酸和碱中和反应第二课时

二、溶液酸碱度
1.酸碱度的表示方法及其范围。 2.酸性溶液、碱性溶液和中性溶液
酸碱度的取值。 3.最简便的测定方法及具体操作。 4.精确测量的仪器。
二、溶液酸碱度
1.酸碱度：溶液的酸碱度是指溶液的酸 性和碱性强弱的程度。
溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的
范围通常为0—14。
酸性
中
碱性
性
测定溶液pH的最简单的方法是使用pH试纸
番茄汁
草木灰水
肥皂水
洗洁精
身边常见物质的pH
2、了解溶液的酸碱度的重要意义。
⑴化工生产中许多反应必须在一定的pH 溶液里才 能进行。 ⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤里生长。 ⑶测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。 正常雨水的pH是多少？为什么？酸雨的pH是多少？
⑷测定人体液的pH，可以了解人体的健康状况。
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3+3H2O
复习三
（3）下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A Zn +2HCl == ZnClห้องสมุดไป่ตู้ + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
测定 用玻璃棒蘸取待测溶液滴在 方法： pH试纸上，然后跟标准比色卡
比较，读出溶液的pH.
活动与探究：用pH试纸测定一些溶液的pH
(1)测定几种酸或碱的稀溶液的PH
pH
pH
pH
稀硫酸
稀盐酸
氢氧化钠溶液
(2)测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性
pH 酸碱性
pH 酸碱性
橘汁
汽水
糖水
自来水
牛奶
唾液
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应、 （第二课时）
复习练习一
(1)下列物质哪些是酸、碱、盐？
HCl 酸 HNO3 酸
NH3•H2O 碱 KOH 碱
CH3COOH 酸 H2SO4 酸
AgNO3 盐 NaCl 盐
CuSO4 盐 Ca(OH)2 碱 Na2CO3 盐
NaOH 碱
复习练习二 （2）完成下列中和反应的化学方程式： 2 HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2+2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 =CuSO4+2H2O
学完本节课你知道了什么？
酸碱度—pH（0—14之间） 1、pH与溶液的碱性的关系。 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 ⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活
课堂练习二
向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，
试液变为__红__色__色，此时溶液的pH__>_7__，向此
溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液
刚好无色时，溶液呈__中___性，pH___=_7__；继续
滴入稀HCl，溶液呈__无____色，pH__<_7___，在整 个实验过程中，溶液发生了___中__和____反应， 化学方程式为_H_C__l_+___N_a_O__H__=_=_=__N__a_C_l__+_。H2O