2_第八章生活中的酸碱盐知识点

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酸碱盐知识点总结教案

酸碱盐知识点总结教案一、酸碱盐的定义1. 酸的定义：酸是指能够释放出氢离子的化合物。

根据布朗斯特德理论，酸可以释放出氢离子的叫做酸。

2. 碱的定义：碱是指能够释放出氢氧根离子的化合物。

根据布朗斯特德理论，碱可以释放出氢氧根离子的叫做碱。

3. 盐的定义：盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物。

二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸呈酸性，能与碱中和反应，可溶于水生成氢离子。

2. 碱的性质：碱呈碱性，能与酸中和反应，可溶于水生成氢氧根离子。

3. 盐的性质：盐一般是晶体或结晶状，呈中性，可以在水中溶解。

三、酸碱盐的分类1. 酸的分类：按照溶解度可以分为无机酸和有机酸；按照酸性强弱可以分为强酸、弱酸和中性物质。

2. 碱的分类：按照溶解度可以分为水溶性碱和水不溶性碱；按照碱性强弱可以分为强碱和弱碱。

3. 盐的分类：按照成分可以分为氧化物盐、酸盐和复盐。

四、酸碱盐的共同点1. 溶于水中：酸、碱、盐都可以在水中溶解。

2. 酸碱中和反应：酸碱可以发生中和反应，生成盐和水。

3. 电解质：酸、碱、盐都是电解质，在水中能够电离产生氢离子和氢氧根离子。

4. 形成化合反应：酸碱可以与金属和非金属发生化合反应。

五、酸碱盐的实际应用1. 化学实验：酸碱盐可以用于中和反应、电解质实验等化学实验中。

2. 工业生产：酸碱盐可以被用于生产肥料、化肥、洗涤剂、废水处理等工业生产中。

3. 医药卫生：酸碱盐可以用于医疗卫生领域，例如调节酸碱平衡、处理皮肤疾病等。

4. 日常生活中：酸碱盐可以用于调味、清洁、消毒等日常生活中的用途。

以上就是酸碱盐的知识点总结，希望对大家有所帮助。

化学酸碱盐知识点总结

化学酸碱盐知识点总结一、酸碱盐的概念1. 酸的概念酸是指具有酸性的化合物，通常包括氢离子（H+），它们能与碱反应产生盐和水。

常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。

2. 碱的概念碱是指具有碱性的化合物，通常包括氢氧根离子（OH-），它们能与酸反应产生盐和水。

常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。

3. 盐的概念盐是指由酸和碱中和生成的化合物，通常包括阳离子和阴离子。

常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸银等。

二、酸碱盐的性质1. 酸的性质（1）蓝石酚红试纸在酸性溶液中变色；（2）酸与金属反应产生氢气；（3）酸与碱反应产生盐和水。

2. 碱的性质（1）红石鹼试纸在碱性溶液中变色；（2）碱与金属反应产生氢气；（3）碱与酸反应产生盐和水。

3. 盐的性质（1）一般盐在水中可以溶解；（2）熔化的盐可以导电；（3）盐的溶液可以与银离子反应生成沉淀。

三、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

反应式通常写作：酸 + 碱→ 盐 + 水酸碱中和反应是生活中常见的化学反应，例如胃酸与碳酸氢钠反应产生氯化钠和二氧化碳：HCl + NaHCO3 → N aCl + H2O + CO2四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据颜色变化来判断溶液是酸性、中性还是碱性的化学物质。

常见的酸碱指示剂有蓝石酚红、溴甲酚绿、酚酞等。

它们可以根据酸碱中和反应的溶液的PH值变化而改变颜色。

五、酸、碱、盐的应用1. 酸的应用酸可以用于金属表面的腐蚀、食品加工、制药等方面。

例如，醋酸可用于食品的调味，硫酸可以用于废水的处理等。

2. 碱的应用碱可以用于肥皂和洗涤剂的制备、中和酸性土壤等方面。

例如，氢氧化钠可以用于纺织品的脱色和漂白。

3. 盐的应用盐可以用于食品加工、化工工业、农业生产等方面。

例如，氯化钠可以用于食品的腌制和保存，硝酸银可以用于摄影和医学消毒等。

通过上述酸碱盐的知识点总结，我们可以更加深入地了解酸碱盐的概念、性质、反应和应用。

酸碱盐是化学中的重要内容，它们在生活中有着广泛的应用，对人们的生产生活有重要的影响。

初中化学_几种常见的酸

第八章酸碱盐知识点精析一、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较注意：①工业盐酸常因含有铁离子（Fe3+）而带黄色。

浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。

“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。

②正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。

如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

二、指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。

注意：①实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色。

而酚酞试液呈无色，也可叫做无色酚酞试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色。

所以不使酚酞试液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液。

②使用指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加1～2滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。

三、盐酸、稀硫酸的化学性质注意：① 硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。

② 使用指示剂试液时要用滴管滴入1～2滴试液于待检溶液中，振荡后观察其颜色变化。

四、复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

通常金属氧化物跟酸、碱跟酸、盐跟酸、碱跟盐和盐跟盐在溶液里进行的反应都属于复分解反应，可用AB ＋CD ＝AD ＋CB 表示。

复分解反应有以下特点：① 反应物为两种化合物，生成物为两种化合物；② 发生反应的两种化合物相互交换成分变为两种新物质；③ 各元素的化合价在反应前后都保持不变。

注意：复分解反应一定不属于氧化还原反应。

五、Cl -和-24SO 的检验1. Cl -的检验盐酸和可溶性氯化物的溶液中都存在着大量的Cl -，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在Cl -。

第8章生活中的酸碱盐-笔记

8.1重要的酸-酸的简介常见的酸－HCI.H2SO4.HNO31.三酸比较(1)均为无色液体,敞口均不变质(2)HCI.HNO3具有挥发性(白雾)(挥发溶质).浓硫酸具有吸水性(干燥剂)CO2.SO2.HCI干燥剂(浓硫酸)H2.O2.N2.CO.CH4(3)浓硫酸滴在皮肤上－腐蚀性－处理:擦－洗－涂(3-5%的NaHCO3溶液)若滴在蔗糖或白糖中－脱水性(变黑)(4)浓硫酸的稀释○1溶于水放热的物质:浓硫酸,NaOH固体,CaO U型管实验和结冰实验溶于水吸热的物质:NH4NO3固体○2稀释方法:先在烧杯内注入水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌(散热),切不可将水倒入浓硫酸中－可总结为:硫酸入水,杯壁下流，玻棒搅拌(散热),切记不可水入硫酸8.1重要的酸-酸的化学性质一.常用指示剂:紫色石蕊试液和无色酚酞试液常用试纸:蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸所有酸溶液中含有共同的离子: H+生活中常见的酸有: 胃酸.食醋.汽水.柠檬酸.乳酸酸性溶液可使紫色石蕊试液变成红色,不能使无色酚酞变色碱性溶液可使紫色石蕊试液变成蓝色,可使无色酚酞变成红色.二.重要的酸的化学性质简介（三酸: HCl. H2SO4. HNO3）1.酸的化学性质(注意物质的颜色和特殊处)【H+】1)酸石红酚无,碱石蓝酞红2)金属 + 酸＝盐＋H2↑(金属活动性顺序)此类反应共性○1置换反应○2冒气泡,金属溶解○3反应本质－M金↓M液↑Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2HCl＝ MgCl2 + H2Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑Zn + 2HCl＝ ZnCl2+ H2↑Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑Fe + 2HCl＝ FeCl2+ H2↑ (Mg. Zn. Fe与稀H2SO4反应快慢的比较)3)酸 +盐=新盐 + 新酸 (盐可以不溶于水,但必须溶于酸)——复分解反应 AB+CD=AD+CBH2SO4 + BaCI2 = BaSO4 ↓ + 2HCI (检验SO42- )——用BaCI2和稀HNO3HCI + AgNO3 = AgCI ↓ + HNO3 (检验CI- ) ——用AgNO3和稀HNO3CaCO3 + 2HCI = CaCI2+H2O+CO2↑ (制取CO2和检验CO32- ) ——用稀HCI和澄清的石灰水4)金属氧化物＋酸＝盐＋水 (复分解反应)Fe2O3+ 6HCI ＝2 FeCI3+3H2O (1623除铁锈)Fe2O3+ 3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O CuO+ H2SO4＝ CuSO4 + H2O5)酸＋碱＝盐＋H2O (中和反应，生成H2O是反应发生的依据)反应本质:H+ ＋ OH－＝ H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2+2H2O —固体被溶解HCI+ NaOH = NaCI+ H2O H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O —肉眼观察不到,须借助于指示剂2.酸的化学性质小结8.2常见的碱一.常见的碱－NaOH.Ca(OH)2-简介1.两种碱的比较NaOH有强烈的腐蚀性,使用时用十分小心。

初中化学酸碱盐口诀学习

初中化学酸碱盐口诀学习初中化学酸碱盐口诀学习????初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。

如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。

1.2.说明：3.4.拭”。

5.6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。

说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。

说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。

?8.金属活动性顺序的意义及应用口诀： <1>意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。

” <2>应用：①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。

”②金属跟盐的置换反应：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。

” 说明：“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。

“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。

9.氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。

由于腐蚀有俗名：火碱10.蓝色：含有铜离子Cu2＋黄色：含有铁离子Fe3+浅绿色：含有亚铁离子Fe2+酸的性质：酸+碱=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+H2O（水）酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型：复分解例：HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3(新酸）+NaCl(新盐）但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换例：2HCl(酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2(盐）+H2↑（氢气）酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）=CuSO4（盐）+H2O(水）碱的性质：碱+酸-（见酸的性质）碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）反应类型：复分解例：Ca(OH)2(碱）+K2CO3(盐）=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱）碱+非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物反应类型：？？例：Ca(OH)2(碱）+CO2（非金属氧化物）=CaCO3（盐）+H2O（水）此反应用于鉴别CO2盐的性质：盐+酸-（见酸的性质）盐+碱-（见碱的性质））七氧化二锰就是酸性氧化物三氧化二铝、氧化锌是两性氧化物，它们即能跟酸反应，也能跟碱反应生成盐。

酸碱盐知识点归纳

酸碱盐知识点归纳酸碱盐是化学中的重要概念，是化学发展史上的重要里程碑。

本文将围绕酸碱盐的定义、性质、酸碱中和反应等方面进行归纳总结。

酸碱盐的相关知识点如下：一、酸碱盐的定义1.酸碱盐的定义：酸碱盐是一类既可产生酸性溶液又可产生碱性溶液的化合物。

其中，酸性溶液含有H+离子，碱性溶液含有OH-离子。

2.酸碱指示剂：可用于检测酸碱溶液性质的物质，酸碱指示剂的颜色与溶液pH值有关。

3.酸碱理论：包括阿尔尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论和刘易斯酸碱理论。

二、酸碱盐的性质1.酸性酸碱盐：酸性酸碱盐在水中可以产生酸性溶液，如硫酸铜(CuSO4)。

2.碱性酸碱盐：碱性酸碱盐在水中可以产生碱性溶液，如氢氧化钠(NaOH)。

3.中性酸碱盐：中性酸碱盐在水中不会改变溶液的酸碱性质，如氯化钠(NaCl)。

4.水合酸碱盐：水合酸碱盐的晶体中含有结晶水，加热后会失去结晶水，如硫酸亚铁[FeSO4·(H2O)7]。

5.离水酸碱盐：离水酸碱盐的晶体不含结晶水，如氯化钠(NaCl)。

三、酸碱盐的酸碱中和反应1.酸碱中和反应：酸和碱在适当的比例下反应产生盐和水的化学反应，如HCl + NaOH → NaCl + H2O。

2.酸碱指数(pH)：用于表示溶液的酸碱性质强弱的指标，pH值越小表示溶液越酸，越大表示溶液越碱。

3.盐的水解：一些盐在水中可以发生水解反应，生成酸性或碱性溶液，如氯化铵(NH4Cl)在水中水解生成酸性溶液。

4.酸碱滴定：通过滴加定量的酸碱溶液来测定化学物质的浓度或中和点的实验方法。

四、常见的酸碱盐1.氯化钠(NaCl)：是一种常见的盐类，是一种中性盐。

2.碳酸钠(Na2CO3)：常用作制备玻璃和清洁剂的原料，是一种碱性盐。

3.硫酸铜(CuSO4)：常用作制备肥料和染料的原料，是一种酸性盐。

4.硫酸亚铁[FeSO4·(H2O)7]：常用作制备草木青矾的原料，是一种水合酸盐。

5.氯化铵(NH4Cl)：常用作农药和草木青矾等的原料，它在水中会发生水解反应，生成酸性溶液。

酸碱盐知识点总结及汇总

酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。

酸是由氢离子和酸根离子构成。

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

二、碱及碱的通性定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。

碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2.碱的通性碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

初中化学酸碱盐知识点归纳整理

初中化学酸碱盐知识点归纳整理酸碱盐是化学中的基本概念，是初中化学的重点内容之一、下面是关于酸碱盐的知识点的归纳整理。

一、酸的性质：1.酸呈酸性，可用pH值来表示。

2.酸与金属产生气体。

3.酸与金属产生盐和氢氧化物。

4.酸与碱反应生成盐和水。

5.酸与碳酸盐反应产生二氧化碳。

6.酸与碱反应生成盐和水，称为酸碱反应。

7.酸与金属氧化物反应生成盐和水。

二、碱的性质：1.碱呈碱性，可用pH值来表示。

2.碱具有苦味，有强韧的腐蚀性。

3.碱与酸中和生成盐和水。

4.碱与银盐反应生成沉淀。

5.碱与铵盐反应产生氨气。

三、酸碱中和反应：1.酸和碱中和反应的产物是盐和水。

2.中和反应是氢离子和氢氧化物离子结合生成水分子的反应。

3.酸碱中和反应是可逆反应，反应正向即为酸碱反应，反应逆向为逆反应。

四、酸碱指示剂：1.酸碱指示剂是一种能够改变颜色的化合物，可用于检测酸碱溶液的性质。

2.酸性溶液中指示剂呈红色或橙黄色，碱性溶液中呈蓝色或紫色，中性溶液中呈绿色。

五、酸盐的性质：1.酸盐能够水解，生成酸和盐。

2.酸盐溶液呈酸性。

六、碱盐的性质：1.碱盐能够水解，生成碱和盐。

2.碱盐溶液呈碱性。

七、晶体水和无水盐：1.晶体水是结合在盐分子中的水分子。

2.一般晶体水可以通过加热蒸发来除去。

3.无水盐是指除去了结晶水的盐。

4.无水盐可以吸湿，重新结晶后变为含水盐。

八、酸碱中和的应用：1.酸碱中和可用于调节土壤酸碱度。

2.酸碱中和可用于制备盐。

3.酸碱中和可用于药物的制备。

4.酸碱中和可用于环境改善，如净化废水。

九、盐的应用：1.盐是化工工业和农业中的重要原料。

2.盐是日常生活中的调味品。

3.盐可用于冶炼金属。

4.盐可用于制造肥料。

第八章常见的酸碱盐--

复分解反应（满足复分解反应条件）
湿法炼铜
CuSO4 + Fe ==Cu + FeSO4
置换反应（前换后）
一、盐的化学性质：
复分解反应
（满足复分解反应条件）
二、复分解反应条件：
有沉淀（难溶物）、气体、水之一生成
置换反应（前换后）
波尔多液 [CuSO4和Ca(OH)2]
问题一：为什么要现配现用?
• （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
• （3）2NaHCO3（加热N）a=2NCa2CO3 + H2O + CO2↑ O3
纯碱 ----盐
HCl + NaOH
2HCl + Ca(OH) 2
H2SO4+ 2NaOH
酸+ 碱
H+
OH-
酸的通性
碱的通性
结构
决定反映
NaCl + H2O
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
用途
反映决定
性质
决定反映
结构
1.盐可能与酸发生复分解反应 2.盐可能与碱发生复分解反应
探究活动一：盐与酸、盐与碱溶液之间都能发生反应吗?
游戏：猴子吃香蕉
两种物质能反应，猴子就能吃到香蕉
Na2CO3 CuSO4
实验方案（反应物）
BaCl2
Ca(OH)2 旁观者：Cl-和Na+
CO2
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O +CO2↑
： Na2CO3
实质 Ca2＋ + CO32－

化学：第八章《生活中的酸碱盐》复习课件(1)(粤教版九年级下)

盐的性质
1.金属+盐=新金属+新盐 (置换反应)
条件：(1)排在前面的金属置换排在后面的 (除了K、Ca、Na) (2)盐要可溶 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
2.盐+酸=新盐+新酸 3.盐+碱=新盐+新碱 4.盐+盐=新盐+新盐条件：(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反应物均可溶
3.碱+酸=盐+水 4.碱+盐=新碱+新盐条件：(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反应物均可溶
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓ +2NaOH NH4NO3+NaOH=NH3 ↑ +H2O+NaNO3
2.现有失去标签的两瓶溶液，一瓶是浓硫酸、另一瓶是稀硫酸。请你用学过的物理和化学知识将他们鉴别出来物理: (1)振荡、观察粘稠度 (2)用密度计测密度 (3)分别放入水中，看是否放热化学：(1)分别滴在白纸上，看是否变黑 (2)分别取样加锌粒，看是否有气泡产生
3.在厨房中如何鉴别食盐和纯碱
AgNO3+NaCl=AgCl ↓ +NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓ +2NaCl
简答题
1.写出五种制ZnSO4的方法
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2 ↑ Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

酸碱盐知识点

酸碱盐知识点
1. 嘿，你知道吗，酸可是个厉害的家伙呢！就像醋，那酸味可浓啦，能让你一下子就感觉到它的存在。

比如说，我们吃饺子的时候蘸点醋，不就是酸在发挥作用嘛！
2. 哇塞，碱也很有趣呀！像小苏打，就是常见的碱。

比如做面包的时候加一点小苏打，面团就能发得鼓鼓的，这就是碱的功劳呀。

3. 盐就更不用说啦，简直是生活中离不开的呀！我们每天吃的菜，哪样不放盐能好吃？这盐就像生活的调味剂一样重要。

4. 酸性物质和碱性物质碰在一起会咋样呢？哈哈，是不是很好奇呀！这就跟两个人吵架一样，会产生奇妙的反应呢。

5. 酸碱盐在化学世界里那可是有大作用的！你想想，要是没有它们，化学反应得多无聊呀，简直难以想象！
6. 有时候酸性太强或碱性太强也不行呀，那不就像人的脾气太坏一样让人受不了嘛！
7. 不同的酸碱盐有着不同的性质，就像每个人都有自己独特的性格一样，是不是很神奇？
8. 学会辨别酸碱盐可重要啦，就像在人群中认出自己的好朋友一样关键！
9. 总之呀，酸碱盐的世界丰富多彩，充满了奥秘，等着我们去探索发现呢！我的观点就是，一定要好好了解酸碱盐呀，真的太有趣太有用了！。

第8单元酸碱盐总结

初三化学第8单元酸碱知识总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）（二）、酸的通性1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO 4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。

（如Na 2CO 3溶液是盐溶液，但溶液显碱性） 2、酸的通性（1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。

（2）与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H 前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO 3和浓H 2SO 4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H 2CO 3酸性太弱）（3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）（4）与碱反应生成盐和水（一定反应）（5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体） 3三、碱2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2加热CuO +H2O 2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：OH－+H+== H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。

《酸碱盐》综合知识点整理

《酸碱盐》综合知识点整理酸碱盐是化学中重要的概念和知识点，涉及到很多方面。

本文对酸碱盐的综合知识点进行整理，包括基本概念、性质、检验、应用等方面，旨在帮助读者更全面地了解酸碱盐。

一、酸碱盐的基本概念1. 酸：酸是指在水溶液中能够产生H+（氢离子）的化合物。

酸的特性包括酸味、酸性溶液对蓝色石蕊试纸的变红等。

常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。

2. 碱：碱是指在水溶液中能够产生OH-（氢氧根离子）的化合物。

碱的特性包括苦味、碱性溶液对红色石蕊试纸的变蓝等。

常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。

3. 盐：盐是由酸和碱反应得到的化合物。

盐的特性包括无味、不导电、溶于水呈中性等。

常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸钾等。

二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸具有以下性质：（1）酸和金属反应生成盐和氢气，例如硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气。

（2）酸和碱反应生成盐和水，例如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

（3）酸和酸性氧化物反应生成盐和水，例如硝酸和二氧化氮反应生成硝酸盐和水。

（4）酸和金属碱土反应生成盐和水，例如硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水。

（5）酸和酸性氧化物反应生成盐和水，例如硫酸和二氧化氮反应生成硝酸盐和水。

2. 碱的性质：碱具有以下性质：（1）碱和非金属酸性氧化物反应生成亚硝酸盐和水，例如氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硝酸钠和水。

（2）碱和非金属酸反应生成盐和水，例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。

（3）碱和金属酸性氧化物反应生成盐和水，例如氢氧化钠和二氧化氮反应生成硝酸钠和水。

3. 盐的性质：盐具有以下性质：（1）盐溶于水时呈现离子状态，能够导电。

（2）盐在高温下能够发生熔融，形成熔融盐。

三、酸碱盐的检验1. 酸的检验：可以通过以下方法进行酸的检验：（1）使用蓝色石蕊试纸，酸性溶液会使试纸变红。

（2）使用酸性指示剂，如酚酞溶液，酸性溶液会变红。

2. 碱的检验：可以通过以下方法进行碱的检验：（1）使用红色石蕊试纸，碱性溶液会使试纸变蓝。

酸碱盐的知识点总结

酸碱盐的知识点总结一、酸碱盐的定义1. 酸、碱、盐的定义酸是指在水溶液中能够产生氢离子的化合物，其化学式一般为H+，例如盐酸、硫酸等；碱是指在水溶液中能够产生氢氧根离子的化合物，其化学式一般为OH-，例如氢氧化钠、氢氧化钙等；盐是由酸和碱反应产生的化合物，在水溶液中呈电解质性质，其化学式一般为NaCl、KCl等。

2. 酸碱盐的定义酸碱盐是指由酸和碱中和反应所生成的盐类化合物。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，这种化合物就是酸碱盐。

二、酸碱盐的性质1. 酸的性质（1）酸有酸味，能够腐蚀金属和有机物质；（2）酸能够与碱中和生成盐和水；（3）酸能够与金属反应生成氢气。

2. 碱的性质（1）碱有苦味，能够腐蚀皮肤；（2）碱能够与酸中和生成盐和水；（3）碱能够与脂肪酸反应生成肥皂。

3. 盐的性质（1）盐在水中能够溶解，形成电解质溶液；（2）盐能够与金属反应生成金属盐。

三、酸碱盐的应用1. 工业应用酸碱盐在工业生产中有着广泛的应用，例如在电镀、合成橡胶、造纸等工艺过程中，都需要用到酸碱盐来进行中和反应和催化反应。

2. 农业应用酸碱盐在农业生产中也有重要的应用，例如在土壤调理、农作物保护等方面都需要用到酸碱盐来平衡土壤pH值，改善土壤结构等。

3. 医药应用酸碱盐在医药生产中也有非常重要的应用，例如在药物合成、药物存储等方面都需要用到酸碱盐来进行反应和保护。

四、酸碱盐的相关常识1. 酸碱盐的命名酸的命名一般以“-酸”结尾，例如盐酸、硫酸等；碱的命名一般以“氢氧化-”开头，例如氢氧化钠、氢氧化钙等；盐的命名一般以阳离子和阴离子的名称结合而成，例如氯化钠、硫酸铵等。

2. 酸碱盐的中和反应酸和碱中和反应的化学方程式一般为：酸+碱→盐+水3. 酸碱指示剂酸碱指示剂是能够根据颜色的变化来判断溶液酸碱性质的物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚、甲基橙等。

五、结语酸碱盐是化学中非常基本的三大分类之一，它们在化学反应和生活中都有着广泛的应用。

酸碱盐知识点(最全整理版)

酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

１4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。

如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

中考化学复习课件：第八章常见的酸碱盐

第16课时┃ 考点聚焦
考点聚焦
考点1：浓酸的性质 1．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸酸盐酸化学式 HCl ______ H2SO4 ______ HNO3 ______ 颜色、状态气味无色、液体刺激性气味 __________ 无色、 __________ 油状液体 _______ 特殊刺激性 __________ 无色、液体气味 ______ 挥发性 ______ 易挥发
第16课时┃ 归类示例
[ 方法点拨 ] 学习酸的化学性质，要以常见酸为核心，熟记酸的几点性质，将其同类物质的性质理成线，从而加深对酸的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。
第16课时┃ 归类示例类型三氢氧化钠、氢氧化钙特性命题角度：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、特性和用途。例 3 [2012·苏州 ] 下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是( B ) A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性 C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 [解析] 固体氢氧化钠不具有挥发性，故选项说法错误。 ►
第16课时┃ 考点聚焦
化学性质盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4)
③与金属氧化 Fe2O3＋____HCl=== 物反应生成盐 ____________ 和水
④与碱反应生 NaOH＋HCl=== ____________ 成盐和水 CaCO3＋____HCl=== ⑤与某些盐的 ____________ AgNO3＋HCl=== 反应 ____________
第16课时┃ 归类示例
►
类型二
稀酸溶液的化学性质
命题角度：酸的化学性质。例 2 小明在家中探究食用白醋的性质，选用了下列常见物品： 200 mL的软透明塑料瓶、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、食用碱、玻璃小杯。 [问题] 白醋是否具有酸类的性质？ [查阅资料] (1) 白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc, Ac－代表醋酸根。 (2)食用碱主要成分碳酸钠(Na2CO3)。 (3)紫罗兰花遇酸变为红色。

初三化学酸碱盐知识点

初三化学第八章基础知识1、溶液中的阳离子全是氢离子的化合物叫酸，三大强酸（盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3）具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有相同的氢离子。

2、溶液中的阴离子全是氢氧根离子的化合物叫碱。

三大强碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡）具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有相同的氢氧根离子。

3、由金属离子和酸根离子构成的化合物叫盐。

但铵盐中不含金属离子。

某酸某、氯化物均属盐类。

4、物质俗名：①NaOH，火碱、烧碱、苛性钠；②Na2CO3，纯碱、苏打（纯碱不是碱，只是它的盐溶液显碱性）③NaHCO3，小苏打（碳酸钠、碳酸氢钠的溶液都显碱性，而且他们与酸反应的生成物相同）④CuSO45H2O，蓝矾、胆矾，（蓝色晶体，加热变白）⑤固体CO2，俗名干冰⑥CaO，生石灰⑦金刚石，俗名钻石⑧H2O2，俗名双氧水⑨Cu2（OH）2CO3 俗名铜绿⑩C2H5OH，学名乙醇，俗名酒精⑾Ca（OH）2，熟石灰或消石灰5、复分解反应判断：⑪如果反应物中有酸，则直接判断生成物。

⑫如果反应物中没有酸，则两种反应物必须都可溶，再判断生成物。

6、复分解反应特点：两种化合物必须交换成分，否则不属复分解反应。

如三种非金属氧化物与碱发生的反应就不属于复分解反应。

7、化学方程式：⑪二氧化碳和氢氧化钠CO2+2NaOH = Na2CO3 + H2O⑫二氧化硫和氢氧化钠SO2+2NaOH = Na2SO3 + H2O⑬三氧化硫和氢氧化钠SO3+2NaOH = Na2SO4 + H2O8、复分解反应中，只有两种带颜色的沉淀，分别是红褐色的Fe(OH)3和蓝色的Cu(OH)2，其他的沉淀均为白色。

9、物质溶解性规律：钾钠铵硝都可溶，氯化只有银不溶，硫酸钡不钙银微，碳酸只溶钾钠铵，氢氧只溶钾钠铵钡、钙微溶。

10、紫色石蕊试液：酸红碱蓝；无色酚酞试液：碱红酸不变（酸碱分别指酸性或碱性溶液，而不是单指酸液或碱液）11、物质的化学性质（规律）⑪活泼金属、金属氧化物、碳酸盐、碱都能和酸反应。

初中化学酸碱盐知识点

初中化学酸碱盐知识点酸碱盐是化学中一个重要的概念，也是我们日常生活中经常接触到的物质。

下面将介绍初中化学酸碱盐的主要知识点。

一、酸碱盐的定义1.酸：指能使蓝色石蕊变红的化合物。

酸溶液呈酸性，酸性物质能和碱反应产生盐和水。

2.碱：指能使红色石蕊变蓝的化合物。

碱溶液呈碱性，碱性物质能和酸反应产生盐和水。

3.盐：是酸和碱反应所得的产物，它是由金属离子或铵离子和非金属离子或卤素离子组成的化合物。

二、酸碱的性质1.酸性物质的性质：（1）酸有酸味，酸溶液酸性较大。

（2）酸溶液导电，能够导电的原因是溶液中含有自由移动的酸离子。

（3）酸可以腐蚀金属，生成相应的盐和氢气。

2.碱性物质的性质：（1）碱溶液有碱味，碱性较大。

（2）碱溶液导电，能够导电的原因是溶液中含有自由移动的碱离子。

（3）碱可以与酸中和，生成相应的盐和水。

三、常见的酸碱盐1.酸：常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。

硫酸溶液是无色透明的，味酸，具有强腐蚀性。

盐酸溶液是无色，具有刺鼻的气味，腐蚀性较大。

硝酸溶液呈黄绿色，味酸，强氧化性。

2.碱：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。

氢氧化钠溶液呈无色，味苦，碱性较强。

氢氧化钙溶液呈无色，碱性较强。

3.盐：常见的盐有氯化钠、硫酸铜等。

氯化钠是一种白色结晶体，无臭，味咸，可溶于水。

硫酸铜呈蓝色结晶体，可溶于水。

四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

反应过程如下：酸+碱→盐+水在中和反应中，酸和碱分别失去或得到电荷，生成盐和水。

五、通性盐和非通性盐通性盐是指在水溶液中可以完全电离的盐，如氯化钠、硫酸铵等。

通性盐在溶液中可以导电。

非通性盐是指在水溶液中只能部分电离的盐，如碳酸钙、氧化铜等。

六、酸碱指示剂的使用酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱性质而变色的物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。

酚酞溶液是无色的，当溶液呈酸性时变红，呈碱性时变黄。

甲基橙溶液是橙色的，当溶液呈酸性时变红，呈碱性时变黄。

以上就是初中化学酸碱盐的知识点，了解这些知识可以帮助我们更好地理解化学中的酸碱盐概念，也可以应用到我们的日常生活中。

生活中常见的酸碱盐

。
医疗领域中的酸碱盐应用
酸性药物
如阿司匹林等，具有解热镇痛、抗炎等作用。
碱性药物
如氢氧化铝凝胶等，用于治疗胃酸过多、胃溃疡等疾病。
盐类药物
如生理盐水、氯化钾等，用于补充体内电解质和水分，维持酸碱平衡。
工业生产中的酸碱盐作用
酸性物质
如硫酸、盐酸等，用于金属表面处理、石油炼制等。
碱性物质
如氢氧化钠、氢氧化钙等，用于造纸、纺织、肥皂制造等。
安全性
具有强腐蚀性，接触皮肤或眼睛会引起严重烧伤，需小心使用。
硫酸（H2SO4）
性质
无色油状液体，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
用途
用于制造肥料、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也用于石油精炼、金属冶炼等工业。
安全性
具有强烈的腐蚀性和氧化性，与可燃物接触可能引起燃烧，需小心使用。
硝酸（HNO3）
析试剂和干燥剂
氨水（NH3·H2O）
俗名
阿摩尼亚水
物理性质
无色透明液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，溶于水后呈碱性
化学性质
具有弱碱性，能与酸发生中和反应，也能与某些金属氧化物反应
用途
用于制造化肥、合成纤维、制革、染料等，也用作清洗剂和
分析试剂
石灰水（Ca(OH)2）
俗名
熟石灰、消石灰
物理性质
寻求专业建议
如有疑虑或身体出现不适，可咨询专业医生或
营养师的建议。
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白色粉末，微溶于水，水溶液呈碱性
化学性质
具有强碱性，能与酸发生中和反应，也能与某些金属氧化物和非金属氧化物反应
用途
用于制造漂白粉、硬水软化剂、改良酸性土壤等，也用作建筑材料和分析试剂