最新-杭州二中2018学年第一学期高三第三次月考化学试卷[上学期] 精品

2018学年第一学期

杭州二中高三年级第三次月考化学试卷（2018.12）

可能用到的相对原子质量：Ca-40 S-32 O-16 H-1 Cu-64 P-31 Mg-24

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共18题，54分）

1．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确．．．

的是

A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

2．下列物质均有杀菌消毒作用，其中杀菌能力强又不会影响水质的是

A ．液氯

B ．漂白粉

C ．臭氧（O 3）

D ．过氧化钠

3．下列事实与氢键有关的是

A ．水加热到很高温度都难以分解

B ．水结成冰体积膨胀，密度变小

C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高

D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱

4．下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）

A ．常温常压下，32g 氧气中所含的分子数为N A

B ．标准状况下，1L 己烷完全燃烧可得到的CO 2分子数为 6N A /22.4

C ．3.2g 铜丝在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N A

D ．31g 白磷中含有N A 个化学键

5．对于热化学方程式：SO 3(g)催化剂SO 2(g)+2

1O 2(g)；△H ＝+98.3kJ/mol 的描述有如下四个图象，其中正确的是（y 表示SO 2的含量）

6．制备卤磷酸钙萤光粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90～95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用

A ．氢氧化钙乳浆

B ．碳酸钠溶液

C ．碳酸氢钠溶液

D ．氢氧化钠溶液

7．已知一种c (H +)＝1×10－3mol ·L －1的酸和一种c (OH —)＝1×10－3mol ·L －

1的碱等体积混合后，所得溶液显碱性，由此所得下列的结论肯定错误的是

A ．该碱一定是弱碱

B ．该酸的物质的量浓度小于该碱的物质的量浓度

C ．该碱可能是强碱

D ．该酸可能是弱酸

8．现有简易洗气瓶(如右图)，正放在桌面上，可分别实现下列实验目的，其中适用于从y 口进入的是：

①瓶内盛一定量液体干燥剂，用于干燥气体

②瓶内盛一定量液体洗涤剂，用于除去气体中的某些杂质

③瓶内盛水，用于测量难溶于水的气体体积

④瓶内贮存难溶于水的气体，加入水使气体排出

⑤用于收集密度大于空气的气体

⑥用于收集密度小于空气的气体

A ．①③

B ．②④

C ．③⑤

D ．③⑥

9．某学生设计了如下图中的方法对A 盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是

A ．A 中一定有Fe 3+

B ．

C 中一定有Fe 3+

C ．B 为AgI 沉淀

D ．A 一定为FeBr 2溶液

10．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是

A ．稀盐酸，Na 2CO 3溶液

B ．稀H 2SO 4溶液，NaAlO 2溶液

C ．Cu ，FeCl 3溶液

D ．浓氨水，AgNO 3溶液

11．在烧杯中加入铁和铜的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属的质量为M 1g ；再向该烧杯中加入一定量的醋酸，充分振荡后剩余的金属质量为M 2g ；则M 1与M 2之间的关系一定正确的是

A ．M 1可能等于M 2

B ．M 1一定等于M 2

C ．M 1可能大于M 2

D ．M 1一定大于M 2

12．下列反应的离子方程式书写正确的是

A ．氢氧化钙悬浊液中加入碳酸钠溶液 Ca 2+＋CO 32－＝CaCO 3↓

B ．电解饱和食盐水 2Cl —＋2H 2O H 2↑＋C12↑＋2OH —

C ．碳酸钙与醋酸反应 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O

D ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe 2+＋2H +＋H 2O 2＝Fe 3+＋2H 2O

13．Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，它们的酸性都比碳酸弱，又知Ga(OH)3的酸

性强于Al(OH)3，若把过量CO 2气体通入含AlO 2－和GaO 2－的混合溶液中，下列说法正确

的是

A．无任何明显现象

B．生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解

C．先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解

D．先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解

14．铜和镁的合金a g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生b mol的NO2气体和c mol的N2O4气体，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )g

A．a＋46b＋92c B．a＋34b＋68c

C．不能确定D．a＋17b＋34c

15．向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离程度增大

C．溶液导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小

16．某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0，在到达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是

A．通入N2B．通入NO2C．增大压强D．降低温度17．下列物质在一定条件下既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是

①Al，②Al2O3，③Al(OH)3，④(NH4)2S，⑤NaHCO3，⑥AgNO3，⑦CH3COONH4

A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③④⑤⑥D．全部18．巳知某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—

二、填空题（共6题，40分）

19．由强酸和强碱反应生成1g水放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式，若40mL 0.1mol·L－1的稀硫酸与60mL 0.15 mol·L－1的NaOH溶液混合，理论上可以使混合后的液体的温度比反应前液体温度升高℃（假设混合前两溶液温度相同，反应前后溶液的密度均为1g·cm－3，水的比热为bkJ·g－1·℃－1，且热量不扩散）。在实验室进行中和热测定时，最后得到的数据往往低于理论值，请分析存在的主要原因是。

20．在某化工生产过程中要用到一种无色、易溶于水的晶体——铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列的变化。已知NH4+与AlO2－在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4+＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑

试回答：

(1)在硫酸铝铵水溶液中滴入石蕊试液，观察到的现象是，其原因

是。

(2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有

刺激性气味的气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀