高中化学竞赛模拟试题 (7)

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全国高中学生化学竞赛预赛试题

高中学生化学竞赛预赛试题一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意；每题4分；共15题；共60分）1.2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯；以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了( )A.氨基酸的酯化反应B.肽键的水解反应O2的分子结构中都有“—O—O—”。

过氧苯甲酸可作为食品漂白剂；但它能破坏食品中的维2生素C（俗名抗坏血酸）、维生素E（俗名生育酚）等；从而降低食品的营养价值；这个过程主要应是维生素C、维生素E等( )3.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法；AgNO3显现法就是其中的一种；人的手上有汗渍；接触过白纸后；手指纹就留在纸上。

如果将溶液①小心地涂到纸上；溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用；生成物质③；物质③在光照下；分解出的银粒呈灰褐色；随着反应的进行；银粒逐渐增多；由棕色变成黑色的指纹线。

则①②③的化学式是( )A.①AgNO3②NaBr ③AgBrB.①AgNO3②NaCl ③AgClC.①AgCl ②AgNO3③NaClD.①AgNO3②NaI ③AgI4.下列操作或实验数据记录正确的是( )溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体3F e(O H)2时；将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部5.下列说法正确的是( )O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气2B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化和Cl2的漂白原理相同2D.SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO36.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( )23327.A l(O H)3是一种难溶于水的物质；只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH―的物质的浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.6×10-33；就会析出A l(O H)33不产生沉淀的最大OH―物质的量浓度(mol/L)为( )A.1.9×10-33B.2.7×10-11C.8.7×10-8D.1.2×10-11＋、Ag＋、Al3+、AlO2―、S2－、CO32－、SO32―、NO3－等离子中的数种。

2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷(含答案与解析)_3084

2024年浙江省高中奥林匹克竞赛模拟试题化学考生须知：1.全卷分试题卷和答题卡两部分，所有试题均为选择题，共80题。

2.本卷答案必须做在答题卡上，做在试题卷上无效。

考后交答题卡。

必须在答题卡上写明姓名、学校、考点、考场和准考证号，字迹清楚。

同时用2B铅笔填涂准考证号。

3.答题时，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

4.可以使用非编程计算器。

一、单选题1. 下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应，产生气体与众不同的是A. AlB. SiC. PD. B2. 某铼(Re)的氯化物，它可由CCl4和Re2O7在封闭管中子400℃反应而成。

在晶态时，用X射线测得其结构为二聚体，该二聚体为两个八面体共用一条棱得到，则该二聚体的化学式为A. ReCl8B. ReCl7C. ReCl6D. ReCl53. 缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收铁的添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。

生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下图)来杀菌。

下列有关说法正确的是A. 从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B. H6Y2+只有4个pKa数值C. [FeY]2-即[FeEDTA]2-，亚铁离子周围6配位，形成6个五元环D. X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸4. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，⑩为Fe元素。

由扇形周期表的填充规律，下列有关已填入的元素说法不正确的是A. ⑤处于长式周期表第二周期第VIA族B. ②最高价氧化物水化物能与⑦的最高价氧化物反应C. ①与③均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D. ⑩单质能与CO形成两种稳定配合物Fe(CO)5和Fe(CO)65. 胂(AsH3)是非常毒的气体，受热分解成两种单质。

高中化学竞赛题--成键理论

中学化学竞赛试题资源库——成键理论A组B组1．下列各结构式中，最有可能的N2OLewis结构式为A N＝N＝OB N≡N－OC N－N≡OD N＝O＝N2．下列各Lewis结构式中，能正确表示出NO3－离子的Lewis结构式是A NOO O B NOO OC NOO OD NOO O3．S2O32－合理的共振结构式总数为A 3B 6C 11D 124．BF3的合理的共振结构式总数有A 2B 3C 4D 65．下列有关HOCN分子的共振结构中，最稳定的是A H－O＝C＝NB H－O－C≡NC H－O≡C－ND H＝O－C＝N6．假定CH3是平面结构，并且在外磁场中处于平衡，不成对电子处在什么原子轨道上？A 2sB 2p xC 2p yD 2p z7．下列各组物质中，都含有两个π43的是A N2O，CO2，N3－B N2O，NO2，N3－C N2O，CO2，NO2D NO2，CO2，N3－8．N2O4中存在着A 一个π43B 两个π43C 一个π86D 两个π869．2001年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰泡林（Linus Pauling）教授诞辰100周年（1901～1994）。

1994年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如图所示。

老人为什么画这个结构式？它是生命前物质？它能合成吗？它有什么性质？不得而知。

这是泡林留给世人的一个谜。

也许这是永远无法解开的谜；也许你有朝一日能解开它。

不管结果如何，让我们先对这个结构作一番考察：（1）它的分子式是什么？（2）它的所有原子是否处于同一个平面上？（3）它是否带有电荷？（4）该分子中sp杂化的N原子有个；sp2杂化个；sp3杂化个。

（5）为什么人们猜它是炸药？10．硫有许多同素异形体，在低温下用浓盐酸分解硫代硫酸钠时，在甲苯中结晶，得环状分子S6。

S6分子中S原子的杂化类型是什么？分子中是否存在π键？S6是否有同分异构体？画出S6分子的结构式。

高中化学竞赛和强基计划综合习题(3套)

高中化学培优工程(竞赛、“强基计划”考试)综合模拟题（三套）特级教师胡征善高中化学培优工程(竞赛、“强基计划”考试)模拟题（一）特级教师胡征善1.写化学方程式（10分）（1）2009年复旦大学的周鸣飞教授课题组与德国柏林自由大学的Riedel教授合作，通过金属铱原子和氧气分子反应的方法首次在低温稀有气体基质中制备了四氧化铱中性分子（Ir：5d76s2），后又采用脉冲激光溅射-超声分子束载带技术在气相条件下制备了四氧化铱离子。

（2）(SCSN3)2溶于NaOH溶液中（3）在乙醚中，四氢铝锂与四氯化硅反应生成一种气体和两种盐（4）天然气的无机成因说十分诱人。

据称，地幔主要成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。

橄榄石是原硅酸镁和原硅酸亚铁，反应后变为蛇纹石[3MgO·2SiO2·2H2O]和磁铁矿。

（5）甲基丙基苯膦(有一对对映体)与HCl反应生成鏻盐2.（10分）化合物A是白色固体，不溶于水，加热剧烈分解，产生一固体B和气体C。

固体B不溶于水或HCl(aq)，但溶于热的稀HNO3，得一溶液D及气体E。

E无色在空气中变红。

溶液D用HCl(aq)处理时得一白色沉淀F。

气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁作用则生成白色固体G。

G与水作用得另一种白色固体H及气体J。

J使湿润的红色石蕊试纸变蓝，固体H可溶于稀H2SO4得溶液I。

化合物A用H2S溶液处理得黑色沉淀K、无色溶液L和气体C。

过滤后，固体K溶于浓HNO3得气体E、黄色固体M和溶液D。

滤液L用NaOH溶液处理得气体J。

（1）写出G、I、M所代表物质的化学式。

（2）写出A用H2S溶液处理的化学方程式，并分析电子转移情况。

（3）已知(F/B)=0.2223 V，(D/B)=0.7996V。

求F在水中的K sp(F)。

3.（11分）电解法回收废气中NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。

（1）电极a、b属于阴极的是______，电极反应为__________________________。

高考化学模拟卷 (7)

普通高中学业水平考试化学模拟试题五本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试限定用时90分钟。

第Ⅰ卷为必做（48分），第Ⅱ卷为必做部分（36分）和选做部分（16分）。

请将答案答在答题卡上。

考试结束后，将答题卡交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137Pb 207第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．石墨烯(C60)是一种由碳原子按照六边形进行排布并相互连接而成的碳分子，具有非同寻常的导电性能、超出钢铁数十倍的强度和极好的透光性，它的出现有望在现代电子科技领域引发一轮革命。

石墨烯属于A.有机物B.单质C.混合物D.烯烃2. 清晨，阳光透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应。

下列能产生丁达尔效应的是A.CuSO4溶液B.Fe(OH)3胶体C.Ca(OH)2悬浊液D.葡萄糖溶液3.下列化学用语表示正确的是A.苯的结构简式：C6H6B.氯原子的结构示意图：UC.中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：14692D.硝酸镁的电离方程式Mg(NO3)2===Mg2++2NO3—4.下列物质中，只含有共价键的是A. CaCl2B. NaOHC. NH4ClD. H2SO45. 在某无色透明的溶液中，可大量共存的离子组是A.Na＋、K＋、Cu2＋、Cl－B.SO2－3、H＋、SO2－4、NO－3C．Na＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－D．NH4＋、Ba2＋、CO2－3、NO－36.下列图示变化为吸热反应的是7.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是A.可生成H2的质量为0.02 gB.可生成氢的原子数为2.408×1023个C.可生成H2的体积为0.224 L（标准状况）D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量8.下列反应的离子方程式正确的是A.钠与水的反应：Na+H2O＝Na+＋OH－＋H2↑B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氯化铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋D.过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑9.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视。

2023年化学竞赛初赛模拟试卷含答案

2０23高中化学竞赛初赛模拟试卷８（时间：3小时满分：100分）题号１ 2 3 4 5 6 7 8 9 １0 11 １2满分 6 １2 9 6 7 8 10 １０6 9 ５12H 1.００8 相对原子质量He4.003Lｉ6.9４1Be9.01２Ｂ１0．81C1２．01N1４.01O16.00F1９.０0Ｎe２0.１8Ｎa 22.99Mg24.３1Al26.９8Ｓi2８．０9P３0.97Ｓ32.07Ｃl35.45Aｒ39．95K 39．10Ｃa40.08Sc44.９6Ｔi４7.88V5０.9４Ｃr５２．00Mn54.94Ｆe５5.85Co５8．93Nｉ58.69Ｃｕ63.55Zn６5.３9Ga69．72Ge７2．61As74.92Ｓｅ78.9６Ｂr79．9０Kr83.80Rｂ8５．4７Sr8７.62Ｙ88.９1Zr91.22Nb９2.91Mo９5．94Ｔｃ[９8]Ru101.1Ｒh10２.9Pｄ１０6．４Ａg1０7.9Cd１1２.4Ｉn１14．8Sn１1８.7Sb１21.8Ｔe12７．6I1２6.9Xｅ1３1.3Ｃｓ1３２.9Ba137.3La－LuHｆ178.5Ta180.9Ｗ１83.8Rｅ１８6.2Os1９０.2Ir1９２.2Pｔ195.１Au19７．0Hg２00.6Ｔl２0４.4Pb207.2Ｂi209.0Ｐo[２10]Ａｔ[２10］Ｒn［222]Fr [2２3] Ｒa[22６]Ac-ＬａRf Db Ｓg Bh ＨｓMt DｓＬa系Lａ１38.９Ce1４０.1Ｐr１40.9Nｄ14４.2Ｐm144.9Ｓm150.4Eｕ1５2.0Ｇd１５７．3Ｔb１58．9Dy162.５Hｏ１６4.９Er１67.3Tｍ168.9Tｂ１73.０Lu17５.0第一题（6分）锦上添花：(根据已经有内容旳规律进行增补）１．填分子式:(１)①Ｃ2H6②C8H１８③________④C80Ｈ162（2)①＿_____＿＿②MgO③ＳO3④ＣuSＯ４（３）①Fe2O3②③Nａ2O2④FeSＯ4·７Ｈ2Ｏ⑤CuSO4·５H2O ⑥2．填化学方程式:①2Ｎa ＋2Ｈ2Ｏ＝2Ｎa ＯＨ+H 2↑ ②2C ＋SiO ２＝Si+C Ｏ↑ ③２H ２S ＋Ｏ2=2S ＋2Ｈ２O④_________＿__＿____＿_____＿_＿_＿。

全国高中化学竞赛初赛模拟试题

全国⾼中化学竞赛初赛模拟试题2008年全国⾼中化学竞赛模拟试题⼗七1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.2 [210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原⼦质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第⼀题、1-1、试解释：AlF 3不溶于液态HF 中，但在NaF 存在时，AIF 3就能溶解在液态HF 中；当BF 3通⼊该液体中，AlF 3就会沉淀出来。

1-2、CsICl 2热分解的产物是什么？为什么⼀般不能形成含氟元素的碱⾦属多卤化物？极易⽔解，将PCl 投⼊液氨中也能发⽣氨解，写出PCl 氨解反应⽅程式。

第⼆题、航天飞机研究中⽤到很多化学知识，回答下列问题2-1 哥伦⽐亚号航天飞机曾⽤⾦属铝粉和⾼氯酸铵混合物作固体燃料，当加热铝粉使其氧化可放出⼤量热，⽽使⾼氯酸铵分解产⽣⼤量⽓体作为航天飞机的推动⼒。

高中化学奥林匹克竞赛辅导全真模拟试题(7)

全真模拟试题（七）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分 6 11 7 10 6 10 15 8 13 14100得分评卷人● 竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（6分）在液态SO 2溶液中，将硫磺（S 8）、碘和AsF 5混合加热，得到一种化合物A 。

2020全国高中化学竞赛初赛模拟试卷七(含答案)

2020全国高中化学竞赛初赛模拟试卷七（含答案）（时间：3 小时满分：100 分）学校姓名分数H 1.00 相对原子质量 He 4.00Li 6.94 Be 9.01 B 10.8 C 12.0 N 14.0 O 16.0 F 19.0 Ne 20.1 Na 22.9 Mg 24.3 Al 26.9 Si 28.0 P 30.97 S 32.0 Cl 35.4 Ar 39.9 K 39.1 Ca 40.0 Sc 44.9 Ti 47.88 V 50.9 Cr 52.00 Mn 54.9 Fe 55.8 Co 58.9 Ni 58.6 Cu 63.5 Zn 65.3 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.9 Br 79.9 Kr 83.8 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.9 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131. Cs 132.9 Ba 137.3 La － Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac － La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（4 分）右图是一种钠闪石，其化学式为 Na 3M X Si 8O 22(OH)2，颜色从深蓝到黑色不等，解理完全，断口参差状。

已知由此化学式计算获知金属 M 的质量百分含量为 29.12%。

1. 通过计算确定金属 M 的元素符号；2. 指出金属M 的氧化数；3. 请把此种钠闪石改写为氧化物的形式。

2014年高中化学竞赛模拟试题7

2014年高中化学竞赛模拟试题7第1题实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。

某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火。

请用化学方程式解释：①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质?②为什么加HCl洗涤时突然起火?第2题Apollo号宇宙飞船在执行空间任务时，火箭中的液体N2O4贮存于含铁的容器中，结果腐蚀物中含有Fe(NO3)3·N2O4，该物质实际上是NO[Fe(NO3)4]，经X射线晶体结构表示实际为[N4O6][Fe(NO3)4]2。

请回答：2-1写出合成NO[Fe(NO3)4]的反应方程式；2-2如果[N4O6]2＋是平面型的离子，存在3重对称轴（旋转120°重合），但不存在对称面。

试画出其可能离子结构示意图。

2-3如果[N4O6]2＋是非平面型的离子，不存在3重和2重对称轴，但存在对称面。

试画出其可能离子结构示意图。

第3题（1）吸取KIO4和KIO3试液25.00mL，在弱碱性条件下加入过量KI溶液使IO4-还原成IO3-，并析出碘，用0.1000mol·L-1亚砷酸钠溶液滴定耗去10.00mL。

（2）另取25.00mL该试液，在强酸性条件下，加入过量KI溶液，释放出的I2，用0.2000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定耗去50.00 mL。

3-1 写出有关的反应方程式3-2 每毫升试液中含KIO4 mg，KIO3 mg。

第4题某金属单质X可以与烃Y形成一种新型单核配合物Z。

Y是非平面型环状，核磁共振显示只有2中类型的H原子；配合物Z中碳元素的质量分数为69.87％，氢元素的质量分数为8.77%。

4-1通过计算确定X的元素符号及外层电子排布；4-2写出Y的结构简式并命名；4-3试写出Z化学式和可能的立体结构；第5题某些铂的化合物具有重要的生理作用，也可能作为防癌剂。

PtCl42－＋2e－＝Pt＋4C1－＝0.75VPtCl62－＋2e－＝PtCl42－＋2C1－＝0.77VO2＋4H＋＋4e－＝2H2O ＝1.229VPtCl42－离子通常是用化学计量的盐酸肼还原PtCl62－来制备的。

高中化学竞赛试题-2021年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题最新

高中化学竞赛试题-2021年全国高中学生化学竞赛（江苏省赛区）选拔赛试题最新“南化・福达杯”2021年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题(2021年7月15日 8：30―11：30 共计3小时)题号满分得分评卷人 1 5 2 8 3 12 4 6 5 12 6 4 7 8 87 9 8 10 12 11 7 12 11 总分100 ● 竞赛时间3小时。

迟到超过30分钟者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。

● 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。

● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题 (共5分)环境中的二氧化碳气体可与水形成酸，或同岩石中的碱性物质发生反应，水体中的二氧化碳也可通过沉淀反应变为沉积物从水体中失去，在水与生物体之间的生物化学交换中，二氧化碳占有独特地位，在调节天然水体的pH及其组成方面起着非常重要的作用。

在碳酸―天然水平衡体系中，部分生物学家认为碱度可以近似地表征水体的肥力，总碱度通常定义为：c(总碱度)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)－c(H+)。

现有一水体－-－与CaCO3(s)相接触并达到平衡，请判断添加少量下列物质对溶液中钙离子浓度与总碱度的影响(忽略离子强度的影响)[填“增加”、“减少”或“不变”]。

添加物质 c(Ca2+) c(总碱度) 第2题 (共8分) KOH KCl Ca(NO3)2 Na2CO3 CO2 铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、结构材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。

十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。

现代工业上是通过在1000℃左右的高温下电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制备铝的。

请回答下列问题：(1) 现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反应分别为：在正极放电产生；在负极放电产生。

高中化学竞赛试题(答案)

高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。

因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。

目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。

1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。

因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。

所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分）（3）－CO －（1分）（4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分） 2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。

2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0 平衡 1－x x x 平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p xx p p xx p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分） x ＝0.121mol （1分）88=r M （1分）3-1 20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9＋2Cs 2B 10H 10＋Cs 2B 12H 12＋10CsBH 4＋35H 2（2分）；3820（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e 。

第23届全国高中学生化学竞赛理论试题(全)

第23届全国高中学生化学竞赛理论试题第1题用传统的工艺方法从矿物中提取锰和锌存在能耗高、三废排放量大和工艺流程长等缺点。

2009年报道，采用1：1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数20.0)(2=MnO ϖ]和锌精矿[质量分数70.0)(=ZnS ϖ]的工艺方法提取锰和锌获得成功，对资源综合利用、节能减排和清洁生产生有重要的实际意义。

已知44.0)/(,77.0)/(223-==+++Fe Fe E V Fe Fe E θθ V ZnS S E V Mn MnO E V 265.0)/(,23.1)/(.22==+θθ。

1-1 锰结核矿和锌精矿单独酸浸结果很不理想。

请通过热力学计算,说明锰结核矿和锌精矿同槽酸浸时发生化学反应的可行性。

1-2 模拟实验发现,二氧化锰和硫化锌同槽酸浸时反应速率很慢,若在酸溶液中加入少量的铁屑则能明显使反应速率加快。

写出铁进入溶液后分别与二氧化锰和硫化锌发生化学反应的离子方程式,并简述反应速率加快的原因。

1-3 研究发现,2种矿物同槽酸浸4小时后,锰和锌的浸出率只有~80%,为了提高浸出率,在实际工艺中,须将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸,请简要说明四氯乙烷的作用。

1-4 锌精矿中常有部分铅共生,同槽酸浸工艺回收铅的方法之一是在浸渣中加入足量的食盐水使铅溶出,写出溶出铅的化学方程式。

第2题我国的稀土资源约占世界总量的80%,居世界第一位。

稀土元素的化学性质极其相似,分离十分困难,仅从1794年发现钇到1945年从铀裂变产物中得到钷就花了150年。

稀土萃取化学的研究为大规模分离和提纯稀土元素带来了新飞跃。

2008年国家最高科学技术奖授予化学家徐光宪,以表彰他在创立稀土串级萃取理论及其工艺方面的杰出贡献,该项成就使我国高纯稀土产品成本下降3/4,单一高纯稀土产品占世界产量的90%以上。

2-1 目前在稀土分离工业中广泛应用国产萃取剂P 507,它的化学名称为(2 乙基己基)膦酸(2 乙基己基)酯,画出其化学结构简式,写出萃取三价稀土离子的化学反应方程式(萃取剂用HA 表示,稀土离子用RE3+表示)。

全国高中化学竞赛模拟试题7

4-1、写出M的元素符号和价电子构型
4-2、写出制备A的化学方程式
4-3、A的晶体分析结果表明，M的配位数为6,试说明M的配位数是如何满足的
4-4、给出Y的化学式
第五题、金属钛属于立方面心晶体。它与碳或氢气反应，形成碳化物或氢化物，外来的原子分别占满金属钛晶体存在的不同类型的空隙。
5-1氢原子、碳原子分别占有什么样的空隙？对你的判断解释之。
7-1．写出Pt（II）离子的电子结构，说明配合物A有无磁性。
7-2．写出B的平面结构式并命名
7-3．写出配合物A的分子式及结构式
第八题、SiC具有高硬度、高耐磨性、高耐腐蚀性及较高的高温强度等特点，已成为一种重要的工程材料。其晶体具有六方ZnS型结构，晶胞参数为a＝308pm，c＝505pm，
已知C原子的分数坐标为0，0，0和；Si原子的分数坐标为和
。
第三题、某一简易保健用品，由一个产气瓶、A剂、B剂组成，使用时，将A剂放入产气瓶中，加入水，无明显现象发生，再加入B剂，则产生大量的气体供保健之用。经分析，A剂为略带淡黄色的白色颗粒，可溶于水，取少量A溶液，加入H2SO4、戊醇、K2Cr2O7溶液，戊醇层中呈现蓝色，水层中则不断有气体放出，呈现蓝绿色。B剂为棕黑色粉末，不溶于水，可与KOH和KClO3共溶，得深绿色近黑色晶体，该晶体溶在水中又得到固体B与紫红色溶液。回答下列问题：
第十题、以苯和丙酰氯为原料制备1–(4–溴苯基)丙烯的反应式如下：
10-1请在(a)–(f)中填入所得产物的结构或所需的试剂及必要的反应条件；
10-2以苯、不超过4个碳原子的任何有机物及必要的无机试剂为原料合成2–丁基–1–硝
基–4–氯苯。
第十一题、具有高能量密度的锂二次电池，有可能成为空间卫星等领域的动力源。最近有人采用化学交联法由二氯环磷氮烯聚合物(NPCl2)3和三硫化二钠作用合成出新型无机材料三硫代环磷氮烯聚合物[(NPS3)3]n作为锂二次电池正极材料，以提高其能量密度和良好的循环性能。

全国高中学生化学竞赛模拟试题【答案】

全国高中学生化学竞赛模拟试题【答案】·竞赛时间3 小时。

迟到超过30 分钟者不能进考场。

开始考试后60 分钟内不得离场。

时间到，把试卷和答卷装入大信封，放在桌面上，监考人员检查后方可离开考场。

·试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在答卷纸上指定的方框内，写在试卷上无效。

·用黑色笔答题，不得携带任何纸张进入考场，若需要答卷纸或草稿纸，可举手向监考人员索要。

·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

·允许使用非编程计算器以及直尺等文具，不得携带铅笔盒、通讯工具。

元素周期表R = 8.3145 J mol−1 K−1，N A = 6.0221023 mol−1第 1 题（14 分）根据提示书写反应方程式，并回答括号里的问题。

1-1三氯化钪和过量的五氧化二氮反应。

1-2丙二酸完全脱水。

（画出脱水产物的结构式）1-3硫氰化铵水解，生成了H2C2N2S3。

（画出H2C2N2S3 的可能结构）1-4在高温高压条件下，用铂铑合金催化，往甲烷和氨气的混合气体中通入氧气，可以制备氰化氢。

1-5用氢化铝锂还原四氯化锗，得到了一种ω (H) = 3.224 % 的液态物质。

（画出这种液态物质所有的可能结构）第 2 题（13 分）硫的同素异形体的数目极多，结构也较为复杂。

2-1化合物(S4)(S7I)4(AsF6)6 中存在具有环状结构的S42+，画出S42+的结构，并说明S42+中的成键情况。

2-2画出配位阴离子[PtS15]2−的结构，已知其中有一根三次旋转轴，判断其是否具有旋光性。

2-3酸雨主要是工业上燃烧所释放出的N x O y 和SO2 所引起的。

某人收集了当地的雨水样品，每隔一段时间测定样品的pH 值，发现随着时间的推移，雨水样品的pH 值不断变小，解释原因。

2-4将三氧化硫和臭氧混合，然后光解，可以制备SO4，画出SO4 的两种可能结构。

(整理)高中化学竞赛题--不饱和键的氧化

中学化学竞赛试题资源库——不饱和键的氧化A 组1．含有C ＝C 的有机物与O 3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为： −−−−−→−O H Zn O 23/)21）＋（R 1、R 2、R 3、R 4为H 或烷基）。

以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是A (CH 3)2C ＝C(CH 3)2BC D(环锌四烯)2．烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是烯烃中双键断裂，双键两端的基团＝CH 2变成CO 2；＝CHR 变成RCOOH ；＝CRR ’变成R ’RC ＝O 。

现有某溴代烷A ，分子式为C 4H 9Br ，在NaOH 醇溶液中加热得到有机物B ，B 被酸性KMnO 4溶液氧化后不可能得到的产物是A CH 3COOHB CO 2和CH 3COCH 3C CO 2和CH 3CH 2COOHD HCOOH 和CH 3CH 2COOH3．人们已进入网络时代常观看显示屏的人，会感到眼睛疲劳，甚至会对眼睛有一定的伤害。

人眼中的视色素里含有视黄醛（见a ）作为辅基的蛋白质，而与视黄难相似结构的维生素A （见b ）常作为保健药物。

写出视黄酸的分子式；从结构上看，维生素A 与视黄醛的关系是；A ．同分异构体B ．同系物C ．维生素A 是视黄醛的还原产物D ．维生素A 是视黄醛的氧化产物β－胡萝卜素是一种多烯烃，分子具有对称性。

当正中间的双键被氧化断裂时，恰好生成两个视黄醛，推测卜胡萝卜素的分子式为。

4．已知： C C H H R 1R 2R 1 C O + O C H H R 2②3①Zn ，H 2O（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是_________，该物质在一定条件下能发生_________（填序号）；①银镜反应 ②酯化反应 ③还原反应（2）已知HCHO 分子中所有原子都在同一平面内。

若要使R 1CHO 分子中所有原子都在同一平面内，R 1可以是__________（填序号）；① —CH 3 ②—③－CH ＝CH 2 （3）某氯代烃A 的分子式为C 6H 11Cl ，它可以发生如下转化：H 2结构分析表明E 分子中含有两个甲基且没有支链。

高中化学竞赛题

高中化学竞赛题一、选择题1.以下哪种物质不属于无定形物质？• A. 玻璃• B. 塑料• C. 金属• D. 橡胶2.有一氧化碳分子和二氧化碳分子按照相同的物质的量进行比较，它们的质量比是多少？• A. 1:1• B. 2:1• C. 1:2• D. 4:13.下列几种元素中，氧化态正负最大的元素是：• A. 氢• B. 氧• C. 氮• D. 碘4.当酸与碱中和反应进行时，释放的是什么物质？• A. 氧气• B. 水• C. 氢气• D. 二氧化碳5.以下哪种盐可以用来除冰？• A. 亚硫酸氢钠• B. 醋酸钠• C. 硫酸亚铁• D. 甲酸钠二、填空题1.氢气的化学式是_____。

2.可以发生自燃的元素符号是_____。

3.酒精的化学名是_____。

4.NaOH的物质名是_____。

5.电解水时，阴极反应是_____，阳极反应是_____。

三、解答题1.简述原子核结构及其重要性。

2.通过化学反应方程式示意酸中和反应。

3.解释为什么水是一种极性分子。

4.简述电解质和非电解质的区别。

四、实验题假设你有硝酸铜和银箔，试设计一个实验，操作步骤要求清晰明确，实验目的是制备铜。

五、附加题请用化学公式式写出以下化合物的名称：1.CO22.HCl3.KMnO44.Al2(SO4)35.Fe(OH)3六、答题要求1.选择题请用大写字母 A、B、C、D 表示答案。

2.填空题请直接在横线上写出答案。

3.解答题请用明确的语言回答问题。

4.实验题请详细描述实验操作步骤，并说明实验目的。

5.附加题请用化学公式式写出化合物的名称。

注意：文档内容仅为模拟答题示例，非真实竞赛题目。