高中化学课下能力提升(九)离子晶体精练(含解析)新人教版选修3
高中化学金属晶体离子晶体(提高)巩固练习新人教版选修3(2021年整理)
高中化学金属晶体离子晶体（提高）巩固练习新人教版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学金属晶体离子晶体（提高）巩固练习新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学金属晶体离子晶体（提高）巩固练习新人教版选修3的全部内容。
金属晶体离子晶体【巩固练习】一、选择题1、某晶体不导电,在熔融状态下能被电解，则该晶体是（ )A、分子晶体B、原子晶体C、离子晶体D、金属晶体2、下列各组物质中作用力和晶体类型完全相同的一组是（）A、CO2 SiO2 SO2 NO2B、NaCl NH4Cl HCl KClC、H2 N2 He FeD、金刚石水晶晶体硅金刚砂(SiC)3、据报道，科学家用激光把石墨“炸松”，再射入氮气流，并用射频电火花处理，可得到一种硬似金刚石的化合物。
有关叙述不正确的是（）A、两种单质反应物在通常状态下均很不活泼B、该化合物呈片状结构C、该化合物中原子间作用力只有共价键，键长短，形成空间网状结构D、碳氮键比金刚石中碳碳键强4、下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是（）A、A的熔点比B的熔点高B、发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多C、B阳离子的氧化性比A阳离子氧化性强D、A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能5、下列特性适合金属晶体的是（）A、熔点1031 ℃，固态不导电，水溶液能导电B、熔点97。
81 ℃，固态能导电，质软C、熔点162.7 ℃，固态不导电，水溶液能导电D、熔点1070 ℃，液态能导电，但固态不能导电6、生铁可看成C－Fe合金，则石墨、铁、生铁三者熔点由大到小的顺序为（）A、石墨、铁、生铁B、铁、石墨、生铁C、生铁、石墨、铁D、石墨、生铁、铁7、下列大小关系正确的是( ）A、晶格能：NaCl<NaBrB、硬度：MgO>CaOC、熔点：NaI〉NaBrD、熔沸点：CO2>NaCl8、下列说法正确的是（）A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B、离子键只存在于离子化合物中C、共价键只存在于共价化合物中D、离子化合物中必定含有金属元素9、萤石(CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F—所包围,则每个F—周围最近距离的Ca2+数目为（）A、2B、4C、6D、810、下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径,分析上表可以得出（）碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/℃ 402 900 1172 1360阳离子半径/pm 66 99 112 135A、离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解B、离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解C、离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易D、离子晶体中阳离子的半径越小,结合碳酸根中的氧离子越容易11、认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（）A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体,所以阴、阳离子半径比相同12、氟化钙的晶胞如图所示,则Ca2+和F-的配位数分别为（ )A、6、6B、12、12C、8、4D、8、813、同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（ )A、在加热时此化合物可以分解B、它是一种离子化合物C、这种化合物不能跟强碱发生化学反应D、该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成14、纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大,这是它具有许多特殊性质的原因。
2019-2020年人教版高中化学选修三精讲精练课件：3.4离子晶体31张 (共31张PPT)
下列有关晶体的叙述中，正确的是( ) A．在 CaF2 晶体中，Ca2＋、F－的配位数均为 8 B．在 NaCl 晶体中，每个 Na＋周围紧邻的 Na＋共有 6 个 C．在 CsCl 晶体中，每个 Cs＋周围紧邻 6 个 Cl－ D．在 ZnS 晶体中，每个晶胞含有的 Zn2＋、S2－均为 4 个
【答案】 B
【思路探究】 (1)离子晶体中的配位数是指距离最近的带 异性电荷离子的个数，而不是带同性电荷离子的个数。
(2)每种类型的晶体，都有其典型代表物质，如分子晶体中 的干冰，原子晶体中的金刚石，金属晶体中的 K、Mg、Cu，离子 晶体中的 NaCl、CsCl、CaF2 等，它们的晶胞结构都要熟练掌握。
二、晶格能 1．概念 离子晶体的晶格能是指_气__态_离__子__形成___1_摩__离子晶体释放 的能量，通常取_正__值_。离子晶体的晶格能是最能反映__晶_体__稳__定_性_ 的数据。 2．晶格能的大小 晶格能越大，形成的离子晶体越_稳__定___，而且熔点越_高__， 硬度越_大___。典型的离子晶体晶格能的大小与离子所带的电荷和 离子半径的关系是：离子电荷越高，晶格能__越_大___，离子半径越 大，晶格能___越__小____。
溴化钠、氯化钠和氧化镁的核间距和晶格能(部分)如下表所 示。
物质
NaBr NaCl MgO
离子的核间距/pm
290 276
205
晶格能/(kJ·mol－1)
—
787 3 890
(1) 溴 化 钠 晶 体 的 晶 格 能 比 氯 化 钠 晶 体 的 晶 格 能 ________(填“大”或“小”)，主要原因是_____________ _________________________________________________。
高中化学第三章晶体结构与性质4离子晶体课时作业含解析新人教版选修3
离子晶体一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列性质适合于离子晶体的是( A )①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3⑤熔点－218 ℃，难溶于水⑥熔点3 900 ℃，硬度很大，不导电⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A．①⑧ B．②③⑥C．①④⑦ D．②⑤解析：离子晶体液态时能导电，难溶于非极性溶剂，熔点较高、质硬而脆，固体不导电，故②③④⑤⑦均不符合离子晶体的特点；⑥中熔点达 3 900 ℃，硬度很大应是原子晶体。
故只有①⑧符合题意。
2．下列性质可以证明某化合物形成的晶体是离子晶体的是( D )A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．固体不导电，熔融状态下能导电解析：某些分子晶体可溶于水，其水溶液也能导电，如HCl、SO3等，故A、C项不符合题意；B项，原子晶体一般也具有较高的熔点，B项不符合题意；D项，固体不导电，熔融状态下能导电的晶体是离子晶体，不是金属晶体、分子晶体或原子晶体，故D项符合题意。
3．下图是NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是( B )A．晶格能：NaCl>CsClB．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等C ．NaCl 和CsCl 晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8D ．NaCl 和CsCl 都属于AB 型的离子晶体，但阴、阳离子半径比不同解析：NaCl 和CsCl 晶体中阴、阳离子个数比相同，但阴、阳离子的配位数不相等，分别是6、8。
4．如图所示为离子晶体的空间结构示意图，则离子晶体的对应组成表达式一定不正确的是( B )A ．XYB ．XY 2ZC ．X 9YD ．X 2Y解析：A 图，该晶胞中平均含有X 离子的数目为4×18＝12，Y 离子的数目为4×18＝12，即晶胞中所含X 与Y 离子的个数比为1∶1，故该离子晶体的化学式可能为XY ，A 项正确；B 图，该晶胞中平均含有X 离子的数目为8×18＝1，Y 离子的数目为6×12＝3，Z 离子的数目为1，即晶胞中所含X 、Y 、Z 离子的个数比为1∶3∶1，故该离子晶体的化学式可能为XY 3Z ，B 项错误；C 图，该晶胞中平均含有X 离子的数目为4×18＋4×12＋2＝92，Y 离子的数目为4×18＝12，即晶胞中所含X 、Y 离子的个数比为9∶1，故该离子晶体的化学式可能为X 9Y ，C 项正确；D 图，该晶胞中平均含有X 离子的数目为1，Y 离子的数目为4×18＝12，即晶胞中所含X 、Y 离子的个数比为2∶1，故该离子晶体的化学式可能为X 2Y ，D 项正确。
高二化学人教版选修三课下能力提升(九) 离子晶体Word版含答案
课下能力提升(九) 离子晶体一、选择题1．(2016·上海闸北区高二检测)下列有关化学基本概念的判断依据正确的是()A．弱电解质：溶液的导电能力弱B．共价化合物：含有共价键C．离子化合物：含有离子键D．金属晶体：能够导电2．(2016·资阳高二检测)关于晶体的叙述中，正确的是()A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体3．(2016·襄阳高二检测)下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是()A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电4．氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是()A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定①AlCl3在加热时可升华②CCl4属于分子晶体③1 500 ℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示④AlCl3是典型的离子晶体其中与表中数据一致的是()A．只有①和②B．只有③C．只有①②③D．全部一致6．(2016·盐城高二检测)下列大小关系正确的是()A．熔点：NaI>NaBr B．硬度：MgO>CaOC．晶格能：NaCl<NaBr D．熔沸点：CO2>NaCl 7．金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。
下列关于它们的说法中正确的是()A．金属晶体和离子晶体都能导电B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性8．下面有关晶体的叙述中，错误的是()A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏9．(2016·衡水高二检测)如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs＋离子核间距为a高中化学专题，优选资源精品化学资料 2 cm ，氯化铯的摩尔质量为M ，则氯化铯晶体的密度为dg/cm 3，阿伏加德罗常数的值可表示为()A ．2Ma 3d B.M a3d C.M 2a3d D.2M a3d10．(2016·绵阳高二检测)“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是()A ．碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF ＞NaF ＞KF ＞RbF ＞CsF ；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF ＞NaCl ＞NaBr ＞NaIB ．第ⅣA 族元素氢化物沸点顺序是GeH 4＞SiH 4＞CH 4；则第ⅤA 族元素氢化物沸点顺序是AsH 3＞PH 3＞NH 3 C ．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D ．若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H ＋浓度也是醋酸中H ＋浓度的2倍11.食盐晶体的结构示意图如图所示。
人教版高中数学选修三3.4离子晶体优化训练.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．下列性质中，可以较充分地说明某晶体是离子晶体的是()A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电解析：选D。
本题考查了晶体的物理性质，解题时注意与其他类型的晶体的物理性质进行比较。
2．下列物质中，含有共价键的离子晶体是()A．NaCl B．SiO2C．NH4Cl D．I2解析：选C。
D项为分子晶体，A项NaCl的电子式为：Na其中只存在离子键，B项SiO2不是离子晶体，C项，H与N之间形成共价键。
3．在NaCl晶体中，距离最近的Na＋组成的最小多面体是()A．正四面体B．正六面体C．正八面体D．正十二面体解析：选A。
在NaCl晶体中，距离最近的同种离子是晶体中最小的立方体中的8个顶角上的4个离子，这4个离子构成了正四面体结构。
4．下列关于晶格能的说法中正确的是()A．晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B．晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C．晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关解析：选C。
晶格能指1 mol离子化合物中阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时放出的能量。
5．(2011年哈尔滨高二检测)溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示。
NaBr NaCl MgO离子的核间距/pm 290 276 205晶格能/kJ·mol－1787 3890(1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是________________________________________________________________________。
(2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
人教版选修三同步练习3.4离子晶体
3.4离子晶体练基础落实知识点1 离子键、离子晶体1 .下列说法正确的是（）A. 金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B. 非金属元素的原子间不可能形成离子键C. HCI溶于水时，H—Cl键断开，产生屮与C「，该变化为化学变化D. 化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成2. X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物乙下列说法中不正确的是（）A. 固态Z是离子晶体B. Z可以表示为X2YC. 固态Z熔化后能导电D. X可形成+ 2价阳离子3. 下列叙述中正确的是（）A. 熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B. P4和NQ都是共价化合物C. 在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子D. 离子化合物中一定不存在共价键知识点2离子晶体的结构4. 如下图，在氯化钠晶胞中，与每个Na T等距离且最近的几个C「所围成的立构构型为A.十二面体BC.正六面体D5.如图所示的离子晶体的空间结构,.正八面体.正四面体以M代表阳离子，以N代表阴离子，？代表阳离」代表阴离子，化学式为MN的晶体结构为（* Cl-O N M+A B知识点3离子晶体的物理性质特点6 •碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是⑤易升华.①②④ .②③④知识点4晶格能及其对离子晶体性质的影响7.下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 ( )A.Na (g) + C 「(g)===NaCI(s) △ H 1B.Na(s) + 2Cl 2(g)===NaCI(s) △ HNa. 5 ==乜咅 △ H ? U 姻 g - ===Na g △ H 仏 H+A"；CI 2 皆==C 1 £AH 4D. 2A H + A H 5I 」g + e ===CI 己A H 5 \&金属钾的制备一般是用 N a 还原KCl 制得，下列对金属钾制备原理的叙述正确的是 ( ) A. 在KCl 和Na 的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子 B. KCl 晶体的熔点低于 NaCl 晶体，所以K 可以析出 C. 在KCl 和Na 的混合体系中，相当于有金属K 、金属Na KCl 和NaCl 的混合体系， 由于K 沸点低，所以钾气化析出D. 该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性 【练方法技巧】利用晶体结构确定化学式的技巧 9.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs +与C 「的个数比为1 ： 1, 化学式为CsCl 。
高中化学第三章晶体结构与性质3.4离子晶体配套练习新人教版选修3(2021年整理)
高中化学第三章晶体结构与性质 3.4 离子晶体同步配套练习新人教版选修3 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三章晶体结构与性质3.4 离子晶体同步配套练习新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第三章晶体结构与性质 3.4 离子晶体同步配套练习新人教版选修3的全部内容。
第四节离子晶体基础巩固1下面有关离子化合物的说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有金属元素,含有金属元素的化合物一定是离子化合物B。
离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D。
离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量,属于化学变化答案：B解析：离子化合物中不一定含有金属元素，含有金属元素的化合物也不一定是离子化合物，选项A错;含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可以含有共价键,选项C错；有些离子化合物受热熔化时,虽然离子键被破坏，但未生成新的物质，不属于化学变化（如氯化钠熔化），选项D错。
2下列说法中正确的是（）A.固态时能导电的物质一定是金属晶体B。
熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D。
固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体答案：D解析：四种晶体在不同状态下的导电性区别如下：分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体固态不导电不导电（晶体硅是半导体)可导电不导电熔融状态不导电不导电可导电可导电水溶液有的可导电—--3下列说法不正确的是( ）A.离子晶体的晶格能越大,离子键越强B.阳离子的半径越大，则可同时吸引的阴离子越多C。
2020年高中化学第3章第四节离子晶体讲义+精练(含解析)新人教版选修3(最新整理)
第四节离子晶体学业要求素养对接1。
借助离子晶体模型认识离子晶体的结构和性质。
2。
能利用离子键的有关理论解释离子晶体的物理性质。
微观探析：离子晶体的结构特点。
模型认知:能借助离子晶体模型说明离子晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。
[知识梳理]离子晶体1。
结构特点(1)构成微粒：阳离子和阴离子。
(2）作用力：离子键。
（3）配位数:一个离子周围最邻近的异电性离子的数目.2.决定晶体结构的因素(1）几何因素：晶体中正、负离子的半径比。
(2）电荷因素：晶体中正、负离子的电荷比。
(3)键性因素：离子键的纯粹程度。
3.常见的离子晶体晶体类型NaCl CsCl CaF2晶胞4。
物理性质(1)硬度较大，难于压缩。
(2)熔点和沸点较高.（3)固体不导电,但在熔融状态或水溶液时能导电。
【自主思考】离子晶体是否全由金属元素与非金属元素组成？提示不一定,如NH4Cl固体是离子晶体但它不含金属元素。
[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×"。
（1)“NaCl”是氯化钠的分子式.( )(2)离子晶体一定含有金属阳离子。
（）（3)离子晶体中一定不存在共价键。
（)(4）离子晶体都能导电.（）（5)金属晶体和离子晶体的导电实质是一样的。
( ）（6)固态不导电、水溶液能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体。
（)（7)NaCl晶体的晶胞中有1个Cl－和1个Na＋。
( ）答案（1）×（2）×（3）×（4)×(5）×(6)×（7)×2.离子晶体一般不具有的特征是（）A。
熔点较高，硬度较大B.易溶于水而难溶于有机溶剂C.固体时不能导电D.离子间距离较大，其密度较大解析离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性，这些特性包括A、B、C项所述；离子间的距离取决于离子半径的大小及晶体的密堆积方式等.答案D3.下列7种物质:①白磷(P4）；②水晶;③氯化铵；④氢氧化钙;⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨。
高中化学 第三章 晶体结构与性质 第四节 离子晶体课时作业 新人教版选修3(2021年整理)
2016-2017学年高中化学第三章晶体结构与性质第四节离子晶体课时作业新人教版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2016-2017学年高中化学第三章晶体结构与性质第四节离子晶体课时作业新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2016-2017学年高中化学第三章晶体结构与性质第四节离子晶体课时作业新人教版选修3的全部内容。
第四节离子晶体［目标导航] 1。
熟知离子键、离子晶体的概念，知道离子晶体类型与性质的联系。
2.认识晶格能的概念和意义，能根据晶格能的大小，分析晶体的性质.一、离子键和离子晶体1．离子键（1)离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它不显电性。
（2）离子键的特征:没有方向性和饱和性。
因此，以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积,使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的.2．离子晶体（1）概念:阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体叫离子晶体。
如NaCl、CsCl等.(2）离子晶体的空间构型离子晶体以紧密堆积的方式,使阴、阳离子尽可能接近，向空间无限延伸，形成晶体。
决定离子晶体中离子配位数的因素有几何因素、电荷因素、键性因素。
①几何因素是指晶体中正负离子的半径比。
它是决定离子晶体结构的重要因素.②电荷因素是指正负离子的电荷比。
如在NaCl晶体中每个Na＋周围有6个Cl－，每个Cl－周围有6个Na＋。
NaCl只是氯化钠晶体的化学式,在晶体中不存在单个氯化钠分子，只有Na＋和Cl－.在CsCl晶体中每个Cs＋周围有8个Cl－，每个Cl－周围有8个Cs＋.如果正负离子的电荷不同，正负离子的个数必定不相同,结果,正负离子的配位数就不会相同。
人教版高中数学选修三同步练习(有解析)3.4离子晶体.doc
高中化学学习材料唐玲出品【创新方案】2014-2015高中化学 3.4 离子晶体课堂10分钟练习新人教版选修31．(对应考点一)下面是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )A．图(1)和(3) B．图(2)和(3)C．图(1)和(4) D．只有图(4)解析：NaCl晶体中，每个Na＋周围有6个Cl－，每个Cl－周围有6个Na＋；与每个Na＋等距离的Cl－有6个，且构成正八面体，同理，与每个Cl－等距离的6个Na＋也构成正八面体，由此可知图(1)和(4)是属于NaCl晶体的，C项符合题意。
答案：C2．(对应考点二)下列大小关系正确的是( )A．晶格能：NaCl＜NaBrB．硬度：MgO＞CaOC．熔点：NaI＞NaBrD．熔沸点：CO2＞NaCl解析：离子半径Cl－＜Br－，离子键NaCl中＞NaBr中，晶格能NaCl＞NaBr，A项错误；MgO、CaO均为离子晶体，离子半径Mg2＋＜Ca2＋，MgO中离子键强，键能大，晶格能大，硬度大，B正确；C类似可知熔点NaI＜NaBr；D中CO2为分子晶体，NaCl是离子晶体，熔沸点：CO2＜NaCl。
答案：B3．(对应考点三)下列有关晶体的叙述中，不正确的是( )A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子解析：金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子；NaCl晶体中，每个Na＋周围紧邻6个Cl －，每个Na＋周围紧邻12个Na＋；氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－，每个Cs＋周围紧邻6个Cs＋；干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。
答案：B4．(对应考点三)下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是( )A．NH3、CH4、NaCl、NaB ．H2O 、H2S 、MgSO4、SO2C ．CH4、H2O 、NaCl 、SiO2D ．Li 、Na 、K 、Rb 、Cs解析：根据判断晶体熔、沸点高低的规律，可初步肯定C 为答案。
高中化学人教版选修3教案：第3章 第4 离子晶体 Word版含答案
第四节离子晶体1．理解离子晶体的概念、构成及物理性质。
(重点)2．能用离子键的有关理论解释离子晶体的物理性质。
(重难点) 3．了解几种常见的离子晶体的晶胞结构。
4．了解晶格能的概念及意义。
离子晶体1．结构特点2．决定晶体结构的因素3．性质(1)硬度较大，难于压缩。
(2)熔、沸点较高，难挥发。
(3)晶体不导电，熔融状态下或水溶液中可导电。
4．常见的离子晶体晶体类型NaCl CsCl CaF2晶胞阳离子的配位数688阴离子的配位数684晶胞中所含离子数Cl－4Na＋4Cs＋1Cl－1Ca2＋4F－8[思考探究](1)含金属阳离子的晶体一定是离子晶体吗？有阳离子的晶体中一定存在阴离子吗？【提示】不一定。
也可能是金属晶体；晶体中含有阳离子，不一定存在阴离子，如金属晶体由阳离子和自由电子构成。
(2)离子晶体中一定含有金属元素吗？由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体吗？【提示】不一定。
离子晶体中不一定含金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐。
由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。
(3)离子晶体的熔点一定低于原子晶体吗？【提示】不一定。
离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO是离子晶体，SiO2是原子晶体，MgO的熔点高于SiO2的熔点。
(4)离子晶体中除含有离子键外，是否含有共价键？【提示】离子晶体中除含有离子键外，还有可能含有共价键、配位键。
如Na2O2、NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4中均含离子键和共价键，NH4Cl中含有离子键、共价键、配位健。
[认知升华]四类晶体的比较[题组·冲关]题组1离子键、离子晶体的概念及性质1．关于离子晶体的性质的叙述，正确的是()A．熔、沸点都较高，难以挥发B．硬度很小，容易变形C．都能溶于有机溶剂而难溶于水D．密度很小【解析】离子晶体中的阴、阳离子通过一种强烈的相互作用——离子键结合在一起，离子键的键能较大，且极性很强，除了有些在极性溶剂中容易断裂外，其他的必须在高温下才能断裂，所以其熔、沸点都较高，不易挥发，硬度很大，不易变形，难溶于有机溶剂。
高中化学选修三课时训练：3.4+离子晶体+Word版含答案
高考化学第三章第四节基础巩固一、选择题1．下列叙述中错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠晶体中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低2．如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为()A．十二面体B．正八面体C．正六面体D．正四面体3．实现下列变化，需克服相同类型作用的是()A．石墨和干冰的熔化B．纯碱和烧碱的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．食盐和冰醋酸的熔化4．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl5．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z 在同一周期。
下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ26．已知食盐的密度为ρ g·cm－3，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为N A，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的核间距大约是()A.32MρN A cm B．3M2ρN A cm C.32NAρM cm D．3M8ρN A cm7．已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P，它们的晶格能分别为923 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1，下列有关说法中不正确的是()A．Q的熔点比P的高B．若P是NaCl，则Q一定是NaFC．Q中成键离子核间距较小D．若P是NaCl，则Q可能是NaBr二、非选择题8．下列叙述正确的是________。
2024高中化学课下能力提升六晶体的常识精练含解析新人教版选修3
晶体的常识一、选择题1．(2024·资阳高二检测)关于晶体的下列说法中正确的是( )A．溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一B．区分晶体和非晶体最好的方法是视察是否有规则的几何外形C．水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D．只有无色透亮的固体才是晶体2．下列叙述不属于晶体特性的是( )A．有规则的几何外形 B．具有各向异性C．有对称性 D．没有固定熔点3．下列关于晶体的说法正确的是( )A．将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体B．假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C．石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点D．蓝宝石在不同方向上的硬度肯定相同4．(2024·衢州高二检测)水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固态形态，且密度与一般液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( )A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特别状态D．玻璃态水是一种特别的分子晶体5．(2024·桓台高二检测)最近发觉一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示。
顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为( )A．M4N4B．MN C．M14N13D．M4N56．(2024·射阳高二检测)现在四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是( )A．AB2 B．EF2 C．XY3Z D．AB37．晶体具有各向异性，如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的1104。
晶体的各向异性主要表现在( )①硬度②导热性③导电性④光学性质A．①③ B．②④C．①②③ D．①②③④8．(2024·滁州高二检测)纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有很多特别性质的缘由。
2024高中化学课下能力提升八金属晶体精练含解析新人教版选修3
金属晶体一、选择题1．(2024·宁德高二检测)下列关于金属及金属键的说法正确的是( )A．金属键具有方向性和饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子汲取并放出可见光2．下列有关金属晶体的说法中不正确的是( )A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为全部原子所共有C．简洁立方积累的空间利用率最低D．体心立方积累的空间利用率最高3．(2024·襄阳高二检测)下列有关金属的说法正确的是( )A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．镁型和铜型的原子积累方式空间利用率最高C．金属原子在化学改变中失去的电子数越多，其还原性越强D．温度上升，金属的导电性将变大4．(2024·雅安高二检测)金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以说明的是( )A．易导电 B．易导热C．有延展性 D．易锈蚀5.关于图示的说法不正确的是( )A．此种最密积累为面心立方最密积累B．该种积累方式称为铜型C．该种积累方式可用符号“…ABCABC…”表示D．该种积累方式称为镁型6．下列各组物质熔化或汽化时所克服的粒子间的作用力属同种类型的是( )A．石英和干冰的熔化B．晶体硅和晶体硫的熔化C．钠和铁的熔化D．碘和氯化铵的汽化7．(2024·晋江高二检测)金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。
据此推断下列金属熔点渐渐上升的( )A．Li Na K B．Na Mg AlC．Li Be Mg D．Li Na Mg8．几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是( )A．碘、锌、钠、金刚石 B．金刚石、锌、碘、钠C．钠、锌、碘、金刚石 D．锌、钠、碘、金刚石9．(2024·晋江高二检测)石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )A．10个 B．18个 C．24个 D．14个10．如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。
高中化学金属晶体离子晶体(提高)知识讲解学案新人教版选修3(2021年整理)
高中化学金属晶体离子晶体（提高）知识讲解学案新人教版选修3 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学金属晶体离子晶体（提高）知识讲解学案新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学金属晶体离子晶体（提高）知识讲解学案新人教版选修3的全部内容。
金属晶体离子晶体【学习目标】1、知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质;能列举金属晶体的基本规程模型——简单立方堆积、钾型、镁型和铜型；2、能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解离子晶体的特征；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；3、知道离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别；4、在晶体结构的基础让进一步知道物质是由粒子构成的，并了解研究晶体结构的基本方法；敢于质疑,勤于思索，形成独立思考的能力；养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
【要点梳理】要点一、金属键【高清课堂：金属晶体与离子晶体＃金属键】1、金属键与电子气理论：①金属键：金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子,阳离子整体共同吸引自由电子而结合在一起。
金属键可看成是由许多金属离子共用许多电子的一种特殊形式的共价键,这种键既没有方向性也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性。
在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合.金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。
②电子气理论：描述金属键本质的最简单理论是“电子气理论”.该理论把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落"下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气",金属原子则“浸泡"在“电子气”的“海洋”之中。
人教版高中数学选修三课时训练17离子晶体.docx
高中化学学习材料唐玲出品课时训练17离子晶体1.离子晶体不可能具有的性质是( )A.较高的熔沸点B.良好的导电性C.溶于极性溶剂D.坚硬而易粉碎解析:离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的,在固态时,阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动,因而不导电。
只有在离子晶体溶于水或熔融后,电离成可以自由移动的阴、阳离子,才可以导电。
答案:B2.仅由下列各组元素所构成的化合物,不可能形成离子晶体的是( )A.H、O、SB.Na、H、OC.K、Cl、OD.H、N、Cl解析:强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。
B项如NaOH、C项如KClO、D项如NH4Cl。
答案:A3.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。
下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( )A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔沸点较高,硬度较大C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小解析:难溶于水,其水溶液的导电性极弱,不能说明CaF2一定是离子晶体;熔点较高,硬度较大,也可能是原子晶体的性质,B不能说明CaF2一定是离子晶体;熔融状态下可以导电,一定有自由移动的离子生成,C说明CaF2一定是离子晶体;CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小,只能说明CaF2是极性分子,不能说明CaF2一定是离子晶体。
答案:C4.下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶格能的是( )A.Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s) ΔH1B.Na(s)+Cl(g)NaCl(s) ΔH2C.2Na+(g)+2Cl-(g)2NaCl(s) ΔH3D.Na(g)+Cl(g)NaCl(s) ΔH4解析:掌握晶格能的概念是解答本题的关键。
气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量称为晶格能。
答案:A5.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A.熔点:NaF>MgF2>AlF3B.晶格能:NaF>NaCl>NaBrC.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2D.硬度:MgO>CaO>BaO解析:掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子晶体性质的一个关键点。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学课下能力提升（九）离子晶体精练（含解析）新人教版选修3一、选择题1．(2016·上海闸北区高二检测)下列有关化学基本概念的判断依据正确的是( ) A．弱电解质：溶液的导电能力弱B．共价化合物：含有共价键C．离子化合物：含有离子键D．金属晶体：能够导电2．(2016·资阳高二检测)关于晶体的叙述中，正确的是( )A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体3．(2016·襄阳高二检测)下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是( ) A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电4．氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是( ) A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定5．表中给出了几种氯化物的熔点和沸点。
关于表中4①AlCl3在加热时可升华②CCl4属于分子晶体③1 500 ℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示④AlCl 3是典型的离子晶体其中与表中数据一致的是( )A ．只有①和②B ．只有③C ．只有①②③D ．全部一致 6．(2016·盐城高二检测)下列大小关系正确的是( ) A ．熔点：NaI>NaBr B ．硬度：MgO>CaOC ．晶格能：NaCl<NaBrD ．熔沸点：CO 2>NaCl7．金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。
下列关于它们的说法中正确的是( )A ．金属晶体和离子晶体都能导电B ．在镁晶体中，1个Mg 2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用C ．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D ．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性8．下面有关晶体的叙述中，错误的是( )A ．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B ．在NaCl 晶体中每个Na ＋(或Cl －)周围都紧邻6个Cl －(或6个Na ＋)C ．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合D ．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏9．(2016·衡水高二检测)如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs ＋离子核间距为a cm ，氯化铯的摩尔质量为M ，则氯化铯晶体的密度为d g/cm 3，阿伏加德罗常数的值可表示为( )A ．2Ma 3d B.M a 3d C.M 2a 3d D.2Ma 3d10．(2016·绵阳高二检测)“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是( )A ．碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF ＞NaF ＞KF ＞RbF ＞CsF ；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF ＞NaCl ＞NaBr ＞NaIB ．第ⅣA 族元素氢化物沸点顺序是GeH 4＞SiH 4＞CH 4；则第ⅤA 族元素氢化物沸点顺序是AsH 3＞PH 3＞NH 3C ．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D ．若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H ＋浓度也是醋酸中H ＋浓度的2倍11.食盐晶体的结构示意图如图所示。
已知食盐的密度为ρg/cm3，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为N A，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的间距大约是( )A. 32MρN Acm B.3M2ρN AcmC. 32NAρMcm D.3M8ρN Acm12．(2016·厦门高二检测)有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE二、非选择题13．现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：3 550 Li：181 HF：－83 NaCl：801硅晶体：1 410 Na：98 HCl：－115 KCl：776硼晶体：2 300 K：64 HBr：－89 RbCl：718二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：－51 CsCl：645(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是______________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于____________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为_______________________________________________________________。
14．(2016·徐州高二检测)钠和铜的单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。
(1)Cu2＋基态的核外电子排布式为_____________________________。
(2)NaCl晶体的晶胞结构如图所示，在NaCl的晶胞中含有的阴离子的个数为________，阳离子的配位数为________。
(3)钠的有关卤化物的熔点见表，钠的卤化物熔点按NaF、NaCl、NaBr、NaI顺序降低的原因是______________。
NaF NaCl NaBr NaI熔点/℃993 801 747 661(4)碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A(白色沉淀，A的晶胞如图所示，则A的化学式是________，A中铜元素的化合价为________。
15．某离子晶体晶胞的结构如图所示。
X(●) 位于立方体顶点，Y(○)位于立方体中心，试分析：(1)该晶体的化学式为________。
(2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是________。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体中两个距离最近的X的核间距为________cm。
[能力提升]16．(2016·荆州高二检测)如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
(1)其中代表金刚石的是(填写编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。
(2)其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。
(3)其中表示NaCl的是________，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的氯离子有________个，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有________个，每个氯离子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为________。
(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个铯离子与________个氯离子紧邻。
17．(2016·宿迁高二检测)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是________(填写序号)。
a．H3O＋b．H2O c．NO＋2d．NO－2(2)已知FeCl3的沸点： 319 ℃，熔点： 306 ℃，则FeCl3的晶体类型为____________。
P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为__________________(用化学式填写)。
(3)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，T的基态原子最外层电子(价电子)排布式为_____________，Q2＋的未成对电子数是______________。
(4)如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图是图1中的______________。
(5)[Cu(NH3)4]2＋配离子中存在的化学键类型有_____________(填序号)。
①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键若[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为______________(填序号)①平面正方形②正四面体③三角锥形④V形(6)X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，晶体密度为ρ g/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_____________cm(N A表示阿伏加德罗常数，用含ρ、a、b、N A的代数式表达)课下能力提升(九)1．解析：选C 溶液的导电能力和电解质的强弱无关，根据电解质在水溶液中是否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故A错误；含有共价键的化合物不一定为共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，故B错误；含有离子键的化合物必定为离子化合物，C正确；金属晶体能导电，离子晶体在熔融状态下也能导电，则不能利用晶体能否导电来确定金属，故D错误。
2．解析：选A 原子晶体熔化需要破坏共价键，共价键键能越大，共价键越强、越稳定，原子晶体的熔沸点越高，故A正确；分子间作用力影响物质的物理性质，分子的稳定性是指化学性质，故B错误；分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，故C错误；分子晶体溶于水也可能导电，如乙酸等，故D错误。
3．解析：选D 具有较高的熔点的晶体可能是离子晶体、金属晶体或原子晶体，A错误；固态不导电，水溶液能导电的晶体可能是分子晶体或离子晶体，B错误；可溶于水的晶体可能是分子晶体或离子晶体，C错误；固态不导电，熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体，D正确。
4．解析：选C CaO晶体和NaCl晶体都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。
晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。