人教版化学必修一22离子反应第二课时实用教案设计
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离子反应
第二课时
【学习目标】
1.理解离子反应的概念,通过实验和分析掌握复分解型离子反应发生的条件
2.能够分析溶液中离子的共存问题;
3.掌握常见离子的检验;
4.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感,对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
【学习重点】
1.离子反应及其发生的条件,
2.离子方程式的书写
【学习难点】离子方程式的书写
【温故知新】对下列物质进行分类:①NaCl固体、②磷酸、③硫、④蔗糖、⑤氨
水、⑥铜、⑦盐酸、⑧酒精、⑨NaOH溶液、⑩CO2
弱电解质:强电解质:电解质:非电解质:
【新知探究】
二、离子反应及其发生的条件
(一)离子反应:有参加或生成的反应。
【实验2-1】(填写P31表格)
(二)离子方程式:
符号表示反应的式子。参加反应的 1、离子方程式:用2、离子方程式的书写步骤:
(1):依写出反应的化学方程式。
(2):把物质离子形式。把物质仍
用表示。
(3):去方程式两边反应的离子,并使方程式中系数为。
守恒和:根据(守恒,检查离子方程式两边各元素的4)
和是否相等。【练习】写出下列反应的离子方程式、向Ba(OH)溶液中滴加
稀硫酸 1、澄清石灰水中通入少量CO222
O 4、向碳酸钙中加入盐酸↑+4HCl== MnCl+Cl+2HMnO3、△2(浓)222
5、单质铁和硫酸铜溶液反应
6、醋酸溶液与氨水反应
7、氧化铜放入稀硫酸 8、澄清石灰水与碳酸钠溶液混合
3、离子方程式书写的注意事项
(1)不是在进行的反应,不能用离子方程式表示。如:KClO的加热分解3
澄清溶液:
(2)易电离的微溶物作反应物“”
浑浊状态:
(3)可写成离子的物质:
仍用化学式表示的物质:
【课堂练习】下列四个图示中,能表示向澄清石灰水中通CO气体至过量的是()2
写出变化过程中发生的有关反应的离子方程式:
【讨论】请写出以下反应的化学方程式和离子方程式,并分析中和反应的实质
4、离子方程式的意义:(1)揭示了离子反应的实质-+ H+OHO 表示:=H)表示同一类型的反应:例如:(22-+H【练习】下列各反应中,能用离子方程式 H+OH=O表示的是()2、硫酸和氢氧化钾溶液反应 A B、盐酸和氨水反应、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应【实验】2-3
复分解反应发生的条件
离子反应总是向着使溶液中方向进行。
总结:快速判断离子方程式正误的方法:看事实、看条件、看拆分、看原子、看电荷
(1)看是否符合该条件下的反应事实(能不能发生反应,反应物、生成物对不对)
2Fe+3H如:铁与稀硫酸反应:判断2Fe+6H2
+3+↑是否正确?=
)看化学式的拆分是否正确(2+
↑是否正确?O 2H=H++如:碳酸钙与盐酸反应:判断232(3)看是 2— COCO
否配平(原子个数守恒,电荷数守恒)
2+
+2 Cl是否正确?如:判断Fe+Cl =2【课堂练习】 1、3+— Fe
下列离子方程式中正确的是()+2-O +HA、向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO+ 2H = CO↑22 33+2++Cu
=FeB、单质铁和硫酸铜溶液反应 Fe + Cu-+ +OH+H↑C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢
气 Na + HO=Na22△- +O +H= NH↑ NHD、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 +OH23 4、下列离子方程式中,错误的是()22-+2+-O ↓=BaSO+H、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应A Ba+OH+ H+SO244+
2-
+2HB、纯碱水和硝酸反应 CO=HO + CO↑223-+O · NH+OH=NHHC、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应243-
+
OCOOH + NHD、醋酸溶液与氨水反应 CH·HO = NH+ H+ CHCOO243233(四)离子共存
1、离子共存的条件:离子间不发生离子反应。
【练习】在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是()
、 B、Na、Cl、、SO、、AK、Cu4334--3+2+2+--2+、NOFeMg DClBa、、、NO、、、+2+-2-+-2-2- COSONO
OHCaC、332、离子共存的注意事项:
(1)生成弱电解质:、、
(2)生成难溶物质:如
(3)生成易挥发性物质:如
无色溶液中不存在的离子: 4 ()
【基础训练】:
、下列反应不能用离子方程式Ba+SO====BaSO↓表示的是(144+2NaCl ==BaSO↓
2+2―)
B.BaCl+NaSO+HA.Ba(NO)SO==BaSO↓+2HNO4243443222+2HCl ↓.BaCl+HSO==BaSO↓
C.BaCO+HSO==BaSO+HO+CO↑ D4223222444)2、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是
(
、OH、MnOClA、H、Na、SO、 B、Ba、444-—+3++——2+2 NOSO、、Br -2++-++2—- NH
D、H、Fe、、C、AlH、ClO34)3、在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸时,有气体
生成的是(+2+2--2++-- ClSO、Cl B. K、Ba、A. Na、Ag、CO、43—+-+-2-++2C. Na、
K、CO、Cl D. Na、K、Cl、SO 434、能在溶液中大量共存的一组离子是()
.Fe、NO、ClOH、CuA.、SO、OH、34—2—+++
———3++——22+ K B
ClSO、、、、COCl、H D.HNa.CK43【能力提升】BaClCaClCO溶液和石
——2+、
灰水②Na溶液和溶液③KPO溶液和NaHCO5、甲、乙两溶液,可能是①2243332立即产生白色沉溶液。
某同学实验如下:分别取两溶液使其相混合,KOH)溶液④Ca(HCO溶液和23溶液,又有白色沉淀析
出。回答以淀;加入稀硝酸后沉淀完全溶解并有气体产生;再加入AgNO3下问题。 1()由以
上实验事实推测,甲乙两溶液可能为第组。(填序号) 2()写出该同
学实验中有关反应的离子方程式:
、写出下列反应的离子方程式:6 Ca(OH)溶液混合溶液与)(1NaHCO23
①NaHCO少量时:3
过量时:②NaHCO3
)
(2KHSOBa(OH)溶液与溶液混合24
①少量时:KHSO4
过量
时:②KHSO4