氨的实验室制法
实验室制氨气的方程式
实验室制氨气的方程式实验室制备氨气的方程式是一项重要的化学实验，氨气是一种无色气体，具有刺激性的气味。
它在工业上广泛应用于制造化肥、合成纤维和制备其他化学物质。
制备氨气的方法有很多，其中最常用的方法是通过氨水和酸的反应来制备。
制备氨气的方程式可以表示为：NH3 + HCl → NH4Cl这是一种酸碱反应，反应物是氨水（NH3）和盐酸（HCl），生成物是氯化铵（NH4Cl）。
这个方程式表示了氨气的制备过程。
首先，我们需要准备氨水。
氨水是一种溶于水的氨气溶液，可以在化学实验室或药店购买到。
接下来，我们需要将氨水与盐酸混合。
在实验室中，我们通常会使用氯化铵作为制备氨气的反应物。
氯化铵是一种白色结晶固体，可以在化学实验室或药店购买到。
在制备氨气的过程中，氯化铵会与盐酸反应，产生氨气。
实验步骤如下：将一定量的氯化铵加入一个试管中。
慢慢加入盐酸到试管中，同时观察试管中的气体产生情况。
当试管中出现气泡并产生气体时，表示氨气已经制备成功。
在这个实验中，氯化铵和盐酸发生反应，产生氨气和水。
氨气是无色的气体，会从试管中释放出来。
由于氨气具有刺激性的气味，所以在实验过程中需要注意安全，避免吸入过多的氨气。
制备氨气的反应方程式是化学实验室中常用的一种方法。
通过这种方法，我们可以制备大量的氨气，用于工业生产或其他化学实验。
同时，这个实验也可以帮助学生理解酸碱反应和气体的制备过程。
总之，制备氨气的方程式是一种重要的化学实验，通过这个实验，我们可以制备出用于工业生产和其他化学实验的氨气。
这个实验需要注意安全，避免吸入过多的氨气。
同时，这个实验也可以帮助学生理解酸碱反应和气体的制备过程。
实验室制备氨气化学方程式
实验室制备氨气化学方程式实验室制备氨气是一种常见的化学实验，常用于教学和研究领域。
氨气是一种无色气体，具有刺激性气味，广泛应用于农业、医药和化工等领域。
制备氨气的主要方法是通过铵盐和碱的反应生成氨气。
一种常用的制备氨气的方法是通过铵盐和碱的反应。
以下是一种常见的制备氨气的化学方程式：NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O在这个反应中，铵盐NH4Cl和碱NaOH反应生成氨气NH3、氯化钠NaCl和水H2O。
这是一种酸碱中和反应，铵盐中的氨根离子和碱中的氢氧根离子结合生成氨气。
具体实验步骤如下：1. 准备所需实验器材，包括烧杯、漏斗、试管、热水浴等。
2. 将一定量的铵盐NH4Cl称入烧杯中。
3. 将一定量的碱NaOH溶解在适量的水中，得到NaOH溶液。
4. 将NaOH溶液缓慢滴加到含有铵盐的烧杯中，同时用漏斗收集生成的氨气。
5. 在收集氨气的试管中，加入一定量的氯化钠NaCl溶液，以吸附残留的氨气。
6. 经过一段时间，收集到足够的氨气后，将试管封闭。
这个实验过程中，铵盐NH4Cl和碱NaOH在水的存在下发生反应，生成氨气NH3、氯化钠NaCl和水H2O。
其中，氨气是无色气体，可以通过漏斗收集，而氯化钠溶液用于吸附残留的氨气，以避免对实验室环境造成污染。
通过这种方法制备氨气的优点是操作简单、成本低廉，适用于小规模的实验室制备。
然而，这种方法的缺点是制备氨气的效率不高，生成的氨气纯度较低。
总结来说，实验室制备氨气的化学方程式为NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O。
这个反应通过铵盐和碱的中和反应生成氨气，是一种常用的制备氨气的方法。
该实验步骤简单、成本低廉，适用于小规模的实验室制备。
然而，需要注意的是，制备氨气的纯度较低，可能需要进行进一步的纯化处理。
氨气实验室制法
用浓氨水制取氨气的方法
用浓氨水制取氨气的方法一、引言在化工生产和实验室中，制取氨气通常采用浓氨水作为起始原料。
浓氨水制取氨气的方法主要包括浓氨水与热水合分解、浓氨水与氢氧化钙干燥剂的反应两种方式。
本文将详细介绍这两种方法的操作步骤及注意事项。
二、浓氨水与热水合分解法1.方法原理浓氨水与热水之间的化学方程式为：2NH4OH → 2NH3 + 2H2O。
在这种方法中，通过热水对浓氨水进行加热，使其发生分解，从而释放出氨气。
这是一种简便、易行的方法，广泛应用于氨气的实验室制取中。
2.操作步骤（1）实验前准备：备好所需的试剂和器皿，确保操作台面干净整洁。
（2）将浓氨水倒入烧杯中，并将烧杯放在加热器上。
（3）用玻璃棒搅拌浓氨水，使其均匀加热，待烧杯内浓氨水温度升至70℃以上时停止加热。
（4）用气体收集瓶接收生成的氨气，同时用湿润的红石色试纸测定氨气生成量。
（5）实验结束时，注意关闭加热器并注意安全，将气体收集瓶中的氨气用适当方法处理。
3.注意事项（1）注意安全防范，加热过程中禁止过度搅拌，以免氨气外溢。
（2）加热过程中一定要戴好化学防护眼镜和手套，以免溅出的热液体造成伤害。
（3）实验结束后，对残留的浓氨水做好处理，避免触及皮肤和呼吸道。
三、浓氨水与氢氧化钙干燥剂的反应法1.方法原理浓氨水与氢氧化钙的化学反应方程式为：2NH4OH + Ca(OH)2 → 2NH3 + 2H2O + CaCl2。
在这种方法中，浓氨水通过氢氧化钙的吸收和干燥，使其分解并释放出氨气。
这种制氨方法操作简便，不需要加热，因此在实验室及一些小规模生产中也得到了广泛应用。
2.操作步骤（1）实验前准备：备好所需的浓氨水、氢氧化钙干燥剂、气体收集瓶等器材。
（2）将氢氧化钙干燥剂平铺在盛有浓氨水的容器底部。
（3）慢慢往盛有氢氧化钙干燥剂的容器中滴加浓氨水，观察并等待一段时间。
（4）用气体收集瓶接收生成的氨气，同时用湿润的红石色试纸测定氨气生成量。
（5）实验结束后，对生成的氨气和残留的浓氨水做好处理，注意安全高效地处理化学品。
实验室制取氨气化学方程式
实验室制取氨气化学方程式
实验室制取氨气化学方程式
在实验室中，制取氨气是一项常见的实验操作。
通常，这种化合物用
于制作化肥等化学品。
本文将介绍实验室制取氨气的化学方程式。
制备氨气的方法有多种，其中一种是通过铁和氨盐的反应。
反应公式
如下：
Fe + 2NH4Cl → FeCl2 + 2NH3 + H2
这个实验中使用的铁粉和氨盐混合物经过反应会产生氨气和氯化亚铁。
另一种制备氨气的方法是通过氨水和碱金属或碱土金属的反应。
这种
反应需要在强碱条件下进行，具体公式如下：
Ca（OH）2 + 2NH4Cl → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
这种方法是靠氨水和氢氧化钙在互相作用的过程中来制备氨气的。
在实验室中，制取氨气需要注意以下几点：
首先，注意安全。
氨气是一种容易刺激眼睛和呼吸系统的有毒气体，
需要防护警告标识、手套和呼吸防护设备等。
同时，注意化学试剂的
使用量，保证反应的准确性和安全性。
其次，温度和压力也需要控制，以确保反应的稳定和产量的高效。
例如，在Ca（OH）2 + 2NH4Cl反应中，温度和氢氧化钙的浓度会对氨气的生成产生影响。
最后，对于反应结果的检验也是必要的。
可以使用试纸或其他化学测试方法检测氨气的生成和纯度。
综上所述，实验室制取氨气是一种有趣的化学实验，可以通过多种方法实现，其中最常见的是铁和氨盐反应以及氨水和碱金属或碱土金属的反应。
制取氨气需要注意安全、温度和压力的控制以及反应结果的检验。
这些注意事项的遵守可以确保实验的成功和安全。
氨气的实验室制法
4、验满： ①、湿润的红色石蕊试纸 ②、蘸有浓盐酸的玻璃棒
5、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管 或U型管中干燥。
6、吸收：用水浸湿的棉花团
U型管
干燥管
思考2
还有哪些方法可以制备NH3？
1、加热浓氨水
△
NH3·H2O
NH3↑+H2O
2、浓氨水和NaOH固体
【例】实验室里若用如图所示装置制取氨气，试 用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字 简要说明如何改正。（上海市高考题）
错误之处
①试管a管口向上倾斜 ②铁夹夹的位置不对 ③试管b管口向上 ④试管b塞上橡皮塞 ⑤反应物没加热
应如何改正
应略向下倾斜 应夹在离管口1/3处 应向下 将橡皮塞改为棉花团 用酒精灯加热
作业：
1、实验室制取下列气体时，可选用同一套气 体发生装置的一组是（ ）
A.NH3和Cl2
B.NH3和HCl
该实验装置要注意： （l）试管口应稍向下倾斜，以防止
产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而 引起试管破裂。 （2）铁夹应夹在距试管口l/3处。 （3）胶塞上的导管伸入试管里面不 能太长，否则会妨碍气体的导出。
标准装置
2、气体的收集装置
2.1 装置的分类 （1）排空气法
收集比空气 重的气体
C.NH3和CO2
D.NH3和O2
氨气的实验室制法
二、氨气的实验室制法
1、化学原理
在实验室利用铵盐与碱反应生成氨气的性质制取氨气
2NH4Cl + Ca(OH)2 △ 2NH3↑+2H2O +CaCl2 化学药品 NH4Cl固体与Ca(OH)2固体 反应条件：加热
2、实验装置
氨的制备
氨的制备尚云龙10111550142 一、实验原理中学实验室制备氨气，用的是氯化铵和氢氧化钙固体混合加热的方法。
工业上则是用氮气和氢气为原料。
本实验是以氮气和氢气为原料来制备氨气。
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2ON2+3H2=2NH3实验用的催化剂是铁粉。
氨气是碱性气体，其水溶液显碱性，可使酚酞试液变红。
此可用于检验是否有氨气生成。
二、实验仪器和药品铁架台，酒精灯，双通玻璃管，Y型管，锥形瓶，玻璃导管亚硝酸钠固体，锌粒，稀硫酸，饱和氯化铵溶液，酚酞试液三、实验步骤和现象1.按图搭好装置，检查装置气密性。
用酒精灯给Y型管微热，锥形瓶里的导管口有气泡冒出，表明装置气密性良好。
2.取7粒锌粒，装入双叉管有凸起的支管中，再取适量的亚硝酸钠固体装入另一支管。
取适量稀硫酸装入有锌粒的支管中，再在有亚硝酸钠的支管中加入饱和氯化铵溶液。
取一团石棉，用镊子夹住塞在双通玻璃管中段，注意夯实，再取一些铁粉，均匀铺在石棉上，将玻璃管直立，在铁粉上盖一层石棉，轻轻夯实。
滴几滴酚酞试液在锥形瓶中，用于检测氨气。
加入稀硫酸后，锌粒上有气泡产生。
亚硝酸钠里加了氯化铵溶液后没明显现象。
3.固定装置。
点燃两个酒精灯开始反应。
一段时间后，锥形瓶里的酚酞试液逐渐变红，并随着反应的进行颜色加深。
4.用锥形瓶接一些自来水，也滴几滴酚酞试液，替换滴了酚酞的蒸馏水，观察。
实验完成后，把锥形瓶移开，再熄灭酒精灯。
用自来水配的酚酞试液也变红，但颜色不如蒸馏水一组的深。
四、实验注意事项1、加药品：加样时，锌粒加在有凸起的支管中，亚硝酸钠是粉末加在没有凸起的支管中，先加锌粒，再加粉末；药品不能互相污染，在加液体试剂稀硫酸和氯化铵溶液时，应沿着管壁滴加，不要使氯化铵溶液滴到有锌粒的支管，也不能让稀硫酸滴到亚硝酸钠里，因为稀硫酸会与亚硝酸钠反应生成氮氧化物；加样量不要超过支管的1/3。
2、加热：加热时，要控制支管加热的火，不要让溶液剧烈沸腾以防冲进另一支管。
氨的实验室简易制法
氨的实验室简易制法
我们需要准备一些常见的实验室用品和化学品，包括氨水、氯化铵、烧杯、试管、酸碱指示剂等。
我们将取一定量的氯化铵放入烧杯中。
氯化铵是一种易溶于水的化合物，可以在水中分解产生氨气。
接下来，我们将加入适量的氨水，使氯化铵充分溶解。
之后，我们将准备一个试管，并在试管中加入一些酸碱指示剂。
酸碱指示剂可以帮助我们判断溶液的酸碱性质。
接下来，我们将试管倒置放入烧杯中，使试管的开口完全浸入溶液中。
这样，氯化铵与氨水的反应将在试管中进行。
随着反应的进行，氯化铵会分解产生氨气，并通过试管的开口逸出。
同时，我们可以观察到试管中的溶液颜色的变化，酸碱指示剂会由酸性颜色转变为碱性颜色，这是因为氨气的溶解会使溶液呈碱性。
为了收集氨气，我们可以将试管的开口连接到一个气体收集装置上。
这样，氨气就可以被收集起来，并用于进一步实验或应用。
需要注意的是，在制备氨气的过程中，氨气具有刺激性气味，因此需要在通风良好的实验室环境下进行操作。
同时，由于氨气具有毒性，需要注意避免吸入过量氨气。
总结一下，以上就是一种简易的实验室制备氨气的方法。
通过控制反应条件和收集装置，我们可以方便地制备出氨气，并在实验和应用中使用。
希望本文对您有所帮助。
氨的实验室制法教案
氨的实验室制法教案实验名称：氨的实验室制法实验目的：1.了解氨的实验室制法；2.学习氨的制备方法以及计算氨的产量；3.掌握实验室安全操作，并培养实验观察和数据记录能力。
实验原理：氨是一种无色、具有刺激性气味的气体，常用于工业生产和实验室中。
氨的实验室制法通常通过在实验室中加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钠（NaOH）的混合物，反应生成氨气。
NH4Cl+NaOH→NH3+NaCl+H2O实验设备和药品：设备：烧杯、试管、实验室燃气灯、导管、试管架、热手套、酒精灯、玻璃棒药品：氯化铵（NH4Cl）、氢氧化钠（NaOH）实验步骤：1.将实验室燃气灯放在试管架上，将试管架放在实验台上，并确保试管可以在试管架上稳定地放置。
2.取一个干净的烧杯，并称取适量的NH4Cl（约为20g）。
3.将NH4Cl倒入实验室干净的试管中，注意不要溅入皮肤和眼睛中。
4.将取得的试管放置在实验室燃气灯上加热，并用酒精灯加热试管的底部。
一开始加热试管的底部，然后逐渐移向试管上部。
确保试管全面均匀受热。
5.过程中观察试管内气体的变化，若产生白烟和有气味的气体，即表示氨气生成。
6.利用一根硫酸滴管吸取生成的氨气，并迅速用一根平衡的硫酸滴管将氨气通入预先放有水的烧杯中。
确保氨气不向外泄漏。
7.接着将氨气通入水中，观察水的变化。
实验注意事项：1.实验中产生的氨气有一定的毒性和刺激性，操作时要佩戴手套并避免闻入气体。
2.实验中NH4Cl和NaOH均属腐蚀性物质，操作时要小心避免与皮肤和眼睛接触。
3.实验室燃气灯、试管架等设备要安全稳固地放置在实验台上，防止倾倒和烧伤。
4.氨气具有刺激性气味，应当远离鼻子，并确保实验室通风良好。
5.氨气生成过程中会产生高温，实验结束后要等试管冷却后再行处理。
实验结果：1.观察试管内气体变化时是否产生白烟和有气味的气体，判断氨气是否生成。
2.观察加入水中的氨气是否溶解产生碱性溶液。
实验数据记录：1.记录实验中用到的药品的名称和质量。
氨的还原性和实验室制法
氨的还原性和实验室制法
氨的还原性及实验室制法氨是一种常见的有机化合物，它具有特殊的还原性。
在实验室中，可以采用不同的制法来实现氨的还原。
本文主要介绍氨的还原性及其实验室制法。
氨的还原性是指氨的特殊的还原性能力。
氨可以通过化学反应形成氨基，它具有较强的还原性。
氨可以通过多种反应，如硫酸还原、氯还原、还原剂还原等，将负电荷的原子还原成氨基，从而实现氨的还原。
实验室制法是指采用实验室技术实现氨的还原。
常见的实验室制法有硫酸还原法、氯还原法、还原剂还原法等。
硫酸还原法是采用硫酸将氨水中的氨基还原成氨的一种方法。
首先，在恒温反应釜中加入硫酸，然后加入氨水，接着加入反应物，搅拌均匀，再加入过氧化氢，搅拌均匀，然后将液体放置在恒温反应釜中，调整恒温，不断搅拌，当反应液变稠时，即完成反应，再经过冷却，滤清、结晶，最终得到氨。
氯还原法是通过氯原子将氨水中的氨还原成氨的一种方法。
首先，将氯原子溶于甲醇中，然后将其混合到氨水中，接着加热，不断搅拌，当溶液变浑浊时，即完成反应，再经过冷却、滤清、结晶，最终得到氨。
还原剂还原法是通过还原剂将氨水中的氨基还原成氨的一种方法。
首先，将还原剂溶于氨水中，然后加热，不断搅拌，
当溶液变浑浊时，即完成反应，再经过冷却、滤清、结晶，最终得到氨。
以上就是氨的还原性及实验室制法的介绍。
氨的还原性用于制备氨基，是一种有效的方法。
实验室制法是采用硫酸还原法、氯还原法、还原剂还原法等实现氨的还原，这些方法都有一定的成本和危险性，因此必须在正确的条件下执行，以确保安全。
氨气的实验室制法
实验目的，用品，原理
• ⑴实验目的：学习实验室制取氨气的方法。
实验用品： 铁架台，铁夹，酒精灯，两个 大试管，棉花；氯化铵固体，氢氧化钙固体。
⑵ ⑶实验原理： 2NH4Cl ＋ Ca（OH）2 ＝ CaCl2 ＋ 2NH3 ↑＋ 2H2O
实验的第一步
实验的第二步
• 加热药品，开始收集气体。 • 注意：收集方法！
氨气的干燥方法
实验点
• •
1、氨气的制取原理、除杂、收集； 2、实验室制取氨气的装置。
实验的第二步
收集方法
•
用向下排气法收集。因氨气极易溶于水， 比空气轻。 实验室制取氨气也可采用常温 下用浓氨水与固体烧碱混合的方法来制氨， 只要将浓氨水滴入盛有固体烧碱的烧瓶中， 待冒气泡较多时，即可用向下排气法收集 氨气。
第三步：验满方法
干燥氨气
• 用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨
气。检验氨气用湿润的红色石蕊试纸，氨 气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
实验室制备氨气的化学方程式
实验室制备氨气的化学方程式
氨气是一种无色，有强烈刺激性气味的气体，可以用作有机合成的重要原料。
而在实验室制备氨气的最常见方法是通过化学反应来实现，要做好这项工作，首先必须弄清其化学方程式，那么下面就对实验室制备氨气的化学方程式作一个简要介绍，以供参考。
氨气的化学方程式为：
NH3(g)+3/2O2(g)→NO(g)+2H2O(g)
这个化学方程式告诉我们，在实验室制备氨气的化学反应中，所涉及到的物质有氨气（NH3(g)）、氧气（O2(g)）和NO（NO（g））以及产生的水（H2O（g））。
这就是实验室制备氨气的原理和过程。
可以看出，氨气是通过氨气和氧气之间的反应，其中氨气被氧化为氮氧（NO）和水，而氮氧则没有发生变化，可以像一种中间体一样反复参与反应，从而放出氨气。
这就是实验室制备氨气的一般原理，在实验室可以采用多种方法来实现，比如用电加热法、火焰法、光照法、电子放射法等。
它们都是根据上述化学方程式实现的，只是实现的催化剂、反应温度、氧气浓度等细微的参数有所不同。
此外，每种反应方法都有其适用的范围，因此在使用之前应详细研究其反应所需的物料和反应条件，以免出现不必要的影响因素，从而影响制备的氨气的质量。
总的来说，在实验室制备氨气时，最重要的是弄清楚其化学方程式，然后根据自己实验室的条件，结合不同的反应方法，最大程度地提高制备氨气的质量。
这样才能有效地提高有机合成的水平，以满足
科学研究的要求。
氨气的制法
NH4++OH-
加入固态碱性物质（如：CaO、NaOH)，消耗水且使c(OH-) 增大，使平衡向左移动，同时放热，促使NH3·H2O分解。
二、氨气的工业制法
高温、高压
N2+ 3H2 催化剂 2 NH3
1、可以干燥氨气的物质是 ( D )
A、P2O5
B、无水CaCl2
C、浓硫酸 D、碱石灰
干燥管
U形管
③收集装置
收集方法：向下排空气法
为防止氨气和空气对流，在试管口塞一团棉花。
验满方法：
①湿润的红色石蕊试纸（变蓝） ②蘸有浓盐酸的玻璃棒（白烟）
④尾气处理
导管口放一团用水或酸 溶液（例如：硫酸）浸 湿的棉花团
注意
1、实验室制取氨气通常选用NH4Cl或（NH4）2SO4， 但不用NH4NO3和NH4HCO3。
2、默写化学方程式：
NH3·H2O
⑤⑥
①
N2
②
NH3
NO ③
NO2 ④ HNO3
⑦⑧ ⑨
NH4Cl
实验室制氨气
因为硝酸铵加热易爆炸，而碳酸氢铵加热分 解会产生二氧化碳气体。 2、消石灰不能用NaOH、KOH代替。
因为NaOH、KOH易吸水而结块，不利于 与铵盐充分接触，且高温下易腐蚀试管。
氨气的实验室制法
2、加热浓氨水
3、浓氨水与固体烧
NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O 碱或生石灰混合
原理：NH3+H2O
第3课时
氨气的制法
一、氨气的实验室制法
1、加热氯化铵和消石灰的混合物
（1）反应原理： 消石灰或熟石灰
Δ
2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O+2NH3↑
氨气制取方法
氨气制取方法
氨气是有机合成反应及生物学研究中十分重要的一种气体，同时也是用于腐蚀壳体和
金属表面的重要气体。
本文介绍了实验室中常见的几种氨气制取方法，以及该方法有效操
作的基本原理。
1. 铵钠（氯化铵）和酸溶液反应制取氨气。
原料有金属钠和酸（一般为柠檬酸或硫酸）。
反应示意式如下：
2Na（s）+2HCl（aq）→2NaCl（aq）+H2（g）
H2（g）+NH3（g）→2NH3（g）
制备过程：将钠克铵溶液放入孔板中，将酸溶液和铁片加入孔板中，采用特殊处理，
尽量保证反应副产物形成的酸雾在实验瓶中能封闭反应，然后升温反应。
经过反应，可得
到氨气和水蒸气，从回流收集装置可将氨气收集回来。
2. Ullmann-Streffer（乌尔曼-施特弗）法制取氨气。
原料有氯化钠和胂的油溶液以
及硝酸铜溶液。
反应示意式如下：
制备过程：将氯化钠溶液和胂的油溶液混合掺和，再加入硝酸铜溶液，在室温下反应
5-10min，经过反应，即可得到氨气及其他副产物，通过回流收集装置可将氨气收集回来。
制备过程：将硅酸、硝酸和氯化铵放入相应的容器中，根据需要加入定容的水，在一
定的反应温度下反应2-3h，反应温度愈高，反应速度越快，也可以降低反应时间，收集回气液体阶段，氨气可在液体中或独立收集。
总之，氨气制取方法有很多种，具体实验手段应根据实验室及实验原料的不同而定。
不同的方法可以提供不同的含氨量，成本也不同，在介绍上述方法的基础上，实验中应根
据实验要求合理选择制取方法，以便更好地获得更可靠的实验结果。
实验室制取nh3的化学方程式
实验室制取nh3的化学方程式氨（NH3）是一种非常重要的化学物质，它在许多应用场合，如催化剂、酸碱中和、溶剂、农药、农业营养剂等都有着重要的作用。
因此，在实验室中制取NH3是一个为许多实验所必需的步骤。
在实验室中制取NH3的化学方程式如下：2NH3 + 3H2O 2NH4+ + 2OH-上述的化学方程式表明，要制取NH3，需要先将水（H2O）和氨（NH3）反应，产生含有氢离子（H）的阳离子（NH4+）和含有氧离子（O）的阴离子（OH-）。
这一反应通常在实验室中使用离子交换技术或是将阳离子混合物经限制流动抽速的方式来实现。
实验室制取NH3的步骤如下：1.将氨（NH3）和水（H2O）放入反应容器内，再加入适量的碱（NaOH）；2.将反应容器紧紧封闭，经过一段时间后，反应容器中的氨会反应，转换成阳离子（NH4+）和阴离子（OH-）；3.将含有氢离子（H）的阳离子（NH4+）和含有氧离子（O）的阴离子（OH-）通过离子交换技术或是将阳离子混合物经限制流动抽速的方式转换成氨（NH3）；4.浓缩氨（NH3），使其含量较高；5.将提纯的氨（NH3）取出，用于实验。
以上就是实验室中制取NH3的化学方程式和实验步骤，使用上述方法就可以制取出高纯度的氨（NH3），为实验提供所需的物质。
得出氨（NH3）是一个复杂的过程，而且在该过程中还有很多危险的因素，因此，必须首先了解实验的安全操作程序，严格按照实验步骤进行操作。
同时，应提前准备好实验室的必备设备和技术工具，包括安全的实验室设施，充足的实验物质，并尽量减少反应中污染物的含量。
此外，在实验室中制取氨（NH3）时，必须注意实验室的通风，保持实验室内空气清新，防止氨（NH3）中毒。
另外，实验室人员也必须接受相关培训，并佩戴适当的防护装备，如防毒面具、眼罩、手套等，以确保实验室安全。
综上所述，实验室制取NH3的化学方程式为2NH3 + 3H2O 2NH4+ + 2OH-，实验步骤为将氨（NH3）和水（H2O）放入反应容器内，加入适量的碱（NaOH），然后通过离子交换技术或是将阳离子混合物经限制流动抽速的方式转换成氨（NH3），最后将提纯的氨（NH3）取出，用于实验。
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三、根据实验原理及氨气的收集方法设计并画出实验室制取 氨的装置图（合理就正确） 氨的装置图（合理就正确）
思考以下问题： 思考以下问题： 加热固体药品时，试管要如何安装？ （１）加热固体药品时，试管要如何安装？
试管的底部要高于口部
（2）给试管加热时，应注意什么？ ）给试管加热时，应注意什么？
使试管的底部均匀受热
氨气的实验室制法
氨的实验室制法
一、原理：加热铵盐与碱的混合物 原理：
常用氯化铵和熟石灰混合加热 反应方程式： 反应方程式： 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑
二、氨气只能用什么方法收集，为什么？ 氨气只能用什么方法收集，为什么？
向下排空气法 下列方法可用于收集氨气的是：
（３）收集的氨气如何验满，为什么？ 收集的氨气如何验满，为什么？ 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸 变蓝色，说明氨气收集满了。
（４）多余的尾气如何处理？能直接排放到空 多余的尾气如何处理？ 气中吗？ 气中吗？
在试管口塞一团用稀硫酸浸湿的 棉花，吸收氨气
四、铵根离子的检验
利用铵盐＋碱 氨气：检验NH4+ 把NaOH溶液加到某物质的固体或溶液中， 加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。
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下列离子方程式正确的是（ 下列离子方程式正确的是（ D ） A.实验室制氨气：NH4++OH- = NH3 + H2O 实验室制氨气： 实验室制氨气 B.NaOH溶液与 4Cl溶液混合加热： 溶液与NH 溶液混合加热 溶液混合加热： 溶液与 NH4++OH- = NH3 · H2O C.氨水中加入醋酸： NH3 · H2O＋H+= NH4++ H2O 氨水中加入醋酸： 氨水中加入醋酸 ＋ D.氨气通入到稀硫酸中：NH3+H+=NH4+ 氨气通入到稀硫酸中： 氨气通入到稀硫酸中