溶液 溶解度培优题经典

溶液溶解度培优题经典

一、溶液选择题

1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是

A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液

B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液

C．20℃时，100 g水中加入20 g甲得到不饱和溶液

D．50℃时，甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数

【答案】D

【解析】A、20℃时，甲溶液中溶质质量不一定小于乙溶液，与甲乙溶液的总质量有关，错误；

B、20℃时，乙物质的溶解度为30g ，含义是20℃时，100g水中最多可溶解乙的质量为

30g，可得乙的质量分数为

30

100%

130

g

g

=23.1%，小于30%，故20℃时，不可配制到溶质

质量分数为30%的乙溶液，错误；

C、20℃时，甲的溶解度小于20g，故向100 g水中加入20 g甲，甲不能完全溶解，得到饱和溶液，错误；

D、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数，正确。故选D。

2．一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后一定不变的是

A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度

【答案】D

【解析】

【分析】

溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和，被溶解的物质叫溶质。【详解】

在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，不确定蔗糖是否溶解，溶质、溶液、溶质的质量分数不能确定是否改变，影响固体物质溶解度的因素是温度，温度没有改变，溶解度一定不改变，故选D。

3．30℃时，取甲、乙、丙中的两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振

荡后的溶解情况如图。下列说法正确的是

A ．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

B ．加入试管1的固体是丙

C ．向烧杯中加入NH 4NO 3固体后，试管2中一定有晶体析出

D ．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙

【答案】B

【解析】A ．比较物质的溶解度大小须确定温度，故A 错误；B ．30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g ，即100g 水中溶解溶质的质量小于10g ，则10g 水中溶解溶质的质量小于1g ，所以30℃时，取其中两种固体各1g 分别放进盛有10g 水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，故B 正确；C ．向烧杯中加入NH 4NO 3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH 4NO 3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C 错误；D ．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数=100g

溶解度溶解度×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故D 错误；故选B 。

4．A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是

A ．t 1℃时，A 、C 两种物质的溶液中溶质的质量分数相等

B ．将接近饱和的

C 溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法

C ．将t 2℃时A 、B 两种物质的饱和溶液分别降温至t 1℃，析出晶体的质量是A ＞B

D ．t 2℃时，把50gA 放入50g 水中能得到A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶2

【答案】B

【解析】A、t1℃时，A、C两种物的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；

B、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，故B正确；

C、将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；

D、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，故D错误。

点睛：

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

5．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．20℃时，NaCl的溶解度为31.6 g

B．将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大

C．为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3，可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之

D．50℃时，将50g KNO3加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为92.75g

【答案】D

【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。20℃时，NaCl的溶解度为31.6 g；

B. 将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃，；两种物质的溶解度变大，溶质的质量不变，溶液中溶质的质量分数都不变；

C. 为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3，可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之；因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而迅速减小，而氯化钠的溶解受温度的影响很小，所以降温析出晶体几乎全是硝酸钾。过滤得硝酸钾固体。

D. 50℃时，将50g KNO3加入50g水中，溶解硝酸钾42.75g，充分溶解后溶液的质量为92.75g；选D

6．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是：