溶质的质量分数计算题

溶质的质量分数计算题

一、固体物质未完全溶解型

1、20℃时，将50g NaCl 放入100g 水中，充分搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl 的溶解度为36g ）

解析：由溶解度概念知，20℃时100g 水中最多能溶解36g NaCl ，而题目却给出了50g ，很显然NaCl 未完全溶解，溶液已达到饱和。故该溶液中NaCl 的质量分数=

+⨯=3610036

100%265%. 二、结晶水合物溶于水型

2、将10g 胆矾溶解在90g 水中，则所得溶液中溶质的质量分数为

解析：因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO 4，而非CuSO 4·5H 2O ，10g

胆矾中所含CuSO 4的质量。故该溶液中溶质的质量分数=⋅+⨯=+⨯=m(CuSO m(CuSO H O m(H O g g g

44225100%641090100%64%))).. 三、所加物质与水反应型

3、将31g Na 2O 溶于69g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。

解：设Na 2O 与水发生反应生成NaOH 的质量为x

Na O H O NaOH 222+=

62 80

31g x

628031=g x

解得：x g =40 溶液中溶质的质量分数为

403169100%40%g g g

+⨯= 四、多种溶质型

4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g 氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是

解析：因溶液中溶质的质量分数=⨯溶质质量溶液质量100%，混合溶液中各种溶质的质量分数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g 5%的氯化钠溶液中加5g 氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g ，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：

m(NaCl m(Nacl m(H O m(KCl )))).++⨯=⨯+⨯=2100%1005%1005

100%476% 五、将浓溶液加水稀释型

5、把40g 30%的NaOH 溶液加水至100g ，取出其中的10g ，这10g 溶液中溶质的质量分数是

解析：由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数

=+⨯m(NaOH m(NaOH m(H O )))

2100% =⨯⨯=4030%100

100%12% 六、与化学反应有关型

6、向400g 溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？

解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H 2SO 4，而是ZnSO 4，故计算时要根据反应的H 2SO 2质量求出参加反应的

Zn 的质量，和生成的ZnSO 4的质量，以及产生H 2的质量。反应后溶液

的总质量＝硫酸的质量+参与反应的Zn 的质量－生成H 2的质量。

解：设反应生成H 2的质量为x ，参与反应的锌的质量为y ，生成

ZnSO 4的质量为z

Zn H SO ZnSO H +=+↑2442

65 98 161 2

y 40049%g ⨯. z x

659840049%

=⨯y g . 解得：y g =13 1619840049%=⨯z g . 解得：z g =322.

29840049%

=⨯x g . 解得：x g =04. 故所得ZnSO 4溶液中溶质的质量分数为：

z y x g g g g

400100%3224001304100%78%+-⨯=+-⨯=...

7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?

解:设反应中生成的硫酸质量为x

SO3 + H2O = H2SO4

80 98

8g x

80:98=8g:x

解得:x=9.8g

所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8%

8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求

1、反应后所得溶液的溶质质量分数；

2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？

（已知，20℃时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl

解：设参加反应的氯化钡的质量为x，反应生成硫酸钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl

142 208 233 117

71g·20% x y z

=14.2g

142:208=14.2g:x 解得 x=20.8g

142:233=14.2g:y 解得 y=23.3g

142:117=14.2g:z 解得 z=11.7g

反应后所得溶液中水的质量为

71g-14.2g=56.8g

反应完毕时,混合物中氯化钠的总质量为

11.7g+(30.6g-20.8g)=21.5g

设20℃时在工作56.8g水中至多可以溶解氯化钠的质量为w 36g：100g=w：56.8g 解得 w=20.4g<21.5g

所以氯化钠没有全部溶解在水中,此时形成了20℃时氯化钠的饱和溶液

溶液的溶质质量分数为36g/(36g+100g)·100%=26.5%

过滤后,所得到的滤渣的质量为

23.3g+(21.5g+20.4g)=24.4g

9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）

Na2CO3 + 2HCl ====CO2 + NaCl + H2O

106 73 44 58.5

X 36.5*10% y z

X=5.3g y=2.2g z=2.925g

M溶液=5.3+36.5—2.2=39.6g

W%=2.295/39.6*100%=58%