2018年高考化学二轮复习每日一题离子推断新人教版.doc
人教版高中化学《离子的检验和推断》知识讲解
第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精讲）【考情分析】本讲内容中的离子共存问题在近年的新课标高考中几乎没有考过，但离子检验与推断在浙江新高考中近年又有考查，题型为选择题或主观填空题。
离子在溶液中是否能大量共存的判断主要涉及是否发生复分解反应、是否能发生氧化还原反应、是否发生水解反应以及能否发生络合反应等4个方面知识的考查；本讲内容中的离子的检验是考纲要求的重要考点，也是每年高考命题的重要出题点。
教材中介绍了Cl－、CO 2－3、SO 2－4、Na ＋、K ＋、Fe 3＋、NH ＋4的检验方法，而高考命题则将这些知识点以选择题的形式考查溶液中所含离子的检验及物质的鉴别，以填空题的形式考查检验离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。
命题将侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范和实验方案的设计。
【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【网络构建】【知识梳理】 知能点一 离子共存 1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子不能大量共存的原因(1)离子之间相互结合生成难溶物质。
如Ca 2+和C O 32−生成CaCO 3,H +和Si O 32−生成H 2SiO 3,Cu 2+和OH -生成Cu(OH)2等。
(2)离子之间相互结合生成气态物质。
如H +和S 2-生成H 2S,H +和HC O 3-生成CO 2等。
(3)离子之间相互结合生成弱电解质。
如H +与CH 3COO -、OH -、P O 43−等分别结合生成弱电解质CH 3COOH 、H 2O 、H3PO4等。
(4)离子之间彼此促进水解。
高考化学一轮总复习 热点专题系列2 离子推断题课件 新人教版
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A. 该溶液一定含有Fe2＋、NO3－、Cl－ B. 该溶液一定不含K＋、NH4＋ C. 该溶液一定不含CO32－、Ba2＋ D. 该溶液可能含有SO42－
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[解析] 加入足量稀盐酸，离子的种类不变，说明原溶液 中肯定含有Cl－，且无CO32－(如有CO32－，加入足量稀盐酸， CO32－反应完全，种类改变)，该气体只能为Fe2＋与NO3－在酸性 条件下发生的氧化还原反应，生成NO，故肯定有Fe2＋、NO3 －、Cl－，肯定没有CO32－。根据电荷守恒若溶液中有SO42－，就 肯定含有K＋、NH4＋，故B项错误，D项正确。若含Ba2＋，则根 据电荷守恒，阴离子除含Cl－、NO3－外，还得含SO42－，而Ba2＋ 与SO42－不共存，故C项正确。
Ba2＋＋CO2↑＋H2O
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离子 SO32－ SO42－
鉴定试剂或方法
实验现象
先生成白色沉淀，加盐
氯化钡溶液、盐 酸后白色沉淀溶解，放
酸
出无色有刺激性气味气
体
加入盐酸，生成的气体 盐酸、品红溶液 通入品红溶液中，溶液
褪色
先加入稀盐酸， 再加入BaCl2或 Ba(NO3)2溶液
加入稀盐酸无明显现 象，再加入BaCl2或 Ba(NO3)2溶液后有白色 沉淀生成
阳离子
K＋ Na＋ Cu2＋ Al3＋
阴离子
SO42－ HCO3－ NO3－ OH－
为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：
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①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉 淀溶解； ③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)； ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中 放出无色气体，C、D中产生白色沉淀； ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
高考化学一轮总复习 第二章 第讲 离子共存与离子推断课后作业含解析.doc
离子共存与离子推断建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnOC．K＋、Ca2＋、Cl－、NO D．K＋、NH、OH－、SO答案 C解析A项，Al3＋、CO相互促进水解，不能大量共存；B项，Fe2＋与MnO(H＋)发生氧化还原反应，不能大量共存；D项，NH与OH－发生反应生成弱电解质，不能大量共存。
2．能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使溶液呈强酸性或强碱性时，一定能发生反应的离子组是( )A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－B．Ca2＋、NH、SO、SOC．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOD．Al3＋、Na＋、SO、NO答案 C解析A项，Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，Ca2＋与SO、SO不能大量共存；C项，四种离子能大量共存，HCO与H＋、OH－都能反应；D项，四种离子能大量共存，在酸性条件下四种离子及H＋间均不发生反应，在碱性条件下Al3＋与OH－反应。
3．(2018·抚州市临川区一中调研)向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是( )A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SOD．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 答案 D解析A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3＋，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl－，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO，错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH，正确。
2018版高考化学一轮复习 第5讲 离子共存 离子的检验和推断练习 新人教版
第5讲离子共存离子的检验和推断【考纲要求】 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一|离子共存(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第23页[核心知识大通关]同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。
1．复分解反应型(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
巧记盐的溶解性口诀钾、钠、铵盐硝酸盐易溶于水，硫酸盐不溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞，微溶物质有四种。
说明：①四种微溶物是指：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。
(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)不能大量共存。
2．氧化还原反应型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
A中的离子与B中的离子能发生氧化还原反应离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
4．水解相互促进型当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。
常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：(1)Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、SiO2－3；(2)Fe3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2、SiO2－3。
小题热身1．指出下列离子组不能共存的原因。
(1)Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋。
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高考化学复习离子共存离子检验和推断习题含解析
高考化学复习离子共存、离子检验和推断1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。
答案：B2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C 项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。
答案：A3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B.K wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，A不符合题意；K wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B符合题意；与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下NO－3氧化Fe2＋生成Fe3＋，碱性条件下，Fe2＋不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO－2、CO2－3都不能大量存在，D项不符合题意。
2018年高考化学推断题归纳
2018年高考化学推断题归纳一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素。
4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素。
5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素。
6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素。
7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素。
12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢（H）18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2018版高考化学二轮复习化学物质及其变化2.3离子共存离子检验与推断跟踪检测
跟踪检测（五）离子共存、离子检验与推断1．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K＋、Cl－、NO－3、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3A．①③ B．③⑤C．④⑤ D．②⑤解析：选B 由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。
①中NO－3、S2－在酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存；②中Fe2＋在碱性溶液中会形成沉淀，不能大量存在；③中各离子能大量共存；④中HCO－3在酸、碱性溶液中都不能大量存在；⑤中各离子能大量共存，故B项正确。
2．(2017·德州期中)在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO－3 B．Na＋、Ca2＋、HCO－3、NO－3C．Al3＋、NH＋4、SO2－4、Na＋ D．Na＋、K＋、NO－3、SO2－4解析：选D A项，Fe3＋在碱性溶液中不能大量共存；B项，HCO－3在酸性和碱性溶液中都不能大量共存；C项，Al3＋和NH＋4在碱性溶液中都不能大量共存。
3．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在解析：选B A项中不能用盐酸，应改为稀硝酸，错误；C项中溶液中含SO2－3，会发生同样的实验现象，错误；D项中溶液含有HCO－3也会发生同样的实验现象，错误。
(浙江选考)2018年高考化学二轮专题复习第一编专题三离子反应讲练课件新人教版
(25 ℃)；②能使pH试纸显红色的溶液；③能使甲基橙显红色或橙色的溶液；
*(3)表示既可能为酸性溶液又可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H 的溶 2
液(注：不能是相当于有HNO3形成的酸性溶液)；②由水电离出的c(H＋)＝
1×10－n mol· L－1或由水电离出的c(OH－)＝1×10－n mol· L－1的溶液(常温
下n≠7)( 说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7 加酸或加碱抑制水的电离 ) ；
③与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。
*3.警惕几种隐含情况 (1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。 (2)含有大量 NO－ 3 的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。
(3)含有大量 AlO－ 2 的溶液，隐含是碱性溶液。
③ ； 属于弱电解质的是_____ ⑤⑥⑨⑩ 。 属于强电解质的是__________
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答案
题组二 经典离子方程式再书写 3.按要求书写离子方程式： (1)Na和H2O的反应 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 。 (2)Na和CuSO4溶液的反应 ＋ 2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na 。 (3)Na2O2和H2O的反应 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2。 ↑
2
题组集训
题组一 强、弱电解质的判断 1.下列说法正确的是 A.BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质 B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C.弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子 √ D.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
高三化学——离子推断题
1.有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl -–、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl -–B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C.肯定有K+、HCO3-、MnO4-D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-2．甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl－、Br－、NO3－、SO42－、CO32－中的一种组成（离子不重复出现）。
其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。
（1）根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式：甲，乙，丙，丁，戊。
（2）写出甲和乙反应的离子方程式。
3．有甲、乙溶液，各含下14种离子中的7种：A13+、C1—、Na+、K+、NO3—、OH—、S2—、MnO4—、Fe3+、A1O2—、CO32—、NH4+、SO42—、H+。
已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是A．OH—、S2—、CO32— B．MnO4—、SO42—、NO3—C．C1—、NO3—、SO42— D．A1O2—、MnO4—、SO42—4．A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。
取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。
组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+阴离子OH－ Cl－ CO32－ SO42— HCO3－分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。
高考化学一轮复习课时作业7离子共存离子的检验和推断含解析新人教版
离子共存离子的检验和推断1．（2019·福建漳州质检)常温下,下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是（）A．H＋、Na＋、SO错误!、CH3COO－B．K＋、Na＋、NO－，3、SO错误!C．Al3＋、NH错误!、Br－、HCO错误!D．Na＋、ClO－、Cl－、SO错误!B［H＋、CH3COO－不能大量共存,会生成弱电解质CH3COOH,A错误；K＋、Na＋、NO－，3、SO 错误!之间不发生反应，可以大量共存，B正确；Al3＋、HCO错误!发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,不能大量共存，C错误；ClO－、SO2－，3可以发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。
]2．在c（Ca2＋)＝0。
1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ）A．Na＋、K＋、CO2－，3、NO错误!B．Na＋、K＋、SO错误!、OH－C．K＋、Na＋、NO错误!、CH3COO－D．H＋、NH＋，4、NO错误!、SO错误!C［在c（Ca2＋)＝0。
1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl－和ClO－。
Ca2＋与CO错误!能够反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；ClO－能够将SO错误!氧化,不能大量共存,B项错误;K＋、Na＋、NO错误!、CH3COO－与Ca2＋、Cl－和ClO－都不反应，能够大量共存，C项正确；Ca2＋与SO错误!能够反应生成硫酸钙沉淀,不能大量共存，D项错误。
] 3．(2019·江西红色七校联考）25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（)A．pH＝1的无色溶液中:Na＋、Cu2＋、Cl－、CO错误!B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO错误!、Cl－C．0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中:H＋、Al3＋、SO错误!、S2－D．由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中:Mg2＋、NH＋，4、SO错误!、HCO 错误!B[A项，pH＝1的无色溶液显酸性，Cu2＋、CO错误!均不能大量存在，A错误；B项，使酚酞呈红色的溶液显碱性，K＋、Na＋、NO错误!、Cl－之间不反应，可以大量共存,B正确;C 项，H＋、Al3＋与S2－均不能大量共存，C错误；D项，由水电离出的c（H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性，HCO错误!不能大量存在，如果显碱性，Mg2＋、NH 错误!、HCO错误!均不能大量存在，D错误。
高考化学总复习《离子检验与推断》专项复习
高考化学总复习《离子检验与推断》专项复习1．（2020·天津高考真题）检验下列物所选用的试剂正确的是2．（2018·浙江高考真题）通过实验得出的结论正确的是A ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO 42-B ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe 3+C ．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH 4+D ．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO 32-3．（2018·浙江高考真题）通过实验得出的结论正确的是A ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO 3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO 42-B ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe 3+C ．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH 4+D ．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO 32-4．（2017·浙江高考真题）已知：24Ag SO 微溶于水，可溶于硝酸。
溶液X 中可能含有22222334Na Ca Fe Cl Br CO SiO SO +++-----、、、、、、、中的几种离子。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（ ）A ．溶液X 中一定含有Na +、Cl -和23SiO -B ．溶液X 中一定不含2Ca +、Br -C ．为确定溶液X 中是否含有24SO -，可取溶液2，加入2BaCl 溶液D ．在溶液X 中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色5．（2016·浙江高考真题）某固体可能含有NH 4+、Cu 2+、Na +、Cl -、CO 32-、SO 42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl 2溶液，得沉淀6.63g ，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g 沉淀。
2018——2019学年北京高三化学二轮复习 离子反应的应用——离子推断
2018——2019学年北京高三化学二轮复习离子反应的应用——离子推断知识精讲该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。
推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：1．注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。
2．根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。
3．注意离子共存问题(1)离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸、碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；(2)推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中；(3)离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO－2，AlO－2遇到过量的强酸转化为Al3＋。
典型题目组题组一定性推断离子1．溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、CO2－3、SO2－3、SO2－4中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中D．CO2－3和SO2－4一定不存在于溶液X中答案 C思维点拨：坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题。
(1)肯定性原则，结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。
(2)互斥性原则，在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。
(3)进出性原则，注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
(4)电中性原则，溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。
题组二定量推断离子2．某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。
取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中()A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1C．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在答案 B方法技巧：电荷守恒法确定离子定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
2018年全国卷高考化学复习专题突破《离子反应》知识点总结及习题练习(含答案)
2018年全国卷高考化学复习专题突破《离子反应》知识点总结及习题练习(含答案)2018年全国卷高考化学复专题突破：离子反应一、离子共存与离子推断1.离子反应类型：离子间通常能发生四种类型的反应，可以相互反应的离子不能大量共存。
2.离子共存中的四大“陷阱”常见表述条件类型：无色”常见的限制条件：“pH＝1”或“pH＝13”因产生氧化还原反应而不能共存”透明”不能共存”与Al反应放出H2”常见的隐含条件：“由水电离出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性的情况。
常见题干要求：一定大量共存”审清关键字词：“可能大量共存”不能大量共存”3.离子推断四原则离子推断题的解答在于掌握离子的特征反应及离子之间的共存情况。
解题时要遵循以下四条原则：Cu、Fe、Fe、MnO4等有色离子不能大量存在。
溶液显酸性或碱性只能是氧化性离子和还原性离子不共存，而不是其他离子反应。
同时要注意溶液酸碱性的影响。
透明”也可“有色”，易错看成“能共存”。
溶液既可能显酸性也可能显碱性。
二、离子方程式的书写与正误判断1.离子方程式书写的基本要求合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
号实际：“===”、“⇋”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
2.离子方程式正误判断“4看”看拆分：易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示；非电解质、弱电解质（弱酸、弱碱、水等）、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。
看反应：检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应或特殊条件。
如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能书写成Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋→BaSO4↓＋H2O。
2018年高考化学二轮复习 每日一题 离子推断 新人教版
1月11日离子推断高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线某溶液可能含有Cl−、、、、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。
某同学为了确定其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是A．原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L−1B．原溶液中至少有4种离子存在，其中Cl−一定存在，且c(Cl−)≥0.2 mol·L−1C．原溶液中、、Na+一定存在，、Al3+一定不存在D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe2+【参考答案】B【试题解析】本题考查离子的推断，意在考查考生的分析推断能力。
加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明原溶液中有0.02 mol ；同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，但由于Fe2+极易被氧化为Fe3+，所以原溶液中可能有Fe2+存在，又由于Fe3+(或Fe2+)不能与共存，所以原溶液中没有；根据过滤、洗涤、灼烧后得1.6 g固体(Fe2O3)可知原溶液中铁元素为0.02 mol；滤液的焰色反应观察到黄色火焰，说明有Na+，但不能说明原溶液中一定有Na+，因为在加入过量NaOH溶液时，引入了Na+；向滤液中通入足量CO2无现象，说明原溶液中不含Al3+；最后得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀，说明原溶液中有0.02 mol ；根据以上分析，原溶液中一定存在0.02 mol ，0.02 mol ，0.02 mol Fe3+、Fe2+中的一种，当铁元素全部为亚铁离子时，阳离子所带电荷的物质的量最小，所以正电荷物质的量最少为：0.02 mol×2+0.02 mol=0.06 mol，而负电荷的物质的量为：0.02 mol×2=0.04 mol ，根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在Cl −，且c (Cl −)≥=0.2 mol·L −1。
2018年高考化学复习考案习题_专题：3-3离子检验与推断含答案
1．(双选)某未知溶液可能含Cl－、CO2－3、Na＋、SO2－4、Al3＋。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是( )A．一定有Cl－B．一定有SO2－4C．一定没有Al3＋D．一定没有CO2－3答案BD解析将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液显酸性，因此一定没有CO2－3；滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是硫酸钡，一定有SO2－4；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银或Ag2SO4，但由于前面加入了氯化钡溶液，引入了氯离子，因此不能确定原溶液中是否含有氯离子。
根据溶液电中性原则，所以该溶液中还有Na＋、Al3＋中的至少一种。
综上分析，B、D正确。
2．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是( )A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋答案 C解析A项，由于试液中外加了NaOH和Na2CO3溶液，故不能确定原试液中是否含Na＋；B 项，无论试液中有没有葡萄糖酸根，都无银镜产生；C项，滤液加氨水无沉淀，说明无Mg2＋，加Na2CO3有白色沉淀生成，说明有Ca2＋；D项，试液中有可能含有Fe2＋，也有可能只含有Fe3＋而不含Fe2＋。
3．(NH 4)2SO 4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH 4)2SO 4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
2018版高考化学二轮复习化学物质及其变化2.3离子共存离子检验与推断课件
类型 二 氧化还原反应型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生 氧化还原反应而不能大量共存。
强氧化性离子
还原性离子
ClO－、MnO－4 (H＋)、NO3－(H＋)、 Fe2＋(可与 Fe3＋共存)、
Fe3＋、Cr2O72－、FeO42－
S2－(HS－)、SO32－(HSO－ 3 )、I－
H＋与 CO23－、OH－会发生反应，不能大量共存；OH－与 NH＋ 4 、 Al3＋会发生反应，不能大量共存；Ba2＋、Al3＋、CO32－会发生反 应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，若溶液 为碱性，则含有大量的 OH－，还可能含有大量的 Ba2＋、Cl－、
NO－ 3 ，离子最多 4 种；若溶液为酸性，由于 H＋、NO－ 3 起硝酸的 作用，加入 Al 不能产生氢气，所以含有的离子可能是 H＋、NH＋ 4 、 Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多是 5 种离子。答案：C
着眼点 二 抓住溶液 的酸碱性
2．(2015·江苏高考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存
的是
()
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO24－、Cl－
B．cKHW＋＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋ 4 、Ca2＋、Cl－、NO－ 3
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－ 3 、SO24－ D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－ 2 、
(4)因离子间发生络合反应而不能大量共存的是 ⑪ 。
二、怎样判定不能共存 ——解决离子共存类题目的 6 大着眼点 解答离子共存类题目时，除了非常熟悉离子不能大 量共存的四大反应类型外，还要特别注意题目中的隐含 条件，从而快速准确破解离子共存题。
高中化学 离子共存、离子检验和推断
课时6离子共存、离子检验和推断考点一离子共存的判断【考必备·清单】1．离子共存的含义所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质[名师点拨]①无色溶液中，有色离子不能存在；透明溶液中可能含有有色离子。
②既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．熟记相互促进的水解反应4．离子共存判断中常见的限制条件加水稀释，c H＋c OH－减小某溶液的lgc H＋c OH－＝12【提素能·好题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)透明的溶液即无色溶液，不含有任何有颜色的离子()(2)Fe3＋和Al3＋在中性溶液中能大量存在()(3)加入铝粉能够发生反应产生氢气的溶液，一定是酸性溶液()(4)水电离出c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈碱性()(5)次氯酸能电离产生H＋，故在溶液中H＋和ClO－能够大量共存()答案：(1)×(2) ×(3)×(4)×(5)×2．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是。
①K＋、H＋、CH3COO－、Br－②Ba2＋、Na＋、CO2－3、NO－3③Na＋、HCO－3、H＋、Cl－④Al3＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4⑤Na＋、K＋、AlO－2、NO－3⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－答案：①②③⑥3．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是。
①H3O＋、NO－3、Fe2＋、Na＋②Na＋、Fe3＋、I－、Cl－③H＋、S2－、SO2－3、SO2－4④SO2－4、NO－3、Na＋、H＋⑤I－、ClO－、K＋、H＋⑥Na＋、K＋、MnO－4、Cl－答案：①②③⑤⑥4．下列各组离子在溶液中因水解相互促进而不能大量共存的是。
2018年高考化学二轮专题复习卷：离子反应方程式检验
离子反应方程式检验1．甲、乙、丙、丁分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成的化合物，可以发生如下图转化：下列说法错误的是（）A．乙为AlC13B．能大量共存于溶液丙中的离子：Fe3+、SO42-、NO3-C．甲溶液中粒子的等量关系：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D．甲溶液中滴加少量丁溶液反应的离子方程式：HCO3-+ Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O【答案】D2．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。
下列解释事实的方程式中，不合理的是（）A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：B．硝酸铵遇热爆炸：C．干燥的AlCl3遇水产生气体：D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：【答案】A3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu + Fe3＋=Cu2+ + Fe2+B．碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+C．硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+D．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O【答案】B4．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是A．用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性：NH3•H2O=NH4++OH-B．100℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH-）=3.8×10-13H 2O（l）H+（aq）+OH-（aq）△H＜0C．FeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：Fe3++SO2+2H2O=Fe2++SO42-+4H+D．用CaSO 4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)【答案】D5．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3-D．将0.2 mol·L—1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓【答案】D6．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)＋2＋2H＋===Ag＋＋2NH＋4B．向Na2O2中加入足量水：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O【答案】B7．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
2018年人教版高三化学重难点强化训练：离子的检验与推断(word版含答案)
离子的检验与推断知识归纳离子的检验1、常见的阳离子的检验（1）常规检验法①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+Cu2+：产生蓝色沉淀Fe3+：产生红褐色沉淀Fe2+：先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Al3+：产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会迅速消失NH4+：共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体②焰色反应用焰色反应可以检验溶液中的K+和Na+。
K+：火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）Na+：火焰呈黄色（2）特殊检验法Fe3+：加入KSCN溶液呈红色Fe2+：加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色。
2、常见阴离子的检验（1）利用酸碱指示剂检验OH- ：滴入酚酞试液，溶液变红色滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色（2）利用盐酸和其他试剂检验CO：①加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体②加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体SO：先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀SO：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色有刺激性气味，能使品红溶液褪色的气体（3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验Cl-：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Br-：生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀I-：生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀（4）利用某些特征反应检验I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色离子反应在物质检验和推断中的应用1、解题思路：依据溶液性质推出溶液中一定含有的离子（或一定不含的离子），然后依据离子共存，推出一定不含的离子。
2、解题技巧：（1）先看题干：如溶液颜色、pH值、酸碱性等。
（2）再据溶液性质或实验现象推断。
（3）注意加入的试剂对某离子的干扰（如加入氯水、BaCl2溶液对原溶液有无Cl－的干扰）。
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一色、二性、三特殊、四反应。
1、一色---溶液颜色若显得无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等有色离子不能存在。
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1 月 11 日 离子推断
度：★★★
易程度：★★★☆☆
典例在线
某溶液可能含有 Cl -、 、 、 、F e
取计并完成了
下列说法正确的是
A ．原溶液中 c (Fe 3+)=0.2 mol · L -1
B ．原溶液中至少有
4 种离子存在，其中
Cl - 一定存在，且 c (Cl -) ≥ 0.2 mol ·
L - 1
+
一定存在，
、Al C ．原溶液中
、 、Na
3+一定不存在
2+
，其：取少量原溶管中，加入水，无 D ．要确定原溶液中是否含有 Fe 2+ 现象，再加 K S C N 溶液，溶液含有 Fe 【参考答案】 B 题
解析离子的推断，意考生的分析推断能力。
量 NaOH 溶液， ，得到 3
+，
但 0
.
02
m o l 气明原溶液中有 2+极易被氧化为F e 3+，所以原溶液中可能有 Fe 2+存在，又由于 Fe 3+( 或 Fe 2+) 不能与 由于 Fe 共存，所以原溶液中没有 ；根据过滤、洗涤、灼烧后得 1.6 g 固体 (Fe 2O 3) 可知原溶液 +
，但明原溶液中0.02 +在量 N a O H ，引入了 N a +液中通入足量 CO 一定有 Na 2象，说 明原溶液中不含 3+；最后得到
Al
根据以上分析，原溶液中一定存在0.02 mol ，0.02 mol ，0.02 mol Fe
中的一
种，元素， 阳离电荷的
量最小， 所
荷物质 的量最少为： 0.02 mol×2+0.02 mol=0.06 mol ，而负电荷的物质的量为： 0.02 mol×2=0.04
m o l ，根据中性可知，原溶液中一定存在 Cl mol·
L - 1。
综上所述，原溶液中 、 、Cl -一定存在， Fe 3+或 Fe 2+至少有一种存在； Na +
可能存在也可能不存在； 、Al 解题必备
离子推断题的解题原则
（1）互斥。
给条件判断出一定存在某种, 可将不能与之共存的离子 排除掉 , 从而判断出一定没有哪种离子。
（中任何溶液中, 阴、阳离数是守恒的 , 即溶中性。
含条件往往被忽略 , 从而造中各种阳离子一一被排除后 , 中 , 最后剩余的那种阳离子肯定存在 ; 反之 , 阴离子亦然。
（
出。
行, 往往要样就会引入新的离子 , 原溶液 2+、Cl 中是否种离子就2+或 Cl 中是否有 Ba -
的
酸性 3
（4）应从三个方: 肯定存在的离子 , 肯定不存在的离子 , 不能判定存在 与否的离子。
三个方面是相互独立的 , 任何一种离子只一
学霸推荐 1．已－＋ ＋2H ＋ 。
某溶液中含有等物质的量的 K Fe 2＋、 、 、I 2＋、 、 、I － －
、NO3,－,3 中
的几种
行
了验(
的水解及离 )：（
1）一溶液褪色
；（ 2）另一份固生不溶于水的沉淀 法不正确的是 ＋ A ．溶液中可能含有 K B ．溶液中可能含有 2
3＋
C ．溶液中可能含有 Fe
D ．溶液中可能含有
2．下列是某
化
学
研
究
对某无成程
，中只可能含有 K
＋、Fe 3＋、C u 2＋、 Ag ＋、C a 2＋、 、 、Cl ＋、Fe 3＋、C u 2＋、 Ag ＋、C a 2＋、 、 、Cl
－
中的
验品
程中质所示。
法正确的是 ( ) A ．水样中一定不存在 Fe 3＋
、C u 2＋
，可能存在 Ag
＋
－
B ．水样中一定存在 、 、Cl
C ． BC 段曲线所表示的离子方程式为＋2H
2
O ＋C O 2↑
＋
===H
D ．水样中一定存在
K
＋
，且 c (K
＋
，且 c (K
＋
) ≥ 0.6 mol · L
－1
3
．化境密切相关．近题百姓所关注的题，今年入秋以来， 我国
大部分地区更是“霾伏”四起，部分地中
度至重度境治理刻不容 +
、 、M g 2+、
缓。
某测得某地霾中可能含有如下几种无机离子： Na A l 3+、 、 、C l -该样行 已知： 3 + 8Al + 5OH - + 18H
2
O ===3NH 3↑ + 8[Al(OH) 4
]
2O ===3NH 3↑ + 8[Al(OH) 4]
请回答下列问题： （
样溶液量 NaOH 溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是 生成气体Ⅰ 的离子方气体的方法是 。
（2）果
霾中一定含有的离子有。
3
+
、 、Mg 2+、Al
（3测
、
中的几种。
①若粒，排空法收集到无色无味气体； ②若加入 N
a
O H 溶生白
色沉淀生的沉淀量与加入 N a O H 的关系 所示。
则法不正确的是 A ．溶液中一定不含 ，可能含有 和 2+)=0.1 mol B ．溶液中 n(Mg C ．溶液中的阴离子0.35 mol +) ∶ n (Al D ． n (H 3+) ∶ n (Mg 2+)= 1 ∶ 1∶ 1
答案 1．【答案】 C ，根据上述分析，以及离的量相
等
，
荷守恒，因此
可能是 K
＋
、
Fe 2＋
、 、 ，故 K ＋可能存在，正确； B 项，根据上述分析， 可能存在，正 确； C 项，假设存在 Fe 3＋
，溶液中一定存在 Fe 2＋
、 ，离子物质的量守恒，以及溶液
电中
－
或
因此原溶液中一定不存在 Fe 3
，根据上述分析，可能含有 ，正确。
4
2．【答案】 D
【解为无色溶液中一定不存在 Fe 3
＋
、
C u
2
＋
，
像
分析化钡
溶液生成沉
淀，加
酸
，沉淀部分溶
中一定含有 、 ，又因
为 和 Ag ＋
、C a 2＋
发生反应生成沉淀不能大量共存，所以 Ag ＋
、Ca 2＋
不存在， n ( )
＝ EQ \* jc0 \* "Font:Calibri" \* hps21 \o(\s\up 9(2.33 g 233 g · mol － 1,EQ \* jc0 \* "Font:Calibri" \* hps21 \o(\s\up 9(2.33 g ,233 g · mol － 1 ＝ 0.01 mol ， n ( ) ＝ n (BaCO 3) ＝ EQ \* jc0 \* "Font:Calibri" \* hps21 \o(\s\up 9(6.27 g －2.33 g 197 g · mol － 1,EQ \* jc0 \* "Font:Calibri" \* hps21 \o(\s\up 9(6.27 g
－2.33 g ,197 g · mol － 1
＝0.02 mol ；原溶液中可能含有 Cl
－
，溶
荷守恒，阳离子
K ＋
一定存在； 根据电荷守恒得到： 0.01 mol×2＋0.02 mol×2＋ n (Cl
－
) ＝n (K ＋
) 推知 n (K ＋
) ≥ 0.06 mol 。
据
此分析可知
中一定不存在 Fe
3
＋
、 C u
2
＋
、A g
＋
误
；溶中性水样
中一定存在 、 、K ＋
，可能含有 Cl ＋，
可能含有
C l
－
B C 是溶解沉淀，所 表示的离
子方B a C O 3＋2H
2O ＋ C
O 2
＋
===Ba 2＋
＋H ＋
，且
c (K
EQ \* jc0 \* "Font:Calibri" \* hps21 \o(\s\up 9(0.06 mol ＋
) ≥ 0.1 L ,E Q \* jc0 \* "Font:Calibri" \* hps21 \o(\s\up 9(0.06 mol,0.1 L ＝0.6 mol · L
－
1，D 正确。
- NH 3．【答案】（ 1） Mg(OH)2 +OH 3↑+ H 2O 色纸粘
在玻璃棒上，靠
近集气瓶氨气 2+、Al （2） 、Mg 3+、 （3）ABD 液 1 中通入 应 +A1+OH 2 O →N H 3↑+[Al(OH) 4] - +H - + -气体是 NH 3，根据已知条件知，溶液 2 中含有 3，根据已知条件知，溶液 2 中含有。