铵态氮肥

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[微练习] 1．用图示表示“雷雨发庄稼”的原理。 答案：N2―O―2/放―电→NO―O―2→NO2―H―2O→HNO3―土―壤→硝酸盐(氮肥)。
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知识点二 SO2 与 NO2 对大气的污染
1．SO2 与 NO2 的主要来源、危害和防治 (1)来源： ①SO2：主要来源于 煤、石油 和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼； ②NO2：主要来自于 汽车尾气 。
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(2)危害： ①引起大气污染，直接危害人体健康； ②溶于水形成 酸雨 。 (3)防治： ①调整能源结构，发展清洁能源； ②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少二氧化硫和氮氧化物的排放； ③加强工厂废气的回收处理； ④改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放。
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演练 课时作业
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2．酸雨 (1)概念： pH＜5.6 的降雨。 (2)成因：主要是大气中的 SO2 与 NO2
溶于水形成的。
(3)类型：
①硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4
化学方程式：SO2＋H2O
H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4
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②硝酸型：NO2→HNO3 化学方程式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 (4)危害： ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
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(6)赤潮和水华—形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意 排放，会使藻类过度繁殖，鱼类死亡，水质恶化，若发生在淡水中称 为“水华”，发生在海水中称为“赤潮”。 (7)家庭居室污染—家庭装修材料中释放的甲醛，油漆中释放的苯、 二甲苯对室内空气造成的污染。装修石材、瓷砖释放出的放射性元素 如氡等也会造成空气污染。
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[微知识点] SO2、NO2 污染的防护措施 (1)除 SO2： A 用氨水吸收：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3 B 用 NaOH 溶液吸收：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O (2)除 NO2： 用碱液吸收，方程式为 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
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第 2 课时 二氧化氮和一氧化氮 大气污染
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知识点一 知识点二
演练 课时作业
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知识点一 N2、NO 和 NO2 的性质
1．物理性质
色态 气味
N2
NO
__无__色__气__体__ _无__色__气___体_
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常见的环境问题的成因、危害 (1)酸雨—形成原因主要是 SO2 和氮氧化物；能酸化土壤，腐蚀建筑 物等。 (2)光化学烟雾—主要是氮氧化物、碳氢化合物等一次污染物，在太 阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物。由一次 污染物和二次污染 物的混合物(气体和颗粒物)所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟 雾。NOx 是形成光化学烟雾的主要原因。
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(3)臭氧层空洞—主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；将使 地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。 (4)温室效应—主要是大气中 CO2 含量的不断增加造成的；会使全球 气候变暖。 (5)白色污染—形成原因是聚乙烯塑料的大量使用，随意丢弃；会破 坏土壤结构和生态环境。
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[微练习] 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工 程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( ) A．推广使用燃煤脱硫技术，防止 SO2 污染 B．实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量 答案：D
NO2 __红__棕__色__气__体__
无味
_无__味__ __有__刺__激__性__气___味___
密度(与空气相比) 略小
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略大
大
溶解性
难溶于水 不溶于水
易溶于水
毒性
无毒
有毒
有毒
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2.化学性质(写出化学方程式) 放电或高温
(1)N2 与 O2 反应： N2＋O2=============2NO 。 (2)NO 与 O2 反应：2NO＋O2===2NO2。 (3)NO2 与 H2O 反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。