人教版高中化学选修五《脂肪烃》课件
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高中化学选修5教学课件21脂肪烃(人教版)(完整版)
4.乙炔 （1）乙炔的分子结构：
结构式: H—C≡C—H 结构简式: CH≡CH或HC≡CH 空间结构：直线型，键角180°
1.C≡C的键能和键长并不是C-C的 三倍，也不是C=C和C—C之和。说 明三键中有两个键不稳定，容易断 裂，有一个键较稳定。2.含有叁键 结构的相邻四原子在同一直线上。 3.链烃分子里含有碳碳叁键的不饱 和烃称为炔烃。4.乙炔是最简单的 炔烃。
制取乙炔的注意事项：
（1）实验装置在使用前，要先检验气密性。 （2）盛电石的试剂瓶要及时密封并干燥，防止电石失效。取电石要 用镊子夹取，切忌用手拿。 （3）反应装置不能用启普发生器，要改用圆底烧瓶和分液漏斗因为： a.碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速率；b.反应会放出大量热 量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。 （4）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平 稳的乙炔气流。
3.二烯烃
(1)通式：CnH2n-2 (2)类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
（3）化学性质：
①加成反应
+ Cl2 1，2—加成 Cl
Cl Cl
+ Cl2
1，4—加成
Cl
②加聚反应
nCH2=C—CH=CH2 CH3
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
1.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次
通过盛有哪些试剂的洗气瓶？（ C ） A.澄清石灰水、浓H2SO4 B.酸性KMnO4溶液、浓H2SO4 C.溴水、浓H2SO4 D.浓H2SO4、酸性KMnO4溶液 【解析】乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化，而甲烷不能。若 选择酸性KMnO4溶液，忽略了一点，就是酸性KMnO4可以 将乙烯氧化为CO2和H2O，除去了旧的杂质，又引入了新的 杂质。
人教版化学选修五第一节脂肪烃优秀ppt
脂环烃 环状烃
芳香烃
卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代 后生成的化合物
人教版化学选修五-第第一二节章脂第肪一烃节优脂秀肪p 烃 pt 课件 (共66张PPT)
第一节 脂肪烃
教学目标:
1.了解烷烃 烯烃同系物的物理性质递变规律 2.掌握烷烃 烯烃 炔烃的结构特点和主要化 学性质 烯烃的顺反异构现象 重点: 烷烃 烯烃的结构特点和主要化学性质
烷烃和烯烃的物理性质变化规律：
■熔沸点： 随着C个数增加，熔沸点逐渐升高 C个数相同，支链越多沸点越低
■状态： 常温下C1~C4、新戊烷气态； 4 以上为液态 或固态
■密度：随着C个数增加，密度逐渐增加，但都比水小 ■水溶性： 都难溶于水，但易溶于有机溶剂
人教版化学选修五-第第一二节章脂第肪一烃节优脂秀肪p 烃 pt 课件 (共66张PPT)
烷烃的相对密度
分子中碳原子数
5
9 11 16 18
人教版化学选修五-第第一二节章脂第肪一烃节优脂秀肪p 烃 pt 课件 (共66张PPT)
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100
50
0
分子中碳原子数
-50
-100
-150
2
3
4
5
6
7
烯烃的沸点 -103.7 -47.4
-6.3
30
63.3
93.6
人教版化学选修五-第第一二节章脂第肪一烃节优脂秀肪p 烃 pt 课件 (共66张PPT)
人教版化学选修五-第第一二节章脂第肪一烃节优脂秀肪p 烃 pt 课件 (共66张PPT)
思考与交流（1）
请同学们观察教材28页表2—1和表2—2，并 根据表中数据在图2—1中绘出变化曲线，根 据曲线变化趋势总结规律。
人教版选修五高中化学第一节 脂肪烃(共26张PPT)
原子或原子团所代替的反应。
（2）CH2==CH2+Br2 （3）CH2==CH2+H2O
CH2BrCH2Br
催化剂
加压、加热CH3CH2OH
加成反应：有机物分子中不饱和的碳原子跟其它原
子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
（4） nCH2==CH2 催化剂
[ CH2 CH2 ] n
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的
2）化学性质： a、加成反应
1，2—加成
+ Cl2
Cl
1，4—加成
+ Cl2
Cl
Cl
Cl
b、加聚反应
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优秀公开课课件下载PPT课件人教版部 编版人 教版选 修五高 中化学 第一节 脂肪烃(共26张PPT)
分子式 结构式
C2H6
C2H4
键的类别
C—C
C=C
键角
109º28ˊ
120º
键长（10-10米）
1.54
1.33
键能（KJ/mol）
348
615
空间各原子 的位置
2C和6H不在 2C和4H在同 同一平面上 一平面上
（二）物理性质：
随着分子中碳原子的递增，
1、沸点逐渐升高， 2、相对密度逐渐增大， 3、常温下的状态：
反应（加成聚合反应）。
(三) 化学性质
1、烷烃
CnH2n+2
通常状况下，它们很稳定，跟强酸、碱及强氧 化剂都不发生反应，也难与其他物质化合。
但在特殊情况下，也能发生化学反应。
烷烃都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
人教版高二化学选修五教学课件 2.1 脂肪烃(共44张PPT)
烃的类 分子结构 代表物 主要化学
别
特点
质
性质
烷烃 全部单键、
饱和
CH4
燃烧、取代、 热分解
烯烃
有不碳饱碳和双键、CH2=CH2
燃烧、与强氧 化剂反应、加
成、加聚
误：CH2CH2
（4）二烯烃性质
1、概念：含有两个碳碳双键（C＝C）的不饱和链烃。
2、二烯烃的通式： CnH2n-2 (n≧4)
代表物： 1，3－丁二烯 CH2＝CH－CH＝CH2
—[ CH2-CH=CH-CH2 —]n
聚1，3-丁二烯
写出下列物质发生加聚反应的化学方程式
CH2=C| -CH=CH2 和 CH2=C| -CH=CH-CH3
CH3
CH3
nCH2=C-CH=CH2 加聚 ［CH2-C=CH-CH2］n
CH3
CH3
俗称：异戊二烯 学名：2-甲基-1，3-丁二烯
聚异戊二烯 （天然橡胶）
（1）反应缓慢；（2）产物复杂；
（3）反应常在有机溶剂中进行。
如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？
链状烃 链烃 CH3CH2CH3 脂
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
烃 脂环烃
肪 烃
环状烃 分子中含有碳环的烃
芳香烃
分子中含有一个或多个 苯环的一类碳氢化合物
烷烃
饱和烃
脂
肪
烯烃
烃
不饱和烃
炔烃
说明：它们在化学性质上存在较大区别
1.同系物物理性质递变规律：
烷烃：
随着碳原子数的增加 ①熔沸点：逐渐升高；
C1~C4 C5~C16 C17以上
②密度：逐渐增大，且均小于水；
气态； 液态； 固态。
新人教版高中选修化学《脂肪烃》教学课件
催化剂 加热
CH3CH2Br
CH2=CH2+HCl
催化剂 加热
CH3CH2Cl
④CH2=CH2+H2
Ni 加热
CH3CH3
⑤nCH2=CH2 一定条件 [CH2—CH2]n
新人教版高中选修化学《脂肪烃》课 件
新人教版高中选修化学《脂肪烃》课 件
练习：写出丙烯加聚反应的方程式 CH3CH=CH2
新人教版高中选修化学《脂肪烃》课 件
三．炔烃 1．什么是炔烃：
指含有 碳碳三键 的碳氢化合物 2．炔烃的性质有哪些？
3．如何用乙炔制聚氯乙烯
烷烃 烯烃 炔烃
第二部分：烷烃 1.什么是烷烃？
分子中的碳原子都以单键相连，其余的价键
都与氢结合而成的化合物
2.烷烃的通式：CnH2n+2
新人教版高中选修化学《脂肪烃》课 件
3.烷烃物理性质变化规律
新人教版高中选修化学《脂肪烃》课 件
新人教版高中选修化学《脂肪烃》课 件
3.烷烃物理性质变化规律
（3）加成反应 ①和溴水/溴的四氯化碳溶液反应 ②乙烯和水 ③乙烯和HCl/HBr ④乙烯和氢气 ⑤乙烯的加成聚合
新人教版高中选修化学《脂肪烃》课 件
新人教版高中选修化学《脂肪烃》课 件
①CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
②CH2=CH2+H2O加催热化加剂压 CH3CH2OH
③CH2=CH2+HBr
CH3
顺-2-丁烯
反-2-丁烯
选修五《有机化学基础》 第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第3课时
一．乙炔 1．写出乙炔的“四式”： 分子式 电子式 结构式 结构简式
C2H2
人教版化学选修5课件：2-1《脂肪烃》42张ppt
Ｈ２Ｏ等加成 • ４.加聚反应
用系统命名法命名下列分子
CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
2-丁烯
思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、 两个氢原子是否处于同一平面？如处于同一平面， 与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键的同侧 还是异侧？
由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方式 不同所产生的异构现象，称为顺反异 构
乙烯的聚合反应
HH
HH
HH
催化剂
…＋ C＝C ＋ C＝C ＋ C＝C ＋ …
HH
HH
HH
HH HH HH
… － C－C－ C－C －C－C－ …
HH HH HH
乙烯的聚合反应
nCH2＝CH2 催化剂 －CH2－CH2－n 聚乙烯
烯烃的性质
• 1.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶 液褪色
• 2.能燃烧 • 3.加成反应：可与Ｈ２、Ｘ２、ＨＸ、
② 加成反应 —— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
练习: 乙炔是一种重要的基本有 机原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
二、炔 烃
定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。
通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。 物理性质（递变性）
与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似， 随碳原子数的增多呈规律性变化。
1、乙炔分子的组成和结构 分子式 C2H2
电子式 H C C H
用系统命名法命名下列分子
CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
2-丁烯
思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、 两个氢原子是否处于同一平面？如处于同一平面， 与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键的同侧 还是异侧？
由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方式 不同所产生的异构现象，称为顺反异 构
乙烯的聚合反应
HH
HH
HH
催化剂
…＋ C＝C ＋ C＝C ＋ C＝C ＋ …
HH
HH
HH
HH HH HH
… － C－C－ C－C －C－C－ …
HH HH HH
乙烯的聚合反应
nCH2＝CH2 催化剂 －CH2－CH2－n 聚乙烯
烯烃的性质
• 1.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶 液褪色
• 2.能燃烧 • 3.加成反应：可与Ｈ２、Ｘ２、ＨＸ、
② 加成反应 —— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
练习: 乙炔是一种重要的基本有 机原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
二、炔 烃
定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。
通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。 物理性质（递变性）
与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似， 随碳原子数的增多呈规律性变化。
1、乙炔分子的组成和结构 分子式 C2H2
电子式 H C C H
人教版化学选修五脂肪烃ppt
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是 因为在电石中含有少量硫化钙、磷化钙等杂质，跟水作 用时生成H2S、PH3等气体有特殊的气味所致。用硫酸 铜溶液除去杂质气体。
实验探究
实验
现象
将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4酸性溶液的试管中
溶液紫色逐渐褪去。
将纯净的乙炔通入盛有溴的 溴的颜色逐渐褪去，生成无
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4
10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
鉴别乙烯与甲烷 等饱和气态烷烃
（2）加成反应
乙烯可使溴水或溴的四氯化碳溶液颜色褪色
CH2＝CH2 + Br－Br → CH2Br－CH2Br
１,２－二溴乙烷 有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他原子或 原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
n CH2＝CH－CH＝CH2 → －[ CH2－CH ＝ CH － CH2－] n
异戊二烯的加聚反应：
nCH2＝∣C－CH＝CH2 → －[ CH2－∣C＝CH－CH2－] n
CH3
CH3
学与问 P30
烃的 分子结构 代表物质 主要化学
类别
特点
性质
烷烃 全部单键、 CH4 饱和
化学：2.1《脂肪烃》课件(人教版选修5)
练习
√
4、关于烷烃性质的叙述，错误的是（ ）。 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．都能燃烧 C．通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应 D．都能发生取代反应
4、烯烃的化学性质 （与乙烯类似）
（1）氧化反应
①燃烧
②与酸性KMnO4溶液反应： 能使酸性KMnO4溶液褪色。
（2）加成反应 (可与H2、X2、HX、H2O加成） 定量关系：n(C＝C):n(H2、X2、HX、H2O)=1:1
练习5：写出丙烯与H2、Cl2、HCl、H2O加成的反应方程式
万分不愿意承认/但不得不承认/在这种法上马开要远远强过它们/感受着五股恐怖の意境攻击着它の元灵/马开却闭上咯眼睛/就静静の盘腿坐在那里/任由意境冲击/即使青莲被轰击の裂开壹道道裂缝/马开也丝毫不变色/青莲の裂缝越来越大/在五位至尊の攻击下/能坚持片刻都确定妖孽/马开它不做反抗/因为马开知道/就算反抗也无用/它不认为自己能抗住五位至尊级人物の攻击 /即使这不确定真正意义上の至尊/心神融入到青莲中/混沌青气也涌动到其中/马开心神震动/随着黑铁颤动不已/纹理不断の冲身体中涌动而出/牵动滴地壹方/额头の青莲越来越耀眼/望着裂缝越来越大の意境/众人摇咯摇头/心想能坚持这么久/已经恐怖非凡咯/但它终究改变不咯落败の命运/因为没有谁能在五位至尊攻击挡住/正如它们预料の那样/马开坚持咯壹刻钟/青莲终于爆 裂开来/随着青莲の爆裂/众人叹息壹声/"就此失败咯吗/就在众人叹息间/在爆裂の青莲中/居然有着壹缕新芽出现/这缕新芽出现/很快就成长起来/再次成长出壹颗青莲/这颗青莲再次承受着五位至尊级人物の压迫/众人望着这壹幕/心中呆滞/带着几分不敢置信/这太过让人惊奇咯/简直匪夷所思/它の法纹居然可以重生/马开盘腿坐在那里/心生沉入到自身中/感悟自身法/任由外面 万千意境镇压/纹丝不动/收集阅读本部分
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0.5500
0.5000
0.4500
分子中碳原子数
0.4000
2
3
4
5
6
7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
烷烃和烯烃的物理性质变化规律： 随着分子中碳原子数的递增： 1、常温下的状态： 气 态→ 液态→ 固态。
3）化学性质：
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
二烯烃能够发生加成和加聚反应
CH2=CH-CH=CH2+2Br2
CH2-CH-CH-CH2
Br Br Br Br CH2=CH-CH=CH2+Br21,2 加成 CH2-CH-CH=CH2
Br Br
CH2-CH-CH-CH2 1,4 Br
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
0.8000
0.7500
相对密度
0.7000
0.6500
0.6000
0.5500
0.5000
烷烃的相对密度
0.4500 0.4000
分子中碳原子数
1
2
4
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9 11 16 18
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烯烃的沸点随碳原子递增的变化
(中间体)
CH2-CH=CH-CH2 Br (主产物) Br
nCH2=CH-CH=CH21,4 加聚 [CH2-CH=CH-CH2]n
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乙烯的化学性质:
1）氧化反应
（1）点燃：
（2）被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色
2）加成反应 将乙烯气体通入溴水溶液中， 可以见到溴的红棕色很快褪去，说明乙烯与溴
发生反应。CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br 3）、聚合反应（加聚反应）
简写为：
单体
链节
聚 合
度
由小分子生成高分子化合物
CH4
氧化（燃烧）、 取代
有碳碳双 键、不饱 和
CH2=CH2
氧化（燃烧、 与强氧化剂反 应）、加成、 加聚
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
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资料卡片：二烯烃
1）通式： CnH2n—2 2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
150
沸点/℃
100
50
0
分子中碳原子数
-50
-100
-150
2
3
4
5
6
7
烯烃的沸点 -103.7 -47.4
-6.3
30
63.3
93.6
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
烯烃的相对密度随碳原子递增的变化
0.7500 0.7000
相对密度
0.6500
0.6000
催化剂 加压、加热
CH3CH2OH
Байду номын сангаас
加成反应
（4） nCH2==CH2 催化剂
[CH2 CH2 ]n
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的
反应（加成聚合反应）。
乙烷的取代反应
HH
HH
H－C－C－H＋Cl－Cl 光→照 H－C－C－Cl＋HCl
HH
HH
键断裂
特征：分步取代，产物多
乙烯与溴的加成反应
2、沸点逐渐 增大 。 3、相对密度逐渐增大 ，密度均比水 小 。 4. 难 溶于水， 易 溶于有机溶剂。
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
乙烯与乙烷结构的对比
分子式 结构式
C2H6
C2H4
键的类别
C—C
C==C
键角
109º28ˊ
120º
键长（10-10米）
1.54
请同学们观察教材28页表2—1和表2—2，并 根据表中数据在图2—1中绘出变化曲线，根 据曲线变化趋势总结规律。
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
400.0
沸点/℃
300.0
烷烃的沸点
200.0
100.0
0.0
1 2 4 5 9 11 16 18
-100.0
分子中碳原子数
-200.0
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1.33
键能（KJ/mol）
348
615
空间各原子 2C和6H不在 2C和4H在同
的位置
同一平面上 一平面上
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甲烷 乙烯的化学性质怎样?(知识回顾)
通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、 强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。 在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学 反应，如可以与氧气燃烧发生氧化反应， 与氯气发生取代反应等。
（1）反应缓慢。有机分子中的原子一般以共价键 结合，有机反应是分子之间的反应。
（2）反应产物复杂。有机物往往具有多个反应部 位，在生成主要产物的同时，往往伴有其他副 产物的生成。
（3）反应常在有机溶剂中进行。有机物一般在水 中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶解度较 大。
一、烷烃与烯烃
思考与交流（1）
的反应叫聚合反应。
思考与交流(2)
（1）CH3CH3+Cl2 光
CH3CH2Cl+ HCl
取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它
原子或原子团所代替的反应。
（2）CH2==CH2+Br2
CH2Br—CH2Br
加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原
子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
（3）CH2==CH2+H2O
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
你知道吗？
1、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要组 成元素是什么？
2、什么是烃的衍生物？什么是卤代径？ 3、有机物的反应与无机物反应相比有何特点？
烃和卤代烃等有机物的反应与无机物反应 相比的特点：
HH
HH
H－C＝C－H＋Br－Br → H－C－C－H
键断裂
Br Br 1,2-二溴乙烷
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烷烃的性质（ CnH2n＋2 ）
1.稳定性 2.可燃性 3.光照下和卤素单质发生取代
反应（分步进行）
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
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烯烃的性质（CnH2n ） 1.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2.能燃烧 3.加成反应：可与H２、X２、HX、H２O
等加成，使溴水溶液 ４.加聚反应
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人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
学与问 P30
烃的类别 烷烃 烯烃
分子结构 代表物质 特点
主要化学 性质
全部单键、 饱和