化学必修1第三章知识点总结

第三章ﻩ金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质

（一)、物理性质:

1、钠:银白色固体,它的密度比水要小，比煤油大，质软,熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。

2、铝:银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小,地壳中含量最多的金属元素。

３、铁:银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。

（二）、化学性质：

Na Mg AｌＦe

与Ｏ

2常温：

4Ｎa + O２＝２Ｎａ2O

点燃:

２Nａ+Ｏ2N

ａ２Ｏ2

现象:熔化燃烧，火焰呈

黄色,生成淡

黄色的固体

常温下生成氧化膜，点燃

燃烧:

2Ｍg + O22Mｇ

O

常温下氧化生成致密氧化膜:

4Al + 3O2＝ 2Aｌ2O3

纯氧中点燃生成Fe3Ｏ４

3Fe +2O2 Fe3Ｏ4

与H2O ２Na+2H２Ｏ=２

NaOH+

H2↑

现象：浮熔游响红

与冷水缓慢的反应,与热

水较快的反应:

Mg+2Ｈ2Ｏ＝Mg（Ｏ

Ｈ)2+

H２↑

受氧化膜阻碍与冷水不反应

加热时与水蒸气反应

3Fe＋4H2O Fe3O4+4H2

高温

与酸2Na+2H+=2Na++H2↑Mg +2H+＝== Mg２+＋H２

↑

2Al＋6H+＝2Al3++3H2↑Fe＋2H+＝Fe2++H2↑

与盐２Nａ+2H2O+CuSO4=

Cu(ＯＨ)2↓+Ｎa２

SO4+H2↑

现象：浮熔游响

蓝色沉淀

置换出较不活泼金属：

Ｍg＋Cu２+=Mg２++Ｃｕ

置换出较不活泼金属

2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu

置换出较不活泼金属

Fe+Cu2＋=Cu＋Fe2+

Ｆe+2Ｆe３＋= 3Fｅ２＋

现象：溶液黄色变为浅绿色

与碱与水反应不反应

2Aｌ+2ＮaOH+２H2O=2Na

ＡlＯ２

+3H２↑

２moｌ铝做还原剂６moｌ

水做氧化剂

不反应

二、钠的重要化合物

(一）、氧化钠与过氧化钠

Na2O Na2O2 （过氧根O22-）化合价（Ｏ) －２-1

颜色状态白色粉末淡黄色粉末

类别碱性氧化物过氧化物,非碱性氧化物

与水反应Nａ2Ｏ+H2O===2ＮaＯ

H

现象：放热，有气泡产生，带火星木条复燃,

滴加酚酞先变红,后褪色

与CO2反应Na2O+CO２＝==Na2CO3

用途--－-----－- 供氧剂、漂白剂(二)、碳酸钠与碳酸氢钠

Na2CO3 ＮaＨCＯ3 俗名纯碱、苏打小苏打

溶解性比ＮaHCO3易溶于水易溶于水

溶液碱性

酚酞变红，溶液呈碱性。酚酞变浅红色,溶液呈较弱的碱性。

碱性比Nａ2ＣＯ3弱

稳定性

稳定，加热不分解。不稳定:

2NaＨCO３

△

Na2CＯ３＋Ｈ2Ｏ+CO2 ↑

现象：固体减少，石灰水浑浊，试管壁有液滴

与酸分两步：

①CＯ

３

2－+H+＝===ＨCO

３

-

②H＋+HＣＯ3-=＝==CO2↑+H2O

总反应：CO

３

2-+２H+====Ｃ

O2↑+H2O

H+＋HCO3-===＝ＣO2↑＋H2O

比Nａ2CO3反应剧烈

与ＣａCl2Ca2++CＯ32-===CaCO３↓不反应

与NaOＨ不反应HＣO

３-+OH-====CO

３

２-+Ｈ2Ｏ

C a(OＨ)

２Ca２＋＋CＯ３2－===ＣａCO3↓

NaＨCO3+Cａ(ＯH)2(少量)==＝=ＣａＣ

O3↓+

H２O+NaOＨ

2ＮａＨCO3+Cａ（OH)2(过量)====CaC

Ｏ3↓＋

２H2O＋Na2CO3

用途制玻璃等中和胃酸、发酵粉、泡沫灭火器等

相互转化Na2CO3+Ｈ2Ｏ+CＯ2 =2NaHCO32ＮaHＣO3△

Nａ２CO3+ Ｈ2O ＋

CO2↑

NaHCO3+NａOＨ==Ｎa2CO３+H2O可用来除杂

１、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：

（1）、加热:有气体生成(能使澄清的石灰水变浑浊)的是碳酸氢钠

(2)、滴加酸：立刻产生气泡，是碳酸氢钠，而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠。

（3）、加入CaＣl2、BａCl2溶液:反应产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢钠。

（4）、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液：溶液变红较深的是碳酸钠，较浅的是碳酸氢钠。

(5）、与酸反应剧烈程度：生成气体剧烈的是NａHCO3,相对不剧烈的是Na２CO３。

２、NａＨＣO３与Nａ２ＣO3除杂:

Na２CO3固体（NaHCO3)：加热;

Nａ2CＯ３溶液（ＮaＨＣO３）：适量NaOＨ

ＮaHCO3溶液(Na２CＯ３)：足量CO2

(三)钠及其化合物转化关系:

三、铝的重要化合物

Al2O3 Al（OH)3

状态白色粉末白色胶状物质

类别两性氧化物两性氢氧化物

与酸的反应Aｌ2O3+6HCl＝2ＡlＣl3+3H２ＯAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O

与强碱反应

Aｌ2O３+2NaＯH=2ＮａAlＯ2+

Ｈ

２

O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

热稳定性稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

实验室制备－-－----－－

Al3++３ＮH3.H2O==＝Al(OＨ)3 ↓＋3NＨ４+

2AlO２－＋CＯ2+3H2Ｏ= 2Al(OＨ）3 ↓+

CO３2-

用途作耐火材料,冶炼铝原料净水剂、中和胃酸

23

１.Al3+和ＯH-互滴现象不同：

(1)OＨ-滴到Ａｌ3+中：先沉淀后澄清；

①Aｌ３+＋3OH－＝Ａl(OＨ）

３

↓

②Ａｌ(OH)3 + OＨ-＝AlO2-＋２H2O

总反应:Al3++4OH－=AlO2－＋2H２O

（2）Aｌ３+到OH-中先澄清:后沉淀

①Al3+＋4OＨ－= AlO2－+２H2Ｏ