九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质(2)同步测试鲁教版五四制【2019-2020学年度】
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2、浓硫酸：（1）纯净的浓硫酸是_______色、粘稠、_______状的_______体，不易_________。浓硫酸有较强的性，因而常用作气体剂；浓硫酸有强烈的性，因而使用时要特别小心。
3、思考：如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，应怎样处理？
如果强酸不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立刻用大量__________冲洗然后涂上________________________，以防止烧伤皮肤。
10、等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是（ ）
A.Na2CO3B.Zn C.Ba(NO3)2D.NaOH
二、填空题
1、右图是稀释浓硫酸实验的示意图。
（1）写出图中a 、b 两种仪器的名称：____________ 、_______。
（2）b 容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸”）。
稀释浓硫酸：一定要把____________沿器壁慢慢注入_______中，并不断用_____________搅拌，切不可____________________________，原因是_____________________________。
（二）如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？
2、下图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。 请回答：
(1)该浓盐酸的溶质是 __________ (填化学式)；
(2)现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 ______________ g；
(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36％，
原因是；
(4)酸溶于水后能够解离出相同的阳离子 ___________ (用化学符号表示)。
2、溶液的颜色规律
当溶液中含有Fe3+时，溶液显色；
当溶液中含有Fe2+时，溶液显色；
当溶液中含有Cu2+时，溶液显色。
（五）盐酸和硫酸的用途：
1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除。
2．人体胃液中含有，帮助消化。
3． 浓硫酸具有性，在实验室中常用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如。
一、选择题
1、下列物质属于酸的是（ ）
3、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
（1)它们水溶液 的pH都7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2) 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式。
(3）它们 都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫反应。
(4) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。
D打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
6、能区分稀硫酸和稀盐酸所用试剂为（ ）
A、碳酸钠粉末 B、硝酸银溶液 C、氯化钡溶液 D、氧化铜
7、物质X可发生“X + 酸 → 盐 + H2O”的反应，则X可能是（ ）
A. Fe B. CO2C. H2SO4 D. CuO
8、盐酸硫酸在溶液中都能产生H+，故有很多共同的性质。下列说法正确的是（ ）
规律 ：酸+金属氧化物=________+__________
（ ★ 铁锈的主要成分为，含Fe3+的溶液是色。）
①盐酸与生锈的铁钉反应的现象__________________，
方程式______________________
②硫酸与氧化铜反应的现象__________________，
方程式________________________
（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显价，所得溶液是色。）
①盐酸与镁条反应的现象__________________________
反应的方程式
②盐酸与铁钉反应： 铁钉表面有产生，同时溶液由色逐渐变成色。
反应的化学方程式________________________________
3、酸与金属氧化物反应：
A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾
B稀盐酸和稀硫酸都可以用于除铁锈
C浓盐酸和浓硫酸都可以用来干燥氧气
D在稀盐酸和稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀
9、要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀盐酸 ③氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 ___________。
【联系与拓展】 据媒体报道，20xx 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这 是因为稀硫酸具有_____________________。
这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意_____________________________。
九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质（2）同步测试鲁教版五四制【2019-2020学年度】
编 辑：__________________
时 间：__________________
第一节 酸及其性质
（一）浓盐酸浓硫酸的物理性质
1、浓盐酸：纯净的浓盐酸是_______色，有___________气味的液体，有腐蚀性。工业品因含有杂质而呈______色。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成__________,这是因为从浓盐酸中挥发出来的___________跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸___________缘故，说明浓盐酸具有_________性。
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
（三）酸的 通性
1、酸与_____________作用，能使紫色石蕊试液变_____；使___________不变色。
2、酸与活泼金属反应：
规律：酸+金属=________+__________
（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）
（5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式
4、小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生，联想水垢的主要成分是CaCO3，小明猜想“除垢净”的主要成分中可能是酸。
（1）为证明自己的猜想，小明从家中找来了两类不同的物质进行实验：
实验一： ；
实验二：。经实验，小明得出“除垢净”的组成成分中一定有酸的结论。
小明想 试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸两种酸 中的更合适，理由是，请写出用这种酸除水垢的化学反应方程式 。
三、计算
将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？
A.质量都增大 B.质量都减小
C.溶质的质量分数都增大 D.溶质的质量分数都减小
4、不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）
A．FeCl2B.ZnCl2C.FeCl3D. MgSO4
5、下列说法正确的是（ ）
A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B浓硫酸置于空气中，溶质质量分数变大
C露置于空气中的石灰水，其成分不会发生改变
①盐酸与硝酸银反应方程式__________________________
现象____________________
②硫酸与氯化钡反应方程式________________________
现象__________________
（四）酸的共性
1、酸溶液都有相似ຫໍສະໝຸດ Baidu化学性质的原因是溶于水都能解离出_________
A．H2CO3B.NaHCO3C.SO2D.NH3·H2O
2、实验室里一般不选用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的原因是（ ）
A、浓盐酸易挥发，制得的气体不纯 B、反应速度太慢
C、浓度大的盐酸将影响反应的进 行，最终会使反应停止 D、反 应速度太快
3、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果正确的是（ ）
4、酸与碱反应：
规律: 酸+碱=________+_________
①氢氧化钠和硫酸反应
②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
5、酸与部分盐反应：
规律：（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=++
①石灰石和盐酸的反应的化学方程式
②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式
（2）与其它盐反应：酸 + 盐=+
3、思考：如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，应怎样处理？
如果强酸不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立刻用大量__________冲洗然后涂上________________________，以防止烧伤皮肤。
10、等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是（ ）
A.Na2CO3B.Zn C.Ba(NO3)2D.NaOH
二、填空题
1、右图是稀释浓硫酸实验的示意图。
（1）写出图中a 、b 两种仪器的名称：____________ 、_______。
（2）b 容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸”）。
稀释浓硫酸：一定要把____________沿器壁慢慢注入_______中，并不断用_____________搅拌，切不可____________________________，原因是_____________________________。
（二）如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？
2、下图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。 请回答：
(1)该浓盐酸的溶质是 __________ (填化学式)；
(2)现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 ______________ g；
(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36％，
原因是；
(4)酸溶于水后能够解离出相同的阳离子 ___________ (用化学符号表示)。
2、溶液的颜色规律
当溶液中含有Fe3+时，溶液显色；
当溶液中含有Fe2+时，溶液显色；
当溶液中含有Cu2+时，溶液显色。
（五）盐酸和硫酸的用途：
1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除。
2．人体胃液中含有，帮助消化。
3． 浓硫酸具有性，在实验室中常用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如。
一、选择题
1、下列物质属于酸的是（ ）
3、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
（1)它们水溶液 的pH都7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2) 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式。
(3）它们 都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫反应。
(4) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。
D打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
6、能区分稀硫酸和稀盐酸所用试剂为（ ）
A、碳酸钠粉末 B、硝酸银溶液 C、氯化钡溶液 D、氧化铜
7、物质X可发生“X + 酸 → 盐 + H2O”的反应，则X可能是（ ）
A. Fe B. CO2C. H2SO4 D. CuO
8、盐酸硫酸在溶液中都能产生H+，故有很多共同的性质。下列说法正确的是（ ）
规律 ：酸+金属氧化物=________+__________
（ ★ 铁锈的主要成分为，含Fe3+的溶液是色。）
①盐酸与生锈的铁钉反应的现象__________________，
方程式______________________
②硫酸与氧化铜反应的现象__________________，
方程式________________________
（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显价，所得溶液是色。）
①盐酸与镁条反应的现象__________________________
反应的方程式
②盐酸与铁钉反应： 铁钉表面有产生，同时溶液由色逐渐变成色。
反应的化学方程式________________________________
3、酸与金属氧化物反应：
A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾
B稀盐酸和稀硫酸都可以用于除铁锈
C浓盐酸和浓硫酸都可以用来干燥氧气
D在稀盐酸和稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀
9、要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀盐酸 ③氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 ___________。
【联系与拓展】 据媒体报道，20xx 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这 是因为稀硫酸具有_____________________。
这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意_____________________________。
九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质（2）同步测试鲁教版五四制【2019-2020学年度】
编 辑：__________________
时 间：__________________
第一节 酸及其性质
（一）浓盐酸浓硫酸的物理性质
1、浓盐酸：纯净的浓盐酸是_______色，有___________气味的液体，有腐蚀性。工业品因含有杂质而呈______色。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成__________,这是因为从浓盐酸中挥发出来的___________跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸___________缘故，说明浓盐酸具有_________性。
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
（三）酸的 通性
1、酸与_____________作用，能使紫色石蕊试液变_____；使___________不变色。
2、酸与活泼金属反应：
规律：酸+金属=________+__________
（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）
（5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式
4、小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生，联想水垢的主要成分是CaCO3，小明猜想“除垢净”的主要成分中可能是酸。
（1）为证明自己的猜想，小明从家中找来了两类不同的物质进行实验：
实验一： ；
实验二：。经实验，小明得出“除垢净”的组成成分中一定有酸的结论。
小明想 试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸两种酸 中的更合适，理由是，请写出用这种酸除水垢的化学反应方程式 。
三、计算
将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？
A.质量都增大 B.质量都减小
C.溶质的质量分数都增大 D.溶质的质量分数都减小
4、不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）
A．FeCl2B.ZnCl2C.FeCl3D. MgSO4
5、下列说法正确的是（ ）
A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B浓硫酸置于空气中，溶质质量分数变大
C露置于空气中的石灰水，其成分不会发生改变
①盐酸与硝酸银反应方程式__________________________
现象____________________
②硫酸与氯化钡反应方程式________________________
现象__________________
（四）酸的共性
1、酸溶液都有相似ຫໍສະໝຸດ Baidu化学性质的原因是溶于水都能解离出_________
A．H2CO3B.NaHCO3C.SO2D.NH3·H2O
2、实验室里一般不选用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的原因是（ ）
A、浓盐酸易挥发，制得的气体不纯 B、反应速度太慢
C、浓度大的盐酸将影响反应的进 行，最终会使反应停止 D、反 应速度太快
3、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果正确的是（ ）
4、酸与碱反应：
规律: 酸+碱=________+_________
①氢氧化钠和硫酸反应
②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
5、酸与部分盐反应：
规律：（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=++
①石灰石和盐酸的反应的化学方程式
②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式
（2）与其它盐反应：酸 + 盐=+