物质的量浓度练习题1弘毅
物质的量浓度(练习题,含解析)
物质的量浓度练习题一、选择题1.下列实验操作正确的是()A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C.制取氯气时,用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应,并用排水集气法收集D.配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度解析:NaOH固体易潮解且具有腐蚀性,只能用玻璃器皿称量而不能放在滤纸上,A错误;10 mL量筒的精度为0.1 mL,故不可能量取8.58 mL蒸馏水,B错误;MnO2与浓HCl在常温下不反应,只有在加热条件下才能生成Cl2,并用向上排空气法收集,C错误;由于FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl,故配制时常将其溶于浓HCl中,以防止其发生水解,D正确。
答案:D2.某同学欲配制符合下列条件的溶液,其中可能实现的是()A.只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO-3的溶液B.只含0.1 mol NH+4、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO2-3和0.1 molCl-的溶液C.为了通过测定pH的大小,达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的,分别配制100 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液D.仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液解析:A项电荷不守恒;B项Ca2+与CO2-3不可能大量共存;D项缺少胶头滴管。
答案:C3.下列说法错误的是()A.0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023 B.制成0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)- 1 -C.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L -1D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的物质的量浓度是不同的解析:N(Ba2+)+N(Cl-)=(0.5 L×2 mol·L-1+0.5 L×2 mol·L-1×2)×6.02×1023=3×6.02×1023,A正确;0.5 L×10 mol·L-1=5 mol,5 mol ×22.4 L·mol-1=112 L,B正确;溶液是均一稳定的,C正确;98%的硫酸密度为1.84 g·cm-3,其物质的量浓度为18.4 mol·L-1,D错误。
物质的量浓度练习题(有答案)
物质的量浓度习题一、选择题1.在容量瓶上无需有标记的是A .标线B .温度C .浓度D .容量2.某实验需要0.2 mol NaOH 固体,用托盘天平称取固体时,天平读数(游码及砝码)将A .等于8.0gB .等于8.00gC .大于8.0gD .等于0.2g3.0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中,Cl -浓度比为A .15∶2B .1∶1C .3∶1D .1∶3 4.相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ,此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm -3,则该饱和溶液的物质的量浓度是A .110-⋅L mol S MρB .1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC .110-⋅L mol MS ρD .11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5.将标准状况下的a L HCl (气)溶于1000g 水中,得到的盐酸密度为b g/cm 3,则该盐酸的物质的量浓度是A .L mol a/4.22B .L mol ab/22400C .L mol a ab/5.3622400+D .L mol aab/5.36224001000+6.NA 为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A .500mL 溶液中所含K +、SO 42-总数为0.3N AB .500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C .1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD .2L 溶液中SO 42-离子浓度是0.4mol/L7.取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H +的物质的量浓度是A .0.21mol/LB .0.42mol/LC .0.56mol/LD .0.26mol/L8.某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+,取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后,SO 42-的物质的量浓度为A .125/54V mol ·L -1B .125a/36V mol ·L -1C .125a/18V mol ·L -1D .125a/V mol ·L -1 9.将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g 氢气,则该金属和酸分别是A .二价金属,二元酸B .二价金属,三元酸C .三价金属,二元酸D .一价金属,一元酸 10.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果产生偏低影响的是A .容量瓶中原有少量蒸馏水B .溶解所用的烧杯未洗涤C .定容时仰视观察液面D .定容时俯视观察液面11.有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液,已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ,SO 42-的物质的量浓度为0.7mol/L ,则此溶液中K +的物质的量浓度为A .0.1mol/LB .0.15mol/LC .0.2mol/LD .0.25mol/L 12.在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸,则加入水的体积A .小于100mLB .等于100mLC .大于100mLD .等于mL10013.用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中,直到沉淀恰好完全为止。
(完整word版)物质的量浓度练习题
物质的量浓度练习题1、将 4gNaOH 固体溶于水配成 50mL 溶液,其物质的量浓度为()A . 0.1mol/LB . 0.5mol/LC . 1mol/LD . 2mol/L2、将 30mL 0.5mol/L NaCl 溶液稀释到 500mL ,稀释后 NaCl 的物质量浓度为 ( )A . 0.03mol/LB . 0.3mol/LC . 0.05mol/LD . 0.04mol/L3、 NA 为阿伏加德罗常数,以下对于0.2mol/L K2SO 溶液的正确说法是( )4A . 500mL 溶液中所含+2- 总数为 0.3NK 、SOA4B . 500mL 溶液中含有 0.1N A 个 K +离子C . 1L 溶液中 K +离子浓度是 0.2mol/LD . 2L 溶液中 2-离子浓度是 0.4mol/LSO 44、取 100mL 0.3mol/L 和 300mL 0.25mol/L 的硫酸注入 500mL 容量瓶中, 加水稀释至刻度线, 该混淆溶液中 H +的物质的量浓度是A . 0.21mol/LB . 0.42mol/LC . 0.56mol/LD . 0.26mol/L5. 14.2g69% 的浓 HNO 3(密度为 1.42g/cm 3)与 10mL 15.5mol/L HNO3 的浓度对比()A .是同一浓度的不一样表示方法B .数值不一样,不可以换算为同样值C .不一样浓度的两种硝酸溶液D .没法比较其大小6.以下溶液中,跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl -物质的量浓度同样的是( )A . 100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液B . 200mL 0.25mol/L CaCl 2 溶液C . 50ml 1mol/L NaCl 溶液D . 25ml 1mol/L HCl 溶液7.按以下实验方法能达到要求的是 ( )A .用托盘天平称量 25.20g NaCl 固体B .用 100mL 量筒量取 2.5mL 稀盐酸C .用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L 的盐酸溶液D .用 250mL 容量瓶配制 15mL 0.lmol/L 盐酸溶液8.配制必定物质的量浓度的NaOH 溶液时,造成实验结果偏高的是()A .定容时察看液面仰望B .定容时察看液面俯视C .有少许 NaOH 溶液残留在烧杯中D .容量瓶中本来有少许蒸馏水9.某元素氯化物的相对分子质量是 m ,同样价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n ,对该 元素此种化合价的数值是( )A .( n — m ) /3B .( n — m )/( n+m )C .( m — n ) /3D .( n — )/26.510. 30mL 1mol/L NaCl 溶液和 40mL 0.5mol/L CaCl 2 溶液混淆后,混淆液中Cl -浓度为()A . 0.5mol/LB . 0.6mol/LC . 1.00mol/LD .2mol/L11.等体积的 NaCl 、 MgCl 、 AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3 溶液恰2好完整反响,则 NaCl 、 MgCl 2、AlCl3 三种溶液的物质的量浓度之比是()A . 1:2:3B . 3:2:1C . 6:3:2D . 1:1:112.实验室用以下溶质配制一种混淆溶液,溶液中〔K + 〕 =〔 Cl - 〕 =1/2〔Na + 〕 =〔 SO 4 2- 〕,1则其溶质可能是()A . KCl , Na 2SO 4B . KCl , Na 2 SO 4, NaClC . NaCl , K2SO4D . KCl , K2SO , Na SO44213. A L 硫酸铝溶液中,含有 B mol 铝离子,则此溶液的物质的量浓度是()A.Bmol / LB.2 AC.BD.A Amol / Lmol / Lmol / LB2 A2 B14.配制 500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液,需用胆矾()A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g15.无土种植中,配制 1 L 含 0.50 mol NH 4Cl 、0.16 mol KCl 、0.24 mol K 2 SO 4 的营养液。
高一化学物质的量基础题及浓度习题及答案
物质的量浓度练习题(1)一、选择题1.在容量瓶上无需有标记的是A .标线B .温度C .浓度D .容量2.某实验需要0.2 mol NaOH 固体,用托盘天平称取固体时,天平读数(游码及砝码)将A .等于8.0gB .等于8.00gC .大于8.0gD .等于0.2g3.0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中,Cl -浓度比为A .15∶2B .1∶1C .3∶1D .1∶34.相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ,此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm -3,则该饱和溶液的物质的量浓度是A .110-⋅L mol S MρB .1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC .110-⋅L mol MS ρD .11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5.将标准状况下的a L HCl (气)溶于1000g 水中,得到的盐酸密度为b g/cm 3,则该盐酸的物质的量浓度是A .L mol a/4.22 B .L mol ab/22400C .L mol a ab/5.3622400+D .L mol aab/5.36224001000+6.NA 为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A .500mL 溶液中所含K +、SO 42-总数为0.3N AB .500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C .1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD .2L 溶液中SO 42-离子浓度是0.4mol/L7.取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H +的物质的量浓度是A .0.21mol/LB .0.42mol/LC .0.56mol/LD .0.26mol/L8.某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+,取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后,SO 42-的物质的量浓度为A .125/54V mol ·L -1B .125a/36V mol ·L -1C .125a/18V mol ·L -1D .125a/V mol ·L -1 9.将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g 氢气,则该金属和酸分别是A .二价金属,二元酸B .二价金属,三元酸C .三价金属,二元酸D .一价金属,一元酸 10.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果产生偏低影响的是A .容量瓶中原有少量蒸馏水B .溶解所用的烧杯未洗涤C .定容时仰视观察液面D .定容时俯视观察液面11.有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液,已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ,SO 42-的物质的量浓度为0.7mol/L ,则此溶液中K +的物质的量浓度为A .0.1mol/LB .0.15mol/LC .0.2mol/LD .0.25mol/L12.在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸,则加入水的体积A .小于100mLB .等于100mLC .大于100mLD .等于mL10013.用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中,直到沉淀恰好完全为止。
高考化学总复习 第一章 第二节物质的量浓度试题(含解
题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案一、单项选择题1.某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L-1Na2CO3(aq),其称量操作如下图所示,最终配制溶液的浓度()A.偏高B.偏低C.可能偏高也可能偏低D.准确解析:结合天平称量规则,实际称得样品的质量为4.7 g,最终浓度偏低。
答案:B2.1 L 0.1 mol·L-1的K2SO4溶液中()A.K+的物质的量为0.1 molB.SO2-4的物质的量为0.2 molC.K+的物质的量浓度为0.1 mo l·L-1D.SO2-4的物质的量浓度为0.1 mol·L-1解析:由c·V可知,n(K2SO4)=0.1 mol;由K2SO4===2K++SO2-4可知,n(K+)=2n(K2SO4)=0.2 mol;n(SO2-4)=n(K2SO4)=0.1 mol;c(K+)=2c(K2SO4)=0.2 mol/L;c(SO2-4)=c(K2SO4)=0.1 mol/L;故D正确。
答案:D3.配制250 mL 0.10 mol/L NaOH溶液时,下列实验操作能使所配溶液浓度偏大的是()A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中定容时仰视刻度线C.在容量瓶中定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度解析:不洗涤导致n B变小,由n B/V可知,c B变小,故A错;仰视定容导致V变大,由n B/V可知,c B变小,故B错;俯视定容导致V变小,由n B/V可知,c B变大,故C正确;补加水导致V变大,由n B/V可知,c B变小,故D错。
答案:C4.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1L 0.1 mol/L Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1N ASiOB.1L 0.1 mol/L Na2SiO3的溶液中含有0.1N A个 23C. 1L 0.1 mol/L的醋酸溶液中含有0.1N A个H+D.25℃时,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+的数目为0.1N A解析:由c·V可知,n(Na2S)=0.1 mol,由Na2S===2Na++S2-可知,n(S2-)=n(Na2S)=0.1 mol,由盐类水解可知,溶液中n(S2-)<0.1 mol,故A正确;由c·V可知Na2SiO3为0.1 mol,由盐类水解可知溶液中SiO2-3小于0.1 mol,故B错;由c·V可知醋酸为0.1 mol,由电离程度可知H+小于0.1 mol,故C错;25 ℃时溶液中c(OH-)=K w/c(H+)=10-1mol/L,由c·V可知,n(OH-)=0.1 mol,由Ba(OH)2===Ba2++2OH-可知,n(Ba2+)=n(OH-)/2=0.05 mol,故D错。
物质的量浓度习题(含答案)
物质的量浓度练习题一、选择题1.在容量瓶上无需有标记的是A.标线B.温度C.浓度D.容量2.某实验需要0.2 mol NaOH固体,用托盘天平称取固体时,天平读数(游码及砝码)将A.等于8.0g B.等于8.00g C.大于8.0g D.等于0.2g3.0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中,Cl-浓度比为A.15∶2 B.1∶1 C.3∶1 D.1∶34.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm-3,则该饱和溶液的物质的量浓度是A.110-⋅LmolSMρB.1)100(1000-⋅+LmolSMSρC.110-⋅LmolMSρD.11000)100(-⋅+LmolSSMρ5.将标准状况下的a L HCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度A.Lmola/4.22B.Lmolab/22400C.Lmolaab/5.3622400+D.Lmolaab/5.36224001000+6.某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+,取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后,SO42-的物质的量浓度为A.125/54V mol·L-1B.125a/36V mol·L-1C.125a/18V mol·L-1D.125a/V mol·L-17.将2.4mol某金属投入1.8 L 2mol/L的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g氢气,则该金属和酸分别A.二价金属,二元酸B.二价金属,三元酸C.三价金属,二元酸 D.一价金属,一元酸8.质量为8.02g的铁片,放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥、称量,质量为8.66g。
若认为溶液的体积没有变化,则Cu2+的浓度变为A.0.89mol/L B.0.82mol/L C.0.78mol/L D.0.6mol/L9.将4gNaOH溶解在10mL水中,稀至1L后取出10mL,其物质的量浓度是A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10 mol/L110.用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,需要硫酸铜晶体的质量为A. 25gB. 12.5gC. 6.25gD. 37.5g11.将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L,则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:1:2D. 2:1:112.N A为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中,正确的是A. 1L溶液中含0.3N A个钾离子B. 1L溶液中含0.9N A个离子(K+、SO42-)C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD. 2L溶液中含0.6 N A个离子(K+、SO42-)13.某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL,下列操作会造成实际浓度偏高的是A. 空盘时天平指针指向左边B. 把烧碱放在纸上称量C. 定容时俯视刻度线D. 使用在空气中部分变质的烧碱14.配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液,下列操作错误的是A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸,然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水,直至溶液凹面的最低点与刻度相切15.下列实验操作所用仪器合理的是A. 用25mL碱式滴定管量取14.80mL HCl溶液B. 用100mL量筒量取5.2mL盐酸C. 用托盘天平称取25.20gNaClD. 用100mL容量瓶配制70mL0.10mol/LMgCl2溶液二、填空题16.1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中,含有Ba2+的微粒是个。
高中化学《物质的量浓度》练习题(附答案解析)
高中化学《物质的量浓度》练习题(附答案解析)学校:___________姓名:___________班级:____________一 单选题1.下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol ·L -1FeCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是 ( )A .150mL1mol ·L -1NaCl 溶液B .50mL1mol ·L -1NH 4Cl 溶液C .150mL3mol ·L -1KC1溶液D .100mLlmol ·L -1BaCl 2溶液2.从1L 物质的量浓度为1mol/L 的NaOH 溶液中取出100mL 溶液,下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是( )①物质的量浓度为0.1mol/L ;②物质的量浓度为1mol/L ;③含100mL 水;④含0.1molNaOHA .①②B .①③C .②③D .② 3.下列说法正确的是( )A .O 2的摩尔质量是32gB .11.2L H 2的物质的量为0.5 mol ,含有氢原子数约为6.02×1023C .在标准状况下,将22.4L HCl 溶于1L 水中,所得盐酸的物质的量浓度是1 mol/LD .从1 L 1 mol ·L -1的NaCl 溶液中取出10 mL ,其浓度仍是1 mol ·L -14.1 L 0.1 mol/L K2CO3溶液中含有的K+的数目为( )A .0.1B .0.2C .6.02×1023D .1.204×10235.常温下,2L 物质的量浓度为0.5mol ·L -1K 2SO 4溶液含有( )A .0.5mol K +B .1.0mol K +C .0.5mol 2-4SOD .1.0mol 2-4SO 6.下列关于0.2 mol ·L −1K2SO4溶液的正确说法是( )A .该溶液中所含K+ SO42−总数为0.6NAB .500 mL 该溶液中含有0.1NA 个K+C .任意体积的该溶液中,K+浓度均是0.4 mol ·L −1D .2 L 该溶液中SO42−浓度是0.4 mol ·L −17.某同学配制的植物营养液中有2Zn + K + 3NO - 24SO -4种离子,其中K + 3NO - 24SO -的物质的量浓度分别为0.31mol L -⋅ 0.21mol L -⋅ 0.41mol L -⋅,则2Zn +的物质的量浓度为( )A .0.51mol L -⋅B .0.71mol L -⋅C .0.351mol L -⋅D .0.91mol L -⋅8.某溶液中所含离子的浓度如下表,则a 值为A .0.1B .0.3C .0.5D .0.7 9.若A N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A .10.2mol L -⋅的3AlCl 溶液中含有的Cl -数为0.6A NB .标准状况下,1.12L 由2N 和2O 组成的混合气体中所含的分子总数为0.05A NC .常温常压下,16g 2SO 气体中含有的氧原子数为0.25A ND .标准状况下,11.2L 氦气(He)中含有的原子数为A N10.下列说法中错误的是( )A .从1L 1mol ·L -1的NaCl 溶液中取出10mL ,其浓度仍是1mol ·L -1B .40g NaOH 溶于1L 的水中所得的溶液中NaOH 物质的量浓度是1mol ·L -1C .0.5L 2mol ·L -1 BaCl 2溶液中,Ba 2+和Cl -总数为3×6.02×1023D .制成0.5L 10mol ·L -1的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)11.0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L 1mol/L KCl 溶液中的c(Cl - )之比是A .5:2B .15:2C .3:1D .1:3 12.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是( )A .2mol H 2O 的摩尔质量和1mol H 2O 的摩尔质量B .200mL1mol ·L -1氯化钙溶液中c (Cl -)和100mL2mol ·L -1氯化钾溶液中c(Cl -)C .称量16g 硫酸铜配制250mL 溶液的物质的量浓度和称量25g 胆矾配制500mL 溶液的物质的量浓度D .20%NaOH 溶液的物质的量浓度和10%NaOH 溶液的物质的量浓度13.下列指定体系中氯离子浓度最大的是( )A .20mL 2mol /L 的NaCl 溶液B .10mL 5mol /L 的3KClO 溶液C .10mL 1mol /L 的3AlCl 溶液D .21mol/L 1L BaCl 溶液 二 填空题14.106g 碳酸钠溶于1L 水中所得溶液与231mol Na CO 溶于水稀释成1L 的溶液相比,23Na CO 的物质的量浓度是否相等_______?为什么_______?15.I。
物质的量浓度习题(附答案)
物质的量浓度练习题一、选择题1.在容量瓶上无需有标记的是A.标线B.温度C.浓度D.容量2.某实验需要0.2 mol NaOH固体,用托盘天平称取固体时,天平读数(游码及砝码)将A.等于8.0g B.等于8.00g C.大于8.0g D.等于0.2g3.0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中,Cl-浓度比为A.15∶2 B.1∶1 C.3∶1 D.1∶36.NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A.500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3N AB.500mL溶液中含有0.1N A个K+离子C.1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD.2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L7.取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是A.0.21mol/L B.0.42mol/L C.0.56mol/L D.0.26mol/L8.某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+,取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后,SO42-的物质的量浓度为A.125/54V mol·L-1 B.125a/36V mol·L-1C.125a/18V mol·L-1D.125a/V mol·L-111.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为A.0.1mol/L B.0.15mol/L C.0.2mol/L D.0.25mol/L15.将4gNaOH溶解在10mL水中,稀至1L后取出10mL,其物质的量浓度是A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L16.用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,需要硫酸铜晶体的质量为A. 25gB. 12.5gC. 6.25gD. 37.5g19.下列各溶液中,Na+浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液24.N A为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中,正确的是A. 1L溶液中含0.3N A个钾离子B. 1L溶液中含0.9N A个离子(K+、SO42-)C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD. 2L溶液中含0.6 N A个离子(K+、SO42-)二、填空题40.1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中,含有Ba2+的微粒是个。
精选-物质的量浓度练习题(含答案)
第二节化学计量在实验中的应用一.物质的量的定义及制定标准是什么?1.物质的量——符号(n),表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.单位——为摩尔(mol):国际上规定,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C所含的碳原子数相同,约为6.02 × 1023。
把含有6.02 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,确定为6.02 × 1023mol-1。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A5.物质的量与微观粒子数之间成正比:n1/n2=N1/N2使用物质的量应注意事项:①物质的量这四个字是一个整体,是专用名词,不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子,使用摩尔作单位时,所指粒子必须指明粒子的种类,如原子、分子、离子等。
且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体,不是单个粒子。
二.摩尔质量(M)定义及公式是什么?1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
2.单位:g/mol 或g.mol-13.数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
4.物质的量=物质的质量/摩尔质量n = m/M三.气体摩尔体积的定义及公式是什么?1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
(2)单位:L/mol 或m3/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V m3.标准状况特指0℃ 101KP a,V m = 22.4 L/mol。
4.阿伏加德罗定律:同温、同压下,等物质的量的任何气体(含有相同的分子个数)的体积相等.5.理想气体状态方程(克拉珀龙方程):PV=nRT推论:(1)同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正比:V1 :V2 = n1 :n2(2)同温、同体积时,气体的压强与其物质的量成正比:P1 :P2 = n1 :n2(3)同温、同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1:ρ2 =M1:M2四.物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度的定义及公式是什么?(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质的物质的浓度。
物质的量浓度(必修1)(含答案)
物质的量浓度(必修1)一、单选题(共10道,每道10分)1.下列有关1 mol•L-1BaCl2溶液的说法不正确的是( )A.该溶液中Ba2+浓度为1 mol•L-1B.500mL该溶液中Cl-的浓度为2 mol•L-1C.500mL该溶液中Ba2+和Cl-的离子总数为1.5N AD.将208g BaCl2固体溶解在1 L水中,形成溶液的浓度为1 mol•L-1答案:D解题思路:A.1 mol•L-1BaCl2溶液中Ba2+浓度为1 mol•L-1,A正确;B.1 mol•L-1BaCl2溶液中Cl-的浓度为1×2 =2 mol•L-1,溶液或离子的浓度与所取溶液的体积无关,B正确;C.1 mol•L-1BaCl2溶液中Ba2+和Cl-的总物质的量浓度为3mol•L-1,500mLBaCl2溶液中Ba2+和Cl-的总物质的量为3mol•L-1×0.5L=1.5mol,离子总数为1.5N A,C正确;D.,将208 g(1 mol)BaCl2固体溶解在1 L水中,形成溶液的体积大于1L,则形成溶液的浓度小于1 mol•L-1,D错误。
故选D。
试题难度:三颗星知识点:物质的量浓度2.下列各溶液中,Na+浓度最大的是( )A.4 L 0.5 mol•L-1NaCl溶液B.1L 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液C.0.8 L 0.4 mol•L-1NaOH溶液D.2L 0.15 mol•L-1Na3PO4溶液答案:B解题思路:溶液或离子的浓度与所取溶液的体积无关,与物质的化学式有关。
单一溶液中离子的浓度=物质的浓度×化学式中该原子或原子团的个数。
A.0.5 mol•L-1NaCl溶液中,Na+浓度为0.5 mol•L-1;B.0.3 mol•L-1Na2SO4溶液,Na+浓度为0.3mol•L-1×2=0.6mol•L-1;C.0.4 mol•L-1NaOH溶液,Na+浓度为0.4 mol•L-1;D.0.15 mol•L-1Na3PO4溶液,Na+浓度0.15mol•L-1×3=0.45 mol•L-1。
【最新试题库含答案】1.3.3,物质的量浓度练习题及答案解析
1.3.3,物质的量浓度练习题及答案解析:篇一:物质的量浓度练习题3物质的量浓度练习题31.在200 mL稀盐酸里溶有0?73 g HCl,计算溶液中溶质的物质的量浓度。
2.某温度下22% NaNO3溶液150 mL,加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。
求原溶液的物质的量浓度。
3.用1体积水吸收了560体积的氨?标准状况?,所得氨水的密度为0?9 g / cm3。
计算:?1? 该氨水中溶质的质量分数。
?2? 该溶液的物质的量浓度。
?注:1 mL水按1 g计算?4.实验室常用的65%的稀硝酸,密度为1?4 g / cm3,计算该溶液中HNO3的物质的量浓度。
若要配制3 mol / L的硝酸100 mL,需要这种浓硝酸多少硝酸?5.在100 mL 36.5%的浓HCl(密度为1.18 g / cm3)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度为1.08 g / cm3),才能配成6 mol / L盐酸(密度为1.10 g / cm3)?6.常温下,将20.0 g 14.0%的NaCl溶液,跟30.0 g 24.0%的NaCl 溶液混合,得到密度为1.15 g / cm3的混合溶液。
计算:(1) 该混合溶液中溶质的质量分数;(2) 该溶液中溶质的物质的量浓度;(3) 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl,才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
7.将100 mL 98%?密度为1?84 g / cm3?浓硫酸与400 mL蒸馏水混合制成稀硫酸,如测得稀硫酸的密度为1?225 g / cm3。
求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。
提示:注意溶液体积的变化。
8.在20℃时,3?16 g硝酸钾溶于10 g水可得到饱和溶液,该饱和溶液的密度为1?13 g / cm3,计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。
9.50% NaOH溶液的密度为1?525 g / cm3,计算该溶液中溶质的物质的量浓度。
物质的量浓度习题(附答案)
1物质的量浓度练习题一、选择题1.在容量瓶上无需有标记的是A .标线B .温度C .浓度D .容量 2.某实验需要0.2 mol NaOH 固体,用托盘天平称取固体时,天平读数(游码及砝码)将A .等于8.0gB .等于8.00gC .大于8.0gD .等于0.2g 3.0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中,Cl -浓度比为A .15∶2B .1∶1C .3∶1D .1∶34.相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ,此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm -3,则该饱和溶液的物质的量浓度是A .110-⋅L mol S M ρB .1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC .110-⋅L mol M S ρD .11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5.将标准状况下的a L HCl (气)溶于1000g 水中,得到的盐酸密度为b g/cm 3,则该盐酸的物质的量浓度是A .L mol a /4.22B .L mol ab /22400C .L mol a ab /5.3622400+D .L mol aab /5.36224001000+ 7.取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H +的物质的量浓度是A .0.21mol/LB .0.42mol/LC .0.56mol/LD .0.26mol/L8.某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+,取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后,SO 42-的物质的量浓度为A .125/54V mol ·L -1B .125a/36V mol ·L -1C .125a/18V mol ·L -1 D .125a/V mol ·L -1 9.将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g 氢气,则该金属和酸分别是A .二价金属,二元酸B .二价金属,三元酸C .三价金属,二元酸D .一价金属,一元酸 10.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果产生偏低影响的是A .容量瓶中原有少量蒸馏水B .溶解所用的烧杯未洗涤C .定容时仰视观察液面D .定容时俯视观察液面 11.有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液,已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ,SO 42-的物质的量浓度为0.7mol/L ,则此溶液中K +的物质的量浓度为 A .0.1mol/L B .0.15mol/L C .0.2mol/L D .0.25mol/L12.在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸,则加入水的体积100A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于mL13.用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全为止。
物质的量浓度习题(附答案)
物质的量浓度习题(附答案)1. 0.3mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液,溶液浓度为( )A.0.3mol⋅L⁻¹B.0.15mol⋅L⁻¹C.1.5mol⋅L⁻¹D.0.015mol⋅L⁻¹答案 C2.50mL0.6mol⋅L⁻¹NaOH溶液,含NaOH的物质的量为( )A. 0.03 molB. 0.04molC. 0.05 molD. 0.06 mol答案 A3. 下列溶液中Cl⁻的物质的量浓度与100mL1mol⋅L⁻¹MgCl₂溶液中Cl⁻的物质的量浓度相同的是( )A.50mL2mol⋅L⁻¹CaCl₂溶液B.100mL2mol⋅L⁻¹NaCl溶液C.50mL4mol⋅L⁻¹CaCl₂溶液D.100mL4mol⋅L⁻¹NaCl溶液答案 B4. 在0.5 L 某浓度的 NaCl溶液中含有0.5molNa⁺,下列对该溶液的说法中不正确的是( )A. 该溶液的物质的量浓度为1mol⋅L⁻¹B. 该溶液中含有58.5g NaClC. 配制100mL该溶液需用5.85gNaClD. 量取 100mL 该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na⁺的物质的量为0.1mol答案 B5. 将117g NaCl溶于水配制成1L 溶液。
(1)该溶液中 NaCl的物质的量浓度为,溶液中(Cl⁻的物质的量浓度为。
(2)配制1mol⋅L⁻¹的NaCl溶液 500mL, 需该溶液的体积为 L。
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl⁻的物质的量浓度为3mol⋅L⁻¹(假设溶液体积不变),则溶液中H⁺的物质的量浓度为,通入HCl气体的体积(标准状况下)为。
答案(1)2mol⋅L⁻¹2mol⋅L⁻¹(2)0.25(3)1mol⋅L⁻¹22.4L6.常温下,将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合,得到密度为1.17gcm-³的混合溶液。
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2、4mol·L-1的KOH溶液100mL,取出5mL,这5mL溶液中K+浓度为:
()
A、4mol·L-1 B、0.2mol·L-1 C、2 mol·L-1 D、0.4 mol·L-1
3、1 mol·L-1 NaCl溶液表示: ( )
A、溶液里含有1mol NaCl
B、1mol NaCl溶解于1L水中
C、称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 D、称取12.5g胆配成500mL溶液 二、填空题 16、将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓 度为______。取出10mL此溶液,其中含有NaOH______g。将取出的溶液 加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。 17、配制200mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要18mol/LH2SO4溶液的体积是 ______。 18、 已知在1LMgCl2溶液中含有0.02molCl-,此溶液中MgCl2的物质的量 浓度为_______。 19、把1.12L(标准状况下)HCl气体溶于水,配制成250mL溶液,该溶液 中HCl的物质的量浓度为______。 20、在一定温度下,将质量为m、相对分子质量为M的物质溶解于水,得 到体积为VL的饱和溶液。此饱和溶液中溶质的物质的量浓度为______。 21、在一定温度下,某相对分子质量为M的物质的饱和溶液的密度为 ρ,物质的量浓度为c,此溶液中溶质的质量分数为______。 22、欲配制2mol/L硫酸锌溶液250mL,需用无水ZnSO4的质量是_____; 需用皓矾(ZnSO7H2O)的质量是_____。 23、现有氨气(NH3)308L(标准状况): ①若将该氨气308L溶于水制得1L氨水(ρ=0.9g/cm3),则氨水的物质的 量浓度为_____;其溶质的质量分数为_____。 ②若将该氨气308L溶于1L水里,测得这种氨水密度为0.9g/cm3,则这种 氨水的物质的量浓度是_____; 其溶质的质量分数是_____。 24、现有98%硫酸溶液(ρ=1.84g/cm3) : ①该浓硫酸的物质的量浓度为_____。 ②若将该浓硫酸50mL,溶于水制得500mL稀硫酸,则稀硫酸溶液的物质 的量浓度为_____。 ③若将该浓硫酸50mL,溶于500mL水里,测得这种稀硫酸溶液密度为
比为
()
A、1∶3 B、3∶1 C、5∶2 D、15∶2
11、将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH
的物质的量浓度为 ( )
A、0.03mol/L B、0.3mol/L C、0.05mol/L D、0.04mol/L
12、50mLH2SO4的质量分数为35%、密度为1.24g/cm3的硫酸中,H2SO4的
C、58.5g NaCl溶于941.5g水
D、1L水溶液里有NaCl 58.5g
4、在5L Na2SO4溶液中含有Na+离子4.6g,则溶液中SO42-离子的物质的 量浓度为: ( )
A、0.2mol·L-1B、0.Fra bibliotek4 mol·L-1
C、0.08 mol·L-1 D、0.02mol·L-1
5、100mL 0.3mol·L-1KCl溶液与300mL 0.2mol·L-1的AlCl3溶液中所 含Cl-的物质的量比为: ( )
A、1:2
B、1:1
C、1:3
D、1:6
6、下列说法错误的是: ( )
A、84g NaHCO3溶于1L水配得1 mol·L-1 NaHCO3溶液 B、在标准状况下,44.8LHCl溶于1L水配成2mol·L-1盐酸溶液
C、在标准状况下,22.4L NH3溶于水配成1L溶液,浓度是1 mol·L-1; 取出10m浓度也是1mol·L-1
物质的量浓度为
()
A、0.044mol/L B、0.44mol/L C、4.4mol/L D、44mol/L
13、分别用浓度都为0.1mol/L NaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与
AgNO3溶液反应,产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积
比为
()
A、1:2:3 B、3:2:1 C、2:3:6 D、6:3:2
27、怎样用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37%的浓盐酸配制 1L1mol/L的稀盐酸?
解:设取浓盐酸V L 1000V1.1937%/36.5=11 V=0.083L=83mL
答:应取 83 mL浓盐酸溶于水配成1L溶液 28、将250mLH2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到 600mL,所得溶液的密度为1.35g/cm3,此时溶液中H2SO4的物质的量浓度 是多少?
14、10mL 0.8mol/LMn+的溶液,恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2-3的溶液,
则n为
()
A、1 B、2
C、3
D、4
15、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进
行配制,以下操作正确的是 ( )
A、称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液
1.109g/cm3,则这种稀硫酸溶液的物质的量浓度是_____;其溶质质量分 数是_____。
25、在50gHCl的质量分数为30%的盐酸中加入250g水后,得到的稀 盐酸中溶质的质量分数为______;若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3, 则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为______。 三、计算题 26、正常人体中,血液中葡萄糖(简称血糖)的质量分数约为0.1%,已 知葡萄糖的相对分子质量为180,设血液的密度为1g/cm3,则血糖的物 质的量浓度是多少?
题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 号
答 E A D D D AB BD B D D 案
AC
DC
二、填空题 16、0.4mol/L;0.16g ;_0.04mol/L_。 17、_11.1mL_。 18、0.01mol/L 19、0.2mol/L_。 20、m/MV (mol/L)。 21、MC/1000。 22、80.5g; ;143.5g。 23、13.75mol/L; 26%。 ②10mol/L ; 19%。
解:硫酸物质的量为: 2501.8498%/98=4.6mol 硫酸物质的量浓度为:4.6/0.6=7.67mol/L
答:硫酸物质的量浓度为7.67mol/L
24、①18.4mol/L。 ②1.84mol/L。 ③1.72mol/L ; 15.3%。
25、5% ; 1.40mol/L。 三、计算题 26、正常人体中,血液中葡萄糖(简称血糖)的质量分数约为0.1%,已 知葡萄糖的相对分子质量为180,设血液的密度为1g/cm3,则血糖的物
质的量浓度是多少? 解:设取血液V L 血糖物质的量浓度=1000V0.1%1/180V=5.5610-3mol/L 答: 血糖物质的量浓度为5.5610-3mol/L
27、怎样用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37%的浓盐酸配制 1L1mol/L的稀盐酸?
28、将250mLH2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到
600mL,所得溶液的密度为1.35g/cm3,此时溶液中H2SO4的物质的量浓度 是多少?
一选择题
物质的量浓度练习题(高一级)参考答案
D、1mol·L-1的CaCl2溶液1L,取出100mL,含0.2mol Cl-
7、下列溶液中与20mL 3mol·L-1的KCl溶液的氯离子浓度相同的是:
()
A、30mL 1mol·L-1的NaCl
B、20mL 1.5mol·L-1的CaCl2
C、15mL 2mol·L-1的 AlCl3
D、30mL 1mol·L-1的AlCl3
弘毅学校作业卷
物质的量浓度
一、选择题
1、下列说法正确的是: ( )
A、溶液的浓度是指一定溶液里含有溶质的量
B、用一定量溶液里含有溶质的多少来表示的浓度叫物质的量浓度C、用
1L溶液里含有溶质的量来表示的浓度叫物质的量浓度
D、用1L水里含有溶质物质的量来表示的浓度叫做物质的量浓度
E、用1L溶液里含有多少摩溶质来表示的浓度叫物质的量浓度
8、 100mL 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是:( )
A、10.6g
B、1.06g
C、0.53g
D、106g
9、 配制2L 1.5mol/L Na2SO4溶液,需要固体Na2SO4 ( ) A、213g B、284g C、400g D、426g
10、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/ LKCl溶液中的Cl-的数目之