广西大学物理化学试卷(B卷)讲解
物理化学习题4套含答案（大学期末复习资料）
习题一一、选择题：（本题共5小题，每小题3分，共15分）1、作为熵增原理,下述表述中,错误的是( )A. 孤立体系的熵值永远增加B. 在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加C. 孤立体系的熵值永不减少D. 可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆2、溶液内任一组分的偏摩尔体积( )A. 不可能是负B. 总是正值C. 可能是正值，也可能是负值D. 必然和纯组分的摩尔体积相等3、在T 时，一纯液体的蒸气压为8000 Pa，当0.2 mol 的非挥发性溶质溶于0.8 mol的该液体中时，溶液的蒸气压为4000 Pa，若蒸气是理想的，则在该溶液中溶剂的活度系数是( )A. 2.27B. 0.625C. 1.80D. 0.2304、同一温度下，微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸汽压哪个大? ( )A. 微小晶粒的大B. 大块颗粒的大C. 一样大D. 无法比较5、在10 cm3，1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其摩尔电导率将（）A. 增加B. 减小C. 不变D. 不能确定二、填空题：（本题共6小题，每空1分，共15分）1、状态函数的特征是，功、热、体积、焓和熵中不是状态函数的有。
2、化学反应的等温方程式为，化学达平衡时等温方程式为，判断化学反应的方向用参数，等温等压条件下若使反应逆向进行，则应满足条件。
3、形成负偏差的溶液，异种分子间的引力同类分子间的引力，使分子逸出液面的倾向，实际蒸气压依拉乌尔定律计算值，且△mi x H0，△mi x V0。
4、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,自由度f＝。
5、液滴越小，饱和蒸气压越__________；而液体中的气泡越小，气泡内液体的饱和蒸气压越__________ 。
6、当一反应物的初始浓度为 0.04 mol ·dm -3时，反应的半衰期为 360 s ，初始浓度为0.024 mol ·dm -3时，半衰期为 600 s ，此反应级数n ＝ 。
广西壮族自治区南宁市广西大学附属中学2022年高二物理模拟试题含解析
广西壮族自治区南宁市广西大学附属中学2022年高二物理模拟试题含解析一、选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分．每小题只有一个选项符合题意1. 关于磁感应强度，下列说法正确的是( )A．由可知，B与F成正比与IL成反比B．磁场中某一点的磁感应强度由磁场本身决定的，其大小和方向是唯一确定的，与通电导线无关。
C．通电导线受安培力不为零的地方一定存在磁场，通电导线不受安培力的地方一定不存在磁场（即B=0）D．通电导线放在磁场中的某点，那点就有磁感应强度，如果将通电导线拿走，那点的磁感应强度就为零。
参考答案：B2. 如图所示，直线MN是某电场中的一条电场线（方向未画出）．虚线是一带电的粒子只在电场力的作用下，由a到b的运动轨迹，轨迹为一抛物线．下列判断正确的是（）A．电场线MN的方向一定是由N指向MB．带电粒子由a运动到b的过程中动能一定逐渐减小C．带电粒子在a点的电势能一定大于在b点的电势能D．带电粒子在a点的加速度一定大于在b点的加速度参考答案：C【考点】电场线；电势；电势能．【分析】答本题的突破口是根据粒子的运动轨迹确定其所受电场力方向，从而确定电场线MN的方向以及负点电荷的位置，然后根据负点电荷周围电场分布情况，进一步解答．【解答】解：A、由于该粒子只受电场力作用且做曲线运动，物体所受外力指向轨迹内侧，所以粒子受力分析一定是由M指向N，但是由于粒子的电荷性质不清楚，所以电场线的方向无法确定．故A 错误B、粒子从a运动到b的过程中，电场力做正功，电势能减小，动能增加，故B错误C、粒子从a运动到b的过程中，电场力做正功，电势能减小，带电粒子在a点的电势能一定大于在b 点的电势能，故C正确．D、由a到b的运动轨迹，轨迹为一抛物线，说明粒子一定受恒力，即带电粒子在a点的加速度等于在b点的加速度，故D错误故选C．3. (多选)如图所示是质谱仪的工作原理示意图，带电粒子被加速电场加速后，进入速度选择器。
(完整版)物理化学试卷及答案,推荐文档
1）标出各区的相态；2）水平线 EF ， GDH 和垂线 CD 上体系的条件自由度是多少(列出计算过程)？ 3）在右图中画出 a，b，c 点冷却的步冷曲线。(本题共 12 分)
解：（1）
（6分）
1
2
3
4
5
6
l A+l C+l B+l A+C C+B
(2) EF 、 GDH 线： f * C 1 2 3 1 0 垂线 CD ： f * C 1 111 1
(2) 容器内原有 6.666 kPa 的 NH3(g)，问需加多大压力的 H2S，才能形成 NH4HS？
解：反应的化学计量式如下： NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)
由题给条件，25℃下， K $
p p NH3 H2S ( p$ )2
33.33 33.33 (101.325)2
0.1082
120℃范围内的平均比定压热容分别为 Cp (H2O, l) = 4.224 kJ·kg-1·K-1 及 Cp (H2O, g) = 2.033 kJ·kg-1·K-1。
今有 101.325 kPa 下 120℃的 1 kg 过热水变成同样温度、压力下的水蒸气。设计可逆途径，并按可逆途径分别求
过程的 ΔS 及 ΔG。
H H1 H2 H3 mCp (l)(T2 T1) mvap H mCp (g)(T1 T2 ) 1 4.224 (373.15 393.15) 1 2257.4 1 2.033 (393.15 373.15)
（6 分）
84.48 2257.4 40.66 2213.58kJ
物理化学（一） B 卷 第 1 页 （共 3 页）
3 。在一定压力下和 CuSO4 溶液及冰共存的含水盐有 1 种。 9. 在恒熵、恒容、不做非体积功的封闭系统中，当热力学函数 热力学能 到达最 小 值的状态为平衡状态。
广西大学物理化学2004---2008年考研真题
广西大学物理化学考研真题2004---20082020.10.21(G)广西大学2004年硕士研究生入学考试试卷考试科目：物理化学（二）一、选择题（48分，每小题4分）1. 理想气体绝热向真空膨胀，则（ ）A.0,0==∆W SB.0,0=∆=∆U HC.0,0=∆=∆H GD.0,0=∆=∆G U 2. 将氧气分装在同一气缸的两个气室内，其中左气室内氧气状态为;2.273,2,3.1011311K T dm v kpa p ===右气室内状态为;2.273,1,3.1012322K T dm v kpa p === 现将气室中间的隔板抽调，使两部分气体充分混合。
此过程中氧气的熵变为：（ ）A.0>∆SB.0<∆SC.0=∆SD.都不一定3. 下列公式中那个是偏摩尔量的集合公式？（ ）A.∑=E B EM dn ZdZ B.0=∑EM B B Z n C.∑E EM B dZ X D.0=∑EM BB dZ X 4. 下述诸体系中，属于独立粒子体系的是：（ ）A.纯体液B.理想液态溶液C.理想的原子晶体D.理想气体E.真实气体5. 粒子的分配函数q 是表示（ ）A. 一个粒子的玻兹曼因子；B. 对一个粒子的玻兹曼因子取和；C. 对一个粒子的所有可能状态的玻兹曼因子取和；D. 对一个粒子的简单并度和玻兹曼因子的乘积取和；6. 已知373k 时液体A 的饱和蒸汽压为133.24kpa,液体B 的饱和蒸汽压为66.62kpa 。
设A 和B 形成理想溶液，当溶液中A 的物质的量分数为0.5时，在气体中A 的物质的分数为（ ）A. 1B. 1/2C. 2/3D. 1/37. （1）溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和（2）对于纯组分，则化学势等于其Gibbs 自由能（3）理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry 定律（4）理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult 定律上述说法正确的是（ ）A. (1) (2)B. (2) (3)C. (2) (4)D. (3) (4)8.在410看，)(2s O Ag 部分分解成)()(2S O s Ag 、,此平衡体系的自由度为（ ）A. 0B. 1C.2D. -19. 下图中，从P 点开始的步冷曲线为（ ）形状10. 对于有3AgNO 稍过量的I A g 溶胶，下列电解质中聚沉能力最弱的是（ ）A. NaClB. 4MgSOC. 3NaNoD. ])([63CN Fe K11. 液体在毛细血管中上升（或下降）的平衡高度反比于（ ）A. 液面曲率半径B. 空气压力C. 液体黏度D. 液体表面张力12. 当96500C 的电量通过一串联电路时，若电路串联有一银电量计和一铜电量计，则两电量计阴极析出的u C Ag 和（ ）A. 均为1molB. 分别为1mol mol 21C. 均为mol 21D. 分别为mol 21 1mol 二、将下列化学反应设计成电池（10分）（1）)s ()()()(pb PbO l Hg s HgO s +=+（2）)()()(g s AgBr m Br m A =+--++ 三、气体中臭气（3O ）分解反应2332O O −→−,服从下列由实验确定的速率方程（12分）：][][][d -2233O O k dt O =,依据下列建议的反应机理证明题给的速率方程正确。
大学物理化学试卷两张(含答案)
2010 ─ 2011 学年 第 1 学期 《物理化学B 》课程考试试卷( A 卷)注意：1、本试卷共 4 页； 2、考试时间：120分钟3、姓名、学号必须写在指定地方4、专业：09级食科和农资专业一、选择题（每小题 2 分，共 24 分）1. 关于循环过程，下列表述正确的是（ ）。
A. 可逆过程一定是循环过程B. 循环过程不一定是可逆过程C. 循环过程⎰=δ0QD. 对理想气体⎰≠0dT C V 2. 下述化学势的公式中，不正确的是（ ）。
A. B C n n p T B n G ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,, B. BC n n p S B n H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C. B C n n ,p ,T Bn A ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. BC n n V S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, 3. 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ ）。
A. 恒沸点B. 熔点C. 临界点D. 低共熔点 4. 单原子分子理想气体的C V , m =23R ，温度由T 1变到T 2时，等压过程系统的熵变 ΔS p 与等容过程熵变ΔS V 之比是（ ）。
A. 1 : 1B. 2 : 1C. 3 : 5D. 5 : 35. 298 K ，当 H 2SO 4溶液的浓度从 0.01 mol·kg -1增加到 0.1 mol·kg -1时，其电导率 k 和摩尔电导率Λm 将（ ）。
A . k 减小，Λm 增加 B. k 增加，Λm 增加C. k 减小，Λm 减小D. k 增加，Λm 减小 6. 对化学反应进度ξ，下列表述正确的是（ ）。
A. ξ值与反应式的写法无关B. ξ值是体系的状态函数，其值不小于零C. 对指定的反应，ξ值与物质的选择有关D. 对指定的反应，随反应的进行ξ值不变7. 某电池反应为 2 Hg （l ）＋O 2（g ）＋2 H 2O （l ）＝2 Hg 2+＋ 4OH -，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是（ ）。
广西壮族自治区南宁市广西大学附属中学高三物理期末试卷含解析
广西壮族自治区南宁市广西大学附属中学高三物理期末试卷含解析一、选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分．每小题只有一个选项符合题意1. 一条足够长的浅色水平传送带自左向右匀速运行。
现将一个木炭包无初速地放在传送带的最左端，木炭包在传送带上将会留下一段黑色的径迹。
下列说法中正确的是A、黑色的径迹将出现在木炭包的在侧B、木炭包的质量越大，径迹的长度越长C、传送带运动的速度越大，径迹的长度越短D、木炭包与传送带间动摩擦因数越大，径迹的长度越短参考答案：BD2. (单选)一种测定风力的仪器原理如图所示，它的细长金属直杆一端固定于悬点O，另一端悬挂着一个质量为m金属球。
无风时，金属直杆自然下垂，当受到沿水平方向吹来的风时，金属直杆将偏离竖直方向一定角度θ，风力越大，偏角越大。
下列关于风力F与偏角θ小球质量m之间的关系式正确的是( )A．F=mgsinθ B．F=mgcosθ C．F=mgtanθ D．F=mgcotθ参考答案：C3. 一平行板电容器中存在匀强电场，电场沿竖直方向。
两个比荷（即粒子的电荷量与质量之比）不同的带正电的粒子a和b，从电容器边缘的P点（如图）以相同的水平速度射入两平行板之间。
测得a和b与电容器的撞击点到入射点之间的水平距离之比为1∶2。
若不计重力，则a和b的比荷之比是 ( )A．1∶2 B．1∶1C．2∶1 D．4∶1参考答案：D4. 如图所示，斜面上固定有一与斜面垂直的挡板，另有一截面为1/4圆的光滑柱状物体甲放置于斜面上，半径与甲相等的光滑球乙被夹在甲与挡板之间，没有与斜面接触而处于静止状态。
现在从球心O1处对甲施加一平行于斜面向下的力F，使甲沿斜面方向向下移动，移动过程中甲、乙始终保持平衡。
则在此过程中（）（A）推力F变小（B）挡板对乙球的弹力变大（C）甲对斜面的压力不变（D）乙球对物体甲的弹力变大参考答案：AC5. （多选题）2013年12月2日1时30分，搭载月球车和着陆器的嫦娥三号月球探测器从西昌卫星发射中心升空，飞行约18min后，嫦娥三号进入如下图所示的地月转移轨道AB，A为入口点，B为出口点，嫦娥三号在B点经过近月制动，进入距离月面h=100公里的环月圆轨道，其运行的周期为T；然后择机在月球虹湾地区实行软着陆，展开月面巡视勘察．若以R表示月球半径，忽略月球自转及地球对它的影响．下列说法正确的是（）A．嫦娥三号在环绕地球近地圆轨道运行的速度等于7.9km/sB．嫦娥三号在环绕地球近地圆轨道运行时，处于完全失重状态，故不受重力C．月球表面的重力加速度大小为D．月球的第一宇宙速度为参考答案：AC【考点】万有引力定律及其应用．【分析】携带月球车的着陆器在月球上着陆过程中，先加速下降再减速下降，故先失重再超重．根据万有引力提供向心力；忽略月球自转及地球对它的影响，重力等于万有引力，联立解得物体在月球表面自由下落的加速度．月球的第一宇宙速度就是近月卫星的运行速度，根据重力提供向心力，代入数据化简可得第一宇宙速度．【解答】解：A、嫦娥三号在环绕地球近地圆轨道运行的速度约等于第一宇宙速度，即7.9km/s，故A正确；B、嫦娥三号在环绕地球近地圆轨道运行时，处于完全失重状态，但仍受重力，故B错误C、嫦娥三号在B点经过近月制动，进入距离月面h=100公里的环月圆轨道，根据万有引力提供向心力；忽略月球自转及地球对它的影响，在月球表面重力等于万有引力，由以上两式可得重力加速度为，故C正确；D、月球的第一宇宙速度就是近月卫星的运行速度，根据重力提供向心力，解得：，故D错误；故选：AC．二、填空题：本题共8小题，每小题2分，共计16分6. (3-4模块) (3分)一列向右传播的简谐横波在某时刻的波形图如图所示。
广西大学物理化学期末试题12
试题十二一、选择题（每体只有一个正确答案，每题1.5分，共24分）1、催化剂可以改变化学反应的 （ ） A 、H ∆ B 、G ∆ C 、a E D 、ϑK 2、光化学反应B A M +→+νh 的反应速率（ ）A 、只与M 的浓度有关B 、只与光强度有关C 、与M 的浓度和光强度都有关D 、与M 的浓度和光强度都无关3、对于反应A →产物，如果A 的起始浓度减少一半，反应的半衰期缩短一半，则该反应的反应级数为 （ ） A 、1 B 、0 C 、2 D 、34、在AgNO 3溶液中加入过量KI 溶液形成AgI 溶胶，下列那种电解质对该溶胶的聚沉能力最大（ ）A 、LiNO 3B 、KNO 3C 、Na 2SO 4D 、CaCl 25、在光作用下O 2→O 3当系统吸收1mol 光子的能量时，可使3mol O 2分子发生反应，则此光化学反应的量子效率为 （ ） A 、1 B 、1.5 C 、2 D 、36、下面各体系中属于热力学稳定体系的是 （ ） A 、憎液溶胶 B 、高分子溶液 C 、乳状液 D 、三者都是7、胶体分散体系的粒子大小为 （ ） A 、>10-7m B 、<10-9m C 、10-7m ~10-9m D 、任意大小8、下列各性质属于溶胶光学性质的是 （ ） A 、丁达尔效应 B 、布朗运动 C 、电泳 D 、电渗9、向溶胶中加入电解质，则 （ ） A 、热力学电势降低 B 、ζ电势降低C 、紧密层厚度减小D 、胶团带电量减少10、对于零级反应，下列那种说法是正确的 （ ）A 、反应的活化能为零B 、反应物浓度不随时间变化C 、反应速率不随时间变化D 、半衰期与反应物初始浓度无关11、反应A+3B →2D 的反应速率tc d d A-等于 （ ） A 、t c d d 3B - B 、t c d d 2D -C 、t c d 2dD D 、tcd 3d B12、反应，Aa,1E B a,2a,1E E > ,为提高B 的产率应采取的措施为 （ ）a,2E CA 、提高温度B 、降低温度C 、增加反应物A 的浓度D 、增加反应时间13、某反应A →产物的速率常数为10dm 3·mol -1·s -1，A 的初始浓度为0.002mol·dm -3.，则该反应的半衰期为 （ ） A 、50s B 、100s C 、0.0001s D 、0.0693s14、下面属于油包水型乳状液（W/O 型）基本性质之一的是 （ ）A 、易分散在水中B 、易分散在油中C 、有导电性D 、易被水溶性染料染色15、稳态近似法常用于处理下列哪种动力学问题 （ ）A 、简单反应B 、平行反应C 、对行反应D 、连串反应16、乳状液一般属于 （ ）A 、胶体分散体系B 、粗分散体系C 、分子分散体系D 、热力学稳定体系二、填空题（每空1分，共30分）1、扩散双电层理论中，热力学电势是指____________________________________ ___________________________________________；ζ电势是指__________________________________________________间的电势差； ζ = 0的状态称为________________态；ζ = 0时，胶体粒子的电泳速率为_________。
广西大学《物化》课件第1章
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§0.1 物理化学的建立与发展
18世纪开始萌芽： 俄国科学家罗蒙诺索夫
(1711－1765)最早Ev使a用lua“tion only. ated物w理ith化A学sp”o这se一.Sl术id语es。fo此r .NET 3.5 Client Profile 5.2
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2)统计力学方法 用概率规律计算出系统内部大量质点微观运动的
平均结果，从而解释宏观现象并计算一些热力学 宏观性质。
3)量子力学方法 Evaluation only. ated w用it量h A子s力po学se的.S基lid本e方s f程or(.EN. EScThr3ö.d5inCgelri方en程t P)求ro解file 5.2
组成C系op统yr微ig观ht粒2子00之4-间20的11相A互sp作o用se及P其ty规L律td，. 从
而揭示物质性质与物质结构之间的关系。
8
§0.4 物理化学课程的学习方法
1.抓住每章重点;
2.掌握主要公E式v的al物ua理tio意n义o和nly使. 用条件; ated wit3hC.课Aops前py自orsig学eh.S，tli2听d0e0课s4认f-o2r真01.做N1EA笔Ts记p3o，.s5e课CP后ltiye及nLt时tPd复r. o习fi;le 5.2
ated with则CAopspyorsigeh.StVli2td0e0s4Vf-o02r0T1.N1EATCsp3'To.s5eCPltiyenLttPdr. ofile 5.2
式中 C ' 为常数， 是体膨胀系数
对定量的气体，在定压下，体积与T成正比，这 就是Charles-Gay-Lussac定律。
物理化学试卷Bdoc含答案
物理化学试卷Bdoc含答案2022/2022学年第2学期期末考试化学专业2022级物理化学试卷(B卷)题号得分一二三四五六七总分一、判断题(每小题1.5，共15分)()1．对二组分体系能平衡共存的最多相数为4。
()2．在相图中，相点就是物系点。
()3．状态改变后，状态函数一定都改变。
()4．理想气体绝热变化过程中，W可逆CVT，W不可逆CVT，所以W 绝热可逆W绝热不可逆。
()5．不可逆过程的熵永不减少。
()6．在同一稀溶液中组分B的浓度可用某B,mB,cB表示，其标准态的选择不同，但相应的化学势相同。
()7．在298K时，0.01mol/kg糖水的渗透压与0.01mol/kg食盐水的渗透压相等。
()8．在一定温度、压力下，某反应的rGm0，所以要选择合适的催化剂，使反应得以进行。
()9．Dalton分压定律能应用于实际气体。
()10．在分子速率的三个统计平均值—最概然速率、数学平均速率与根均方速率中，最概然速率最小。
二、单项选择题(每小题2分，共30分)1．范德华状态方程为：（）（A）nRT(pn2a/V2)(Vb)（B）nRT(pn2a/V2)(Vnb)（C）nRT(pn2a/V2)(Vnb)（D）nRT(pn2a/V2)(Vnb)2．对实际气体的节流膨胀过程，有：（）（A）U0（B）H0（C）T0（D）P03．两个体积相同的烧瓶中间用玻璃管相通，通入0.7mol氮气后，使整个系统密封。
今若将一个烧瓶保持400K温度不变，另一个烧瓶保持300K温度不变，则两瓶中氮气的物质的量之比为：（）（A）3:7（B）1:1（C）3:4（D）4:74．在101.325kPa下，385K的水变为同温下的水蒸气，对该变化过程，下列各式中哪个正确：（）（A）S体＋S环0（B）S体＋S环0（C）S体＋S环0（D）S体＋S环的值不能确定5．对于理想气体，下述结论中正确的是：（）T（C）HT（A）HV0p0HVHVTT0（D）HV0（B）HTp00THpHp00TT6．下述说法中，哪一个错误：（）（A）体系放出的热量一定等于环境吸收的热量（B）体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值（C）热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等（D）若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则此两体系的温度相同7．欲测定有机物燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV。
广西大学2007年物理化学二考研真题
广西大学2007硕士研究生入学考试试卷 考试科目代码：857 考试科目名称：物理化学（二） 请注意：答案必须写在答题纸上（写在试卷上无效）。
一、单项选择题（每题2分，共40分）1、理想气体恒温自由膨胀过程为（ ）A 、Q ＞0B 、△U ＜0C 、W ＜0D 、△H ＝02、一定量理想气体从同一始态出发，分别经历（1）恒温压缩，（2）绝热压缩过程，达到具有相同压力的终态，以△H 1，△H 2分别表示两过程的焓变，则有（ ）。
A 、△H 1＞△H 2；B 、△H 1＝△H 2C 、△H 1＜△H 2D 、不能确定3、对于理想气体，下列关系式中哪一种是不正确的？A 、 0)T H (T =∂∂B 、 0)P U (T =∂∂C 、 0)P H (T =∂∂D 、0)T U (T =∂∂ 4、1mol 理想气体从始态V 1绝热可你膨胀到2V 1，则该过程（ ）A 、0=∆SB 0=∆UC 0=∆HD 0=∆G5、设有一定域子体系由三个单维谐振子组成，体系的能量为hv 311，三个谐振子在三个固定的位置上振动，则该体系可能出现几种分布和体系总的微观状态数为（ ）。
A 、6B 、9C 、12D 、156、在一定的温度压力下，由等量物质的量（即X A ＝X B ）的A （l ）和B （l ）构成理想液态混合物，已知P 、A ：P 、B =1：3，则气相中A （g ） B(g)的摩尔分数之比V A ：V B =（ ）A 、3:1B 、1：3C 、4：1D 、1：47、高温下CaCO 3(S)分解为CaO(S)及CO 2(g)并达分解平衡，则其组分数级自由度分别为（ ）A 、C=1. F=0B 、C=2. F=2C 、C=2. F=1D 、C=3. F=28、在某温度下进行理想气体反应A+B=C+D ，达到平衡后，若增大系统压力，平衡A 、向生成产物的方向移动；B 、向生成反应物的方向移动；C 、向何方移动难以确认；D 、不会移动；9、由两种组分形成的低共熔混合物为（ ）相A 、单B 、两C 、三D 、四10、25。
2022年广西师范大学环境科学与工程专业《环境监测》科目期末试卷B(有答案)
2022年广西师范大学环境科学与工程专业《环境监测》科目期末试卷B（有答案）一、填空题1、测定总悬浮颗粒物常采用______法。
采样器按采样流量可分为______、______、______采样器。
2、______是在标准状况273K，101.325kPa下，饱和蒸汽压大于0.13kPa的有机物。
3、生物毒性试验按染毒方式可分为______、______、______及注入投毒等。
4、两个声压级相等的独立声源作用于某一点时，其合成的总声压段比一个声源的声压级增加______。
5、大气环境遥感监测用______来测定臭氧层的臭氧含量变化。
6、我国《污水综合排放标准》（GB 8978—1996）规定了13种第一类污染物，请列举其中的6种：______、______、______、______、______、______。
7、土壤混合样的采集方法主要有四种，即对角线布点法、棋盘式布点法、______和______。
8、实验室内监测分析中常用的质量控制技术有______、______、______、______、______、______、______等。
二、判断题9、1952年的伦敦烟雾事件中主要污染物为SO2和颗粒物。
（）10、大气污染物的浓度与气象条件有着密切关系，在监测大气污染的同时还需测定风向、风速、气温、气压等气象参数。
（）11、采集有组织排放污染物时，采样点位应设在弯头、阀门等下游方向不小于6倍直径，和距上述部件上游方向不小于3倍直径处。
（）12、水的色度一般是指表色而言的。
（）13、纳氏试剂比色法对废水中氨氮的测定，加入酒石酸钾钠的作用是为了显色。
（）14、CODMn测定时，KMnO4和Na2C2O4可互相滴定。
（）15、声音只能在空气中传播。
（）16、污染物排放标准分为国家标准和地方标准两级。
执行时应首先考虑国家标准。
（）17、最佳测定范围是校准曲线的直线范围。
（）18、在测定分析中，分析方法灵敏度越高越好。
广西大学物理化学试卷(B卷)讲解
试卷 第 1 页 （共 4 页）考核人数______ 考核班次_______________ 任课教员_________ 出题教员签名________ 任课教研室主任签名_______日期_______ 队别__________ 教学班次___________ 学号___________ 姓名____________…………………………密………………………………封………………………………线………………………………………材料工程专业《物理化学》期末考试试卷(B 卷)题 目 一 二 三 四 总 分 核分人 复查人 得分题目部分，（卷面共有19题，100分，各大题标有题量和总分）评卷人 得分一、选择（3小题，共5分）1．在 0.1 kg H 2O 中含 0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于 272.685 K 时结冰，该溶质的摩尔质量最接近于： （凝固点下降公式） ( D )A 、 0.135 kg ⋅mol -1B 、 0.172 kg ⋅mol -1C 、 0.090 kg ⋅mol -1D 、 0.180 kg ⋅mol -12．在 T 时，某纯液体的蒸气压为11 732.37 Pa 。
当0.2 mol 的一非挥发性溶质溶于0.8 mol 的该液体中形成溶液时，溶液的蒸气压为5332.89 Pa 。
设蒸气是理想的，则在该溶液中，溶剂的活度系数是：拉乌尔定律的活度系数版本p=p*XA, 11732.37*0.8*a=5332.89 ( B ) A 、 2.27 B 、 0.568 C 、 1.80 D 、 0.233．理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式？A 、 Δr G m = -RT ln K pB 、 Δr G m = -RT ln K pC 、 Δr G m = -RT ln K xD 、 Δr G m = -RT ln K c评卷人得分二、填空（5小题，共13分）1．形成正偏差的溶液，异种分子间的引力小于同类分子间的引力，使分子逸出液面倾向增加，实际蒸气压大于拉乌尔定律计算值，且mix ∆H 大于0 , mix ∆V 大于0。
广西大学物理化学下册试题及答案
二OO 六—二OO七学年第一一.计算题。
（本大题6 分）将某电导池盛以0.02 mol⋅dm-3 KCl溶液（25℃时其电导率为0.277 S ⋅ m-1），在25℃时测得其电阻为82.4Ω，再换用0.005 mol ⋅ dm-3 K2SO4溶液，测得其电阻为326.0Ω。
求：（1）电导池常数K(l/A)；（2）K2SO4溶液的电导率；（3）K2SO4溶液的摩尔电导率。
二.问答题。
请回答下列各题。
（本大题4分）在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全 ,通常加入大量电解质 (非沉淀剂) ，或将溶胶适当加热，为什么?试从胶体化学观点加以解释。
三.计算题。
请计算下列各题。
（本大题10分）均相反应2A+B3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下：实验编号123 4反应温度T/K300300300 320c A,0/mol⋅m-3 1 200 1 200600 800c B,0/mol⋅m-3500300500 800υA,0/mol⋅m-3⋅s-110864.827.0 11 530其中c A,0及c B,0分别表示A及B的初始浓度；υA,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为(1)确定分级数α,β的值和总反应级数；(2)计算反应的活化能。
四.计算题。
请计算下列各题。
（本大题 6 分）CH4气相热分解反应 2CH4C2H6+H2的反应机理及各元反应的活化能如下：CH4 CH3- +H-，E1=423 kJ-mol-1；CH3- + CH4C2H6+H-，E2=201 kJ-mol-1；H- + CH4 CH3- +H2，E3=29 kJ-mol-1；H- + CH3- CH4，E-1=0 kJ-mol-1。
已知该总反应的动力学方程式为：=试求总反应的表观活化能。
五.计算题。
请计算下列各题。
（本大题8 分）下列电池的电动势在25℃时为1.448 V：Pt | H2( p ) | HCl ( b=0.1 mol·kg-1，γ±=0.796 ) |Cl2( p ) | Pt（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算氯电极的标准电极电势E (Cl-|Cl2|Pt）。
广西大学物理化学期末试题10
试题十一．名词解释（3分）标准摩尔生成自由焓，热力学第三定律，相二．单项选择（30分）1.气体液化的条件是[ ]A. c c ,p p T T ≥>B. c c ,p p T T <<C. *≥<T p p T,1r D. 1,1r r ≥>p T 2. 两种物质处于相对状态，则它们的[ ] A. 温度相同 B. 压缩因子相同 C. 密度相同D. mpV 相同 3.mol 1理想气体,,,111T V p 分别经过绝热可逆膨胀到222,,T V p ；绝热恒外压膨胀到/2/2/2,,T V p 。
若/22p p =，则 [ ]A. 2/22/2,V V T T ==B. 2/22/2,V V T T >>C. 2/22/2,V V T T <>D. 2/22/2,V V T T ><4. 某物质B 的标准摩尔燃烧焓为1m c m ol kJ 200)K 15.298(-⋅-=∆ϑH ，则该物质B 在298.15K 时 燃烧的反应标准摩尔焓变ϑ∆m r H 为 [ ]A. –2001mol kJ -⋅B. 01mol kJ -⋅C. 2001mol kJ -⋅D. 401mol kJ -⋅5. 下列哪个不是理想气体的性质 [ ] A. 0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂S p H B. 0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂H p T C. 0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂Tp p C D. 0)(=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T p pV 6. 理想气体的绝热自由膨胀 [ ]A. 0=∆UB. 0=∆FC. 0=∆SD. 0=∆G7. H 2和O 2在绝热恒容的钢瓶中发生反应 [ ]A. 0=∆UB. 0=∆HC. 0=∆SD. 0=∆G8. 对封闭单组分均相系统且0f =W 时，Tp G ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂的值应是 [ ] A. < 0 B. > 0 C. = 0 D.以上三种情况无法判断9. 第二用动机的效率 [ ]A. 等于零B. 等于∞C. 小于零D.等于110. 对于一定的体系，下列何式不正确 [ ] A. C ,,B B n p T n G ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=μ B. C ,,B B n V T n V V ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂= C. CC ,,B ,,B n V S n p T n U n G ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. B B V n V ∑= 11. A 、B 形成理想溶液，若体系中无气相，一定有 [ ]A. 压力低于露点压力B. 温度高于露点温度C. 温度高于泡点温度D. 压力高于泡点压力12. 00.1(g),NH S(g)H HS(s)NH 324=+→ϑK ，该温度下，当kPa 50S H NH 23==p p 时，HS NH 4的量将 [ ]A. 减少B. 增加C. 不变D. 不能确定13. 实际气体化学反应体系中哪种平衡常数只与温度有关 [ ]A. ϑp KB. y KC. ϑc KD. ϑf K14. 理想气体化学反应平衡（∑≠0B ν）的体系中，下列哪一条件下体系中加入惰性气体时平衡不会移动？ [ ]A. 恒温恒压B. 恒温恒容C. 任意D. 绝热恒压15. 糖水的质量摩尔浓度1B kg m ol 50.0-⋅=b ，则其摩尔分数浓度x B 为 [ ]A. 3109.6-⨯B. 3109.7-⨯C. 3109.8-⨯D. 3109.9-⨯16. 冰的熔点随压力的增加而 [ ]A. 升高B. 降低C. 不变D. 无法判断17. A 、B 二组分组成理想溶液，在一定温度下，若**>B A p p ，则 [ ]A. A A x y >B. A A x y =C. A A x y <D. 无法判断18. 一定温度下，二元理想溶液中，**>A B p p ，则x B 增大时，泡点压力 [ ] A. 不变 B. 减小 C. 增大 D. 不一定19. 反应(g)CO CaO(s)(s)CaCO 23+→+达到平衡时，其自由度f 为 [ ]A. 0B. 1C. 2D. 320. 101325Pa 、-5℃的过冷水变成101325Pa 、-5℃时的冰，判断该过程能否自发进行的判据是 [ ]A. 0≤∆GB. 0≤∆FC. 0≥∆体SD. 0≥∆环S三．填空画图（19分）1. 某气体服从状态方程),0(m 常数>+=b bp RT pV ，若该气体经恒温可逆膨胀，其内能变化=∆U _______________________。
广西大学物理化学试题及答案(B)
9、下述说法中，哪一种不正确：( )。
A. 焓是体系能与环境进行交换的能量
B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
C. 焓是体系状态函数
D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等
10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等：( )。
A. 升华热
B. 溶解热
C. 汽化热
D. 熔化热
11、在 100℃ 和 25℃ 之间工作的热机，其最大效率为(
)
4、处于标准状态的 CO (g)，其标准燃烧热为零。(
)
5、1mol 理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。
(
)
6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。(
)
7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。(
)
8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( )
二、选择题。每小题 3 分，共 45 分）1234
5
6
7
8
9
10
B
C
B
A
C
B
C
B
A
D
11
12
13
14
15
D
D
B
C
D
三、填空题：每小题 3 分，共 15 分。 1、88.561
2、GB（或者
G nB
T , p,nc
）
3、K1/K2
4、2，2，2
5、2
四、计算题：（1 小题 6 分，2、3 小题各 12 分，共 30 分）。
C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0
D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0
2013-2014学年二学期物理化学期末考试试卷(B卷)
Q = nCV,mT = 1×20.92×( 1450－290 ) J = 24267.2 J
[6.0 分]2.答案解：U = Qp－nRT = = 1915.8 kJ
[10.0 分]3.答案解：（1）H2O(l) H2O(g) p = 101.3 kPa vapH = fH (H2O, g) －fH (H2O, l) = 44.01 kJ·mol-1。 （2）W = －p(外)(Vg－Vl) ≈－p(外)Vg = －pVg = －nRT =1 mol × 8.314 J·K-1·mol-1× 298 K = －2 478 J；
则反应： ③ CO (g) + H2O (g) = CO2(g) + H2 (g) 的 K3 （1）K3 （2）K3 = K1 = K1 / K2
-
； ；
K2
（3）K3 ) =
/ K2 。
三、是非(4 小题,共 5.0 分) [1.0 分]1. 25℃时 H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于 25℃时 H2O(g)的标准摩尔生成焓， 是不是？（ ） [2.0 分]2. 克希霍夫公式的不定积分式rH (T) = H0 + aT + ） ） 中
3
1
[4.0 分]7.答案解： 1 [3.0 分]8.答案解： 5
1 2 0 3 1 4
二、选择(7 小题,共 9.0 分) [2.0 分]1.答案解：（1） [2.0 分]2.答案解：（2） [1.0 分]3.答案解：（3） [1.0 分]4.答案解：（1） [1.0 分]5.答案解：（2） [1.0 分]6.答案解：(3) [1.0 分]7.答案解： (3) 三、是非(4 小题,共 5.0 分) [1.0 分]1.答案解：不是 [2.0 分]2.答案解：不是 [1.0 分]3.答案解：不是 [1.0 分]4.答案解：是 四、问答(1 小题,共 8.0 分) [8.0 分]1.答案解：系统的物种数 S=3，有一个化学反应平衡式 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) R = 1，R’ = 0，C = SRR’ = 3 1 = 2
2020年广西民族大学考研试题823物理化学二(试卷B卷)
2020年硕士研究生招生考试试题【B】卷科目代码及名称：823物理化学二考生须知1．答案须写在答题纸密封线内，写在试卷、草稿纸等均无效。
2．答题时一律使用蓝或黑色钢笔、签字笔书写。
3．交卷时，请本人将试卷、答题纸放入试题袋内，密封后在封条与试卷袋骑缝处亲笔签名。
一、单项选择题（每小题3分，共15小题，共45分）1.理想气体的等温过程，下列正确的是（）A.0∆H = B.W=0C.Q=0D.0G ∆=2.在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为（）A ．100%B.75%C.25%D.20%3.由热力学第二定律可知，在任意循环过程中（）A.功与热可以完全互相转换；B.功可以完全转化为热，而热却不能完全转变为功；C.功与热都不可以完全互相转换；D.功不可以完全转化为热，而热却可以完全转变为功。
4.下列表达式中，哪一个表示是化学势（）A 、Cn P T BnU ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂B 、Cn V P BnH ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂C 、Cn S T BnG ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂D 、cn V T BnA ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂5.C （s ）+O 2(g)→CO 2(g)，θ1K 和2C （s ）+2O 2(g)→2CO 2(g),θ2K 表示同一个化学反应，关于它们的θK ，下列说法正确的是()A 、θθ21K K =B 、θθ212K K =C 、θθ212K K =D 、()θθ221K K =6.298K 时，有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两种溶液中Na +的迁移数t 1和t 2之间的关系为（）。
A.t 1=t 2B.t 1>t 2C.t 1<t 2D.无法比较7.在等温、等压条件下原电池可逆放电，电池反应的焓变Δr H m与等压可逆热效应Q p的关系为（）。
A.Δr H m>Q pB.Δr H m<Q pC.Δr H m=Q pD.不能确定8.下列对铁表面防腐方法中属于“电化学保护”的是（）。
【名师解析】广西大学附属中学-2013学年高二上学期期末考试物理(理)试题(解析版)
时间：90分钟满分：120分一．不定项选择题：（本题共12小题，共48分，每题4分。
有的小题有的小题有多个选项正确。
全部选对的得4分，选不全的得2分，有1．为了防止静电的危害，应尽快把静电导走。
下列措施中是可行的是：A．电子工厂内的技术人员带上接地脚环或防静电手腕带B．电工钳柄上套有一绝缘胶套C．飞机的轮胎装有搭地线或导电的橡胶制造D．印染车间里保持适当的湿度2．一闭合线圈放在匀强磁场中，线圈的轴线与磁场方向成30°角，如3．如图所示，实线表示在竖直平面内的电场线，电场线与水平方向成强磁场与电场正交，有一带电液滴沿斜向上的虚线L做直线运动，L α＞β，则下列说法中正确的是：A.液滴可能做曲线运动B.液滴有可能做匀变速直线运动C.电场线方向一定斜向上D. 液滴一定带正电灯泡，这种小灯泡的伏安特性曲线如下图所示。
当开关闭合后，下列判断正确的是A、灯泡L1的电阻为12ΩB、通过灯泡L1的电流为通过灯泡L2电流的2倍C、灯泡L1消耗的电功率为0.75WD、灯泡L2消耗的电功率为0.30WA ．唯一值是q mg tanB ．最大值是q mg tanC ．最小值是qmg sinD ．不可能是qmg 6. 一束几种不同的正离子, 垂直射入正交的匀强磁场和匀强电场区域里动方向未发生偏转. 接着进入另一匀强磁场, 发现这些离子分成几束如图可得出结论:A 、它们的动能一定各不相同B 、它们的电量一定各不相同C 、它们的质量一定各不相同D、它们的比荷一定各不相同7．真空中有两根长直金属导线平行放置，其中一根导线中通有恒定电流．在两导线的平面内，一电子由P点开始运动到Q的轨迹如图中曲线PQ所示，K]A．ab导线中通有从a到b方向的电流B．ab导线中通有从b到C．cd导线中通有从c到d方向的电流D．cd导线中通有从dA．电压表的示数先减小后增大B．电压表的示数先增大后减小C．电流表的示数先增大后减小D．电流表的示数先减小后增大9．如图所示，A板发出的电子经加速后，水平射入水平放置的两平行金属板间所加的电压为U，电子最终打在光屏P上，关于电子的运动，则下列说法中]A．电场强度方向由A指向B B．电场强度方向由D指向C C．粒子到达B点时动能最大 D．粒子到达D点时电势能最小11．质量为m，带正电量q的粒子，垂直磁场方向从A射入匀强磁场，考点：带电粒子在匀强磁场中的运动12．粗细均匀的电阻丝围成的正方形线框abcd置于有界匀强磁场中，磁平面，其边界与正方形线框的边平行．现使线框以同样大小的速度沿四个不同下．向左．向右）分别平移出磁场，如图所示，则线框移出磁场的整个过程中：A．四种情况下流过ab边的电流的方向都相同B．四种情况下ab C．四种情况下流过线框的电量都相等D．四种情况下磁场力对等二、实验题：（本题共2小题，共18分，把答案填在题中相应的横线上或按13．如图所示的电路中，1、2、3、4、5、6为连接点的标号。
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试卷 第 1 页 （共 4 页）考核人数______ 考核班次_______________ 任课教员_________ 出题教员签名________ 任课教研室主任签名_______日期_______ 队别__________ 教学班次___________ 学号___________ 姓名____________…………………………密………………………………封………………………………线………………………………………材料工程专业《物理化学》期末考试试卷(B 卷)题 目 一 二 三 四 总 分 核分人 复查人 得分题目部分，（卷面共有19题，100分，各大题标有题量和总分）评卷人 得分一、选择（3小题，共5分）1．在 0.1 kg H 2O 中含 0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于 272.685 K 时结冰，该溶质的摩尔质量最接近于： （凝固点下降公式） ( D )A 、 0.135 kg ⋅mol -1B 、 0.172 kg ⋅mol -1C 、 0.090 kg ⋅mol -1D 、 0.180 kg ⋅mol -12．在 T 时，某纯液体的蒸气压为11 732.37 Pa 。
当0.2 mol 的一非挥发性溶质溶于0.8 mol 的该液体中形成溶液时，溶液的蒸气压为5332.89 Pa 。
设蒸气是理想的，则在该溶液中，溶剂的活度系数是：拉乌尔定律的活度系数版本p=p*XA, 11732.37*0.8*a=5332.89 ( B ) A 、 2.27 B 、 0.568 C 、 1.80 D 、 0.233．理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式？A 、 Δr G m = -RT ln K pB 、 Δr G m = -RT ln K pC 、 Δr G m = -RT ln K xD 、 Δr G m = -RT ln K c评卷人得分二、填空（5小题，共13分）1．形成正偏差的溶液，异种分子间的引力小于同类分子间的引力，使分子逸出液面倾向增加，实际蒸气压大于拉乌尔定律计算值，且mix ∆H 大于0 , mix ∆V 大于0。
2． NaCl(0.01-3mol dm ⋅)−→−NaCl(0.001-3mol dm ⋅), （灌水稀释）上述过程在298 K 时所需的有用功值为 J 4101101.0001.0ln2m r =-=∆-=RT G W f 非体积功计算提示，65页6-8行 3．100°C 时, 100 g 水中含有35.4 g NaCl 的溶液上方蒸气压为78 020.25 Pa 。
则溶液中水的活度为770.0/OH O H O H 222==*p p a 。
水的活度系数为 9016.0O H 2=x 8540.0/O H O H O H 222==γx a 。
（已知 M (NaCl)=58.44)4．在一定温度压力下，当水(A)溶液中溶质B 、的化学势B d 0μ>时，与此同时水的化学势变化d μA <0，因为 0d d B B A A =μ+μx x5．293.15 K 时，将压力为101.325 kPa 的1 mol 气态NH 3溶解在大量的n (NH 3):n (H 2O)=1:21的溶液中。
已知此溶液NH 3的平衡蒸气分压为 3.6 kPa ，则溶解过程的sol m ΔG 为()1sol m B B B ()ln /8134J mol G T RT p p μμ-∆=-==-⋅。
评卷人 得分三、计算（7小题，共50分）1．在298 K, p 下,蔗糖水溶液中的活度为0.987,如果要使该溶液中水的化学势等于此条件下纯水的化学势,问在298 K 时需对溶液加多大的压力?2．在298 K 下,将2 g 某化合物溶于1 kg 水中,其渗透压与在298 K 下,将0.8 g 葡萄糖(C 6H 12O 6)和1.2 kg 蔗糖(C 12H 22O 11)溶于1 kg 水中的渗透压相同。
(1) 求此化合物的分子量； (2) 求化合物溶液的凝固点是多少? (3) 此化合物溶液的蒸气压降低是多少?试卷 第 2 页 （共 4 页）考核人数______ 考核班次_______________ 任课教员_________ 出题教员签名________ 任课教研室主任签名_______日期_______ 队别__________ 教学班次___________ 学号___________ 姓名____________…………………………密………………………………封………………………………线………………………………………已知水的冰点下降常数K f =1.86 K ⋅kg ⋅mol -1 ,298 K 时水的饱和蒸气压为3167.7 Pa,稀溶液密度可视为与水同。
3．333 K 时,苯胺和水的蒸气压分别是0.760 kPa 和19.9 kPa,在此温度下苯胺和水部分互溶形成两相,两相中苯胺的摩尔分数分别为0.732和0.088，(1)假设每一相中溶剂遵守拉乌尔定律、溶质遵守亨利定律,计算两个亨利常数k 1(苯胺层中)和k 2. (水层中)， (2)求出水层中每个组分的活度系数，活度的标准态分别先以拉乌尔定律为参考,后以亨利定律为参考。
4．三氯甲烷(A)和丙酮(B)形成的溶液，若液相的组成为x B =0.713，则在301.35 K 时的总蒸气压为29.39 kPa ，在蒸气中y B =0.818。
已知在该温度时，纯三氯甲烷的蒸气压为29.57 kPa ，试求：（1）混合液中三氯甲烷的活度； （2）三氯甲烷的活度系数。
5．由 A 和 B 组成的一非理想液体混合物其正常沸点为 333.15 K ，A ，B 的活度系数分别为 1.3 和1.6，A 的活度为 0.6，p A *为 5.333×104 Pa ,求 p B*为多少？ 6．求在一敞开的贮水器中，氮气和氧气的质量摩尔浓度各为多少？已知298K 时, 氮气和氧气在水中的亨利常数分别为8.68⨯109Pa, 和4.40⨯109Pa 。
该温度下海平面上空气中氮和氧的摩尔分数分别为0.782和0.209。
7． 300 K 时，液体 A 和 B 部分互溶形成α和β两个平衡液相，在α相中，A 的物质的量分数 x A 是 0.85，纯 A 的饱和蒸气压是 22 kPa ，在β相中，x B 为 0.89，如果理想稀溶液的公式对每个相中的溶剂都适用，则溶质 A 的亨利常数为多少？四、问答题（4小题，共32分）1．甘油及醋酸的熔化温度分别为 291.8 K 及 289.8 K 。
若室温比所述温度稍低，即使没有过冷现象，它们仍属于液态。
如何解释。
2．用热力学证明:当二元溶液达气液平衡时,若液相和气相的组成相同,则在定压下溶液的沸点对溶液的组成变化应处于极值。
3．当二组分溶液中组分(1)的活度可用下式表示时，请导出2γ和a 2的表达式。
a 1=x 1exp(Bx 22/RT )4．在锌汞齐中，Zn 的活度系数和物质的量分数的关系式服从公式2γ=1-3.92x 2，试求：（1）ZnHg 齐中Hg 的活度系数1γ与x 2的关系式； （2）x 2=0.6时Hg 的活度a 1和活度系数1γ； （3）x 2=0.6时Zn 的活度a 2和活度系数2γ。
上海大学理学院化学系2010-2011学年二学期课程考试试卷答案(B 卷)课程名称：物理化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级专业： xxx题目部分，（卷面共有19题，100分，各大题标有题量和总分） 一、选择（3小题，共5分）1．D 2．B3．B二、填空（5小题，共13分）1．小于 增加 大于 大于 大于 2．J 4101101.0001.0ln2m r =-=∆-=RT G W f 3． 770.0/O H O H O H 222==*p p a 9016.0O H 2=x8540.0/O H O H O H 222==γx a 4． <0 因为 0d d B B A A =μ+μx x 5．()1sol m B B B ()ln /8134J mol G T RT p p μμ-∆=-==-⋅三、计算（7小题，共50分）1．在溶液上方加压力,可使溶液中的水与纯水达渗透平衡。
此时溶液中水的化学势和纯水化学势相等。
-ln a =πV m (H 2O)/RT ≈πV m (H 2O)/RT试卷 第 3 页 （共 4 页）考核人数______ 考核班次_______________ 任课教员_________ 出题教员签名________ 任课教研室主任签名_______日期_______ 队别__________ 教学班次___________ 学号___________ 姓名____________…………………………密………………………………封………………………………线………………………………………-ln0.987=π×18×10-6 m 3·mol -1/[(8.314 J·K·mol -1)×(298 K)] π=1.8×106Pa 2．(1) π=n 1RT /V =n 2RT /V n 1=n 2=0.8×10-3 kg/0.180 kg·mol -1+1.2×10-3 kg/0.342 kg·mol -1=7.953×10-3 mol M =W /n =0.2515 kg·mol -1 (2) ΔT f =K f m =0.0148 K (3) Δp =p 水* - p 水水= p 水* - p 水* (1-x 2)= p 水*x 2 =0.4535 Pa 3． (1) 在苯胺层中,苯胺为溶剂,水为溶质, p (H 2O) = k (H 2O) x (H 2O,苯胺层)又 p (H 2O) = p *(H 2O) x (H 2O,水层) 所以 k (H 2O)= p *(H 2O) x (H 2O ,水层) / x (H 2O ,苯胺层)= (19.9 kPa) (1-0.088)/(1-0.732) = 67.7 kPa同理在水层中： k (苯胺)= p *(苯胺) x (苯胺,苯胺层) / x (苯胺,水层)= 0.760 kPa ×0.732/0.088= 6.32 kPa(2) 在水层中以拉乌尔定律为参考 γ (H 2O)= a (H 2O) /x (H 2O) =2H O p /[p *(H 2O) x (H 2O)] = 1 γ (苯胺)= a (苯胺)/x (苯胺)=p (苯胺)/[p *(苯胺) x (苯胺)] = k (苯胺) x (苯胺)/[p *(苯胺)x (苯胺)] = 6.32 Pa/0.760 Pa= 8.32在水层中以亨利定律为参考：γ (H 2O)= p (H 2O)/[k (H 2O) x (H 2O)] = p *(H 2O) x (H 2O)/[k (H 2O)x (H 2O)] = 19.9 kPa/67.7 kPa= 0.294 γ (苯胺)= p (苯胺)/[k (苯胺)x (苯胺)]= 1 4．（1）1809.0/)1(/A B A A A =-==**p y p p p a （2）630.0AAA ==γx a 5． x A = a A /γA = 0.6/1.3 = 0.462 a B =γB x B = 1.6×(1-0.462) = 0.861 p A = *A p a A = 53 330 Pa ×0.6 = 32 000 Pa pB = 101 325 Pa - p A = 69330 Pap B = a B *B p 所以*Bp = p B /a B = 80520 Pa 6．以1 kg 水为体系 OH O O O O O 222222n n k x k p ≈= 2O n 和2N n <<O H 2n 2222222O O O H O H O O O p p y n n n k k == =mol 1007.5molkg 02018.0kg 1Pa 1040.4209.0)Pa 325101(419--⨯=⋅⋅⨯⨯ 同理2222N N H O N p y n n k = mol 1067.2molkg 02018.0kg 1Pa 1068.8782.0)Pa 325101(419--⨯=⋅⨯⨯⨯=因为水选为1kg ，所以在水中的质量摩尔浓度分别为14O kg mol 1007.52--⋅⨯=m 14N kg mol 1067.22--⋅⨯=m7．αA p =βA p k A =βA p /βA x =αA p /βA x = p A *αA x (1-βB x )= 22 kPa ×0.85 / (1-0.89) = 170 kPa 四、问答题（4小题，共32分）1．因为甘油及醋酸都是吸水物质，所以它们通常含有少量的水分，成为稀释溶液后，熔化温度就降低了（这是因为 ΔT f = T f *- T f = K f m ）, 因此在室温时，它们通常处于液态。