物质结构与性质检测卷
高考化学复习专题检测—物质结构与性质(含解析)
高考化学复习专题检测—物质结构与性质（含解析）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．(2023·黑龙江省绥化市第九中学高三质检)已知在一定条件下，SO2也能体现其氧化性，例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，下列化学用语使用正确的是()A．SO2的VSEPR模型：B．HS-电离的离子方程式：HS-+H2O H2S+OH-C．基态硫原子p x轨道的电子云轮廓图：D．基态氧原子最外层电子的轨道表示式：【答案】C【解析】A项，二氧化硫中心原子S的价层电子对数为3，有1对孤电子对，S杂化类型为sp2，VSEPR模型为平面三角形，A错误；B项，HS-电离的离子方程式HS-H++S2-，B错误；C项，基态硫原子P x轨道的电子云轮廓为哑铃型，C正确；D项，基态氧原子最外层电子的轨道表示式：，D错误；故选C。
2．(2023·江苏省南京市江宁区高三期中)尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。
反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。
下列有关说法不正确．．．的是()A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子B．N2H4分子的电子式为C．NH3的键角大于H2O的键角D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1【答案】D【解析】A项，NH3分子为三角锥形，为极性分子，CO(NH2)2中的N原子与NH3中的N成键方式相同，所以二者均为极性分子，A正确；B项，N原子的最外层电子数为5个，要达到稳定结构，N2H4的电子式为：，B正确；C项，NH3分子中有3个σ键，1对孤电子对，H2O分子中有2个σ键和2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以H2O的键角小于NH3中的键角，C正确；D项，1个单键1个σ键，1个双键1个σ键和1个π键，尿素中含有6个单键和1个双键，7个σ键和1个π键，尿素分子σ键和π键的数目之比为7∶1，D错误；故选D。
(通用版)高考化学复习检测21 物质结构与性质综合题(含答案解析)
高考化学复习检测:21物质结构与性质综合题1.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。
已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ·mol-1，I2＝1 451 kJ·mol-1，I3＝7 733 kJ·mol-1，I4＝10 540 kJ·mol-1；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4。
(1)写出E元素在周期表中位置：________；D元素的原子的核外电子排布式：__________________。
(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为该同学所画的轨道式违背了________。
(3)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。
(4)DE3中心原子杂化方式为________，其空间构型为_________________。
2.K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3＋。
(1)Cr3＋能与OH-、CN-形成配合物[Cr(OH)4]-、[Cr(CN)6]3-。
①Cr3＋的电子排布式可表示为________。
②不考虑空间构型，[Cr(OH)4]-的结构可用示意图表示为________(若有配位键，用箭头表示)。
③CN-与N2互为等电子体，写出CN-的电子式：________。
(2)K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。
①乙醛中碳原子的杂化方式有________、________。
②乙酸的沸点是117.9 ℃，甲酸甲酯的沸点是31.5 ℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是________________________。
3.现有部分元素的原子结构特点如表：(1)画出W原子结构示意图_____________________________________。
化学选修3物质结构与性质综合测试题
汪清四中2012-2013学年第二学期高二化学期中考试试题考试时间：90分钟 满分100分 命题人:王大鹏 审核人：高桂英第I 卷（共50分）一．选择题：（每小题只有一个选项，前10道题共20分，后10道题30分。
） 1. 13C —NMR （核磁共振）、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C 、15N 叙述正确的是（ ）A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同素异形体C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同2、下列各原子或离子的电子排布式正确的是（ ） A 、O ：1s 22p 6B 、Na ：1s 22s 22p7C 、S2-：1s 22s 22p 63s 23p6D 、K + ： 1s 22s 22p 63d 103、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A ．SiCl 4B ．H 2OC ．BF 3D ．PCl 5 4、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）A.NH 4NO 3B.NaOHC.H 2SO 4D.H 2O 5．下列原子的电子排布图中，正确的是()6．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A ．Na B ．Si C ．Al D ．Mg 7. 下列叙述正确的是 A.分子晶体中都存在共价键B.F 2、C12、Br 2、I 2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C.极性分子都不含非极性键D.离子化合物熔点比共价化合物的熔点高8、下列事实与氢键有关的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．水结成冰体积膨胀9．下列分子或离子中，不存在sp 3杂化类型的是：A 、SO 42-B 、NH 3C 、C 2H 6D 、BF 3 10、下列说法正确的是 （ ）A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
2023高考化学(全国甲卷)—物质结构选考题答案
（2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图 2 所示。
N的5个价电子
N的5个价电子
轨电 道子 sp2 1
sp2 1
p1 sp2 2
轨电 道子
sp2 1
-1
sp2 1
sp2 1
p2
图2
酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是
(填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为 +2
参数为 a pm，晶体密度 ρ=
g ·cm－3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 NA)。
提供孤对电子与钴离子形成 配位
键。
③
，氮原子
(3) 气态 AlCl3 通常以二聚体 Al2Cl6 的形式存在，其空间结构如图 3a 所示，二聚体中A1 的轨道杂
化类型为 sp3 。AlF3 的熔点为 1090 °C，远高于AlCl3 的192 °C，由此可以判断铝氟之间的化学
键为 离子
键。AlF3 结构属立方晶系，晶胞如图3b 所示， F－的配位数为 2 。若晶胞
2023高考化学（全国甲卷） 物质结构选考题解析
（2023 全国甲卷35）[化学选修3:物质结构与性质] (15 分) 将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上， 制得一种高效催化还原二氧 化碳的催化剂。回答下列问题： （1）图 1 所示的几种碳单质，它们互为 同素异形体 ，其中属于原子晶体的是
选修3《物质结构与性质》综合测试
1．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．CaO B．SiO2C．H2O D．Na2O22．下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。
3．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是A．乙烯B．乙醛C．甲醇D．三氯甲烷4．下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.熔点由高到低: NaF> NaCl> NaBr>NaI5．下列物质性质变化规律正确的是A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D．O、F、H的原子半径依次减小6下列说法中正确的是A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 B．SiO2和CO2的分子式相似，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道8. A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是A．原子半径A<B<C B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物；C．B的氧化物熔点比A的氧化物高； D．A与C可形成离子化合物。
2022届化学复习十二物质结构与性质检测含解析
专题十二物质结构与性质1。
[2020全国卷Ⅰ,35，15分］Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。
回答下列问题:(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为。
(2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（I1）如表所示。
I1(Li）>I1（Na）,原因是。
I1(Be）>I1(B）〉I1(Li),原因是。
(3）磷酸根离子的空间构型为，其中P的价层电子对数为、杂化轨道类型为。
（4）LiFePO4的晶胞结构示意图如(a）所示。
其中O围绕Fe 和P分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有个。
电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-x FePO4，结构示意图如(b)所示，则x=，n(Fe2+）∶n（Fe3+）=。
2。
[2020山东，17,12分]CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：(1)Sn为ⅣA族元素,单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。
常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为，其固体的晶体类型为。
（2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为（填化学式,下同)，还原性由强到弱的顺序为，键角由大到小的顺序为.(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。
一种Cd2+配合物的结构如图1所示,1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，该螯合物中N的杂化方式有种.（4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。
四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图2所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示.坐标原子x y zCd000Sn000。
5As 0.250。
250.125图2一个晶胞中有个Sn,找出距离Cd（0，0，0)最近的Sn (用分数坐标表示).CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有个。
物质结构与性质化学试题
物质结构与性质化学试题2020.4相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N ：14 Na ：23 Si ：28 P ：31 S ：32 Zn ：65第I 卷（选择题）一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分，每题只有一个正确选项） 1. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列关于基态原子或离子的表达式错误的是（ ） A ．Na ＋的结构示意图：B ．Ge 的价电子排布图：C ．Cr 的电子排布式： 1s 22s 22p 63d 44s 2D ．Fe 2+的简化电子排布式： [Ar]3d 62．下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是( )A ．N 能层的能级数最多为3个B ．Cu 元素在元素周期表的ds 区C ．F 元素在同周期中电负性最大D ．根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性3．价电子排布式为4d 55s 2的元素在周期表中的位置是( )A ．第5周期ⅦB 族 B ．第4周期Ⅶ族C ．第5周期ⅦB 族D ．第4周期ⅦB 族4. 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A ． 第一电离能：He ＞ O ＞ P ＞ Cu ＞ NaB ． 离子半径：F - ＞ O 2- ＞ Al 3+ ＞ Na +C ． 酸性强弱：H 2SiO 3 ＜ H 2CO 3 ＜ H 2SO 3 ＜ HNO 3D ． 碱性强弱：KOH ＞ NaOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)35. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )A ． Li ，FB ． Na ，FC ． Na ，C1D ． Mg ，O4s4p6. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：Ⅶ原子半径A＜B；Ⅶ离子半径A＞B；Ⅶ原子序数A＞B；Ⅶ原子最外层电子数A＜B；ⅦA 的正价与B的负价绝对值一定相等；ⅦA的电负性小于B的电负性；ⅦA的第一电离能小于B 的第一电离能。
【高考化学】2023年高考化学真题——物质结构与性质 元素推断
2023年高考化学真题 ——物质结构与性质 元素推断1．（2023·山东卷）下列分子属于极性分子的是 A ．2CS B ．3NF C ．3SO D ．4SiF【答案】B【详解】A ．CS 2中C 上的孤电子对数为12×(4-2×2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS 2的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS 2属于非极性分子，A 项不符合题意；B ．NF 3中N 上的孤电子对数为12×(5-3×1)=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，NF 3的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF 3属于极性分子，B 项符合题意；C ．SO 3中S 上的孤电子对数为12×(6-3×2)=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，SO 3的空间构型为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO 3属于非极性分子，C 项不符合题意；D ．SiF 4中Si 上的孤电子对数为12×(4-4×1)=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF 4的空间构型为正四面体形，分子中正负电中心重合，SiF 4属于非极性分子，D 项不符合题意； 答案选B 。
2．（2023·北京卷）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键B．三种物质中的碳原子都是3sp杂化C．三种物质的晶体类型相同D．三种物质均能导电【答案】A【详解】A．原子间优先形成σ键，三种物质中均存在σ键，A项正确；B．金刚石中所有碳原子均采用3sp杂化，石墨中所有碳原子均采用2sp杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用2sp杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp杂化，B项错误；C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误；D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误；故选A。
高中化学化学物质的结构与性质专项训练试题及解析
高中化学化学物质的结构与性质专项训练试题及解析一、物质的结构与性质的综合性考察1．2020年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术将大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
（1）我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料，其中的分子机制如图所示。
Cu在元素周期表中位于_____区，M层中核外电子能量最高的电子云在空间有_____个伸展方向。
C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____________（2）氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：还原石墨烯中碳原子的杂化形式是______，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C 与其相邻 C原子间键能的变化是_____________（填“变大”、“变小”或“不变”），二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物质名称），原因为__________________（3）砷化硼是近期受到广泛关注一种III—V半导体材料。
砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）；……As：（，，）；（，，）；（，，）；（，，）请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图．．．．．．．．．．．___________，已知晶体密度为dg/cm3，As半径为a pm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为_________pm（写计算表达式）。
2．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。
回答下列问题：（1）基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。
选修三《物质结构与性质》试卷(含答案)
选修三《物质结构与性质》试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A． 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B． M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D． 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子2.下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是()A． D与C不能形成化合物B． D的最高正价与B的最高正价相等C． A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>AD． D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于83.下列变化需要吸收能量的是()A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6B． 3s23p5→3s23p6C． 2p2p2p→2p2p2pD．2H→H—H4.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A． H—FB． N—HC． C—HD． S—H5.下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键6.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是()A．n s2n p3B．n s2n p4C．n s2n p5D．n s2n p67.下列说法不正确的是()A．π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B． 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个C． s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键D．共价键一定有原子轨道的重叠8.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是()A．结构示意图中x＝4B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C．该原子的电子排布图为D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子9.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是 ()A． C2H2B． CS2C． HCHOD． C3H810.下列几种金属晶体中，原子堆积方式与另外三种不同的是( )A．钠B．钾C．铜D．铁11.下列各能层中不包含p能级的是()A． NB． MC． LD． K12.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅦB族B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅡB族13.下列关于化学键的叙述中正确的是()A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用14.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A． C(金刚石)和CO2B． NaBr和HBrC． CH4和H2OD． Cl2和KCl15.有关核外电子运动状态的描述错误的是()A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B．核外电子的运动规律与普遍物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多16.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数()A． X＞Y＞ZB． Y＞X＞ZC． Z＞X＞YD． Z＞Y＞X17.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。
物质结构与性质检测题及解析
物质结构与性质检测题及答案1．钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。
(1)基态Ti 原子核外电子排布的能量最高的能级符号是______。
与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。
(2)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。
钛硬度比铝大的原因是________________________________________________________________________。
(3)催化剂M 能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。
①M 中，碳原子的杂化形式有________种。
②M 中，不含________(填标号)。
a ．π键b ．σ键c ．配位键d ．氢键e ．离子键(4)金红石(TiO 2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。
其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
①4个微粒A 、B 、C 、D 中，属于氧原子的是________。
②若A 、B 、C 的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a ，0.69a ，c )、C(a ，a ，c )，则D 的原子坐标为D(0.19a ，________，________)；钛氧键键长d ＝________(用代数式表示)。
解析：(1)基态Ti 原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 2，能量最高的能级符号为3d 。
钛的3d 能级上有2个未成对电子，第四周期元素中，基态原子的未成对电子数为2的元素还有Ni(3d 84s 2)、Ge(4s 24p 2)、Se(4s 24p 4)，共3种。
(2)钛、铝均为金属晶体，其硬度取决于金属键强弱。
Ti 原子的价电子数比Al 多，金属键更强，因此钛硬度比铝大。
(3)①M 的结构如图，1类碳原子的杂化类型为sp 2,2类碳原子的杂化类型为sp 3。
②M 中，C —C 键、C —H 键、C —O 键、Ti —Cl 键属于σ键，苯环中存在大π键、Ti 与O 间存在配位键，M 中不存在氢键与离子键。
2024-2025学年洋泾中学高三上9月月考化学试卷
上海市洋泾中学2024学年第一学期9月质量检测高三化学试卷2024.09.18一、物质结构物质结构与性质是化学学科重要的基础理论部分，是研究物质性质不能跨越的微观世界。
1.1 超硬陶瓷材料氮化硅由反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得，说法正确的是（）A．NH3的电子式为B．SiH4为平面正方形结构C．H2是非极性分子D．Si3N4属于分子晶体1.2 对于下列性质的比较正确的是（）A．离子半径：r(Cl-)>r(S2-)>r(Na+)B．元素的电负性：Si<P<NC．稳定性：H2O>H2S>HCl D．离子键强弱：MgO>NaBr>NaCl1.3 下列各项叙述不正确的是（）A．若硫元素基态原子的核外电子排布图为则违反泡利原理B．若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，违反能量最低原理C．铍原子核外有两种能量不同的电子D．某原子核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p4，能释放特定能量产生发射光谱1.4 氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是（）A．不能和氢氧化钠溶液发生反应B．分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长C．分子中既有极性键，又有非极性键D．分子中含有2个σ键和4个π键1.5 As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为______，第一电离能由大到小的顺序为______。
1.6 铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是____________________________________________________________。
1.7 氢、氮、氧是重要的非金属元素，新材料、新能源开发中有重要作用。
MH中基态H-的核外电子的电子云轮廓图呈______形。
2023届高考化学一轮复习 单元检测十四 物质结构与性质(Word含答案)
单元检测十四 物质结构与性质一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列各项叙述正确的是( )A ．N 、P 、As 的电负性随原子序数的增大而增大B ．价电子排布为4s 24p 3的元素位于第四周期第ⅤA 族，是p 区元素C ．2p 和3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等D ．氮原子的最外层电子排布图：2．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A ．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和价电子排布为4s 24p 5的原子D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s 22p 5的原子 3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A ．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B ．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C ．最外层电子排布为n s 2n p 6(若只有K 层时为1s 2)的原子，第一电离能较大D ．对于同一元素而言，原子的电离能I 1＜I 2＜I 3＜…4．对于短周期元素形成的各分子，下表所述的对应关系错误的是( )选项 A B C D 分子式 CH 4 NH 3 CO 2 SCl 2 VSEPR 模型名称 正四面体形四面体形直线形 四面体形 分子的空间结构名称正四面体形 平面三角形直线形V 形5．已知各种硝基苯酚的性质如下表：名称结构式25 ℃，水中溶解度/g熔点/℃沸点/℃邻硝基苯酚0.2 45 100 间硝基苯酚 1.4 96 194 对硝基苯酚 1.7 114 295下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是()A．邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另两种硝基苯酚B．间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键C．对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔、沸点较高D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小6．下列有关原子晶体的叙述不正确的是()A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体B．1 mol金刚石中的C—C数目是2N A，1 mol SiO2晶体中的Si—O数目是4N AC．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂D．SiO2晶体是原子晶体，所以晶体中不存在分子，SiO2不是它的分子式7．元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是()A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层电子数为6D．某元素的原子价电子排布式为5s25p18．硫酸盐(含SO2－4、HSO－4)气溶胶是雾霾的成分之一。
高三《物质结构与性质》专题过关检测卷(含答案及解析)
《物质结构与性质》专题过关检测卷班级姓名得分非选择题(100分)1. (12分)(2019·广州3月)磷能形成众多单质与化合物。
回答下列问题:(1)磷在成键时,能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键,写出该激发态原子的核外电子排布式。
(2)黑磷是一种二维材料,其中一层的结构如图1所示。
图1单层黑磷的结构图24-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐①黑磷中P原子的杂化方式为。
每一层内P形成六元环彼此相接,平均每个空间六元环中含有的磷原子是个。
②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐(如图2)处理黑磷纳米材料,可以保护和控制其性质。
该盐的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小顺序为,1 mol该盐阳离子含有的σ键的数目为,该盐阴离子的几何构型是。
(3)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y,原子量为89),某磷钇矿的结构如右图:该磷钇矿的化学式为,与P互为等电子体的阴离子有(写出两种离子的化学式)。
已知晶胞参数a=0.69 nm,c=0.60 nm,阿伏加德罗常数为N A,则该磷钇矿的密度为g·cm-3(列出计算式)。
2. (12分)(2020·广东六校联考改编)2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家,以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。
请回答下列问题: (1)LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。
基态Co原子核外电子排布式为,基态磷原子中,电子占据的最高能层符号为;该能层能量最高的电子云在空间有个伸展方向,原子轨道呈形。
(2)[Co(N)4]2-中Co2+配位数为4,配体中N的杂化方式为,该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号),1 mol该配离子中含σ键数目为N A。
(3) LiFePO4属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠、三磷酸钠等。
焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示:这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。
高中 化学 选择性必修2 物质结构与性质 章末综合检测(B) 分子结构与性质
章末综合检测(B)分子结构与性质一、选择题(本题包括5小题，每小题只有1个选项最符合题意)1．使用微波炉加热，具有使物质受热均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为()A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两元素组成D．水分子是极性分子D[只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生定向移动。
水分子是由极性键构成的极性分子。
]2．下列说法中正确的是()A．乙烷分子中，既有σ键，又有π键B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的C．由分子构成的物质中一定含有σ键D．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D[A中，乙烷的分子结构式为，只有σ键，无π键；B中，σ键关于轴对称，π键关于镜像对称；C中，单原子分子(如He、Ne等稀有气体)中不含有化学键；D 中，只有当原子之间p电子与p电子之间以“肩并肩”形式重叠时，才能形成π键。
] 3．据报道，大气中存在一些潜在的温室气体SF5－CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。
关于SF5－CF3的说法正确的是()A．分子中有σ键也有π键B．所有原子在同一平面内C．CF4与CH4都是正四面体结构D．0.1 mol SF5－CF3分子中电子数为8 molC[A项，分子中都是σ键，无π键；B项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面；D项，一个分子中有94个电子。
]4．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C—H 键、O—H键、C—O 键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是() A．CH3CH2OCH3B．CH3CH2CH2CH2OHC．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHOC[因相对分子质量是60，所以分子式可能为C2H4O2或C3H8O，则A、C、D符合，但A中不含O—H键，D中都不含C—O键。
物质结构与性质综合题-2023年新高考化学真题(解析版)
物质结构与性质综合题目录：2023年真题展现考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算考向二考查同素异形体、晶体类型、杂化轨道、晶胞计算考向三考查电子排布式、电负性、空间结构、杂化轨道、晶胞计算考向四考查电子排布式、电离能、空间结构、晶胞计算考向五考查电子排布式、杂化轨道、晶胞计算真题考查解读近年真题对比考向一考查电子排布式、杂化轨道、空间构型、晶胞计算考向二考查电子排布式、键角、电负性、杂化轨道、晶胞计算考向三考查轨道表示式、电离能、杂化轨道、晶胞计算考向四考查电子排布式、元素周期表、配位键、氢键、相似相溶考向五考查电子排布式、键角、氢键、晶胞计算考向六考查电离能、几何构型、轨道表示式、顺磁性物质命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算1(2023·浙江选考第17题)硅材料在生活中占有重要地位。
请回答：(1)Si(NH2)4分子的空间结构(以Si为中心)名称为，分子中氮原子的杂化轨道类型是。
Si(NH2)4受热分解生成Si3N4和NH3，其受热不稳定的原因是。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是。
A.微粒半径：③>①>②B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③D.得电子能力：①>②(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。
该晶体类型是，该化合物的化学式为。
【答案】(1)四面体sp3Si周围的NH2基团体积较大，受热时斥力较强Si(NH2)4中Si-N键能相对较小；产物中气态分子数显著增多(熵增)(2)AB(3)共价晶体SiP2【解析】(1)Si(NH2)4分子可视为SiH4分子中的4个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的，所以Si(NH2)4分子中Si原子轨道的杂化类型是sp3，分子的空间结构(以Si为中心)名称为四面体；氨基(-NH2)氮原子形成3个σ键，含有1对孤对电子，N原子杂化轨道数目为4，N原子轨道的杂化类型是sp3；Si周围的NH2基团体积较大，受热时斥力较强Si(NH2)4中Si-N键能相对较小；产物中气态分子数显著增多(熵增)，故Si(NH2)4受热不稳定，容易分解生成Si3N4和NH3；(2)电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，可推知分别为基态Si原子、Si+离子、激发态Si原子；激发态Si原子有四层电子，Si+离子失去了一个电子，根据微粒电子层数及各层电子数多少可推知，微粒半径：③>①>②，选项A正确；根据上述分析可知，电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②，选项B正确；激发态Si原子不稳定，容易失去电子；基态Si原子失去一个电子是硅的第一电离能，Si+离子失去一个电子是硅的第二电离能，由于I2>I1，可以得出电离一个电子所需最低能量：②>①>③，选项C错误；由C可知②比①更难失电子，则②比①更容易得电子，即得电子能力：②>①，选项D错误；故选AB；(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图可知，原子间通过共价键形成的空间网状结构，形成共价晶体；根据均摊法可知，一个晶胞中含有8×18+6×12=4个Si，8个P，故该化合物的化学式为SiP2。
2024高考化学大一轮复习第十一章物质结构与性质第1节真题检测含解析
物质结构与性质真题体验·直击高考【全国卷真题体验】1．(1)[2024·全国卷Ⅰ，35(1)(2)]①下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____、____(填标号)。
②Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，缘由是_____________________________________________________________。
(2)(2024·全国卷Ⅱ，35节选)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______________________________________________________。
【答案】(1)①D C ②Li＋核电荷数较大(2)2．(2024·全国卷Ⅱ，37节选)镍元素基态原子的电子排布式为____________，3d能级上的未成对的电子数为______。
元素铜与镍的其次电离能分别为I Cu＝1 959 kJ/mol，I Ni＝1 753 kJ/mol，I Cu>I Ni的缘由是______________________________________________。
(2)(2024·全国卷Ⅲ，37节选)写出基态As原子的核外电子排布式______________，依据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga______As(填“大于”或“小于”)。
【答案】(1)[Ar]3d84s2 2 铜失去的是全充溢的3d10电子而镍失去的是4s1电子(2)1s22s22p63s23p63d104s24p3大于小于【解析】(1)镍是28号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d84s2,3d能级上有2个未成对电子。
铜失去第2个电子时，3d能级由较稳定的全充溢状态变成不稳定的3d9，镍失去的是4s1上的电子，故铜失去其次个电子须要的能量较镍原子失去其次个电子的能量多，即铜的其次电离能大于镍的其次电离能。
选修3《物质结构与性质》期末复习试卷
选修3《物质结构与性质》期末复习试卷选修3《物质结构与性质》期末复习试卷满分100分考试时间：90分钟第I卷（选择题）1. 以下有关原⼦结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第Ⅰ A族元素铯的两种同位素137Cs ⽐133Cs 多4 个质⼦B．同周期元素(除0 族元素外)从左到右，原⼦半径逐渐减⼩C．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低2. 在元素周期表主族元素中，甲元素与⼄、丙、丁三元素紧密相邻，甲、⼄的原⼦序数之和等于丙的原⼦序数。
这四种元素原⼦的最外层电⼦数之和为20。
下列判断正确的是（）A．原⼦半径：丙>⼄>甲>丁B．甲和⼄或⼄和丁所形成的化合物都是⼤⽓污染物C．最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性：丁>甲D．⽓态氢化物的稳定性：甲>丙3. 前四周期元素中，基态原⼦中未成对电⼦与其所在周期数相同的元素有⼏种（）A．3种B．4种C．5种 D．6种4. 关于氢键，下列说法正确的是（）A．甲硫醇(CH3SH)⽐甲醇的熔点低的原因是甲醇分⼦间易形成氢键B．氯化钠易溶于⽔是因为形成了氢键C．氨易液化与氨分⼦间存在氢键⽆关D．H2O是⼀种⾮常稳定的化合物，这是由于氢键所致5. 下列叙述中正确的是（）A．熔化状态下能导电的物质⼀定是离⼦化合物B．P4和NO2都是共价化合物C．在氧化钙和⼆氧化硅晶体中都不存在单个⼩分⼦D．离⼦化合物中⼀定不存在共价键6. 电⼦数相等的微粒叫等电⼦体，下列微粒组是等电⼦体的是（）A．N2O4和NO2B．Na＋和Cl－C．SO42—和PO43—D．NO和O27. 若短周期元素中两种元素可以形成原⼦个数⽐为2∶3的化合物，则这两种元素的原⼦序数之差不可能是（）A．1 B．3 C．5 D．68. 下列变化需要吸收能量的是（）A．1s22s22p63s1―→1s22s22p6B．3s23p5―→3s23p6C．2p x22p y12p z1―→2p x12p y12p z2D．2H―→H－H9. 下列热化学⽅程式中，能直接表⽰出氯化钠晶格能的是（）A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)ΔH1B．Na(s)＋Cl(g)―→NaCl(s)ΔH2C．2Na＋(g)＋2Cl－(g)―→2NaCl(s)ΔH3D．Na(g)＋Cl(g)―→NaCl(s)ΔH410. 下列说法中，错误的是（）A ．⾮⾦属元素可能形成离⼦化合物B ．成键原⼦间原⼦轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C ．对双原⼦分⼦来说，键能愈⼤，含有该键的分⼦愈稳定D ．键长愈长，化学键愈牢固11. 下列说法中，正确的⼀组是（）①两种元素构成的共价化合物分⼦中的化学键都是极性键②两种⾮⾦属元素原⼦间形成的化学键都是极性键③含有极性键的化合物分⼦⼀定不含⾮极性键④只要是离⼦化合物，其熔点就⽐共价化合物的熔点⾼⑤离⼦化合物中含有离⼦键⑥分⼦晶体中的分⼦不含有离⼦键⑦分⼦晶体中的分⼦内⼀定有共价键⑧原⼦晶体中⼀定有⾮极性共价键A ．②⑤⑥⑦B ．①②③⑤⑥C ．②⑤⑥D ．②③⑤⑥⑦12. 下列说法错误的是（）A ．附着在试管内壁上的AgCl 固体可⽤氨⽔溶解⽽洗去B ．可⽤氨⽔鉴别AlCl 3、AgNO 3和CuSO 4三种溶液C ．向氨⽔中滴加CuSO 4溶液⾄过量，先产⽣蓝⾊沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝⾊溶液D ．加热碘单质，产⽣紫⾊碘蒸⽓，这个过程只克服范德华作⽤⼒13. 下列叙述正确的是( )A ．同周期元素中，第ⅦA 族元素的原⼦半径最⼤B ．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是⽓体C ．第ⅥA 族元素的原⼦，其半径越⼤，越容易得到电⼦D ．所有的主族元素的简单离⼦的化合价与其族序数相等14. 向盛有少量CuCl 2溶液的试管中滴⼊少量NaOH 溶液，再滴⼊适量浓氨⽔，下列叙述不正确的是（）A ．开始⽣成蓝⾊沉淀，加⼊过量氨⽔时，形成⽆⾊溶液B ．Cu(OH)2溶于浓氨⽔的离⼦⽅程式是Cu(OH)2＋4NH 3===[Cu(NH 3)4]2＋＋2OH －C ．开始⽣成蓝⾊沉淀，加⼊氨⽔后，沉淀溶解⽣成深蓝⾊溶液D ．开始⽣成Cu(OH)2，之后⽣成更稳定的配合物 15. 如表所列有关晶体的说法中，有错误的是（）选项A B C D 晶体名称碘化钾⼲冰⽯墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离⼦分⼦原⼦分⼦晶体内存在的作⽤⼒离⼦键范德华⼒共价键范德华⼒16. 据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是A N 4是N 2的同素异形体B N 4是N 2的同分异构体C 相同质量的N 4和N 2所含原⼦个数⽐为1︰2D N 4的摩尔质量是56g17.下列化合物中含3个“⼿性碳原⼦”的是( )A ．OHC —CH ∣OH —CH 2OHB ．OHC —CH ∣Cl —C —Cl ∣H ∣BrC ．HOOC —CH ∣OH —C —∣Cl ∣Br C —Cl ∣H ∣BrD ．CH 3—CH —∣CH 3C －CH 3∣CH 3∣ 18. 下列有关⾦属元素的特征叙述正确的是( )A ．⾦属元素的原⼦具有还原性，离⼦只有氧化性B ．⾦属元素在化合物中的化合价⼀定显正价C ．⾦属元素在不同化合物中的化合价均不相同D ．⾦属元素的单质在常温下均为⾦属晶体19. 991年⼈类⾸次发现纳⽶碳管以来，在世界范围内掀起⼀股纳⽶碳管热。
物质结构与性质测试题
物质结构与性质测试题1．[化学——选修3:物质结构与性质]下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)A、B、C原子的第一电离能由小到大的顺序是(用元素符号表示);Q3+的核外电子排布式为。
(2)写出与B C2+互为等电子体的分子(只写一种),B C2+的电子式为,1 mol B C2+中含有的π键数目为。
(3)B形成的气态氢化物的沸点高于E形成的气态氢化物的沸点,原因是。
(4)化合物甲由B、D两元素组成,已知甲是一种重要的结构材料,硬度大,耐磨损,晶胞如图1所示,甲的晶体中B、D两种元素原子的杂化方式均为。
图1图2(5)法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔因在巨磁电阻效应(GMR效应)研究方面的成就而获得诺贝尔物理学奖。
如图2的化合物具有GMR效应,则该化合物的化学式为。
【答案】(1)C<O<N1s22s22p63s23p63d3(2)CO2(或N2O等其他合理答案) [∶O··∶∶N∶∶O··∶]+2N A(3)氮的气态氢化物分子间能形成氢键(4)sp3杂化(5)CaTiO3【解析】(1)同周期元素第一电离能呈增大趋势,注意ⅡA族与ⅢA族、ⅤA族与ⅥA族反常。
(2)N O2+与CO2、N2O等是等电子体,其空间构型相同。
(4)N原子形成3个共价键,还有1对孤对电子,所以为sp3杂化,C原子形成4个共价键,采取sp3杂化。
(5)利用均摊法,N(Ca)在体心,有1个,M(Ti)在8个顶点,共8×18=1个,C(O)处于面心,共6×12=3个。
2．【物质结构与性质】乙炔是一种重要的化工原料,如图是制备乙炔及用乙炔生产其他物质的关系图。
(1)由电石制乙炔的化学方程式为。
(2)基态Ca2+的电子排布式为。
(3)分子中,H—C键与C—C键间的夹角是,其中心原子的杂化类型是。
(4)氯乙烯(CH2CHCl)是无色易液化气体,液化后的氯乙烯中,Cl原子与C原子之间的化学键类型是,氯乙烯分子间的作用力是。
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《物质结构与性质》检测卷考试时间:１00分钟分值：１２0分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)与第Ⅱ卷（非选择题)两部分。
可能用到得相对原子质量:H 1 C 12 O16 S ３2 Cl 35、5Ｎa 23 Br８０Aｕ1９7第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括1０小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列各原子或离子得电子排布式错误得就是A、Aｌ１s2２s22p63s23p１Ｂ、O2-1s22ｓ２2p6C、Na+１s２2s22ｐ6D、Si１ｓ22s22p22、已知[Co(NH3）６]3+呈正八面体结构，若其中有两个NＨ3分子分别被H２O取代,所形成得[Co（NH3)4(Ｈ２O)2]3+得几何异构体种数有(不考虑光学异构)几种Ａ、2种Ｂ、3种Ｃ、4种D、6种3、以下各分子中,所有原子都满足最外层为８电子结构得就是Ａ、H3O+B、BF３Ｃ、CＣl4D、PＣｌ5 4、下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中得某一族元素氢化物得沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表得就是A、H2ＳＢ、ＨCｌC、ＰH3D、SiH4５、同主族两种元素原子得核外电子数得差值可能为A、6 B.12 C、26 Ｄ、３０ﻩ6、下列说法正确得就是A、ⅠA族元素得金属性比ⅡA族元素得金属性强Ｂ、ⅥA族元素得氢化物中,稳定性最好得其沸点也最高C、同周期非金属氧化物对应得水化物得酸性从左到右依次增强D、第三周期元素得离子半径从左到右逐渐减小7、下列叙述正确得就是A、NＨ３就是极性分子，分子中Ｎ原子就是在3个H原子所组成得三角形得中心Ｂ、CＣl4就是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成得正方形得中心C、H2O就是极性分子,分子中Ｏ原子不处在２个Ｈ原子所连成得直线得中央D、CO2就是非极性分子，分子中C原子不处在2个Ｏ原子所连成得直线得中央8、用分液漏斗可以分离得一组液体混合物就是A、I2与CCｌ4B、乙醇与水C、汽油与苯Ｄ、水与甲苯９、进行一氯取代反应后,生成4种沸点不同得有机产物得就是Ａ、2,2-二甲基丁烷B、2，２－二甲基-3-乙基戊烷Ｃ、2,3-二甲基戊烷D、２,２,3-三甲基戊烷10、主链含5个碳原子,有甲基、乙基２个支链得烷烃有A、２种B、3种C、4种D、5种二、选择题(本题包括10小题,每小题3分，共３0分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
若原题有两个选项符合题意,只选一个且正确得1分，多选、错选得0分。
若原题只有一个选项符合题意，多选、错选得0分。
)11、由解放军总装备部军事医学研究所研制得小分子团水,解决了医务人员工作时得如厕难题。
新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少得特点。
一次饮用１2５ｍL小分子团水,可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水得说法正确得就是A、水分子得化学性质改变Ｂ、水分子中氧氢键长缩短C、小分子团水就是一种新化合物D、水分子间结构、物理性质改变12、向盛有硫酸铜水溶液得试管里加入氨水,首先形成难溶物，继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色得透明溶液。
下列对此现象说法正确得就是A、反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Ｃu2＋得浓度不变B、沉淀溶解后,将生成深蓝色得配合离子[Cu(ＮH3)４]2+C、该实验不能证明[Cu（NH３)4]2+比氢氧化铜稳定D、在[Cｕ(NH3)４]2+离子中，Cｕ2+给出孤对电子,NH3提供空轨道１３、下列各组物质,晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同得就是A、NａOH NａＣlＢ、I2Ｂr2C、NＨ4Cl KＣlD、CO２ＳiO２1４、下列物质性质得变化规律,与共价键得键能大小有关得就是A.Ｆ2、Cl2、Br2、I２得熔点、沸点逐渐升高B.ＨＦ、HCｌ、HＢr、HＩ得热稳定性依次减弱C.金刚石得硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaＦ、NaCl、NaBr、NaI得熔点依次降低１5、下列叙述正确得就是A 、同一主族得元素，原子半径越大,其单质得熔点一定越高B 、只要含有金属阳离子得晶体就一定就是离子晶体C 、同一主族得元素得氢化物,相对分子质量越大，它得沸点一定越高D 、稀有气体元素得原子序数越大，其单质得沸点一定越高 16、下列关于晶体得说法一定正确得就是A 、分子晶体中都存在共价键B 、Ｃa ＴiO 3晶体中每个Ti 4+与12个O 2-相紧邻C 、SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共 价键相结合D 、金属晶体得熔点都比分子晶体得熔点高17、某气态化合物Ｘ含C 、Ｈ、O 三种元素，已知下列条件:(１) Ｘ中Ｃ得质量分数;（２) X 中H 得质量分数；（3) X 在标况下得体积;（4) X 对H 2得相对密度;（5) Ｘ得质量。
欲确定化合物X 得分子式，所需得最少条件就是 A 、(1） (2) (4) B 、（2) (3) (4) C 、（1) （３) (5) D 、(1) (2) １8、某同学写出下列烷烃得名称中,不正确得就是Ａ、2,3－二甲基丁烷 Ｂ、3,3-二甲基丁烷 Ｃ、3－甲基－２-乙基戊烷 D 、2,2，３,３－四甲基丁烷19.重结晶过程中如果所选溶剂对杂质得溶解度很小,而对被提纯有机物得溶解度比较大,那么热过滤后A 、被提纯有机物在滤液中B 、杂质在滤液中C 、被提纯有机物留在滤纸上D 、杂质留在滤纸上２0、下列实验操作中错误．．得就是 A 、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 Ｂ、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 Ｃ、可用酒精萃取碘水中得碘D 、称量时，称量物放置于托盘天平得右盘,砝码放在托盘天平得左盘答 题 纸第Ⅱ卷(非选择题 共60分)２1、(8分)C 60、金刚石与石墨得结构模型如下图所示（石墨仅表示出其中得一层结构):Ti 4+ O 2- Ca 2+CaTiO 3得晶体模型(图中Ca 2+、O 2-、Ti 4+分别位于立方体得体心、面心与顶点)(1）C60、金刚石与石墨三者得关系互为_＿_＿____。
A、同分异构体B、同素异形体Ｃ、同系物D、同位素(２)固态时,C6０属于_＿__＿___晶体(填“离子”“原子”或“分子”)。
（３）硅晶体得结构跟金刚石相似，二氧化硅得结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入１个氧原子。
二氧化硅得空间网状结构中，硅、氧原子形成得最小环上氧原子数目就是__＿____＿。
(4）石墨层状结构中,平均每个正六边形占有得碳原子数就是__＿＿_____。
元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径(1０-10ｍ)1、522、27 0、74 1、43 ０、７71、10 0、99 1、86０、750、71最高价态+1 ＋1 －+3 +4 ＋5 +7 +1 ＋５－最低价态－- -2 －-４－3 -１- -３－1 试回答下列问题:（1)以上10种元素得原子中,失去核外第一个电子所需能量最少得就是(填写编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中得某两种元素形成得化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构得物质可能就是(写分子式) 。
某元素R得原子半径为1、02×1０－10m,该元素在周期表中位于;若物质Na2R3就是一种含有非极性共价键得离子化合物,请您写出该化合物得电子式。
(3）元素⑤得某种单质具有平面层状结构，同一层中得原子构成许许多多得正六边形，此单质与熔融得②单质相互作用,形成某种青铜色得物质(其中得元素②用“●”表示),原子分布如图所示,该物质得化学式为。
(４) 经验表明，除氢与氦外，当元素原子得电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m)即(ｎ-m)≥０时,该元素属于金属元素;当元素原子得最外层电子数（m）多于原子得电子层数(n）即(n-m)＜0时,该元素属于非金属元素。
试回答:A、第n(n≥2)周期有种非金属元素(含零族元素)。
Ｂ、根据周期表中每个周期非金属元素得种数,预测周期表中应有种非金属元素（含零族元素)。
还有种未发现,未发现得非金属处在第周期第族(注:将零族瞧作ⅧA族)。
23、(8分）1９94年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献得化学家。
O３能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存得空间。
O３分子得结构如图，呈V型，键角１1６.5℃。
三个原子以一个Ｏ原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个Ｏ原子各提供1个电子,构成一个特殊得化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。
请回答:O3得分子结构⑴题中非极性共价键就是键,特殊得化学键就是键。
(填“σ”或“π”)⑵下列物质得分子与O3分子得结构最相似得就是。
Ａ．H2O B．ＣＯ2C．SO2D．BｅCl２⑶原子中没有跟其她原子共用得电子对叫孤对电子,那么Ｏ３分子有对孤对电子。
⑷下列有关说法中正确得就是。
A.臭氧与氧气互为同素异形体,它们在水中得溶解度相近B.臭氧与氧气得相互转化能保持大气中臭氧得含量基本稳定Ｃ.臭氧转化为氧气与氧气转化为臭氧均需吸收能量D.向大气中排放氟氯代烃能加快臭氧得分解座位号24.(10分）对下列物质进行系统命名或根据命名写出结构简式。
(１)＿_____＿＿＿________＿___＿＿_____＿__(２)__＿___＿＿______＿_＿___＿____＿_____（3)ﻩ＿______＿_＿___＿＿＿_____________＿＿(４)3,4，4－三甲基-1－戊炔＿___＿_＿_＿_＿__＿___＿_＿__＿________(5)3，5－二甲基－3－庚烯_________＿＿＿__＿_＿________＿_____２5、(11分）某混合气体由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气得相对密度为13,在标准状况下，将56.0Ｌ混合气体通入足量溴水，溴水质量增重3５.０g,通过计算回答:(1)混合气体中气态烷烃得化学式。
(2）混合气体中两种气体得物质得量之比。
(3)写出混合气体中气态烯烃可能得结构简式。
26、(8分)金晶体就是面心立方体,立方体得每个面5个金原子紧密堆砌（如图其余各面省略），金原子半径为１．４4×10－１０m,求（１）金晶体中最小得一个立方体含有_____＿_＿＿_个金属原子。
(2)金得密度为多少ｇ·cm-3。
（1、４4=2、99 4、07=67、42 =1、414 )参考答案１ 2 3 4 5 6 ７8 9 1０D A C D Ｃ B C ＤＢ A11 12 ８１9 ２0Ｄ B A BC D B A BC AＤCＤ21、（1)B (2)分子（３)6 (４) 2 (各2 分)22、⑴② ⑵PＣl3或ＣCl4第三周期、ⅥA族⑶KC8 (各2分）（4)8－ｎ２3 １七ⅧＡ（各1分)23、(8分)⑴σ π⑵C(等电子原理)⑶５⑷ＢＤ(各2分)24、(１)2，4，６-三甲基―2―辛烯（2）6，6－二甲基-2－庚炔(3)1,２,4－三甲（基)苯(4）(5)2５、(1)CH4（2)3:1 (3）CＨ2=CH—CH２CH3，CH3—CH=CH—ＣH3，CH2=C(ＣH3)2;（2分＋3分＋5分)26、(1)4(2)19．4 ｇ·cｍ-3（2分+6分)。