高中化学巧解有关金属的计算题
高中化学计算技巧(1)
专题二 化学计算常用方法和技巧【专题目标】中学化学计算的常用方法①关系式法——多步变化以物质的量关系首尾列式计算。
②差量法——根据变化前后的差量列比例计算。
③守恒法——运用质量、电子、电荷守恒计算。
④极值法——对数据处理推向极端的计算。
⑤信息转换法——为解题寻找另一条捷径。
⑥讨论法——将可能存在的各种情况分别求算。
【经典题型】题型一：关系式法例1：一定量的铁粉和9g 硫粉混合加热，待其反响后再参加过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g 水，求参加的铁粉质量为A ．14gB ．42gC ．56gD ．28g例2：有以下两组固体混合物：(1) Na 2O 2、NaOH 混合物，含Na 元素58% (2) Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4的混合物，含硫元素:32%那么上述固体混合物中氧元素的质量分数分别为 、 。
例3：一定温度下，w g 以下物质 (1)H 2，(2)CO ，(3)CO 和H 2，(4)HCOOCH 3，(5) HOOC ―COOH ，在足量氧气 中完全燃烧，将产物与过量的过氧化钠完全反响，固体增重 w g ，符合此要求的是〔 〕A ．全部B ．〔4〕〔5〕C ．〔1〕〔2〕〔3〕D ．〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕练：在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中参加b molBaCl 2，恰好使溶液中的-24SO 离子完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到c molNH 3气，那么原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为A ．a c b 22-B ．a c b 22-C ．a c b 32-D ．a c b 62-【规律总结】用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用化学式或方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。
题型二：差量法例4：在一定温度和压强下，向100 mL CH 4和Ar 的混合气体通入400 mL O 2,点燃使其完全反响，最后在相同条件下得到枯燥气体460mL ，那么反响前混合气体中CH 4和Ar 的物质的量之比为多少?例5：现有KCl 、KBr 的混合物3.87g ，将混合物全部溶解于水，并参加过量的AgNO 3溶液，充分反响后产生6.63g 沉淀物，那么原混合物中钾元素的质量分数为( )A ．0.241B ．0.259C ．0.403D ．0.487练：加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg ，使之完全反响得剩余物ng ，那么原混合物中氧化镁的质量分数为( )【规律总结】该法适用于解答混合物间的反响，且反响前后存在上述差量的反响体系。
高中化学计算题解题技巧
In places deeper than night, there must be darker eyes than night.简单易用轻享办公（页眉可删）高中化学计算题解题技巧高中化学计算题解题技巧就在下面，欢迎大家一起学习高中化学解题技巧、高中化学题解题技巧、高中化学解题方法哦!高中化学计算题解题技巧一.守恒法：化学上，常用的守恒方法有以下几种：电荷守恒、电子守恒、原子守恒、质量守恒1、某露置的苛性钠经分析含水：9%(质量分数，下同)、Na2CO3：53%、NaOH ：38%。
取此样品 10.00 g放入 100.00 mL 2.00 molL-1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.00mol/L NaOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。
2、Fe、Cu合金42g与足量的稀HNO3反应，生成标准状况下的无色气体为13.44L，将此溶液中加过量的NaOH充分沉淀，过滤，洗涤，灼烧，最后得混和氧化物，求氧化物的总重量。
二.估算法：1、甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4% 和 25.9%。
若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是( )A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y52、有一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将5.6克样品跟足量稀H 2SO4完全反应生成0.2克氢气，则此样品中一定含有(A)Cu(B)Al(C)Ca (D)Mg三.差量法：遇到反应前后固体或液体的质量、物质的量、体积发生变化时，可尝试用“差量法”解题：总压强为 3.0107 Pa 时，N2、H2 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5107 Pa，则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为( )A.35%B.30%C.D.四.和量法：与差量法相反，为解决问题方便，有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计算。
高中化学解题技巧极值法
高中化学解题技巧极值法高中化学解题技巧极值法是采用极限思维方式解决模糊问题的一种特殊的思维方法。
它采用的是“抓两端、定中间”的方法，即将题设条件构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定其中间量值。
2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物为A.只有Na2O B.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2 D.无法确定2Na→Na2Om(Na2O)=3.1g46g62g2.3g设Na完全氧化为Na2O2，m(Na2O2)=3.9g46g78g2.3g3.1g＜3.5g＜3.9g氧化产物应为两种Na2O和Na2O2的混合物。
1.4 g某碱金属及其氧化物的混合物，与水完全反应后蒸干溶液得不含结晶水的固体 1.79g，则该混合物中碱金属的质量分数为()A.25.7%B.35.2%C.44.5%D.64.5%设1.4g全是R2OR2O→2ROH2M2(R)+161.4gM1(R)=612M2(R)+341.79gM2(R)=24.3 3设1.4g全是KK→KOHm1(KOH)39561.4g设1.4g全是K2OK2O→2KOH941.4g01关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例(数量)关系。
例题：某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了()D.6.4g【解析】固体增加的质量即为H2的质量。
固体增加的质量即为CO的质量。
所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。
02方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
例题：有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。
该碱金属M 可能是()D.铷【解析】设M的原子量为x，解得42.5＞x＞14.5，分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。
巧用“化合价”提高高中化学解题的效率
巧用“化合价”提高高中化学解题的效率【摘要】化学学习中，化合价是一个重要的概念，不仅仅是用来记忆元素的化学式，更是用来解题的有效利器。
本文从化合价的概念及意义入手，详细介绍了化合价在解题中的应用和常见规律，同时提出了利用化合价解题的技巧和案例分析。
通过巧妙运用化合价，可以提高高中化学解题的效率，加深对化学知识的理解，培养解题思维和逻辑能力。
学习化学需要重视化合价的应用，因为化合价不仅可以帮助我们快速准确地解决问题，还可以为我们打开更广阔的化学世界。
化合价是化学解题中不可或缺的利器，值得我们认真学习和应用。
【关键词】化合价、高中化学、解题、效率、巧用、概念、意义、应用、规律、技巧、案例分析、结论、利器、学习、应用、重视。
1. 引言1.1 背景介绍化合价是化学中一个重要的概念，它是指原子在化合物中的结合数或电价。
化合价的概念在高中化学课程中占据着重要地位，掌握化合价不仅可以帮助我们理解化学物质的结构和性质，还可以帮助我们解决化学问题。
许多学生在学习化学时往往忽视了化合价的重要性，导致他们在解题时效率低下，甚至无法正确解答问题。
在本文中，我们将详细介绍化合价的概念及意义，探讨化合价在解题中的应用，总结常见的化合价规律，分享利用化合价解题的技巧，并通过案例分析展示如何巧用化合价提高高中化学解题的效率。
希望通过本文的阐述，能够引起学生对化合价的重视，认识到化合价在化学解题中的重要性，进而提高解题的效率和准确性。
1.2 问题提出在学习化学过程中，高中生常常面临着各种解题难题，其中涉及化合价的计算和应用是许多学生头疼的问题。
化合价作为化学中的重要概念，不仅涉及理论知识，也直接关系到解题的准确性和效率。
很多学生在解题时往往忽视了化合价的重要性，导致解题困难或出现错误。
问题的核心在于，化合价作为化学中的重要概念，不仅在各种化学反应和计算中发挥着重要作用，更是理解化学现象和规律的基础。
由于化合价涉及到化学元素的特性和化学键的形成规律，学生往往在计算和应用化合价时遇到困难。
巧解高中化学计算题
题 的 中心 思想 ． 运用守恒法解决计算试题时 ， 无 需 考 虑变 化所 经历 的具 体过 程 ， 只需 考 虑 反应 体 系 中某 些
组 分 的某 种 物 理 量 或 化 学 量 的 始 态 和 终 态 ， 过 程 简
于 当前 我 国教 育 的模 式还 是 应 试 教育 ， 学 生 学 习的 目 的在 于最 终 的 高 考 ， 为了考试而学习 ， 缺 少 了 与社 会 生活 接触 的机 会 ， 淡 化 了学 生 的社 会责 任感 ． 综 上 所述 ， 要想 切实 提 高 高 中化 学 教 学 的质 量 和
ｒ 口 ｎ
化 学方 程 式 为 Ｃ Ｈ。 Ｃ ＯＯＮａ ＋ Ｎａ ＯＨ 二 Ｎａ ２ Ｃ Ｏ。 ＋
凸
ＣＨ 十． 该 实验 不但 可 以让学 生 观察 到 相 对纯 净 甲烷
的各种 性 质 ， 也 能 实 际 锻炼 学 生 的 动 手 实 验 能 力 ， 在 实验 中真 正记 住 其 制 备 要 求 ， 理解注意事项 ， 而 不 单 单 是板 书 和灌输 ． 试 管 的倾 斜 、 棉 花 团 的应 用 、 在 这 样
中缺 乏 主 动 意 识 ， 没 有 自主 学 习 的 意 识 ．
２ Ｎａ ＯＨ ＋ Ｈ２ Ｓ Ｏ４ 一 Ｎａ ２ Ｓ Ｏ４ ＋２ Ｈ ２ Ｏ．
的学 习 中多加 练 习 和 总结 ， 在 高考 中 就会 有 法 可 依． 本 文 主要介 绍 在 高考 化 学 计 算 题 的解 法 中运 用 广 泛 的守 恒法 、 差 量 法 和平 均值 法 ， 这 ３种 方 法 是 求 解 化
Ｃ ｕ Ｏ １ ２ ． ０ ｇ ， 若 上述 气体 为 ＮＯ 和 ＮＯ 。的混 合 物 ， 且
巧用守恒 速解镁、铝、铁的计算
质 量 守 恒 ， 是 化 学 反 应 前 后 各 物 质 的 质 量 总 和 就
不 变．
。
化 合 物 是
从 而得 到了青色砖 瓦．
从窑顶加水 发生 的反应 为 ：
／ 解 析
例 １ 有 一 块 铝 铁 合 金 ． 其 溶 解 于 足 量 盐 酸 将
答 案 为 Ｂ．
元 素 守 恒 ， 是 指 参 加 化 学 反 应 前 后 组 成 物 质 的 就
元素 种类 和原子个 数不变 ．
．
＝
、
例 ２ 现 有 Ｃｕ 和 Ｆ ） Ｏ ｅ（，组 成 的 混 合 物 口 ｇ ，
向 其 中 加 入 ２ ｔ ｏ ・Ｉ 的 硫 酸 溶 液 ５ 恰 好 完 全 ］ ｏ ０ ｍＩ ， 反 应 ． 若 将 ａ ｇ 该 混 合 物 在 足 量 Ｈ 中 加 热 ． 其 充 使
化 学 思 想 和 计 算 技 巧 的 要 求 并 没 有 降 低 ．运 用 守 恒 定 律 解 题是 高 中 化 学 的 一 种 重 要 解 题 技 巧 ， 优 势 在 于 其
可 不 必 纠 缠 过 程 和 途 径 的 变 化 ， 考 虑 反 应 体 系 中 某 只 些 组 分 在 反 应 前 后 的变 化 ， 到 速 解 计 算 题 的 目的． 达
．
答 案 Ｆｅ 一 水 解 产 物 是 Ｆｅ ＯＨ ） 胶 体 ） 能 吸 的 （ （ ．
因 为 残 留 物 的 质 量 与 原 合 金 质 量 相 同 － 据 质 量 根
附杂 质． ‘ 者单位 ： 西崇仁二 中’ 作 江
守 恒 。 Ｆ ｚ 中 氧 元 素 的 质 量 分 数 等 于 合 金 中 铝 的 故 ｅＯ 质量 分数 ， 即 × １ Ｏ 一 ３ Ｏ％ ｏ
高中化学守恒法巧解氮族元素计算题学法指导
煌敦市安放阳光实验学校高中化学守恒法巧解氮族元素计算题学法指导范华有关氮族元素的计算题是每年高考再现率较高的一个考点，这类试题大都可用电子得失守恒法或电荷守恒法进行解答。
下面运用守恒法探究氮族元素计算题的解题规律。
一、氮的氧化物与水反的有关计算。
【例1】将m LNO 40和2NO 的混合气体与2mLO 20同时通入盛满水且倒立在水槽中的量筒里，充分反后，量筒内最终收集到mL 5气体，求原混合气体的组成。
（气体的体积在相同条件下测）【解析】利用电子得失守恒法进行求解。
5342HNO e NO +-+失、532HNO e 3NO +-+失、2302HNO e 4O --得设NO 、2NO 的体积分别为x m L 、()mL x 40-，则：（1）当剩余气体为NO 时，由电子得失守恒列式：解得：5.27x =，则V （NO ）=mL 5.27，V 2NO =12.5mL 。
（2）当剩余气体为2O 时，由电子得失守恒列式：解得：10x =，则V （NO ）=mL 10，V 2NO =30mL 。
二、金属与硝酸反的有关计算【例2】g 68.7铜与一量的浓硝酸反，当铜反完全时，收集到状况下的气体L 48.4，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛有水的水槽中，需通入多少升状况下的氧气才能使集气瓶中充满溶液？【解析】根据题意知，收集到状况下的4.48L 气体是氮的氧化物，可以判断出L 48.4气体不都是2NO ，因为随着反的进行，浓硝酸可能变为稀硝酸，所以气体产物可能为2NO 、42O N 、NO 。
若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛有水的水槽中，则气体转化为NO ，通入的氧气与之恰好反生成硝酸而无气体剩余，可使集气瓶中充满溶液。
反过程中可用下图表示： 从反物到最后的生成物可以看出元素的化合价发生变化的是Cu 和O 。
根据电子得失守恒，铜失去电子的物质的量为mol 24.02mol g 64g 68.71=⨯⋅÷-，则2O 得到电子的物质的量也为0.24mol ，故2O 的物质的量为m ol 06.04/m ol 24.0=。
(完整版)化学计算题解题方法(含答案)
高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。
它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【例1】把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？Cu 完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液，不能轻解析“充分反应”是指CuSO4中2率地认为22.8g就是Cu！(若Fe完全反应，析出铜为25.6g)，也不能认为22.8-22.4=0.4g 就是铜。
分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。
所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。
设：生成Cu x g，FeSO4 y gFe+CuSO4 =FeSO4+Cu 质量增加56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜3.2克铁片质量增加0.4g，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻0.4g，为500-0.4=499.6g。
【巩固练习】将N2和H2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时，NH3的体积分数为26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为1∶______。
解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比。
所以只要把起始、平衡时气体的总物质的量为多少mol表示出来即可求解。
方法一设起始时N2气为a mol， H2为b mol，平衡时共消耗N2气为xmolN2+3H22NH3起始(mol) a b ?0变化(mol) x 3x 2x平衡(mol) a-x b-3x 2x起始气体：a+bmol平衡气体：(a-x)+( b-3x)+2x=(a+b-2x)mol又因为：体积比=物质的量比(注意：若N 2为1mol ，H 2为3mol ，是不够严密的。
高中化学中关于元素周期表的巧妙运用
高中化学中关于元素周期表的巧妙运用作者：黄子璇来源：《成长·读写月刊》2018年第02期【摘要】在对元素周期表的运用中，高中化学的学习是以初中所学化学为基础，不光要记住每种元素的名称、符号、原子序数和相对原子质量，还要对每纵横排元素所处位置有深刻的了解以及它们之间呈现出的规律进行系统的归纳理解，更要学会分析这种元素在这位置时有哪些化合价，有针对性地进行规律总结。
然而，老师在课上已经讲得很清晰了，我们学生在考试做这些相关的题目时却无从下手，感觉有多种思路，就是得不到结果，面对这种问题，本文先从元素周期表的规律解读出发，再采用画图形的方法进行研究，最后通过串联知识来进行巧妙运用。
旨在通过自己的学习心得，为同学们能够熟练掌握元素周期表的知识拓展方法和视野。
【关键词】高中化学；元素周期表；规律；知识串联；数形结合一、元素周期表的规律总结学习化学，我们都知道物质的组成与反应离不开元素之间的相互转化，所以首先要弄懂元素周期表是关键，初中“氢1 H，氦2 He，锂3 Li……”是对元素顺序进行认知，有了这基础，高中就开始解读其排列规律，可以分成两个方面：（一）横向规律目前所发现的元素排列起来只有7个周期，第一周期2个元素，第二、三周期8个元素，第四、五周期18个元素，第六周期32个元素，第三个位置是镧系，含有15个元素，第七周期没有排满，第三个位置是锕系，也有15个元素。
各周期最后一种元素（即稀有气体元素）核电荷数为2、10、18、36、54、86、（118）。
另外，同周期元素主要化合价：最高正价由+1到 +7（稀有气体为0价）递增、最低负价由-4 到-1递变，进一步推出最高正化合价+|最低负化合价|=8。
（二）纵向规律IA族-VIIA族为主族，IB族-VIIB族为副族，稀有元素为0族，从左到右依次是IA、IIA 主族，IIIB族-VIIB副族，VIII族占3列，IB、IIB副族，IIIA族-VIIA主族，0族，共有18列，最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）；最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）；最外层电子数在3-7之间的元素一定是主族元素；最外层电子数为8的元素：0族（He除外），每一族核外电子数都遵循2，8，8，18，18，32，32进行递增，但要和周期对应才用此规律计算，我们还可以知道很多信息，如原子序数递增原子半径增大，原子得电子能力减弱，失电子能力增强，并记住口诀“升（化合价升高）失（失去电子）氧（氧化反应）还（被还原）”。
高中化学 巧解碱金属计算题五法学法指导
巧解碱金属计算题五法一、关系式法例1. 46g 金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末跟水充分反应放出气体的体积（标准状况）是（ ）A. 44.8LB. 11.2LC. 22.4LD. 5.6L 解析：由反应的化学方程式222O Na O Na 2点燃+和↑+=+2222O NaOH 4O H 2O Na 2，可得关系式：222O 21~O Na ~Na 2，则)O (V :46L 4.2221:g 2322=⨯⨯，解得：L 2.11)O (V 2=。
帮答案为B 。
二、差量法例2. 碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。
现加热5.00g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物的质量减少了0.31g ，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）A. 3.38gB. 4.58gC. 4.16gD. 4.41g解析：设混合物中3NaHCO 的质量为)NaHCO (m 3，则：↑+↑+∆O H CO CO Na NaHCO 222323m ∆ 842⨯62 )NaHCO (m 30.31g g 31.0:)NaHCO (m g 62:g 8423=⨯，解得：)NaHCO (m 3=0.84g ，从而得g 16.4g 84.0g 00.5)CO Na (m 32=-=。
故答案为C 。
三、极端假设法例3. 向含gNaOH 0.8的溶液中通入一定量的S H 2后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物的质量为7.9g ，则该无水物中一定含有的物质是（ ）A. S Na 2B. NaHSC. NaHS S Na 2和D. NaHS NaOH 和解析：假设8.0g （即m ol 2.0）NaOH 没有参加反应，则得到gNaOH 0.8；假设gNaOH0.8全部生成S Na 2，根据+Na 守恒得：mol 1.0mol 2.021)NaOH (n 21)S Na (n 2=⨯==，则g 8.7mol /g 78mol 1.0)S Na (m 2=⨯=；假设gNaOH 0.8全部生成NaHS ，根据+Na 守恒得：mol 2.0)NaOH (n )NaHS (n ==，则g 2.11mol /g 56mol 2.0)NaHS (m =⨯=。
高中化学巧用“转换法”速解有机题
高中化学巧用“转换法”速解有机题在解有机计算型选择题时，若用常规解法就会很繁琐，费时费力，如果巧用“转换法”解题，则可达到化难为易，简捷快速之目的。
例1. 室温下，测得甲醛、乙醛和丙酮组成的混合物中氢元素的质量分数为9.8%，则该混合物的平均相对分子质量为（）。
A. 50B. 51C. 49D. 44解析：甲醛、乙醛和丙酮的分子式可分别转换为、、，可知混合物中碳、氢原子个数之比为1：2，质量之比为6：1，由氢元素的质量数为9.8%，求得混合物中碳、氢两元素的含量为，，混合物的平均相对分子质量为。
故选B。
例2. 由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A. 32.00%B. 22.65%C. 19.56%D. 2.14%解析：乙炔和乙醛的分子式可分别转换为、的形式，因，则，，所以。
故选C。
例3. 把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g甲酸甲酯和9g葡萄糖后得到一混合物，则此混合物中碳元素的质量分数为（）。
A. 20%B. 35%C. 40%D. 55%解析：甲醛、冰醋酸、甲酸甲酯和葡萄糖的分子式可分别转换为、、、，可知它们的最简式都为，所以，无论以何种比例混合，其碳元素的质量分数为定值，即。
故选C。
例4. 由甲苯、甘油组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为60%，则混合气体中氢元素的质量分数为（）A. 30%B. 8.7%C. 10.2%D. 19.4%解析：有机物中C、H、O元素的相对原子质量之间存在如下等量关系：。
则（甘油）可转换成，即（甲苯），甲苯+甘油可转换为甲苯+甲苯，所以，无论以何种比例混合，氢元素的质量分数都不变，即。
故选B。
例5. 取等物质的量的下列物质，分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气最少的是（）。
A. 甲醇B. 乙醛C. 乙烯D. 甲酸解析：选项中物质的分子式可分别转换为的形式，显然只考虑部分的耗氧量即可。
甲醇：；乙醛：；乙烯：；甲酸：，易知甲酸消耗氧气的量最少。
“变形法”——巧解元素质量分数的计算题
２ ０ １ ４ 第 ２ 期 （ 总 第 ８ ６ 期 ）
‘ ‘ 变 形 法” 谈初中英语任务型阅读教学
为学生创造 良好的 阅 读 氛围。 明确 阅读 目标 。针对大 多数学生对 阅读 理解的畏惧心 理 ，我们教师应 首先为学生创 造良 好 的阅读氛 围。 首先 ， 鼓励 学 生用心灵 与文 本对话 。教 师 要 充 分调 动学生 的生 活积 累 ， 使 他们的认 知与文本 的思想 找 到 某 一 平 衡 点 ，从 而 理 解 文 本 的深刻内涵 ， 读 懂文本 。其 次 ， 倡 导师生平 等。教师也应 以阅 读 者的身份 和学生一起 与文 本 对话 ，而不 能因专业知识水 平
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广１
文 Ｕ 比学生高而 自居。在不同的学 建 习阶段，教师要帮助学生建立 丽 不同的阶段阅读目标，对文章
进行合理 的设问并组织 相应的 课堂活动。 二、 扩展 知 识 储 备 ， 注 重 阅 读方法的指导。首先 ， 教师应选 择适合学 生阅读 的材 料 ，其难 度应在学 生“ 最近发 展区” 。通 过适量 的训 练为学生补 充相关 词汇短语 和文化背景 知识。其 次 ，教师 应注重对学 生阅读方 法的指导 。心理学家们 经过研 究发现 阅读策略 、阅读 方法使 用得 当， 阅读的效果就好。阅读 方法 各种各样 ， 大致分 为精读（ ｉ ｎ ｔ ｅ ｎ ｓ ｉ ｖ ｅ ｒ ｅ ａ ｄ — ｉ ｎ ｇ ） 、 泛读 （ ｅ ｘ ｔ ｅ ｎ ｓ ｉ ｖ ｅ ｒ ｅ ａ ｄ ｉ ｎ ｇ ） 和快 读 （ ｆ ａ ｓ ｔ ｒ ｅ ａ ｄ — Ａ． ２ ４ ． ４ ％ Ｂ． ３ ４ ． ４ ％ Ｃ． ６ ５． ６ ％ Ｄ． ７ ５ ． ６ ％ ｉ ｎ ｇ ） 。在阅读教学 中， 教 师应设 计使用不 同类 Ｋ Ｃ １ 变形为 Ｋ Ｃ １ 型 的阅读方法 ，帮助学 习者逐步学会运用不 ＫＣ Ｉ Ｏ３ ＫＣ１ ・ Ｏ３ 同的阅读 策略去应对不同 目的和要求 的阅读 解析 ： 在混合物 中 ， 钾元素与氯 元素为定组 材料。教师既要帮助学习者发展 阅读理解 能 成 比， 其 个数 比 为 １ ： １ ， 故可以 Ｋ Ｃ １ 为基准 ， 对 力， 又要提高他们的阅读效率 ， 不断扩展他们 昆 合物进行变形处理 ， 具体如下 ： 的知识 面 ，以适应我们这个信息社会 对阅读 ｆ Ｋ） ＝３ ９ ． ６ ％ 能力的要求。 ｗ （ Ｃ １ ） ＝３ ９ ． ６ ％ Ｘ（ ３ ５ ． ５／３ ９ ） ＝ ３ ６ ％ 三、 巧妙设计阅读教学 的任务 。 培 养学生 贝 ０ ｗ （ Ｏ） ＝ １ 一 （ Ｋ ） 一ｗ （ Ｃ １ ） ＝ １—３ ９ ． ６ ％ 一３ ６ ％ 合作学 习能力 。任务型阅读教学 的完 成必须 ２ ４ ． ４ ％ 取决于指导者与参与者 的共 同合作 ，尤其是 答 案： Ａ 参与者之间的共 同合作 。每一个参 与者在执 例 ２ ： Ｋ ２ Ｓ 、 Ｋ ： ， Ｓ Ｏ 和Ｋ ｚ Ｓ Ｏ 组 成的混 合物 中 ， 行任务的过程 中， 都担当着一定 的角色 ， 都 需 硫元素的质量分数 为 ２ １ ． ７ ％， 则氧元素 的质量 分 要提供要掌握的信息 ，在共 同完成任 务的过 数（） 程 中培养合作精神 ， 获得成就感 。 设计阅读任 Ａ． １ ２ ． ７ ％ Ｂ． ２ ５ ． ４ ％ Ｃ． ２ ８ ． ８ ％ Ｄ． ３ ２ ． ８ ％ 务时 ，要让学生通过与学习伙伴合作 去完成 解析： 在混合 物中 ， 钾元 素与硫元素 为定 组 任务 ， 从而调动并发挥每位学生的优势 ， 提高 成 比 ２： １ ， 故可 以 Ｋ ２ Ｓ为基 准 ， 对混 合物进行 变 其发现问题和解决问题 的能 力。在课 堂教学 形处理 ， 具体如下 ： 中， 教师可 以通过各种各样 的合 作形式 ， 开发 Ｋ ２ ｓ Ｋ２ ｓ 学生交往 的潜 能， 形成师生 之间 、 学生之间相 Ｋ ２ Ｓ Ｏ ， 变形为 Ｋ ｚ Ｓ ・ ０ ， 互影响与和谐互动的教学局面 ， 充分发挥优化 Ｋ ２ Ｓ ０ ４ Ｋ ２ Ｓ 。 ０ ４ 组合的整体功能 ， 培养学生团结合作的精神。 ｗ （ Ｓ１ ＿２ １ ． ７ ％ 四、 正确 评价 学生的阅读体 验 。 帮助学 生 ｗ （ Ｋ １ ＝２ １ ． ７ ％×（ ７ ８ ／３ ２ ） ＝ ５ ２ ． ９ ％ 形成 良好的英 语思维 能力与 习惯。对学生 的 贝 ０ （ ０） ＝ １一Ｗ （ Ｋ ） 一Ｗ （ Ｓ） ＝ １—５ ２ ． ９ ％一 阅读体验 和阅读 成果 ， 教师要 给予正确 的评 ２１ ． ７ ％＝２ ５ ． ４ ％ 价， 这样才 能够使学生尝 到成功的甜蜜 ， 从而 二、 代换变形法 提高学生 的阅读兴趣 。具体说 ， 应做到“ 三重 例３ ： 在Ｎ ａ Ｃ Ｉ 和Ｋ Ｃ １ 组成的混合物中， 氯元素 三轻 ” ： 首先 ， 要重过程轻结论 。 只要学生积极 的质量分数为 ５ ３ ． ４ ％， 则钾元素的质量分数是（） 参与 ， 思维被激活 ， 尝到 了阅读 创新 的愉快 即 Ａ． ４６ ． ６ ％ Ｂ ． ３ ９ ． １ ％ Ｃ． ２ ９－ ３ ％ Ｄ． ３ ５ ． ５ ％ 可， 不必苛求结论 的正确 。其次 ， 要 重肯定轻 解析 ： 钠元素的原子量为 ２ ３ ， 钾元素的原子量 否定 。教师对学生 的阅读行 为要 多给予肯定 为 ３ ９ ， 故可把钾看作由钠和氧组成 ， 具体变形如下 ： 和鼓励 ， 即使 出现一定的阅读理解 的偏 差 ， 也 Ｎ ａ Ｃ １变形为 Ｎ ａ Ｃ １ 要委婉地指出并作适当 的指导 ，逐渐 让他 们 ＫＣｌ Ｎａ ＣＩ ． ０ 积累起阅读的兴趣 。 ｆ Ｃｌ １ ＝５ ３ ． ４％ （ 作者单位 ： 山西省霍州市实验中学 ） （ Ｎ ａ ） ＝５ ３ ． ４ ％ ｘ（ ２ ３／３ ５ ． ５ ） ＝ ３ ４ ． ６ ％
十字交叉法解法
十字交叉法解法“十字交叉法”是高中化学计算题中巧解二元混合物问题的一种常用的有效方法，正确运用“十字交叉法”，可以帮助同学们方便、迅速地解决计算问题。
速解的前提：1、必须清楚“十字交叉法”运用后的比例比系——“看分母”法则。
即特性数值的分母所表示的物理量之比。
因为对于二元混合物而言，设x1、x2是混合物两组分的某化学量，α1、α2为两组分的特性数值，ā为混合物的特性数值，若满足方程式α1 x1 +α2 x2 == ā(x1 + x2)可知 x1（α1-ā） == x2（ā-α2）即 x1/x2 ==（ā-α2）/（α1-ā）。
凡满足上述方程式的化学量的求解都不得可以用特性数值的“十字交叉法”形式来表示：2、必须清楚“十字交叉法”的适用范围α1、α2āx1、x21相对分子质量平均相对分子质量物质的量、体积分数物质的量比、体积比现举几例，若按常规方法解二元一次方程，虽好理解，但费时且麻烦，若能正确运用“十字交叉法”，便可方便、迅速、准确地解题。
例1 现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。
计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。
分析可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可有：所以，碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比为97∶26。
例2 天然的和绝大部分人工制造的晶体都存在各种缺陷。
例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：1Ni 2+个空缺，另有2个Ni3+取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni原子和O原子的比值却发生了变化。
该氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中的Ni 3+和Ni2+的离子个数比。
分析本题所求的是Ni 3+和Ni2+的离子个数比，所以我们所选的特性数值的分母必须是Ni 3+和Ni2+的离子个数。
由此可知：所以，例3 某亚硫酸钠已部分被氧化成硫酸钠，经测定混合物中的质量分数为25%，求该混合物中亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比。
最新高中化学-高三化学有机反应类型铁无机框图推断 精品
高三化学有机反应类型铁无机框图推断(O H)21．F e(O H)2制取F e(O H)2极易被氧化，溶解在水中的少量O2都能将它氧化成F e(O H)3，所以按一般方法很难得到F e(O H)2白色沉淀。
因此实验室中要解决的主要矛盾是防止Fe2＋和F e(O H)2被氧化。
可采取的措施主要是：①采用新制备的纯亚铁盐溶液；②将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸除氧气；③在亚铁盐溶液表面加隔氧剂，如油或苯；④将碱直接加到亚铁盐溶液底部，使F e(O H)2生成于溶氧少的部位。
⑤通入不参加反应的气体排除空气，在此气氛中滴加强碱。
2．常见与铁或铜及其化合物的颜色相同或相近的物质红：Fe2O3F e(O H)3Fe（SCN）3Cu2O Cu NO2Br2（g）黄：Fe3＋的溶液Na2O2S AgI AgBr Ag3PO4Cl2（黄绿）绿：Fe2＋的溶液FeSO4·7 H2O C u2(O H)2C O3紫: ( Fe3＋与苯酚作用的溶液) KMnO4I2黑：Fe3O4FeO FeS MnO2CuO Cu2S CuS白：F e(O H)2Fe（银白）Al(OH)3M g(O H)2BaCO3BaSO4 AgCl蓝：Cu2＋的溶液CuSO4·5H2O3．常见物质的反应现象(1)火焰的颜色a．H2在Cl2中燃烧：苍白色 b.CO、H2、CH4在空气中燃烧：蓝色淡蓝色c．钠元素焰色反应：黄色（物理变化）d．钾元素焰色反应：浅紫色（透过蓝色钴玻璃，物理变化）（2有烟、雾或烟雾的现象a．空气中出现白雾：HCl、HBr、HI、NH3、HNO3b．空气中出现白烟：NH3与（HCl、HBr、HI、HNO3）c．燃烧出现白色烟雾．．：P+Cl2d. 燃烧出现棕黄色烟: Cl2与(Cu 、Fe ）（3）沉淀颜色变化Fe2＋（含Fe2＋的溶液）遇碱液，沉淀颜色转变：白色变灰绿色变红褐色．．．．．．．．．．（4）先有沉淀后沉淀消失a．CO2或SO2通入澄清石灰水中, b. H3PO4溶液滴入澄清石灰水中,c. 含Al3+的盐溶液中滴入强碱溶液,d. 含AlO2―的盐溶液中滴入强碱溶液.(5) 具有唯一性．．．的现象a. 溶于水显碱性且遇湿的红色石蕊试纸变蓝的气体唯有NH3b. 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体唯有NOc. 在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体唯有Na2O2d. 在空气中能自燃的固体唯有白磷e. 遇SCN-显红色的唯有Fe3＋,遇OH―生成红褐色沉淀的唯有Fe3＋f. 可溶于NaOH溶液的白色沉淀是Al(OH)3 ,可溶于NaOH溶液的金属氧化物是Al2O3。
高中化学元素推断题选9道(含答案)
第2题 2-1 A : SO2 B : H2SO4 C : Na2SO3 2-2 2 SO3 + CCl4 = S2O5Cl2 + COCl2 2-3
D : Fe3S2(CO)9 Fe(CO3)
(OC)3Fe
S Fe(CO)3 S
第3题 3-1 A : Fe3C B : Fe(NO3)3 C : Fe3O4 D : Fe(CO)5 3-2 6Fe(NO3)3 = 2Fe3O4 + 18NO2 + 5O2
Cr2O72− + 3 H2O2 + 8 H+ = 2 Cr3+ + 3 O2 + 7 H2O
5-3 其中含有一根二次旋转轴和两个镜面
E : BaCr2O7
F : Cr(OH)3
G : SOCl2
O
O
Cr Cl Cl
第6题 6-1 由题意可设 B 的化学式为 M2Ox，则根据质量分数有 2M(M) = 0.5994×[2M(M) + xM(O)]
N 的单质是一种重要的半导体材料，可作为硅的掺杂物。在自然界中，N 存在的一种形 式是化合物 A；A 是易升华的难溶性固体，其中含 N 60.9%。A 溶于浓硝酸生成 B；向 B 的 酸性溶液中通入气体 C，可生成酸 D 和黄色沉淀 E；D 加热脱水可得到氧化物 F。将 A 在 空气中加热也可得到氧化物 F；在氯气气氛下加热 F 与 S2Cl2 的混合物，可以得到无色极性 液体 G 和刺激性气体 H，H 和 C 的水溶液反应生成 E 和水。 9-1 写出化合物 A ~ H 的化学式，并写出由 F 和 S2Cl2 生成 G 的反应方程式。 9-2 N 还可以形成含氧酸 C；1 mol C 水解消耗 2 mol 水，仅得到 4 mol B。C 是中心对称的 分子，具有两根穿过 N 原子的 C2 轴；C 分子中，N 有两种化学环境和两种配位数。画出 C 的分子结构。
质荷比在解答金属元素计算题中的妙用
ｃ．质量相等
Ｄ．物质的量相等
分析 Ｍｇ的质荷 比：２４／２＝１２；Ａ１的质荷 比：２７／３＝
９；Ｆｅ的质荷 比：５６／２＝２８，即转移 １ｍｏｌ电子消 耗 Ｍｇ、Ａ１、
Ｆｅ的质量分别为 １２ｇ、９ｇ、２８ｇ，显然答 案为 Ａ．
２．金 属 混 合 物 与 酸反 应 产 生氢 气
若是金属混合物 ，质荷 比可理解成平均质荷比． 例 ２ ３０ｇ某金属 混合物 与足量 Ｈ ｓＯ 反 应 ，在标 准 状况下生成 ２２．４ Ｌ Ｈ，，则此混合 物是 （ ）． Ａ．Ｎａ和 Ｃａ Ｂ．Ｚｎ和 Ｋ Ｃ．№ 和 Ｍｇ Ｄ．Ｍｇ和 Ａ１ 分析 ２Ｈ ＋２ｅ一一 Ｈ ，即生成 ２２．４Ｌ Ｈ 转移 电子 数为 ２ｍｏｌ，所 耗金属混合 物质量 为 ３０ｇ，则该金 属混合物 的平均质荷 比为 ：３０ ２ ｍｏｌ＝１５ｇ／ｔ ｏｏ１．要使金 属 混合 物 的平均质荷 比为 １５，则两金属 的质荷 比一个大于 １５，一个 小于 ｌ５才有可能．而 Ｎａ、Ｃａ、ｚｎ、Ｋ、Ｍｇ、Ａ１的质 荷 比分 别 为 ：２３／１＝２３、４０／２＝２０、６５／２＝３２．５、３９／１＝３９、２４／２＝ １２、２７／３＝９．显 然只有 ｃ选项符合． ３．金属单质参与的其他氧化还原反应 金属单质与酸的反 应或金属单 质参 与的其他 氧化还 原反应 ，其本质都是金属 失去 电子 ，有关质 荷 比的应用均 适用 ．但要注意 ：若 有变 价金 属 ，则其 质 荷 比要依 据该 金 属在具体 的化学反应环境 中的化合价来 确定 ，如 Ｆｅ应是 ＋２价还是 ＋３价 的情况 ． 例 ３ 两种金属组成的合金 ５０ｇ与 ｃｌ，完全反 应需要 ｃｌ，质量为 ７１ｇ，该合金 的组成可能是（ ）． Ａ．Ｋ和 ｚｎ Ｂ．Ｃａ和 Ｃｕ Ｃ．Ｆｅ和 Ｍｇ Ｄ．Ｎａ和 Ａ１ 分析 反 应 中 Ｃｌ 得 电子 ７１ｇ／３５．５ｇ／ｍｏｌ Ｘ ２＝２ｍｏｌ 则合金 的平均质荷 比 ５０／２＝２５． 而 Ｋ、ｚｎ、Ｃａ、Ｃｕ、Ｆｅ、Ｍｇ、Ｎａ、Ａ１的质荷 比分别 为 ３９、 ３２．５、２０、３２、１８．７、１２、２３、９．显 然 答 案 为 Ｂ．
高中化学-铁的计算-成晓辉
铁的计算知识温习完成下列默写：一、完成下列反应方程式1.氧化铁与稀盐酸反应：_________________________________________________2.氧化亚铁与稀硝酸反应：_________________________________________________3.写出2反应的离子方程式：_________________________________________________4.氢氧化亚铁在空气中被氧化的反应：_________________________________________________5.制备氢氧化亚铁的化学方程式：_________________________________________________6.氢氧化铁受热分解：_________________________________________________7.氯化铁与氨水反应的离子方程式：_________________________________________________8.三价铁离子与碘离子的反应：_________________________________________________9.亚铁离子与高锰酸根的反应：_________________________________________________10.铜与氯化铁的反应：_________________________________________________二、完成下列填空11.氢氧化亚铁在空气中被氧化时发生的颜色变化：___________________________。
12.氯化亚铁溶液的颜色_____________；氯化铁溶液的颜色：____________。
13.写出2种检验Fe3+的方法？14.如何检验氯化亚铁和氯化铁混合溶液中的Fe2+？15.不能与Fe2+共存的物质有哪些？【答案】1.Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O2.3FeO+10HNO3→3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O3.3FeO+10H++NO3-→3Fe3++NO↑+5H2O4.4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)35.FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2↓+Na2SO4−∆Fe2O3+3H2O6.2Fe(OH)3−→7.Fe3++3NH3·H2O→Fe(OH)3↓+3NH4+8.2Fe3++2I-→2Fe2++I29.5Fe2++MnO4-→5Fe3++Mn2++4H2O10.Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl211.先产生白色沉淀，后逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。
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高中化学计算题的解题方法有多种，其中最重要的一种是守恒法，这种方法常常能快速，准确地解出较难的计算题。
一、电子守恒与终态法结合例1.向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g（1）计算放出H2多少升（标准状况下）分析：剩余金属1.8 g只可能是Al（因钾要与水反应），钾与水反应生成 KOH 和H2，KOH 再与 Al 反应（因金属 Al 有剩余，所以生成的KOH完全反应），2K+2H2O=2KOH+H2↑①2KOH+ 2H2O + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2↑②①+②得：2K + 2Al+ 4H2O = 2NaAlO2 + 4H2↑有关系式金属质量～～～氢气体积（标准状况下）66g 44.8 L15-1.8V(H2)=8.96 L(2)过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L 的H2SO4 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少？解析：据Al守恒有关系式:Al～～～Al(OH)3可计算生成沉淀的质量。
要使生成的沉淀最多，Al3+全部生成Al(OH)3沉淀,溶液中溶质只含K2SO4溶质，据K+与SO42-守恒有关系式：2 K ～～～ H2SO42 mol 1 mol0.2 mol 4×V（H2SO4）V（H2SO4）=25 mL（3）生成沉淀后，再加入 H2SO4 溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少？解析：沉淀刚好完全溶解时，溶液中只有 K2SO4 和Al2(SO4)3。
由电荷守恒有：2n(SO42-)=3n(Al3+)+n(K+)所以有n(H2SO4 )=3/ n(Al)+1/2n(K)答案为 100 mL例2.将5.1 g镁和铝投入500 mL,2 mol/L 的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解。
再加入 4 mol/L 的 NaOH 溶液。
(1)若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（）。
A . 20 0mLB . 250 mL C. 425 mL D. 560 mL分析：要使生成的沉淀最多，Mg2+和Al3+全部生成 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 沉淀,溶液中溶质只含 NaCl，据 Na+ 与 Cl- 守恒有：500×2=4×V（NaOH）所以V（NaOH）=250 mL(2)生成沉淀的质量最多是（）。
A. 22.1 gB. 8.5 gC. 10.2 gD. 13.6 g分析：从始态（金属镁和铝）到终态（Mg(OH)2 和 Al(OH)3）沉淀,固体增加的质量为 OH-的质量，只要计算出 OH- 的物质的量即可，而OH- 的物质的量等于反应中转移的电子的物质的量，因反应中生成氢气0.5 g，所以转移的电子的物质的量为氢气物质的量的2倍，即0.5 mol e质量，答案为D。
二、电荷守恒例1．某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用一种无机高分子，化学式为[Al2(OH)n Clm·yHO]x,式中m等于( )A．3-n B.6-n C.6+n D.3+n解析：由电荷守恒有：3n(Al3+)=n（OH-）+m（Cl-）即3×2=n+m m =6-n例2.非整数比化合物Fe0. 95O具有 NaCl 晶体结构，由于n(Fe):n(O)<1,所以晶体结构存在缺陷，在Fe0. 95O中，+3价的Fe占总铁量的（）。
A.10.0%B. 85.0%C.10.5% D. 89.50%解析：设+3价铁为x mol,依电荷守恒有：3n(Fe3+) + 2n(Fe2+) = 2n(O2-)即：3x + 2（0.95-x）= 2×1 x=0.1+3价的Fe占总铁量的0.1/0.95×100% = 10.5%例3.将 K2SO4 和 Al2(SO4)3 和 KAl(SO4)2 三种溶液混合，加H2SO4酸化。
测得c(SO42-)=0.105 mol/L,c(Al3+)=0.055 mol,pH=2.0(假设 H2SO4 完全电离为 H+ 和SO42-),则c（K+）为( )。
A. 0.045 mol/LB.0.035 mol/L C. 0.055 mol/L D. 0.040mol/L解析：因pH=2.0 所以c（H+）= 0.01 mol/L,c（OH-）很小，忽略不计。
根据电荷守恒有：c(K+）+ 3c(Al3+)+c（H+）= 2c(SO42-) 解之：c(K+）=0.035 mol/L例4.现有 K2SO4 和 Al2(SO4)3 和 KAl(SO4)2 的混合溶液，其中n(SO42-)=2 mol,向混合溶液逐滴加入KOH，使生成的沉淀刚好完全溶解时，消耗2 mol KOH 溶液，求原溶液中的 K+ 的物质的量？解析：生成的沉淀刚好完全溶解时，消耗2 mol KOH 溶液，由反应Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O n(Al3+)=n(OH-)/4=0.5mol设原溶液中的K+的物质的量为n(K+原），由电荷守恒，对原溶液有n(K+原）+ 3n(Al3+) = 2n(SO42-)①加入2 mol KOH溶液后，由电荷守恒有：n(K+原）+ n(K+加入）= n(AlO2-) + 2n(SO42-)②由Al元素守恒有：n(Al3+) = n(AlO2-) ③联立①②③解得：n(K+原）=2.5 mol三、综合应用例7：常温下由HCl、MgCl2、AlCl3组成的混合溶液1.0 L,其物质的量浓度分别为0.1 mol/L、0.1 mol/L、1.2 mol/L。
(1)已知溶液中的c（Mg2+）与溶液pH的关系为：lg c （Mg2+）=17-2pH向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9 能否析出Mg(OH) 2沉淀?解析：将pH=9带入lg c（Mg2+）=17-2pH 计算出c（Mg2+）=0.1 mol/L所以不能析出Mg(OH)2沉淀。
（2）向混合溶液中加入NaOH容液，溶液中AlO2- 随pH 变化如下表：试写出碱性条件下AlO2- 与PH的关系式：解析：常温下pH=8时，c（H+）=10-8 mol/L c（OH-）=10-6 mol/Lc(AlO2-)=10-3 mol/LpH=9时，c（H+）=10-9 mol/L c（OH-）=10-5mol/L c(AlO2-)=10-2 mol/LpH=10时，c（H+）=10-10 mol/L c OH-）=10-4mol/L c(AlO2-)=10-1 mol/LpH=11时，c（H+）=10-11 mol/L c（OH-）=10-3mol/L c(AlO2-)=100 =1 mol/L不难发现c（OH-）=10-3 C(AlO2-) ①因为c（OH-）=Kw/ C（H+）=10-14/ c（H+）②由pH= -lg c（H+）有c（H+）=10-pH③联立①②③有：c(AlO2-) = 10pH-11（提示：关系式是否正确，可带入检验）（3）向混合溶液中加入NaOH容液，使溶液的pH=11，需要加入NaOH g（忽略溶液的体积变化）解析：(方法一) 中和盐酸消耗NaOH的物质的量为0.1 mol,因pH=11，沉淀Mg2+消耗NaOH的物质的量为0.2 mol,pH=11时，c(AlO2-) = 1 mol/L, n(AlO2-)=1 mol 因为溶液呈碱性，所以Al3+不能大量共存，由Al元素质量守恒有：n Al(OH)3=n(Al)- n(AlO2-),n Al(OH)3 =0.2 mol 1 mol Al3+转化为 AlO2- 需要4 mol OH-,0.2 mol Al3+ 转化为 Al(OH)3 需要0.6 mol OH- ，所以需要加入NaOH的物质的量为:n(NaOH)=0.1+0.2+4+0.6=4.9 mol m(NaOH)=196 g（方法二）pH=11时，溶液中溶质为 NaCl 和 NaAlO2 溶液，由质量和电荷守恒有：n(Na+) = n(AlO2-) + n(Cl-) 而n(Cl-) = 0.1+0.1×2+1.2×3=3.9 moln(AlO2-) = 1 mol 所以n(NaOH)= n(Na+)=4.9 mol m(NaOH)=196 g从这里读者不难发现用守恒法的好处！实战演戏:1.向一定量的Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物投入100 mL 浓度为1 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL （标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（）。
A. 11.2 gB. 5.6 gC.2.8g D. 无法计算2.向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 mL 浓度 2.2 mol/L 的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL 标准状况下的气体，得不溶物1.28 g,过滤后，溶液中阳离子只有Fe2+。
向滤液中加入2 mol/L 的NaOH溶液，加至40 mL 时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4 的物质的量浓度为（设滤液体积为100 mL( )。
A . 2 mol/L B. 1.8 mol/L C. 1.9mol/L D. 无法计算3.将4.6 g Cu 和 Mg 完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还愿产物为 4480 mL NO2 气体和 336 mL N2O4 气体(标准状况下),反应后的溶液中,加入过量NaOH溶液,生成沉淀的质量为( )。
A 9.02 gB 8.51 gC 8.26g D 7.04 g4.将10.2 g 的镁和铝投入 1000 mL 浓度为2 mol/L 的盐酸中，金属完全溶解;再加入4 mol/L 的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（）。
A.100 mLB.700 mLC.600ml D.500 mL5.一定量的 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入250 mL 浓度为2 mol/L 的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12 L NO气体(标准状况下)，再加入1 mol/L 的 NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加 NaOH 溶液的体积最少为（）。
A. 450 mLB. 500mL C. 400 mL D. 不能确定参考答案：1.提示：反应后的溶液溶质只有FeCl2，所以n(Fe)= n(Fe2+)=1/2(Cl-) 选C2.加至40 mL 时开始出现沉淀时，溶液中溶质只有FeSO4 和 Na2SO4 时,依据S元素守恒有n(FeSO4) =n(H2SO4)-n(NaSO4)选 B3.提示：从始态（金属镁和铜）到终态（Mg(OH)2 和Cu(OH)2）沉淀,固体增加的质量为 OH- 的质量，只要计算出OH- 的物质的量即可，而 OH- 的物质的量等于反应中转移的电子的物质的量.转移的电子的物质的量等于氮元素得电子的物质的量,选 B4.提示：Mg2+ 和Al3+ 全部沉淀,，溶液中只含 NaCl 溶质，选D5.提示：铁元素完全沉淀下来，溶液中溶质为 NaNO3，依据氮元素守恒计算，选A。