2020年吉林省高考化学仿真模拟试题(附答案)

C
将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3 中 溶液变蓝
Cu 与稀 HNO3 发生置换反应
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊
试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
试纸上
7. 探究 Na2O2 与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2-
H+ + O22-）下列分析不．正．
确．的是（ ）
2
A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的 是 K2CO3
B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是 CO 在湖泊池沼水面上起火的现象 C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝 石” D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应 2．若 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，18 g D2O 含有的中子数、电子数均为 10NA B．1.0 mol/L 的 FeCl3 溶液中 Fe3＋的个数小于 NA C．标准状况下，2.24 L 甲醛中碳氢键的数目为 0.2NA D．密闭容器中，加入 2 mol HI，发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体分子总 数小于 2NA
B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C. ②、⑤中 KMnO4 与 MnO2 的作用不同，产生气体的量也不同 D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2 二、非选择题（共 4 小题，共 58 分）
（一）必考题：包括 3 题，共 43 分。 8．（13 分）
以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：
①氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______键相结合，与同一个 Ga 原子相连的 N 原子构成的空
间构型为_______。
②GaN 晶体的晶胞边长为 a pm，摩尔质量为 M g/mol，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 GaN 晶体 的密度为_______g•cm-3 (只要求列算式，不必计算出结果，1pm=l0-12m)。
（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实
验室灼烧海带应放在
(填写仪器名称)中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的
是
。
（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化 I－，制得富碘溶液。
实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示。
装置中 A 部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂
氧化 Cl－；二是电解法。限用图 D 中的仪器(支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外)，能实
现的反应是
(选填编号)。
a．2NaCl(s)＋MnO2＋2H2SO4(浓)
MnSO4＋Cl2↑＋Na2SO4＋2H2O
b．2KMnO4＋16HCl(浓)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
c．2NaCl＋2H2O
3. 高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g) 常数见表。
Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡
温度 T/℃
1000 1150 1300
平衡常数 K
4.0
3.7 3.5
1
下列说法正确的是（ ）
A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中 CO 的含量
B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C. 为了使该反应的 K 增大，可以在其他条件不变时，增大 c(CO) D. 1000℃下 Fe2O3 与 CO 反应，t min 达到平衡时 c(CO) =2×10-3 mol/L，则用 CO 表示该反应的
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
d．4HCl(浓)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
广口瓶 B 中发生反应的离子方程式是
。装置 C 中 NaOH 的作用是
。
3
（3）步骤三：取 100 mL B 中富碘溶液，按如下流程分离碘单质。
萃取Ⅱ和酸化过程发生的离子反应方程式分别是：
3I2＋6OH－=5I－＋IO－3 ＋3H2O；
稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56 k 39
一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是( )
。
（4）符合下列条件的 D 的同分异构体共有
种。
A．属于芳香族化合物
B．既能发生银镜反应又能发生水解反应
写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为 6∶2∶1∶1 的同分异构体的结构简式：
_______________________________。（任写一种）
（5）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时
的量之比为________，该反应中氧化产物是________________。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力
相当于多少克 Cl2 的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量为_________________g 。(计算结果保留两位小 数)
4
10．（14 分） 某小组探究 Br2、I2 能否将 Fe2+氧化，实验如下。
6．下列实验操作、现象和结论均正确的是
()
选项 实验操作
现象
结论
A
将 Fe(NO3)2 样品溶于稀 H2SO4 后，滴 溶液显红色 Fe(NO3)2 晶体已氧化变质
加 KSCN 溶液
B
向混有 FeC12 的 FeC13 溶液中通入过 溶液澄清
FeC12 被除去，得到了纯净的
量氯水，然后加热煮沸
FeC13 溶液
Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤 后，________________（填操作和现象），证明黑色固体含有 Ag。
Ⅱ．静置，取上层溶液，用 KSCN 溶液检验，变红；用 CCl4 萃取，无明显现象。 （5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。
12. （15 分）
有机化合物 H 的结构简式为
，其合成路线如下（部分反应略去试剂和条
件）：
已知：①
6
②
(苯胺易被氧化)
请回答下列问题：
（1）烃 A 的名称为
，B 中官能团为
，
H 的分子式为
，反应②的反应类型是
。
（2）上述流程中设计 C→D 的目的是
。
（3）写出 D 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为
则取代在间位，据此按先后顺序写出以烃 A 为原料合成邻氨基苯甲酸（
）合成路线
（无机试剂任选）。
7
参考答案
源自文库
一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）
1.C 2.B 3.B 4.C 5.D 6.D 7.D
二、非选择题（共 4 小题，共 58 分）
8.（1）坩埚 加快溶解速率
N 和 S 是重要的非金属元素，聚氮化硫(SN)x 是重要的超导材料，目前己成为全球材料行业研究 的热点。回答下列问题：
5
(1)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_____(填字母)。
A.
B.
C.
D.
(2)S 原子的基态原子核外有____个未成对电子，有__________种不同形状的电子云。 (3) S、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________，列举一种与 SCN-互为等电子体 的分子为_______。 (4) (CH3)3N 中 N 原子杂化方式为_______；As 与 N 是同主族元素，AsH3 的相对分子质量比 NH3 大， 实验测得 AsH3 沸点比 NH3 低，其原因是___________。 (5) GaN 是一种重要的半导体材料，其晶胞结构和金刚石类似，其晶胞结构如图。
实验
试剂 x
现象及操作
溴水
i．溶液呈黄色，取出少量滴加 KSCN 溶液，变红
碘水
ii．溶液呈黄色，取出少量滴加 KSCN 溶液，未变红
（1）实验ⅰ中产生 Fe3+ 的离子方程式是_______________。 （2）以上实验体现出氧化性关系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。 （3）针对实验ⅱ中未检测到 Fe3+，小组同学分析：I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反应 a），限度小， 产生的 c(Fe3+)低；若向ⅱ的黄色溶液中加入 AgNO3 溶液，可产生黄色沉淀，平衡向_____移动，c(Fe3+) 增大。 （4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量 AgNO3 溶液。现象及操作如 下：
(填写化学式)；②要测定的物理量是
。
9.(16 分)
NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题： （1）NaClO2 中 Cl 的化合价为______________________________________。 （2）写出“反应”步骤中生成 ClO2 气体的化学方程式_____________________。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为_ _____________、_______________。“电解”中阴极反应的主要产物是__________________。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质
（2）bc Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 吸收未反应的氯气，防止污染 （3）5I－＋IO－3 ＋6H＋=3I2＋3H2O c 分液漏斗 过滤
（4）①BaCl2 或 CaCl2 ②样品质量和干燥沉淀质量
① 观点 1：由产生黄色沉淀不能判断反应 a 的平衡正向移动，说明理由：_____________。经 证实观点 1 合理。
② 观点 2：Fe3+ 可能由 Ag+ 氧化产生。 实验ⅳ：向 FeSO4 溶液滴加 AgNO3 溶液，____________（填现象、操作），观点 2 合理。 （6）观点 1、2 虽然合理，但加入 AgNO3 溶液能否使反应 a 的平衡移动，还需要进一步确认。设计实 验：取ⅱ的黄色溶液，_____________（填操作、现象）。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生 Fe3+的原因是由反应 a 的平衡移动造成的。 （二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 11．（15 分）
A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低
B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确
C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却
D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度
2020 年吉林省高考化学仿真模拟试题（附答案）
（试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟）
注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形
码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草
平均速率为
mol/(L·min)
4. 下列离子方程式中正确的是（ ）
A. H2SO4 与 Ba（OH）2 溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O B. Ca（HCO3）2 与过量 NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O C. Na2CO3 溶液中通入少量 CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣ D. CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O 5. 下列有关实验操作，说法正确的是（ ）
；
萃取剂 X 应选择
(选填编号)。
a．100 mL 苯
b．10 mL 乙醇
c．10 mL CCl4
d．10 mL 己烯
实验室进行萃取操作的仪器是
。操作Ⅰ的名称是
。
（4）分离出的 KCl 样品中常含有少量 NaCl 和 K2CO3 等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中
K2CO3 的质量分数：①要用到的化学试剂是