2_第八章 生活中的酸碱盐知识点

第八章 生活中的酸碱盐

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物 如：硫酸（H

2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸

(HNO 3) 碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（

NH 3·H 2O ） 盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸、碱、盐的物理性质、

三、酸的通性（具有通性的原因：酸电离时所生成的阳离子全部是H ）

碱的通性（具有通性的原因：酸电离时所生成的阳离子全部是OH -）

1、 酸：大多数都可溶

2、 碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙可溶于水，其余均不溶

3、 盐：钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；

氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶； 硫酸盐除BaSO 4难溶外，其余均可溶； 碳酸盐除钾、钠、铵可溶，其余均不溶。

五、中和反应： 酸 与 碱 生成 盐 和 水 的反应叫做中和反应。

六、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB + CD =

AD + CB

复分解反应的条件：（溶液存在下列离子反应就会进行）“↓”或“↑”或“H2O”生成

七、常见沉淀：AgCl 、 BaSO4（不溶于酸）

Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3（可溶于酸）

Cu(OH)2 （蓝色）、F e(OH)3（红褐色）

蓝色溶液：CuSO4黄色溶液：Fe Cl3浅绿色溶液：Fe Cl2

八、．放热现象（1）氧化钙与水反应CaO+H2O=Ca（OH）2

（2）浓硫酸稀释

（3）NaOH固体溶于水

吸热现象硝酸铵NH4 NO3溶于水

九、 .常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸；（可干燥H2，CO2，O2，不能干燥NH3）

呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、

(可干燥H2，O2，，NH3不能干燥CO2因为氢氧化钠会和CO2反应)

十、三种离子的检验

Cl-的检验：①先加AgNO3 产生白色沉淀，②再加稀HNO3 沉淀不溶解

SO42-的检验：①先加BaCl2产生白色沉淀，②再加稀HNO3 沉淀不溶解

CO32-的检验：①加入盐酸②产生无色气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

十一、溶液的酸碱性

1、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用干燥的玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

2、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨

十二、化学肥料

1、常用化肥有氮肥、钾肥、磷肥、复合肥（含N、P、K中的两种或三种，如KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等）。

2.NH4+的检验

方法一：与碱混合研磨有刺激性气味的气体

方法二：与碱混合加热放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3 + NaOH=NaNO3 + NH3↑+H2O （理解

所以，含铵根的氮肥不能和碱性的物质混合使用

1、制取氢氧化钠：Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

制取氢氧化钙：CaCO3高温CaO + CO2↑ CaO +H2O== Ca(OH)2（放热）

鉴别两者：通入二氧化碳，有白色沉淀生成是氢氧化钙

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

2、碳酸钠：会和酸、碱、盐反应

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（有气体生成）

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（生成白色沉淀）

Ca Cl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2Na Cl（生成白色沉淀）