高考化学复习专题优质课件 非金属及其化合物ppt

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与 CH3CH2CHO 经过一系列反应制得的。
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核 心 突 破——补知能、学方法
1．必记的9种特征：
((后21))恢有有复颜漂原色白色的作的气用是体的_：气__体____：_____C__Cl2__(l。有_2_水(黄时绿)、色_)、____________S_N_O_等O_2_2，(红能棕使色品)等红。溶液褪色，加热
[解析] ①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2，硝酸 中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2 生成，产生的气体为混合气体，A项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成 红棕色气体，所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反 应产生的，B项正确；③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO2是还 原产物，C项正确；红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木 炭与浓硝酸发生反应生成了CO2，D项错误。
浓硝酸
浓硫酸
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2．知道14种物质的主要用途： 硅——半导体材料、太阳能电池板、计算机芯片 活性炭——吸附剂、去除冰箱中的异味 臭氧(O3)——漂白剂、消毒剂 氯气——杀菌消毒、漂白剂、制盐酸、漂白粉等 二氧化碳——灭火剂、人工降雨、温室气体 二氧化硅——制石英玻璃、光导纤维
3．(2018·天津·7)下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3 是优质的镁资源。回答下列问题：
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)： _r(_H__＋_)_<_r_(M__g_2_＋_)_<_r_(N__3－__)<__r(_C__l－_)_____，Mg在元素周期表中的位置： 第__三__周__期__Ⅱ__A_族______，Mg(OH)2的电子式：_____________________。
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[解析] (1)H＋没有电子；Mg2＋和 N3－都有 2 个电子层、10 电子，但 Mg2＋比 N3－核电荷数大；Cl－有 3 个电子层。核外电子层数越多，离子半径越大，电子层 数相同时，核电荷数越大的离子半径越小，故离子半径由小到大的顺序为 r(H＋) ＜r(Mg2＋)＜r(N3－)＜r(Cl－)。
Mg 原子核外有 3 个电子层，最外层有 2 个电子，故 Mg 位于周期表中第三 周期ⅡA 族。
Mg(OH)2 是 由 Mg2 ＋ 和 OH － 构 成 的 离 子 化 合 物 ， 其 电 子 式 为 。
(2)根据质量守恒定律，A2B 的化学式是 Mg2Si。电解熔融的 MgCl2 生成 Mg 和 Cl2。NH3 和 NH4Cl 既是副产物又是起始原料。
(5)用 Mg 制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的 合成路线如下：
依据上述信息，写出制备 ___C__H_3_C__H_2_C_H__O_，__C__H_3_C__H_O______。
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所需醛的可能结构简式：
2．(2017·北京卷)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确
的是( ) D
①
②
③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 握其主要性质及其应用
素及其化合物的性质及应用
2.了解常见非金属单质及其重要 非选择题：在非选择题中常与物质制备、分离
化合物对环境的影响
及提纯的工艺流程、化学实验相结合，考查元
3.以上各部分知识的综合应用 素及其化合物的重要性质、转化和检验等
考点一 非金属单质及其化合物的相互转化
真 题 感 悟——悟真题、明方向
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(3)由 CH4 和 SiH4 反应生成 H2 和另一种固体耐磨材料，根据质量守恒定律
可知，该耐磨材料为 SiC。
(4)该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应：
1．(2019·江苏，6)下列有关化学反应的叙述正确的是( )C A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
[解析] A项，常温下，Fe在浓硝酸中会发生钝化，错误；B项，MnO2与浓盐 酸在加热条件下发生反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，错误；C项，氨水过量， SO2与NH3·H2O发生反应生成(NH4)2SO3，正确；D项，室温下，Na与空气中 O2反应生成Na2O，错误。
Mg(OH)2
△
=====
MgO
＋
H2O
、
MgO
＋
SO2
△
=====
MgSO3
、
2MgSO3
＋
O2===2MgSO4 ， 故 总 反 应 方 程 式 为
2Mg(OH)2
＋
2SO2
＋
O2
△
=====
2MgSO4
＋
2H2O。
(5)由题给信息知，
可能是由 CH3CH2Br 与 CH3CHO 或 CH3Br
化学式)。
SiC
(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定 的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：
____________________________________________。
2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O
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_______________求解。
还原
得(2失)C电u与子H守N恒O3的反应中：被还原的硝酸无论生成NO还是NO2，由氮元素守恒 可知被还原的硝酸与生成气体的物质的量_______。
相等
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5．常考的有HNO3参与的氧化还原反应的计算：
(性1)作金用属生与成硝硝酸酸的盐反，应计中算硝时酸应分先为确两定部被分_，__一__部__分的作硝_酸__，__氧再__化由__剂，另一部分起酸
(5)溶于水显碱性的氮气体只有_________。 (6)在空气中迅速由无色变为红棕色N的H气3 体只有_______。
(7)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有___________。 NO
(8)能与NaOH溶液作用产生H2的非金属单质SiO只2有_______。 (9)常温下使铁、铝发生钝化的是_________与________S_i。
6．浓硫酸吸水性和脱水性的区别与应用： (1)吸水性 浓硫酸具有吸收游离水(如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等)
的性能。 ①原理：H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。
H2SO4(浓)＋nH2O===H2SO4·nH2O
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专题整合突破
专题三 元素及其化合物
第十三讲 非金属及其化合物
[最新考纲]
[考向分析]
1.知道常见非金属元素(如H、 选择题：元素及其化合物知识是考查基本概
C、N、O、S、Cl、Si等)单质及 念、基本理论、化学实验的重要载体，在选择 其重要化合物的制备方法，掌 题中主要考查与生产、生活联系比较密切的元
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4．两类不能完成的“一步转化”： (1)非金属单质――O2→氧化物―H―2O→酸 SiO2 不能通过一步反应转化为 H2SiO3，S 不能通过一步反应转化为 SO3， N2 不能通过一步反应转化为 NO2。 (2)金属单质――O2→氧化物―H―2O→碱 难溶于水的碱[如 Cu(OH)2]不能通过一步反应实现氧化物到碱的转化。
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②应用：作吸水剂或干燥剂。 a．可干燥的物质：H2、CO、CO2、CH4、N2、NO、NO2、 O2、SO2、Cl2、
HCl等。 b．不能干燥的物质：H2S、NH3、HBr、HI等。 c．所用的装置：洗气瓶(如图)。
(2)脱水性 浓硫酸可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成(H2O)比例脱去。如 C12H22O11―浓―硫酸→12C＋11H2O HCOOH―浓―硫酸→CO↑＋H2O。
(中2)可A2以B的循化环学使式用为的_物__质__有__M____g__2__S__i___。__反__应__②__的__必__备__条。件是______熔__融__，__电_。解上图
(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反N应H生3，成NHH24和Cl一种固体耐磨材料_________ (写
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