酸和碱中和反应第二课时

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课题2__酸和碱的中和反应第二课时

Mg Zn
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ +2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (氯化亚铁，浅绿色) (硫酸亚铁，浅绿色)
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如: 化学方程式 HCl+Fe2O3 H2SO4+Fe2O3 +3 +3 -1 Fe2O3+ 6 HCl= 2 FeCl3+ 3 H2O +3 +3 -2 Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3 H2O (无色) (硫酸铁，黄色)
复习上节知识课题2 课题2 酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应
一、中和反应: 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
3.中和反应的实质： H+ + OHH2O 酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。
二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性（常用熟石灰） 2、处理工厂的废水H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O 3、医药（中和胃酸3HCl + Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O ）制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] [贮藏] 0.4g/粒
密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒两年
好药用心制造
[有效期]
课题2 酸和碱的中和反应
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]；

10.2酸和碱的中和反应(第二课时)教学案设计

深州市第二中学导学案主备人：
A、牛奶
B、苹果
C、豆制品
D、葡萄5．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A．偏低B．偏高C．相等 D．无法比较6．往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶
液的pH变化的图象正确的是（）
7．有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈____色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取
_________________的方法。

四、课堂小结，目标回顾
（以知识树的方式总结本节课所学）
五、作业布置，评价反思
完善学案内容，画出本节课的知识树整合知识形成体系
课堂延伸，巩固学习成果
板书设计
课题2 酸和碱的中和反应——酸碱度一、溶液的酸碱度——pH
1．pH的范围
2．PH和溶液酸碱性的关系
3.pH的测定方法
二、测定pH
三、了解溶液酸碱度的意义。

中考化学精讲本第十单元酸和碱第2课时酸和碱的中和反应

第2课时酸和碱的中和反应
【课标要求】 1．了解用 pH 试纸检验溶液酸碱性的方法。 2．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
【易错提醒】 1．判断一个反应是中和反应，既要满足反应物必须是酸和碱，又要满足生成物必须是盐和水。因为中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O就不是中和反应。 2．中和反应同氧化反应、还原反应一样是特征反应，属于四大基本反应类型中的复分解反应。
命题点6：实验创新 (1)借助pH传感器测定溶液酸碱度变化(检验反应物减少)(以HCl与NaOH 反应为例)
①图1表示将HHClC溶l溶液滴入NaNOaHOH溶溶液中。A点pH﹥﹥(选填“>”“<”或 “＝”，下同液)7，可判断出反液应前溶液显碱碱 (选填“酸”“碱”或
“中”)性，此时溶液中的溶质是NaNOaHOH ；B点pH＝7，表示NNaOaHO与HH与Cl恰好恰完好全反完全反应，此时溶液中的溶质是NaNCaCll；C点pH﹤﹤H7C，l此时溶液应中的溶质是NaNCal、Cl、HCl。 ②同理可得出图HC2表l 示将NaOH滴入HCl中。
1．现有氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按如图所示的步骤探究酸碱中和反应的发生。
(1)无色溶液A中的溶质是NNaaO OHH(填化学式)。
(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是证证明明盐盐酸能酸与能Na与OH发Na生O化H发学生反化应。 (3)稀盐酸和氢氧化钠能发生化学反学应反，应其实质是酸、碱中含有的 H＋H＋和和OOHH－－结合生成水。 (4)写出上述实验发生的化学方程式：HHCCll＋＋NNaaOOHH======NNaCl＋aCHl2＋O H2O。
(2)借助温度传感器测定温度变化

江西专版中考化学第10单元酸和碱第2课时精讲本课件

(3)若改用稀盐酸与氢氧化钠固体反应进行实验，则无法得出正氢氧化钠固体溶于水也会放出热量
确的结论，原因是_____________________________________。
【例2】 (2021，黄石)某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液(稀)、酚酞溶液、蒸馏水。【实验探究】 (1)甲小组在烧杯中加入50 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现__溶__液__由__红__色__逐__渐__变__为__无__色_______ (填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为___N_a_O__H_＋__H__C_l_=_=_=_N__a_C_l_＋__H_2_O_________。
实验二氢氧化钙变质的探究
1．氢氧化钙变质的原因：敞口放置会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钙而变质。化学反应方程式为 __C_a_(_O_H__)2_＋__C__O_2_=_=_=_C__a_C_O__3↓_＋__H__2O__________。 2．探究氢氧化钙是否变质(是否含有CaCO3)：取少许固体物质于试管中，加足量稀盐酸，有气泡产生，则说明氢氧化钙已变质。
知识拓展：由于CaO＋H2O===Ca(OH)2，所以CaO变质后固体中可能含有Ca(OH)2、CaCO3，以及未变质的CaO。CaO与水反应放出大量的热，所以要证明CaO的存在，可以取少许固体放
入水中，用手触摸烧杯外壁，若有热感，说明有CaO存在，反

《酸和碱的中和反应》PPT课件

思考：熟石灰可以用来改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么吗？
新知学习课堂小结知能训练上一页下一页
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。
新知学习课堂小结知能训练上一页下一页
盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙： 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
新知学习课堂小结知能训练上一页下一页
新知学习课堂小结知能训练上一页下一页
HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸与碱作用生成盐和水酸 + 碱 → 盐 + 水的反应称为中和反应。
问：有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？
中和反应的实质： H+ + OH− == H2O
新知学习课堂小结知能训练上一页下一页
试着写出以下反应的化学方程式：
树”边放的是浓盐酸。
1、提出问题：酸和碱之间会发生什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应，并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
下面每小组自选药品和仪器，根据自己的猜想，完成相关的实验。稀硫酸石蕊试液氢氧化钙容液酚酞试液稀盐酸溶液烧杯玻璃杯
防蚊虫叮咬

第十单元酸和碱的中和反应第二课时

10．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的
雨水水样，用 pH 计 ( 测 pH 的仪器 ) 每隔几分钟测一次 pH ，其数据如下表所示：
测定时间
pH
5：05
4.95
5：10
4.94
5：15
4.94
5：20
4.88
5：25
4.86
5：30
4.85
5：35
4.85
⑴ 所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性
1．保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！那么，苹果汁的pH（ C） A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、无法判断 2．某学生测定的下列数据中，不合理的是（ B ） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2 C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
加水体积
1.使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液
7 酸中加水
7 酸中加碱
7 碱中加水
7
碱中加酸
2.使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
pH
滴入的稀盐酸的量较少，溶液显碱性(PH＞7)
M
盐酸
当加入18ml 盐酸时， NaOH与HCl恰好完全反应，溶液显中性
A
pH＝7
（18，7）
7
pH计
P
氢氧化钠
7、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液 pH 变化的情况是( B )。
8.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各图中能表示溶液的pH与所加稀盐酸体积的关系的是（ A ）
9.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下： NaOH+HCl=NaCl+H2O （1）该反应的化学方程式为：（2）该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式） HCl、NaCl 。（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。

课题2 酸和碱的中和反应第2课时

乳汁胆汁胰液
6.6-7.1 0.9-1.5
6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0
尿液
粪便
4.7-8.4
4.6-8.4
pH与人体健康：
• 在生命长期的进化过程中，人体形成了较为稳定的呈微碱性的内环境，人体体液在正常状态下的pH为 7.04，也
就是说，人体在处于偏碱性状态时，是最平衡、最健康
【基础练习】
• 1、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的 PH值进行了测定，结果如下表：
化肥名称溶液的PH 尿素碳酸氢铵硫酸铵氨水 7 8 5 11
该同学最好选用( c ) A、尿素 B、碳酸氢铵 C、硫酸铵 D、氨水
2、下表为家庭中一些常见物质的PH值
的。但由于现代人大量摄入高蛋白、高脂肪的偏酸性食
物，容易造成人体体质的酸性化，导致身体机能减弱，
新陈代谢变得缓慢，各种代谢废物不容易排出，内脏负
担加重，最常见的表现是容易疲劳、上火便秘、感冒，
严重的还可能导致高血压等慢性疾病。反之，当人体处于正常的微碱性状态时，新陈代谢就较为活跃，体内废物容易排出，身体免疫力也较强，不易得病。
6．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
pH 7 VH2O 酸中加水 pH 7 V碱酸中加碱 pH 7 VH2O 碱中加水 pH
7
V酸碱中加酸
身边一些物质的PH
了解溶液的酸碱度有重要意义： 1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里
PH
练习：4、在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确表示溶液的pH值变化的曲线是( D )
PH
PH

初中化学酸和碱的中和反应

溶液为无色，溶液显___酸___性，反应
后溶液中溶质是
。
-
8
HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 上述反应有哪些共同点？
变弱
问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何表示出溶液酸碱性强弱程度呢？
-
19
三、溶液酸碱度的表示法—pH
溶液的酸碱性:
表示溶液是酸性还是碱性(用酸碱指示剂检验)
溶液的酸碱度:
表示溶液酸碱性的强弱程度(用pH表示)
1. pH的范围通常在0~14之间
-
20
2. pH值与溶液酸碱性的关系：
酸碱度
酸碱性
pH = 7 溶液呈中性
酸
碱
溶
溶
液
液
-
22
pH < 7 溶液呈酸性
pH > 7 溶液呈碱性
3.测定pH最简便的方法是使用pH试纸
测定方法:用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
测定时，先将pH试纸润湿，再将待测液滴
到pH试纸，测定结果是否准确，
如是酸，结果；如- 是碱，结果
。 21
酸性溶液中性溶液碱性溶液
。
用滴管慢慢滴入稀盐酸的目的是同时不断振荡试管的目的是
；。
用手摸试管外壁，现象
，说明
。

人教版九年级下册化学第十单元酸和碱课题2 第2课时溶液酸碱度的表示法——pH

溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。
下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。
人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。
人体中几种重要体液的正常pH范围
体液 pH
酸度计
溶液的浓度与pH的关系 1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大； 2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。 3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小； 4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。
问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管
血液
唾液
7.35-7.45 6.6-7.1
胃液 0.9-1.5
乳汁 6.6-7.6
尿液 4.7-8.4
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长
茶
棉花
（5~5.5）（6~8）
莲
水稻
（8~9）（6~7）
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2.了解溶液酸碱性的重要意义 ⑴农业 ⑵工业 ⑶环境 ⑷生活
酸雨的危害
了解溶液的酸碱性的重要意义：
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； 4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
课堂小结
溶液酸碱度的表示方法—pH（0~14之间） 1.pH与溶液的酸碱性的关系

教学设计酸和碱的中和反应第二课时公开课

[设问]利用酸碱指示剂．只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度．那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?
[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在0～14之间。
[投影]P62图10-16,10-17
[板书]二、溶液的酸碱度表示法——pH
1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间．
活动七：课堂练习
有一瓶溶液pH是9．5，取少量注入试管中，再清人几清酚酞试液，溶液呈色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取的方法。
用pH试纸测定一些液体的PH，完成教材上的表格
交流心得
观看，体会
实验，交流
学生发言
做记录
[学生发表见解]
完成练习，交流
作业布置
书上习题：（65——66）1、2、3、4、5做在书上
板
书
设
计
二、溶液的酸碱度表示法——pH
1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间．
pH<7溶液呈酸性
pH>7溶液呈碱性
pH=7溶液呈中性
2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸．
3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义．
教学反思
本节课成功之处在于学生很好的掌握了用pH来表示溶液的酸碱度，以及会用pH试纸来测定溶液的pH，课堂练习反馈良好，课堂气氛也很活跃，学生在轻松快乐中掌握了知识。不足之处在于老师在讲评和演示实验时，没有充分利用展台，让所有学生都能看见实验过程。
看图
做记录，并背诵
练习、交流
认识，记住
课
堂
教
学
设
计
教师活动（教师导航）
学生活动或师生互动（学程设计
活动四：实验探究

人教版初中化学九下10.2 酸和碱的中和反应课件 (2)

氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH + HCl === （NaCl）+ H2O
其它的酸和碱也能发生类似的反应吗？试写出方程式。
Ca(OH)2+2HCl ==( CaCl2 )+2 H2O
2NaOH+H2SO4 ==(Na2SO4)+2 H2O 请观察括号里的物质在组成上有什么共同点？
三、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的药水，
防蚊虫叮咬
课堂小结 1、中和反应定义：酸和碱作用生成盐
和水的反应。
2、反应实质：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
3、应用
谢谢！
第十单元酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
高效催化剂的研究
想一想
通过前几堂课的学习，我们已经知道了酸、碱的一些性质，那么酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？
实验探究
操作步骤
在烧杯中加入10ml 稀氢氧化钠溶液，滴入2 滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察现象。
现象
溶液由红色逐渐变为无色
像上述反应中生成的 NaCl、CaCl2和 Na2SO4都是由（金属离子）和（酸根离子）构成的，我们把这样的化合物叫做盐。
一、中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
通式：酸 + 碱 → 盐 + 水
Hale Waihona Puke ↓二、实质酸溶液与碱溶液的反应的微观实质是：
酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。

课时2 酸和碱的中和反应 pH(可自主编辑)

课堂互动
栏目索引
超级总结中考考查中和反应及其应用是河南中考的重要考查内容之一, 主要涉及两种重要的酸(盐酸和硫酸)与两种重要的碱(氢氧化钠和氢氧化钙)之间发生的中和反应;从中和反应实验的各个角度入手均可作为命题点,并与酸碱指示剂、溶液pH的变化图像相结合给题,题型多变,难度中等或中等偏下。
考点研读
栏目索引
考点二溶液酸碱度的表示法——pH
1.溶液的酸碱度溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。指示剂可检验溶液的⑧ 酸碱性 ,pH试纸可测定溶液的⑨ 酸碱度。
考点研读
栏目索引
2.酸碱度的表示法——pH 溶液pH的范围:通常在0~14之间。溶液pH与其酸碱性的关系为:
酸性溶液的pH<7,pH越小,酸性⑩ 越强 ; 中性溶液的pH=7; 碱性溶液的pH>7,pH越大,碱性越强。
例1 (2018河南中考,25节选,2分)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断,该实验是将硫酸 (填“氢氧化钠溶液”或 “硫酸”)滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为V2 mL时,溶液中的溶质为 Na2SO4、H2SO4 。
课堂互动
栏目索引
5.微观解释(如下图):从微粒角度看,氢氧化钠溶液中存在的微粒是Na+、OH-、H2O,盐酸中存在的微粒是H+、Cl-、H2O,反应后氯化钠溶液中存在的微粒是Na+、Cl-、H2O,该反应的实质是
⑧ H++OH- H2O 。
课堂互动
栏目索引
6.注意事项 (1)实验中用玻璃棒搅拌的目的是使氢氧化钠和盐酸的反应更快、更充分;用胶头滴管滴加稀盐酸的目的是防止加入的盐酸过量。 (2)有些中和反应无明显现象,需要借助酸碱指示剂来判断反应是否发生;但有些中和反应不需利用酸碱指示剂也能判断反应能否发生,如稀硫酸和氢氧化铜反应。 (3)酸碱指示剂的选择 a.一般选用酚酞溶液:向NaOH等碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液 ⑨ 变红 ,再滴入稀盐酸或稀硫酸至恰好完全反应(或酸过量)时,

人教版第十单元第二课时酸和碱的中和反应

第十单元
酸ห้องสมุดไป่ตู้碱
课题2 酸和碱的中和反应（1）
广澳学校
孙彩红
提出问题: 酸与碱之间会发生化学反应吗? 作出假设: 实验验证: 提供药品:稀盐酸、稀硫酸、 NaOH溶液、Ba(OH)2溶液
组别 1
2 3 4
药品 HCl+NaOH
H2SO4+NaOH HCl+Ba(OH)2 H2SO4+Ba(OH)2
观察到的现象
是否发生反应
无明显现象无明显现象无明显现象生成白色沉淀发生反应不确定
提出问题: 稀盐酸与氢氧化钠会发生反应吗? 作出假设: 实验验证: 实验现象: 溶液由红色变为无色得出结论: 稀盐酸与氢氧化钠发生化学发应
HCl+NaOH== NaCl+ H2O “内内外外”
1、H2SO4+ H2SO4+2NaOH==Na2SO4 +2H2O NaOH 2、 HCl + Ba(OH)2 2HCl+Ba(OH)2 == BaCl2 + 2H2O 3、H2SO4+ Ba(OH)2 H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4 +2H2O
+
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
中性土壤
Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
胃酸（HCl）
“胃舒平”
Al(OH)3
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
一、中和反应二、实质： H+ + OH- === H2O 三、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水 3、用于医药

《酸和碱的中和反应 2》课件 2022年人教版省一等奖PPT

A.玉米 B.茶数 C.水稻 D.马铃薯
课题 2 酸和碱的中和反应
3、通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，下图中箭头方面表示pH逐渐增大，则表示石灰水的是 D ，表示食盐水的是 C 。（填字母）
作业：（本单元小结中酸和碱的化学性质填空。）
课题2 化学元素与人体健康
1．组成人体的元素约有___5_0__多种，其中在人体内含量超过_0_.0_1_%__的元素称为___常__量__元__素___；含量低于__0_.0_1_%_的元素称为___微__量__元__素___。
1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。 2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH ＜ 7 溶液呈酸性； pH ＝ 7 溶液呈中性； pH ＞ 7 溶液呈碱性。了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
③铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁时易患缺铁性___贫__血_____。
④锌：缺锌会引起食欲不振，________生__长__迟__缓_________， __发__育__不__良__。
⑤碘是甲状腺素的重要成分。缺碘会引起___甲__状__腺__肿__大___，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝；过量也会引起甲状腺肿大。
人体中其余的元素主要以__无__机__盐____的形式存在于水溶液中。
4．人体的微量元素中，有些是必需元素，如_F_e_、__Z_n_、__S__e、_
_I、__F_等；有些是非必需元素，如_____A_l_、__B_a_、__T_i___等；有些是有害元素，如_H__g_、__P_b_、__C_d_等。对于必需元素，必须合理摄入，摄入过量或摄入不足均不利于人体健康。

人教版九年级下册化学《酸和碱的中和反应》ppt课件全

2
2
盐
酸
碱
水
+
+
由金属离子和酸根离子构成
H2SO4 + NaOH =
Na2SO4 + 2H2O
自学检测1： 1. 完成下列酸和碱发生类似的反应：
什么叫盐？什么叫中和反应？
酸 + 碱 → 盐 + 水
1.盐： ______________________________________
2.中和反应: ________________________________
一般情况下，洗发剂是弱碱性的；护发剂是弱酸性的。
洗发剂显碱性，容易侵蚀头发。用过洗发剂后再用显酸性的护发剂中和头发上的洗发剂，对头发有保护作用。
先用弱碱性的洗发剂清洁头发，再用弱酸性的护发剂调节头发和毛皮的酸碱平衡，从而保护头发。
当堂训练2：
C
1.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是 2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列不正确的是（） A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 2.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从甲地测得雨水的 pH=4，乙地测得雨水的pH=6.6，则( ) A.甲地酸雨 B.乙地酸雨 C.均是酸雨 D.都不是酸雨
课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）
同学们有这样的经历吗?
蜜蜂蛰伤
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
显酸性
学习目标
1、知道酸和碱之间发生的中和反应 2、了解中和反应的实质 3、了解中和反应在实际中的应用

长垣县九中九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液的pH及其应用教案新版新人教

第2课时溶液的pH及其应用【教学目标】1.知识与技能（1）会用pH试纸检验溶液的酸碱性。

（2）了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

2.过程与方法（1）通过对溶液酸碱度的测定，进一步加强对酸、碱溶液知识的掌握。

（2）通过实验探究，提高设计实验能力和实验分析能力。

3.情感态度与价值观（1）通过开展探究活动，培养学生科学的态度。

（2）通过相互交流，探究式的学习方式，培养学生学习化学的兴趣。

（3）通过对酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，有助于培养学生严谨的科学态度。

【教学重点】用pH试纸检验溶液的酸碱性。

【教学难点】区分溶液的酸碱性与酸碱度。

【教具准备】玻璃棒、玻璃片、pH试纸、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。

【导入新课】在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，通常还需要知道溶液酸碱度。

利用指示剂只能检验溶液是酸性还是碱性，不能检验溶液的酸碱度，那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？【讲解】溶液的酸碱度用pH表示，pH的范围在0～14之间纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测液的pH，并且强调测量的注意事项（见板书设计）。

【提出问题】从实验结果中你有什么新的发现？【交流回答】pH<7的是酸性溶液，但不一定是酸溶液;pH>7的是碱性溶液，但不一定是碱溶液。

【过渡】学习了溶液酸碱度的表示方法，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的意义，还能对今后的实际应用起到指导作用，请同学们阅读教材P62～P64资料及溶液酸碱度的重要意义。

【归纳总结】1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。

2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。

3.测定雨水的pH可以了解空气污染情况（正常雨水pH约为5. 6，酸雨的pH<5.6)。

4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

【提出问题】不合理使用洗发液对头发有什么影响？（提示:洗发液呈碱性）【活动与探究2】请同学们完成教材“探究”，并作好实验记录。