精品高中化学第3章物质在水溶液中的行为3-3沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用学案

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高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡课

实验3
AgCl
I-
AgI
S2-
Ag2S
思考：已知AgCl、AgI和Ag2S的Ksp分别为： 1.8×10-10、8.3×10-17、1.6×10-49，分析实验现象产生的原因，归纳沉淀转化的方向。
三、沉淀的转化
沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。
一般规律：对于组成类似(阴阳离子个数比相同)的难溶电解质来说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质,难溶物的溶解能力相差越大，这种转化的趋势越大。
陕西商洛地区柞水县柞水溶洞
山东淄博博山溶洞
吉林省吉林市官马溶洞
湖南张家界溶洞
鲁科版第三章第3节沉淀溶解平衡（第二课时）
阜阳五中
邵甜甜
学习目标：
1.能运用平衡移动的观点分析沉淀的溶解、生成及转化。 2.能运用有关沉淀溶解、生成、转化的知识解决生产生活中的一些问题。
溶度积规则
活动探究
(1)取一支试管，向其中滴加2mL硝酸银溶液，然后向其中逐滴加入氯化钠溶液。 (2)向实验1的试管中滴加碘化钾溶液。 (3)向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。
实验现象实验1 实验2
实验注意事项 (1)操作规范 (2)节约药品 (3)分工合作 (4)仔细观察 (5)记录现象
结论和化学方程式
首尾呼应：溶洞的形成
【水滴石穿】 CaCO3 Ca2+ + CO32+ H2O+CO2
2HCO3Ca2++2HCO3-
总反应：CaCO3 +CO2 +H2O 【滴水成石】 Ca(HCO3O
课堂小结
沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成、溶解和转化的实质都是沉淀溶解平衡的移动 (2) 对于难溶物的生成、溶解和转化可利用浓度商和离子积判断 Q＜Ksp，此时有沉淀生成，直至沉淀与溶解达到平衡状态; Q＝Ksp ，沉淀与溶解处于平衡状态； Q＞Ksp，若溶液中存在固体，则沉淀溶解，直至沉淀与溶解达到平衡状态。

第3章第3节沉淀溶解平衡(第2课时)

第3章第3节沉淀溶解平衡（第2课时）【学习目标】1、掌握沉淀溶解平衡两方面的影响因素，学会Ksp的简单运算。

2、小组合作探究沉淀转化原理，能用沉淀溶解平衡原理解释生产生活实际中的问题。

3、规范严谨，体会沉淀溶解平衡与生产生活的联系。

【重点难点】沉淀溶解平衡影响因素和应用。

自主学习【生活常识】造成龋齿的主要原因是牙菌斑。

牙菌斑是牙齿表面的一层几乎无色的薄膜，含有造成龋齿的细菌。

每次进食后，牙菌斑中的这些细菌会和食物中的糖分或淀粉发生化学作用，产生腐蚀牙齿的酸性物质。

久而久之，牙齿的珐琅质便会破坏既蛀牙。

【旧知回顾】1、写出CaCO3的沉淀溶解平衡方程式，请结合电离平衡、水解平衡常数影响因素，自己尝试分析Ksp受哪些因素影响？2、溶度积常数所表征的意义是什么？Ksp大的难溶电解质其溶解度一定越大吗？3、沉淀转化的实质是什么，沉淀转化的方向？合作探究课题一：沉淀溶解平衡的影响因素1、将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+(aq)+2OH-(aq)，试分析下列变化对平衡移动的影响【思考】影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？课题二：沉淀溶解平衡的应用1、为何在医院中做钡餐透视用的是BaSO4，而不是BaCO3？请用离子方程式和必要的文字解释原因。

2、钡离子是一种有毒的重金属离子，当人体中钡离子浓度达到2×10-3mol/L时，就会对健康产生危害。

若将BaCl2或Ba(NO3)2误作食盐食用，会造成钡中毒，如何解毒？请用离子方程式和必要的文字解释原因。

3、加热可以使天然水中的Ca(HCO3)2与Mg(HCO3)2分别分解为CaCO3与MgCO3沉淀。

有的同学可能认为水垢的成分为CaCO3与MgCO3沉淀的混合物，但实际上水垢的成分却是CaCO3与Mg(OH)2的混合物，请你从沉淀溶解平衡移动的原理分析其中的Mg(OH)2生成的原因。

4、向少量AgNO3溶液中依次滴加适量的NaCl(aq)、NaBr(aq)、KI(aq)时，会产生怎样的现象？请运用沉淀溶解平衡原理解释。

高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡课件鲁科选修4

交流·研讨
沉淀溶解平衡
AgCl(s) AgBr(s)
AgI(s) Mg(OH)2(s) Cu(OH)2(s)
Ag+(aq)+Cl- (aq) Ag+(aq)+Br- (aq) Ag+(aq)+I -(aq) Mg2+(aq)+ 2OH-(aq) Cu2+(aq)+ 2OH-(aq)

Ksp
饱和溶液中阳离子的浓度
AgNO3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有________________________。
(2)下列方程式
①AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
②AgCl==Ag＋＋Cl－
③CH3COOH
CH3COO－＋H＋
各表示什么意义？
巩固练习
例2：石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
CaCO3 +H2O+CO2
滴水成石：
2HCO3-
Ca2++2HCO3-
Ca(HCO3)2
CaCO3↓ +H2O+CO2↑
学以致用二：龋齿的形成
牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受
1.8×10-10mol2·L-2 1.8×10-5 mol·L-1
5.0×10-13mol2·L-2 5×10-6.5 mol·L-1
8.3×10-17mol2·L-2 5.6×10-12mol3·L-3

[精品课件]高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡(第1课时)课件1 鲁科版选修4

Mg(OH)2(s)溶解在氯化铵等酸性盐溶液中: Mg(OH)2(s)+2NH4+ ==== Mg2++2NH3·H2O
3.利用Ksp计算难溶物的溶解度例：已知Ksp[Mg(OH)]2＝5.6110-12，求Mg(OH)2的溶解度。
思路： ①根据方程式列溶度积Ksp的式子； ②根据方程式找出各离子浓度的关系。 ③求解某离子的浓度或难溶电解质的溶解度s。
当加入KI溶液后，I- 浓度增大，平衡向逆方向移动，从实而验有结黄论色：沉难淀溶Pb物I2产也生有部分溶解，也存在溶解平衡。
PbI2在水中溶解平衡
K= [Pb2+ ][I-]2
Pb2+
l-
溶解
PbI2(s)
Pb2＋(aq) + 2l-(aq)
沉淀
尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和 I-离开固体
解：设溶液中的Mg2+的浓度为x。
Mg(OH)2(s)
Mg2+ (aq)+2OH-(aq)
x
2x
则：Ksp=x·(2x)2=4x3
3
x=
Ksp
4
3 5.61×10-12 mol3 · L-3 =
4
3 x=
s=x
·
M 10
Ksp
=1.12×10-4 mol·L-1
4
=(1.12×10-4 ×
)g1508
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时1
1.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例描述沉淀溶解平衡。 2.能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义。 3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化过程进行分析。

高中化学第3章物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡(第2课时)沉淀溶解平衡的应用教案鲁

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沉淀溶解平衡的应用教学目标知识与技能：1。

能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。

2。

学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。

过程与方法：通过“活动·探究"和“交流·研讨"的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用.情感、态度与价值观:提高认识水平和解决问题的能力，并培养起可持续发展的观点。

教学重点:沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。

教学难点：沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。

教学过程：二、沉淀溶解平衡的应用【总结】5、溶度积规则: 在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Q)与溶度积（Ksp)的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的方向.①当Q ＝Ksp时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。

②当Q＜ Ksp时，不饱和溶液，沉淀溶解,即反应向沉淀溶解的方向进行,直达平衡状态（饱和为止）。

③当Q＞ Ksp时，离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。

【讲解】这节课我们主要是利用Q与Ksp的相对大小与难溶电解质的沉淀溶解的关系了解一下沉淀溶解平衡在自然界、生活、生产、溶液中的化学反应等方面有哪些应用.【板书】二、沉淀溶解平衡的应用【讲解】我们在必修阶段讲过离子的检验，大家回忆一下Cl-、SO42—是如何检验的？（先加酸,后加盐）【学生】回答【讲解】这里我们主要是利用了生成沉淀的原理。

2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡课件10 鲁科版选修4

Ca入(O下H)列2(溶s)液，可使CCaa(2+O(Ha)q2)减+A2少BO的H―是（(aq),加）
A. Na2CO3溶液
B. AlCl3溶液
C. NaOH溶液
D. CaCl2溶液
试一试写出下列难溶物的溶度积表达式
问题探究（1）溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据下表分析，溶度积与溶
CaCO3↓ +CO2↑+H2O
珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，
对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐
森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊
瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。
美丽的珊瑚礁
珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，可从周围的海水中获取Ca2＋和HCO3-，经反应形成石灰石外壳。珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸的产生，对珊瑚的形成贡献巨大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他化学燃料等因素导致空气中二氧化碳增多，使海水中二氧化碳浓度增大，干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫的死亡。
概念：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离
子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的系数次方的
乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度
积，用Ksp表示。
表达式如 PbI2 (s)
Pb2 + (aq) +2I- (aq)
25℃时， Ksp= [Pb2+ ][I-]2
练习：BaSO4、Fe(OH)3、Mg(OH)2的溶度积表达式
用BaSO4 作“钡餐”。
CO2造影剂“钡餐”。
CaCO3
Ca2+ + CO32-
溶洞的形成

3.3.2沉淀溶解平衡的应用课件2023-2024学年高二上学期化学鲁科版(2019)选择性必修1

(6)向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)< Ksp(CuS)( )
(7)向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]( )
2.T ℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20 mol3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－38
思考与交流
珊瑚的形状千姿百态，颜色鲜艳美丽，不仅可以作装饰品，并且还有很高的药用价值。珊瑚是如何形成的呢？
珊瑚虫(腔肠动物）
珊瑚(CaCO3)
Ca2+ + 2HCO-3
CaCO3 + H2O + CO2ຫໍສະໝຸດ 光合作用？c(CO2)
沉淀生成
二、沉淀的转化
➢ 工业废水处理工业上可用难溶的FeS作为沉淀剂除去
废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。
为什么可以用难溶物做沉淀剂？
一种难溶性盐可以生成另一种难溶性盐？
观观察察··思思考考
请观察以下实验的现象，并尝试用沉淀溶解平衡的原理进行解释。【实验现象】向白色ZnS沉淀中加CuSO4 溶液有黑色的CuS沉淀生成。
黑色CuS沉淀是如何生成的呢？
Mg2+ (aq) + CO23-(aq) HCO-3 + OH-
Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq) Q > Ksp Mg(OH)2生成
【练一练】
1.正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好( ) (2)为了减少BaSO4的损失，洗涤BaSO4沉淀时可用稀硫酸代替水( ) (3)常用Na2S等除去废水中某些重金属离子如Cu2＋、Hg2＋，是因为CuS、HgS的 Ksp都很小 ( ) (4)沉淀的转化只能由难溶的电解质转化为更难溶的电解质( ) (5)可用FeS除去废水中的Hg2＋、Ag＋等，是因为HgS、Ag2S比FeS更难溶( )

高二化学选修四第3章知识点物质在水溶液中的行为

高二化学选修四第3章知识点物质在水溶液中的行为高二化学选修四第3章知识点物质在水溶液中的行为化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的结构、变化。

小编准备了高二化学选修四第3章知识点，具体请看以下内容。

一、水溶液1、水的电离H2OH++OH-水的离子积常数KW=[H+][OH-]，25℃时，KW=1.010-14mol2L-2。

温度升高，有利于水的电离，KW增大。

2、溶液的酸碱度室温下，中性溶液：[H+]=[OH-]=1.010-7molL-1，pH=7酸性溶液：[H+][OH-]，[H+]1.010-7molL-1，pH7碱性溶液：[H+][OH-]，[OH-]1.010-7molL-1，pH73、电解质在水溶液中的存在形态(1)强电解质强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质，强电解质在溶液中以离子形式存在，主要包括强酸、强碱和绝大多数盐，书写电离方程式时用=表示。

(2)弱电解质在水溶液中部分电离的电解质，在水溶液中主要以分子形态存在，少部分以离子形态存在，存在电离平衡，主要包括弱②强碱弱酸盐水解显碱性。

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH③强酸强碱盐不水解。

④弱酸弱碱盐双水解。

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S(3)水解平衡的移动加热、加水可以促进盐的水解，加入酸或碱能抑止盐的水解，另外，弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。

三、沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡与溶度积(1)概念当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。

其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。

PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)Ksp=[Pb2+][I-]2=7.110-9mol3L-3(2)溶度积Ksp的特点Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。

高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡鲁科版选修4

2．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2 ＋ (aq)＋ 2OH－ (aq)，加入以下溶液，可使
Ca(OH)2 的量减少的是( B )
A．Na2S 溶液
B．AlCl3 溶液
C．NaOH 溶液
D．CaCl2 溶液
解析： Na2S、NaOH 溶液呈碱性，会使平衡向左移动而增大
知识点二沉淀溶解平衡的应用
阅读教材P91～P96，思考并填空 1．沉淀的溶解与生成(溶度积规则) Q＞Ksp，反应向生成_____沉__淀_______的方向进行 Q＝Ksp，达到沉淀溶解平衡，形成_____饱__和_______溶液 Q＜Ksp，反应向生成____离__子________的方向进行
[自我测评 ]———————(做一做 ) 1．判断正误 (1)饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大。( × ) (2)溶度积先达到 Ksp 的先沉淀。( √ ) (3)向 CaCO3 的饱和溶液中加入 Na2CO3 固体后，CaCO3 的沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3 的溶度积变小。( × ) (4)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0 mol·L－1。 (× )
(2)当水中加入沉淀的组成离子时，开始阶段 v(沉淀)＞ v(溶解)，随后 v(溶解)逐渐增大，v(沉淀)逐渐减小，当 v(沉淀)＝ v(溶解)时，便建立了沉淀溶解平衡，用图像表示为
2．利用 Ksp计算难溶物质的溶解度一定温度下，若已知难溶物质的 Ksp，可以根据 Ksp 表达式换算为该物质的物质的量浓度。由于溶液极稀，密度可视为水的密
解析：虽然 AgCl 难溶于水，但将 AgCl 加入水中仍会有少量溶解，溶液中含有少量的 Ag＋、Cl－，A 错误；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2 是指在 AgCl 饱和溶液中 Ag＋和 Cl－的浓度的乘积等于 1.8×10－10 mol2·L－2，并不是在任何溶液中[Ag＋]都等于[Cl－]，如在含有 AgCl 和 NaCl 的饱和溶液中，[Ag＋]小于[Cl－]，且 Ksp 与温度有关，升高温度，Ksp 增大，B 错误；Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，增大 Cl－的浓度，Ksp不变，D 错误。

第3节沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用-2024-2025学年高中化学选择性必修1 化学

第2课时沉淀溶解平衡的应用【课程标准要求】1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。

2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。

一、沉淀的溶解与生成1.溶度积规则利用浓度商(Q )与平衡常数(K sp )的相对大小判断沉淀的溶解和生成：(1)Q >K sp ，溶液中的离子生成沉淀，直至平衡； (2)Q ＝K sp ，沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态；(3)Q <K sp ，若体系中有足量固体，则固体溶解，直至平衡。

2.应用(1)常使用BaSO 4作为内服造影剂，这种透视技术俗称钡餐透视，但BaCO 3不可用作钡餐，如果误服可溶性钡盐，中毒者应尽快使用5%的Na 2SO 4洗胃。

(2)石笋、钟乳石和石柱的形成，涉及的化学反应有：CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2、Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑。

(3)珊瑚虫可以从周围的海水中获取Ca 2＋和HCO －3，经反应Ca 2＋＋2HCO －3CaCO 3＋CO 2＋H 2O 形成珊瑚。

【微自测】1.下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)为了减少BaSO 4的损失，洗涤BaSO 4沉淀时可用稀硫酸代替水(√)(2)CaCO 3溶解时常用盐酸而不用稀硫酸，是因为稀硫酸不与CaCO 3反应(×)(3)温度不变，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，K sp 减小(×)二、沉淀的转化1.ZnS 沉淀转化为CuS 沉淀(1)当向ZnS 沉淀上滴加CuSO 4溶液时，ZnS 沉淀逐渐转化为CuS ，这种转化的总反应为ZnS(s)＋Cu 2＋(aq)===CuS(s)＋Zn 2＋(aq)。

(2)沉淀转化实质是沉淀溶解平衡的移动，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀；两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。

高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡课件23鲁科版选修4

b)温度：升温多数平强衡的向影溶解响方。向移动
练一练
1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ B ）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解
的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度
相等且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀
物，将促进溶解
瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响
珊瑚生长的原因。
练一练
1、石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2 OH― (aq),
加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（A B）
A.Na2CO3溶液 C.NaOH溶液
B.AlCl3溶液 D.CaCl2溶液
2、溶度积常数或溶度积(Ksp )：
交流·研讨
珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周
围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳：
Ca2+ +2HCO3-
CaCO3↓ +CO2↑+H2O
珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，
对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐
森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊
3)特征：逆、动、等、定、变平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
4)影响溶解平衡的因素：
①内因：电解质本身的性质
②外因：AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
通常我们讲的外因包括
a)浓度：①加水浓度、平温衡度右、移压强等。 ②增大相同离子对浓于度溶平解衡平左衡移来说，在
溶液中进行，可忽略压
第三章第三节沉淀溶解平衡

高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡课件鲁科版选修40907375

谢谢观看
题组 2 沉淀溶解平衡曲线及应用 3．某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
4．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
【导学号：41722174】
3．某温度时，Ag2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
加水向溶解方向移动浓度
加入相同离子向生成沉淀方向移动
加入与Байду номын сангаас系中离子发生反应的离子
向溶解方向移动
不变不变
不变
沉淀溶解平衡的应用
重晶石(主要成分为 BaSO4)是制备钡的化合物的重要原料，由重晶石制备 BaCl2 的大致流程如图。
重晶石 ―多―次――重操―复― 作加―①入―试―剂―a→ BaCO3 ―操―试作―剂―②b→ BaCl2
2．沉淀的溶解与生成 (1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。 (2)判断：在难溶电解质溶液中， ①当 Q ＞Ksp 时，就会有沉淀生成。 ②当 Q＝Ksp 时，处于平衡状态。 ③当 Q＜Ksp 时，就会使沉淀溶解。
3．沉淀的转化 (1)实质：是沉淀溶解平衡的移动。 (2)特点 ①通常一种沉淀可以转化为另一种更难溶的沉淀。 ②两种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化。
[合作探究·攻重难]
外界条件对沉淀溶解平衡的影响探究影响 PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)平衡的因素：
影响因素温升高温度度降低温度
影响沉淀溶解平衡的外界因素平衡移动方向
向吸热方向移动，多数为溶解方向向放热方向移动，多数为沉淀方向

高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡课件鲁科版选修4

复习课件
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡课件鲁科版选修4
2021/4/17
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡课件鲁
1
科版选修4
第3章物质在水溶液中的行为
第 3 节沉淀溶解平衡
[学习目标] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。3.了解沉淀反应的应用，知道沉淀转化的本质。
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)等物质的量的 AgNO3 和 NaCl 混合后，溶液中不存在 Ag＋和 Cl－。( ) (2)沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。( ) (3)溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积。( )
(4)由于 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀。( )
答案：A 思路点拨：解答本题要注意以下两点： (1)Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小。 (2)平衡移动原理在沉淀溶解平衡中的应用。
解题归纳增大沉淀溶解程度的因素
1．加水稀释，沉淀溶解，再次平衡时，离子浓度不变。 2．对于绝大数物质而言，加热可促进溶解。 3．加入能消耗沉淀溶解得到的离子的物质，可促使溶解平衡向溶解的方向移动。 4．利用沉淀的转化，加入适当的物质生成与沉淀具有相同离子的溶解度更小的物质。
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易错提醒 1．沉淀溶解平衡也属于动态平衡，改变条件平衡发生移动，但是加入少量水后，虽然沉淀溶解平衡移动，但是溶液的组成不变。 2．利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生，其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。残留在溶液中的离子浓度小于 1× 10—5mol·L—1 时，认为沉淀就达完全。

高中化学第3章物质在水溶液中的行为 3.3.2

促敦市安顿阳光实验学校3-3-2 沉淀溶解平衡的用1．要使工业废水中的重金属P b2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物作沉淀剂,已知P b2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是( )A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可【答案】A【解析】产生沉淀的溶解度越小,沉淀反进行得越完全。

故答案A。

2．25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)＝6.3×10－18 mol2·L－2；K sp(CuS)＝1.3×10－36 mol2·L－2；K sp(ZnS)＝1.6×10－24 mol2·L－2。

下列关于常温时的有关叙述正确的是( )A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23mol·L－1C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4固体后，混合液中[Fe2＋]变大、[S2－]变小，但K sp(FeS)变大【答案】C【解析】化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由K sp可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错；将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，S2－的浓度将减至非常小，而Zn2＋的浓度远远大于1.6×10－23mol·L－1；因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀；温度不变，K sp(FeS)不变。

故答案C。

3．已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12 mol3·L－3，K sp[MgF2]＝7.42×10－11 mol3·L－3。

高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡素材鲁科版选修42017091949.doc

第三节沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡知识要点：知识点1 难溶电解质的溶解平衡1、溶解平衡的建立在AgCl的溶液中，一方面，在水分子作用下，少量的Ag+和Cl-脱离的表面溶于水中，AgCl(s)→Ag+ (aq)+ Cl- (aq)；另一方面溶液中的Ag+和Cl-受表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出沉淀：Ag+ (aq)+ Cl- (aq) →AgCl(s)，在一定温度下，当上述两个相反过程的速率相等时，便得到了AgCl的饱和溶液，建立如下的动态平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq)2、沉淀溶解平衡的特征：沉淀溶解平衡是动态平衡，具有动态平衡的所有特征。

（1）“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0。

（2）“等”——v（溶解）= v（沉淀）。

（3）“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。

（4）“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。

3、影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因：难溶性电解质本身的性质，这是决定性的因素。

（2）外因①浓度：加水冲稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但K sp不变。

②温度：多数难溶性电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时K sp变大。

但Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。

③离子浓度：当加入难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动；当减小难溶电解质的离子浓度平衡向溶解的方向移动，此时K sp不变。

知识点2 溶度积常数1、溶度积常数K sp在难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各离子浓度以它们的化学计量数为方次的乘积为一常数，叫做溶度积常数，简称溶度积，通常用K sp表示。

2、表达式对于一般难溶电解质A m B n(s) mA n+(aq)+nB m-(aq)其平衡常数K sp=[ A n+]m[B m-]n称为溶度积常数，简称溶度积。

3、K sp的意义：反应了难溶电解质在水中的溶解能力。