化学高考总复习电池金属腐蚀与防护课件
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化学高考总复习电池金属腐蚀与防护课 件
3.燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和 碱性两种。
酸性
碱性
负极反应式 __2__H__2_-_4_e__-_=__=_=__=__4_H___+
2__H_2_+_4_O__H_--_4_e_-_=_=_=_=_4_H_ 2O
正极反应式 _O_2_+_4_H__++__4_e_-=_=_=__=_2_H2O___O__2_+__2__H__2_O__+__4_e__-_=_=__=__=__4_O___H-
====2Ag+2OH-
Zn+Ag2O+H2O====Zn(OH)2+ 2Ag
化学高考总复习电池金属腐蚀与防护课 件
2.二次电池(可多次充放电) 以铅蓄电池为例
(1)放电时的反应。 ①负极反应：_____________________ ②正极反应：________________________________ ③总反应：PbP+bP+bSOO24+2-4-2He+-+=2=S=O=P42b-=S=O=4=2PbSO4+2H2O
一、原电池 1.概念：把_化__学__能___转化为电_能____的装置。 2.构成条件 (1)有两个___________的电极(常见为金属或石墨)。 (2)将电极插活入泼_性__不_同_______中。 (3)两电极间构电成解__质__溶__液___。
闭合回路
化学高考总复习电池金属腐蚀与防护课 件
【分析】错误。燃料电池利用的是可燃物燃烧这一氧化还原
反应，但绝不是燃烧。
×
化学高考总复习电池金属腐蚀与防护课 件
4.可充电电池中的电极反应是可逆反应。×( )
【分析】错误。可充电电池的充电与放电不是在相同条
件下
发生的，故它不是可逆反应。
5.外加电流的阴极保护法是将被保护金属接在直流电源
化学高考总复习电池金属腐蚀与防护课 件
1.不是所有化学反应都可以设计成原电池。√ ( )
【分析】正确。只有氧化还原反应才可以设计成原电池。
2.原电池的两电极中，通常较活泼的电极一定为负极。( ) 【分析】错误。不一定，如铝、镁和NaOH溶液构成×的原电
池，铝作原电池的负极，镁作原电池的正极。
3.燃料电池的反应条件是燃烧。( )
3．工作原理 如图是Cu-Zn原电池，请填空：
(1)电极。 负极为____，正极为____。
Zn
Cu
化学高考总复习电池金属腐蚀与防护课 件
(2)电极反应。
负极：Z_n_-_2_e_-=_=_=_=_Z__n_2+_，正极C：u2_++_2_e_-_=_=_=_=_C_u____。 (3)电子方向和电流方向。
化学高考总复习电池金属腐蚀与防护课 件
二、化学电源的种类及其工作原理 1.一次电池(不能反复使用) (1)碱性锌锰干电池。
2MnO2+2H2O+2e-==== 2MnOOH+2OH-
Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2
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(2)银锌钮扣电池。
负极(Zn)，电极反应式：_______________________; 正极(Ag2O)，电极反应Z式n+：2OH--2e_电_池__反__应__方__程_式__：_____=_=_=_=_Z_n_(_O_H__)2； __A__g_2O__+_H_2_O_+_2_e_-______________。
电池总 反应
2H2+O2====2H2O
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三、金属的腐蚀与防护 1.化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
类型
化学腐蚀
电化学腐蚀
金属与接触到的物质直 不纯金属接触到电解质溶
条件 接反应
液发生原电池反应
本质
M-ne-====Mn+
现象
金属被腐蚀
较活泼金属被腐蚀
区别
无电流产生
有电流产生
电子从_____流出经外电路流入______； 电流从负__极___流出经外电路流入正_极_____。
(4)离子正的极迁移方向。
负极
电解质溶液中，阴离子向_____迁移，阳离子向_____迁
移。
负极
正极
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(5)两种装置的比较。 装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2+直接接触，易造成能量 损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗，装置Ⅱ中盐桥的作用是 提供离子迁移通路。
Fe+2H+ ==== Fe2++H2↑ 2Fe+O2+2H2O ==== 4Fe(OH)2+O2+2H2O2F=e=(=O=H4)2Fe(OH)3 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O
注：吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍
化学高考总复习电池金属腐蚀与防护课 件
3.金属的防护 (1)牺牲阳极的阴极保护法利用原__电__池_原__理_____。 (2)外加电流的阴极保护法利用____________。 (3)改变金属内部结构→如制成电不解锈池钢原。理 (4)加保护层→如电镀、喷漆、覆膜等。
PbO2+4H++SO42-+2e-====PbSO4+2H2O
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(2)充电时的反应。 ①②阴阳极极反反应应：：P__b__S__O____4+__2__e__-__=__=__=__=__P__b__+__S____O__4_2-____________ ③总反应：2PPbbSSOO44++22HH22OO=-=2e=-==P=b=+=PPbbOO22++44HH++++2SSOO424-2-
第二单元 原电池 金属的腐蚀与防护
化学高考总复习电池金属腐蚀与防护课 件
………三年26考 高考指数:★★★★★ 1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应 方程式。 2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害， 防止金属腐蚀的措施。
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注：通常两种腐蚀同时存在，但电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得 多，危害也更严重。
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2.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀
类型 水膜性质 负极反应 正极反应
总反应源自文库
其他反应
析氢腐蚀 酸性
吸氧腐蚀 弱酸性或中性或碱性
Fe-2e-==== Fe2+
2H++2e- ==== H2↑
2H2O+O2+4e- ==== 4OH-
3.燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和 碱性两种。
酸性
碱性
负极反应式 __2__H__2_-_4_e__-_=__=_=__=__4_H___+
2__H_2_+_4_O__H_--_4_e_-_=_=_=_=_4_H_ 2O
正极反应式 _O_2_+_4_H__++__4_e_-=_=_=__=_2_H2O___O__2_+__2__H__2_O__+__4_e__-_=_=__=__=__4_O___H-
====2Ag+2OH-
Zn+Ag2O+H2O====Zn(OH)2+ 2Ag
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2.二次电池(可多次充放电) 以铅蓄电池为例
(1)放电时的反应。 ①负极反应：_____________________ ②正极反应：________________________________ ③总反应：PbP+bP+bSOO24+2-4-2He+-+=2=S=O=P42b-=S=O=4=2PbSO4+2H2O
一、原电池 1.概念：把_化__学__能___转化为电_能____的装置。 2.构成条件 (1)有两个___________的电极(常见为金属或石墨)。 (2)将电极插活入泼_性__不_同_______中。 (3)两电极间构电成解__质__溶__液___。
闭合回路
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【分析】错误。燃料电池利用的是可燃物燃烧这一氧化还原
反应，但绝不是燃烧。
×
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4.可充电电池中的电极反应是可逆反应。×( )
【分析】错误。可充电电池的充电与放电不是在相同条
件下
发生的，故它不是可逆反应。
5.外加电流的阴极保护法是将被保护金属接在直流电源
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1.不是所有化学反应都可以设计成原电池。√ ( )
【分析】正确。只有氧化还原反应才可以设计成原电池。
2.原电池的两电极中，通常较活泼的电极一定为负极。( ) 【分析】错误。不一定，如铝、镁和NaOH溶液构成×的原电
池，铝作原电池的负极，镁作原电池的正极。
3.燃料电池的反应条件是燃烧。( )
3．工作原理 如图是Cu-Zn原电池，请填空：
(1)电极。 负极为____，正极为____。
Zn
Cu
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(2)电极反应。
负极：Z_n_-_2_e_-=_=_=_=_Z__n_2+_，正极C：u2_++_2_e_-_=_=_=_=_C_u____。 (3)电子方向和电流方向。
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二、化学电源的种类及其工作原理 1.一次电池(不能反复使用) (1)碱性锌锰干电池。
2MnO2+2H2O+2e-==== 2MnOOH+2OH-
Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2
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(2)银锌钮扣电池。
负极(Zn)，电极反应式：_______________________; 正极(Ag2O)，电极反应Z式n+：2OH--2e_电_池__反__应__方__程_式__：_____=_=_=_=_Z_n_(_O_H__)2； __A__g_2O__+_H_2_O_+_2_e_-______________。
电池总 反应
2H2+O2====2H2O
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三、金属的腐蚀与防护 1.化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
类型
化学腐蚀
电化学腐蚀
金属与接触到的物质直 不纯金属接触到电解质溶
条件 接反应
液发生原电池反应
本质
M-ne-====Mn+
现象
金属被腐蚀
较活泼金属被腐蚀
区别
无电流产生
有电流产生
电子从_____流出经外电路流入______； 电流从负__极___流出经外电路流入正_极_____。
(4)离子正的极迁移方向。
负极
电解质溶液中，阴离子向_____迁移，阳离子向_____迁
移。
负极
正极
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(5)两种装置的比较。 装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2+直接接触，易造成能量 损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗，装置Ⅱ中盐桥的作用是 提供离子迁移通路。
Fe+2H+ ==== Fe2++H2↑ 2Fe+O2+2H2O ==== 4Fe(OH)2+O2+2H2O2F=e=(=O=H4)2Fe(OH)3 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O
注：吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍
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3.金属的防护 (1)牺牲阳极的阴极保护法利用原__电__池_原__理_____。 (2)外加电流的阴极保护法利用____________。 (3)改变金属内部结构→如制成电不解锈池钢原。理 (4)加保护层→如电镀、喷漆、覆膜等。
PbO2+4H++SO42-+2e-====PbSO4+2H2O
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(2)充电时的反应。 ①②阴阳极极反反应应：：P__b__S__O____4+__2__e__-__=__=__=__=__P__b__+__S____O__4_2-____________ ③总反应：2PPbbSSOO44++22HH22OO=-=2e=-==P=b=+=PPbbOO22++44HH++++2SSOO424-2-
第二单元 原电池 金属的腐蚀与防护
化学高考总复习电池金属腐蚀与防护课 件
………三年26考 高考指数:★★★★★ 1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应 方程式。 2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害， 防止金属腐蚀的措施。
化学高考总复习电池金属腐蚀与防护课 件
注：通常两种腐蚀同时存在，但电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得 多，危害也更严重。
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2.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀
类型 水膜性质 负极反应 正极反应
总反应源自文库
其他反应
析氢腐蚀 酸性
吸氧腐蚀 弱酸性或中性或碱性
Fe-2e-==== Fe2+
2H++2e- ==== H2↑
2H2O+O2+4e- ==== 4OH-