高三考前冲刺—化学实验流程真题训练

精锐教育学科教师辅导讲义讲义编号：_

原理：储热材料的特点

氯化钙结晶水合物熔

点低、无毒

绿色化学理念

循环、原理利用率高、

无毒无害排放

2006 蛇纹石制取碱式碳酸镁原理：氧化铁、氧化铝与盐酸的反应

原理：pH值调节

除杂方法：氢氧化铁中除去氢氧化铝

绿色化学理念：循环使用

重量法基本操作

重量法的定量计算碱式碳酸镁成分

【归纳】化学实验流程常考考点：

1、对流程原理的分析：原料、各步骤的反应原理和现象、滤液与沉淀的成分、杂质的判断、pH值调节。

2、元素化合物知识：铝、铁及其化合物，硝酸、硫酸，氯和硫及其化合物。

2、化学实验技能：离子检验、除杂的方法（物理方法和化学方法）、滴定基本操作、重量法基本操作、溶液的配制操作。

3、离子方程式的书写

4、定量计算：滴定（容量法）的定量计算、重量法的定量计算、误差计算

二、典型例题

[2011上海高考]27．CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

摇动锥形瓶，全凭个人生理习惯。

（3）读数方法：滴定管上标有棕色刻度线，观察背景是白底蓝线，由于光在空气、水中折射率不同，蓝线在液面下变粗，观察时旋转滴定管使蓝线处于一直线，蓝线的粗细交界点所对应的刻度即是准确读数（如图所示）。

3、常考调节pH值的目的

（1）中和作用，除去H+、OH-、HCO3-、CO32-等杂质。

（2）抑制水解

（3）选择性沉淀，如Fe3+和Cu2+完全沉淀的溶液pH值要求不同。

（4）促进平衡的移动

四、真题训练

[2010上海高考]27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

A B

2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。

3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。

4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。

5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：

滤液D 加石灰水前先要加热，原因是 。

6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

[2009上海高考]27．实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。 （2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A （溶质是共价化合物）是___________。 （3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_____________________________________。

（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________________________________，写出滤液B 的一种用途：_________________________

（5）2CaO 中一般含CaO 。试按下列提示完成2CaO 含量分析的实验设计。 试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤：

①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL 恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL 溶液为25滴），则相对误差为______________

[2008上海高考] 27．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：

（1）明矾石焙烧后用

稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取。

（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是。

（3）写出沉淀物中所有物质的化学式。

（4）滤液I的成分是水和。

（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。

②、、（依次填写实验操作名称）。

③冷却、称重。

（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：mol（用

含m、n的代数式表示）。

[2007上海高考]27．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要等原料

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32-的方法是：

。

（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

温度（℃）0 20 60

K2SO4溶解的量（g）7.4 11.1 18.2

60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体g。

（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是。

a 熔点较低（29℃熔化）

b 能导电

c 能制冷

d 无毒