13药学本科物理化学复习题含部分答案

13药学专业物理化学复习题

一、选择题

和O2在绝热钢瓶中生成水，

A. △H=0

B.△U=0

C.△S=0

D.△G=0

答：钢瓶的体积固定，与外界没有功和热的交换，则△U=0

和O2混合气体的绝热可逆压缩，

A. △U=0

B. △F=0

C.△S=0

D.△G=0

3.某体系进行不可逆循环过程的熵变为

A.△S（体）>0,△S（环）=0

B. △S（体）=0,△S（环）>0

C. △S（体）=0,△S（环）=0

D. △S（体）>0,△S（环）>0 答：体系进行不可逆循环时，体系回到原状态，而熵是状态函数，所以△S体=0。因为是不可逆过程，故△S环>0。

4

A.蒸汽压

B.汽化热

C.熵

D.吉布斯自由能

E.内能

F.体积

6．在α、β两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡时，下列哪种情况是正确的？

A. μαA=μαB

B.μαA=μβA

C.μαA=μβB

7.纯物质在其三相点时的自由度为

A . 4 B. 3 C. 2 D. 1 E. 0

8.任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是

A.反应物浓度

B.催化剂

C.反应产物浓度

D.温度

9.某一反应在一定条件下的转化率为%,当有催化剂存在时，其转化率应当( )% 。

A.大于

B.小于

C.等于

10.一级反应的半衰期与反应物的最初浓度

A无关 B. 成正比 C. 成反比 D.平方根成反比

11.零级反应是直线关系。

A. C—t —t C—t

12.光化学反应A+hν=产物,其速率与

A.反应物A的浓度无关

B.反应物A的浓度有关

C.反应物A的浓度和hν有关

13.对于有过量KI存在的AgI溶胶，下列哪种电解质的聚沉能力最强?

A．K3[Fe(CN)6]

14.宜作油包水型（w/o）乳化液的乳化剂的HLB值的范围是

A．2~6 B。8~12 C。14~18

15．加入表面活性物质，使液体的表面张力

A．增加 B. 降低 C. 不变，但使表面稳定 D. 不一定

16.已知一个系统过程的熵变为10J/K,则该过程为

A．自发过程 B. 平衡过程 C. 非自发过程 D. 无法判断

17.电池反应达平衡时,电池电动势E有

A. E＞0

B. E＜0

C. E=E0

D. E=0

18.对大多数液体,其表面张力随温度升高而

A.增大

B.减小

C.不变

D. 不确定

19.一定温度下,一定量PCl5（g）在一密闭容器中达到分解平衡。若往容器中充入N2，使系统压力增加一倍（体积不变），则离解度将为

A．增加 B. 减小 C. 不变 D. 不定

20.电解CuSO4水溶液时,当通过电量为2F时,在阴极上析出Cu的量为

21.非理想气体(实际气体)的节流膨胀过程,有

A.△H=0

B.△S=0

C.△G=0

D.△U=0

22.下列纯物两相平衡有关的描述,不正确的是

A.沸点随压力增大而升高

B. 熔点随压力增大而升高

C. 蒸气压随温度升高而增大

D.升华温度随压力增大而升高

二、填空题

1．应在（恒温恒压,不做非体积功）条件下才可用△G≤0来判断一个过程是否可逆。2．化学反应的等压热效应Q p与等容热效应Q v的变换公式Q p=Q v+△nRT的应用条件是（理想气体，不作非体积功）。

3．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，并使它达到平衡，NH4Cl（s） NH3（g）+HCl （g）则物种数=（），独立组分数=（），相数=（），自由度数=（）

4．水的三相点是（℃,610Pa）,水的冰点是(0℃,

5.原电池正极发生( ),负极发生( )；电解池阳极发生（），阴极发生（）。

6．一般测定溶液的电导，实际上在实验中是测量溶液的（）。

7．简单反应A+B→产物，其级数为（2）；若B的浓度远远大于A，则A的级数为（准1级）；若B的浓度保持恒定则A的级数为（）。

8．在二级反应中，以1/c对t作图，其图形为（一直线），图形的（）为速度常数k。9．催化剂只能（同时加快正逆反应）的反应速度，而不能（)平衡状态和平衡常数。10．氧气在某固体表面上的吸附，温度400K时进行得较慢，但在350K时进行得更慢，这个吸附过程主要是化学吸附还是物理吸附？（）

11．液滴越小，饱和蒸汽压越（），而液体中的汽泡越小，汽泡内液体的饱和蒸汽压越（）。12．胶体分散系统中，分散相的粒子直径界于（）nm，而粗分散系统中的粒子直径（）nm。

13丁达尔效应是光的（）所引起的，其强度与入射光波长（λ）的（四次方成反比）。14．胶体粒子在电场中运动的现象，称为（）。胶体粒子不动，而分散介质在电场中运动的现象，称为（电渗现象或电渗析）。

15．在AgNO3溶液中，加入稍过量的KI溶液制得溶胶，

其胶团结构为：[（AgI）m•nI-•(n-x)K+]x-•xK+，该溶胶通电时，胶粒向（）极移动。反之，若AgNO3稍过量，制得的溶胶中胶团结构为：

[(AgI)m•nAg+•(n-x)NO3-]x+•xNO3-，胶粒带（）电，电泳时向（）极移动。

三、判断题

1．自发过程一定是不可逆过程。

2．焓变（△H）在等压条件下等于Q p。错。只有不作非膨胀功的等压过程，才有△H=Q p。3．热力学第二定律可表示成：“热不能从低温物体传到高温物体”。

4．101．325kPa，100℃，1mol水经恒温蒸发成水蒸汽，因温度未变，所以△U=0，△H=0。5．因水的生成热也就是氢气的燃烧热，所以一氧化碳的生成热也就是碳的燃烧热。

6．在和下,1molH2O(液)的熵与1molH2O (固)的熵相等。

7．绝热过程就是等熵过程。错。只有绝热可逆过程，才是等熵过程。