高一化学方程式配平及计算教案与试题-参考模板
高中化学方程式的配平(含练习题与答案)
高中化学方程式的配平(含练习题与答案)化学方程式的配平1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例 1] 试配平磁铁矿 (Fe 3O4 )与铝粉共燃的反应方程Fe3O 4十 Al—— Fe 十 Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝ 12。
（ 2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为 3(12／4)，AI 2 O3的系数必须为 4(12/3)即： 3Fe3O 4十 A1—— Fe 十 4A1 2O3（ 3）再配 Fe 和 AL 原子。
由已配得的3Fe3O 4 和4Al 2 3 可知，Fe和Al的系数分别为9 和8 时，左右两边的Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：O3Fe3O4+8Al —— 9Fe+4Al2O3(4) 最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
1.3.3氧化还原反应方程式的配平2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
↑3
↓8
×8
×3
方法：部分变价的元素从产物开始配平。
01
氧化还原反应方程式的配平
二、几种不同类型的配平
1.部分氧化还原反应
例2.配平以下反应方程式:
+2
-3
0
+2
0
_4__CuO + __2_NH4Cl === _3__Cu + _1__CuCl2 + _1__N2↑+ _4__H2O
↑3
↓2
×2
↑13
↓3
×3
×13
N[Fe(NO3)2]∶N[Fe(NO3)3]=2∶3
2_6__H2O
方法：按比例整体变价法
01
氧化还原反应方程式的配平
二、几种不同类型的配平
6.氧化产物或还原产物有多种，且已知比例
例7.配平以下反应方程式:
0
-1
+1
+5
__7_Cl2 + _1_4_KOH = _1_1_KCl + _1__KClO + _2__KClO3 + _7__H2O
+2 -4
+5
+2
+2 +6
+4
_1__Cu2S + _1_2_HNO3（浓） = _1__Cu(NO3)2 + _1__CuSO4 + _1_0_NO2↑+ _6__H2O
↑10
↓1
×1
×10
方法：任意价态法或整体法。
01
氧化还原反应方程式的配平
二、几种不同类型的配平
5.一种物质中多种元素变价
例6.配平以下反应方程式:
高中化学方程式的配平(含练习题与答案)
化学方程式的配平1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
高中化学方程式配平(优质6篇)
高中化学方程式配平（优质6篇）高中化学方程式配平（1）具体步骤：找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4，验证反应式。
配平是否正确。
[例1]试配平磁铁矿fe3o4与铝粉共燃的反应方程fe3o4十al——fe十al2o3 (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。
(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，fe3o4的系数必须为3(12/4)，al2o3的系数必须为4(12/3)即：3fe3o4十a1——fe十4al2o3(3)再配fe和al原子。
由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系数分别为9和8时，左右两边的fe和al的原子数才相等，故有：3fe3o4+8al——9fe+4al2o3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3fe3o4+8al======9fe+4al2o31、al+o2——al2o32、al+h2so4——al2(so4)3+h23、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o35、n2+h2——nh3高中化学方程式配平（2）选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷(ch4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4+o2――h2o+co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。
归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
《氧化还原反应方程式的配平及计算》教案
《氧化还原反应方程式的配平及计算》教案一、氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。
(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。
C 0＋HN ＋5O 3(浓)——N ＋4O 2↑＋C ＋4O 2↑＋H 2O(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。
(3)求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
(4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。
C ＋4HNO 3(浓)——4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。
C ＋4HNO 3(浓)=====△4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O1．配平下列氧化还原反应方程式(1)正向配平类①__HCl(浓)＋__MnO 2=====△__Cl 2↑＋__MnCl 2＋__H 2O②__KMnO 4＋__FeSO 4＋__H 2SO 4===__K 2SO 4＋__MnSO 4＋__Fe 2(SO 4)3＋__H 2O 答案 ①4 1 1 1 2 ②2 10 8 1 2 5 8(2)逆向配平类①__S ＋__KOH=====△__K 2S ＋__K 2SO 3＋__H 2O②__Cl 2＋__NaOH=====△__NaCl ＋__NaClO 3＋__H 2O答案①36213②3651 3(3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水]①__MnO－4＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__SO2－4＋____答案①256H＋258②212214H＋配平的基本方法(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
高中化学第8讲 氧化还原反应的配平及计算(教案)
第8课时 关键能力——氧化还原反应的配平及计算近五年，全国理综卷及自主命题省市单科化学卷都重点考查信息型氧化还原方程式的书写、氧化还原滴定及计算等，高考常将离子反应和氧化还原反应融合在一起考查，即书写离子方程式时往往要用到氧化还原反应理论知识，有关氧化还原反应的计算通常是以化工流程或物质制备综合实验为载体，将氧化还原反应原理应用到生产、生活和最新科技成果中，体现《中国高考评价体现》中对学习掌握、实践探索、思维方法等学科核心素养的要求，考生要阅读文本、获取信息、整合知识，并合理运用科学的思维方法，有效地组织整合学科的相关知识，调动运用学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题、解决问题，体现化学学科的本质价值。
考向1 氧化还原反应方程式的配平(理解与辨析能力)配平氧化还原反应方程式要依据“三个守恒规律”：角度1 基本型氧化还原反应方程式的配平基本型氧化还原反应方程式中，各反应物和生成物均提供，要求根据氧化还原方程式配平的基本方法，配平该化学方程式，确定某物质的化学计量数等，体现氧化还原反应原理在化工生产中的具体应用，要求考生在正确思想观念引领下，综合运用多种知识或技能来解决生活、生产实践中的应用性问题。
(2017·全国卷Ⅲ，27题节选)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质：铬铁矿 ―————————―→①熔融、氧化Na 2CO 3、NaNO 3熔块 。
(1)步骤①的主要反应为：FeO ·Cr 2O 3＋Na 2CO 3＋NaNO 3――→高温Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋CO 2＋NaNO 2上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为________。
解析 第一步；标变价第二步：列得失第三步：求总数确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
第四步：配系数先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
高中化学配平问题讲解教案
高中化学配平问题讲解教案
一、教学目标：
1. 能够正确理解化学方程式中的化学符号及其含义；
2. 掌握化学配平的基本原理和方法；
3. 能够独立解决化学配平问题。
二、教学重点：
1. 化学方程式的基本结构和含义；
2. 化学配平的基本原理；
3. 化学配平的方法和技巧。
三、教学难点：
1. 化学配平问题的解题思路；
2. 化学配平问题的解题技巧。
四、教学内容：
1. 化学方程式的基本结构和化学符号；
2. 化学配平的基本原理和方法；
3. 化学配平问题的解题策略和技巧。
五、教学步骤：
1. 导入：通过一个简单的化学配平问题引入本次学习的内容，让学生了解化学配平的重要性和作用。
2. 理论讲解：介绍化学方程式的基本结构和含义，以及化学配平的基本原理和方法。
3. 案例分析：通过几个不同难度的化学配平问题，让学生自己动手解决并讨论解题方法。
4. 练习巩固：分发练习题让学生独立解答，然后进行讲解和讨论。
5. 总结：对本次学习的内容进行总结，并强调化学配平的重要性和应用价值。
六、教学评价：
1. 学生在练习中的表现；
2. 学生对化学配平问题的理解和掌握程度；
3. 学生对化学配平方法和技巧的应用能力。
七、教学反思：
1. 分析学生在学习中的主要问题和困难；
2. 总结教学过程中的成功经验和不足之处；
3. 改进教学策略，提升教学效果。
高中化学方程式的配平含练习试题与包括答案.doc
高中化学方程式的配平(含练习题与答案)化学方程式的配平1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例 1] 试配平磁铁矿 (Fe 3 O4 )与铝粉共燃的反应方程Fe 3O 4 十 Al —— Fe 十 Al 2 O3(1) 该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝ 12 。
（ 2 ）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe 3O4的系数必须为3(12 ／ 4)，AI 2 O3的系数必须为 4(12/3) 即： 3Fe3O 4十 A1 —— Fe 十 4A1 2O3（ 3）再配 Fe 和 AL 原子。
由已配得的3Fe3 4 和4Al 2 3 可知，Fe和Al的系数分别为9 和8 时，左右两边的Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：O O3Fe3O4+8Al —— 9Fe+4Al2O3(4) 最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最新高中化学方程式的配平(含练习题与答案)
化学方程式的配平1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
化学方程式配平方法(例题+讲解+习题)ppt课件
左边反应物，右边生成物； 写好化学式，方程要配平； 短线改等号，条件要注明； 生成气体或沉淀，上下箭头要分清。
1
化学反应方程式配平方法
（一）最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑ 在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3， 则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前 配3，
3
(二) 奇数配偶法
优点：适用于各种类型的化学方程式配平。 对有机物的燃烧反应，特别有效。缺点：不 适合于化学式比较复杂的方程式配平，显得 更麻烦。 口诀：出现最多寻奇数
再将奇数变为偶 观察配平道理简 二四不行再求六
4
• 请配平反应式： • Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O • 根据诗意的要求分析如下： • 在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出
5
• 练一练： • C2H2 + O2—— CO2 + H2O • FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2
6
（三）观察法配平
• 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的 物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他 化学式的系数，
• 例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2， • Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源
式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑， 由于左边钾原子和氯原子数变为2个， 则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
2
练一练：
P + O2—— P2O5 • Fe + O2—— Fe3O4 • Mg + O2—— MgO •
高中化学必修1-氧化还原反应的计算及方程式的配平
高中化学必修1-氧化还原反应的计算及方程式的配平work Information Technology Company.2020YEAR氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲要求] 1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。
2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
考点一氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
典例根据FeS 2＋O2―→Fe2O3＋SO2回答下列问题(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。
(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。
(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。
(4)配平后各物质的系数依次为____________________。
答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(2)Fe、S O(3)11 4(4)4、11、2、8失误防范配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。
题组一 正向配平类1． (1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O(3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O(4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8题组二 逆向配平类2． (1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O(2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5题组三 缺项配平类3． (1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O(2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。
高中化学方程式配平方法+详细讲解+配平经典题目!
高中化学方程式配平在化学学习中非常重要，同学们需多加练习掌握配平技巧。
一、最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次,这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
二、奇数配偶法适用条件：适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
三、定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
四、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
五、代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。
六、观察法配平适用条件：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。
配平有法，但无定法。
对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。
一、化学方程式配平题目——经典例题1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O32、例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。
即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO23、例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H24、例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。
(word完整版)高一化学氧化还原反应配平
①Mn2++S2O82一+H20 ——SO42_+MnO 4一+ _______②Zn+ H++ NO3一——Zn2++NH 4++ _____________③KMnO 4+K2SO3+ _______ ——K2MnO 4+K2SO4+H 2O8•关于字母型方程式的配平①Cl m+OH Cl +ClO n +H 2O②NaS x+NaClO+NaOH ——Na2SO4+NaCl+H 2O氧化还原反应方程式的配平练习①KI+KMnO 4+H2SO4——I2+K2SO4+MnSO 4+H2O②MnO4一+c「+H+——Mn2++Cl2 f +HO③FeS+HNO 3——Fe(NO3)3+H 2SO4+NO? +H2O④K2Cr2O7+SO2+H 2SO4 ——Cr2(SO4)3+K 2SO4+H2O⑤P+HClO 3+H2O ——HCl+H 3PO4⑥BrO 3^ +Br「+ ——B3+H2O⑦Cr2（OH）4+ClO _+OH 一——CrO42一+C「+H2O二、有关氧化还原反应的简单计算1、部分氧化和部分还原的计算：要注意参加反应的量不一定完全是被氧化、或被还原的量，或一种物质由于歧化, 有一部分被氧化，而另一部分被还原。
2、利用电子守恒的计算：即得电子总数等于失电子总数（或化合价升高总数等于化合价降低总数）的关系，列代数式求解。
如求元素的化合价。
主要类型：1、氧化还原反应中各中量比例的计算例1:在反应KClO a+6HCl=KCl+3Cl 2 f +3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A 1: 3B、1: 5 C 、5: 1D、1: 1例2、在4Zn+1OHNO==4Zn （NQ）2+NHNO+3HO反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A4: 1B1: 4C9: 1D1: 9 2、得失电子守恒A.3 : 1B.1 : 3C.1 : 2D.2 : 16 •能从水溶液中还原6moIH +的是（）A 2moIFeB 6moIOHC 6moIID 6moILi7.实验室制Cl2反应为4HCI（浓）+ MnO2MnCD+ CI2 T+ 2出0.下列说法不.正确的是（）A •还原剂是HCI，氧化剂是MnO2B .每生成ImoICI 2，转移电子的物质的量为2molC.每消耗ImoIMnO 2,起还原剂作用的HCI消耗4molD •转移电子的物质的量为1moI时，生成标准状况下CI2的体积为11.2 L8 CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂•实验室可通过以下反应制得CIO2: 2KCIO3 + H2C2O4 + H2SO42CIO2T + K2SO4 + 2CO2 T + 2H2O.下列说法中正确的是（）A . KCIO3在反应中是还原剂B . 1moIKCIO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D . ImoIKCIO 3参加反应有1moI电子转移9. _____________________________ 24mL浓度为0.05moI/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02moI/L的K262O7溶液完全反应，贝U Cr元素在被还原的产物中的化合价是10. 溴酸钾和溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴，试写岀反应的离子方程式：，该反应中，mol的溴酸钾中含有mg溴元素，它能（填氧化或还原）mol的（填写离子或物质名称）11 .用0.1moI/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2X 10「3mol的XO 4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A. + 1B. + 2C. + 3D. + 412.在一定条件下，RO 3n「和I「发生反应的离子方程式如下：RO3n_ + 61 _ + 6H + = R_ + 3" + 3H 2O .（1 ）RO3n-中R元素的化合价是_______ 。
高一化学方程式配平及计算教案与试题
1、用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系2、用单线桥表示电子转移情况表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时;将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来;箭头从还原剂指向氧化剂;线上标出电子转移总数;称为“单线桥法” 1.根据下列三个方程式 I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HI ； 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3；2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + 2HCl + I 2 有关物质的还原性强弱顺序是A 、 I - > Fe 2+ > Cl - > SO 2B 、 Cl - > Fe 2+ > SO 2 > I -C 、 Fe 2+ >I - > SO 2D 、SO 2 > I - > Fe 2+ > Cl -2. 已知I -、Fe 2+、和H 2O 2均有还原性;它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为： H 2O 2 < Fe 2+ < I - < SO 2..则下列反应不能发生的是A 、 2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42- + 4H +B 、H 2O 2 + H 2SO 4 = SO 2 + O 2 + 2H 2OC 、I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HID 、2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 3．氧化还原反应方程式的配平①依据：a ．电子守恒化合价升降总数守恒;即在反应中还原剂 电子总数与氧化剂. 电子总数相等..b ．质量守恒;反应前后各元素的 相等..c ．电荷守恒;在离子反应的氧化还原反应中;反应前后离子所带的 总数相等..④配平K 2Cr 2O 7 ＋ FeSO 4 ＋ H 2SO 4 ＝ Cr 2SO 43 ＋ K 2SO 4 ＋ Fe 2SO 43 ＋ H 2O ⑤检查 电子守恒、电荷守恒、质量守恒 氧化还原反应方程式的配平方法和技巧1．左配法正向配平 对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应;一般从左边反应物着手配平..范例 配平 Cu 2S + HNO 3 —— CuNO 32 + H 2SO 4 + NO + H 2O 练：配平 Ag 3AsO 4 + Zn + H 2SO 4—— Ag + AsH 3 + ZnSO 4 + H 2O 2．右配法逆向配平 反应物中某一物质部分氧化还原反应;自身氧化还原反应包括分解、歧化反应..一般从右边生成物着手配平即从逆向配平..范例配平P+CuSO 4+H 2O ——Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4;标明电子转移的方向和数目;并回答下列问题：1mol CuSO 4能氧化P 的物质的量是________..Cl 2 + KOH — KCl + KClO 3 + H 2O 观察配平为：KMnO 4 + KI + H 2SO 4 — MnSO 4+ I 2 + KIO 3 + K 2SO 4 + H 2OS + CaOH 2 —— CaS 5 + CaS 2O 3 + H 2OS + KOH — K 2S + K 2SO 3 + H 2OK 2Cr 2O 7 + HCl — KCl + CrCl 3 + H 2O +Cl 2↑3．缺项反应化学方程式的配平法缺项配平方法：先根据化合价升、降总数相等配平含变价元素物质前的系数;再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒;通过观察比较反应物;生成物增减原子或离子以确定未知物并配平..①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式分子或离子③最后观察配平其他物质系数CrOH 4- + + ClO - — CrO 42- + Cl - + H 2OFe 2+ + ClO - + H 2O — FeOH 3 + Fe 3+ + Cl -配平： Pt + HNO 3 + HCl → H 2PtCl 6 + NO↑+ -------------- 4．零价法配平的依据是化合物分子中;各组成元素的化合价代数和等于零元素化合价难以确定的.. 先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素化合价均为零价;然后计算出各元素化合价的升降值;并使元素化合价升降值相等;最后用观察法配平其他物质的计量数.. 配平： Fe 3C + HNO 3 —— FeNO 33 + NO 2↑ + CO 2↑ + H 2O.. Na 2S x + NaClO + NaOH —— Na 2SO 4 + NaCl + H 2O 5．待定系数法或代数法根据质量守恒定律这一原则;在假定或已知某一种或几种物质的化学计量数后;可由原子守恒和电子守恒求出化学反应方程式各物质的化学计量数而实现解题的方法..PbN 32 + CrMnO 42 —— Cr 2O 3 + MnO 2 + Pb 3O 4 + NO↑CuSO 4 + FeS 2 + H 2O —— Cu 2S + FeSO 4 + H 2SO 46．离子方程式的配平法离子方程式配平依据方程式左右两边质量守恒和电荷守恒定律..离子方程式：□A n +□B y-——□A x-+□B m ..课后测试题1、0.96g Mg 跟含6.3g HNO 3 的稀溶液恰好反应完全;则HNO 3还原产物的式量是A ．30B 、44C 、46D 、80 2、用Na 2SO 3还原MnO 4-;如果还原含有2.4×10-3molMnO 4-的溶液时;消耗30mL 0.2mol/L Na 2SO 3溶液;则Mn 元素在还原产物中的化合价是A 、+1B 、+2C 、+4D 、+5 3、在黑火药发生反应2KNO 3+S+3C===K 2S+N 2↑+3CO 2↑中被还原的元素是 A 、氮和氧 B 、碳 C 、氮和硫 D 、氮和碳 4、亚硝酸HNO 2在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂..在亚硝酸作氧化剂时;可能生成的还原产物A 、NH 3B 、N 2C 、N 2O 3D 、N 2O 55、在下列反应中;aFeS + bH 2SO 4浓→ cFe 2SO 43+ dso 2↑+ eS↓+ fH 2O.a 、b 的数值是A.a=2 ;b=6B.a=4 ; b=18C.a=6 ; b=16D.a=8 ; b=186.有关 3BrF 3+ 5H 2O === HBrO 3+ Br 2+ 9HF+ O 2↑反应的叙述;正确的是 A 、还原剂与氧化剂的物质的量之为5：3 B 、HbrO 3和HF 是还原产物 C 、生成1molO 2.转移了6mol 电子 D 、BrF 3即是氧化剂又是还原剂7．向含有0.78mol 的FeCl 2溶液中通入0.09mol Cl 2再加入含0.1mol X 2O 72- 的酸性溶液;使溶液中的Fe 2+全部恰好氧化..并使 x 2O 72- 还原为X n+;则n 的值为A 、2B 、3C 、4D 、58．多硫化物S X 2-x 的数值在2—6之间在碱性溶液中被BrO 3-氧化为SO 42-;而BrO 3-被还原为Br -;在反应中消耗BrO 3-和OH -的物质的量之比为2：3;则此时x 的值可确定为__________;其反应的离子方程式为______________..9．将NaBiO 3固体黄色、微溶加入MnSO 4和H 2SO 4的混合溶液里加热;溶液显紫色Bi 3+无色.配平该反应的离子方程式10.已知 R x O 42-+ M n O 4-+ H +→ RO 2+ Mn 2++ H 2O 变化过程中;0.2molR X O 42-离子参加反应时转移0.4mol 电子1、X=___________；2参加反应的氢离子的物质的量为________________..11、06广东下列反应中;氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是A. O 3＋2KI ＋H 2O ＝2KOH ＋I 2＋O 2B. 2CH 3COOH ＋CaClO 2＝2HClO ＋CaCH 3COO 2C. I 2＋2NaClO 3＝2NaIO 3＋Cl 2D. 4HCl ＋MnO 2＝MnCl 2＋Cl 2↑＋H 2O12．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾;皮肤上的黑斑很久才能消除;如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原;其离子方程式为：MnO 4- + C 2O 42- + H +→ CO 2↑+ Mn 2++ ..关于此反应的叙述正确的是A ．该反应的还原剂是C 2O 42—B ．该反应右边方框内的产物是OH —C ．该反应电子转移总数是5e －D ．配平该反应后;H+的系数是813．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H ＋＝2As＋3SnCl 62－＋6M..关于该反应的说法中正确的组合是① 氧化剂是H 3AsO 3；② 还原性：Cl －＞As ；③ 每生成7．5gAs;还原剂失去的电子为0．3 mol ；④ M 为OH －；⑤ SnCl 62－是氧化产物..A ．①③⑤B ．①②④⑤C ．①②③④D ．只有①③14．将磁性氧化铁放入稀HNO 3中可发生如下反应：3Fe 3O 4 + 28HNO 3 === 9FeNO 3x + NO↑ + 14H 2O..下列判断合理的是 A ．FeNO 3x 中的x 为2B ．反应中每生成0．2 mol 还原产物;就有0．6 mol 电子转移C ．稀HNO 3在反应中只作氧化剂D ．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化15．已知2Fe2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe3+ ＋ 2Br－..向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23．36L;充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等;则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A．2 mol/L B．1 mol/L C．0．4 mol/L D．0．2 mol/L 16．锑Sb在自然界一般以硫化物的形式存在;我国锑的蕴藏量占世界第一..从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物;再用碳还原：① 2Sb2S3＋ 3O2＋ 6Fe＝Sb4O6＋ 6FeS② Sb4O6＋ 6C＝ 4Sb＋ 6CO..关于反应①、②的说法正确的A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3 mol FeS时;共转移6 mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4 mol Sb时;反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰317．为监测空气中汞蒸水气是否超标;通过悬挂涂有CuI白色的滤纸;根据滤纸是否变色亮黄色至暗红色及变色所需时间来判断空气中汞含量..发生的化学反应为4CuI + Hg =Cu2HgI4+ 2Cu..下列说法不正确的是A．反应中转移电子2mol B．该反应中的氧化剂为CuIC．该反应被氧化元素是铜元素和汞元素D．Cu2HgI4既是氧化物又是还原产物18．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3＋N2＋H2O;在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为A．1:1 B．5:4 C．5:3 D．3:519．一定体积0．01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物;已知两种金属均被氧化为最高价态;还原产物只有NO..若用0．01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物;当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5;则样品中铁、铝的物质的量之比为A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．5：320．一定质量的铜和足量的硝酸反应;所放出的气体与标准状况下的氧气1．12L混合后再通入水中;恰好被完全吸收;则铜的质量为A．3．2g B．4．8g C．6．4gD．10．8g21．NH42PtCl6晶体受热分解;生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂;在此分解反应中;氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．2:3 B．3:2 C．4:3 D．1:322．分析如下残缺的反应：RO3－＋________＋6H＋===3R2↑＋3H2O..下列叙述正确的是A．R一定是周期表中的第ⅤA族元素B．R的原子半径在同周期元素原子中最小C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D．RO3－中的R元素在所有的反应中只能被还原23．已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2F eCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI;判断下列物质的还原性由大到小的顺序是A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－24．常温下;在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋;则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋要强..其中正确的是A．②④⑥ B．①③④C．①③⑤⑥ D．②⑤25．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中;用水浴加热;同时滴入H2SO4;产生棕黄色气体X;反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应;则X为A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O326．对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4;下列说法正确的是A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42－既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7 D．1 mol硫酸铜可以氧化错误! mol的硫27. 有关化学反应:Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋ZnNO32的叙述正确的是A. HNO3只体现酸性B．氧化产物只有ZnNO32;还原产物只有N2C．还原产物与氧化产物物质的量之比为1∶2 D．生成1 mol N2转移电子总数3.01×1024个。
高中化学：1.4 氧化还原反应方程式的配平 教案(1)(旧人教版必修2)
氧化还原反应方程式的配平教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。
1．通过复习，总结配平原则教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。
2．配平步骤[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。
（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。
该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。
[例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。
属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。
为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学知识。
另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。
然后组织学生进行适当练习加以巩固。
通过设置该“讨论”内容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。
对于学有余力的学生，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。
如：（浓）—氧化产物是而不是或，还原产物是而不是。
氧化产物的还原产物。
典型例题例1 一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：，请配平方程式。
选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。
化学教案(通用版)第一单元物质及其变化第4讲氧化还原反应方程式的配平与有关计算
第4讲氧化还原反应方程式的配平与有关计算复习目标1．掌握氧化还原方程式的配平方法。
2．学会氧化还原反应的有关计算。
考点一氧化还原反应方程式的配平1．配平原则2．一般氧化还原反应方程式的配平：化合价升降法3．配平下列化学方程式013H2S022HNO3033S↓042NO↑054H2O062MnO－40716H＋0810Cl－===092Mn2＋105Cl2↑118H2O121Cl2132KOH===141KCl151KClO161H2O(4)在酸性条件下，K2Cr2O7被Fe2＋还原为Cr3＋，完成下列方程式：171Cr2O2－7186Fe2＋1914H＋===202Cr3＋216Fe3＋227H2O。
(5)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
23Al 2O 3＋243C ＋25N 2=====高温262AlN ＋273CO 。
复杂氧化还原反应方程式配平的基本方法(1)正向配平法适合氧化剂、还原剂是不同反应物的反应。
如：(2)逆向配平法适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。
先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数，最后根据质量守恒配平其他物质。
如：由于S 的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K 2S 的化学计量数为2，K 2SO 3的化学计量数为1，然后确定S 的化学计量数为3，最后根据质量守恒配平其他物质。
(3)整体配平法若某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。
如Cu 2S ＋HNO 3―→Cu(NO 3)2＋NO ＋H 2SO 4＋H 2O ，有Cu 、S 、N 三种元素的化合价变化，Cu 2S 中Cu 、S 元素化合价均升高，看作一个整体，，配平得3Cu 2S ＋22HNO 3===6Cu(NO 3)2＋10NO ↑＋3H 2SO 4＋8H 2O 。
2024–2025学年高一化学必修(人教版)氧化还原反应方程式的配平与信息方程式书写(原卷版)
__ClO－＋__Fe(OH)3＋__
＝__Cl－＋__FeO24－＋__H2O。
►环节二 信息方程式书写
情境材料 工业上用矿石制备物质时，溶液中常含有 Fe2＋，为除去此离子通常加入酸性 H2O2 溶液将 Fe2＋氧化 Fe3＋， 再调节 pH 将 Fe3＋转化 Fe(OH)3 而被除去。
问题探究 1．Fe2＋在反应中作__________(填氧化剂、还原剂)。 2．写出 Fe2＋被酸性 H2O2 溶液氧化 Fe3＋的离子方程式。
配平的一些技巧
一般氧化还原反应 从左配——左边氧化剂、还原剂着手配平
配自身氧化还原反应 逆向配——从右边氧化产物、还原产物配平
先据电子守恒配价态变化的氧化剂或还原剂，再加上表现酸性或碱性的没有变价 部分氧化还原反应
的部分
先据电子守恒配平，再由质量守恒确定所缺的物质，一般所缺的物质是酸、碱、 缺项氧化还原反应
要点归纳
一、氧化还原反应方程式的配平
电子守恒 氧化剂和还原剂得失电子总数相等
配平三原理
质量守恒 反应前后原子的种类和个数不变
电荷守恒 离子反应前后，所带电荷总数相等
一标
标出价态变化元素的化合价
二等
据得失电子数相等，找最小公倍数
配平五步骤
三定
先定氧化剂及还原剂的计量数，后定还原产物及氧化产物的计量数
情境材料
►环节一 氧化还原反应方程式配平
高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂。它的氧化性比高锰酸钾还强，本身在反应 中被还原为 Fe3＋。制取高铁酸钠的离子方程式为：
__Fe3＋＋__Cl2＋__
＝__Cl－＋__FeO24－＋__H2O
问题探究
1．该反应中，氧化剂是_______，被氧化的元素是______。 2．反应物中缺少的物质是__________。
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1、用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系MnO 2 + 4HCl （浓） === MnCl 2 + Cl2↑ + 2H 2O 化合价降低，被还原，得2e - +4 -1 +2 0 -2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3+2 –1 0 +3 -1 失去2×e -，化合价升高，被氧化 得到2-2、用单线桥表示电子转移情况表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”2（浓） === MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O +4 -1 +2 0 2e -加热1.根据下列三个方程式 I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HI ； 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3；2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + 2HCl + I 2 有关物质的还原性强弱顺序是（ ）A 、 I - > Fe 2+ > Cl - > SO 2B 、 Cl - > Fe 2+ > SO 2 > I -C 、 Fe 2+ >I - > SO 2D 、SO 2 > I - > Fe 2+ > Cl -2. 已知I -、Fe 2+、和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为： H 2O 2 < Fe 2+ < I - < SO 2。
则下列反应不能发生的是（ ）A 、 2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42- + 4H +B 、H 2O 2 + H 2SO 4 = SO 2 + O 2 + 2H 2OC 、I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HID 、2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 23．氧化还原反应方程式的配平①依据：a ．电子守恒（化合价升降总数守恒），即在反应中还原剂 电子总数与氧化剂. 电子总数相等。
b ．质量守恒，反应前后各元素的 相等。
c ．电荷守恒，在离子反应的氧化还原反应中，反应前后离子所带的 总数相等。
④配平K2Cr2O7 ＋ FeSO4 ＋ H2SO4 ＝ Cr2(SO4)3 ＋ K2SO4 ＋ Fe2(SO4)3 ＋ H2O⑤检查（电子守恒、电荷守恒、质量守恒）氧化还原反应方程式的配平方法和技巧1．左配法（正向配平）对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。
[范例]配平 Cu2S + HNO3 —— Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O练：配平Ag3AsO4 + Zn + H2SO4—— Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O2．右配法（逆向配平）反应物中某一物质部分氧化还原反应，自身氧化还原反应（包括分解）、歧化反应。
一般从右边生成物着手配平（即从逆向配平）。
【范例】配平P+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4，标明电子转移的方向和数目，并回答下列问题：1mol CuSO4能氧化P的物质的量是________。
Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O观察配平为：KMnO4 + KI + H2SO4— MnSO4+ I2 + KIO3 + K2SO4 + H2OS + Ca(OH)2 —— CaS5 + CaS2O3 + H2OS + KOH — K2S + K2SO3 + H2OK2Cr2O7 + HCl — KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑3．缺项反应化学方程式的配平法缺项配平方法：先根据化合价升、降总数相等配平含变价元素物质前的系数，再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒，通过观察比较反应物，生成物增减原子或离子以确定未知物并配平。
①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）③最后观察配平其他物质系数Cr(OH)4- + + ClO- — CrO42- + Cl- + H2OFe2+ + ClO- + H2O — Fe(OH)3 + Fe3+ + Cl-配平： Pt + HNO3 + HCl → H2PtCl6 + NO↑+ --------------4．零价法配平的依据是化合物分子中，各组成元素的化合价代数和等于零(元素化合价难以确定的)。
先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素化合价均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的计量数。
配平： Fe3C + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO2↑ + CO2↑ + H2O。
Na2S x + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O5．待定系数法（或代数法）根据质量守恒定律这一原则，在假定（或已知）某一种或几种物质的化学计量数后，可由原子守恒和电子守恒求出化学反应方程式各物质的化学计量数而实现解题的方法。
Pb(N3)2 + Cr(MnO4)2 —— Cr2O3 + MnO2 + Pb3O4 + NO↑CuSO4 + FeS2 + H2O —— Cu2S + FeSO4 + H2SO46．离子方程式的配平法离子方程式配平依据方程式左右两边质量守恒和电荷守恒定律。
离子方程式：□A n+□B y-——□A x-+□B m。
课后测试题1、0.96g Mg 跟含6.3g HNO3 的稀溶液恰好反应完全，则HNO3还原产物的式量是（）A．30 B、44 C、46 D、802、用Na2SO3还原MnO4-,如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL 0.2mol/L Na2SO3溶液，则Mn 元素在还原产物中的化合价是（）A、+1B、+2C、+4D、+53、在黑火药发生反应2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑中被还原的元素是（）A、氮和氧B、碳C、氮和硫D、氮和碳4、亚硝酸（HNO2）在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂。
在亚硝酸作氧化剂时，可能生成的还原产物A、NH3B、N2C、N2O3D、N2O55、在下列反应中，aFeS + bH2SO4(浓)→cFe2(SO4)3+ dso2↑+eS↓+ fH2O.a、b的数值是( )A.a=2 ，b=6B.a=4 ， b=18C.a=6 ， b=16D.a=8 ， b=186.有关 3BrF3+ 5H2O === HBrO3+ Br2+ 9HF+ O2↑反应的叙述，正确的是（）A、还原剂与氧化剂的物质的量之为5：3B、HbrO3和HF是还原产物C、生成1molO2.转移了6mol电子D、BrF3即是氧化剂又是还原剂7．向含有0.78mol的FeCl2溶液中通入0.09mol Cl2再加入含0.1mol X2O72- 的酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化。
并使 x2O72- 还原为X n+，则n的值为（）A、2B、3C、4D、58．多硫化物S X2-(x的数值在2—6之间)在碱性溶液中被BrO3-氧化为SO42-，而BrO3-被还原为Br-，在反应中消耗BrO3-和OH-的物质的量之比为2：3，则此时x的值可确定为__________，其反应的离子方程式为______________。
9．将NaBiO3固体（黄色、微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，溶液显紫色（Bi3+无色）.配平该反应的离子方程式10.已知 R x O42-+ M n O4- + H+→ RO2+ Mn2+ + H2O变化过程中，0.2molR X O42-离子参加反应时转移0.4mol电子（1）、X=___________；（2）参加反应的氢离子的物质的量为________________。
11、（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（）A. O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2C. I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2D. 4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2O12．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- + C2O42- + H+→ CO2↑+ Mn2++ 。
关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应的还原剂是C2O42— B．该反应右边方框内的产物是OH—C．该反应电子转移总数是5e－D．配平该反应后，H+的系数是813．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。
关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成7．5gAs，还原剂失去的电子为0．3 mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③14．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 === 9Fe（NO3）x + NO↑ + 14H2O。
下列判断合理的是（）A．Fe（NO3）x中的x为2B．反应中每生成0．2 mol还原产物，就有0．6 mol电子转移C．稀HNO3在反应中只作氧化剂D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化15．已知2Fe2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe3+ ＋ 2Br－。
向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3．36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A．2 mol/L B．1 mol/L C．0．4 mol/L D．0．2 mol/L16．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3＋ 3O2＋ 6Fe＝ Sb4O6＋ 6FeS②Sb4O6＋ 6C＝ 4Sb＋ 6CO。
关于反应①、②的说法正确的（）A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰317．为监测空气中汞蒸水气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中汞含量。