最新-杭州二中2018学年第一学期高三第三次月考化学试卷[上学期] 精品

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2018年高三最新杭州二中2018学年度高三年级第三次月

2018学年第一学期杭州二中高三年级第三次月考数学试卷（理科） 18.12命题：杨永华校对：陈永毅本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至7页，卷面共150分，考试时间120分钟.第Ⅰ卷（选择题共60分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、试场号用钢笔或圆珠笔填写在答题卷上. 2．每小题选出答案后，用钢笔或圆珠笔填写在答题卷上. 一．选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．若∈b a ，R ，则使1||||<+b a 成立的一个充分不必要条件是（）A ．1<+b aB ．1||<a 且1||<bC ．122<+b aD ．21||<a 且21||<b 2．函数k x A x f ++=)sin()(ϕω在一个周期内的图象如图所示，函数)(x f 解析式为（）A.1)1221sin(4)(-+=πx x f B.1)122sin(2)(+-=πx x f C.1)621sin(4)(-+=πx x f D.1)62sin(2)(+-=πx x f3．若0a b >>,则下列各不等式恒成立的是（）A.22a b a a b b +>+ B. 222211b b a a+>+ C. 11a b a b +>+ D . 22a b ba b a +<+ 4．复数()()()223a i z a i a R ai+=--∈是一个实数,则实数a 的取值为（）A.1-B. 1C.4-或1D.1-或45．有七名同学站成一排照毕业纪念照，其中甲必须站在正中间，并且乙、丙两位同学要站在一起，则不同的站法有 ( )A ．240种B ．192种Ｃ．96种 D ．48种6．己知ABC ∆中,0,2,45a x b B ===,若这个三角形有两解,则x 的取值范围( ) A. 2x >B. 2x <C. 2x <<D. 2x <<7．一圆内切于边长为a 的正方形,第二个正方形内接于这一圆,第二个圆内切于第二个正方形,如果无限下去,所有这些圆的面积之和等于( ) A.22a π B.23a π C. 24a π D.28a π 8．有下列命题①AC BC AB ++＝0；②()abc +⋅＝c b c a ⋅+⋅；③若a ＝(m ,4),则|a |＝23的充要条件是m ＝7；④若AB 的起点为)1,2(A ,终点为)4,2(-B ,则BA 与x 轴正向所夹角的余弦值是54,其中正确命题的序号是 ( ) A. ①②B.①④C.②③D.①②④9．将函数x y 2=的图象按向量a 平移后得到函数62+=x y 的图象，给出以下四个命题：①a 的坐标可以是（-3，0） ②a 的坐标可以是（0，6） ③a 的坐标可以是（-3，0）或（0，6） ④a 的坐标可以有无数种情况其中真命题的个数是: ( )A ．1B ．2C ．3D ．410．已知函数6)52()(+=x x f ，则导函数)(x f '中的3x 的系数为( )A ．36000B ．24000C ．12000D ．600011.给出四个函数分别满足:(1)()()()f x y f x f y +=+; (2)()()()g x y g x g y +=;(3)()()()xy x y φφφ=+; (4)()()()xy x y ϕϕϕ= .又给出四个函数图象(下图),其中正确的匹配方案是( )A . ()1a → ()2b → ()3c → ()4d →B . ()1b → ()2c → ()3a → ()4d →C . ()1c → ()2a → ()3b → ()4d →D . ()1d → ()2a → ()3b → ()4c →12．已知符号函数10s gn 0010x i x x x ⎧⎪⎨⎪⎩，当＞时，＝，当＝时，－，当＜时，则不等式21(1)sign x x x +>+的解集是( )（A ）[0,1) （B ）φ （C ）(0,1) （D ）(,0)(1,)-∞⋃+∞ 二．填空题：本大题共4小题，每小题4分，共16分．把答案填在答卷中的横线上. 13．设12,e e 是两个垂直的单位向量，且12122,a e e b e e λ=+=-;(1)若//a b ，则λ的值； (2)若a b ⊥，则λ的值 . 14．已知函数()f x 是奇函数,当0x <时,2()3sin2xf x x a π=-,且(3)6f =,则a 等于 .15．甲、乙二人各有一个装有3张卡片的盒子，从中取卡片来比胜负，甲的盒子中卡片的号码是2张1，1张3；乙的盒子中卡片的号码是1张1，2张2，甲乙两人同时从自己的盒子中取出1张比较，取出的不再放回，直到二人取的卡片号码不相同时，号码大的一方为胜，则甲获胜的概率是________.16. 已知α、β为实数，给出下列三个论断：①|α-β|≤|α+β| ②|α+β|>5 ③|α|>22，|β|>22以其中的两个论断为条件，另一个诊断为结论，写出你认为正确的命题是 . 三．解答题：本大题共6小题，74分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤. 17．（本小题满分12分）一学生在上学途中要经过6个路口，假设他在各个路口遇到红灯这一事件是相互独立的，并且概率都是31. （1）求他通过第3个路口时，首次遇到红灯的概率；（2）求这名学生在途中恰好遇到3次红灯的概率.若a ≠0,解关于x 的不等式x +2＜a (x2+1).19．(本小题满分12分)某企业用49万元引进一条年产值为25万元的生产线，为维持该生产线正常运转，第一年需各种费用6万元，从第二年开始包括维修费用在内，每年所需费用均比上一年增加2万元. （I ）该生产线第几年开始盈利（即总收入减去成本及所需费用之差为正值）？（II ）该生产线生产若干年后，处理方案有两种：（1）年平均盈利达到最大值时，以18万元的价格卖出；（2）盈利总额达到最大值时，以9万元的价格卖出. 问那一种方案较为合理，请说明理由.已知平面向量13(3,1),(,)2a b =-=； (1)证明：a b ⊥；(2)若存在不为0的实数k 和角α，⎪⎭⎫⎝⎛-∈2,2ππα,使()2tan 3c a b α=+-， ()tan d ka b α=-+，且c d ⊥,试求函数关系式()αf k =；(3)对（2）的结论，求出 ()αf k = ,⎪⎭⎫⎝⎛-∈2,2ππα的极值.21．(本小题满分12分)数列}a {n 各项均为正数，n S 为其前n 项的和.对于*N n ∈，总有2n n n a S a ，，成等差数列.（1）求数列}a {n 的通项n a ；（2）设数列}a 1{n的前n 项和为n T ，数列}T {n 的前n 项和为n R ，求证：当n ≥2，*N n ∈时，)1T (n R n 1n -=-.已知二次函数2()f x x ax b =++(,).a b R ∈ (Ⅰ)若方程()0f x =无实根，求证：0b >；(Ⅱ) 若方程()0f x =有两个非整数实根，且这两实根在相邻两整数之间，试证明存在整数k ，使得1()4f k ≤； (Ⅲ) 若方程()0f x =有两个非整数实根，且两实根不在相邻两整数之间，请你探求当a 、b 满足什么条件时，一定存在整数k ，使得1()4f k ≤成立.参考答案13.(1)2-(2) 2 14.5 15.916. ①③⇒②17.(1)∵这名学生在第一、二个路口没遇到红灯，第三个路口遇到红灯;∴概率P=（1―31）（1―31）×31=274 （2）729160)311()31(3336=-⨯⨯=C P18.解：x +2＜a (x 2+1)xa x a x 2)2(2--+⇒<0 (4分)⇒x (x +2)(x －a )＜0①当a ＞0时，解集为{x |x ＜－2或0＜x ＜a } ②当－2＜a ＜0时，解集为{x |x ＜－2或a ＜x ＜0} ③当a =－2时，解集为{x |x ＜0且x ≠－2} ④当a ＜－2时，解集为{x |x ＜a 或－2＜x ＜0} 19．解：（I ）设这条生产线第n 年开始盈利，盈利为y 元.则49]22)1(6[25-⨯-+-=n n n n y 49202-+-=n n由.5110511004920,02+<<->-+->n n n y 得即n N n ,∈ 在取值范围内取最小值，.3=∴n即该生产线第三年开始盈利.………………………………………………………6分（II ）（1）平均盈利为6204924920=+⋅-≤-+-=nn n n n y . 当且仅当7,49==n nn 即时年平均利润最大，故该生产线在第7年年平均利润最大，若卖出共获利6×7+18=60万元.…………………………………………9分（2）51)10(492022+--=-+-=n n n y 当51,10max ==y n 时.即该生产线在第10年盈利总额最大，若卖出共获利51+9=60万元.……12分由此两种方案获利相等，但方案（2）所需时间长，所以方案（1）合算. …………………………………………………………………………………分20.(1)略(2)假设存在不为0的实数k 和角α，⎪⎭⎫⎝⎛-∈2,2ππα，则 ()[]()()0tan 3tan tan 3tan 2322=-+-=+-⋅-+=⋅b a k b a k b a d c αααα即()232tan 3tan b a k αα-=1,2==b a ()αααtan 3tan 41)(3-==∴f k(3)当⎪⎭⎫ ⎝⎛--∈4,2ππα，及⎪⎭⎫⎝⎛∈2,4ππα时，)(αf 单调递增；当⎪⎭⎫⎝⎛-∈4,4ππα时，)(αf 单调递减；当4πα-=时，()αf 有极大值21；当4πα=时，()αf 有极小值21-.21．（1）解：由已知*N n ∈时，22n n n a a S +=总成立。

浙江省杭州二中高三上学期第一次月考(化学).doc

3g/cm0.91杭州二中 —高三第一次月考化学试题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。

考试时间 100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 Si 28 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 F19 Ar 40 S 32 Cl 35.5 Ba 137 Ca 40 Cu 64第I 卷（选择题）一、（每小题只有一个正确答案。

每小题2分，共40分） 1．下列有关分子概念正确的有（） ①分子是构成物质的一种微粒 ②物质都是由分子构成的 ③分子是能保持物质性质的一种微粒 ④只有分子才能保持物质的化学性质 ⑤分子是保持物质化学性质的一种微粒 A ．①②③ B ．②③ C ．①③ D ．①⑤2．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H （CB 11H 6Cl 6）和C 60反应，使C 60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC 60]＋[CB 11H 6Cl 6]－。

这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是（） A ．NH 3 + HCl = NH 4Cl B ．NaOH + HCl = NaCl + H 2OC ．Mg +2HCl = MgCl 2 + H 2↑D ．H 2O +CH 3COOH H 3O + +CH 3COO －3．下列选项体现了物质物理性质的是（） A ．纯碱除去油污 B ．食醋清洗水垢 C ．木炭吸附色素 D ．臭氧消毒餐具 4．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）5．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是（） ① 根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等，② 根据和水反应的产物将氧化物分为酸性、碱性或两性氧化物，③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液， ④ 根据碱在水溶液中的溶解性将碱分为强碱和弱碱 A ．①③ B ．②④ C ．①②④ D ．均不正确6．密度为的氨水，其溶质的质量分数为0．25，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为（） A ．小于12．5％ B ．大于12．5％ C ．等于12．5％ D ．无法确定7．将a ％的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L ，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的相对分子质量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（）A ．mol/L 2VMmaB ．mol/L 100MV ma C ．mol/L 220MVmaD ．mol/L 50MVma8．下列离子方程式书写正确的是（）A ．AgNO 3溶液滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ＋＋S 2-＝Ag 2S↓B ．少量的CO 2通入Ca （ClO ）2溶液中 ClO －＋CO 2＋H 2O ＝HCO 3－＋HClOC ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－＋2H +＝CO 2↑＋H 2O D ．向Ba （OH ）2溶液中加入少量的NaHSO 3溶液2HSO 3－＋Ba 2+＋2OH －＝BaSO 3↓＋SO 32-＋2H 2O9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中一定正确的是（） A ．在标准状况下，V 升 SO 3分子个数是VN A /22．4 B ．0．1molC n H 2n+2中含有的C-C 键数为0．1×n×N A C ．常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧混合气体所含氧原子总数为3N A D ．1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A10．过氧化氢与硫酸酸化的KMnO 4溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。

浙江省高三上学期化学第三次月考试卷

浙江省高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列有关物质用途的说法，不正确的是（）A . 高纯度的硅单质广泛用于制造制作光导纤维B . 钠可用于冶炼金属钛C . 小苏打可用于治疗胃酸过多D . 过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源2. （2分） (2015高二下·苏州期末) 已知氯化银、溴化银的溶解度分别是1.5×10﹣4g和8.4×10﹣6g，将氯化银和溴化银的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，则发生的反应为（）A . 只有溴化银沉淀生成B . 氯化银河溴化银沉淀等量生成C . 氯化银沉淀多于溴化银沉淀D . 氯化银沉淀少于溴化银沉淀3. （2分）如图所示操作正确的是（）A . 只有②B . ②③C . ③④D . ②③④全部错误4. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列说法不正确的是（）A . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e﹣=4 OH﹣B . 在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀C . 铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中D . 白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化5. （2分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:16. （2分） (2017高二上·荆州期末) 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）、水解常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（）A . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B . 降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）均增大C . 向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]D . 室温下，Kh（CH3COONa）＜Kh（NaCN），则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱7. （2分） (2016高一上·汪清期中) 已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1 ，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A . 蒸馏B . 分液C . 过滤D . 蒸发8. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 二氧化硫的摩尔质量是64gB . 一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量C . 水的相对分子质量等于18gD . 一个16O的实际质量约等于 g9. （2分） 2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。

2018学年第一学期杭州市高三年级教学质量检测化学参考答案及评分标准

2018学年第一学期杭州市高三年级教学质量检测
化学试题参考答案及评分标准
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 40Cr 52Fe 56Cu 64Ba 137
选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
非选择题
26.（6分）
（1）CH3CH＝CH2（2分）
（2）（2分）
（3）BCD（2分）
27.（6分）（1）KO2（2分）
（2）4KO2 +2H2O =4K++4OH-+3O2↑（2分）
（3）4 KO2+4CO2+2H2O 4 KHCO3+3O2↑（2分）
28.（4分）（1）CD （2）ClO－＋2H+＋Cl－＝Cl2↑＋H2O（2分）
29.（4分）（1）16b（2＜a＜76b（或74.7 b＜a＜76b）（2分）
30．（10分）
（一）
（1）BC（2分）（2）BD（2分）（3）反应④较其他反应更容易发生（2分）
（4）（起点不能从零点开始，不能画成直线，2分）（二）OHCCHO＋H2O＋Br2＝OHCCOOH＋2H＋＋2Br－（2分）
31.（10分）（1）AC（2分）（2）ad（2分）
（3）C（2分）Fe2++2HCO3- = FeCO3+CO2+H2O（1分，写成H+不给分）
（4）dcfe（或cdfe）（2分）（5）同样条件下KMnO4可氧化柠檬酸根离子（1分）
32.（10分）
（1）（2分）（2）CD （2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）、（2分，每个1分，写出两上以上的根据前两个批改）
第2页共2页。

杭州市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题含解析

杭州市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是A．阿伏加德罗常數：mol-1B．气体摩尔体积:L.mol-1C．物质的量浓度：g·L-1D．摩尔质量：g·mol-12．已知：p[()c HXc(X)－]＝－lg[()c HXc(X)－]。

室温下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随p[()c HXc(X)－]变化关系如图所示。

下列说法正确的是A．溶液中水的电离程度：a>b>cB．c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)C．室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75D．图中b点坐标为(0，4.75)3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．硝基苯：B．镁离子的结构示意图：C．水分子的比例模型：D．原子核内有8个中子的碳原子：86C4．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。

相关条件和数据见下表：实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃700 700 750达平衡时间/min 40 5 30平衡时n(C)/mol 1.5 1.5 1化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是（）B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能C．实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动5．对于反应2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：第一步：2NO⇌N2O2快速平衡第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反应第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。

浙江省杭州第二中学2018届高三周测化学试题(word版,无答案)

浙江省杭州第二中学2018届高三周测化学试题（word版，无答案）高三年级化学学科试题考生须知：1．本卷满分100 分，考试时间90 分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试结束后，只需上交答题卷。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137 Co 59一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是A．SiO2 B．H2O C．H2O2 D．CO2．下列仪器中，不能作反应容器的是3．下列属于强电解质的是A．硫酸钡B．冰醋酸C．盐酸D．氯化钠溶液4．下列属于氧化还原反应的是A．CaCO3 CaO＋CO2↑B．CaO＋H2O = Ca(OH)2C．Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑D．NaHCO3＋HCl = NaCl＋CO2↑+H2O5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．硫酸氢钠B．硫酸铜C．溴化钾D．碳酸氢钠6．下列说法正确的是A．胶体与溶液的本质区别就是是否可以发生丁达尔现象B．在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸C．氯气具有漂白性可以使湿润的有色布条褪色D．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂7．下列化学用语表示正确的是A．酒精的分子式CH3CH2OH B．NaCl 的电子式C．HClO 的结构式H- O - Cl D．CCl4 的比例模型W X Y Z 8．下列元素在自然界中只有化合态的是A ．FeB ．SC ．CuD ．Si9．下列属于不可再生能源的是A ．天然气B ．氢能C ．太阳能D ．风能10．下列说法正确的是A ．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗B ．用玻璃棒蘸取 CH 3COOH 溶液点在用水润湿的 pH 试纸上，测定该溶液的 pHC ．氯水应保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处D. 可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯从下口放出11．下列说法正确的是A ．金刚石和石墨互为同位素B ．16O 和 18O 是同一种核素C ．乙醇和甘油互为同系物D ．C 4H 10 有两种同分异构体12．在一定条件下，在一定体积容器中使一定量的 A 和 B 混合发生反应：2A(g)+3B(s)2C(g)△H 1 ＝ - a kJ·mol -1 (a>0) 。

浙江省杭州第二中学2018-2019学年高三上学期第三次月考试卷数学含答案

浙江省杭州第二中学2018-2019学年高三上学期第三次月考试卷数学含答案班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1．以下四个命题中，真命题的是（） A ．2,2x R x x ∃∈≤-B ．“对任意的x R ∈，210x x ++>”的否定是“存在0x R ∈，20010x x ++<C ．R θ∀∈，函数()sin(2)f x x θ=+都不是偶函数D ．已知m ，n 表示两条不同的直线，α，β表示不同的平面，并且m α⊥，n β⊂，则“αβ⊥”是 “//m n ”的必要不充分条件【命题意图】本题考查量词、充要条件等基础知识，意在考查逻辑推理能力． 2．已知向量(,1)a t =，(2,1)b t =+，若||||a b a b +=-，则实数t =（） A.2-B.1-C. 1D.2【命题意图】本题考查向量的概念，向量垂直的充要条件，简单的基本运算能力． 3．执行如图所示的程序框图，则输出结果S=（）A ．15B ．25C ．50D ．1004．命题“∀a ∈R ，函数y=π”是增函数的否定是（）A ．“∀a ∈R ，函数y=π”是减函数B ．“∀a ∈R ，函数y=π”不是增函数C ．“∃a ∈R ，函数y=π”不是增函数D ．“∃a ∈R ，函数y=π”是减函数5．二项式（x 2﹣）6的展开式中不含x 3项的系数之和为（） A ．20 B ．24C ．30D ．366．为得到函数sin 2y x =-的图象，可将函数sin 23y x π⎛⎫=- ⎪⎝⎭的图象（）A ．向左平移3π个单位 B ．向左平移6π个单位 C.向右平移3π个单位D ．向右平移23π个单位7．已知全集{}1,2,3,4,5,6,7U =，{}2,4,6A =，{}1,3,5,7B =，则()U AB =ð（）A ．{}2,4,6B ．{}1,3,5C ．{}2,4,5D ．{}2,5 8．若某程序框图如图所示，则该程序运行后输出的值是（） A.7B.8C. 9D. 10【命题意图】本题考查阅读程序框图，理解程序框图的功能，本质是循环语句循环终止的条件.9．已知，y 满足不等式430,35250,1,x y x y x -+≤⎧⎪+-≤⎨⎪≥⎩则目标函数2z x y =+的最大值为（）A ．3B ．132C ．12D ．1510．已知集合{}|5A x N x =∈<，则下列关系式错误的是（）A ．5A ∈B ．1.5A ∉C ．1A -∉D ．0A ∈11．若函数()()22f x x πϕϕ⎛⎫=+< ⎪⎝⎭的图象关于直线12x π=对称，且当12172123x x ππ⎛⎫∈-- ⎪⎝⎭，，，12x x ≠时，()()12f x f x =，则()12f x x +等于（）AB D 12．已知双曲线2222:1(0,0)x y C a b a b-=>>，12,F F 分别在其左、右焦点，点P 为双曲线的右支上的一点，圆M 为三角形12PF F 的内切圆，PM 所在直线与轴的交点坐标为(1,0)，与双曲线的一条渐近线平行且距离为2，则双曲线C 的离心率是（）A B ．2 C D ．2二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分.把答案填写在横线上）13．等差数列{}n a 的前项和为n S ，若37116a a a ++=，则13S 等于_________. 14．函数()y f x =的定义域是[]0,2，则函数()1y f x =+的定义域是__________.111]15．抛物线y 2=8x 上到顶点和准线距离相等的点的坐标为．16．如图，已知m ，n 是异面直线，点A ，B m ∈，且6AB =；点C ，D n ∈，且4CD =.若M ，N 分别是AC ，BD 的中点，MN =m 与n 所成角的余弦值是______________.【命题意图】本题考查用空间向量知识求异面直线所成的角，考查空间想象能力，推理论证能力，运算求解能力.三、解答题（本大共6小题，共70分。

2018-2019学年浙江省杭州市第二高中高三化学月考试题含解析

2018-2019学年浙江省杭州市第二高中高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. a表示胶头滴管中的液体，b表示烧瓶中的气体。

不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是（）A．a—NaOH溶液、b—HCl气体B．a—NaOH溶液、b—CO2气体C．a—HCl溶液、b—NH3气体D．a—水、 b—CO2气体参考答案：D略2. 二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。

下列各组物质全部由化学合成得到的是( )A.玻璃纤维素青霉素B.尿素食盐聚乙烯C.涤纶洗衣粉阿司匹林D.石英橡胶磷化铟参考答案：C纤维素、食盐、石英均为天然存在的物质而不是化学合成的，A、B、D均错。

涤纶、洗衣粉、阿司匹林均为由化学合成的物质，C正确。

3. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ，△H＞0下列叙述正确的是A、加入少量W，逆反应速率增大 B 、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C、升高温度，平衡逆向移动D、平衡后加入X，上述反应的△H增大参考答案：B略4. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见右图）。

下列说法正确的是（）A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D. 图4所示转化反应中有4个反应属于氧化还原反应参考答案：D略5. 下列判断正确的是A．酸性氧化物一定是非金属氧化物B．只含有一种元素的物质，一定是纯净物C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．硫酸、纯碱、石膏分属于酸、碱、盐类物质参考答案：C略6. 下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是（）A．分子中所有原子都在同一平面上 B．都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．都能与溴水反应使溴水褪色D．等物质的量的苯和乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧多参考答案：A略7. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

浙江省杭州二中2018学年第一学期高三年级第一次月考化学试卷

K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag108 Ba137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目
要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列屈于强碱的是（
）
A. Na2C03
B. Na20
C. NH3•H心
D. 氢氧化钙 Ca(OH)2
C..l
B. CCLi的电子式： c1:．c．:c1 Cl
D. 丙烧的球棍模型：�
9. 下列物质不能使氯水褪为无色的是（
）
A. AgN03溶液 10. 下列说法正确的是(
B. NaBr溶液 )
C. Na2C03溶液
D. S02气体
A. 使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用
B. 使用pH试纸时用手捏住即可
)
A. 碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水： Ca2++2HC03-+20Ir =CaC03J,+CO产+2H20 B. 氢氧化钠溶液吸收一定噩的SOi可能的反应是： 2S02+30H" = HS03-+soi-+H心
C. 碳酸钙溶千醋酸溶液： CaC03+2H芦=Ca2++co汁+2H心
D. FeCl3溶液中加入KSCN: Feh+3SCN" =Fe(SCN)斗 14. 下列不能说明2N02(g)�沁Q4(g)已达到平衡状态的是（
A. 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化
c. 条件一定，混合气体的平均相对分子质盈不再变化
D. 反应速率2v(N02)i!!= v(N心4)正

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2018学年第一学期杭州二中高三年级第三次月考化学试卷（2018.12）可能用到的相对原子质量：Ca-40 S-32 O-16 H-1 Cu-64 P-31 Mg-24一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共18题，54分）1．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确．．．的是A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2．下列物质均有杀菌消毒作用，其中杀菌能力强又不会影响水质的是A ．液氯B ．漂白粉C ．臭氧（O 3）D ．过氧化钠3．下列事实与氢键有关的是A ．水加热到很高温度都难以分解B ．水结成冰体积膨胀，密度变小C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱4．下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）A ．常温常压下，32g 氧气中所含的分子数为N AB ．标准状况下，1L 己烷完全燃烧可得到的CO 2分子数为 6N A /22.4C ．3.2g 铜丝在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N AD ．31g 白磷中含有N A 个化学键5．对于热化学方程式：SO 3(g)催化剂SO 2(g)+21O 2(g)；△H ＝+98.3kJ/mol 的描述有如下四个图象，其中正确的是（y 表示SO 2的含量）6．制备卤磷酸钙萤光粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90～95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。

此沉淀剂最好选用A ．氢氧化钙乳浆B ．碳酸钠溶液C ．碳酸氢钠溶液D ．氢氧化钠溶液7．已知一种c (H +)＝1×10－3mol ·L －1的酸和一种c (OH —)＝1×10－3mol ·L －1的碱等体积混合后，所得溶液显碱性，由此所得下列的结论肯定错误的是A ．该碱一定是弱碱B ．该酸的物质的量浓度小于该碱的物质的量浓度C ．该碱可能是强碱D ．该酸可能是弱酸8．现有简易洗气瓶(如右图)，正放在桌面上，可分别实现下列实验目的，其中适用于从y 口进入的是：①瓶内盛一定量液体干燥剂，用于干燥气体②瓶内盛一定量液体洗涤剂，用于除去气体中的某些杂质③瓶内盛水，用于测量难溶于水的气体体积④瓶内贮存难溶于水的气体，加入水使气体排出⑤用于收集密度大于空气的气体⑥用于收集密度小于空气的气体A ．①③B ．②④C ．③⑤D ．③⑥9．某学生设计了如下图中的方法对A 盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是A ．A 中一定有Fe 3+B ．C 中一定有Fe 3+C ．B 为AgI 沉淀D ．A 一定为FeBr 2溶液10．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是A ．稀盐酸，Na 2CO 3溶液B ．稀H 2SO 4溶液，NaAlO 2溶液C ．Cu ，FeCl 3溶液D ．浓氨水，AgNO 3溶液11．在烧杯中加入铁和铜的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属的质量为M 1g ；再向该烧杯中加入一定量的醋酸，充分振荡后剩余的金属质量为M 2g ；则M 1与M 2之间的关系一定正确的是A ．M 1可能等于M 2B ．M 1一定等于M 2C ．M 1可能大于M 2D ．M 1一定大于M 212．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．氢氧化钙悬浊液中加入碳酸钠溶液 Ca 2+＋CO 32－＝CaCO 3↓B ．电解饱和食盐水 2Cl —＋2H 2O H 2↑＋C12↑＋2OH —C ．碳酸钙与醋酸反应 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋CO 2↑＋H 2OD ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe 2+＋2H +＋H 2O 2＝Fe 3+＋2H 2O13．Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，它们的酸性都比碳酸弱，又知Ga(OH)3的酸性强于Al(OH)3，若把过量CO 2气体通入含AlO 2－和GaO 2－的混合溶液中，下列说法正确的是A．无任何明显现象B．生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解C．先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解D．先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解14．铜和镁的合金a g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生b mol的NO2气体和c mol的N2O4气体，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )gA．a＋46b＋92c B．a＋34b＋68cC．不能确定D．a＋17b＋34c15．向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离程度增大C．溶液导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小16．某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0，在到达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是A．通入N2B．通入NO2C．增大压强D．降低温度17．下列物质在一定条件下既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是①Al，②Al2O3，③Al(OH)3，④(NH4)2S，⑤NaHCO3，⑥AgNO3，⑦CH3COONH4A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③④⑤⑥D．全部18．巳知某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—二、填空题（共6题，40分）19．由强酸和强碱反应生成1g水放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式，若40mL 0.1mol·L－1的稀硫酸与60mL 0.15 mol·L－1的NaOH溶液混合，理论上可以使混合后的液体的温度比反应前液体温度升高℃（假设混合前两溶液温度相同，反应前后溶液的密度均为1g·cm－3，水的比热为bkJ·g－1·℃－1，且热量不扩散）。

在实验室进行中和热测定时，最后得到的数据往往低于理论值，请分析存在的主要原因是。

20．在某化工生产过程中要用到一种无色、易溶于水的晶体——铝铵矾。

该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。

向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列的变化。

已知NH4+与AlO2－在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4+＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑试回答：(1)在硫酸铝铵水溶液中滴入石蕊试液，观察到的现象是，其原因是。

(2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少。

请答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）： → → → → 。

(3)写出滴入NaOH 溶液的过程中，有关反应的离子方程式：① ；② ；③ 。

21．氮元素所形成的氧化物中，N 2O 5是一种比较有趣的化合物，它在温度稍高（如夏天）为气态，低温下呈固态且嬗变为离子化合物，其中的阳离子为NO 2+，阴离子为NO 3—。

试写出：(1) N 2O 5与NaF 发生复分解反应的化学方程式。

(2) Na 与N 2O 5（低温）反应的化学方程式。

(3)与此极为相似的是N 2O 4在液态时也能电离为NO +和NO 3—，试写出Cu 在乙酸乙酯（溶剂）中与N 2O 4发生氧化还原反应的方程式。

22．X 、Y 、Z 、W 为常见的四种单质，常温下X 是固体，Y 是液体，Z 是无色气体，W为黄绿色气体。

其反应关系如下，其中B 的溶液显强酸性。

(1) 根据反应推断X 、Y 、Z 的化学式：X ，Y ，Z 。

(2) 指出X 的元素在元素周期表中的位置：。

(3) 写出A 溶于水后加入X 的离子方程式：。

(4) 写出C 与过量W 反应的离子方程式：。

23．下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成J 时其他产物已略去），又知A 、B 、C 、D 在常温下均是气体，且A 能使湿润的红色(1) 该盐是，物质C 是。

(2) 反应①②的化学方程式、。

(3) 反应③的离子方程式。

24．(1) 某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个烧杯组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停试管，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体（写两种）。

若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体，写出反应的离子方程式。

(2) ①写出CO2与Na2O2反应的化学方程式；②某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？；简要说明理由。

③该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟用下列装置进行实验。

（已知：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑）装置B的作用是；D的作用是。

④为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，请你从中挑选出正确的选项并按操作顺序排列（填序号）。

A．用带火星的木条靠近干燥管口，观察木条是否复燃；B．用C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液；C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成。

D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液,观察是否有气泡或沉淀生成。

三．计算题（1题，共6分）25．某校课外活动小组为测定生石膏的组成（CaSO4·x H2O），即测定x值，做如下实验：将生石膏放在坩埚中加热，加热前、后都进行称量。

随实验次数增加，加热时间不断延长，最后整理加热前后固体质量数据如下表（下右图为根据数据绘制的图象）：(1) 利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。

(2) 通过计算解释图象中产生AB段的原因。

(3) 若将所得的固体残渣继续升温灼烧，发现质量还会减轻，简述你认为可能的原因。

2018学年第一学期杭州二中高三年级第三次月考化学答卷(2018.12)一．选择题（单选，3×18＝54分）二．填空题（共6题，40分）19．__________________________________________；_____________________；原因_____________________________________________________________。