溶解度及溶解度曲线的应用ppt课件

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《溶解度曲线》课件

《溶解度曲线》课件

溶解度曲线的作用
判断物质在水中的溶解度 确定物质的溶解度范围 预测物质在水中的溶解度变化趋势 指导工业生产中物质的溶解和结晶过程
溶解度曲线的绘制方法
准备实验材 料:包括待 测溶液、溶 剂、温度计 等
设定温度范 围:根据实 验需要设定 温度范围, 如0-100℃
绘制曲线: 将待测溶液 在不同温度 下的溶解度 数据绘制在 坐标轴上, 形成溶解度 曲线
葡萄糖的溶解度曲线是表示葡萄糖 在不同温度下的溶解度
曲线的拐点:在特定温度下,葡萄 糖的溶解度达到最大值
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
曲线的形状:随着温度的升高,葡 萄糖的溶解度逐渐增大
曲线的应用:在制药、食品等行业 中,葡萄糖的溶解度曲线用于指导 生产过程和优化产品质量
硫酸钙的溶解度曲线
硫酸钙的溶解 度曲线是表示 硫酸钙在不同 温度下的溶解
优化结晶工艺:通过溶解度曲线优化结晶工艺,提高结晶效率和产品质量
结晶过程中的问题解决:通过溶解度曲线分析结晶过程中的问题,如结晶速度慢、结晶 质量差等,并提出解决方案
物质含量的测定
溶解度曲线:表示物质在不同温度下的溶解度 应用:通过溶解度曲线确定物质的溶解度 测定方法:通过实验测定物质的溶解度 应用实例:测定溶液中某物质的含量
化学反应速率的影响
温度:温度升高,化学反应速率加快 浓度:反应物浓度增加,化学反应速率加快 催化剂:加入催化剂,化学反应速率加快 压强:增加压强,气体反应物的化学反应速率加快
结晶过程中的应用
确定结晶条件:通过溶解度曲线确定合适的结晶温度和浓度
控制结晶过程:通过溶解度曲线控制结晶速度,避免结晶过程中的杂质影响
实验注意事项:实验过程中要注意控制温度,避免温度过高或过低 影响实验结果

初中化学:溶解度 PPT课件 图文

初中化学:溶解度 PPT课件 图文

然后再加入A物质40g,可用曲线上的c 点表示。
⑹若A溶液中含有少量B物 质,应采取的分离方法是:
降温结晶(冷却热的饱 。 和溶液)
⑺若B溶液中含有少量A物
质,应⑻将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温
至析t出1℃的,是析出晶C体最。多的是 A
,没有晶体
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
例.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如右图 所示,图中t1对应的温度为40℃,则t2对应的温度
____a____(填编号)。
a.大于40℃ b.小于40℃ c.无法确定
(4)温度为t℃时,三种物质的溶解度关系满足“C<
A<B”的条件,则t的取值范围是t_1<__t<_t_2 ____。
(5)t3℃时,将三种物质的饱和溶液降温到t1℃,溶质 质量分数保持不变的是____C_____。
①甲图中R物质在室温(20℃)时的饱和状态为D点,
40℃时的饱和状态为A点,现将甲图中的R溶液从A状态
例.右图为A、B、C三种固体物质 溶解度/g
A
的溶解度曲线,回答下列问题:
B
(1)在_t_1 __℃时,A、C两种
物质的溶解度相等。
C
(2)三种物质中溶解度受温度 0
影响最小的是__B___。
t1 t2 t3 温度/℃
(3)要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用
的方法是_降__低___温度(填“升高”或“降低”)。
2、在同一温度下,同种溶质的饱和溶液 一定比不饱和溶液浓度大。
饱和溶液与不饱和溶液的转化条件
一般规律:

溶解度曲线--PPT课件

溶解度曲线--PPT课件

90
. . .
(2)溶解度曲线
80 70
.
60 50
. 40 . 30 . .20
10
-
1
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃

解 200
度 190
( 克
180 170
160
) 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10

解 度
所有气体 与 固体Ca(OH)2
0
温度/℃
①硝酸钾 ②熟石灰 ③氧气 ④二氧化碳
-
19
应用1: (1)打开汽水瓶盖,有气体喷出。—— 压强
打开瓶盖, 瓶内压强下降,气体溶解度减小
(2)喝了汽水后,常常会打嗝。—— 温度 喝汽水后,温度上升,气体溶解度减小
应用2: 烧开水过程中,不断有气泡冒出。
B. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大
C. 乙溶液中剩余的固体减少
D. 甲溶液中剩余的固体减少
溶 解


(g) 乙
冰水


-0
温度( C)
12
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
(第3课时)
-
13
三、气体的溶解度
1、定义
《书》P38
101KPa、一定温度,1体积水中达到
饱和状态时所溶解的气体体积。
固体溶解度 表示在一定温度下,某固态物质的
60℃时,100g水中最多可以溶解10g乙,则甲、
乙两物质的溶解度大小相比( D )
A.甲大于乙
B.甲小于乙

《溶解度》PPT教学课件

《溶解度》PPT教学课件

烧杯溶液中有未溶解固 体
未溶解的固体又溶解了
结论
20mL水能完全溶解 20mL水不能完全溶解
5gNaCl
10gNaCl
增加溶剂的量可将未 溶物质溶解
分析
NaCl不能无限制地溶解在一定量水中
一、饱和溶液
加热烧杯,剩余的KNO3固体会有什么变化?
加热
再加5g硝酸钾
冷却至室温
有固体剩余 剩余固体全部溶解 固体全部溶解
10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
硝酸铵
溶解度/
200
190
g 180
170
160
固体的溶解度曲线:
150
140
133
B.
1.两曲线交点B表示:
130
硝酸钠
120
在_6_8_℃__时__,_硝__酸__钾__与__硝__酸_钠__的__溶__解__度__相_等__,___
熟石灰的溶解度随温度升 高而降低
1、概念:溶解度随温 度变化的曲线。
2、点的含义
①曲线上的点A: 表示t1℃时,Ca(OH)2
溶 解 度
的溶解度为S1g。
/g
S1 A
②曲线的交点B: S2
B
表示t2℃时,Ca(OH)2
和KNO3的溶解度相等,
为S2g。
t1 t2
KNO3
NaCl Ca(OH)2
温度/℃
01.课堂导入
02.新课讲授 03.课堂小结 04.典型例题
在我国西部地区分布着许多美丽而奇特的盐碱湖,其中蕴藏着 极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是,当地人在生活实践中总结了一 条规律,就是“冬天捞碱,夏天晒盐”。你知道为什么“冬天捞 碱,夏天晒盐”吗? 这其中蕴含着什么科学道理呢?

溶解度曲线的意义及应用ppt课件

溶解度曲线的意义及应用ppt课件

适用于溶解度随温度变化较大的 物质如:KNO3
)80
2、蒸发溶剂法
60
适用于溶解度随温度变化较小的物质
如:NaCl
0
70 90 100
小知识 青海湖地区“冬天捞碱,夏天晒盐” 的原因是什么?
纯碱:主要成分碳酸钠, 这种物质的溶解度随温 度的升高而增大,冬天 温度低,碳酸钠溶解度 减小,水中溶解不了,所 以结晶析出。 食盐:主要成分氯化钠, 这种物质的溶解度随温度 的变化不大,所以,夏天 温度高水份蒸发,氯化钠 析出。
2019/5/6
溶解度曲线的意义和应用从点、 线、交点三个角度来分析
自学指导一、如图所示为某物质的溶解度曲线,试说出图中A、B、 C三点的含义:
(1)A点位于曲线的 上方 ,表示此时溶液是 饱和 溶液, 且在溶液中有 剩余的溶质 。(过饱和溶液)
(2)B点位于 曲线上
,表示对应温度下该物质
的 溶解度 ,此时溶液必定是 饱和
练一练
下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解 度曲线示意图, t1℃时,A、B、C三种固体 物质的溶解度由大到小的顺序是 B>A>C ,
在温度 ﹥t2 ℃时,A的溶解度大于B的溶
解度。
溶解度大小的比较: 看点(或线)的位置 高低 注意:只有在一定温 度下才能比较!!!
2、线 自学指导二、观察溶解度随温 度的变化趋势,思考:
(1)在50℃时,向100g水里放入 60 gA物质,可
得到A物质的饱和溶液。
(2)在40℃时,向100g水里
放入50gB物质,得到的溶液
是 饱和 (填“饱和”或“不饱和”)
溶液,其中溶质与溶剂的质
量之比是 2:5 。
(3)要使A从它的溶液中结

九年级下册化学课件:溶解度曲线

九年级下册化学课件:溶解度曲线
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九年级下册化学课件溶解度曲线
目录
• 溶解度曲线基本概念 • 各类物质溶解度曲线特点 • 溶解度曲线应用举例 • 实验操作与技巧指导 • 生活中溶解度现象解读 • 总结回顾与拓展延伸
01 溶解度曲线基本概念
溶解度定义及表示方法
溶解度定义
在一定温度下,某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量,叫做这种物质在这种 溶剂里的溶解度。
绘制物质溶解度曲线图
01
02
03
04
选择合适的坐标轴
以温度为横坐标,溶解度为纵 坐标,选择合适的坐标轴范围
和刻度。
绘制数据点
将实验测得的各温度下的溶解 度数据在坐标轴上标出。
连接数据点
用平滑的曲线连接各数据点, 得到物质的溶解度曲线图。
添加图例和标签
在图上添加图例、标题、坐标 轴标签等必要信息。
实验注意事项和误差分析
变化规律
根据溶解度曲线,可以总结出物质溶解度的变化规律。例如,对于溶解度随温 度升高而增大的物质,可以通过升温来提高其溶解度;反之,则可以通过降温 来降低其溶解度。
02 各类物质溶解度曲线特点
无机盐类溶解度曲线
大部分无机盐的溶解度随着温 度的升高而增大,如硝酸钾、 硫酸钠等。
少数无机盐的溶解度随着温度 的升高而减小,如氢氧化钙、 硫酸钡等。
合物分离的方法等。
拓展延伸:其他相关概念介绍
饱和溶液与不饱和溶 液
在一定温度下,一定量的溶剂里不能 再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质 的饱和溶液,还能继续溶解该种溶质 的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液。

溶解度ppt课件

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24
Q P
A的 不饱和溶液,ω(C)= 20g/120g×100%
20 15
B ② 在t2℃时,将25gA放入到100g
C 水中,充分溶解后得到的是A物质
的 饱和 溶液,ω(A)=20g/120g×100%
0
t1 t2 t3 温度/℃
③ t3℃时,C物质的饱和溶液的溶质质量分数是: 15g/115g×100% 在230gB物质的饱和溶液中含有B 物质__3_0___g
采取措施
降低温度
升高温度 恒温蒸发溶剂或加入溶质 加入溶剂 升高温度同时加溶质
70 KNO3饱和溶液的W/%
60 M
50
40
N P
30
Q
Y 20
10 温度/℃
10 20 30 40 50 60 70 80
⑥沿曲线向下移动
降低温度
如上的六种操作中,能从溶液中析出固体的是第⑥种情况。
如何使溶液 从P点Q点?
D
大册P17 基础测评 1.2.3
D A C
大册P18 基础测评 4.5.6
A
C C
大册P18 拓展提升7
AB D B
C 不能
大册P18 自主梳理
大册P19 合作探究 问题1
31.6
100
131.6
饱和
C
(1)已知20℃时,S(蔗糖)=204g,将200g蔗糖放入100g水 中,充分溶解后得到的是蔗糖的 不饱和 溶液,其ω= 66.7%。 (2)已知20℃时,S(氢氧化钙)=0.2g,将1gCa(OH)2放入100g 水中,充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液,其ω= 0.2%。 (3)已知20℃时,S(氢氧化钙)=0.2g,将0.15gCa(OH)2放入100g 水中,充分溶解后得到的是Ca(OH)2的不饱和 溶液,其ω=0.15。% (4)已知75℃时,S(氢氧化钙)=0.1g,将0.1gCa(OH)2放入100g 水中,充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液,其ω=0.1%。

溶解度曲线的应用 ppt课件

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科粤版九年级化学下册
§7.2 物质溶解的量
第3课时
溶解度曲线的应用
开鲁二中 胡春艳
学习目标 重点
知识与技能
1.了解固体物质溶解度曲线的意义。 重、难点
2.初步学会分析溶解度曲线及其应用; 3.能应用溶解度曲线解决一些实际问题。
难点
过程与方法 通过绘制和分析溶解度曲线,体验数据处 理的过程,和学习数据处理的方法。
数学思想在初中化学中应用的例子比较常见,溶 解度曲线图正是数学中数形结合思想在初中化学 中典型的应用。溶解度曲线就是在直角坐标系中, 用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线. 近年来,以溶解度曲线为切入点的题目已成为中 考命题的一个热点.由于该部分内容综合性强,因 而同学们在学习中遇到的问题也比较多。本节课 围绕溶解度曲线的学习来引导同学们分析读懂溶 解度曲线图并能尽可能熟练地应用于解题。
③判断物质的溶解度受温度影响的变 甲的不饱 化趋势; 和溶液 ④如何通过改变温度和增加溶质将不
饱和溶液变成饱和溶液; ⑤如何通过增加溶质、改变温度或蒸 发溶剂,将不饱和溶液变成饱和溶液
练一练
1.如图,A、B、C分别表示三 种物质的溶解度曲线。
⑴ 在t3℃时,三种物质的溶解
度由大到小的顺序是_C__>__B___>_A_。

140 130
120

110
100

90
80

70 60
50
硝 酸 钠
A.
硝 酸
.B

氯化铵 氯化钾
3.70℃时氯化铵的溶解
度为_6__0_g__
4.B点表示60℃时硝酸
钾的溶液为不__饱___和_溶液

专题5溶解度及溶解度曲线(课件)-2023年中考化学新课标一轮复习

专题5溶解度及溶解度曲线(课件)-2023年中考化学新课标一轮复习

36 × 64
A.该溶液是饱和溶液
64g水中最多溶解NaCl:
= 23.04g
100
B.溶液中Na+和Cl-个数一定相等 得到饱和溶液的质量:
C.溶液质量为100克
64+23.04=87.04(g)
溶质、溶剂的质量比:36∶100 = 9∶25
D.溶质与溶剂质量比为 9∶25
考点突破
6.我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如图所示。
专题5
溶解度及溶NE
溶解度
溶液的浓度
1、溶液的浓度常用溶质的 质量分数
来表示,即溶质的质量与溶液的质量
比。
溶质质量
(1)溶质质量分数(%)=
×100%
溶液质量
溶剂质量
注意: ① 溶液质量 = 溶质质量
+

② 溶质的质量是指已经溶解在水中的那一部分溶质的质量。
溶解度
③ 饱和溶液中溶质质量分数(%)=

(3)由图可知,a、b两物质的溶解度受温度影响
较大的是 a 。
考点突破:比较溶解度大小,一定要指明温度。
考点突破
2.(1)1 ℃时,100g水中最多溶解 20
g物
质c恰好形成饱和溶液;
(2)2 ℃时,向50g水中加入30g物质a,充
分溶解后,得到的溶液是 饱和
(填“饱和”
或“不饱和”)溶液,此时溶液的质量为 g。
硝酸钾 ;、氯化铵等
; 氯化钠
。氢氧化钙
气体的溶解度
减小
减小
结晶
不大
较大
考点突破
1.室温时,向25g某固体中分批次加人水,充分搅拌,结果如图所示(保持温

中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)【完美版】

中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)【完美版】

中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)【完 美版】
【例题1】甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( C )
A. t1℃时,甲、乙的溶液中所含溶质质量相等 B. t2℃时,将50 g甲加入50 g水中,可得到100 g溶液 C.甲中含有少量乙时,可用降温结晶法提纯甲 D. t1℃时,分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数甲>乙
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)【完 美版】
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3.溶解度曲线 (1)含义。①曲线上的点,表示对应温度下该物质的溶解度。 ②曲线的走向表示该物质的溶解度随温度变化的趋势。曲线平缓,说明该物质的溶解度受温
度变化影响较小;曲线越陡,说明该物质的溶解度受温度变化影响越大。 ③交点表示该温度下,两物质的溶解度相等;还可表示该温度下,两物质饱和溶液的溶质质量
(3)溶液不一定无色,常见的有色溶液有:蓝色的CuCl2、CuSO4溶液;浅绿色的FeCl2、FeSO4 溶液;黄色的FeCl3、Fe2(SO4)3溶液;紫红色的高锰酸钾溶液等。
(4)不同物质去污原理不同,如洗涤剂去油污是乳化作用,汽油去油污是溶解作用。 (5)溶液一定属于混合物,而水、乙醇属于纯净物,因此均一、稳定的液体不一定是溶液。
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)【完 美版】
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【例题4】(双选)时,将等质量的分别加入到各盛有水的两个烧杯中,充分搅拌后恢复到,现 象如图1、2所示。下列说法正确的是( BD )
A. 甲中加入的固体是 KNO3 B. 甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液,乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 C. 将甲、乙中的物质混合,充分搅拌,一定有固体剩余 D. 若将甲、乙的温度从升高到,两溶液中的溶质质量分数相等

溶解度ppt课件

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6、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线,请回答:
C
C
5、如图:A、B是两种物质的溶解度曲线图, (1) A物质的溶解度曲线表明A 物质___________ (2) M点表示在__ºC时A和B的 溶解度______,在_____时A 物质的溶解度 >B物质的溶解度。在____时A物质的溶解度小于B物质的溶解度。
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
20ºC时的溶解度
3.溶解性与固体溶解度的关系
>10g
1-10g
0.01-1g
<0.01g
4.判断正误说明理由(1)某饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 (2)某饱和溶液降温后一定有晶体洗出 (3)在温度升高时某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质(4)不饱和溶液装华为饱和溶液溶质质量分数一定在
1、完成书P20 “观察与思考”。
巩固练习
M点的含义是___________,t2ºCA、C两物质的饱和溶液的溶质质量分数______判断正误: t2ºCA、C两物质溶液的溶质质量分数一定相等t2ºC100g水中溶解40gA溶液刚好饱和;那么50g水中溶解________g C溶液刚好饱和。(5)当温度为t 1ºC,三种物质溶 解度由小到大依次为______, 当为t3ºC时,溶解度最大的 是________。(6)从t3º C时的饱和溶液降到t2ºC时,质量分数大小顺序为______, 降到t1ºC时,质量分数大小顺序为______。
例1:20ºC时氯化钠的溶解度为36克,其含义是什么?
(1)在20ºC时, 23克氯化钾溶于水得到100克饱和溶液,则氯化钾在20ºC 时的溶解度为23克。(2)在20ºC时,100克水中溶有氯化钾23克,则20ºC时该物质的溶解度为23克。(3)在100克水中溶解NaCl 36克恰好饱和,则氯化钠的溶解度为36克。(4)在20ºC时,在100克水中最多能溶解NaCl 36克,则氯 化钠的溶解度为36

(溶解度、溶解度曲线)ppt课件

(溶解度、溶解度曲线)ppt课件

D 正确的是( )
❖ A.硝酸钾的溶解度是55克
B.硝酸钾的溶解度是110克
❖ C.60℃时硝酸钾的溶解度是55克 D. 60℃硝酸钾的溶解度 是110克
❖ 5.t℃时硝酸钾的溶解度为20g,则此温度下硝酸钾的饱和溶液
C 中,质量比关系正确的是 ( )
❖ A 溶液质量:溶剂质量=1:4
❖ B溶质质量:溶液质量=1:5
正确的是( B )
❖ A.食盐的溶解度是36℃ B.20℃时食盐的溶解度是36克
❖ C.食盐的溶解度是100克 D.食盐的溶解度是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ6克
❖ 3、判断下列说法是否正确,并指明错误原因。
❖ ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶解,这种
× 物质的溶解度就是20克。( )
❖ ②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20℃时
❖ C 溶剂质量:溶液质量=5:6
❖ D溶液质量:溶质质量=4:1
精选PPT课件
8
【课堂练习】
❖ 6.在20℃时100g水中最多溶解5g甲物质,60℃时100g水中
最多能溶解10g乙物质。则甲、乙两物质溶解度的大小关系

(D)
❖ A.甲>乙
B. 甲<乙
C. 甲=乙
D.无法确

精选PPT课件
9
溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)
精选PPT课件
20
中考链接:


3、(06河南)20℃时,
分别将等质量的甲、乙两种
固体物质加入到盛有10g水的两支试管中,充分溶解
后,可观察到如图1所示的现象。20℃时_甲(填
“甲”
或“乙”)物质的溶液一定是饱和溶液。图2表示

人教版九年级下册化学 《溶解度》PPT课件(第2课时)

人教版九年级下册化学 《溶解度》PPT课件(第2课时)
的升高而减小。

乙 丙
温度/℃ a1 a2 a3

课堂小结
本节我们学习的主要内容是什么?
1.固体的溶解度表示在一定温度下,某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2.气体的溶解度通常是指该气体的压强为101kPa 和一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态 时的气体体积。 3.物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的 信息。
新课学习
气体的溶解度
气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
四点注意:
标准大气压、一定温度 状态:饱和
溶剂:水 单位:1
新课学习
1标准大气压下,20℃时部分气体的溶解度
气体 氧气 氯气 溶解度 1:0.03 1:2
1:700
二氧化硫 1:40
氯化氢 氨气 1:500 1:700
人教版九年级下册
溶解度
第2课时
导入新课
青海湖里含有丰富的食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)资源, 生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”。
夏季的青海湖
冬季的青海湖
你能解释其中的道理吗?
新课学习
200g水中 100g水中
20 72.0g 36.0g
40 73.2g 36.6g
60 74.6g 37.3g
气体溶解度影响因素:
压强与温度
气体溶解度随温度升高而 降低,随压强的增大而增 大。
知识运用
3.(1)夏天鱼常浮头,而冬天则少见,说明了什么? 夏天温度高,氧气在水中的溶解度降低,水中缺氧 3.(2)雷阵雨前鱼常浮头,说明了什么? 雷雨前,大气压强减少,氧气在水中的溶解度降 低,水中缺氧

《溶解度》PPT课件(公开课)2022年人教版 (12)

《溶解度》PPT课件(公开课)2022年人教版 (12)
2、设疑过渡:盐仅仅指食盐吗?从而导入广义的盐。
这些盐可以直接食用吗? 怎样使它成为精盐? (简要步骤)
溶解,过滤,蒸发
请注意:
可溶性物质与
不溶性物质的 混合物
“溶解,过滤,蒸发”不仅能提纯 粗盐,还是分离类似混合物的方法!
思 考:
氯酸钾在二氧化锰(不溶于水)的催化作用下完全分解后,小明同学
想回收剩余固体中的氯化钾(可溶于水),他可以采用
重点:盐的性质 复分解反应
难点:复分解反应
三、教法和学法
1、教法
新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情,学生是学习 的主体。据此,结合本节课的特点和学生认知情况,本节课我采用 以下教学方法:
①互动教学法:在教师的引导下,通过猜想、讨论、抢答等方 式,师生之间进行的“信息”交流,培养学生学习自主性和积极性 的提高。
3.我广泛用于玻璃,造纸,纺织和洗涤剂的生产等,侯德榜先生 为制取我做出了杰出的贡献
4.喜欢吃糕点吗?那里面可有我的贡献哟,我还可以治疗胃酸过 多症呢
5.我多次引起中毒事件,因为我和氯化钠外观很相似
6.我能把水变成蓝色
常见的盐:
氯化钠:调味品,融雪剂,医药等; 食盐 NaCl 碳酸钙:建筑材料,补钙剂大理石,石灰石 CaCO3
(2)溶解度值越大,表明该温度下,物质的溶解能 力越强.
1.硝酸钾在10℃ 时溶解度克,
这说明在 10 ℃时
克硝酸钾溶解在 100克水中恰好形成饱和溶液;
2.氯化铵在10℃ 时溶解度克,
这说明在10 ℃时
克氯化铵溶解在 100克水中恰好形成饱和溶液;
3. 氯化钾在10℃ 时溶解度31克,
这说明在 10 ℃时 31 克氯化钾溶解在 100克水中恰好形成饱和溶液;
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4.如图所示,A、B、C三条曲线分别是A、B、C三种物 质的溶解度曲线。请回答: (1)M点表示的意义_t_2_℃__时_A_._B_两_种__物_质__的。溶解度相同 (2)当温度为t1℃时三种物质的溶解度由小到大的顺序 为____B>__C_>_A___;当温度为t3℃时,溶解度最大的是 _________A __。 (3)如果把A、B、C分别放入100g水中,配成t3℃时的 饱和溶液,再冷却至t1℃,析出晶体最多的是 _____A______,没有晶体析出的是______B_____。 (4)若把混在A中的少量C除去,应采用__降__温_结__晶____ 方法;若要使C从饱和溶液中结晶出去,最好采用 ____蒸_发__结__晶__。
3.右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别 表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、 N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结 晶水)( D )
A.从N→M:先向N中加入适量固体A再降温 B.从N→M:先将N降温再加入适量固体A C.从M→N:先将M降温再将其升温 D.从M→N:先将M升温再将其蒸发掉部分水
溶解度及溶解度曲线的应用
考点扫描
1.了解固体物质溶解度的含义,能说出 影响固体溶解度和气体溶解度的主要因 素。
2. 了解固体物质溶解度曲线的意义, 能应用溶解度曲线解决一些实际问题。
只要愿意学习 ,就一点能够学会!
200
溶 190
解 度 (
180 170
160 150

140 130
) 120
(液1)的t1质℃量时将,将减一小定(量填B的“饱增和加溶”液、升“温减至少t”2℃或,溶
“不变”)。
< (2)t2℃时,分别用50gA、B制成饱和溶液,需要 水的质量A B(填“>”“<”或“=”)
2.下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲 线图.请据图回答下列问题:
(1得)溶t3液℃是时_,_将_不_3_饱0_g_和A_物__质(加填入“到饱5和0g”水或中“,不充饱分和溶”解)后溶,液所 (2液)中将溶t1质℃的时质A和量C分的数饱的和大溶小液关同系时是升_高__一A_>_定_B_温__度_后。,所得溶
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
溶解度曲线的应用与意义
硝酸铵 硝酸钾 点:曲线上的点均
.b . 硝酸钠 a
表示某物质在该温 度下的溶解度。
交点:曲线的交点 表示这两种物质在
氯化铵
该温度下的溶解度 相ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ。
氯化钠 曲线:曲线越陡,
硼酸
该物质的溶解度受 温度影响越大。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
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溶解度曲线
温度(t)
溶解度曲线的应用
①判断某物质在不同温度下的溶解度大小②比较 不同物质在同一温度时的溶解度大小;
③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势; ④如何通过改变温度和增加溶质将不饱和溶液变
成饱和溶液; ⑤如何通过改变温度或蒸发溶剂,将不饱和溶液
变成饱和溶液或使溶质结晶析出; ⑥确定混合物分离、提纯的方法。
【特别提醒】
(1)比较不同物质的溶解度时,必须在同 一温度下,若温度不同,无法比较。
(2)对于溶解度随温度升高显著增大的物 质,一般通过冷却热饱和溶液的方法析出 溶质;对于溶解度受温度影响不大的物质, 常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。
知识就是智慧 知识产生信仰
好题赏析
1.右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
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