普通化学习题集
《普通化学》测试题含答案
《工程化学》测试题一、填空（每空1分，共30分）1.热力学中气体的标准态是指任一温度，压力为100Kpa, 溶液浓度为1mol/L时的状态。
2.对任意可逆反应，其正逆反应的ΔrGøm之间的关系是互为相反数；其正逆反应的Kø的关系是互为倒数。
3.已知：2 NO（g）＋Br2（g）＝2 NOBr的反应为基元反应，其质量作用定律表达式为ν＝k C NO2.C Br2，若在某一温度下，将反应的总体积缩小到原来的一半时，则该反应的速率为原来的8 倍。
4.将2 mol/L的HAc和1 mol/L 的NaAc溶液等量混合，此时混合溶液的pH为 4.46 ；若将该混合溶液稀释一倍，则其pH值将不变（变大、变小、不变）。
（已知KøHAc = 1.74 *10-5）5.设AgCl在水中、在0.01 mol/L 的CaCl2中、在0.01 mol/L 的NaCl中、以及在0.05 mol/L 的AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3由大到小的排列顺序为：s0>s2>s1>s3。
6.对原电池：（—）Cu /CuSO4 (c1)//AgNO3 (c2)/Ag(+), 若将CuSO4溶液加水稀释，则该原电池的电动势将增大；若在AgNO3溶液中滴加少量氨水，则原电池的电动势将减小。
7.等温等压下，某反应的Kø＝1，则该反应的ΔrGøm等于0 。
8.由阿仑尼乌斯公式ln k = - Ea/RT + ln A，当温度升高时，因－Ea/RT增大，反应速率常数将增大；有催化剂时，因为Ea 减小，而使k 增大，故反应速率也会增大。
当改变反应物浓度时，反应速率常数不变。
9.在100kPa及25℃的条件下，某一反应的Δr H mø＝242.68KJ/mol，Δr S mø＝107.23 J /(K*mol)。
（1）此条件下该反应的Δr G mø为210.71 KJ/mol ；（2）如果要使反应自动进行，最低温度为2263..17 K 。
普通化学习题集
计算题1、反应2C(s,石墨)+2H2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)并不能实际发生。
由下列反应计算乙醇的ΔfH θm(298)。
(1) C2H5OH(l) + 3O2 (g)= 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔrH θm(1)=-1366.7 kJ·mol -1(2) C(s ，石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔrH θm(2)=-393.5 kJ·mol -1(3) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔrH θm(3)=-285.8 kJ·mol -1 解：2×（2）＋3×（3）－（1）得：H2(g)+ 2C(s,石墨)+1/2 O2(g)= C2H5OH(l)ΔfH θm(C2H5OH ，l)= 2×ΔrH θm(2)＋3×ΔrH θm (3)－ΔrH θm (1) =-277.7 (kJ·mol -1)2. 溶液中 c(Fe3+)=0.10mol·L -1，刚开始生成沉淀Fe(OH)3时的pH 是多少？Fe3+定性沉淀完全时pH 是多少？已知K θsp{Fe(OH)3}=2.64×10-39 解： Fe(OH)3 = Fe3+ + 3OH-K θsp(Fe(OH)3)={c(Fe3+)/c θ}.{c(OH-)/c θ}3刚开始沉淀时所需c(OH-)为333)()()(+-=Fe c OH Fe K OH c sp θ13310.01064.21098.2)(39-⨯-⨯==-OH cpH=14-(-lg2.98×10-13)=1.47定性沉淀完全时，c(Fe3+)=10-5 mol·L -1pH=14-(-lg6.42×10-12)=2.813. 写出下列原电池符号，并计算电动势（298.15K ），判断反应在298.15K 时的自发方向。
2011-2012普通化学习题集
普通化学习题集一、选择题（共40题）1. 反应速率常数k 是一个（）A. 无量纲的参数B. 量纲为mol·L -1·s -1的参数C. 量纲为mol 2·L -1·s -1的参数D.量纲不定 的参数 2. 某反应在温度T 1时的反应速率常数为k 1，T 2时的反应速率常数为k 2，且T 2>T 1, k 1<k 2,则必有（）。
A. E a <0B. E a >0C. Δr H θm <0D. Δr H θm >0 3. 已知反应N 2(g) + 3H 2(g) →2NH 3(g)的K Ө = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N 2(g)，则K Ө、反应商Q 和Δr G Өm 的关系是：A. Q = K Ө， Δr G Өm = 0B. Q > K Ө， Δr G Өm > 0C. Q < K Ө， Δr G Өm < 0D. Q < K Ө， Δr G Өm > 04. 某一液相反应的K Ө在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。
实际中，采取的措施是：A 反应在低温下进行B 产物生成后，不断地从系统中被分离出来C 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果D 反应在非常高的温度下进行5、升高温度可以增加反应速率，最主要是因为（ ）A. 增加了分子总数B. 增加了活化分子的百分数C. 降低了反应的活化能D.促使平衡向吸热方向移动6、已知2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g)，∆r H θm = -483.6 kJ ∙mol -1，则H 2O(g)的∆f H θm 应为（ ）A. -483.6 kJ ∙mol -1B. 483.6 kJ ∙mol -1C. -241.8 kJ ∙mol -1D. 241.8 kJ ∙mol -17、某温度时，反应H 2(g) ＋ Cl 2(g) ═ 2HCl(g) 的标准平衡常数K θ = 4 × 10-2，则反应HCl(g) ═ 1/2H 2(g) ＋1/2Cl 2(g) 的标准平衡常数K θ =( )A. 1/(4 × 10-2)B. 1/2104-⨯C. 4 × 10-2D. 都不是8、下列混合溶液，（ ）是缓冲溶液。
普化练习册习题答案、普通化学
答案 一章一、1.C 2.A 3.B 4.A 5.A 6.C 7.B 8.C二、1.30553g/mol 2.⑴ ，⑹ ，⑴ ，⑹ 3.[( As 2S 3)m •nHS —(n —x)H +]x —xH + 4.胶粒带电，溶剂化作用 5.负，Al 3+ 6.光的散射，电学三、1.（1）据Dalton 分压定律pH 2= p 总—p 水=101.3—2.33=98.97kPa p 1V 1=p 2V 2，有98.97×2=101.3×V 2 V 2=1.95L（2）根据理想气体状态方程pV=nRT ，mol 081.020)(2738.314298.97n =+⨯⨯=，Zn 与HCl 反应生成H 2 0.081mol ，需Zn 5.26g ，Zn 过量。
2.解：根据理想气体状态方程pV=nRT ，kPa 6.163)27327(314.802.0pH 2=+⨯⨯=同理可计算出pCO 2=415.7 kPa ，pO 2=103.9 kPa ，据Dalton 分压定律p 总=16.6+415.7+103.9=536.5 kPa3.根据稀溶液依数性规律ΔT f =K f •b B ，设甲状腺的相对分子量为M ，31010/455.012.5144.5444.5-⨯⨯=-M，解得M=776.5g/mol 4. 根据稀溶液依数性规律ΔT b =K b •b B ，设该有机物的相对分子量为M ，3-10500M 900512.00512.0⨯⨯=，M=180g/mol 616%5.53180:O ,612%0.40180:C =⨯=⨯H ：12，其分子式为C 6H 12O 65.{[Al(OH)3]m •nAlO +(n —x)Cl —}x+ xCl —6.AgNO 3过量，[(AgI)m •nAg +(n —x) NO 3— ]x+ x NO 3—二章答案一、1.D 2.D 3.C 4.C 5.C 6.C 7.A二、1.40.68kJ •mol —1，0 ，+40.68 θm f ΔH ，109J •K —1mol —1 2.C ，B ，77，A ，10870，D3.178 kJ •mol —，161.1 J •K —1mol —1三、1.Q =ΔH =18×2.26=40.68 kJ •mol —1W =p ×ΔV =ΔnRT=1×8.314×373×10—3=3.10 kJ ΔU =Q —W =40.68—3.10=37.6 kJ2.根据Hess 定律（1）—（2）为2N 2+2O 2=4NO∴θmr ΔH = —1170+1530=360 kJ •mol —1 θmf ΔH (NO)=904360= kJ •mol —1 3. 根据Hess 定律，合成CH 3OH(l)反应为（3）×2—（1）—（4）+（2）θmr ΔH = —285.84×2—（—110.52）—（—726.6）+（—393.51）= —128.1 kJ •mol —14.（1）θm r ΔH = —110.52×2—（—910.94）=689.9 kJ •mol —1 ，吸热 （2）Δr Gθm =2×（—137.15）—（—856.67）=582.4 kJ •mol—1，非自发5.（1）θm r ΔH =587.7 kJ •mol —1 ，Δr S Θm =204.3 J •K—1mol —1据Gibbs —Helmhlts 公式Δr Gθm =θmr ΔH —T Δr SΘm 当Δr G θm ＜0时T ＞2839K同理（2）T ＞903.8K （3）T ＞840KT 越小越容易实现，所以选（2）或（3）第三章一、1.B 2.B 3.D 4.C 5.B 6.C二、1.mol·dm —3s —1 (mol·dm —3)1/2s —12.反应历程 活化能 活化分子百分数和活化分子总数3.20.7增大 增大 不变三、1. (1)设速率方程为v =kc m (NO)c n (H 2),将有关数据代入得:3.18×13—3=k (6.00×10—3)m (1.00×10—3)n ⑴6.36×13—3=k (6.00×10—3)m (2.00×10—3)n ⑵0.48×13—3=k (1.00×10—3)m (6.00×10—3)n ⑶1.92×13—3=k (2.00×10—3)m (6.00×10—3)n ⑷⑴÷⑵ 得n =1 ⑶÷⑷ 得m =2该反应的速率方程为v =kc 2(NO)c 1(H 2) 反应级数为1+2=3 (2)将任意一组数据代入1.92×13—3=k (2.00×10—3)2(6.00×10—3) 得k =8×104 (mol·dm —3)—2s —1 据阿仑尼乌斯公式得： )(.lg1221123032T T T T R Ea k k -= )(...lg27329802530321007801046355⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =102.4kJ/mol )(...lg 30829825353032104631051355⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =103.9kJ/mol )(...lg 30831835453032105131084955⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =106.3kJ/mol)(..lg 32831845553032108491015055⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =95.6kJ/mol)(.lg 32833855653032101501048755⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =108.6kJ/mol kJ/mol (41035)6108695310691034102=++++=Ea该反应为1级反应3. mol/kJ .)(....lg 6102328298298328314830321043105153=⨯-⨯=⨯⨯--Ea Ea 将阿仑尼乌斯公式两边取对数得ln k =lnA —Ea /RT 将328K 的数据代入328314810*********3⨯⨯-=⨯-..A ln .ln得A=3.28×1014s—14.962293303203031483032108012312.)(..lg =⨯-⨯⨯=k k k k96138337310011031483032108012312.)(..lg =⨯-⨯⨯=k k k k说明在低温范围内反应速率受温度的变化较敏感。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案普通化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
以下是一份普通化学试题及其答案，供学生复习和练习使用。
一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是碱金属？A. 钠（Na）B. 钾（K）C. 钙（Ca）D. 镁（Mg）答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的反应类型是？A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应答案：A3. 摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔（g/mol）B. 摩尔/克（mol/g）C. 千克/摩尔（kg/mol）D. 摩尔/千克（mol/kg）答案：A4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClC. CaOD. Fe2O3答案：B5. 以下哪种元素的原子序数为14？A. 碳（C）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 硅（Si）答案：B6. 以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. NH3D. H2O答案：A7. 以下哪种物质是碱？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2O答案：A8. 以下哪种物质是盐？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O9. 以下哪种物质是氧化物？A. NaClB. HClC. CaOD. H2O答案：C10. 以下哪种物质是单质？A. NaClB. HClC. NaD. H2O答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为6的元素是______。
答案：碳（C）2. 化学式为H2O的物质是______。
答案：水3. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升（mol/L）4. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物的摩尔比是______。
答案：2:15. 酸的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢离子、与碱反应生成盐和水、与金属反应生成氢气6. 碱的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢氧根离子、与酸反应生成盐和水、与非金属氧化物反应生成盐和水7. 盐的通性包括______、______、______。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。
答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。
答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。
答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。
答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。
答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。
答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
普通化学的试题及答案
普通化学的试题及答案普通化学是研究物质的组成、性质、结构和变化规律的基础科学。
以下是一套普通化学的试题及答案，供学生参考和练习。
一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 氯答案：C2. 物质的量（摩尔）是表示物质中粒子数的物理量，其单位是：A. 千克B. 摩尔C. 升D. 克答案：B3. 酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比为：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 2:2答案：A4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的摩尔比是：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 2:2答案：B5. 元素周期表中，同一周期元素的原子序数：A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 保持不变D. 先增大后减小答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，第____周期的元素原子序数最大为32。
答案：四2. 氢氧化钠的化学式为NaOH，其中钠元素的化合价为____。
答案：+13. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积约为____升。
答案：22.44. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子被____，还原剂得到电子被____。
答案：还原，氧化5. 根据化学键的类型，水分子中的氢氧键属于____键。
答案：极性共价三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化的状态。
例如，氮气和氢气合成氨的反应就是一个典型的化学平衡过程。
2. 什么是同位素？请列举两种氢的同位素。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
氢的两种同位素是氕（^1H）和氘（^2H）。
3. 什么是酸碱滴定？其基本原理是什么？答案：酸碱滴定是一种通过测量酸碱反应中消耗的标准溶液体积来确定待测溶液浓度的分析方法。
其基本原理是利用酸碱中和反应的定量关系，通过滴定曲线来确定滴定终点。
中国人民大学《普通化学原理》考研复习习题集及答案
bB
T f Kf
273.15 272.59 0.30mol kg 1 1.86
为计算方便，设有血浆 1kg.。则其在 36.5 下的渗透压为：
nB bB RT RT V 1kg / 0.30 8.314 (273.15 36.5) 1 / 10 3 7.72 10 5 Pa
1.5 1000 42.8 60 200 M M 342.4 g mol 1
所以，该未知物的摩尔质量为 342.4g·mol-1。 15. 人体血浆的凝固点为 272.59K，计算再正常体温(36.5 )下血浆的渗透压。 （设血浆密度 -1 为 1g·ml ） Kf=1.86 K·kg·mol-1
3
14.今有两种溶液，其一为 1.50g 尿素(NH2)2CO 溶于 200g 水中；另一为 42.8g 未知物溶于 1000g 水中，这两种溶液在同一温度开始沸腾，计算这个未知物的摩尔质量。 解：由于两种溶液的沸点相同，故其沸点升高值相同，则它们的质量摩尔浓度相同。 设未知物的摩尔质量为 M，可得如下关系：
4.34kPa
101 10 3 g 8.314kPa L mol 1 K 1 298.15 K M 10 10 3 L M 5.78 10 3 g mol 1
该溶液的蒸气压下降为：
101 10 3 mol 3 5 . 78 10 p p * B 3.17 kPa 110 4 kPa 3 101 10 10 1.0 ( )mol 3 5.78 10 18.0
0.324 n 2.53 bB B 32 x 3 mol kg 1 m A 4 10 x
由于 Tb k b bB ，Kb(C6H6)=2.53 K·kg·mol-1 所以
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氧（O）B. 氮（N）C. 氟（F）D. 氦（He）2. 化学反应中，能量的转变通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 根据周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）4. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质含有的粒子数与下列哪个数值相同？A. 1克B. 1千克C. 阿伏伽德罗常数D. 1升5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 食盐（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）6. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）7. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中不包括：A. 温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 反应物的颜色8. 下列物质中，不能导电的是：A. 铜丝B. 石墨C. 稀硫酸溶液D. 蒸馏水9. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，下列描述错误的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的转化率保持不变D. 反应物和生成物的百分含量保持不变10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 醋酸和氢氧化钠反应D. 碘化钾与氯气反应二、填空题（每题3分，共30分）11. 原子序数为11的元素是_________，其最高价氧化物的水化物的化学式为_________。
12. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，该反应的热化学方程式为_________。
13. 根据电子排布规律，钠（Na）原子的电子排布式为_________。
14. 摩尔质量的单位为_________，其数值上等于该物质的相对分子质量。
普通化学样题含答案
（普通化学A）期中考试试题班级姓名学号成绩一、判断题（正确的说法打“√”，错误的说法打“×”）（10分）1．对于化学反应a A + b B =c C + d D, 其速率方程为：v = k·c a(A)·c b(B), 其反应级数为（a + b）。
（N）2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。
（N）3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。
（Y）4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。
（N）5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。
（Y）6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。
（N）7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。
（N）8．理想气体和理想溶液都是理想化的模型，在实际中是不存在的。
（Y）9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。
（N）10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。
（Y）二、选择题（30分）1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。
(A)A. 溶剂本身的性质B. 溶质本身的性质C. 溶质和溶剂的性质D. 温度和压力2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中，c [(1/5) KMnO4] 为：(B)A.0.02 mol·L-1B. 0.10 mol·L-1C. 0.50 mol·L-1D. 2.0 mol·L-13. 298.15K时苯和甲苯的蒸气压分别为9.958kPa和2.937kPa, 二者的混合溶液可近似认为是理想溶液，在该温度下等摩尔的苯和甲苯溶液混合后，溶液的蒸气压为：（D）A. 9.958kPaB. 4. 979 kPaC. 12.895 kPaD. 6.447 kPa4. 标准状态下，298.15K时，下列反应的Δr Hθm与生成物的Δf Hθm相等的是：（C）A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g)B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s)C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g)D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g)5. 在不做非体积功时，如果某一封闭系统经过一系列变化后又回到起始状态，则下列关系均能成立的是：(C)A. Q= 0, W=0; ΔU=0, ΔH=0B. Q≠0, W≠0; ΔU=0, ΔH=QC. Q= -W; ΔU= Q +W; ΔH=0D. Q=W; ΔU= Q +W; ΔH=06. 有关温度对标准平衡常数的影响，下列叙述正确的是：（A）A. 对于Δr Hθm>0的反应，升高温度，Kθ增大B. 对于Δr Hθm>0的反应，升高温度，Kθ减小C. 对于Δr Sθm>0的反应，升高温度，Kθ增大D. 对于Δr Sθm<0的反应，升高温度，Kθ减小7. 反应HCl (g) + NH3 (g) = NH4Cl (s), 在298K, 100kPa时能正向自发进行，在高温时能逆向自发进行，则该反应在高温时：(B)A. Δr Gθm < 0, Δr Hθm <0, Δr Sθm< 0B. Δr Gθm > 0, Δr Hθm <0, Δr Sθm< 0C. Δr Gθm < 0, Δr Hθm >0, Δr Sθm< 0D. Δr Gθm > 0, Δr Hθm >0, Δr Sθm< 08. 工业制硝酸的反应为：3NO2 (g)+ H2O(l) = 2 HNO3 (l) + NO (g), Δr Hθm (298K) = -71.82 kJ·mol-1, 下列哪项措施会提高NO2的转化率：（B）A. 适当升高温度B. 增加反应体系的压力C. 保持体系的总压力不变，向体系中充入惰性气体D. 保持体系的体积不变，向体系内充入惰性气体使体系的总压升高9. 对于多重平衡体系，哪一论述是不正确的：（D）A. 多重平衡体系是指同时存在多个相关化学平衡的体系B.多重平衡体系中所存在的化学平衡的平衡常数之间确定的关系C. 多重平衡体系中某一平衡的移动会引起其它平衡的相应移动D. 多重平衡体系的平衡状态只与温度有关，改变某一组分的浓度和分压不会引起平衡的移动10.下列有关催化剂的论述那些是正确的: (A)A. 催化剂是指能明显改变反应速率的物质，可分为正催化剂和负催化剂B. 正催化剂只增大正反应的速率C. 催化剂能有效降低反应活化能，从而改变系统的热力学状态，影响化学平衡D. 反应过程中催化剂本身不发生变化11. 指定状态下，下列那种物质的Δf Hθm(298K )为零：（D）A. 金刚石B. 红磷C. O3（g）D. 白锡12. 有关化学反应的转变温度下列说法正确的是：（B）A. 任何化学反应都存在转变温度B. 转变温度是化学反应自发性方向发生改变时的温度C. 转变温度可以通过范特霍夫方程计算D. 化学反应等温式所对应的温度是该反应的转变温度13. 磷酸为一种中强酸，其在298K时，p Kθa1 = 2.12，p Kθa2 = 7.21，p Kθa3 = 12.66，当介质pH为3.0时，磷酸水溶液中的主要型体为：（A）A. H3PO4和H2PO4-B. H2PO4-C. H2PO4-和HPO42-D. HPO42-和PO43-14. 有关共轭酸碱对的说法，不正确的是：（C）A. 共轭酸碱对可以存在于一个酸碱半反应中B. 一定温度下，共轭酸碱对的离解常数的乘积为该温度下水的离子积C. 共轭酸碱对中的酸只能给出质子，碱只能接受质子D. 共轭酸碱对可以组成缓冲体系15. 将等体积等浓度的K2C2O4和KHC2O4水溶液混合后，溶液的pH值为：（B）A. p Kθa1 (H2C2O4)B. p Kθa2 (H2C2O4)C. (p Kθa1 + p Kθa2) /2D. p Kθa1 - p Kθa2三、填空题（20分）1. 稀溶液的依数性主要体现为：蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低、渗透压现象。
普通化学习题库
普通化学习题库苏小欢编一、选择题1、下列物理量不属于状态函数的是（ A ）。
A 、Q B 、G C 、H D 、S2、等温等压不做非体积功时，反应自发进行的判据是（ C ）。
A 、0<∆θH B 、0>∆θS C 、0<∆G D 、0)(<∆T G m f θ3、某反应在低温下自发进行，高温时非自发进行，则反应（ B ）。
A 、0,0>∆>∆S H B 、0,0<∆<∆S H C 、0,0<∆>∆S H D 、0,0>∆<∆S H4、800℃时，CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s), θk =277θp ，此时2co p 为（ C ）。
A 、277 B 、277 C 、2771D 、27725、下列说法正确的是（ A ）。
A 、0K 标准状态时，任何完整晶态物质的熵值都为0B 、熵总是随着物质聚集状态的变化而增大C 、熵总是随着温度的升高而减小D 、熵与温度无关6、在H 2S 溶液中的解离平衡中，H +离子和S 2-离子浓度关系为（ A ）。
A 、c(H +)>c(S 2-) B 、c(H +)<c(S 2-) C 、c(H +)=c(S 2-) D 、c(H +)≤c(S 2-)7、欲配制pH=7.5的缓冲溶液，应选择的缓冲剂为（ B ）。
A 、HAc -—Ac -B 、HSO 3- —SO 32-C 、HCO 3- —CO 32-D 、HPO 42- —PO 43- 8、对于分步沉淀，下列叙述正确的是（ B ）。
A 、被沉淀离子浓度小的先沉淀 B 、沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀 C 、溶解度小的物质先沉淀 D 、被沉淀离子浓度大的先沉淀9、Ag 2CrO 4在0.01mol/L AgNO 3溶液中的溶解度比在0.001mol/L K 2CrO 4溶液中的溶解度（ B ）。
A 、大B 、小C 、相等D 、大一倍10、pH=2 和pH=4 的两种强酸溶液，当它们等体积混合后，溶液的pH 约为（ D ）。
大学普通化学考试题及答案
大学普通化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素是地壳中含量最高的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 钙答案：B2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 化学能转换为热能B. 化学能转换为电能C. 化学能转换为光能D. 化学能转换为机械能答案：A3. 根据元素周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 硫（S）D. 碳（C）答案：B4. 摩尔是化学中用于表示什么的基本单位？A. 原子质量B. 分子数量C. 化合物的组成D. 反应速率答案：B5. 下列哪种化合物是共价化合物？A. 食盐（NaCl）B. 水（H2O）C. 铁锈（Fe2O3）D. 硫酸铵（(NH4)2SO4）答案：B6. 酸和碱的中和反应生成的盐可以分为哪几类？A. 正盐和酸式盐B. 正盐、酸式盐和碱式盐C. 正盐和碱式盐D. 正盐、碱式盐和酸性盐答案：B7. 在水溶液中，哪种类型的化合物会形成分子内氢键？A. 醇B. 酸C. 酮D. 醚答案：A8. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D9. 根据化学平衡的概念，下列哪项不是影响化学平衡的因素？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 光照条件答案：D10. 下列哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化铁为Fe2O3B. 硫化氢为H2SC. 碳酸钠为Na2CO3D. 所有选项都正确答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为17的元素是_________（填写元素符号）。
答案：Cl12. 1摩尔任何物质都包含约_________个粒子。
答案：6.022 x 10^2313. 将1升2摩尔/升的盐酸溶液与2升1摩尔/升的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH值是_________。
答案：714. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是_________。
普通化学习题集
第一章化学反应的基本规律1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A) 低温和高压(B) 高温和低压(C) 低温和低压(D) 高温和高压2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) rGm(B) rSm(C) rHm(D) 活化能越小，反应速率越快3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A) 高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温(E) 往溶液中加HCl4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3 →K+ + NO3rHm= 3.55 kJmol 1其结果是：(A) 离子比KNO3分子具有的能量少(B) 水变暖(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D) 烧杯变冷(E) 烧杯的温度保持不变5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A) N2 +3H2 =2NH3 (B) 2CO + O2 =2CO2 (C) 2H2 + O2 =2H2O(D) N2 + O2 =2NO (E) 2NO2 =N2O46 反应A + B =C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少7 下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的Sm= 0 (B) 一切单质的Sm= 0(C) rSm> 0的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A) 与反应物浓度呈反比(B) 随反应物浓度的平方根呈正比(C) 随反应物浓度的平方呈正比(D) 与反应物浓度呈正比(E) 不受反应物浓度的影响9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：(A) 反应产物的浓度(B) 催化剂(C) 反应物的浓度(D) 体积(E) 温度10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔•度(C) 1焦耳/摩尔•度(D) 正值(E) 负值11 有两个平行反应A B和A C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：(A) 增加A的浓度(B) 增加C的浓度(C) 控制反应温度(D) 选择某种催化剂12 能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)13 反应A2(g) + 2B2(g) =2AB2(g)rHm> 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？(A) 降低压力和温度(B) 增加压力和温度(C) 降低压力，增加温度(D) 增加压力，降低温度(E) 加入较多的A2气体14 阿仑尼乌斯公式适用于：(A) 一切复杂反应(B) 发生在气相中的复杂反应(C) rHm(D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应15 下列各热力学函数中，哪一个为零：：(A) fGm(I2, g. 298 K) (B) fHm(Br2, l. 298 K)(C) Sm(H2, g. 298 K) (D) fGm(O3, g. 298 K) (E) fHm(CO2, g. 298 K)16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Qp与Qv之差是：(A) 3.7 kJ mol 1 (B) 3.7 kJ mol 1 (C) 1.2 kJ mol 1 (D)1.2 kJ mol 117 某化学反应A(g) + 2B(s) 2C(g)rHm< 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行18 反应2HCl(g) Cl2(g) + H2(g)rHm= 184.9 kJ mol1，这意味着：(A) 该反应为吸热反应(B) HCl(g)fHm(C) 该反应体系是均相体系(D) 上述三种说法均正确19 298K时，1/2fGm(CCl4(g)) > 2fGm(HCl(g)) > 1/2fGm(SiCl4(g)) > 1/2 fGm(TiCl4(g)) > fGm(MgCl2(s))，且反应H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)rSm> 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？(1) TiCl4(g) + C(s) Ti(s) + CCl4(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) Ti(s) + 2MgCl2(s)(3) SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) + C(s) 2Mg(s) + CCl4(g)(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4)(C) (2)、(3) (D) (3)、(4)20 关于催化剂的说法正确的是：(A) rGm rHm rUm rSm(B) rGm rUm rHm rSm(C) rGm rHm rUm rSm(D) rGm rHm rUm rSm21 二级反应速率常数的量纲是：(A) s 1 (B) mol dm3s 1 (C) mol1dm3s 1(D) mol1dm3s 122 如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0U = 0H = 0 (B) Q 0；W 0U = 0；H = Q(C) U = 0H = 0G = 0S = 0 (D) Q W U = Q W；H = 023 若下列反应都在298 K rHm fHm(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)(C) H2(g) + 1/2O(g) H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) CO2(g)(E) HCl(g) + NH3(g) NH4Cl(s)24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：(A) 不同的反应具有不同的活化能(B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大(C) 反应的活化能可以通过实验方法测得(D) 一般认为，活化能不随温度变化25 已知反应H2(g) + Br2(g) =2HBr(g)的标准平衡常数K1= 4.0102，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) =HBr(g)的K2(A) (4.0102) 1 (B) 2.010 1 (C) 4.010 2 (D)(4.0102)1/226 反应A + B =C + D rHm< 0，当升高温时，将导致：(A) k正和k逆都增加(B) k正和k逆都减小(C) k正减小，k逆增加(D) k正增大，k逆减小(E) k正和k逆的变化无法确定27 反应CaCO3(s) =CaO(s) + CO2(g)rHm= 178 kJ mol1rSm= 161 J mol1K1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：(A) 900 K (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K28 已知反应3O2(g) 2O3(g)rHm= 288.7 kJ mol1。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于金属的是：A. 煤炭B. 氩气C. 铝D. 纯净水答案：C2. 酸和碱中，以下哪个物质不会导致蓝色石蕊试液变红？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硝酸银D. 盐酸答案：B3. 下列哪一种不属于简单物质？A. 氧气B. 氯气C. 水D. 氨气答案：C4. 醋酸的化学式是：A. CH3OHB. C2H5OHC. CH3COOHD. C6H12O6答案：C5. 下列哪个元素不属于惰性气体？A. 氢B. 氮C. 氩D. 氦答案：A二、填空题1. 石膏的化学式是____________。
答案：CaSO4·2H2O2. 水中的氧化剂是____________。
答案：氧气（O2）3. 电子的元素符号是____________。
答案：e^-4. 在化学方程式中，位于箭头右侧的物质叫作____________。
答案：生成物5. 酸中产生的氢离子会使溶液的pH值____________。
答案：降低三、解答题1. 简述金属和非金属的区别及其在化学性质上的表现。
答案：金属和非金属是化学元素的两大类别。
金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属则较差。
钠、铝等金属在与水反应时会放出氢气，而非金属如硫、碳则不会。
金属和非金属的化合物一般体现出不同的性质，比如金属氧化物通常呈碱性，而非金属氧化物通常呈酸性或中性。
2. 论述酸和碱的性质及其在中和反应中的作用。
答案：酸和碱是常见的化学物质。
酸具有酸味、能腐蚀金属、蓝色石蕊试液变红等特点。
碱则有碱味、能与酸中和、能中和蓝色石蕊试液等性质。
在中和反应中，酸和碱会发生化学反应，生成盐和水，同时伴随着酸碱指示剂的颜色变化。
3. 解释化学方程式中化学符号的含义，举例说明。
答案：化学方程式中的化学符号代表化学物质。
比如H代表氢，O 代表氧，Na代表钠，Cl代表氯等。
通过化学方程式，可以表示化学反应的开始物质、生成物和反应过程。
普通化学的试题及答案
普通化学的试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氯化钠B. 酒精C. 蔗糖D. 石墨答案：A2. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化答案：A3. 原子核外电子排布遵循的规律是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规律答案：D4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸C. 硫酸氢钠D. 碳酸钠答案：C5. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，同一周期的元素具有相同的：A. 电子层数B. 质子数C. 电子数D. 原子量答案：A6. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 克D. 千克答案：B7. 根据化学键理论，下列化合物中只含有共价键的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 硫酸铵答案：C8. 氧化还原反应的本质是：A. 电子的转移B. 质子的转移C. 能量的转移D. 质量的转移答案：A9. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸氢钠D. 碳酸答案：A10. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关：A. 反应物的浓度B. 反应物的温度C. 反应物的压强D. 反应物的颜色答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 根据化学键理论，金属键是由______形成的。
答案：自由电子3. 化学反应中，能量的变化通常表现为______、______或______。
答案：放热、吸热、光能4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______的量。
答案：摩尔数5. 氧化还原反应中，氧化剂是能够______电子的物质。
答案：接受6. 根据酸碱质子理论，酸是能够______质子的物质。
答案：提供7. 元素周期表中，第VIIA族元素的最外层电子数为______。
（完整word版）普通化学习题集
（完整word版）普通化学习题集无机化学学习指导无机化学练习册基础化学教学部前言《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，也是考研深造的必考科目之一。
为帮助广大学生学好这门基础课程，我们化学教研室老师特编写了这本习题册。
本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。
题型有判断题、选择题、填空题以及计算题。
习题紧扣教材内容，可作为学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。
由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请同学批评指正。
化学教研室目录第一章气体和溶液 (4)第二章化学热力学基础 (10)第三章化学平衡原理 (21)第四章化学反应速率 (30)第五章酸碱反应 (42)第六章沉淀溶解反应 (54)第七章原子结构 (61)第八章化学键与分子结构 (68)第九章氧化还原反应 (75)第十章配位化合物 (87)《普通化学》期末考试模拟试卷（一）以及参考答案 (95)《普通化学》期末考试模拟试卷（二）以及参考答案 (104)《普通化学》期末考试模拟试卷（三）以及参考答案 (114)模拟研究生入学考试试题(Ⅰ) 以及参考答案 (122)模拟研究生入学考试试题(Ⅱ) 以及参考答案 (127)模拟研究生入学考试试题(Ⅲ) 以及参考答案 (135)各章练习题答案 (144)第一章气体和溶液一、选择题1. 下列溶液的性质属于依数性的是（）.A .颜色 B. 比重 C. 渗透压 D. 导电性2. 下列说法不正确的是( )A 、在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压.B 、水在100℃时(标准状态下)由液态变成气态, θm r G ? = 0.C 、在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压.D 、由于H 2O 分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都很高.3. 0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与( )溶液的凝固点近似相等.A. 0.1mol .kg -1 的蔗糖B. 0.01mol .kg -1 的尿素C. 0.02mol .kg -1 的NaClD. 0.01mol .kg -1 的KCl4. 下列关于稀溶液的通性说法不正确的是 ( )A 、稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数.B 、稀溶液的沸点升高,凝固点降低.C 、稀溶液的K f (K b )只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关.D 、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量.5. 在KCl 溶液中，滴加少量AgNO 3制成AgCl 溶胶，对其聚沉能力最强的电解质是（）A. Al 2(SO 4)3B. MgSO 4C. Na 3PO 4D. KCl6.含有果糖（C6H12O6）（I），葡萄糖（C6H12O6）（II）及蔗糖（C12H22O11）（III）三种溶液，质量百分比浓度均为1%，则三者的渗透压（π）的关系为（）A．πI=πII=πIII B. πI=πII>πIIIC. πI>πII>πIIID.πI=πII<πIII7. 含有3.2mL的7.2mol.L-1H2SO4 溶液, ρ=1.4g/mL，其中1/2 H2SO4的物质的量，H2SO4及H2O的摩尔分数是( )A. 0.046、0.116、0.84B. 0.036、0.20、0.80C. 0.034、0.80、0.20D. 0.030、0.30、0.708. 下列溶液中蒸汽压最高的是( )A．0.01mol.kg-1C3H8O3溶液B、0.01mol.kg-1H2SO4溶液C、0.1mol.kg-1 C6H12O6溶液D、0.1mol.kg-1NaCl溶液9. 将30克某难挥发非电解质溶于120克水中,使水的凝固点下降到－1.86℃,该物质的摩尔质量是( ) (已知K f=1.86)A. 30B. 120C. 186D. 25010. 某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中,测得此溶液沸点上为0.051℃,该物质的摩尔质量为( ) (K b=0.51)A. 50B. 100C. 150D. 20011. 0.01mol.kg-1CaCl2溶液与0.01mol.kg-1葡萄糖溶液的凝固点下降值的比值为( )A. 等于1B. 接近于2C. 接近于3D. 无法判断12. 等体积的0.015 mol.L-1 KI溶液与0.012 mol.L-1 AgNO3溶液混合制备AgI溶液，下列电解质中，对该溶胶的聚沉值最小的是（）A．NaCl B. Na2SO4 C. M g(NO3)2 D. C a(NO3)213. 35 mL 0.008 mol.L-1NaCl 溶液与45ml0.005 mol.L-1AgNO3溶液混合制成AgCl溶胶，该溶胶的电位离子是（）A. Na+B. Cl-C. Ag+D. NO3-14. As2S3溶胶（负溶胶）电泳时（）A、正极一端毛细管液面升高.B、负极一端毛细管液面升高.C、正极附近颜色变深D、负极附近颜色变深15. Fe(OH)3溶胶粒子电泳时向负极方向移动，则下列电解质中,Fe(OH)3溶胶的聚沉能力最大的是( )A、Na3PO4B、Na2SO4C、MgSO4D、NaCl16、下列哪一物质水溶液的凝固点最高（）A、0.1mol/L的KClB、0.1mol/L的蔗糖C、0.1mol/L的HClD、0.1mol/L的K2SO417、下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用？A、凝固点下降B、沸点升高C、蒸气压下降D、渗透压18、浓度相等的NaCl、BaCl2、C6H12O6和CO(NH2)2四种稀溶液蒸气压相等的是（）A. NaCl和C6H12O6B. NaCl和BaCl2C. CO(NH2)2和C6H12O6D.CO(NH2)2和BaCl219. 浓度为0.01 mol·kg-1的KNO3溶液，实验测得其凝固点下降了0.0359K，那么该溶液的电离度为（）A.0.93 B、0.52 C、0.48 D、93二、填空题1. 称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.186℃,该有机物的摩尔质量为_____________ ，此有机物溶液的沸点为______________K.2. 含HCl 37.23% ，ρ=1.19g/cm3的浓HCl 溶液，今配制0.1 mol.L-1的稀HCl溶液1升,需取浓HCl__________ mL。
普通化学习题册答案
第1章热化学与能源一、判断题：1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。
（×）2、热是一种传递中的能量。
（√）3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。
（×）4、体系的焓值等于恒压反应热。
（×）5、最稳定单质的焓值等于零。
（×）6、由于C a C O3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。
（×）7、体系的焓等于体系的热量（×）8、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。
（×）二、计算题：1、某汽缸中有气体1.20L，在97.3kPa下气体从环境中吸收了800J的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L，试计算系统的内能变化ΔU。
ΔU=q+w=q–pΔV=800–97.3×103×(1.50-1.20)10-3=770J2、根据Δf H mΘ的值，计算下列反应的Δr H mΘ(298K)是多少：（1）4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；4NH3（g）+3O2=2N2+6H2O（g）Δf H mΘ/kJ·mol-1-46.1100-241.818Δr H mΘ=6×(-241.818)-4×(-46.11)=-1266kJ·mol-1（2）CH4(g)+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）。
Δr H mΘ=206kJ·mol-1第2章化学反应的基本原理一、判断题：1、放热反应均是自发反应。
（×）2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。
（×）3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。
（√）4、因为∆G TΘ=-R T l n KΘ，所以温度升高，平衡常数减小。
（×）5、质量作用定律适用于任何化学反应。
（×）6、反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。
（√）7、反应活化能越大，反应速率也越大。
（×）二、选择题：1、下列物质∆f H mΘ在室温下不等于零的是（D）A、Fe（s）B、C（石墨）C、Ne（g）D、Cl（l）2、反应NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g），∆H＜0，有利于使NO和CO取得最高转化率的条件是（A）A、低温高压B、高温高压C、低温低压D、高温低压3、某反应A+BC的K=10-10，这意味着（D）A、正方向的反应不可能进行，物质C不能存在，B、反应向逆方向进行，物质C不存在，C、它是可逆反应，两个方向的机会相等，物质C大量存在，D、正方向的反应能进行，但程度小，物质C存在，但量很少；4、已知反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）的平衡常数为K，则在相同条件下反应NH3（g）3/2H2（g）+1/2N2（g）的平衡常数K1为（D）A、K=K1B、K=1/K1C、K=K12D、K=（1/K1）2；5、某基元反应2A（g）+B（g）=C（g），将2molA（g）和1molB（g）放在1L容器中混合，问A和B 开始反应的速率是A、B都消耗一半时速率的几倍（C）A、0.25B、4C、8D、相等6、对于一个化学反应，下列说法中正确的是（B）A、∆H越负，反应速率越快B、活化能越小，反应速率越快C、活化能越大反应速率越快D、∆S越负，反应速率越快7、对某一可逆反应采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质（ABD）A、能增大正反应速率；B、同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间；C、能使平衡常数发生改变，从而使正反应速率加快；D、使正反应活化能降低，从而使正反应速率加快。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列物质中，能与水反应生成气体的是：A. 纯净水B. 醋C. 石油D. 石墨2. 在化学式H2SO4中，硫酸的氧化数为：A. +1B. +2C. +4D. +63. 下列化合物中，属于有机物的是：A. CO2B. H2OC. C6H12O6D. NaCl4. 某物质在室温下为固体，能导电，具有一定的延展性，它的物态是：A. 晶体B. 液体C. 气体D. 胶体5. 下列现象中，是化学反应的是：A. 溶解糖在水中B. 冰融化成水C. 铁锈生产D. 木头燃烧二、填空题（每题3分，共30分）1. 氧化铁的化学式是________。
2. CH4是________分子。
3. 醋酸的化学式是__________。
4. 强酸和________反应会产生盐和水。
5. 化学方程式中，反应物写在箭头的_________。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请解释溶液和悬浮液的区别。
2. 什么是酸碱中和反应？3. 请解释氧化还原反应的概念。
4. 常见的盐有哪些来源？5. 请用化学方程式表示硫酸与铁反应的化学反应过程。
四、综合题（每题20分，共20分）某项化学实验的步骤如下：1. 取一烧杯，称取50mL的硫酸。
2. 将硫酸缓慢倒入试管中。
3. 将试管置于酒精灯上加热，观察实验现象。
4. 实验结束后，将试管放在冷却架上自然冷却。
5. 录取实验现象、数据以及观察结果。
根据上述步骤，请回答以下问题：1. 这个实验的目的是什么？2. 为什么要缓慢倒入硫酸？3. 实验现象是什么？4. 试管放在冷却架上冷却的目的是什么？5. 请写出实验过程中所有可能遇到的安全注意事项。
参考答案：选择题：1. B 2. D 3. C 4. A 5. D填空题：1. Fe2O3 2. 单原子 3. C2H4O2 4. 强碱 5. 左侧简答题：1. 溶液是由溶剂和溶质组成的均匀体系，悬浮液是由固体颗粒悬浮在液体中形成的非均匀体系。
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无机化学学习指导无机化学练习册基础化学教学部前言《普学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，也是考研深造的必考科目之一。
为帮助广大学生学好这门基础课程，我们化学教研室老师特编写了这本习题册。
本习题册是根据高等农业院校使用的《普学》编写的。
题型有判断题、选择题、填空题以及计算题。
习题紧扣教材容，可作为学习《普学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普学》的得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。
由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请同学批评指正。
化学教研室目录第一章气体和溶液 (4)第二章化学热力学基础 (10)第三章化学平衡原理 (21)第四章化学反应速率 (30)第五章酸碱反应 (42)第六章沉淀溶解反应 (54)第七章原子结构 (61)第八章化学键与分子结构 (68)第九章氧化还原反应 (75)第十章配位化合物 (87)《普学》期末考试模拟试卷（一）以及参考答案 (95)《普学》期末考试模拟试卷（二）以及参考答案 (104)《普学》期末考试模拟试卷（三）以及参考答案 (114)模拟研究生入学考试试题(Ⅰ) 以及参考答案 (122)模拟研究生入学考试试题(Ⅱ) 以及参考答案 (127)模拟研究生入学考试试题(Ⅲ) 以及参考答案 (135)各章练习题答案 (144)第一章 气体和溶液一、 选择题1. 下列溶液的性质属于依数性的是（ ）.A .颜色 B. 比重 C. 渗透压 D. 导电性 2. 下列说法不正确的是( )A 、在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压.B 、水在100℃时(标准状态下)由液态变成气态, θm r G ∆ = 0.C 、在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压.D 、由于H 2O 分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都很高.3. 0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与( )溶液的凝固点近似相等.A. 0.1mol .kg -1的蔗糖 B. 0.01mol .kg -1的尿素 C. 0.02mol .kg -1 的NaCl D. 0.01mol .kg -1 的KCl 4. 下列关于稀溶液的通性说法不正确的是 ( )A 、稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数.B 、稀溶液的沸点升高,凝固点降低.C 、稀溶液的K f (K b )只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关.D 、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量. 5. 在KCl 溶液中，滴加少量AgNO 3制成AgCl 溶胶，对其聚沉能力最强的电解质是（ ）A. Al 2(SO 4)3B. MgSO 4C. Na 3PO 4D. KCl6. 含有果糖（C 6H 12O 6）（I ），葡萄糖（C 6H 12O 6）（II ）及蔗糖（C 12H 22O 11）（III）三种溶液，质量百分比浓度均为1%，则三者的渗透压（π）的关系为（）A．πI =πII=πIIIB. πI=πII>πIIIC. πI >πII>πIIID.πI=πII<πIII7. 含有3.2mL的7.2mol.L-1H2SO4溶液, ρ=1.4g/mL，其中1/2 H2SO4的物质的量，H2SO4及H2O的摩尔分数是( )A. 0.046、0.116、0.84B. 0.036、0.20、0.80C. 0.034、0.80、0.20D. 0.030、0.30、0.708. 下列溶液中蒸汽压最高的是( )A．0.01mol.kg-1 C3H8O3溶液B、0.01mol.kg-1 H2SO4溶液C、0.1mol.kg-1 C6H12O6溶液D、0.1mol.kg-1 NaCl溶液9. 将30克某难挥发非电解质溶于120克水中, 使水的凝固点下降到－1.86℃,该物质的摩尔质量是( ) (已知K f=1.86)A. 30B. 120C. 186D. 25010. 某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中,测得此溶液沸点上升值为0.051℃,该物质的摩尔质量为( ) (K b=0.51)A. 50B. 100C. 150D. 20011. 0.01mol.kg-1CaCl2溶液与0.01mol.kg-1葡萄糖溶液的凝固点下降值的比值为( )A. 等于1B. 接近于2C. 接近于3D. 无法判断12. 等体积的0.015 mol.L-1 KI溶液与0.012 mol.L-1 AgNO3溶液混合制备AgI溶液，下列电解质中，对该溶胶的聚沉值最小的是（）A． NaCl B. Na2SO4C. Mg(NO3)2D. Ca(NO3)213. 35 mL 0.008 mol.L-1NaCl 溶液与45ml0.005 mol.L-1AgNO3溶液混合制成AgCl溶胶，该溶胶的电位离子是（）A. Na+B. Cl-C. Ag+D. NO3-14. As2S3溶胶（负溶胶）电泳时（）A、正极一端毛细管液面升高.B、负极一端毛细管液面升高.C、正极附近颜色变深D、负极附近颜色变深15. Fe(OH)3溶胶粒子电泳时向负极方向移动，则下列电解质中,对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力最大的是( )A、 Na3PO4B、Na2SO4C、 MgSO4D、NaCl16、下列哪一物质水溶液的凝固点最高（）A、0.1mol/L的KClB、0.1mol/L的蔗糖C、0.1mol/L的HClD、0.1mol/L的K2SO417、下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用？A、凝固点下降B、沸点升高C、蒸气压下降D、渗透压18、浓度相等的NaCl、BaCl2、C6H12O6和CO(NH2)2四种稀溶液蒸气压相等的是（）A. NaCl和C6H12O6B. NaCl和BaCl2C. CO(NH2)2和C6H12O6D.CO(NH2)2和BaCl219. 浓度为0.01 mol·kg-1的KNO3溶液，实验测得其凝固点下降了0.0359K，那么该溶液的电离度为（）A.0.93 B、0.52 C、0.48 D、93二、填空题1. 称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.186℃,该有机物的摩尔质量为_____________，此有机物溶液的沸点为______________K.2. 含HCl 37.23% ，ρ=1.19g/cm3的浓HCl 溶液，今配制0.1 mol.L-1的稀HCl溶液1升,需取浓HCl__________mL。
3. 将0.01 mol.L-1的AgNO3溶液和0.005 mol.L-KBr溶液等体积混合后，形成溶胶的胶团结构式__________________________________4. Fe(OH)3胶体,是通过将FeCl3溶液滴入煮沸的水中，其胶团结构式______________________________________________________________。
5. 相同质量的尿素(M=60)和葡萄糖(M=180)分别溶于水而成1升溶液,则相同温度下,尿素和葡萄糖的渗透压之比_________________________________________________________________6. 用酒石酸锑钾和饱和H2S溶液(过量)制成的溶胶胶团结构式________________________________________________________7.取分子量为M的某物质a克,溶于b克水中,形成密度为ρ(g/mL)的溶液,则此溶液的质量摩尔浓度:__________________摩尔浓度_________________,百分比浓度_____________,溶质的摩尔分数______________________________________________8.将1.00克硫溶于20.0克萘中,可使萘的凝固点降低1.28℃已知萘的K f=6.8,则硫的分子量_____________,分子式________________.9.在26.6克氯仿(CHCl3)中溶解了0.402克萘(C10H8)的溶液，其沸点比纯氯仿的沸点高0.455℃,则氯仿的摩尔沸点升高常数_______________________.10.某水溶液的沸点为100.13℃,则它的凝固点为_______________，在25℃时候的渗透压为_______________.11.两种溶液,一为3. 6克葡萄糖(C6H12O6)溶于200克水中,另一为20克未知物溶于500克水中,这两种溶液在同温度下结冰,则未知物摩尔质量___________________.三、计算题1、 20mL氯化钠饱和溶液重24克,将其蒸干后得NaCl6.34克。
试计算：（1）氯化钠的溶解度（2）质量分数（3）物质的量的浓度（4）质量摩尔浓度（5）摩尔分数2、苯的冰点为5.50℃(在1atm)，其K f=5.12.现将1.00克某物质溶于86.0克苯中,溶液的冰点变为5.30℃,又知此单质的原子序数为33,原子量为75.（1）求此单质在苯中的存在形式（2）该苯溶液的沸点(1atm下)(已知K b=2.5 苯的沸点(1atm)为80.2℃).3、200克水中含有250克难挥发的非电解质的溶液，已知密度为1.08g/cm3,沸点为100.26℃,计算: (1) 溶质的相对分子量；（2）溶液的蒸汽压； (3) 溶液的凝固点； (4)溶液的渗透压； (纯水在25℃时，蒸汽压为3.18Kpa).4、在200克水中溶解100克乙二醇C2H6O2制取汽车用的防冻剂，试计算：（1）已知25℃时纯水蒸汽压是3.18 Kpa,求该温度下溶液的蒸汽压；（2）溶液的正常沸点；（3）溶液将在什么温度下凝固。
第二章化学热力学基础一、判断题1、放热反应是自发的。
（）2、反应的ΔrHm就是反应的热效应。
（）3、反应的Δr Sm为正值，该反应是自发的。
（）4、如果反应的Δr Hm和ΔrSm皆为正值，升温时ΔrGm减少。
（）5、化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。
（）6．指定温度下，元素稳定单质的Δf Hθm=0 、ΔfGθm=0、 Sθm=0 。
（）7、应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的Δr Hm, 还可计算Δr Um、ΔrGm、ΔrSm等。
（）8、对于Δr Sθm>0的反应，标准状态下，高温时正向反应可能自发进行。
（）9、能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。
（）二、选择题1、下列各组均为状态函数的是（）A．U、H、S、P、V、TB． U、H、S、W、Q、GC．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔGD．QP 、QV、W、P、V、T2、下列物质中，Δf Gθm= 0 的是（）A. Br2( g) B. Br2(l) C. Br2(aq) D. Br –(aq)3、已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g), θ∆mrH= –92.2KJ·mol-1，其中mol-1是指（）A. 每mol NH3 B. 每mol H2C. 每mol H2D. 每mol 上述反应4、具有最小摩尔熵的物质是（）A. Br2(l) B. NaCl(s) C. Na(s) D. Cl2(g)5、若某反应的ΔrGθm= 10KJ.mol-1，由此可推断该反应（）A、ΔrHθm>0 ΔrSθm <0 B.不能自发进行C. 在标准状态下不能自发进行D. 在非标准状态下一定不能自发进行6、在373K，101325Pa时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学函数变化为零的是（）A．Δr HθmB. ΔrGθmC. ΔrSθm D. ΔrUm7、已知HCl的Δf Hθm= 431KJ.mol-1，则可判断下列反应：H 2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的ΔrHθm为：（） A. –431KJ.mol-1 B. 862KJ.mol-1 C. –862KJ.mol-1 D. 无法判断8、表示 CO2的标准摩尔生成焓的反应是（）A. CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔrHθm= －283.0KJ.mol-1B. C(金刚石 ) + O2(g) = CO2(g) ΔrHθm= －395.38KJ.mol-1C. 2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g) ΔrHθm= －787.0KJ.mol-1D. C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔrHθm= －393.5KJ.mol-19、按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是（）A. C(金刚石)B. O3(g) C. Br2(l) D. I2(g)10、下列反应中哪个是表示Δf Hθm(AgI,s)的反应式（）A. Ag+(aq) + I-(aq) = AgI(s)B. 2 Ag(s) + I2(s) = 2AgI(s)C. 2 Ag(s) + I2(g) = 2AgI(s)D. Ag(s) + 1/2I2(s) = AgI(s)11、已知 C（石墨）+ O2(g) = CO2(g) ΔfHθm= －393.5KJ.mol-1C（金刚石）+ O2(g) = CO2(g) ΔfHθm= －395.8KJ.mol-1则： C（石墨） C(金刚石)的Δr Hθm等于（）A. –789.3KJ.mol-1B. 2.3KJ.mol-1C. –2.3KJ.mol-1D. 789.3KJ.mol-112、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的（）A、NaCl晶体从溶液中析出B、反应C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)C、CuSO4·5H2O晶体溶于水D、固态I2的升华13、反应MgCl2(s) = Mg(s) + Cl2(g), ΔrHθm>0,标准状态下，此反应：（）A. 低温自发B. 高温自发C.任何温度均自发D. 任何温度均不可能自发14、氨的分解反应：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)，高温下为自发反应，在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的Δr Hθm和Δr Sθm为（）A.ΔrHθm> 0 ΔrSθm> 0B.ΔrHθm> 0 ΔrSθm< 0A.ΔrHθm< 0 ΔrSθm< 0B.ΔrHθm< 0 ΔrSθm> 015、在298.15K和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是（）（不必计算）A. Ag2O(s) = 2Ag(s) +21O2(g)B. N2O4(g) = 2NO2(g)C. Fe2O3(s) +23C(s) = 2Fe(s) +21CO2(g)D. 6C(s) + 6H2O(g) = C6H12O6(s)16、如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为ΔG，焓变为ΔH，则该反应的熵变为（）A、T HG∆-∆B、T GH∆-∆C、 T(ΔG-ΔH)D、T(ΔH-ΔG)17、已知B2H6(g)和H2O(l)的)K15.298(Hmfθ∆分别为+31.4 KJ·mol-1和–286 KJ·mol-1,又已知B2H6(g)的燃烧热为–2153 KJ·mol-1，则可求得B2O3(g)的)K15.298(Hmfθ∆为（）A. -1836 KJ·mol-1B.-1264 KJ·mol-1 C . +2153 KJ·mol-1 D.+1264 KJ·mol-118、 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s)在250C及101KPa时是自发反应，高温时逆反应为自发，这表明反应：（）A. Δr Hθm<0 ΔrSθm<0 B. ΔrHθm>0 ΔrSθm>0C. Δr Hθm<0 ΔrSθm>0 D. ΔrHθm>0 ΔrSθm<019、标准状态下， H2(g)与O2(g)反应生成2.0mol H2O(l)时放热Q kJ，则H2O(l)的ΔfHθm值为（）A. QB. Q/2C. Q/18D. Q/3620、已知反应 (1) MnO(s) + 1/2O2(g) = MnO2(s) 的θ1mrH∆(2) MnO 2(s) + Mn(s) = 2 MnO(s) 的θ2m r H ∆则 θm f H ∆（ MnO 2、S ） = （ ）A ．θ1m r H ∆－θ2m r H ∆ B. 2θ1m r H ∆+θ2m r H ∆ C. 2θ1m r H ∆—θ2m r H ∆ D. θ1m r H ∆+ 2 θ2m r H ∆21、根据数据Δf G θm (NO,g) = 86.5KJ .mol -1 , Δf G θm (NO 2,g) =51.3KJ .mol -1， 反应 (1) N 2(g) + O 2(g) = 2NO(g) ; (2) 2NO(g) + O 2(g) = 2NO 2(g) ， 在标准状态下进行的情况说明正确的是（ ）A.（1）能自发（2）不能B. (1)和(2)都能自发C. (2)能自发 (1)不能D. (1)和(2)都不能自发22、下列物质的θ∆m f H 以及θ∆m f G 均为零的是：______（1） 石墨 （2）金刚石 （3）I 2(g) （4）I 2(s) （5）Br 2(l) （6）H +(aq)A 、（1）（3）（3）B 、（2）（4）（6）C 、（1）（4）（5）D 、（1）（4）（5）（6） 23、根据盖斯定律判断下列等式哪一项是正确的？A △H 3C△H 1△H 5△H 4B △H2DA 、△H 1+ △H 2+△H 3 =△H 4B 、△H 1+ △H 2 = △H 3 +△H 4C 、（△H 1+ △H 2 ）－（△H 3 +△H 4）= △H 5D 、△H 1＋△H 2＋△H 3＋△H 4 =△H 524、在298K ，101Kpa 时，反应C(s) + 2O 21(g) = CO(g) △θ1H2C(s) + 2O (g) =2 CO(g) △θ2H下列哪一个等式是正确的？A 、△θ1H = △θ2HB 、△θ1H = 2△θ2H C 、2△θ1H = △θ2H D 、△θ1H 与△θ2H 无关25、苯的熔点为5.0ºC, 熔化热为10.7 KJ ·mol -1，那么苯的熔化过程ΔS 等于（ ）A. 2.1 KJ ·mol -1·K -1B. 10.7KJ ·mol -1C. 38.5 KJ ·mol -1·K -1D. 38.5 J ·mol -1·K -1 26、下列符号中哪些不属于状态函数（ ）(1) T (2) P (3) U (4) ∆H (5) Q A 、(1) (4) (5) B 、(1)(2) (4)(5) C 、(4)(5) D 、都不属于 27、同温同压条件下，按熵值递增次序排列正确的（ ）A. H 2O(l) H 2O(g) H 2O(s)B. Cl 2(l) Br 2 (l) I 2(s)C. Na(s) NaCl(s) CaCl 2(s)D. O 3(g) O 2(g) O(g)28、已知下列热化学方程式（1）C(g) + O 2(g) = CO 2(g) θ∆mrH = –394KJ ·mol -1（2）H 2 (g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l) θ∆mrH = –286KJ ·mol -1（3）C 2H 6(g) + 7/2O 2(g) = 2CO 2(g) +3H 2O(l) θ∆mrH = –286KJ ·mol -1由此可得C 2H 6 (g)的)K 15.298(H m f θ∆等于 ( )A. –1360KJ ·mol -1B. –86KJ ·mol -1C. +86 KJ ·mol -1D. 无法计算 29、在298K 和100Kpa 条件下，N 2和H 2化合生成1g NH 3时放热2.7kJ ，那么NH 3的)K 15.298(H m f θ∆是 ( )A. – 46KJ •mol -1B. – 46KJC. + 46KJ •mol -1D. – 2.7KJ •g -130、天然气的主要成分是CH 4, 已知CH 4（g ）,CO 2(g)及H 2O(l)的)mol kJ (H 1m f -⋅θ∆分别为 –75，–394以及–286，那么1m 3(273K,101kPa) CH 4完全燃烧时，应放热：( ) A. 2.7×104KJ B. 891KJ ·mol -1 C. 3.96×104KJ D. 无法计算31、石墨和金刚石的燃烧热分别是394和396KJ ·mol -1, 那么金刚石的标准生成焓为（ ）A. –790 kJ ·mol -1B. 2kJ ·mol -1C. +790 kJ ·mol -1D. –2 kJ ·mol -1三、 填空题1． 体系对环境做了200J 的功，体系须从环境____ 热______ J ，才能使体系热力学能增加50J 。