高考化学第一轮复习教案卤素

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高三一轮《卤素》复习教案(三)

《卤素》复习教案（三）一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 I21、颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，（二）化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1、都能与金属反应①F2和所有金属都能反应.②C l2和绝大多数金属反应.③B r2和较活泼金属反应.④I2只和活泼金属反应.2、都能与H2、P等非金属反应.①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)②C l2和H2需光照爆炸③B r2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.3、特性：易升华①I2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.使淀粉变蓝色③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF HI ，酸性逐渐增强.⑤NaX ——只有NaF 有毒可用作农药.⑥CaX 2——只有CaF 2不溶于水，CaCl 2作干燥剂.⑦AgX ——只有AgF 可溶，AgX 均具感光性，AgBr 作感光材料，AgI 作人工降雨材料.HClO 、HClO 2、HClO 3、HClO 4⑧ 酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱二、卤素互化物——'n XX (n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性. 例：已知BrFn 与水按3:5物质的量比反应，生成HF 、HBrO 3、O 2和Br 2，且O 2和Br 2物质的量相等.请回答：（1）n= （2）氧化产物是（3）1mol 水可还原 mol BrFn? 解析：（1）根据题意：反应式为3BrFn+5H 2O=3nHF+aHBrO 3+bBr 2 +bo 2由于O 2与Br 2物质的量相等，且反应物只含3mol Br 元素，则a=b=1根据H 原子守恒3n+1=5×2 n=3.（2）元素化合价升高后的产物是氧化产物，显然为HBrO 3和O 2.（3）还原1mol BrF 3必提供3mol 电子，而1mol 水只能提供2mol 电子则可还原mol 32BrF 3. 3、拟（类）卤素——这些虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似.如(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。

高三化学教案-化学高考第一轮元素化合物复习：《卤素》知识点复习学案最新

化学高考第一轮元素化合物复习《卤素》知识点复习学案本讲的知识点一、氯气1、结构：原子结构示意图，分子式，电子式，结构式，分子类型，化学键，晶体类型 ,周期表中的位置。

2、物理性质：通常色，味的，比空气，毒，溶于水，液化，闻有毒气体的方法是。

3、化学性质：（1）与非金属①与氢气：现象②与磷：现象（2）与金属①与钠：，现象。

②与铜：现象，加水后现象③与铁：现象，但干燥氯气不与铁反应，故可用储运氯气。

注意：①烟、雾气的区别：②燃烧的定义：（3）与水：，离子方程式①氯气溶于水叫氯水，氯水呈色。

氯水成分：新制，久置，原因。

氯水保存。

新制氯水具有哪些性质。

②HClO具有哪些性质。

③HCl具有哪些性质。

（4）与碱：①与NaOH：，离子方程式②与Ca(OH)2: ，离子方程式③漂白粉制法，成分，保存，变质原因，发挥漂白性的原因。

（5）氯气与还原性物质反应：①与NaBr：②与KI:③与Na2S：④与H2S：离子方程式⑤与FeCl2:⑥与FeBr2: ( 少，过量)⑦与FeI2: ( 少，过量)⑧与SO2混合通入水中:⑨与Na2SO3：（6）氯气与有机物反应：①与CH4: 现象②与乙烯：③与乙炔：4、存在：5、用途：消毒，制盐酸，漂白粉，农药，氯仿等。

6、制法：（1）工业制法：（2）实验室制法：原理：①发生：②净化：③收集方法：④尾气处理：⑤验满：二、卤族元素1、卤素原子结构的相似性和递变性相似性：最外层电子数均为________个．递变性：电子层数逐渐________．2、卤族元素性质的相似性和递变性原子半径：从F→I，原子半径________．(递变性)化合价：负价为________，最高正价＋7价(氟无正价)．(相似性)非金属性：从F→I，因为原子半径________，得电子能力________，所以非金属性________．3、卤素单质的性质及变化规律1．物理性质(F2→I2)颜色：________；状态：________；密度：________；熔点：________．2．化学性质(F2→I2)与H2反应：条件________，生成物稳定性________．HX水溶液酸性增强．氢氟酸是弱酸．与H2O反应：剧烈程度：强→弱方程式：X2＋H2O＝HX＋HXO(X：________、________、________)氟气与水反应生成________、________．4、卤素单质及化合物的特性1．F2与H2O反应时，H2O是________；而Cl2、Br2、I2与H2O反应时，H2O既不是________，也不是________．2．氯气易液化，液氯盛放在________中；液溴易________，少量液溴保存时用________；碘易________，能使淀粉溶液________．3．AgF可溶且无感光性；AgX难溶于________和HNO3，AgX有感光性．卤化物中，________可用于照相器材，________可用于人工降雨．5、X-的检验1．与AgNO3反应(AgNO3溶液，稀HNO3)AgCl________沉淀，AgBr________沉淀，AgI________沉淀．2．置换反应(氯水、CCl4)Br-：萃取后油层在水层________，油层显________色．I-：萃取后油层在水层________，油层显________色．。

高三化学第一轮复习卤素复习教案

《卤素》复习教案教、学法指导：一、主要内容1、以氯气为例，理解卤族元素的物理性质和化学性质2、掌握Cl2的重要化学性质，理解几种重要的含卤素化合物的性质和用途3、结合原子结构特点，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性4、掌握Cl－、Br－、I—和单质碘的检验方法5、掌握常见气体（氯气）的实验室制法（包括所用试剂、仪器、分液原理和收集方法）6、了解萃取和分液的实验方法二、学习重点掌握氯气的化学性质理解卤族元素（单质和化合物）的相似性和递变性考点与命题1、以卤素为知识载体的氧化还原反应，离子反应的概念判断2、根据代表性元素氯元素的性质，推导其他卤素的性质，框图推断3、信息迁移应用，如拟卤素4、仪器的组装，尾气的处理原理5、含卤素物质之间转化的有关计算非金属知识主线：气态氢化物单质氧化物氧化物对应水化物相应含氧酸盐HCl Cl2 HClO NaClO、Ca(ClO)2氯及其化合物《卤素》复习教案（一）一、氯气1、化学性质——Cl 原子最外层有7个电子，表现强氧化性.（1）与金属反应——Cl 2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe ）一般能氧化到最高价.2Na+Cl 2=2NaCl （白烟）2Fe+3Cl 2 △ 3（棕褐色）思考：常温Fe 能否与干燥Cl 2反应？你能举出实例吗？（不能，除非潮湿Cl 2.液氯用钢瓶盛装运输）Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2（棕黄色的烟）注意：由Cu 在Cl 2中燃烧的现象说明无水CuCl 2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.思考：[CuCl 4]2－+4H 2O [Cu(H 2O)4]2++4Cl －（绿色）（蓝色）在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量NaCl ②加入适量AgNO 3 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变？（①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色）CuCl 2固体与AlCl 3相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（CuCl 2）n（2）与非金属的反应氯气除与H 2反应外，还能与P 、S 、S i 等非金属反应2P+3Cl 2 点燃 2PCl 3 PCl 3+Cl 2=PCl 5反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应. 其中PCl 3具有重要用途——生产农药敌百虫.PCl 3、PCl 5均能水解 PCl 3+3H 2O=H 3PO 3+3HCl PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HClSi+2Cl 2 高温 SiCl 4——工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应.（3）与化合物的反应①水 Cl 2+H 2O HCl+HClO （歧化反应）——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒⎩⎨⎧---+)(,,:,,:22OH ClO Cl H HClOCl O H 离子分子思考：a 、如何证明氯水中存在Cl 2、H +、Cl －、HClO?b 、0.224L （标况）Cl 2溶于2L 水中，Cl 2、Cl －、HClO 物质的量之和 0.01mol?(填大于、小于或等于)②碱 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ——主要用来吸收多余Cl 2思考：标准状况aL H 2与Cl 2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmol NaOH 完全转化为盐，则b 与a 的关系可以是2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ——工业用来制取漂白粉.思考：a 、工业上为什么用Cl 2来制取漂白粉？b 、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c 、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH 2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.（a 、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存.b 、CaCl 2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2, Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3+2HClOc 、Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl －, Fe 3++3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3H +——净化Cl 2+H 2O HClO+HCl ——杀菌 NH 2Cl+H 2O NH 3+HClO ） ③其它还原性化合物S 2－(H 2S)+Cl 2—— Br －+Cl 2—— Fe 2++Cl 2——SO 32－(SO 2)+Cl 2+H 2O —— I －+Cl 2——取代反应CH 4+Cl 2 光 CH 3Cl+HCl④有机物 o +Cl 2 Fe o －Cl +HClHCl o Cl o Cl CH CH +−→−+--232光加成反应 CH 2=CH 2+Cl 2 CH 2－CH 2Cl Cl《卤素》复习教案（二）知识点：氯气制法、综合性实验（1）反应原理（尽可能考虑能够生成氯气的途径）MnO 2+4HCl （浓）△ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ——实验室通常用该法制Cl 2在这个反应中①盐酸作用？（还原剂与酸）②足量MnO 2和含4mol HCl 的浓盐酸加热制得Cl 2物质的量 1mol （填小于或等于或大于）（小于）③该反应必须加热到900C 左右，为什么温度不能再高？（盐酸是挥发性酸，温度再高Cl 2中HCl 含量高）④若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学方程式.（NaCl 固体和浓H 2SO 4，2NaCl+MnO 2+2H 2SO 4 △ MnSO 4+Cl 2↑+2H 2O,亦可用NaCl和NaHSO 4固体代替）⑤其它可能生成Cl 2途径有：KMnO 4+HCl(浓)—— KClO 3+HCl(浓) △K 2Cr 2O 7+HCl(浓)—— PbO 2+HCl(浓)——Ca(ClO)2+HCl(浓)—— NaCl+H 2O 电解（工业制 Cl 2）⑥历史上曾用地康法制Cl 2 HCl(气)+O 2∆2CuCl Cl 2+H 2O 试根据以上反应比较KMnO 4、MnO 2、O 2三种物质的氧化性强弱（氧化性KMnO 4>MnO 2>O 2）（2）发生装置除用来制Cl 2还可用来制取哪些气体？（HCl 、SO 2、CO 、NO 等）（3）除杂装置（洗气）——除去Cl 2中少量HCl 、水蒸气，可先通入饱和食盐水（亦可用水）除去HCl，再通过浓H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去水.用向上排空气法（4）收集装置验满：①观察法（黄绿色）②湿淀粉——KI试纸（或品红试纸）③湿石蕊试纸④浓NH3水，3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（5）吸收装置——烧杯中盛有NaOH溶液（不能用水代替）二、综合实验11.下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是( )(91年江苏师范招生试题)A.饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。

2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：卤族元素、溴、碘单质的提取

第21讲卤族元素溴、碘单质的提取[复习目标] 1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。

2.掌握卤素单质的提取。

考点一卤素单质的性质及X－的检验1．卤族元素卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA族，价电子排布为n s2n p5。

2．溴、碘单质物理性质比较性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性①在水中溶解度不大；②易溶于有机溶剂特性易挥发、有毒①易升华；②使淀粉溶液变蓝3.氯、溴、碘单质化学性质比较与水反应X2＋H2O HX＋HXO 氯、溴、碘与水反应由易到难与碱反应(NaOH)2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O氧化性①Cl2＞Br2＞I2，还原性：Cl－＜Br－＜I－；②氯、溴、碘与氢气化合由易到难；③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价4.氟的特殊性(1)氟无正化合价。

(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：2H2O＋2F2===4HF＋O2。

(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。

5．卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液――――――――――――→滴加稀硝酸和AgNO 3溶液生成⎩⎪⎨⎪⎧白色沉淀，则有Cl －浅黄色沉淀，则有Br－黄色沉淀，则有I －(2)置换——萃取法未知液―――――――――→加适量新制饱和氯水振荡――――――――――――→加入CCl 4(下层)或汽油(上层)振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧红棕色或橙红色，表明有Br－紫色、浅紫色或紫红色，表明有I － (3)氧化——淀粉法检验I －未知液―――――――――――――――→加入适量新制饱和氯水(或双氧水)振荡――――→淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I －应用举例鉴别NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是②④⑤(填序号)。

①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl 4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO 3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl 4、淀粉溶液1．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液( ) 2．浓H 2SO 4能干燥HCl ，所以浓硫酸也能干燥HBr( ) 3．加碘盐能使淀粉变蓝( )4．清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗( ) 5．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封( ) 6．用加热的方法可将NaHCO 3中混有的少量碘除去( )7．可用F 2与NaCl 溶液反应产生Cl 2，检证F 2的氧化性大于Cl 2( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7.×一、Cl 2、Br 2、I 2氧化性强弱的实验探究1．某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

高三化学一轮复习精品教学案+分层练习卤族元素

第二课时卤族元素【考纲要求】1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。

2 以.卤素知识为载体，判断“拟卤素”具有或不具有的性质，即信息迁移题。

3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。

教与学方案【自学反馈】一.相似性1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。

氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。

2. 卤素都是活泼的，具有性。

与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。

3.卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。

4. 卤素单质都有颜色。

卤化银见光分解。

二.特性1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。

保存液溴采用水封法。

2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。

3．HClO4是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。

4．F2、HF均腐蚀玻璃。

AgF易溶与水。

5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2 + 2H2O = 4HF + O2【例题解析】[例1]F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是（）A.H2B.HFC.O2D.OF2解题思路: 。

易错点: 。

[例2]在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O（1）RO3n-中R元素的化合价是。

（2）R元素的原子最外层电子数是。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】1.(上海高考题) 向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A.NaCl 、Na2SO4B.NaCl 、NaBr、Na2SO4C. NaCl 、Na2SO4、I2D. NaCl 、NaI、Na2SO4思维方法: 。

高一化学教案-卤族元素复习

高一化学教案－卤族元素复习一、知识目标1. 复习卤族元素的性质、化合物及反应。

2. 掌握卤族元素的周期规律。

3. 深入理解卤素中性子数的变化与元素性质的关系。

二、能力目标1. 能够将卤族元素的性质、化合物及反应用适当的方式进行描述。

2. 能够根据周期规律解释卤族元素的性质和变化。

3. 能够根据化学式及卤素中性子数进行卤素化合物的命名。

三、情感目标1. 能够感受到卤族元素作为化学元素之一和我们生活息息相关的重要性。

2. 能够培养对自然界中元素物质的关注和探究精神。

四、教学重点1. 卤族元素的周期规律。

2. 卤素化合物的命名与反应。

五、教学难点1. 卤族元素的中性子数变化与元素性质的关系。

2. 多卤化物的合成及反应。

六、教学方法1. 讲授法（重点讲解卤族元素的周期规律及常见卤素化合物的反应）。

2. 案例分析法（通过实际的例子来深入学习卤族元素）。

3. 实验法（对卤族化合物的一些反应进行实验，加深学生的理解）。

七、教学过程1.引入通过一些生活中与卤素相关的实例，如盐、漂白粉、氯气等，来引入本堂课。

2.讲解（1）周期规律通过讲解周期表中卤族元素的状态、原子半径、电子亲和能、电负性等周期规律，帮助学生更好地理解卤族元素之间的相似性和变化规律。

（2）卤素化合物的反应通过讲解常见卤素化合物的化学性质及反应，如氯水的制法、卤化银的沉淀、氢氧化钠与溴水的反应、氢氧化钠与碘的反应等，帮助学生掌握卤素化合物的基本反应。

（3）实验演示进行一些相关的化学实验，如将氯水滴入溶液中观察沉淀、加入全氟辛酸钠后与二氧化锰接触观察等，让学生亲自操作，感受卤族元素的性质和实验操作的实际情况。

3.巩固通过总结、思考和复习，巩固本堂课所学的知识，判断或拼写卤素化合物的名称、化学式等来检查学生的学习情况。

4.拓展通过讲解一些常见的应用，如卤素灯等，让学生更好地认识卤族元素在人类生活中的应用。

五、教学反思本节课是对卤族元素的一个复习，通过掌握周期规律、化合物的命名和反应，以及实验演示等方面，让学生更加全面地掌握卤族元素的性质和变化规律。

高考化学第一轮24个专题全套复习教案通用(优秀教案)

《卤素》复习教课设计（一）【教课内容】复习高一第四章《卤素》【教课目的】1、掌握卤素原子构造的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.2、要点掌握的重要化学性质.【知识解说】一、氯气1、化学性质——原子最外层有个电子，表现强氧化性.（）与金属反响——与绝大部分金属能反响（除很少量不开朗金属），且变价金属（如）一般能氧化到最高价.（白烟）△ （棕褐色）思虑：常温可否与干燥反响？你能举出实例吗？（不可以，除非湿润.液氯用钢瓶盛装运输）点燃（棕黄色的烟）注意：由在中焚烧的现象说明无水为棕黄色固体，只有溶于水其颜色因为浓度不一样显绿色或蓝色 .思虑： [] －[()]－（绿色）（蓝色）在此均衡系统中，改变以下条件：①加入适当②加入适当溶液③加入适当水，溶液颜色将怎样改变？（①绿色加深②蓝色变深③变蓝色）固体与相像，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（）（）与非金属的反响氯气除与反响外，还可以与、、等非金属反响点燃反响现象：有白色烟雾生成——中学化学中独一的烟、雾同时生成的一个反响.此中拥有重要用途——生产农药敌百虫.、均能水解高温——工业制单晶硅（高纯硅）的重要反响.①水（歧化反响）——特别重要的均衡，混淆液称氯水，氯水存在的微粒分子 : H 2O ,Cl 2 , HClO离子 : H , Cl , ClO (OH )思虑：、怎样证明氯水中存在、、－、?、（标况）溶于水中，、－、物质的量之和?(填大于、小于或等于)②碱——主要用来汲取剩余思虑：标准情况与混淆气体光照爆炸后的全部物质恰巧使完整转变为盐，则与的关系能够是()() ——工业用来制取漂白粉.思虑：、工业上为何用来制取漂白粉？、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺 ()来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程 .（、形成比次氯酸更稳固的比次氯酸盐，便于运输、保留.、和 ()(), ()、－ , () （胶体）——净化——杀菌）③其余复原性化合物－ ()——－————－()——－——代替反响光④有机物－o CH 3Cl光o2CH 2Cl HCl加成反响－学习是一件增加知识的工作，在茫茫的学海中，也许我们困苦过，在困难的竞争中，也许我们疲惫过，在失败的暗影中，也许我们绝望过。

高一化学《卤素》复习教案_1

芯衣州星海市涌泉学校物探中心第一分校高中化学卤素复习教案[高考要求分析]1．卤族元素是典型的非金属元素，氯元素是卤族元素的代表。

所以，氯及其化合物往往是每年高考的热点。

经常涉及到氯气、氯化氢、次氯酸盐和次氯酸等物质。

2．要纯熟掌握氯气的性质、用途和制法〔工业制法和实验室制法〕。

纯熟掌握氯化氢的构造、性质、用途和制法。

在中学化学课本中对次氯酸和次氯酸盐的性质表达不多，但在复习中也要作为重点加以挖掘和推广。

3．从Cl2的构造和性质入手理解F2、Br2、I2等卤素单质的性质和用途等，理解卤素性质的变化规律。

4．从氯化氢的构造和性质入手理解卤化氢的性质和用途，理解卤化氢的性质变化规律及其它卤素化合物性质的变化规律。

5．理解Cl-、Br-、I-等卤素离子的性质变化规律和检验方法，理解金属卤化物的性质。

熟记F2、I2、HF、CaF2、AgF等卤素单质和化合物的特性，能从卤素单质及化合物性质的变化规律中理解某些物质的特性。

6．掌握利用化学方程式的计算，掌握利用离子方程式计算，利用热化学方程式的计算。

7．能根据氧化复原方程式、电极反响式进展有关电子得失、化合价升降等计算。

8．利用化学方程式进展是高考试题中必考内容之一。

计算中要注意灵敏应用物质的量、质量守恒定律。

[知识综合脉络]氯及其化合物联络网络[根底知识梳理]一．氯气1．化学性质Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性。

〔1〕与金属反响Cl2与绝大多数金属能反响〔除极少数不活泼金属〕，且变价金属〔如Fe〕一般能氧化到最高价。

〔2〕与非金属的反响氯气除与H2反响外，还能与P、S、Si等非金属反响〔3〕与化合物的反响①跟水反响：Cl2+H2O HCl+HClO〔歧化反响〕水溶液称氯水，氯水存在的微粒，分析一下其中存在哪些分子、哪些离子？②跟碱反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O〔实验室中常利用该反响用来吸收多余Cl2〕2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O〔工业上用来制取漂白粉〕。

高考第一轮复习——卤族元素(学案含解析)

一. 教学内容：卤族元素二. 教学目标：了解氯及其重要化合物的要紧性质；把握氯气的实验室制法；认识氯气及其化合物在生产中的应用；明白得卤素单质和化合物的相似性和递变性；把握X－的检验方法；利用氯、溴、碘单质的氧化性及强弱比较的方法，明白得海水中提取溴的方法。

三. 教学重点、难点：氯及其化合物的性质，卤族元素及其化合物的相似性和递变性，卤离子的检验［教学过程］一、卤族元素的“原子结构——性质”的关系结论：结构决定性质，性质反映结构。

二、卤族元素的“性质——制备”的关系卤族元素的化学性质爽朗，因此在自然界中以化合态的形式存在。

1、卤素单质的制备（Cl2）——氧化还原法⑴工业制法：电解饱和食盐水电解熔融氯化钠⑵实验室制法：强氧化剂＋浓盐酸反应制取氯气：原理与装置：O H 2Cl MnCl )(HCl 4MnO 2222+↑++加热浓 2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸三、卤族元素的“一样——专门”的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多专门之处。

（一）单质Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。

2、化学性质（要紧表达强氧化性）⑴与金属反应：Fe 、Cu 等，但由于氧化能力不同，产物不完全相同 ⑵与非金属反应：H2、P 等都能够与氢化合生成相应的氢化物HX ，但卤族元素按原子序数递增的顺序从上至下，与氢化合的难易程度逐步增大，产生的气态氢化物的稳固性逐步减弱，其水溶液的酸性逐步增强。

⑶与水作用：222422O HF O H F ++＝HXO HX O H X ++＝22（X ＝Cl 、Br 、I ）⑷与碱作用：O H NaXO NaX NaOH X 222+++＝漂白粉的制备，成分及漂白原理：氯气通入石灰乳中：要紧成分：2)(ClO Ca 、2CaCl ，有效成分：2)(ClO Ca漂白原理：HClO 2CaCO O H CO )ClO (Ca 3222+↓++＝⑸与Fe2＋、SO2、Na2SO3、Na2S 等还原性物质反应，如：X2＋SO2＋2H2O ＝H2SO4＋2HX ；2Fe2＋＋Cl2＝2Cl －＋2Fe3＋，但：可Fe3＋氧化I －：2I －＋2Fe3＋＝I2＋2Fe2＋⑹与有机物发生加成、取代反应等。

2025版高考化学一轮复习第1部分第1章第2节氯及其化合物教学案鲁科版

第2节氯及其化合物考纲定位核心素养 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，驾驭其主要性质及其应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。

3.驾驭Cl 2的试验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。

1.宏观辨识——相识氯及其化合物的性质及应用，形成“性质确定应用”的观念。

2.微观探析——能从氯原子的结构理解Cl 2的性质，形成“结构确定性质”的观念。

3.科学探究——科学探究Cl 2的制备原理及其性质，并进行试验探究验证。

4.社会责任——相识氯及其化合物对环境的影响，具有绿色和环保的意识。

考点一| 氯及其化合物的性质和应用1．Cl 2的物理性质Cl 2在通常状况下，是一种黄绿色具有猛烈的刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl 2，密度比空气的大。

提示：(1)试验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；(2)Cl 2泄漏时，应逆风向高处跑。

2．Cl 2的化学性质及应用(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(有白烟生成)。

②与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。

③与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。

(2)与非金属反应①与H 2反应：H 2＋Cl 2=========点燃或光照2HCl ，②与P 反应：2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3，PCl 3＋Cl 2=====点燃PCl 5。

(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。

①新制氯水的粒子成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。

②氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。

4-2 卤族元素(第一轮复习教案)

§4—2 卤族元素重要的含卤化合物高考目标要求：1、掌握卤族元素的原子结构、性质及其变化规律2、了解重要的含卤化合物的性质、用途及碘与人体健康等知识3、了解几种重要的拟卤素（类卤素）和卤素互化物一、卤族元素的原子结构及在元素周期表中的位置1、元素名称及符号氟9F 氯17Cl 溴35Br 碘53I 砹85At2、原子结构简图3、在周期表中的位置【二三四五六周期】ⅦA族4、结构的异同点及递变性相同点：元素原子最外层电子数相同，都是七个电子不同点核电荷数不同（增多）；电子层数不同（增加）；及递变性：原子半径不同（增大）。

二、卤素单质的物理性质及递变规律单质F2Cl2Br2I2颜色淡黄绿色黄绿色深棕红色紫黑色状态气体气体液体固体密度逐渐增大毒性剧毒有毒有毒弱毒熔沸点依次升高（分子晶体，随M增大分子间作用力增强）在水中的溶剧烈依次减小，反应渐难解性、颜色反应黄绿黄橙深黄褐色有机溶剂易溶橙橙红浅紫紫红深紫溶液颜色物理特性：液溴Br2易挥发，有毒、强腐蚀性，水封密闭，低温保存。

碘I2易升华（用于分离提纯碘I2）三、卤素单质（X2）化学性质的相似性（与Cl2相似）及递变规律1、X2＋金属一般生成高价金属卤化物（I2除外）2 M ＋n X22MX n ( X ＝F、Cl、Br、I )＋92278＋1727818＋352818＋532781832＋85（ I 2除外，如： Fe ＋ I 2 △FeI 2 ）2、X2 ＋ H 2 2HX （X ＝ F 、Cl 、Br 、I ）反应渐难，生成物稳定性渐弱 F 2 冷暗处爆炸；Cl 2 光照或加热燃烧或爆炸；Br 2 加热；I 2 加热，反应可逆。

3、 X 2 ＋ H 2OHX ＋ HXO （X ＝ Cl 、Br 、I ）溶解度渐小，反应渐难特例： 2F 2 ＋ 2H 2O 4HF ＋ O 2↑ ( 剧烈反应，甚至爆炸 )4、 X 2 ＋ NaOHNaX ＋ NaXO ＋ H 2O （X ＝ Cl 、Br 、I ）( F 例外 ) 5、 X 2 与还原性物质的反应如：H 2S ＋ X 2 2HX ＋ S SO 2 ＋ 2H 2O ＋ X 2 H 2SO 4＋ 2HX6、 X 2 与有机物的反应 —— 卤代和加成7、卤素单质（X 2）活动性的比较 F 2 ＞Cl 2 ＞Br 2 ＞I 2 按顺序可发生前换后的置换反应，F 2只能从Cl －、Br －、I －的熔融化合物中置换出Cl 2 、Br 2 、I 2 ，不能从水溶液中置换，其余置换可在水溶液中进行。

高中化学“卤族元素复习”说课教案

高中化学“卤族元素复习”说课教案
高中化学“卤族元素复习”说课教案
一教材分析 1、本节内容在教材中的地位和作用卤素是典型的非金属元素，依据2019年考纲要求和近几年高考试题分析，它是高考的重要考查点。

又由于卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系，所以卤素与实际相联系的知识仍然是以后高考命题热点之一. 本节内容复习是建立在学生已学完中学化学基础知识
和基础理论后，发现学生对本节内容知识和理论不能较好综合应用。

依据学生这一年龄阶段的认知规律特征“接受快—遗忘快—再接受—再遗忘慢”，所以我们继结束新课后,对以往知识点进行统摄整理和归纳总结,使之网络化。

同时这节内容既是对化学反应及物质的量等知识复习的延伸，又为后面物质结构、元素周期律复习作准备，更能对其它非金属元素知识系统复习起到指导作用。

2、教学重点和难点重点：⑴ 卤族元素单质的化学性质⑵ 某些卤素化合物的性质难点：如何运用所学知识解决一些实际问题。

2、课时安排：一课时 3、教学目标：知识目标：了解卤族元素的性质，理解其相似性和递变性，掌握卤素单质间反应及其氧化性强弱和相应X¬¬－的还原性强弱比较问题。

能力目标：通过学生实验，提高学生观察能力和实验能力。

通过练习，培养他们综合运用知识解决实际问题的能力。

通过实际问题解决，培养他们思维的严密性。

情感目标：充分。

高三化学教案-第四章《卤素》复习教案最新

第四章《卤素》复习教案【复习内容】物质的量应用于化学方程式计算【复习过程】常见计算方法1、差量法：差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。

例1：取Na 2CO 3和NaHCO 3混合物9.5g 先配成稀溶液,然后向该溶液中加入9.6g 碱石灰，充分反应后Ca 2+、HCO 3-、CO 32-恰好转化为沉淀，再将反应器内水蒸干，可得20g 白色固体，求：（1）原混合物中Na 2CO 3和NaHCO 3质量；（2）碱石灰中CaO 和NaOH 质量。

解析：该题一般解法设Na 2CO 3、NaHCO 3物质的量为x 、y 立方程组（根据恰好沉淀），但费时。

若仔细分析提供的数据以及反应原理，应用质量差计算更方便：加入物质共9.5g+9.6g=19.1g ，生成固体20g ，增加20g –19.1g=0.9g ，这是什么原因？CaO+H 2O=Ca(OH)2 ①每有1molCaO 吸收1mol 水，质量增加18g 而反应Ca(OH)2+NaHCO 3=CaCO 3↓+NaOH+H 2O ②又生成1mol 水，即反应①②前后质量不变，但Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH ③即反应①③要引起所加固体质量增加，即增加水的物质的量为g 9.0=0.05mol ⇒32CO Na n =0.05mol ⇒32CO Na m =5.3g ⇒3NaH CO m =4.2g 。

例2：某丁烷和乙炔的混合物0.1mol 与20LO 2（标况，O 2过量）完全反应，将所得混合物通入足量Na 2O 2固体粉末中，使之完全反应，得标况下气体17.2L 。

通过计算确定原混合气体中各烃为多少克？解析：烃在氧气中燃烧生成CO 2和水，需消耗一定量氧气，而CO 2和H 2O 与Na 2O 2反应又能生成O 2，两者之差即为反应中减少的氧气。

解题过程为：C 4H 10+213O 2→4CO 2+5H 2O …… ①4CO 2+4Na 2O 2=4Na 2CO 3+2O 2 …… ②5H 2O+5Na 2O 2=10NaOH+25O 2 …… ③①②③迭加得：C 4H 10+9Na 2O 2+2O 2=4Na 2CO 3+10NaOH …… ④在反应④中，1molC 4H 10，实际消耗2molO 2同理：C 2H 2+3Na 2O 2+O 2=2Na 2CO 3+2NaOH设C 4H 10、C 2H 2物质的量分别为x 、yx+y=0.1mol2x+y=molL L L /4.222.1720- x=0.025moly=0.075mol2、讨论法：例：将H 2S 和O 2和混合气体通入温度为220℃的密闭容器中，在高温下使之燃烧，反应后再恢复至原温度测得此时容器中气体的压强比起始时减小28.6%。

高三化学一轮复习元素化合物知识卤素及其化合物教案

卤素及其化合物Ⅰ.课标要求1．通过实验了解氯气及其重要化合物主要性质及在生产中应用。

2．认识氯气及其重要化合物对生态环境影响。

Ⅱ.考纲要求1．了解氯气及其重要化合物主要性质及在生产中应用。

2．了解氯气及其重要化合物对环境质量影响。

Ⅲ.教材精讲一、氯气性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化有毒气体。

2．化学性质：氯气化学性质很活泼非金属单质。

〔1〕与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成高价态〕如：①2Na＋Cl2 2NaCl〔产生白烟〕②Cu＋Cl2CuCl2〔产生棕黄色烟〕③2Fe＋3Cl22FeCl3〔产生棕色烟〕注：常温下枯燥氯气或液氯不与铁反响，所以液氯通常储存在钢瓶中。

〔2〕与非金属反响如：①H2＋Cl22HCl〔发出苍白色火焰，有白雾生成〕——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl〔会发生爆炸〕——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3〔氯气缺乏；产生白雾〕2P＋5Cl22PCl5〔氯气充足；产生白烟〕〔3〕与水反响：Cl2＋H2O = HCl＋HClO〔4〕与碱反响Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O〔用于除去多余氯气〕2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O〔用于制漂粉精〕Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO〔漂粉精漂白原理〕〔5〕与某些复原性物质反响如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2〔使湿润淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气检验〕③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4〔6〕与某些有机物反响如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl〔取代反响〕②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl〔加成反响〕3．氯水成分及性质氯气溶于水得黄绿色溶液----氯水。

在氯水中有少局部氯分子与水反响，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大局部是以Cl2分子状态存在于水中。

高考化学一轮复习卤族元素教学案

"高考化学一轮复习卤族元素教学案"教学目标知识技能：使学生充分认识以氯元素为核心的卤族元素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质”的理解；掌握卤族元素的单质、卤化氢的制备方法，进一步认识氧化还原反应；认识卤族元素的单质及其重要化合物的特殊性。

能力培养：通过卤族元素及其重要化合物的转化关系的教学，培养学生的归纳能力；通过卤族元素的“结构—性质”关系的教学，培养学生分析问题的能力和归纳能力；通过卤族元素的“性质—制备”关系的教学，培养学生解决实际问题的综合能力。

科学思想：通过认识卤族元素的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系；通过卤族元素及其重要化合物的特殊性的归纳，认识事物的一般与特殊的关系；通过分析卤单质的制备，认识事物间普遍联系与制约的观点。

科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探索结论，激发学生的学习兴趣，培养学生的严谨求实、团结、合作的精神。

科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。

重点、难点卤族元素的性质及其递变规律。

用氧化还原的观点分析认识卤族元素的单质及其化合物的性质。

教学过程设计教师活动【引言】卤族元素和氧族元素是典型的非金属元素族。

在复习这部分内容时建议以元素周期律和氧化还原理论为指导思想。

学生活动倾听、了解本部分内容的复习方法。

【过渡】下面我们复习卤族元素的知识。

【板书］一、卤族元素【复习提问】请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，并完成有关的化学方程式。

回忆、再现曾经学过的卤族元素知识，建立起以氯、溴、碘为核心的知识网络图，书写相关的化学方程式。

【板书】1．卤族元素及其重要化合物间的转化关系【投影】【板书】2．卤族元素的“原子结构—性质”的关系【投影】写出下列反应的离子方程式：（1）在NaBr溶液中滴入氯水（2）在FeSO4溶液中滴入溴水（3）在FeCl3溶液中滴加KI溶液【提问】比较Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱。