化学实验报告 实验__直接碘量法测定维生素C的含量
化学实验报告 实验__直接碘量法测定维生素C的含量
实 验 报 告姓名： 班级： 同组人： 自评成绩：项目： 直接碘量法测定维生素C 的含量 课程： 学号：一、实验目的1. 熟悉直接碘量法的操作步骤及注意事项。
2. 了解维生素C 的测定原理及条件。
二、实验原理维生素C 又称抗坏血酸，其分子中的烯二醇基具有较强的还原性，能被I 2定量氧化成二酮基，所以可用直接碘量法测定其含量。
反应方程式如下：OHOOHO C H OHCH 2OH + I 2O O C HHOCH 2OH + 2HI OO在中性或碱性条件下，维生素C 易被空气中的O 2氧化而产生误差，尤其在碱性条件下，误差更大。
故该滴定反应在酸性溶液中进行，以减慢副反应的速度。
注意事项：1. I 2具有挥发性，取完后应立即盖好瓶塞。
2. 维生素C 易被空气氧化而引入误差，所以不要3份同时移取。
3. 滴定近终点时应充分振摇，并放慢滴定速度。
三、仪器和药品仪器：分析天平，酸式滴定管(25mL ，棕色)，吸量管(2mL)，量筒(15mL 、5mL)，碘量瓶(250mL)。
试剂：维生素C 注射液(20mL : 2.5g)，I 2标准溶液(0.05mol/L)，醋酸（2mol/L ），丙酮，淀粉指示剂（1%）。
四、内容及步骤精密量取维生素C 注射液1.6mL(约相当于维生素C0.2g)，置于250mL 碘量瓶中，加新煮沸并放冷至室温的蒸馏水15mL 与丙酮2mL ，摇匀，放置5min ，加2mol/L 醋酸4mL 与淀粉指示剂1mL ，用I 2标准溶液(0.05mol/L)滴定，至溶液显蓝色并持续30s 不褪色，即为终点。
记录所消耗的I 2标准溶液的体积。
平行测定3次，以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。
五、实验结果记录与计算 1、数据记录%100.61202.51000%/68622O H C I I C ⨯⨯⨯=M V c 维生素ω （2.1176686O H C =M ）六、思考题：1、为何要用新煮沸的蒸馏水？2、若在碱性条件下测定，所产生的误差是正误差还是负误差?教师评语：年月日如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。
实训x：直接碘量法测定维生素C片的含量
实训x ：直接碘量法测定维生素C 片的含量一、目的要求：通过实训掌握直接碘量法测定Vc 片含量的原理及其操作。
熟悉片剂通过滴定分析测定含量时的处理方法。
二、原理：维生素C(C 6H 8O 6)，分子结构中的烯二醇基具有还原性，能被I 2定量地氧化成二酮基，抗坏血酸分子中的二烯醇基被I 2完全氧化后，则I 2与淀粉指示剂作用而使溶液变蓝，因此当滴定到溶液出现蓝色时即为终点。
维生素C 在空气中极易被氧化，尤其在碱性介质中更甚，故该滴定反应在稀HAc 中进行，以减少维生素C 的副反应。
该反应产物HI 为酸性，醋酸酸性条件下不利于反应向右进行，但由于维生素C 的还原性很强，即使在弱酸性条件下，上述反应也进行得相当完全。
三、操作步骤：直接碘量法：取本品10片，精密称定，研细，精密称取适量（约相当于维生素Ｃ0.2g ），置100ml 锥形瓶中，加新沸过的冷水100ml 与稀醋酸10ml 的混合液适量，振摇使维生素Ｃ溶解并稀释至刻度，迅速滤过，精密量取续滤液50ml ，加淀粉指示液1ml ，立即用碘滴定液(0.05mol ·L -1)滴定，至溶液显蓝色并持续30秒钟不褪。
每1ml 碘 滴定液(0.05mol ·L -1)相当于8.806mg 的C 6H 8C 6。
平行测定3份，计算含量。
四、计算：维生素C 含量以标示量来计算，按下式计算： F （I 2）×V （I 2）×T （C 6H 8O 6）×W 平%（C 6H 8O 6）=—————————————————×100% m ×规格F-----滴定液浓度有效因数V-----供试品消耗碘滴定液的体积 T-----滴定度W 平-----平均片重g m------供试品取用量g 五、注意点：1、在稀醋酸酸性介质中，维生素C 受空气中氧的氧化速度减慢，但供试品溶于稀醋酸后仍应立即进行滴定。
2、溶剂使用新沸过的冷水以减少水中溶解氧对测定的影响。
直接碘量法测定维生素c含量
C I 3 C 2 4 . 0 3 4 1 0 m o l / L 2 5
I 2
滴定果蔬样液
1、橙子 百分含量 2、橘子
m C V M 0 . 1 0 4 6 g I 2 V c 1 I V c 2
m1 0 0 g 1 0 0 0 m g % 1 0 5 . 8 m g / 1 0 0 g 1 g
V c 1 V c 1
m / 5 1 0 0 g 橙
2 m C V M 3 . 1 6 1 0 g I 2 I V c 2 V c 2
m1 0 0 g 1 0 0 0 m g % 4 8 . 9 3 m g / 1 0 0 g 百分含量 1 g m / 5 1 0 0 g
I2 / m l
V I2 / m l
用I2Байду номын сангаас定胡萝卜样液
I2 / m l
I2 / m l
用I2滴定苹果样液
I2 / m l
V I2 / m l
数据处理
1、K2Cr2O7浓度
m 1 . 2 4 1 g C / V 1 0 0 0 m l / l 0 . 0 1 6 9 m o l / L K C r O 2 2 7 M 2 9 4 . 1 6 g / m o l 2 5 0 m l
药品试剂及仪器
• 药品：I2 、 KI、Na2S2O3 、 K2Cr2O7 、淀 粉、Hcl、果蔬（橙子、橘子、苹果、胡萝卜 ） • 仪器：烧杯、容量瓶 (250mL)、量筒、酸式滴 定管、碱式滴定管、胶头滴管、锥形瓶、玻璃 棒、研钵、抽滤装置等
实验步棸
配制溶液
• 1 Na2S2O3 溶液的配置 • 称取13.401g的Na2S2O3 .5H2O（约0.05mol ）固体于500ml的棕色试剂瓶中，加入 100ml新煮沸经冷却的蒸馏水，摇动使之溶解 ，等溶解完全后加入0.2gNa2CO3，再加入 400ml的新煮沸经冷却的蒸馏水反复摇匀，放 置于阴暗处。
碘量法测定vc含量
六、实验结果: 计算Vc含量 (mg/mL) 七、结果讨论 计算结果与实际菜花中VC含量相比是高还是 低？分析原因。
• 先使用铜盐与过量的KI进行反应生成CuI2
2CuSO4+4KI=CuI2+2K2SO4
• CuI2 不稳定随即分解为Cu2I2 和游离的碘
2CuI2=Cu2I2+ I2
• 生成的碘和维生素C反应 ,直到溶液里的VC被碘 全部氧化为止。 • 剩余的微量碘与淀粉指示剂生成蓝色。
四. 试剂
⑴ 0.01 mol/L 硫酸铜（CuSO4 5H2O） ⑵ 30% KI 溶液； ⑶ 1%可溶性淀粉指示剂 ⑷ 偏磷酸-醋酸溶液
二、实验目的
• 学习滴定分析法的基本原理
• 学习对蔬菜和食品中Vc含量进行测定的方法
三.实验原理
• “滴定”(titration)是将已知准确浓度的溶液 --标准溶液通过滴定管滴加到待测溶液中的 过程。待“滴定”进行到化学反应按计量 关系完全作用为止，然后根据所用标准溶 液的浓度和体积计算出待测物质含量的分 析方法称为滴定分析法。
实验六、碘量法测定维生素C含量
一．维生素C简介 1. 维生素C的物理性质
六碳多羟基酸性化合物 白色针状结晶 有酸味, 可溶于水
2.维生素C和D型的两种异构体 • 只有L型有生理功效 • 具有酯键, 具备酯的化学性质
• 在酸性环境中稳定存在
• 测定时pH值以保持在3-5为宜, 一般用冰醋酸或偏磷酸-醋酸 溶液作介质进行测定
五 、实验操作步骤
• 1. 制样：称取样品20g（分2-3次研磨），加少量石英砂及少量 偏磷酸-醋酸匀浆，过滤后，加偏磷酸-醋酸定容到250ml； • 2. 吸取5ml偏磷酸-醋酸, 加10mL 30%KI溶液。再加10滴淀粉 指示剂溶液。随即用标准硫酸铜溶液(0.01mol/L)进行滴定，边 滴定边振摇，直至显示出蓝色（或红棕色），且稳定30s不退， 记录滴定量V0（此为空白对照，注意：会很快变色，要逐滴加 入）； • 3. 精确吸取5mL样品溶液于100mL三角瓶中，加10mL 30%KI 溶液。再加10滴淀粉指示剂。随即用标准硫酸铜溶液进行滴定。 边滴定边振摇，直至显示出蓝色（或红棕色），且稳定30s不 退，记录滴定量V1 • 4 . 计算：Vc分子量为176 L-抗坏血酸含量(mg/5ml)＝ V×c V:（V1-V0）标准硫酸铜毫升数 c=0.88, 即1ml 0.01mM/ml标准硫酸铜溶液相当于1/2x0.01 mmol Vc=1/2x176x0.01=0.88mg抗坏血酸。
直接碘量法测定维生素C含量
直接碘量法测定维生素C含量Last revision on 21 December 2020一・实验目的1.掌握碘标准溶液的配制和标定方法；2.了解直接碘量法测定维生素C的原理和方法。
二・实验原理维生素C (Vc)又称抗坏血酸，分子式C6H S O61分子量176.1232/g・。
Vc具有还原性，可被-定量氧化，因而可用-标准溶液直接滴定。
其滴定反应式为：SHO+O—5忑06+2田匚由于Vc的还原性很强，较易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。
考虑到I在强酸性溶液中也易被氧化，故一般选在pH=3~4的弱酸性溶液中进行滴定。
三・主要试剂1•【2溶液(约0.05mol- L-*):称取3.3gl2和5gKI,置于研钵中，加少量水，在通风橱中研磨。
待I］全部溶解后，将溶液转入棕色试剂瓶中，加水稀释至250mL,充分摇匀，放阴暗处保存。
2. Na2S2O3标准溶液(0.1127mol・L“)3. HAc (2mol・L“)4-淀粉溶液5.维生素C片剂6. KI溶液四・实验步骤1• X溶液的标定用移液管移取Na2S2O3标准溶液于250mL锥形瓶中，加40mL蒸谓水，4mL淀粉溶液，然后用-溶液滴定至溶液呈浅蓝色，30s内不褪色即为终点。
平行标定3份，计算c(I2)/mDl • L-1。
2•维生素C片剂中Vc含量的测定准确称取2片维生素C药片，置于250mL锥形瓶中，加入100mL新煮沸过并冷却的蒸憎水，lOmLHAc溶液和5mL淀粉溶液，立即用I?标准溶液滴定至出现稳定的浅蓝色，且在30s 内不褪色即为终点，记下消耗的VG/ymL。
平行滴定3份，计算试样中的Vc的质量分数。
五・数据记录与处理1 •2 •维生素C片剂中Vc含量的测定六・实验总结标定得c(I2) = 0.04825(niol ・ L」)，测得＜y(Vc) = 84.52% o七・分析讨论1.I2-KI溶液呈深棕色，在滴定管中较难分辨凹液面，但液面最高点较清楚，所以常读取液面最高点，读时应调节眼睛的位置，使之与液面最高点前后在同一水平位置上。
维生素含量测定实习报告
实习报告：维生素C含量测定一、实习目的本次实习的主要目的是学习并掌握维生素C含量的测定方法，了解直接碘量法在维生素C含量测定中的应用。
通过本次实习，要求实习生能够熟练操作实验仪器，正确进行实验操作，并能够对实验结果进行分析和讨论。
二、实习原理维生素C，又称抗坏血酸，具有很强的还原性。
在直接碘量法中，维生素C与碘反应，生成碘化维生素C，从而可以计算出维生素C的含量。
该反应需要在酸性环境中进行，以减少其他物质的干扰。
实验中，以淀粉为指示剂，当维生素C完全反应后，溶液会由无色变为蓝色，即为终点。
三、实习器材与药品本次实习所需的器材有：电子天平、台秤、称量瓶、酸式滴定管（25ml）、移液管、锥形瓶等。
药品包括：维生素C试样、碘滴定液、淀粉溶液、稀醋酸、丙酮等。
四、实习步骤1. 维生素C试样的准备：准确称取维生素C试样0.2g，置于250ml锥形瓶中，加入新煮过的冷蒸馏水100ml和10ml1：1稀醋酸溶液，充分溶解。
2. 标准溶液的配制：在250ml烧杯中加入25ml去离子水，称入10g碘化钾和6.5g碘，全部溶解后，转移至棕色试剂瓶中，加水稀释至500ml，摇匀，放暗处保存。
3. 标准溶液的标定：准确移取25.00ml标准溶液于250ml锥形瓶中，加水25ml，加淀粉溶液5ml，以待标定的碘滴定液滴定。
当溶液出现稳定的蓝色并持续30秒不褪色时，为终点。
记录消耗的碘滴定液体积，计算标准溶液的浓度。
4. 维生素C含量的测定：将备好的维生素C试样溶液置于250ml锥形瓶中，加入稀醋酸4ml和淀粉指示液1ml，用碘滴定液滴定。
当溶液显蓝色并持续30秒不褪色时，记录消耗的碘滴定液体积。
五、实习结果与分析通过标定实验，得到了标准溶液的浓度。
在维生素C含量测定实验中，测得维生素C试样的消耗碘滴定液体积为X ml。
根据反应的化学计量关系，可以计算出维生素C试样中的维生素C含量。
六、实习讨论在实验过程中，可能影响测定结果的因素有：碘滴定液的浓度、维生素C试样的纯度、实验操作等。
分析化学实验报告——碘量法测定Vc含量
分析化学实验果汁中Vc含量的测定以及比较化学学院2008级化学二班方基永果汁中维生素C的含量测定以及比较前言：1.维生素C（Vitamin C ，Ascorbic Acid）又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素。
食物中的维生素C被人体小肠上段吸收。
一旦吸收，就分布到体内所有的水溶性结构中，正常成人体内的维生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C，最高储存峰值为3000mg维生素C。
正常情况下，维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出；另一部分可直接由尿排出体外。
2.Vc在中国现在中国已经掌握了维生素C生产的领导地位，应该可以彻底解决病毒的问题，只是出产的维生素C大部份都外销，中国人服用维生素C的平均剂量，远逊于欧美和日本。
如果我们普遍认识维他命C对预防和治疗病毒传染病症的原理而大量服用，就可以遏止各种病毒的流行。
流行感冒只是一小事，维他命C的真正效用，会显示在治疗禽流感，SARS和AIDS等更严重的病毒传染病上。
3.正常需求1）、成人及孕早期妇女维生素C的推荐摄入量为100mg/d；2）、中、晚期孕妇及乳母维生素C的推荐摄入量为130mg/d。
注意：每个人对于VC的需求量个体化差异是很大的。
有的人补充少量既可满足，有的人可以达到每天10克甚至更高。
在人类对维生素C的研究史上，卡斯卡特医生（Robert F.Cathcart）早在上世纪70年代初就发现并建立了一套使用维生素C的标准。
当一个人口服维生素C达到相当的量，即24小时0.5~200克时，由于肠道渗透压的改变，会产生轻微的腹泻。
卡斯卡特将略低于此的量叫做“维生素C的肠道耐受量”，也就是一个人能承受的不引起轻微腹泻的量。
因为无酸性的VC，使大量口服维生素C成为可能，那么，每个人就可以根据自身体况的不同去服用。
只要在自己的肠道耐受量之内，效果就会很好。
有趣的是，人体对于VC的肠道耐受量是变化的。
在人体有病的时候，肠道耐受量会大幅度的提升，比如平时1克的耐受量，在急性感染或者患有肿瘤、心脏病等慢性疾病，甚至是感冒的时候，都会有不同程度的耐受量提升。
直接碘量法测定维生素c含量
药品试剂及仪器
• 药品：I2 、 KI、Na2S2O3 、 K2Cr2O7 、淀 粉、Hcl、果蔬（橙子、橘子、苹果、胡萝卜 ） • 仪器：烧杯、容量瓶 (250mL)、量筒、酸式滴 定管、碱式滴定管、胶头滴管、锥形瓶、玻璃 棒、研钵、抽滤装置等
实验步棸
配制溶液
• 1 Na2S2O3 溶液的配置 • 称取13.401g的Na2S2O3 .5H2O（约0.05mol ）固体于500ml的棕色试剂瓶中，加入 100ml新煮沸经冷却的蒸馏水，摇动使之溶解 ，等溶解完全后加入0.2gNa2CO3，再加入 400ml的新煮沸经冷却的蒸馏水反复摇匀，放 置于阴暗处。
• 4 Na2S2O3 溶液的标定 • 移液管移取25.00ml的标准K2Cr2O7溶液于 250ml的锥形瓶中，加固体KI1g和3g 浓盐 酸，充分摇匀，放在暗处5min。 • 然后用50ml蒸馏水稀释，用Na2S2O3滴定到 浅黄绿色，然后加入5ml淀粉溶液，滴定至终 点。记录消耗的体积。计算Na2S2O3溶液浓 度，平行滴定三次。
1．直接碘量法
【实验目的】
• 1.掌握直接碘量法测定维生素C的原理和方法 。 2.了解间接碘量法的原理。 • 3.通过维生素C的含量测定，熟悉直接碘量法 基本原理及操作过程。 • 4.了解日常食用的蔬菜水果中维生素C的含量 ，注意饮食质量，提高健康意识。
实验原理
实验原理
• Vc具有还原性,可被I2定量氧化,因而可用I2标 准溶液直接测定.其滴定反应式: • 通过消耗碘溶液的体积及其浓度，计算试样中 维生素C的含量。
C I 3 C 2 4 . 0 3 4 1 0 m o l / L 2 5
I 2
滴定果蔬样液
1、橙子 百分含量 2、橘子
分析化学实验报告——碘量法测定Vc含量
分析化学实验果汁中Vc含量的测定以及比较化学学院2008级化学二班方基永果汁中维生素C的含量测定以及比较前言：1.维生素C（Vitamin C ，Ascorbic Acid）又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素。
食物中的维生素C被人体小肠上段吸收。
一旦吸收，就分布到体内所有的水溶性结构中，正常成人体内的维生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C，最高储存峰值为3000mg维生素C。
正常情况下，维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出；另一部分可直接由尿排出体外。
2.Vc在中国现在中国已经掌握了维生素C生产的领导地位，应该可以彻底解决病毒的问题，只是出产的维生素C大部份都外销，中国人服用维生素C的平均剂量，远逊于欧美和日本。
如果我们普遍认识维他命C对预防和治疗病毒传染病症的原理而大量服用，就可以遏止各种病毒的流行。
流行感冒只是一小事，维他命C的真正效用，会显示在治疗禽流感，SARS和AIDS等更严重的病毒传染病上。
3.正常需求1）、成人及孕早期妇女维生素C的推荐摄入量为100mg/d；2）、中、晚期孕妇及乳母维生素C的推荐摄入量为130mg/d。
注意：每个人对于VC的需求量个体化差异是很大的。
有的人补充少量既可满足，有的人可以达到每天10克甚至更高。
在人类对维生素C的研究史上，卡斯卡特医生（Robert F.Cathcart）早在上世纪70年代初就发现并建立了一套使用维生素C的标准。
当一个人口服维生素C达到相当的量，即24小时0.5~200克时，由于肠道渗透压的改变，会产生轻微的腹泻。
卡斯卡特将略低于此的量叫做“维生素C的肠道耐受量”，也就是一个人能承受的不引起轻微腹泻的量。
因为无酸性的VC，使大量口服维生素C成为可能，那么，每个人就可以根据自身体况的不同去服用。
只要在自己的肠道耐受量之内，效果就会很好。
有趣的是，人体对于VC的肠道耐受量是变化的。
在人体有病的时候，肠道耐受量会大幅度的提升，比如平时1克的耐受量，在急性感染或者患有肿瘤、心脏病等慢性疾病，甚至是感冒的时候，都会有不同程度的耐受量提升。
维生素c含量测定碘量法实验报告
维生素c含量测定碘量法实验报告
实验目的：
本实验旨在通过维生素c含量测定碘量法，掌握测定维生素c的方法和技能，同时加深对维生素c的认识。
实验原理：
碘量法是一种常用的测定维生素c含量的方法。
其原理是利用维生素c在氯化亚铁和碘酸钾的存在下，被氧化为脱氢抗坏血酸，然后用碘量法测定反应结束时残余的碘量，从而计算出维生素c的含量。
实验步骤：
1.将维生素c样品溶解于少量水中，加入5%的氯化亚铁溶液，使其完全还原。
2.加入2ml的碘酸钾溶液，并用0.1mol/L的氢氧化钠溶液调节溶液pH值为2-3。
3.用0.1mol/L的硫酸滴定溶液滴定反应液，直至溶液呈浅黄色，再加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至溶液呈蓝色。
4.测量反应液的体积，计算出维生素c的含量。
实验结果：
在本实验中，我们测定了三个不同维生素c含量的样品，分别为0.1g、0.2g和0.3g。
在滴定过程中，我们发现反应液颜色会在滴定末几滴发生明显变化，这时需谨慎滴加滴定液，避免过度滴定。
最终的实验结果表明，三个样品的维生素c含量分别为0.096g、0.192g和0.284g。
实验结论：
通过本实验，我们掌握了维生素c含量测定碘量法的方法和技能，同时加深了对维生素c的认识。
实验结果表明，维生素c含量与样品添加量成正比，可以通过碘量法准确测定。
实验注意事项：
1.在实验过程中，应注意安全，避免溶液溅出，避免接触皮肤和眼睛。
2.在滴定时，应注意滴定液的速度，避免过度滴定。
3.实验前应检查所用试剂的质量和纯度，避免影响实验结果。
4.实验后应及时清洗实验器材，保持实验室卫生。
维生素C药片中Vc含量的测定(碘量法)
1、配制2mol/L醋酸溶液。量取6mL冰醋酸稀释至50mL
2、维生素C的提取。取10片药剂，准确称量其质量。研成细粉末并混均匀，准确称取粉末约0.6g（三份）。置于锥形瓶中，操作一定要快，加50mL蒸馏水稀释，马上进行下一步滴定。（若颜色太深可加蒸馏水稀释）
3、维生素C的测定。向锥形瓶中加入10mL2mol/LHAc溶液，2mL淀粉溶液，立即用标准碘液（酸式滴定管）进行滴定至溶液刚好呈现蓝色，30s内不褪色即为终点.记下体积，平行滴定三次,，计算Vc的含量。
C% %
M(药片)=176.13g/mol
六、注意事项
1、实验中所用指示剂为淀粉溶液。I2与淀粉形成蓝色的加合物，灵敏度很高。温度升高，灵敏度反而下降。淀粉指示剂要在接近终点时加入。
2、用心煮沸并冷却的蒸馏水：否则Na2S2O3因氧气和二氧化碳和微生物的作用而分解，使滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积偏大。
2
3
V(I2) / mL
V(Na2S2O3) 初读数/ mL
V(Na2S2O3) 终读数/ mL
V(Na2S2O3) / mL
c (I2)=0.5×C(Na2S2O3)×25.00/V（I2)
表三:维生素C药片Vc含量的测定
1
2
3
m(药片)/ g
V(I2) 初读数/ mL
V(I2) 终读数/ mL
V(I2) / mL
Na2S2O3标定时有:n(K2C2O7): n(Na2S2O3)=1:6
三、实验药品及仪器
实验药品和试剂：
I2分析纯KI溶液100g·L-1Na2S2O3·5H2O溶液0.0170mol.L-1K2C2O7溶液淀粉指示剂5 g·L-1Na2CO3固体 HCl溶液 6mol.L-1冰醋酸维生素C药片
实训项目-碘量法测定维生素C的含量
实训项目十五碘量法测定维生素C的含量
一、实训目标
1．掌握碘标准溶液的配制和标定方法；
2．学会正确判断淀粉指示剂的滴定终点；
3．了解直接碘量法测定维生素C的原理和方法。
三、实训仪器和试剂
1．仪器棕色滴定管（25mL）、锥形瓶（250mL）、移液管（25mL）、量筒、研钵。
2．试剂0.05mol·L-1I2标准溶液、淀粉溶液、2mol·L-1HAc、固体维生素C样品。
四、实训步骤
1．实训内容
I2标准溶液的配制与标定、维生素C的含量测定及结果计算。
1
M=176.12g• mol-1。
注：
维生素
C
五、实训提示
1．在配制I2标准溶液时，将I2加入浓KI溶液后，必须搅拌至I2完全溶解后，才能加水稀释。
若过早稀释，碘极难完全溶解。
2．碘有腐蚀性，应在干净的表面皿上称取，避免碰到皮肤。
3．维生素C溶解后，易被空气氧化而引入误差。
所以应称取1份滴定1份，不要3份同时称取。
六、实训思考
1．溶解样品时为什么要用新煮沸并冷却的纯化水？
2．加醋酸的目的是什么？
（冯伟）
2。
维生素C药片中Vc含量的测定(碘量法)
七、思考题
1、 测定维生素C的溶液中为什么要加稀HAC？
2、 溶样时为什么要用新煮过的并冷却的蒸馏水？
3、 为减少误差一次溶解三片好，还是滴定完后在溶解下一片好？
八、参考文献
1、 《分析化学实验》 第三版 华中师范大学、东北师范大学、陕西师范大学、北京师范大学编，高等教育出版社，2001。
2、 《碘量法测维生素C含量》 豆丁网。
主要仪器：
分析天平、天平、量筒、烧杯、酸式碱式滴定管、表面皿、容量瓶（250mL）、锥形瓶（250mL）、碘量瓶（250mL）、移液管（25mL）、洗瓶等常规分析仪器
四、实验步骤
（一）、Na2S2O3溶液的配制及标定
1、配制0.10mol/LNa2S2O3溶液500mL 称取13gNa2S2O3·5H2O，溶于500mL新煮沸的蒸馏水中，加入0.1gNa2CO3，保存于棕色瓶中，放置一周后进行标定。
（二）、标准碘溶液的配制及标定
1、配制0.050mol/LI2溶液300 mL 称取4.0gI2放入小烧杯中，放入8gKI，加水少许，用玻璃棒搅拌至I2全部溶解后，转入500 mL烧杯，加水稀释至300mL。摇匀，贮存于棕色瓶。
2、I2溶液的标定 用移液管取25.00mLI2溶液置于250mL锥形瓶中，加50mL水，用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入2 mL淀粉指示剂，继续用Na2S2O标准溶液滴定至蓝色恰好消失，即为终点。平行滴定三次，计算标准溶液浓度。
维生素C的含量测定（直接碘量法）
维生素C 含量测定维生素C 片含量的测定方法很多，各种方法各有其特点，如：（直接（直接//间接）碘量法；间接）碘量法；2,6-2,6-2,6-二氯靛酚法；紫外可见分光光度法和高二氯靛酚法；紫外可见分光光度法和高效液相色谱法。
《中国药典》2010年版二部采用碘量法测含量 ，此法虽然操作简单，但因制剂中常有还原性物质存在，对此法干扰明显，且由于碘具有挥发性，碘离子易被空气所氧化而使滴定产生误差。
常见的其他滴定法存在滴定终点难以准确判断，如2，6-6-二氯靛酚法：二氯靛酚法：二氯靛酚法：22，6-6-二氯靛酚是一种染料，其氧化型在酸性介质中为红色，碱性介质中二氯靛酚是一种染料，其氧化型在酸性介质中为红色，碱性介质中为蓝色，与维生素C 反应后，生成无色的还原型酚亚胺，因此，在酸性条件下，用2，6-6-二氯靛酚滴定至溶液显玫瑰红色，即为终点；无二氯靛酚滴定至溶液显玫瑰红色，即为终点；无需另加指示剂。
分光光度法运用维生素C 的旋光性能进行含量测定，但操作费时，而高效液相色谱法是目前发展较为迅速的一种方法，灵敏度高，选择性好，是一个准确高效的测定维生素C 含量的方法。
我们主要介绍的是直接碘量法。
直接碘量法。
直接碘量法一．实验原理一．实验原理维生素C 是人体重要的维生素之一，它影响胶元蛋白的形成，参与人体多种氧化与人体多种氧化--还原反应还原反应,,并且有解毒作用。
人体不能自身制造维生素C ，所以人体必须不断地从食物中摄入维生素C ，通常还需储藏能维持一个月左右的维生素C 。
缺乏时会产生坏血病，故又称抗坏血酸。
血酸。
维生素C 属水溶性维生素，分子式C 6H 8O 6。
分子中的烯二醇基具有还原性，能被I 2定量地氧化成二酮基，因而可用I 2标准溶液直接测定。
测定。
简写为：简写为：C C 6H 8O 6＋I 2= C 6H 6O 6＋2HI使用淀粉作为指示剂，用直接碘量法可测定药片、注射液、饮料、蔬菜、水果中维生素C 的含量。
分析化学实验报告——碘量法测定Vc含量
分析化学实验果汁中Vc含量的测定以及比较化学学院2008级化学二班方基永果汁中维生素C的含量测定以及比较前言：1.维生素C（Vitamin C ，Ascorbic Acid）又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素。
食物中的维生素C被人体小肠上段吸收。
一旦吸收，就分布到体内所有的水溶性结构中，正常成人体内的维生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C，最高储存峰值为3000mg维生素C。
正常情况下，维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出；另一部分可直接由尿排出体外。
2.Vc在中国现在中国已经掌握了维生素C生产的领导地位，应该可以彻底解决病毒的问题，只是出产的维生素C大部份都外销，中国人服用维生素C的平均剂量，远逊于欧美和日本。
如果我们普遍认识维他命C对预防和治疗病毒传染病症的原理而大量服用，就可以遏止各种病毒的流行。
流行感冒只是一小事，维他命C的真正效用，会显示在治疗禽流感，SARS和AIDS等更严重的病毒传染病上。
3.正常需求1）、成人及孕早期妇女维生素C的推荐摄入量为100mg/d；2）、中、晚期孕妇及乳母维生素C的推荐摄入量为130mg/d。
注意：每个人对于VC的需求量个体化差异是很大的。
有的人补充少量既可满足，有的人可以达到每天10克甚至更高。
在人类对维生素C的研究史上，卡斯卡特医生（Robert F.Cathcart）早在上世纪70年代初就发现并建立了一套使用维生素C的标准。
当一个人口服维生素C达到相当的量，即24小时0.5~200克时，由于肠道渗透压的改变，会产生轻微的腹泻。
卡斯卡特将略低于此的量叫做“维生素C的肠道耐受量”，也就是一个人能承受的不引起轻微腹泻的量。
因为无酸性的VC，使大量口服维生素C成为可能，那么，每个人就可以根据自身体况的不同去服用。
只要在自己的肠道耐受量之内，效果就会很好。
有趣的是，人体对于VC的肠道耐受量是变化的。
在人体有病的时候，肠道耐受量会大幅度的提升，比如平时1克的耐受量，在急性感染或者患有肿瘤、心脏病等慢性疾病，甚至是感冒的时候，都会有不同程度的耐受量提升。
直接碘量法测定维生素c含量
维生素C滴定过程
取50.0ml柠檬试样液加入10ml淀粉液，立 即用I2标准溶液滴定至稳定的蓝色30s不退色 ，即为终点。平行滴定三次。 取50.0ml橘子试样液加入10ml淀粉液，立 即用I2标准溶液滴定至稳定的蓝色30s不退色 ，即为终点。平行滴定三次。
取50.0ml胡萝卜试样液加入10ml淀粉液， 立即用I2标准溶液滴定至稳定的蓝色30s不退 色，即为终点。平行滴定三次。 取50.0ml苹果试样液加入10ml淀粉液，立 即用I2标准溶液滴定至稳定的蓝色30s不退色 ，即为终点。平行滴定三次。
（3）KI溶液中不能有碘单质以及碘酸钾。如果KI 的溶液显黄色，或是酸化后加淀粉显蓝色，就应 该用Na2S2O3溶液将其滴定至无色后使用。 （4）滴定前须将溶液稀释，稀释既可以降低酸度 使得I离子被空气的氧化速率减慢又可使 Na2S2O3溶液的分解速率减小，而且稀释后Cr3+ 的绿色减弱，便于观察终点。
滴定K2Cr2O7的过程注意事项
（1）控制合适的酸度。溶液的酸度越高反应的速 率就会越快，但是酸度太大时，碘离子容易被空 气氧化，且Na2S2O3溶液分解，所以酸度应该以 0.2-0.4mol/L为宜。 （2）K2Cr2O7与KI的反应速率较慢，所以应将溶 液放在带塞的锥形瓶中，并且应该放在暗处一定 的时间，使二者充分的反应。
I2 / m l
V I2 / m l
用I2滴定胡萝卜样液
I2 / m l
I2 / m l
用I2滴定苹果样液
I2 / m l
V I2 / m l
数据处理
1、K2Cr2O7浓度
m 1 . 2 4 1 g C / V 1 0 0 0 m l / l 0 . 0 1 6 9 m o l / L K C r O 2 2 7 M 2 9 4 . 1 6 g / m o l 2 5 0 m l
直接碘量法测定维生素c含量
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维生素C对人体健康的重要作用
• 1、促进骨胶原的生物合成。利于组织创伤口 的更快愈合；
• 2、促进氨基酸中酪氨酸和色氨酸的代谢，延 长肌体寿命。
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取50.0ml胡萝卜试样液加入10ml淀粉液， 立即用I2标准溶液滴定至稳定的蓝色30s不退 色，即为终点。平行滴定三次。
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• 5 I2 溶液的标定
• 移取Na2S2O3 溶液25ml三份于锥形瓶中， 各加入25ml的水，5ml的淀粉溶液，用待标 定的碘的标准溶液滴定至稳定的蓝色，30s不 退色，即为终点。计算I2的标准浓度。
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制备果蔬样液
（1）橙子去皮，称取109.409g,切成小块，加 入20ml 2%的稀盐酸研磨至糊状，加入 250ml容量瓶中，加2%的稀盐酸定容250ml
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实验原理
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实验原理
• Vc具有还原性,可被I2定量氧化,因而可用I2标 准溶液直接测定.其滴定反应式:
• 通过消耗碘溶液的体积及其浓度，计算试样中 维生素C的含量。
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药品试剂及仪器
• 药品：I2 、 KI、Na2S2O3 、 K2Cr2O7 、淀 粉、Hcl、果蔬（橙子、橘子、苹果、胡萝卜 ）
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实 验 报 告
姓名： 班级： 同组人： 自评成绩：
项目： 直接碘量法测定维生素C 的含量 课程： 学号：
一、实验目的
1. 熟悉直接碘量法的操作步骤及注意事项。
2. 了解维生素C 的测定原理及条件。
二、实验原理
维生素C 又称抗坏血酸，其分子中的烯二醇基具有较强的还原性，能被I 2定量氧化成二酮基，所以可用直接碘量法测定其含量。
反应方程式如下：
O
HO
OH
O C H OH
CH 2OH + I 2O O C H
HO
CH 2OH + 2HI O
O
在中性或碱性条件下，维生素C 易被空气中的O 2氧化而产生误差，尤其在碱性条件下，误差更大。
故该滴定反应在酸性溶液中进行，以减慢副反应的速度。
注意事项：
1. I 2具有挥发性，取完后应立即盖好瓶塞。
2. 维生素C 易被空气氧化而引入误差，所以不要3份同时移取。
3. 滴定近终点时应充分振摇，并放慢滴定速度。
三、仪器和药品
仪器：分析天平，酸式滴定管(25mL ，棕色)，吸量管(2mL)，量筒(15mL 、5mL)，碘量瓶(250mL)。
试剂：维生素C 注射液(20mL : 2.5g)，I 2标准溶液(0.05mol/L)，醋酸（2mol/L ），丙酮，淀粉指示剂（1%）。
四、内容及步骤
精密量取维生素C 注射液1.6mL(约相当于维生素C0.2g)，置于250mL 碘量瓶中，加新煮沸并放冷至室温的蒸馏水15mL 与丙酮2mL ，摇匀，放置5min ，加2mol/L 醋酸4mL 与淀粉指示剂1mL ，用I 2标准溶液(0.05mol/L)滴定，至溶液显蓝色并持续30s 不褪色，即为终点。
记录所消耗的I 2标准溶液的体积。
平行测定3次，以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。
五、实验结果记录与计算
%100.6120
2.51000
%/68622O H C I I C ⨯⨯⨯
=
M V c 维生素ω （2.1176686O H C =M ）
六、思考题：
1、为何要用新煮沸的蒸馏水？
2、若在碱性条件下测定，所产生的误差是正误差还是负误差?
教师评语：
年月日。