2018年高考化学热点《热化学方程式的书写》 含解析
高考化学一轮复习(新高考版) 第7章 第38讲 反应热 热化学方程式
3.铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量 变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
CO2—＋—— e－→CO－ 2 —＋—＋H—Ce—－O－ 3→HCOO－—＋—H→＋ HCOOH
(1)使用Bi、Bi2O3两种催化剂，哪个更有利于CO2的吸附？ Bi2O3 。简述判断依 据： 由图可知，使用Bi2O3催化剂时，相对能量减小得多，趋于更稳定状态 。 (2)CO2电化学还原制取HCOOH反应的ΔH ＜ (填“>”或“<”)0。 (3)使用Bi催化剂时，最大能垒是0.38 eV，使用Bi2O3催化剂时，最大能垒是 0.32 eV 。
5.已知几种化学键的键能数据如下表所示(亚硝酰氯的结构式为Cl—N==O)：
化学键
N≡O
Cl—Cl
Cl—N
N==O
键能/ (kJ·mol－1)
630
243
a
607
则反应2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)的ΔH＝ 289－2a kJ·mol－1(用含a的代数式表示)。
根据ΔH＝反应物总键能－生成物总键能知，ΔH＝2×630 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1 －2×(a kJ·mol－1＋607 kJ·mol－1)＝(289－2a) kJ·mol－1。
2.臭氧层中O3分解过程如图所示，回答下列问题。 (1)ΔH < (填“>”或“<”)0。 (2)催化反应①是 吸热 (填“吸热”或“放 热”，下同)反应，催化反应②是 放热 反应。
(3)总反应的活化能是 E ，催化反应①的 活化能是 E1 ，催化反应②对应的逆反应 的活化能是 E2＋|ΔH| ，总反应对应的逆反 应活化能为 E＋|ΔH| 。
2018高考新突破反应原理类综合题《化学反应原理试题呈现方式详析及复习建议》
（2017年Ι卷）12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂， Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸， 有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红【Na2S水解平衡】 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 （2017年Ι卷）13．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关
Fe PO4 、Mg3 (PO4 )2
的Ksp分别为 1.3 10
22
、 1.0 1024 。【溶度积计算】
高考题呈现
【原理题】
28．（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递 、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： （1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。 A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 【酸性强弱比较】 C．0.10 mol· L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
系如图所示。下列叙述错误的是【中和滴定结合图像分析】 A．Ksp（H2X）的数量级为10-6 B．曲线N表示pH与 C．NaHX溶液中
lg c(HX ) c(H 2 X)
的变化关系
c(H ) c(OH ) ) c(HX ) c(X2 ) c(OH ) c(H )
热化学方程式书写及反应热计算高考真题
1.(2021年高考河北卷)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。
已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为________。
2.(2020年高考全国2卷)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：①ΔH=_________kJ·mol−1。
3．（2020年高考天津卷）理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是A. HCN比HNC稳定ΔH=+59.3kJ molB. 该异构化反应的-1C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热4．（2021年1月浙江选考）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则2O(g)=O2(g)的ΔH为A．428kJ·mol-1B．－428kJ·mol-1C．498kJ·mol-1D．－498kJ·mol-15.（2019年高考全国3卷）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl 2(s)=CuCl(s)+12Cl 2(g) ΔH 1=83 kJ·mol -1 CuCl(s)+12O 2(g)=CuO(s)+12Cl 2(g) ΔH 2=-20 kJ·mol -1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g) ΔH 3=-121 kJ·mol -1 则4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)的ΔH =_________ kJ·mol -1。
6.（2017年高考全国1卷）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
热化学硫碘循环水分解制氢系统（Ⅰ）()()()()242221H SO aq ===SO g H O l O g 2++11327kJ mol H -∆=⋅()()()()()22224SO g I s 2H O l 2HI aq H SO aq ++===+12151kJ mol H -∆=-⋅ ()()()222HI aq H g I s ===+13110kJ mol H -∆=⋅ ()()()()()22422H S g H SO aq S s SO g 2H O l +===++1461kJ mol H -∆=⋅热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺系统（Ⅱ）通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制备氢气的热化学方程式分别为__________________________、______________________，制得等量2H 所需能量较少的是____________。
高考化学热化学方程式知识点
高考化学热化学方程式知识点高考化学中，热化学方程式是非常重要的知识点之一。
热化学方程式是指在化学反应中，反应物与产物之间的热变化关系的表达式。
学习热化学方程式有助于加深对化学反应的理解，也有利于解决一些与热相关的问题。
下面就让我们深入探讨一下高考化学热化学方程式的相关知识点。
1.热化学方程式的定义热化学方程式是指在化学反应中，反应物与产物之间的热变化关系的表达式。
一般来说，化学反应会产生的热量可通过测量反应前后的温度差来确定。
这个热量就叫做反应的热效应（enthalpy change），通常用ΔH表示。
2.热化学方程式的表示方法热化学方程式有两种表示方法：热化学方程式式和热反应方程式。
其中，热化学方程式式是指通过在化学反应式上方加上反应热量标志ΔH来表示一个反应的热效应，例如：C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -1.37 × 10^3kJ热反应方程式则是指除了列出化学反应的反应物和产物外，还要写下反应热量的物质平衡式。
例如：C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol3.热化学方程式的特点热化学方程式不是刻意设计出来的，而是通过实验测定得出的，因此它具有不可逆性、可加性和数量关系等特点。
不可逆性：热化学方程式所表示的反应是不可逆的。
换句话说，如果将反应物重新组合起来，热效应不一定是相反数。
可加性：如果将两个反应物混合在一起，它们产生的热效应等于它们单独产生的热效应的代数和。
数量关系：化学反应的热效应随着反应物的量的不同而有所不同。
因此，在热化学方程式中还需要标明各反应物和产物的物质量或物质量比。
4.热化学方程式的应用热化学方程式的应用非常广泛，可以用来求解各类与热有关的问题。
以下是一些常见的应用场景：（1）热反应的趋势：通过热化学方程式可以判断一个反应会是吸热反应还是放热反应。
（2）热反应的计算：可以通过已知反应式和热效应，计算出所需的反应物的量。
高考化学 二轮复习 专题6 盖斯定律、热化学方程式的书写
解析：根据盖斯定律：4①+②+2③可得ΔH＝ 4ΔH1+ΔH2+2ΔH3。
2、磷单质及其化合物的、有广泛应用。由磷灰石[主要成分Ca5 （PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)= 3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H 已知相同条件下： 4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=
解析：运用盖斯定律，反应1＋反应2×3＋反应3×18＝
总反应，则ΔH＝ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3。
【知识回顾2】 按要求写热化学方程式。 1、已知稀溶液中，1 mol H2SO4与 NaOH 恰好完全反应时， 放出 114.6 kJ热量，写出表示 H2SO4与 NaOH 反应生成 1 mol H2O 的热化学方程式：_________________________________。
热化学方程式书写和判断的注意事项。 (1)注明物质的状态：气(g)、液(l)、固(s)和水溶液(aq) 。 (2)化学式前的计量数、温度和压强与ΔH 值对应。
(3)相同条件下的可逆反应，正反应与逆反应的ΔH 数值相 等，符号相反；ΔH 表示反应完全进行时的能量变化，与是否可 逆无关。
(4)不用“↑”和“↓”符号。 (5) 用ΔH1＝－a kJ·mol－1、ΔH2＝－b kJ·mol－1表示时，若 a>b，则ΔH1<ΔH2。 (6) 催化剂的使用不改变反应的焓变。
高考专题复习：
盖斯定律、热化学方 程式的书写
盖斯定律应用的注意事项。 (1)理论依据：一定条件下，一个化学反应不管是一步完成， 还是分步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应 的途径无关，只与始态、终态有关。
热化学反应方程式的的含义及书写
热化学反应方程式的的含义及书写有关热化学反应方程式的的含义及书写1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式，高考化学最后冲刺专题十反应热。
例1、将0.3mol的.气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
解析：0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为：因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：。
由于1mol水汽化需吸热44kJ，则3mol液态水全部汽化应吸热：，所以1mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：，高考化学试题《高考化学最后冲刺专题十反应热》。
变式练习1、(2005全国理综Ⅰ·13)．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ / molB. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ / molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ / molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ / mol解析：以上各式中化学计量数及物质状态标注都正确；该反应放热，△H应为负值；生成1mol二氧化碳气体，放出热量bkJ，则又生成4mol二氧化碳气体，放出热量4bkJ 。
答案：A。
2、有关反应热的计算（1）盖斯定律及其应用化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
高考化学 难点点点过 专题06 利用盖斯定律书写热化学方程式(含解析)
专题6利用盖斯定律书写热化学方程式【考情分析】在近几年的高考化学试题中热化学方程式的书写成了必考题型,而且高考大纲中也明确指出要了解热化学方程式的意义,能正确书写热化学方程式,理解盖斯定律的意义并能够应用盖斯定律进行反应热的有关计算。
新课程背景下的高考热化学方程式试题大多是一些思路型题型，题目变化较多，但思路变化却较少，主干知识依然是重点考查的内容。
此类试题比较贴近当前的教学实际，虽然形式上有各种各样的变化，但只要学会了基础题型的解题思路和应对策略，缜密分析、逐层递解，再经过一些变化演绎，就可以准确解答相关题型。
此外通过此类题型的解题策略探究还有利于培养科学素养、创新精神和灵活运用所学知识综合解决实际问题的能力。
【考点归纳】1.反应热与键能的关系反应热ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。
利用键能计算反应热关键是弄清物质中化学键的数目，常见单质、化合物中所含共价键的数目：1 mol金刚石中含2 mol C—C 键，1 mol硅中含2 mol Si—Si键，1 mol SiO2晶体中含4 mol Si—O键；1 mol P4中含有6 mol P—P键，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中，含有12 mol P—O键、4 mol P==O键，1 mol C2H6中含有6 mol C—H键和 1 mol C—C键。
2. 热化学方程式书写的注意事项(1)注意ΔH的符号和单位：ΔH的单位为kJ·mol－1。
(2)注意测定条件：绝大多数的反应热ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。
(3)注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(4)注意物质的聚集状态：气体用“g”、液体用“l”、固体用“s”、溶液用“aq”。
热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
热化学方程式大全(二)
引言概述热化学方程式是描述化学反应中各组分所涉及的热变化的方程式。
通过热化学方程式，可以计算反应的焓变、熵变和自由能变化等热力学参数，从而揭示化学反应的热效应和动力学特性。
在化学工程、燃烧学等领域中，热化学方程式扮演着重要的角色。
本文将继续介绍一系列常用的热化学方程式，以帮助读者更深入地理解和应用热化学方程式。
正文内容一、热解反应1.热解反应的定义和特点热解反应是指在高温条件下，一个化合物分解成两个或多个较简单的物质的反应。
热解反应通常具有放热的特点，因为分解形成的物质具有较高的热稳定性。
2.热解反应的热化学方程式一般而言，热解反应的热化学方程式可以表示为：AB→A+B+ΔH，其中ΔH为反应的焓变。
3.热解反应的应用热解反应常用于化工工艺中，用于制备高纯度的金属、氧化物等物质。
热解反应也常用于燃烧学研究中，用于分析燃料的热值和热分解特性。
二、合成反应1.合成反应的定义和特点合成反应是指两个或多个物质反应一个新物质的反应。
合成反应通常伴随着吸热，因为的物质具有较高的热稳定性。
2.合成反应的热化学方程式一般而言，合成反应的热化学方程式可以表示为：A+B→AB+ΔH，其中ΔH为反应的焓变。
3.合成反应的应用合成反应广泛应用于有机合成、药物合成、聚合反应等领域。
合成反应的热化学方程式可以用于计算反应的放热量，从而优化反应条件和提高反应效率。
三、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义和特点氧化还原反应是指物质与氧化剂之间的电子转移反应。
氧化还原反应可以产生电流，是电化学反应的基础。
2.氧化还原反应的热化学方程式氧化还原反应的热化学方程式可以通过平衡各组分的氧化态和还原态来表示。
3.氧化还原反应的应用氧化还原反应广泛应用于电池、电解和电镀等技术中。
氧化还原反应的热化学方程式可以用于计算反应的电位差和电能变化，从而评估电池的性能和效率。
四、酸碱中和反应1.酸碱中和反应的定义和特点酸碱中和反应是指酸和碱反应盐和水的反应。
2018年高考化学复习专题：5-3盖斯定律及应用含答案
1．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1则x为( )A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b 答案 A解析①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1②S(s)＋2K(s)===K2S(s)'ΔH2＝b kJ·mol－1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)'ΔH3＝c kJ·mol－1S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1，根据盖斯定律：②－③＋3×①可得：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝(3a＋b－c) kJ·mol－1，故x＝3a＋b－c，选项A正确。
2．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=====△CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是( )A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3答案 B解析本题考查化学反应中的能量变化及盖斯定律的应用。
高考化学知识点复习《热化学反应方程式书写》十年真题汇总含答案
高考化学知识点复习《热化学反应方程式书写》十年真题汇总含答案1．（2017·浙江高考真题）根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ/molC．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ/molD．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ/mol【答案】C【解析】焓变等于反应物断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量，由图可知，1 2N2(g)+32H2(g)=NH3(g) △H=(a-b)kJ•mol-1，12N2(g)+32H2(g)=NH3(l) △H=(a-b-c)kJ•mol-1，据此分析判断。
A．12N2(g)+32H2(g)=NH3(g) △H=(a-b)kJ•mol-1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(b-a)kJ•mol-1，错误；B．12N2(g)+32H2(g)=NH3(g) △H=(a-b)kJ•mol-1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H═-2(b-a)kJ•mol-1，错误；C．12N2(g)+32H2(g)=NH3(l) △H=(a-b-c)kJ•mol-1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ•mol-1，则2NH3（1）=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c-a)kJ•mol-1，正确；D．12N2(g)+32H2(g)=NH3(l) △H=(a-b-c)kJ•mol-1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ•mol-1，则2NH3（1）=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c-a)kJ•mol-1，错误；故选C。
2．（2014·海南高考真题）标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。
高考化学一轮备考热化学方程式的书写
高考化学一轮备考热化学方程式的书写热化学方程式是指表示化学反响中吸收或放出的热量
的化学方程式。
以下是查字典化学网整理的热化学方程式的书写，请考生仔细学习。
一、定义
表示化学反响中吸收或放出的热量的化学方程式。
留意：中华考试网
1.热化学方程式不只可以表示化学反响进程中的物质变化，也可以表示反响中的能质变化。
2.中学化学中的四大守恒定律：质量守恒：一切反响都遵守。
能量守恒：一切反响都遵守。
得失电子守恒：氧化恢复反响遵守。
电荷守恒：离子反响遵守。
二、书写原那么(从左往右停止)
与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应留意以下几点：
1. 热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。
因此化学计量数以mol为单位，数值可以是小数或分数。
2. 反响物和产物的聚集形状不同，反响热△H也不同。
因此，必需注明物质的聚集形状，g___ 气态，l___ 液态，S___固态，aq___溶液，由于曾经注明物质的聚集形状，所以热化学方程式中不用和
热化学方程式的书写的内容就是这些，更多精彩内容请考生继续关注查字典化学网。
高考化学 反应热的计算与热化学方程式的书写
突破点6反应热的计算与热化学方程式的书写提炼1反应热的计算方法1.利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。
2．根据燃烧热数据，计算反应放出的热量计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。
3．根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－E2。
4．利用物质具有的能量计算：ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)。
ΔH15．利用反应的互逆性关系计算：AB，ΔH1＝－ΔH2。
ΔH26．利用盖斯定律计算：对于存在下列关系的反应：提炼2热化学方程式的书写与反应热大小的比较1.热化学方程式书写的“六个注意”2．反应热大小的比较方法(1)利用盖斯定律比较，如比较ΔH1与ΔH2的大小的方法。
因ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0(均为放热反应)，依据盖斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，即|ΔH1|>|ΔH2|，所以ΔH1<ΔH2。
(2)同一反应的生成物状态不同时，如A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1，A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2，则ΔH1>ΔH2。
(3)同一反应的反应物状态不同时，如A(s)＋B(g)===C(g)ΔH1，A(g)＋B(g)===C(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2。
(4)两个有联系的反应相比较时，如C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1①，C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2②。
比较方法：利用反应①(包括ΔH1)乘以某计量数减去反应②(包括ΔH2)乘以某计量数，即得出ΔH3＝ΔH1×某计量数－ΔH2×某计量数，根据ΔH3大于0或小于0进行比较。
总之，比较反应热的大小时要注意：①反应中各物质的聚集状态；②ΔH有正负之分，比较时要连同“＋”、“－”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较；③若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负号。
高考化学作业本：第6章(第2课时)热化学方程式的书写及反应热的简单计算
课时2 热化学方程式的书写及反应热的简单计算(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
) 1．(2018·海南，5)已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为 ( )。
A．＋519.4 kJ·mol－1B．＋259.7 kJ·mol－1C．－259.7 kJ·mol－1D．－519.4 kJ·mol－1解析根据盖斯定律，由12(①－②)可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝12(－701.0 kJ·mol－1＋181.6 kJ·mol－1)＝－259.7 kJ·mol－1。
答案 C2．(2018·西安二检)如图所示，下列说法不正确的是 ( )。
A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH2＝＋Q2 kJ·mol－1C．Q1与Q2的关系：Q1＞Q2D．ΔH2＞ΔH1解析由图像数据可知，反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1。
反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1，反应过程(1)与反应过程(2)中，反应物、生成物所涉及物质及状态均相同，只是过程相反，故反应热的数值相等，符号相反。
注意比较ΔH的大小时，要注意考虑其正负号。
热化学方程式和燃烧热 2023-2024学年高二化学核心考点归纳 (解析版)
热化学方程式 燃烧热l【核心考点梳理】一、热化学方程式1.概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1表示的意义是在25℃、101kPa下，1mol 2.示例：H2(g)+12气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol液态H2O时，放出的热量是285.8kJ。
3.书写热化学方程式时应注意的问题(1)需注明反应时的温度和压强。
若在25℃、101kPa时进行的反应，可不特别注明。
(2)需注明反应物和生成物的聚集状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)、aq(溶液)。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(4)同一反应的ΔH与化学计量数成正比。
注意可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。
二、燃烧热1.燃烧热的概念：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol-1。
2.注意事项：“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。
完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。
生成的水为液态不能是气态。
3.燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1，它表示在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.3kJ的热量。
燃烧热指1mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。
配平燃烧热的热化学方程式时先把可燃物的化学计量数定为1，再配平其他物质。
l【核心归纳】1.热化学方程式的书写步骤及要求2.“五看”法判断热化学方程式的正误一看方程式是否配平二看各物质的聚集状态是否正确三看ΔH的“+”“-”符号是否正确四看反应热的单位是否为“kJ·mol-1”五看反应热的数值与化学计量数是否对应l【必备知识基础练】1(2023秋·广东揭阳·高二统考期末)氢气是人类最理想的能源。
反应热与盖斯定律附解析2018年高考化学易错点
反应热与盖斯定律（附解析2018年高考化学易错点）1．(2017江苏高考)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是()①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJmol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJmol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJmol－1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJmol－1 A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)===12CH3OCH3(g)＋12H2O(l)的ΔH＝d2kJmol－1D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH ＝(2b＋2c＋d)kJmol－12．(2016江苏高考)通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是()①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝571.6kJmol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝131.3kJmol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝206.1kJmol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8kJmol－1 解析：选D反应①是太阳能转化为化学能，A不正确；反应②中ΔH2＞0，是吸热反应，B不正确；反应③使用催化剂不能改变反应的焓变，ΔH不变，C不正确；D项中，由盖斯定律，反应③－②可得CH4(g)===C(s)＋2H2(g)ΔH＝74.8kJmol－1，正确。
3．(2016海南卷)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
化学反应的热效应【八大题型】(解析版)-高中化学
化学反应的热效应【八大题型】【新高考通用】【知识点1反应热 焓变热化学方程式】 2【知识点2燃烧热和中和热 能源】 3【知识点3盖斯定律 反应热的计算与比较】 5【题型1能量--反应过程图像分析】 6【题型2能量--反应历程图像分析】 8【题型3热化学方程式的书写与判断】 11【题型4燃烧热和中和热及其测定】 13【题型5反应热的综合应用】 14【题型6反应热的计算】 16【题型7盖斯定律及其应用】 18【题型8反应热的大小比较】 20【过关测试】21考点要求真题统计考情分析1．认识化学能可以与热能等其他形式能量之间相互转化，能量的转化遵循能量守恒定律。
知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。
2．认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。
3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
2024·甘肃卷10题，3分；2024·广东卷15题，3分；2024·安徽卷10题，3分；2024·河北卷14题，3分；2024·北京卷13题，3分；2024·辽宁卷17题，3分；2024·山东卷16题，3分；2024·甲卷卷28题，3分；2023·江苏卷第17题，3分；2023·广东卷第19题，3分；2023·全国甲卷第28题，3分；2023·新课标卷第29题，3分；2023·全国乙卷第28题，3分；2022广东卷3题，2分；本专题主要考查以选择题的形式对盖斯定律的应及ΔH 的大小比较进行考查，主要涉及化学键与化学反应中能量变化关系、化学能与热能的相互转化、吸热反应和放热反应判断、热化学方程式正误判断、盖斯定律、燃烧热和中和热等；预测2025年，会以新的情境为载体，以图象、图表为背景考查能量变化、化学键键能、正逆反应的活化能关系及简单计算、反应历程与图像。
高考化学热化学反应解析
高考化学热化学反应解析在高考化学中，热化学反应是一个重要的考点，也是很多同学感到头疼的部分。
但别担心，让我们一起来深入剖析一下这个知识点，帮助大家轻松应对高考。
首先，咱们得搞清楚啥是热化学反应。
简单来说，热化学反应就是研究化学反应过程中热量变化的科学。
在一个化学反应中，反应物和生成物的能量是不一样的，这种能量的差异就会以热量的形式表现出来。
热化学反应方程式是描述热化学反应的重要工具。
它和咱们平时写的化学方程式有点不一样，除了要写出反应物和生成物，还得标明反应的焓变（也就是热量变化）。
比如说，氢气和氧气反应生成水的热化学反应方程式可以写成：H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH ＝－2858 kJ/mol 这里的ΔH 就是焓变，负号表示这个反应是放热的，放出了 2858 千焦每摩尔的热量。
那怎么确定一个反应是吸热还是放热呢？这就得看反应物和生成物的总能量大小了。
如果反应物的总能量高于生成物的总能量，那这个反应就是放热反应；反过来，如果反应物的总能量低于生成物的总能量，那就是吸热反应。
在高考中，经常会考查热化学反应的计算。
比如说，给你一个热化学反应方程式，然后让你计算一定量的反应物反应时放出或吸收的热量。
这时候，咱们就得用到比例关系了。
比如说，上面那个氢气和氧气生成水的反应，2 摩尔氢气完全反应放出 5716 千焦的热量，如果题目给的是 1 摩尔氢气，那放出的热量就是 2858 千焦。
再来说说盖斯定律，这可是热化学反应中的一个重要定律。
它说的是，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
这就好比你从 A 地到 B 地，不管你是走直线还是绕路，总的路程是不变的。
利用盖斯定律，我们可以通过一些已知的热化学反应方程式来计算一些难以直接测量的反应的焓变。
举个例子，已知反应①：C(s) ＋ O₂(g) ＝ CO₂(g) ΔH₁＝－3935 kJ/mol 反应②：CO(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ΔH₂＝－2830 kJ/mol 现在要求 C(s) ＋ 1/2O₂(g) ＝ CO(g) 的焓变。
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热化学方程式的书写
【热点思维】
【热点释疑】
1．如何书写热化学方程式?
考查热化学方程式的书写一般是结合计算进行，所以应分两步：
(1)写：
首先根据题意书写热化学方程式。
特别注意：①要标明反应的温度和压强，若反应是在25 ℃和1.01×105 Pa条件下进行的，可不注明；②要注明物质的聚集状态；③虽然热化学方程式的计量数可以是分数，但在书写时一般选比较常规的，如最简整数比或与题中所给信息相同的，这样才能与标准答案相符。
(2)算：
根据题意计算反应热。
注意：①计算时，一般先把所给已知量换算成物质的量，然后进行计算；②热化学方程式中ΔH值一定要与方程式中的化学计量数成比例；③要注明ΔH的单位和“+”“-”符号；④对于可逆反应，ΔH表示按照热化学方程式中物质的计量数完全反应时吸收或放出的热量。
2．如何书写燃烧热和中和热的热化学方程式?
【热点考题】
【典例】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
(2)若适量的N2与O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，相关的热化学方程式为。
(3)已知拆开1 mol H—H 键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。
(4)在25 ℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式
是。
【答案】
（1）
(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.8 kJ·mol-1
(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1。