摩尔质量

第2课时

教学设计

三维目标

知识与技能

1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握有关概念的计算。

3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。

过程与方法

1.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感、态度与价值观

1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

2.强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点

摩尔质量的概念和相关计算

教学难点

摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

教具准备

多媒体课件、投影仪

教学过程

引入新课

师：什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？

生：物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023 mol-1。物质的量和摩尔都只适用于表示微观粒子，不能用于表示宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。

师：既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1 mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。

［多媒体展示］

［多媒体展示］

H2O的相对分子质量是18，1 mol水含6.02×1023个水分子，质量是18 g，Al的相对原子质量为27，1 mol铝含6.02×1023个铝原子，质量是27 g。C的相对原子质量为12，1 mol

碳原子含有6.02×1023个碳原子，1 mol碳原子的质量为6.02×1023个×1.993 g/个=12 g。同理Fe的相对原子质量是56，1 mol铁原子含6.02×1023个铁原子，是56 g。H2SO4的相对分子质量是98，1 mol硫酸含6.02×1023个硫酸分子，是98 g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以Na+的式量是23，1 mol钠离子含有6.02×1023个钠离子，是23 g。OH-的式量为17，1 mol氢氧根离子含6.02×1023个氢氧根离子，是17 g。

师：由以上计算结果可得出什么规律？

生：1 mol任何原子的质量以克为单位时在数值上等于这种原子的相对原子质量。1 mol 任何分子的质量以克为单位时在数值上等于这种分子的相对分子质量。1 mol任何离子的质量以克为单位时在数值上等于这种离子的式量。

师：此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出。试试看，你能吗？

生：讨论、研究

［多媒体展示］

师：因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，1 mol任何原子的质量比就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。计算得出x=16 y=32

由以上的计算和推导你能得出怎样的结论呢？

生：1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1 mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1 mol任何离子的质量以克为单体时，在数值上等于这种离子的式量。

师：很好，这就是我们这节课要学习的摩尔质量的概念。

［板书］2.摩尔质量

师：为什么1 mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的式量？我们以C12原子和O16 原子为例来进行讨论。

生：讨论、探究

生：相对原子质量是以12C质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12∶16，因1 mol碳原子与1 mol氧原子含有的原子数相等，都约为6.02×1023，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12∶16。1 mol碳原子质量是12 g，那么1 mol氧原子质量就是16 g，同理1 mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。

师：你回答得很好，这是分析了原子，那么对于分子或者其他物质呢，又该怎样呢？

生：思考、讨论

生：对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1 mol 任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。

师：我们学习了摩尔质量的概念，那么它在具体化学计算中又有什么用呢？

［多媒体展示］

课堂练习

1.填写下列空白：

（1）1 mol Cu质量是_____________克。

（2）1 mol O2质量是_____________克。

（3）1 mol CO2质量是_____________克。

（4）1 mol Cl-质量是_____________克。

（5）1 mol Na+质量是_____________克。

（6）1 mol NaCl质量是_____________克。

生：1 mol Cu是64 g；1 mol O2是32 g；1 mol CO2是44 g；1 mol Cl-为35.5 g；1 mol Na+是23 g；1 mol NaCl质量为58.5 g。

师：通过刚才的分析和计算，我们知道摩尔质量在数值上和相对原子质量或相对分子质量相等。你能否给摩尔质量下个定义呢？它的单位是什么？

生：1 mol物质的质量就叫该物质的摩尔质量。

师：有一定道理，如果不是1 mol的物质，我们能不能求该物质的摩尔质量呢？例如1 mol H2O的质量是18 g，那么0.5 mol H2O的质量就是9 g，用9除以0.5得到的数值也是18。哪位同学能给摩尔质量下个更科学的定义呢？

生：我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

师：很好！也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为g·mol-1。

［板书］（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。

（2）单位：g·mol-1。

（3）数值：等于物质或粒子的式量。

［多媒体展示］

课堂练习

2.回答下列问题：

（1）O2的摩尔质量是多少？

（2）H2SO4的摩尔质量是多少？

生：（1）M（O2）=32 g·mol-1；

（2）M(H2SO4)=98 g·mol-1。

［多媒体展示］

课堂练习

3.下列物质各多少克？含粒子数多少个？

（1）100 mol H2O （2）0.1 mol OH-

生：（1）100 mol H2O质量是1 800 g，含有6.02×1025个H2O分子。

（2）0.1 mol OH-质量是1.7 g，含6.02×1022个OH-。

4.下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？

（1）90 g水（2）56 g氮气

生：（1）90 g水物质的量为5 mol，含5×6.02×1023个H2O分子；

（2）56 g氮气物质的量为2 mol，含2×6.02×1023个N2分子。

师：通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系？

生：物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。

［板书］