物质的组成和构成
物质的组成与构成
（ C）
C
A. H
C. H2
B. H2O
D. 2H
10、元素化学性质与 原子的最外层电子数 有密 切关系。氯原子的原子结构示意为 ，氯原 子的最外层电子数为 7 。下列图中微粒共表示 3 种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的 是 D。
16、A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图 如下所示：
D ①从微观角度看，A图表示3 O2 （填化学符号） ，B中每个分子由 4 个原子构成。 ②从宏观角度看，图中表示混合物的是 C D（填 字母序号，下同），表示单质的是 A 。
8、“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产 的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能 引起人体肾伤害的+6价的铬。下列铬的化合物中 铬呈+6价的是 （ D ） A．Cr2（SO4）3 B．CrCl2 C．Cr2O3 D．K2CrO4
9、电解水中的最小粒子是 A．H2、O2 B ． H 2O C． H 、 O D．H+、O2— 10、保持氢气化学性质的最小粒子是
根本 区别
相同 点
①体积小、质量小 ②不断运动 ③粒子间有间隔 ④同种粒子性质相同 ⑤可直接构成物质
分子可拆成原子，原子可组合成分子；分子、原子 均可构成物质。
联系
2、化学变化的实质
在化学变化中 分子 分裂为 原子 ， 原子 重新
组合成新的 分子
。
3.氨分子运动的探究实验
A B 脱脂棉
酚酞和 蒸馏水
A
B
C
17（1）131I原子中含有53个质子，78个中子。 ①131I原子的核外电子数为__________ 。 53 ②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它 53 。 和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为____ （2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可 以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为 I2）却会引起碘中毒。KI和I2性质的不同的原因是 _________ 。 构成物质的微粒（分子）不同
物质的组成与分类
物质的组成与分类一、物质的组成1.微观组成：物质由原子、分子、离子等微观粒子组成。
2.宏观组成：物质由元素和化合物组成。
3.定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
4.特点：互为同位素，具有独特的物理和化学性质。
5.分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
6.定义：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
7.分类：离子化合物、共价化合物。
四、物质的分类1.纯净物：由一种物质组成的物质，分为单质和化合物。
2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
3.溶液：均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式存在于溶剂中。
4.浊液：不均一、不稳定的混合物，分为悬浊液和乳浊液。
5.胶体：均一、稳定的混合物，分散质粒子介于1-100nm之间。
五、物质的性质1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2.化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六、物质的鉴别与分析1.鉴别：根据物质的性质差异进行区分。
2.分析：研究物质的组成、结构、性质及变化规律。
七、物质的制取与合成1.制取：通过化学反应或物理方法获取物质。
2.合成：通过化学反应将两种或两种以上的物质结合成新的物质。
八、物质的用途与环境保护1.用途：根据物质的性质将其应用于生产、生活等领域。
2.环境保护：合理利用和保护资源，减少污染物排放，防止环境污染。
综上所述，物质的组成与分类涉及元素、化合物、纯净物、混合物等多种概念，以及物理性质、化学性质、鉴别、分析、制取、合成等方面的知识。
掌握这些知识点有助于我们更好地理解物质世界，为学习化学和其他科学领域奠定基础。
习题及方法：1.习题：区分下列物质中属于纯净物的是？方法：根据纯净物的定义，由一种物质组成的物质属于纯净物。
因此，选项B蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。
2.习题：下列哪种物质属于化合物？方法：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
物质的组成、构成及分类
物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成（只有一种分子或原子）有固定的组成，有化学式原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H
2、O
2
、N
2
、Cl
2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）（含有多种分子）无固定组成，无化学式。
分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）
纯净物
（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化物H2O CuO CO2
无机化合物酸HCl H2SO4HNO3
碱NaOH Ca(OH)2 KOH
盐NaCl CuSO4 Na2CO3
注意：同种元素可形成不同的单质或化合物。
因此描述单质和化合物时必须指明是纯净物。
例如：CO和CO2 都是有碳元素和氧元素组成的化合物；O3 和O2 都是有氧元素组成的单质；H2O2和H2O组成元素也相同。
物质的组成与构成综合解题课洋葱数学
物质的组成与构成综合解题课洋葱数学
摘要：
1.物质的组成与构成
2.洋葱数学的概念
3.物质组成与构成的解题方法
4.洋葱数学在物质组成与构成中的应用
5.总结
正文：
【物质的组成与构成】
物质是宇宙中一切事物的基本实体，它具有质量、占据空间、可互相作用等特性。
物质的组成与构成涉及到原子、分子、离子等微观粒子层面，对于理解物质的性质和行为具有重要意义。
【洋葱数学的概念】
洋葱数学是一种将复杂的数学问题分解成若干个简单问题，并通过逐步求解这些简单问题来得到最终答案的方法。
这种方法类似于剥洋葱，因此被称为“洋葱数学”。
【物质组成与构成的解题方法】
要解决物质组成与构成的问题，通常需要运用化学、物理等基础知识，结合实验和观察数据，采用分析、综合、归纳、演绎等方法。
洋葱数学可以帮助我们把复杂的问题分解成若干个简单的问题，从而降低问题的难度，提高解题效率。
【洋葱数学在物质组成与构成中的应用】
例如，在研究物质的结构时，我们可以通过洋葱数学将复杂的晶体结构分解成一个个简单的晶胞，然后分析晶胞中各个粒子之间的相互作用，从而揭示物质的性质和行为。
【总结】
物质的组成与构成是研究物质性质和行为的基础，而洋葱数学为我们提供了一种有效的解题方法。
初三化学物质的组成和分类
第五讲：考点 1 物质的组成和分类知识要点1. 物质的组成和构成（ 1） 物质的宏观组成：物质由同种或不同种的元素组成。
（ 2） 物质的微观组成：物质由粒子构成。
分子：保持物质化学性质的粒子。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电的原子或原子团。
3） 物质组成与构成简图：宏观元素 物质（组成）微观 分子 原子 构成） 离子原子的结构：质子（ +） 原子核原子中子 核外电子（—） 同种元素： ①核电荷数相同，核外电子数相同。
②核电荷数相同，核外电子数不同。
物质、元素、分子、原子的联系2. 物质的分类 金属： Cu 、 Fe 、 Zn 稀有气体： He 、Ne 、 Ar 非金属于： C 、 S 、P碱性氧化物： Na 2O 、Fe 2O 3 酸性氧化物：CO 2、 SO 2混合物元素 原子 分子物质 相同核电荷物质化合物 酸HCl H 2SO 4、 碱NaoH Ca(OH)2 盐NaCl Na 2CO 3构成物质的粒子分子 原子 离子4） 5） 6） 单质 纯净物考题例析[例 1] (北京市)下列关于水的组成，叙述正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 水由氢分子和氧原子组成 C. 水由氢元素和氧元素组成 C. 水由两个氢原子和一个氧原子组成 [例 2] (天津市)日常生活里用到的下列物质属于纯净物的是A. 调味用的食盐B. 取暖用的煤C. 降温用的冰水混合物D. 炒菜用的铁锅 [例 3] (河南省)下列各组物质按化合物，混合物顺序排列的是 A. 食盐、干冰 B. 胆矾、石灰石 C. 红磷、烧碱 D. ( 水银、 ) 生理盐水 精练 () B. 保持水的化学性质的粒子是水分子 D. 在化学反应分子可分而原子不可分 ，下列说法不正确的是 ( 1. 下列有关分子和原子的说法中，错误的是 A. 原子是由原子核和核外电子构成的C.分子的质量总比原子的质量大 2. 化学知识中有许多“相等” A.参加化学反应物质的总质量等于反应生成的物质的总质量 B.化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等。
物质的组成和结构
物质的组成和结构一、物质的组成1、从宏观上看：物质是由 组成的；如醋酸钾（CH 3COOK ）由 、 、 、 四种元素组成，其中原子个数比为 ： ： ： 。
2、从微观上看，物质是由 、 和 三种粒子构成，如水是由 构成，氯化钠是由 构成，铁是由 构成。
二、原子（带正电）1、原子结构 （不带电）2、在原子中存在的等量关系： = = =原子序数。
3、核外电子围绕原子核进行分层运动，共分 层，越在外层的电子能量越 。
4、最外层电子数为 或为 （只有一层）的为相对稳定结构。
5、金属原子最外层电子数 ，易 电子，形成 离子。
6、非金属原最外层电子数 ，易 电子，形成 离子。
7、所以原子的化学性质取决于 。
8、原子的质量主要集中在 上。
相对原子质量= ，近似计算= + 。
相对原子质量是一个比值，没有 。
三、分子、原子和离子区别、联系1、共同性质： 、 、 。
2、区别：分子是 最小粒子原子是 最小粒子分子在 变化中可再分，而原子在化学变化中不能再分。
化学变化的实质是构成分子的原子重新组合。
3、联系：离子 原子 分子4、练习：用符号表示下列元素、原子、分子、离子3个铁原子 ，5个二氧化硫分子 ，2个钙离子 ，2个水分子 。
氮元素 ， 2个氢氧根离子 ， 镁元素 ， 2个氧原子5、根据下列结构图作答：其中属于金属原子的有 ，属于稀有气体原子的有 ，属于阴离子的有 ，离子符号分别是达到稳定结构的有 。
6.右图是某粒子的结构示意图：（1）当该粒子为原子时，X= ；（2）当该粒子的化学符号为X 3＋ 时，X= ，符号为 ；（3）当微粒带两个单位负电荷时，微粒符号为四、物质分类混合物：宏观上是由多种物质混合而成的物质，微观上由多种分子构成的物质：只有一种元素组成的纯净物1、物质氧化物：由种元素组成，且其中一种元素是元素。
纯净物化合物酸：如：HCl H2CO3H2SO4 HNO3碱; 如：NaOH Mg(OH)2KOH Ca(OH)2盐2、将下列物质分类空气，干冰、氧气、纯净的井水、石灰水、氮气、蒸馏水、铁粉，氧化镁其中属于混合物的有属于纯净物的有（写化学式）属于单质的有（写化学式）属于氧化物的有（写化学式）实验部分1、药品取用规则：三不原则（不、不不）；节约原则（不规定用量时，固体药品一般取；液体药品一般取）；环保原则。
专题一物质的组成和构成
第一学期期末复习资料专题一---------物质的组成和构成（一）知识梳理1.物质的组成和构成游离态化合态4. 、 都是构成物质的粒子。
如水、酒精、二氧化碳等物质是由 构成的物质；金刚石、氦等是由 直接构成的物质；金属也可看作是由 构成的物质。
5.同素异形现象和同素异形体的概念碳元素的一些常见的同素异形体： 、 、 。
氧元素的同素异形体： 、 。
(二) 课标要求及专项训练知道分子和原子的概念以及它们的区别和联系，能从原子、分子的层次来认识物质的构成。
1.下列有关分子与原子的说法，正确的是_______。
A. 分子的质量一定比原子的质量大B. 分子可直接构成物质，而原子要先构成分子才能构成物质C. 分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质D. 分子在化学变化中可分解成原子，这些原子又可重新组合构成新的分子2.走进新装修的房屋常有一股异味，利用有关分子的性质解释该现象，最合理的是（ ）A.分子在不断运动B.分子的质量很小C.分子间有间隙D.分子的体积很小3.分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的正确认识是（ ）A.分子是运动的，原子是静止的B.化学变化中分子和原子种类都发生变化C.分子可分为原子，原子不可再分D.物理变化中分子和原子种类都不改变4. 下列关于分子、原子的叙述错误的是（ ）A 、分子是不断运动的B 、分子和原子都可以构成物质C、分子是化学变化中的最小微粒D、原子的种类和个数在化学变化的前后保持不变5.能保持水的化学性质的微粒是( )A、氢分子B、氧分子C、水分子D、氢原子和氧原子6.在下列空格中分别填入“原子”或“分子”氢气是由许多氢__ __凝聚而成，保持氧气化学性质的最小微粒是氧_ ___。
点燃氢气时，跟氧气化合生成水，其实质是氢___中的氢__ _跟氧_ 中的氧__ __结合成水。
可见__是保持物质化学性质的一种微粒；___是化学反应中的最小微粒。
化学变化时，原物质分子中的_____重新组合，变成别的分子。
物质的组成 分类和性质
物质的组成分类和性质一、物质的组成：宏观组成：宏观上物质由元素组成的，如单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
微观构成：微观上物质由分子、原子、离子等基本粒子构成。
分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒，一般来说，原子是由质子、中子、核外电子构成。
二、物质的分类：物质分类中的氧化物：1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO2、碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物等3、酸酐一般能与水直接反应生成对应的酸，但SiO2、Mn2O7不能与水直接反应。
4、一种酸酐可以对应多种酸，如HPO3和H3PO4的酸酐均为P2O5。
三、分散系1．分散系(1)概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的混合体系。
(2)组成：由分散质和分散剂组成。
(3)分类：根据分散质粒子的大小，可以分为溶液、胶体和浊液。
2.胶体(1)定义：分散质粒子直径介于1~100nm 之间的分散系。
(2)特征：均一、稳定，(填“能”或“不能”)透过滤纸，(填“能”或“不能”)透过半透膜。
（3）性质：①丁达尔现象：“光柱”形成——区分胶体与溶液的一种物理方法。
②布朗运动：胶体颗粒不断地做无规则的运动。
③电泳：在外加电场作用下，胶粒在分散剂中向电极做定向移动的现象。
电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。
胶体带电规律：A、金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒带正电（吸附阴离子）；B、非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体微粒带负电（吸附阳离子，故一般不宜在水田施用硝态氮肥）。
④胶体的凝聚：向胶体中加入少量电解质，使胶粒聚集形成较大颗粒的沉淀而从分散剂中析出的现象。
（此外加热、将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也可使其凝聚）实例：①MgCl2用于止血；②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；④在江河与海的交汇处形成的沙洲；⑤用明矾、氯化铁等净水；⑥不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。
中考专题--物质的构成、组成和分类笔记
中考专题-----基础知识概念辨析 物质的构成和组成、分类1、物质的构成（分子、原子、离子）一、分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子的特征：小、动、隙。
（小东西）分子也是构成物质的一种微粒。
例如固态非金属单质（金刚石、石墨、也就是化学名称是石字旁的等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。
学生形成分子或原子概念过程中可能有以下困惑和误解： 1、为什么分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是原子。
【解释】分子能保持物质的化学性质，但原子不一定能保持物质的化学性质。
如：H 2O 的化学性质是由H 2O 分子保持的，而不是由H 原子和O 原子来保持的，因为水的直接构成微粒是水分子，而不是氢原子和氧原子，如果水是H 原子和O 原子直接构成那就会具有氢气和氧气的化学性质；金属的化学性质是由原子来保持的，因为金属的直接构成微粒是由金属原子。
2、分子既能保持物质的化学性质，又能保持物质的物理性质。
【解释】物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。
例如，单个的分子就不能用固态、液态或气态来描述，因此，分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的化学性质，而物理性质大不相同，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，化学性质2H 2O水分子分解示意4H2O2H 2O 2分 子：是相同的。
3、分子是保持物质化学性质的惟一微粒吗？也就是物质都是由分子构成的？【解释】物质不全是由分子构成的。
分子只是构成物质的一种微粒，除分子外，构成物质的微粒还有原子、离子等。
如：氧气由氧分子直接构成，铁由铁原子直接构成，氯化钠由氯离子和钠离子直接构成。
4、分子是最小粒子吗？【解释】说“分子是最小粒子”是以保持物质化学性质为前提，离开这个前提分子不是最小粒子，他仍然可分（他是由原子构成的）；同样说“原子是最小粒子”是以化学变化为前提，离开了这个前提他也仍然可分（他是由原子核和核外电子构成的）。
物质的组成与结构
物质的组成与结构物质是组成宇宙万物的基本单位。
我们日常生活中使用的各种物质，不论是固体、液体还是气体，都是由一种或多种原子形成的。
本文将探讨物质的组成和结构，以帮助我们更好地理解物质世界。
一、原子的组成原子是物质的基本构成单位，由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子不带电，电子带有负电荷。
原子的结构中心是由质子和中子组成的核，而电子则环绕着核旋转。
每个元素都有特定数量的质子，这被称为原子序数。
例如，氢原子有一个质子，氧原子有八个质子。
通过这种方式，我们可以根据周期表中的元素进行分类和标识。
在原子中，质子和中子集中在核心，而电子则分布在核周围的能级上。
电子的数量和分布方式决定了元素的化学性质。
二、原子间的相互作用在物质世界中，原子之间的相互作用是非常重要的。
原子可以通过化学键或物理力进行结合。
1. 化学键化学键是指原子之间的相互作用力，是形成化合物的基础。
常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键：在离子晶体中，正电荷离子和负电荷离子通过电荷吸引力结合在一起，形成离子键。
典型的例子是氯化钠（NaCl）。
- 共价键：共享电子是共价键的特征。
通过共享电子，原子可以达到稳定的电子构型。
例如，氢气（H2）中的两个氢原子通过共享一个电子形成共价键。
- 金属键：金属中的原子由于其自由移动的电子而形成金属键。
这种键强度高，使得金属具有良好的导电性和导热性。
2. 物理力物理力是原子之间引起的非化学相互作用。
这些力包括弱力、静电力和磁力等。
- 弱力：弱力包括范德华力和氢键等。
这些力相对较弱，但在某些情况下仍然起到重要作用。
例如，水分子中的氢键使其具有特殊的性质，如高沸点和密度最大值在4℃时。
- 静电力：静电力是由于带电物体之间电荷的不平衡而引起的相互作用力。
正负电荷之间会相互吸引，而相同电荷则会相互排斥。
- 磁力：磁力是由于原子或分子中电子的自旋和轨道运动形成的。
物质可以表现出磁性，如铁、镍和钴。
物质的构成(原子、分子、离子)
物质的构成：分子、原子、离子（一）先说，物质是由原子直接构成的，还是分子构成的，或者是离子构成的？（下面没有注明的，默认为只考虑初中阶段的学习）。
（1）原子直接构成的物质：内部是由化学键连接构成的一个巨大的整体，没有很小的重复单元（可以认为单一的一个原子是最小重复单元）。
常见的由原子直接构成的物质有：金属，稀有气体（稀有气体可看成每个分子由一个原子组成），某些固态非金属如C，Si （原子团，原子之间联系紧密），以后判断一种物质是不是由原子直接构成，最直观的办法是看能不能用元素周期表中的单个元素符号直接表示该种物质，能直接用元素符号表示的就是原子直接构成的，反之，则不是。
就是说原子直接构成的物质一定是单质，并且化学式没有下标数字，只有元素符号。
（这里要提到P和S，这两种不是原子直接构成的，因为它们都是有最很小重复单元的，P真正的化学式是P4，P4是P的最小重复单元，就是说P单质是由无数个P4分子构成的饿，所以P是分子构成的。
初中简写了，还有S真正的化学式是S2，S4，S8，等）（只限初中，到高中有SiO2，它虽不是单质，并且有数字下标，但它还是原子直接构成的，与它内部结构有关，SIO2的结构是SI和O原子交替以共价单键连接并向空中无限制发展的网状结构，不存在分子，没有最小重复单元。
在这里就不解释了，高中会学）（2）分子构成的物质：内部有最小的重复单元，最小重复单元是分子，物质是由无数个这些相同的最小重复单元通过分子间作用力构成的，这中分子间力很小，就是说由分子构成的物质并不是一个很牢固的整体。
（3）由离子构成的物质：内部没有重复的最小单元，本身是通过离子键连接成的一个整体，但是我们为了研究它的结构，往往会人为的划定出它的最小重复单元，就是晶胞。
要注意的是它每个最小的重复单元内部是由离子键连接的，和分子晶体的共价键区别开，这就是为什么界定它是由离子都成的原因。
在初中很难把它和分子构成的物质区别开，其实有一个很直观的判断方法，有金属元素或铵根离子的化合物就是离子构成的，没有这两种东西的物质就是分子构成的。
浅谈初中化学中物质的组成和构成
浅谈初中化学中物质的组成和构成初中化学是学生认识化学，理解化学，掌握化学的开始。
而学生对化学术语的理解直接关系到对以后化学知识的认识和掌握。
而物质构成单元是初中化学“双基”的重要组成部分，它涵盖了上册教材双基内容的近一半，是初中化学的核心内容，是学习化学的理论基础，也是必不可少的学习工具。
三年的教学经验告诉我，学生对化学符号意义的理解很差，各种化学符号的混淆尤其是关于物质的组成和构成更让学生一筹莫展。
下面我就简单谈谈我在教学中对此问题的一些见解及其认识。
一：明确物质的组成——元素物质是由元素组成的，是由分子，原子，离子构成的。
首先要使学生明白物质是由元素组成的，是由粒子构成的。
如三聚氰胺（C3H6N6）它就是由C，H，N三种元素组成，即只要知道某种物质的化学式就可求得它的元素组成,即是化学式中含有的元素组成了该种物质。
且通过化学式我们还可求得其中任意一种元素的质量分数以及各种元素的质量之比。
二：明确物质的构成——分子，原子，离子物质是由分子，原子，离子构成的。
（1）离子构成的物质一般在初中化学中，大部分酸碱盐物质都是由离子构成的。
而在初中化学中教师必须特别向学生强调食盐（NaCl），它是由离子构成的物质。
而且我们还需强调离子构成的物质经溶于水后解离为对应的离子，如NaCl 溶于水后首先解离为Na+,Cl-，而后由Na+,Cl-构成NaCl这种物质。
而不是由氯化钠离子构成NaCl，而且也不存在氯化钠这种离子，这是我们特别需要对学生强调的。
再如MgCl2,它是由Mg2+,Cl-构成的，而不是氯化镁离子构成的。
（2）原子构成的物质当物质化学式与元素周期表中某种元素符号的书写完全相同，则该种物质就是由原子构成的。
主要表现为金属，固态非金属，稀有气体等都是由原子构成的。
物质化学式与元素周期表中元素符号的书写完全相同，表明原子之间未进行重新组合。
化学变化的基础就是分子的破裂和原子的重新组合，原子未进行重新组合，那么就没有构成新的分子，则表明该种物质中只存在原子，所以该物质就是由原子构成的。
物质的组成与构成
氧离子氨根离子、几个概念:1、 元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
判断几类原子是否为同一种元素的唯一 标准：质子数是否相同。
元素的化合价：钾钠银氢 +1,钙镁彻锌+2,氧-2,铝+3,亚铁+2,铁+3价化合价标在元素符号的正上方。
2、 分子(分子由原子构成)：保持物质化学性质的最小粒子。
即保持物质的化学性质的粒子：分子。
由分子构成的物质：气体等(稀有气体除外)(1) 相对分子质量的计算 (2) 元素质量比的相关计算(3) 质量分数的相关计算(元素质量的计算) (4) 化合价的相关计算(根据化合价的代数和为0)(5) 化学式中右下脚数字的表示意义：该分子中原子的个数。
3、原子，化学变化中的最小粒子，即在化学变化中不变的粒子。
(1) 原子的构成：(2) 原子结构示意图的书写： (3) 相对原子质量(4) 有原子构成的物质：稀有气体、金属、固体非金属( S 、P 、C 等)，化学式只用元素符号表示。
4、 离子：带电荷的原子或原子团。
(1) 原子最外层电子数为 8 (只有一层则为 2)的原子在化学变化中一般无电子得失，不形成离子。
此结构称为稳定结构。
最外层电子数决定元素的化学性质。
(2) 原子最外层电子数小于 4, 一般为金属元素，化学变化中易失去电子，带正电，形成阳离子。
(3) 原子最外层电子数大于 4, 一般为非金属元素，化学变化中得到失去电子，带负电，形成阴离子。
(4) 由离子构成的物质：NaCl 等。
(5)离子符号：在兀素符号的右上角表明离子所带的电荷数。
例：写出下列离子的离子符号： 镁离子 钠离子 铝离子铁离子亚铁离子碳酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子氢元素是宏观概念： 讲种类，不讲个数原子、分子、离子是微观概念: 讲种类、也讲个数二、掌握方法 1. 物质组成的描述从宏观角度看，物质的组成应用元素来描述，说明该物质是由哪些元素组成的。
如：水由氢元素和 氧元素组成，铁由铁元素组成。
物质的组成与构成(讲义及答案)
物质的组成与构成（讲义）一、知识点睛1.物质的组成与构成（1）宏观物质由组成，以水（H2O）为例：水由和组成。
（2）微观物质由或或直接构成。
①由原子直接构成的物质有、、三类，以铁（Fe）为例：铁由构成。
②由分子直接构成的物质，以水（H2O）为例：水由构成；水分子由和构成；1 个水分子由和构成。
③由离子直接构成的物质，以氯化钠（NaCl）为例：氯化钠由和构成。
2.化学用语中数字的意义（1）化学符号前面的数字表示，如2N、3CO2、4Na+。
（2）元素符号右下角的数字（由分子构成的物质）表示，如O2、H2O。
（3）化学符号右上角的数字表示，如O2 、NH4 。
（4）化学符号正上方的数字表示，如。
3.相对原子质量（1）相对原子质量 +（2）相对原子质量A r=原子实际质量= m实m标4.粒子结构示意图（1）粒子结构示意图的判断质子数核外电子数，表示原子；质子数核外电子数，表示阳离子；质子数核外电子数，表示阴离子。
（2）粒子结构示意图中：（核电荷数）决定元素种类决定元素的化学性质5.元素周期表（1）每一格明确每一格各个部位代表的含义（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）。
（2）元素的排列规律横行（周期）：相同，原子序数（核电荷数）递增，最外层电子数递增；纵行（族）：相同，电子层数递增。
二、精讲精练1.从分子、原子、离子、元素的角度回答下列问题。
（1）五氧化二磷是由组成的。
（2）氢气是由构成的，氢分子是由构成的，1 个氢分子是由构成的。
（3）氯化钾是由和构成的。
2.下列关于物质组成与构成的说法，正确的是（）A．二氧化硫分子由硫元素和氧元素组成B．过氧化氢分子由氢分子和氧分子构成C．氧气和二氧化碳中都含有氧元素D．五氧化二磷由磷原子和氧原子构成3.下列关于二氧化碳的说法，正确的是（）A．二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的B．二氧化碳是由1 个碳原子和2 个氧原子构成的C．二氧化碳分子是由1 个碳原子和2 个氧原子构成的D．1 个二氧化碳分子是由1 个碳原子和2 个氧原子构成的4.分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质中：①He ②O2 ③BaCl2 ④Cu⑤NO2 ⑥Au ⑦K2SO4 ⑧H2O2（1）由分子直接构成的是（填序号，下同）；（2）由原子直接构成的是；（3）由离子直接构成的是。
物质的组成与构成
氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B)碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca)+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 一、物质的组成与构成①分子的体积和质量都很小。
②分子在不断的运动。
如：很远地闻到花香、酒香，蔗糖、食盐在水中溶解、湿衣服晒干等 ③分子间有间隔 。
如：气体容易被压缩、把100毫升酒精与100毫升水混合后，总体积小于200毫升。
④同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。
由分子构成的物质主要有：H 2 、O 2 、N 2 、H 2 、H 2O 、2 、CH 4 、C 2H 5OH。
如：架在高处的电线夏长冬短、钢轨间的距质子：每个质子带一个单位正电荷 中子：不带电= 核电荷数= 质子数 + 中子数 1，一般省略不写属单质阳离子：核内质子数﹥核外电子数，所带电荷=原子失去电子数 阴离子：核内质子数﹤核外电子数，所带电荷=原子得到电子数 NaCl 、NaOH 、H 2SO 4 、KNO 3 金属元素：Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 、Zn 非金属元素：C 、S 、P 、O 、Si 、Cl 稀有气体元素：He 、Ne 、Ar4种元素：氧O 、硅Si 、铝Al 、 铁Fe核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）二、物质的变化与性质化学变化（化学反应）：有新物质生成。
电解水、钢铁生锈、动植物的呼吸作用等物理变化：没有新物质生成。
如：冰雪融化、水变为水蒸气、工业上制取氧气、电灯通电发光、发热等物理性质：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、挥发性、吸附性、溶解性 化学性质：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸性、碱性化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
【物理知识点】物质的组成和构成
【物理知识点】物质的组成和构成
物质是由元素组成的。
物质是由分子、原子、离子构成的。
物质为构成宇宙间一切物体的实物和场。
例如空气和水，食物和棉布，煤炭和石油，钢铁和铜、铝，以及人工合成的各种纤维、塑料等等，都是物质。
物质是由元素组成的。
元素是宏观的概念，是具有相同核电荷数的一类原子的总称，是无数量名词，因此在用元素描述物质组成时不使用数量词，即使用元素概念时“只讲种类，不论个数”。
如五氧化二磷不能说成是由二个磷元素和五个氧元素组成的，只能说五氧化二磷由磷元素和氧元素组成的。
元素组成完全相同的物质，不一定是同种物质。
如水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的纯净物，但它们是两种不同的物质。
构成物质的粒子有分子、原子、离子三种，在分别用它们描述物质的构成时，不同粒子的描述不同的。
1.原子是微观有数量名词，通常在描述分子构成时，原子“既讲种类，又论个数”。
如“1个水(H2O)分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的”或“2个氢原子和1个氧原子构成1个水(H2O)分子”。
2.很多物质是由无数分子积聚在一起构成的，因此用分子描述物质的构成时，不指明分子的数量。
如“水是由水分子构成的”，“二氧化碳是由二氧化碳分子构成的”。
3.用离子描述物质的构成时，由于化学式只表示阴、阳离子的个数比例关系，故也不指明离子的数目。
如“氯化钠(NaCl)是由钠离子和氯离子构成的”，“硫酸铝[Al2(SO4)3]是由铝离子和硫酸根离子构成的”。
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