硫及其化合物性质 ppt课件

CO2 + 2NaOH=Na2CO3+H2O (3)酸性氧化物 + 碱性氧化物→含氧酸盐
CO2 + CaO = CaCO3
学案P2 SO2
性质
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(1)酸性氧化物 + 水→酸
①把盛有SO2气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞， 观察试管中水面是否上升？
(1体积水大约能溶解40体积 SO2 )。
②取少量的SO2水溶液，滴在蓝色石蕊试纸上 试纸变红
Na2S+6O4 BaSO4
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酸的通性：
⒈使石蕊试液变红 ⒉与活泼金属反应产生 H2 ⒊与碱性氧化物反应，生成盐和水
⒋跟碱中和生成盐和水
⒌较强酸与较弱酸的盐反应生成较弱酸
-2
②H2S
-2
→Na2S
⑨H2+S6O4→Na 2+S6O4：
③Na2S →H2S
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-2 0
①H2S →S
2H2S +O2 ＝2S↓+ 2H2O
硫及其化合物性质
1
一、硫及其化合物 气态氢化物 单质 氧化物
相应 对应水化物 含氧酸盐
-2
H2S
0
S
+S4O2
+4
H2SO3
CaS+4O3
Na2S
S+6O3
H2+S6O4
Na2S+6O4
BaSO4
2
0
1.硫的物理性质
硫（俗称硫黄）是一种淡黄色粉 末，不溶于水， 自然界中有没有单质硫存在?
S
中间价态 既有氧化性 又有还原性
操作
预测现象并做出结论
√甲 分别将硫酸滴在火柴梗上
变黑者为浓硫酸
乙
分别加入小块金属铝片 加热产生刺激浓性硫气酸味者为
√丙 分别加入到盛水的试管中
放热者为浓硫酸
丁
分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近 酸的瓶口
冒白烟者为浓硫酸
√戊
分别加到CuSO4·5H2O晶体 晶体表面由蓝变白者
中
为浓硫酸
其中可行的是
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一、浓硫酸物理性质 （1）色态：是无色、粘稠、油状液体 （2）沸点：338 ℃ （难挥发酸） （3）密度：密度为 1.84 g / cm3 (比水大) （4）溶解性：易溶于水，溶解时放出大量的热
1体积水大约能溶解40体积的SO2 。 毒性： 有毒 沸点： －10℃（易液化） 密度： 比空气大
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2、二氧化硫的化学性质 如何除去CO2 中的SO2?
CO2 和 SO2 性质上有什么相同点和不同点?
从物质分类的角度,它们应属于哪类物质?
酸性氧化物 的通性
(1)酸性氧化物 + 水→酸 CO2+H2O=H2CO3 (2)酸性氧化物 + 碱→盐 + 水
还原剂 + 氧化剂 H2S +Cl2 ＝S↓+ 2HCl
+4
+6
⑧H2SO3→H2SO4
还原剂 + 氧化剂 (氯水、HNO3 、KMnO4 等)
2H2SO3 + O2 ＝ N2Ha22SSOO34→Na2SO4
2Na2SO3 + O2 ＝ 2Na2SO4
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某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案 时，设计如下方案：
SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色、氯 水褪色,是因为它具有漂白性
SO2 使滴加酚酞的NaOH溶液褪色 是因为它具有漂白性
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相应 气态氢化物 单质 氧化物 对应水化物 含氧酸盐
-2
H2S
0
S
+S4O2
+4
H2SO3
CaS+4O3
Na2S
S+6O3
H2+S6O4
从物质分类的角度,它们属于哪类物质?
酸 具有酸的通性：
通入 SO2 褪色 加热至沸
红色
品红溶液
通入 Cl2
褪色
加热至沸
不显红色
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氧化反应
通入 SO2 变红色 H2SO3
紫色石蕊
通入 Cl2
先变红后褪色
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HClO ，Na2O2 ， H2O2 ——— 氧化漂白 SO2 ——— 化合漂白（常用品红溶液来检 验而不用来吸收SO2）
活性炭 ——— 吸附漂白
下列说法正确吗?
SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色
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★SO2具有氧化性 (SO2还原性较强） 2H2S +SO2==2H2O + 3S↓
取少量的SO2水溶液，滴入品红溶液
加热
品红溶液褪色
溶液又变红色,
SO2的漂白性 与某些有色物质化合生成不稳定的无色
物质。无色物质受热则很快分解。
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如果把SO2和Cl2分别通入品红溶液或紫色石蕊试液， 能观察到什么现象？ 化合反应
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现象：蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀， 产生有刺激性气味气体
请写出有关反应的方程式
浓硫酸
C12H22O11
12 C + 11H2O （放热）
C
+
+6
2H2SO4
（浓）
氧化剂
△ +4
2SO2 ↑ + CO2 ↑ +2H2O
20
C + 2H2SO4 （浓）＝△＝ CO2 ↑ + SO2 ↑ + 2H2O
SO2 + Ba(OH)2 ＝BaSO3 ↓ + H2O
SO2 过量,沉淀溶解 8
(3)酸性氧化物 + 碱性氧化物→含氧酸盐
SO2 + CaO = CaSO3 能与饱和NaHCO3溶液作用
SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3+ 2CO2 + 如何除去CO2 中H2的OSO2?
将气体通入饱和NaHCO3溶液
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 不能用澄清石灰水区别 CO2 和 SO2
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+4
CO2
最高价态 只具有氧化性
CO2→CO
+4
SO2
中间价态 既具有氧化性又有还原性
★SO2具有还原性 学案P2 SO2 性质
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
Cl2+SO2+2H2O==H2SO4 +2HCl （或Br2、I2）
3
2.硫的化学性质 学案P1 练习1
S + H2
△
H2S
点燃
S + O2
SO2
与非金属反应
S + Fe S + 2 Cu
△ +2
FeS
△ +1
Cu2S
与金属反应
学案 练习2、3
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二、二氧化硫的性质
1. 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 溶解度：易溶于水，在常温、常压下，
⑴ SO2 与水反应
SO2 + H2O
H2SO3 (可逆反应)
亚硫酸
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(2)酸性氧化物 + 碱→盐 + 水
氨水(NH3·H2O ) + SO2
SO2少量：
2NH3 ·H2O + SO2 ＝2NH4+ + SO32 － +H2O
SO2过量：
NH3 ·H2O + SO2 ＝NH4+ + HSO3 －
SO2 + Ba(OH)2溶液
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浓硫酸的特性
吸水性
作用对象 现象
由H2O 分子组成的 水，结晶水合物中 的水
一般无明显现象
应用
干燥剂
脱水性
一般为含氢、氧元素的 有机物。H、O原子按 2：1 的比脱去
有机物脱水后有黑色 固体(不是全部都有)
有机反应中作脱水剂
浓硫酸能干燥的气体：H2、O2、Cl2、HCl、CO2、
CO、SO2等