镁铝的专题计算(教师用)

合集下载

高三化学镁和铝知识精讲人教版

高三化学镁和铝知识精讲一. 本周教学内容：镁和铝二. 重点、难点：1. 了解镁和铝的原子结构、物理性质的比较。

2. 了解铝的物理性质以及用途和两性。

3. 掌握镁和铝的化学性质。

4. 了解铝的几种重要化合物。

5. 理解与铝及其化合物两性有关的计算和图像分析。

6. 初步了解合金及其特点。

三. 具体内容：（一）Mg、Al的位置和结构镁、铝元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素金属性的评价Mg：在元素周期表中的第三周期、ⅡA族，原子结构示意图为Al：在元素周期表中的第三周期、ⅢA 族，原子结构示意图为根据镁、铝在元素周期表中的位置、原子结构特点和元素周期律进行分析可知，镁铝两种元素都是金属性较强的金属元素，镁比铝金属性略强。

镁、铝在金属活动顺序中的位置，单质活泼性的评价Mg、Al在金属活动顺序中的位置是：……Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）……根据镁、铝在金属活动顺序中的位置和金属活动顺序的意义进行分析可知，镁、铝都是比较活泼的金属，镁比铝金属活泼性略强。

（二）镁和铝的物理性质与用途1. 镁和铝的物理性质镁、铝具有金属共有的物理性质，也有一些不同于其他金属的物理性质，对其列表说明如下：元素名称元素符号单质的物理性质颜色和状态硬度密度/g·cm－3熔点/℃沸点/℃镁Mg 银白色固体很软 1.738 645 1090铝Al 银白色固体较软 2.70 660.4 2467小结：①由表可知，镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝比较，铝比镁的硬度稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高。

②在元素周期表中，同一主族的金属从上到下熔点降低，硬度减小；同一周期的主族金属从左到右熔点升高，硬度增大。

2. 镁和铝的重要用途铝由其优良的物理性质所决定的重要用途，主要有：（1）延展性——铝线、铝箔、多种容器（2）导电性——做电的导体。

铝的导电性仅次于铜，是优良的导体之一。

（3）导热性——做热的导体。

鸡驱学校高三化学镁铝计算专题

妨努州忍劲市鸡驱学校2021级镁铝计算专题1、将AlCl3溶液和NaOH溶液体积混合，得到的沉淀物溶液中所含的铝元素质量相，那么原AlCl3溶液和NaOH 溶液的摩尔浓度之比可能是A、1:3B、2:3C、1:4 D、2:72、向20mL 1mol·L－1的Al2〔SO4〕3溶液中参加30mLKOH溶液，充分反可得0.78g沉淀，那么kOH溶液的物质的量浓度可能是A、1mol/LB、3mol/LC、5mol/LD、7mol/L3、向含有amolAlCl3的溶液中参加含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是：①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥(4a－b)molA、①②③④⑤⑥B、①③④⑤⑥C、①②③⑤⑥D、①③⑤4、准确称取6g铝土矿样品〔含Al2O3、Fe2O3、SiO2〕，放入100mL浓度的H2SO4溶液中，充分反后过滤，向滤液中参加10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与参加NaOH溶液的体积的关系如右图所示，求：〔1〕H2SO4溶液的物质的量浓度；〔2〕假设a＝mL，计算各组分的质量；〔3〕计算a值的取值范围。

5、 A、B是以下浓度均为0.1mol/L的溶液中的某一种：①混有少量盐酸的MgSO4溶液②Al2(SO4)3溶液③明矾溶液④Ba(OH)2溶液⑤NaOH溶液。

现向溶液A中逐滴参加溶液B，用得到的沉淀质量与所加B溶液的体积的关系可画如以下图象〔未画完整〕〔1〕符合这一图象的组合有多组，如表中的②和④，③和④，请你将其它所有可能的组合填入下表中〔已填了两组，不一填满〕A②④B④③〔2〕假设向试剂①中逐渐参加试剂④，请画出生成的沉淀质量〔Y〕与所加溶液体积〔X〕的关系曲线示意图。

6、现有Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液50ml，参加一体积的4mol/L的NaOH溶液，搅拌到沉淀不再溶解，过滤。

在滤渣中参加30%的HNO3溶液(ρ= 1.26g/ml)10ml时，滤渣刚好完全溶解。

2021届高三化学一轮复习——用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题

2021届高三化学一轮复习——用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题有关金属的计算题，解题方法有多种，其中最重要的一种是守恒法，这种方法常常能快速，准确地解出较难的计算题！一、得失电子守恒与终态法结合例1：将5.1 g镁和铝投入500 ml 2 mol/L的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解：再加入4 mol/L的NaOH溶液，(1)若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH 溶液的体积是（）A. 200 mlB. 250 mlC. 425 mlD. 560 ml例2：向100 ml水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g（1）计算放出H2多少升?（标准状况下）（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？（3）生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？二、电荷守恒的运用例3：将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。

测得C(SO42- )=0.105 mol/L，C(Al3+)=0.055 mol，pH=2.0(假设H2SO4完全电离为H+和SO42- )则C（K+）为：( )A. 0.045 mol/LB. 0.035 mol/LC. 0.055 mol/LD. 0.040 mol/L例4：现有K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2的混合溶液，其中n(SO42- )=2 mol 向混合溶液逐滴加入KOH，使生成的沉淀刚好完全溶解时，消耗2 mol KOH溶液，求原溶液中的K+的物质的量？例5：某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用一种无机高分子，化学式为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x，式中m等于（）A. 3-nB. 6-nC. 6+nD. 3+n练习题:1、将10.2 g的镁和铝投入1000 ml 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解：再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（）A.100 ml B.700 mlC 600 ml D.500 ml2、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12L NO气体(标准状况下)，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为( )A.450 mlB.500 mlC.400 mlD.不能确定3、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（）A.11.2 gB.5.6 gC.2.8 gD.无法计算4、向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 ml标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，溶液中阳离子只有Fe2+。

高三化学人教版一轮复习镁铝及其化合物教学案+例题+练习+总结+作业含答案

镁铝及其化合物课题镁、铝及其化合物教学目的1．掌握镁、铝的重要物理性质和化学性质及重要用途； 2．掌握Mg 、Al 重要化合物的性质及相互转化。

教学内容一、上节课作业检查及纠错二、课前回顾 1．铝热反应是什么？2．Mg(OH)2与Al(OH)3的比较？3．怎样理解两性物质与物质的两性？三、针对上节课的练习1．按右图装置持续通入X 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。

则X 、Y 可以是（） A ．H 2、NaHCO 3 B ．CO 、Na 2CO 3 C ．CO 、Na 2O 2 D ．H 2、Fe 2O 32．下图中A 至F 是化合物，G 是单质。

高考化学考试大纲(节选) (三) 常见无机物及其应用。

1．常见金属元素(如Na 、Al 、Fe 、Cu 等) (1) 了解常见金属的活动顺序。

(2) 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

写出A、B、E、F的化学式：A________、B________、E________、F________。

参考答案：二、课前回顾1．某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。

2．Mg(OH)2Al(OH)3物理性质均为白色固体，不溶于水化学性质不稳定性Mg(OH)2===MgO+ H2O 不稳定性2Al(OH)3===Al2O3+3H2O碱性Mg(OH)2+2H+===Mg2++H2O 两性Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH- ===AlO2-+2H2O制备Mg2++2OH–=== Mg(OH)2↓Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 不用强碱AlO2–+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+HCO3–不用强酸3．（1）两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。

【高三】2021届高考化学镁和铝复习考点详析教案

【高三】2021届高考化学镁和铝复习考点详析教案镁和铝ⅰ. 课程标准要求1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。

2.通过合金材料了解铝和化合物的性质3.能列举合金材料的重要应用.ⅱ. 大纲要求1.掌握镁铝及化合物的性质。

2.了解镁、铝及化合物在日常生活中的应用ⅲ.教材精讲1.镁的主要知识线上图的1～13中的有关化学方程式如下：①2mg+o2=2mgo②3mg+n2===mg3n2③mg+cl2===mgcl2、mg+2hcl=mgcl2+h2↑④mgcl2====mg+cl2↑⑤mgo+h2o==mg（oh）2⑥mg(oh)2===mgo+h2o⑦mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o⑧mgcl2+2naoh=mg(oh)2↓+2nacl⑨mgco3==mgo+co2↑⑩mgco3+h2o===mg(oh)2+co2↑mg3n2+6h2o=3mg（oh）2+2nh3↑mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2omgso4+2naoh=mg（oh）2↓+硫酸钠2.铝的知识主线图1~12中的相关化学方程式如下：①4al+3o2=2al2o3②2al2o3===4al+3o2↑③2al+6hcl=2alcl3+3h2↑④2al+2naoh+6h2o=2na[al（oh）4]+3h2↑⑤2al(oh)3====al2o3+3h2o⑥al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o⑦alcl3+3nh3?h2o+al(oh)3↓+3nh4cl⑧al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o⑨na[al(oh)]+co2=al(oh)3↓+nahco3⑩al（oh）3+naoh=na[al（oh）4]?2kal(so4)2+6nh3?h2o=2al(oh)3↓+k2so4+3(nh4)2so4ⅳ. 典型例子例1、向mgso4和al2(so4)3的混合溶液中,逐滴加入naoh溶液。

下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入naoh溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)[分析](1)本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质,涉及到的离子反应为mg(oh)2+naoh因此，反应的最终结果不是“O”，所以快速判断a和B不是这个问题的答案。

2020高考化学一轮专题专题3-2 镁、铝及其化合物(教案)附答案

第二讲镁、铝及其化合物考纲要求：1.了解铝的主要性质及应用。

2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。

3. 了解镁的主要性质及应用。

考点一含量丰富的金属单质——铝[教材知识层面]1．铝的原子结构铝位于元素周期表中第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为，最外层有3个电子，在化学反应中易失去电子而表现为＋3价，铝在地壳中含量丰富，仅次于氧，自然界中的铝全部以化合态形式存在。

2．铝的性质 (1)物理性质：状态色泽密度熔点硬度导电、导热性延展性固态银白色2.7 g·cm －3660.4 ℃较小很好良好(2)化学性质：写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3③④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 3．铝的应用 (1)制备：电解熔融Al 2O 3：2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑。

(2)用途： ①纯铝用作导线。

②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。

[高考考查层面]命题点铝与酸、碱的反应及计算铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式为： 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑从化学方程式可以看出，Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质是：Al 0―――→失3e－A l ＋3，所以不论是Al 与酸还是与碱反应，Al 与产生H 2的关系均是：2Al ～3H 2。

(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为V HCl H 2V NaOH H 2＝11。

(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为V HCl H 2V NaOH H 2＝13。

(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为13＜V HCl H 2V NaOH H 2＜11，则必定是：①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。

级高三化学镁铝计算专题

2008级镁铝计算专题1、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的铝元素质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩尔浓度之比可能是A、1:3B、2:3C、1:4D、2:72、向20mL 1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液中加入30mLKOH溶液，充分反应可得0.78g沉淀，则kOH溶液的物质的量浓度可能是A、1mol/LB、3mol/LC、5mol/LD、7mol/L3、向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是：①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥(4a－b)molA、①②③④⑤⑥B、①③④⑤⑥C、①②③⑤⑥D、①③⑤4、准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示，求：（1）H2SO4溶液的物质的量浓度；（2）若a＝2.3mL，计算各组分的质量；（3）计算a值的取值范围。

5、A、B是下列浓度均为0.1mol/L的溶液中的某一种：①混有少量盐酸的MgSO4溶液②Al2(SO4)3溶液③明矾溶液④Ba(OH)2溶液⑤NaOH溶液。

现向溶液A中逐滴加入溶液B，用得到的沉淀质量与所加B溶液的体积的关系可画如下图象（未画完整）（1）符合这一图象的组合有多组，如表中的②和④，③和④，请你将其它所有可能的组合（2）若向试剂①中逐渐加入试剂④，请画出生成的沉淀质量（Y）与所加溶液体积（X）的关系曲线示意图。

6、现有Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液50ml，加入一定体积的4mol/L的NaOH溶液，搅拌到沉淀不再溶解，过滤。

在滤渣中加入30%的HNO3溶液(ρ= 1.26g/ml)10ml时，滤渣刚好完全溶解。

在滤液中加入上述HNO315ml时，刚好出现白色沉淀；再加入一定量的HNO3使生成的沉淀量最多，过滤，在滤液中加入足量的BaCl2溶液，再过滤，可得干燥的沉淀27.96g。

高考化学一轮复习专题十四镁、铝及其化合物考点一镁、铝单质的性质及应用教学案

专题十四镁、铝及其化合物考纲展示命题探究考点一镁、铝单质性质及应用1 镁(1)物理性质具有银白色金属光泽固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好导电、传热与延展性。

(2)构造――→－2e －(3)化学性质①与非金属单质反响(O 2、N 2、Cl 2)2Mg ＋O 2=====点燃2MgO (产生耀眼白光)3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2②与水(反响)Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑③与酸反响Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑④与盐反响Mg ＋Cu 2＋===Mg 2＋＋Cu⑤与CO 2反响2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(4)用途生产合金，冶金工业上用作复原剂与脱氧剂。

(5)冶炼工业炼镁：MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑ 2 铝(1)铝物理性质及用途(2)铝构造与存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子构造示意图为。

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。

自然界中铝全部以化合态存在。

(3)化学性质①与非金属单质反响(O 2、Cl 2、S)2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 32Al ＋3S=====△Al 2S 3(水溶液不存在)②与酸反响③与碱反响2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑④与盐反响Al ＋3Ag ＋===Al 3＋＋3Ag⑤与氧化物反响(铝热反响)2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 34Al ＋3MnO 2=====高温3Mn ＋2Al 2O 3Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 3(4)冶炼工业炼铝：2Al 2O 3=====通电熔融4Al ＋3O 2↑ 学霸巧学卡对镁、铝性质深层理解(1)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器与泡沫灭火器灭火。

同时镁与氮气反响生成Mg 3N 2。

镁铝图像和计算专题

高三专题：有关镁、铝、铁的典型图像、推断、实验题1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A、6：1B、3：1C、2：1D、1：22、某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一种或几种。

当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。

请填写下列空白：⑴在该溶液中含有的离子是：，它们的物质的量浓度之比为：。

⑵所加的淡黄色固体是（化学式）。

3、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO 4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。

请回答：⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝ mol，V2＝ mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。

⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。

满足此条件的a的取值范围是：。

4、将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。

将质量为m的固体A加入到300 mL 2 mol/L盐酸中使之完全溶解。

测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如右图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。

已知：①加入固体A的质量m≤3.2 g时，收集到的气体为H2；②当m＞3.2 g时，收集到的气体为H2和H2S的混合气体。

镁铝及其化合物讲义及练习

高三化学——金属元素及其化合物考点一镁、铝的性质【例题】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2(同温、同压下)，则加入的铝粉的质量为A.3.6gB.2.7gC.5.4gD.1.8g【针对训练】1、下列说法正确的是A ．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B ．点燃的镁条插入盛二氧化碳的集气瓶中，迅速熄灭C ．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D ．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸2、在两个烧杯中，各加入相同体积3mol/L 的H 2SO 4溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，使之平衡。

此时向两烧杯中分别加入10．8g 镁、铝，反应完毕后，天平两端将会A ．不平衡，放铝的一端托盘上升B ．不平衡，放镁的一端托盘上升C ．仍保持平衡D ．无法确定考点二镁、铝的化合物【例题】1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁2、在a LAl 2(SO 4)3 (NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中的Al 3＋的浓度为 A ．a c b 22- B ．a c b -2 C ．a c b 32- D ．ab c 62- 【针对训练】1、将Na 2O2、HCl 和Al 2O 3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na +、AlO 2-、Cl - (不考虑AlO 2-的水解和H 2O 的电离)，则Na 2O 2、HCl 、Al 2O 3的物质的量之比不可能是A ．2∶2∶1B ．3∶3∶1C ．3∶4∶1D ．4∶6∶12、某固体混合物可能含Al 、(NH 4)2SO 4、MgCl 2、A1Cl3、FeCl 3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下的体积)：（1）混合物中是否存在FeCl 3 (填“是”或“否”)；，（2）混合物中是否存在(NH 4)2SO 4 (填“是”或“否”)，你的判断依据是_______。

镁铝方面试题的解题方法与技巧

镁铝方面试题的解题方法与技巧金点子：镁，铝是重要轻金属，具有较强还原性。

镁，铝及其化合物在工业及生活中有着重要而广泛的用途，特别是铝及其化合物的两性，在题目中的计算形式方法性和技巧性均较强，是金属及其化合物知识的重点与难点。

代表题型有；天平平衡判断题，镁的强还原性，铝盐与强碱反应产物的讨论，含铝化合物沉淀图像题等。

解题关键是：（1）熟悉镁及其化合物的转化关系。

（2）将铝及其化合物的两性与过量计算相结合。

（3）结合图像综合分析。

(4)充分利用守恒关系。

经典题：例题1 ：（1996年上海高考）0.1 mol 镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧, 生成固体的质量依次为W1、W2、W3。

下列关系式正确的是 ( )A．W2>W1>W3B．W1=W2>W3 C．W1=W2=W3 D．W3>W2>W1方法：将方程式比较后分析。

捷径：反应式依次为2Mg+O2 2MgO，2Mg+2CO22MgO+C，3Mg+N2Mg3N2，根据计算式可求出答案为A。

总结：W2中还有碳生成，是固体。

如果疏忽这一点就误选B。

例题2 ：（2000年全国高考）某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]，式中m等于（）A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n 方法：电荷守恒(化合价代数和为0)。

捷径：根据化合价的代数等于0得，2×3=n+m，所以m＝６—ｎ。

答案为B。

总结：此题为一易题，如不能运用电荷守恒，也很难获解。

高中化学镁铝有关计算

铝的重要图像
练习：向明矾溶液中
逐渐加氢氧化钡溶液至过量，横坐标为所加氢氧化钡物质的量，纵坐标为沉淀量画图。
n沉淀
A B
0
V1 V2 Ba(OH)2 溶液体积
练习：下列各图中，横坐标为某溶液中加入的某物质的量，
纵坐标为生成沉淀的量，从A—E中选择符合表中各题要求的序号。
A
溶液
饱和石灰水 AlCl3溶液
常见计算类型
1.镁铝混合物的计算 2.铝与酸或碱反应的计算 3、Al2O3、 Al（OH）3有关的计算 4、有关图象的计算
方法:方程式法\关系式法\守恒法\极值法\数型结合等
铝与酸、碱反应的计算
问题思考：
（1）写出铝与HCl、NaOH反应的离子方程式：（2）相同质量的铝分别与过量HCl、NaOH 反应产生的氢气物质的量之比？ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
铝的重要图像
现象：开始产生白色沉淀并逐渐增多→白色沉淀开始溶解→白色沉淀全部溶解
沉淀量
1、向可溶性铝盐溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量
0→A： Al3++3OH―=Al(OH)3↓ A→B
Al(OH)3+OH-== [Al(OH)4]-
0
A
B NaOH（mol）
铝的重要图像
2、向可溶性铝盐溶液中逐渐加入稀氨水至过量
练习：将amol明矾溶于水中，逐滴滴入Ba(OH)2溶液（1）写出明矾溶于水的电离方程式 KAl(SO4)2•12H2O＝K++Al3++2SO42-+12H2O 。（2）当Al3+完全沉淀时沉淀的物质的量是 2.5a mol ,质量是 427.5a g ,消耗Ba(OH)2的物质的量是 1.5a mol。（3）当SO42-完全沉淀时沉淀的物质的量是 2a mol ,质量是 466a g ,消耗Ba(OH) 的物质的量 2 是 2a mol。 Al3+完全沉淀时 (4)通过比较分析何时生成沉淀的物质的量最大？ SO 何时生成沉淀的质量最大？ 42-完全沉淀时

镁铝的有关计算总结

①过量OH —②过量H +③H +④OH —⑤H + ⑥OH —镁和铝重要知识点总结一、铝三角及应用1、三角关系：Al 3+、Al(OH)3与AlO 2—相互转化的关系有关离子方程式：A 、Al 3+与AlO2—的相互转化①Al 3+→AlO 2—： ②AlO 2—→Al 3+：B 、AlO 2—与Al(OH)3的相互转化③AlO 2—→Al(OH)3： ④Al(OH)3→AlO 2—： C 、Al 3+与Al(OH)3的相互转化⑤Al(OH)3→Al 3+： ⑥Al 3+→Al(OH)3： 2、铝三角的应用①制取Al(OH)3Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+3NH 4+（常用方法） AlO 2—+ CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ CO 32—②离子共存问题：a 、Al 3+与OH —、S 2—、AlO 2—、HCO 3—、CO 32—、HSO 32—等离子因生成沉淀或双水解而不能大量共存；b 、AlO 2—与Al 3+、H +、NH +、Fe 3+等离子因生成沉淀或双水解反应而不能大量共存。

二、铝的化合物的有关图象1、向AlCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至过量（如图①）有关反应：Al 3+ + 3OH —== Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH —== AlO 2—+ 2H 2O现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐消失2、向AlCl 3溶液中逐滴滴入氨水至过量（如图②）有关反应：Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓ +3NH 4+ 现象：产生白色沉淀，继续加氨水，沉淀不消失。

3、向NaOH 溶液中逐滴滴入AlCl 3溶液至过量（如图③）有关反应：Al 3+ + 4OH —== AlO 2—+ 2H 2OAl 3+ +3 AlO 2—+ 6 H 2O == 4Al(OH)3↓Al 3+ Al(OH)3AlO 2—4、向AlCl 3溶液中逐滴滴入NaAlO 2有关反应： Al 3+ +3 AlO 2—+ 6 H 2O == 4Al(OH)3↓现象：产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。

镁铝的有关计算总结1

（一、公式法铝及其化合物常见题型的计算公式如下： I. +3Al 与NaOH 反应生成沉淀的质量①当3:1)OH (n :)Al (n 3≥-+时，)g )(OH (n 26783)OH (n ])OH (Al [m 3--=⨯=。

②当3:1)OH (n :)Al (n 4:13<<-+时，)g )](OH (n )Al (n 4[78])OH (Al [m 33-+-=。

③当4:1)OH (n :)Al (n 3≤-+时，0])OH (Al [m 3=。

II. -2AlO 与强酸（+H ）反应生成沉淀的质量①当1)H (n :)AlO (n 2≥+-时，)g )(H (n 78])OH (Al [m 3+=。

②当1)H (n :)AlO (n 4:12<<+-时，26])OH (Al [m 3=)g )](H (n )AlO (n 4[2+--。

③当4:1)H (n :)AlO (n 2<+-时，0])OH (Al [m 3=。

III. ++32Al Mg 、的混合溶液与-OH 反应时，求++32Al Mg 、的物质的量。

若++32Al Mg 、与-OH 的反应关系如下图，则 ①mol )a b ()Al (n 3-=+ ②mol 2b3a 4)Mg (n 2-=+IV . 明矾]O H 12)SO (KAl [224⋅溶液与2)OH (Ba 溶液反应生成沉淀的质量。

①当32])OH (Ba [n n 2≥明矾时，])OH (Ba [n 285m 2=沉淀； ②当32])OH (Ba [n n 212<<明矾时，明矾沉淀n 312])OH (Ba [n 77m 2+=； ③当32])OH (Ba [n n 2≤明矾时，明矾沉淀n 466m =。

例1：将100mL 1L mol 6.0-⋅氯化铝溶液跟1L mol 4.0-⋅苛性钠溶液混合后，得到3)OH (Al g 9.3沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是（）A. 250mLB. 375mLC. 475mLD. 500mL解析：由I 中公式①可得：mL 375L mL 1000Lmol 4.0mol15.0)NaOH (V mol 15.0)OH (n 11=⋅⨯⋅==---，由I 中公式②可得：mol 19.0])OH (Al [n )Al (n 4)OH (n 33=-=+-mL 475L mL 1000Lmol 4.0mol 19.0)NaOH (V 11=⋅⨯⋅=--。

高三化学高考备考二轮复习镁铝及其化合物的性质总结教学设计

镁铝及其化合物的性质知识点一镁的性质及用途（1）镁的物理性质银白色有金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电性、导热性和延展性。

（2）镁的化学性质与O 2反应：2Mg+O 22MgO与N 2反应 3Mg+N 2Mg 3N 2与非氧化性酸反应 Mg+2H +=Mg 2++H 2↑ 与CO 2反应 2Mg+CO 22MgO+C（3）用途：生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。

知识点二从海水中提取镁的流程（1）流程（2）主要化学反应①制石灰乳：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑、CaO ＋H 2O=Ca(OH)2 ②沉淀Mg 2+：Mg 2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca 2+③制备MgCl 2：Mg(OH)2＋2HCl=MgCl 2＋2H 2O ④电解MgCl 2：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑知识点三镁的重要化合物（1）氧化镁：碱性氧化物，MgO+2H +=Mg 2++H 2O（2）氢氧化镁：中强碱，Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O ；难溶于水，Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓。

知识点四铝的性质及应用（1）铝的物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。

（2）铝的化学性质：与O 2反应，常温下形成致密的氧化膜（抗腐蚀性）4Al+3O 2Al 2O 3与非氧化性酸反应，2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑ 与强碱反应，2O=2NaAlO 2+3H 2↑铝热反应，2Al+Fe 2O 2Fe+Al 2O 3（3）制备：电解熔融Al 2O 3：2Al 2O 3(熔融4Al ＋3O 2↑（冰晶石降低Al 2O 3熔点）（4）用途：纯铝用作导线、铝合金制备汽车、飞机、生活用品等典例1 铝的钝化铝遇到浓硫酸、浓硝酸均发生钝化，钝化不是不反应，是铝被氧化成致密的氧化铝薄膜，阻止反应进一步进行（覆盖类问题的“鼻祖”）。

镁铝的专题计算(教师用)

南京师范大学附属扬子中学化学教学案镁、铝专题计算（教师用）例1.相同质量的镁条分别在氧气、氮气、空气中充分燃烧，所得固体的质量由大到小的顺序是；过量的镁条分别在相同状况下，相同体积的氧气、氮气、空气中充分燃烧，生成的固体产物的质量由大到小的顺序是。

思路分析：本题假设空气是氧气和氮气的混合物，考查学生对MgO、Mg3N2的熟悉程度，用质量差量法可以来解决问题。

O2>空气>N2;N2>空气>O2例2.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO4思路分析：在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生H2，加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2而与Mg不反应。

而加入HCl，Mg和Al都与盐酸反应生成H2，所以H2量最多。

答案：A方法要领：该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”。

8mol/L 以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸。

解答时要注意：①等物质的量的铝和足量酸（非氧化性的酸）和碱反应放出的气体相同；②镁、铝与硝酸反应不能生成氢气；③镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；④镁与盐酸反应产生氢气，与NaOH溶液不发生反应。

记住Al与H+反应产生H2之间的物质的量的关系：n(Al)～3n(H+)～n(OH-)～3/2n(H2)…例3向20mL 某物质的量浓度的AlCl 3溶液中滴入2mol/LNaOH 溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH 溶液体积（mL ）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A 点表示的意义是（2）图中B 点表示的意义是（3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为：（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g ，则此时用去NaOH 溶液的体积为。

江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第十五讲镁铝图象计算

第十五讲镁铝图象计算（两课时)一、考试说明：1、使学生掌握有关铝的图象知识,巩固对本部分知识的理解和掌握；2、增强学生识别、分析、解决图象题的能力.二、教学设计：图像计算综合性强，难度大。

解题时，应首先抓住有关化学原理和有关物质的性质以及图像的意义和图像的特点,综合分析、逐步计算.然后重点抓住图像的“四点”，即①原点（起点）、②交点、③转折点、④终点.通过对这些点的坐标的分析运算，解出正确答案。

（一）四个基本图象1、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量（图中纵轴y表示Al(OH）3沉淀的物质的量，横轴表示加入试剂的物质的量)现象：离子方程式：2、向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量现象：离子方程式:3、向NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液直至过量现象：离子方程式：4、向HCl溶液中逐滴滴加NaAlO2溶液直至过量现象:离子方程式：（二）基本图象的拓展1、若AlCl3溶液中混有MgCl2,向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量,发生了什么反应?图象是怎样的？现象：离子方程式：2、若AlCl3溶液中除混有外MgCl2,还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应有何不同，图象有什么样的变化？现象:离子方程式：3、若AlCl3溶液中除混有MgCl2和盐酸外，还混有NH4Cl,向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应又有何不同，图象又有什么样的变化？现象：离子方程式：(感悟高考）(09上海）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积（V）与时间(t)关系如右图.反应中镁和铝的（）A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3:2C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3[例题1]向NaOH 和NaAlO 2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入HCl 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）［例题2]将Na 2O 23+2+4+的混合溶液中并加热,产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na 2O 2的物质的量的关系如图所示。

高中化学镁和铝 (2)第二册

实蹲市安分阳光实验学校镁和铝 (2) ［导入］从上一节课我们所学的知识可以知道：镁和铝都是较活泼的金属。

那么，它们都以何种形态存在于自然界中呢？[生回答，教师板书]三、铝的重要化合物在自然界中仅有化合态。

[讲述]镁占地壳总质量的2.0%，在所有元素中为第8位，主要存在形式有：光卤石（KCl·MgCl2·6H2O)、石（MgCO3·CaCO3）、菱镁矿（MgCO3)、硫酸镁、滑石、。

铝占地壳总质量的7.7%，在所有元素中是第3位，在金属中为第1位，主要存在形式有：铝土矿（Al2O3)、明矾石、长石、云母。

[师]铝的最常见的重要化合物有：Al2O3、Al(OH)3、硫酸铝钾，它们有哪些性质呢？下面我们就来学习这几种重要的铝的化合物的性质。

［板书］1.氧化铝（Al2O3）［师］（展示氧化铝）Al2O3为白色粉末，不溶于水，熔点2050℃，用作耐火材料。

自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于石。

在高一“元素周期律”一节中曾介绍过氧化铝是典型的氧化物。

现在，请同学们回忆一下，什么样的氧化物是氧化物？［生］像Al2O3这类既能与酸起反生成盐和水，又能与碱起反生成盐和水的氧化物，叫做氧化物。

［师］回答很好，请同学们写出Al2O3分别与盐酸、NaOH溶液反的化学方程式及对的离子方程式。

［板书］Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+====2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－====2AlO-2+H2O［师］Al2O3呈，那么它对的水化物——Al(OH)3的性质又怎样呢？［板书］2.氢氧化铝［师］下面我们做一个，请注意观察现象。

［师］演示［4—5］［生］描述现象：溶液中生成白色状物质；氨水过量时沉淀不溶解。

沉淀放在蒸发中加热，生成了白色粉末。

［师］请同学们写出以上反的化学方程式。

Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42Al(OH)3∆=======Al2O3+3H2O［师］在室里可以用铝盐溶液跟氨水的反来制取氢氧化铝。

镁铝的专题计算(教师用)

高三化学镁和铝知识精讲 人教版

鸡驱学校高三化学镁铝计算专题

2021届高三化学一轮复习——用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题

高三化学人教版一轮复习镁铝及其化合物教学案+例题+练习+总结+作业含答案

【高三】2021届高考化学镁和铝复习考点详析教案

2020高考化学一轮专题专题3-2 镁、铝及其化合物(教案)附答案

级高三化学镁铝计算专题

高考化学一轮复习专题十四镁、铝及其化合物考点一镁、铝单质的性质及应用教学案

镁铝图像和计算专题

镁铝及其化合物讲义及练习

镁铝方面试题的解题方法与技巧

高中化学镁铝有关计算

镁铝的有关计算总结

镁铝的有关计算总结1

高三化学高考备考二轮复习镁铝及其化合物的性质总结教学设计

镁铝的专题计算(教师用)

江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第十五讲 镁铝图象计算

高中化学镁和铝 (2)第二册

高三化学镁和铝知识精讲人教版

江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第十五讲镁铝图象计算