高一化学方程式配平及计算教案与试题-参考模板

1、用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系

MnO 2 + 4HCl （浓） === MnCl 2 + Cl

2↑ + 2H 2O 化合价降低，被还原，得2e - +4 -1 +2 0 -

2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3

+2 –1 0 +3 -1 失去2×e -，化合价升高，被氧化 得到2-

2、用单线桥表示电子转移情况

表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，

箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”

2（浓） === MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O +4 -1 +2 0 2e -

加热

1.根据下列三个方程式 I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HI ； 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3；

2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + 2HCl + I 2 有关物质的还原性强弱顺序是（ ）

A 、 I - > Fe 2+ > Cl - > SO 2

B 、 Cl - > Fe 2+ > SO 2 > I -

C 、 Fe 2+ >I - > SO 2

D 、SO 2 > I - > Fe 2+ > Cl -

2. 已知I -、Fe 2+、和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为： H 2O 2 < Fe 2+ < I - < SO 2。则下列

反应不能发生的是（ ）

A 、 2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42- + 4H +

B 、H 2O 2 + H 2SO 4 = SO 2 + O 2 + 2H 2O

C 、I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HI

D 、2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2

3．氧化还原反应方程式的配平

①依据：

a ．电子守恒（化合价升降总数守恒），即在反应中还原剂 电子总数与氧化剂. 电子总数相

等。

b ．质量守恒，反应前后各元素的 相等。

c ．电荷守恒，在离子反应的氧化还原反应中，反应前后离子所带的 总数相等。

④配平

K2Cr2O7 ＋ FeSO4 ＋ H2SO4 ＝ Cr2(SO4)3 ＋ K2SO4 ＋ Fe2(SO4)3 ＋ H2O

⑤检查（电子守恒、电荷守恒、质量守恒）

氧化还原反应方程式的配平方法和技巧

1．左配法（正向配平）对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。

[范例]配平 Cu2S + HNO3 —— Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O

练：配平Ag3AsO4 + Zn + H2SO4—— Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O

2．右配法（逆向配平）反应物中某一物质部分氧化还原反应，自身氧化还原反应（包括分解）、歧化反应。一般从右边生成物着手配平（即从逆向配平）。

【范例】配平P+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4，标明电子转移的方向和数目，并回答下列问题：

1mol CuSO4能氧化P的物质的量是________。

Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O

观察配平为：

KMnO4 + KI + H2SO4— MnSO4+ I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O

S + Ca(OH)2 —— CaS5 + CaS2O3 + H2O

S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O

K2Cr2O7 + HCl — KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑

3．缺项反应化学方程式的配平法

缺项配平方法：先根据化合价升、降总数相等配平含变价元素物质前的系数，再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒，通过观察比较反应物，生成物增减原子或离子以确定未知物并配平。

①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；

②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）

③最后观察配平其他物质系数

Cr(OH)4- + + ClO- — CrO42- + Cl- + H2O

Fe2+ + ClO- + H2O — Fe(OH)3 + Fe3+ + Cl-

配平： Pt + HNO3 + HCl → H2PtCl6 + NO↑+ --------------

4．零价法

配平的依据是化合物分子中，各组成元素的化合价代数和等于零(元素化合价难以确定的)。先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素化合价均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的计量数。

配平： Fe3C + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO2↑ + CO2↑ + H2O。

Na2S x + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O

5．待定系数法（或代数法）

根据质量守恒定律这一原则，在假定（或已知）某一种或几种物质的化学计量数后，可由原子守恒和电子守恒求出化学反应方程式各物质的化学计量数而实现解题的方法。

Pb(N3)2 + Cr(MnO4)2 —— Cr2O3 + MnO2 + Pb3O4 + NO↑

CuSO4 + FeS2 + H2O —— Cu2S + FeSO4 + H2SO4

6．离子方程式的配平法

离子方程式配平依据方程式左右两边质量守恒和电荷守恒定律。

离子方程式：□A n+□B y-——□A x-+□B m。

课后测试题

1、0.96g Mg 跟含6.3g HNO3 的稀溶液恰好反应完全，则HNO3还原产物的式量是（）

A．30 B、44 C、46 D、80

2、用Na2SO3还原MnO4-,如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL 0.2mol/L Na2SO3溶液，则Mn 元素在还原产物中的化合价是（）

A、+1

B、+2

C、+4

D、+5

3、在黑火药发生反应2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑中被还原的元素是（）

A、氮和氧

B、碳

C、氮和硫

D、氮和碳

4、亚硝酸（HNO2）在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂。在亚硝酸作氧化剂时，可能生成的还原产物

A、NH3

B、N2

C、N2O3

D、N2O5

5、在下列反应中，aFeS + bH2SO4(浓)→cFe2(SO4)3+ dso2↑+eS↓+ fH2O.a、b的数值是( )

A.a=2 ，b=6

B.a=4 ， b=18

C.a=6 ， b=16

D.a=8 ， b=18

6.有关 3BrF3+ 5H2O === HBrO3+ Br2+ 9HF+ O2↑反应的叙述，正确的是（）

A、还原剂与氧化剂的物质的量之为5：3

B、HbrO3和HF是还原产物

C、生成1molO2.转移了6mol电子

D、BrF3即是氧化剂又是还原剂

7．向含有0.78mol的FeCl2溶液中通入0.09mol Cl2再加入含0.1mol X2O72- 的酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化。并使 x2O72- 还原为X n+，则n的值为（）

A、2

B、3

C、4

D、5

8．多硫化物S X2-(x的数值在2—6之间)在碱性溶液中被BrO3-氧化为SO42-，而BrO3-被还原为Br-，在反应中消耗BrO3-和OH-的物质的量之比为2：3，则此时x的值可确定为__________，其反应的离子方程式为

______________。

9．将NaBiO3固体（黄色、微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，溶液显紫色（Bi3+无色）.配平该反应的离子方程式

10.已知 R x O42-+ M n O4- + H+→ RO2+ Mn2+ + H2O变化过程中，0.2molR X O42-离子参加反应时转移0.4mol电子（1）、X=___________；（2）参加反应的氢离子的物质的量为________________。

11、（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（）

A. O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2

B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2

C. I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2

D. 4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2O

12．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- + C2O42- + H+→ CO2↑+ Mn2++ 。关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应的还原剂是C2O42— B．该反应右边方框内的产物是OH—

C．该反应电子转移总数是5e－D．配平该反应后，H+的系数是8