专题05 第11题电化学(考前训练)-2019年高考化学最后冲刺逐题过关(原卷版)

合集下载

近年年高考化学试卷解密第11题电化学(对点练习)(含解析)(最新整理)

第11题电化学对点练习1．据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管,电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。

下列叙述不正确的是A．放电时钠金属片发生氧化反应B．放电时吸收CO2,充电时释放CO2C．放电时Na+向碳纳米管移动D．放电时的负极反应为2Na—2e-+CO32—=Na2CO3【答案】D【解析】A。

放电时钠金属片作负极，失去电子发生氧化反应，A正确；B.原电池中正极上吸收CO2气体，CO2中的C原子得到电子，被还原产生C单质，充电时C单质失去电子，与Na2CO3反应变为CO2气体，同时产生金属Na，B正确；C.放电时Na+向负电荷较多的正极碳纳米管方向移动，C正确；D。

放电时的Na失去电子，与CO2结合形成Na2CO3，负极反应为：4Na-4e—+3CO2=2Na2CO3+C,D错误。

2．1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔融)O2↑+4Na+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠:3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。

下列有关说法正确的是A．戴维法制钠，阳极的电极反应式为:Na++e—=Na↑B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强C．若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等D．还可以用电解熔融氯化钠法制钠【答案】D【解析】A。

戴维法制钠，阴极的电极反应式为:Na++e-=Na↑，阳极上OH-失去电子，发生氧化反应,电极反应式为4OH--4e-=2H2O+ O2↑，A错误；B.金属性Na强于Fe。

盖·吕萨克法制钠原理是根据钠的沸点较低、易从反应混合物中分离出来，从而使化学平衡向正向移动，B错误;C。

根据反应方程式可知用戴维法制取金属钠,每反应产生4molNa转移电子的物质的量是4mol，而用盖·吕萨克法制得4mol的钠，转移电子的物质的量是8mol,因此制取等量的金属钠，转移电子的物质的量不相等，C错误；D。

高中化学专题05 第11题化学实验基础(知识过关)2020高考化学二三轮复习题型大突破系列

专题05 第11题化学实验基础（知识过关）一、试题分析化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，其选择题型主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。

二、试题导图三、必备知识知识点1实验操作中的先后问题操作先后说明点燃气体验纯收集氢气纯净后再收集先预热，再集中在药品处加加热固体先预热集中加热热验纯氢气加热氧化物氢气不纯会爆炸；若先停止H2还原氧化物通氢气，金属会被氧化停止加热氧化物停止通氢气知识点2常见物质的除杂知识点3．离子检验(1)常见阳离子的检验Ag＋能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O(2)常见阴离子的检验阴离子干扰离子排干扰措施Cl－SO2－4加过量的Ba(NO3)2溶液CO2－3加稀硝酸酸化OH－SO2－4CO2－3加盐酸酸化SO2－3Ag＋SO2－3CO2－3加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中CO2－3SO2－3加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊知识点4．常见气体的检验(1)酸性气体的检验。

(2)碱性气体的检验(NH3)。

(3)还原性气体的检验。

(4)强氧化性气体的检验。

知识点5．常考实验装置分析装置装置的易错点或注意事项(1)不能在容量瓶中溶解溶质(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上(1)用玻璃棒引流(2)漏斗末端紧靠烧杯内壁(3)玻璃棒紧靠三层滤纸(1)分液漏斗末端紧靠烧杯内壁(2)分离的混合物符合萃取原理(3)分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出(1)温度计水银球的位置应位于支管口(2)水流方向为自下而上(3)为防止暴沸应加碎瓷片或沸石(4)应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热(1)右端导管接近液面(2)用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯(1)气体流向为长进短出(2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置(1)反应的试管口要略向下倾斜(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流(3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此发生装置(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气知识点6．实验操作、现象与结论(正确的打“√”，错误的打“ⅹ”，并作出合理解释)实验操作及现象结论判断正误解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋ⅹNaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有(2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯ⅹ挥发出的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH4+ⅹNH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来(4) 向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2ⅹ黄色溶液中加入淀粉－KI溶液变蓝，说明含有能氧化碘离子的物质，可能是Br2也可能是Fe3＋等氧化性粒子(5) 将某气体通入品红溶液该气体一定是SO2ⅹO3、Cl2也能使品红褪色CuSO4溶液，均有固体析出(23) 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明H2O2的氧化性比Fe3＋强ⅹ硫酸酸化，H＋、NO－3(两者同时存在相当于HNO3)也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，干扰实验(24)向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水除去FeCl2溶液中的FeBr2ⅹ亚铁离子的还原性强于溴离子的还原性，加入氯水先把亚铁离子氧化成铁离子，引入新的杂质离子四、回顾高考1．【2019年全国1卷】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。

2019年高考最后压轴卷（全国Ⅰ卷）理综化学（附答案）

2019年高考最后压轴卷（全国Ⅰ卷）理综化学（附答案）2019年高考最后压轴卷（全国Ⅰ卷）理综化学（附答案）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127第Ⅰ卷选择题（126分）一选择题：本题包括13个小题，每小题6分，共78分。

7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是8．下列有关说法不正确的是A．麦芽糖及其水解产物都能与银氨溶液发生反应B．淀粉、纤维素、蛋白质和阿司匹林都是有机高分子化合物C．过氧化氢酶、酚醛树脂、有机玻璃、PVC 都是高分子化合物D．在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质9．设阿伏加德罗常数的数值为N A。

下列说法正确的是（）A．1L1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB．2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N AC．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD．5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N A10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC 中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。

下列说法正确的是A．原子半径：C>B>AB．气态氢化物的热稳定性：E>CC．最高价氧化对应的水化物的酸性：B>ED．化合物DC与EC2中化学键类型相同11．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是12．锂铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O ＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是（）A．放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应B．整个反应过程中，氧化剂为O2C．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O13．常温下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。

2019年高考化学备考全方案12题揭秘专题05电化学基础题型揭秘2019030719

专题05 电化学基础本题型在四年高考中考查12次（共13份试卷），试题整体难度适中。

电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。

本提现以新型电池、可充电电池、燃料电池、生物电池等为基础，考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。

本题型仍为选择题与填空题，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。

1．【2018新课标1卷】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性【答案】C【解析】该装置属于电解池，CO2在ZnO@石墨烯电极上转化为CO，发生得到电子的还原反应，为阴极，2．【2018新课标2卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2+4Na2Na2CO3+C。

下列说法错误的是A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD．充电时，正极反应为：Na++e−＝Na【答案】D【解析】原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴3．【2018新课标3卷】一种可充电锂-空气电池如图所示。

(新课标Ⅱ)2019版高考化学一轮复习专题十一电化学课件

答案 B Mg-AgCl电池中,Mg为负极,AgCl为正极,故正极反应式应为AgCl+e- Ag+Cl-,B 项错误。思路分析 AgCl为正极材料,得电子生成Ag和Cl-,正极附近溶液中c(Cl-)逐渐增大,负极周围 Mg2+浓度逐渐增大,故Cl-向负极移动,Mg2+向正极移动。关联知识 Mg可以和热水缓慢反应生成Mg(OH)2和H2。
答案 A 根据微生物电池工作原理示意图可知:C6H12O6在负极上发生氧化反应,电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O 6CO2↑+24H+;O2在正极上发生还原反应,电极反应式为6O2+24e-+ 24H+ 12H2O。负极有CO2生成,A项错误;B项,微生物促进了反应中电子的转移,正确;C项,质子通过交换膜从负极区移向正极区,正确;D项,电池总反应为C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O,正确。
反,B正确;充电时,阳极反应为2C
O
+2 C-4e-
3
3CO2↑,D错误。
规律总结二次电池充、放电的电极判断
二次电池充电时,“正接正、负接负”;放电时的正极为充电时的阳极;放电时的负极为充电时
的阴极。
2.(2018课标Ⅲ,11,6分)一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是 ( )
4.(2015课标Ⅰ,11,6分,0.588)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置, 其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错的误是 ( )
A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O

2019版高考化学复习选择题对点押题练歼灭高考第11题——电化学

歼灭高考第11题——电化学1．利用如图所示装置可以将温室气体CO 2转化为燃料气体CO 。

下列说法中正确的是( )A ．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B ．电极a 表面发生还原反应C ．该装置工作时，H ＋从b 极区向a 极区移动D ．该装置中每生成1 mol CO ，同时生成1 mol O 2解析：选A 根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A 正确；电极a 表面发生水转化为氧气的过程，反应中O 元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B 错误；由图知，a 为负极，b 为正极，H ＋从a 极区向b 极区移动，故C 错误；根据得失电子守恒，该装置中每生成1 mol CO ，同时生成12mol O 2，故D 错误。

2.某科研小组开发了Li —SO2Cl 2电池，其装置如图所示，已知电池反应为2Li ＋SO 2Cl 2===2LiCl ＋SO 2↑。

下列叙述中错误的是( )A ．电池工作时负极材料是Li ，发生氧化反应B ．将电解质溶液改为LiCl 的水溶液，电池性能会更好C ．电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒D ．电池工作过程中，石墨电极反应式为SO 2Cl 2＋2e －===2Cl －＋SO 2↑解析：选B 电池工作时负极材料是Li ，失电子发生氧化反应，故A 正确；锂与水能反应，不能将电解质溶液改为LiCl 的水溶液，故B 错误；电池工作时电子由负极流向正极，故C 正确；电池工作过程中，石墨是正极，电极反应式为SO 2Cl 2＋2e －===2Cl －＋SO 2↑，故D 正确。

3．氨硼烷(NH 3·BH 3)电池可在常温下工作，装置如图所示。

该电池工作时的总反应为NH 3·BH 3＋3H 2O 2===NH 4BO 2＋4H 2O 。

下列说法正确的是( )A ．正极附近溶液的pH 减小B ．电池工作时，H ＋通过质子交换膜向负极移动C ．消耗3.1 g 氨硼烷，理论上通过内电路的电子为0.6 molD．负极电极反应为NH3·BH3＋2H2O－6e－===NH＋4＋BO－2＋6H＋解析：选D H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2＋6H＋＋6e－===6H2O，正极消耗H＋，正极附近溶液的pH增大，故A错误；放电时，阳离子向正极移动，H＋通过质子交换膜向正极移动，故B错误；负极电极反应式为NH3·BH3＋2H2O－6e－===NH＋4＋BO－2＋6H ＋，则消耗3.1 g即0.1 mol氨硼烷，理论上通过外电路的电子为0.6 mol，故C错误、D 正确。

(5年高考3年模拟)2019版化学b版课件：专题11-电化学(有答案)AqwwUM

N
H
4
+3H2O
(2)FeO(OH)不导电,阻碍电子转移
(3)①本实验条件下,Fe2+不能直接还原N O3 ;在Fe和Fe2+共同作用下能提高N O3去除率 ②Fe2++2FeO(OH) Fe3O4+2H+,Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4,利于电子转移
(4)初始pH低时,产生的Fe2+充足;初始pH高时,产生的Fe2+不足
A.放电时,ClO4 向负极移动 B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2
C.放电时,正极反应为:3CO2+4e- 2C O32 +C D.充电时,正极反应为:Na++e- Na
一分耕耘一分收获
答案 D 本题考查二次电池的工作原理。放电时,负极反应为:4Na-4e- 4Na+,正极反应为
3CO2+4e-
一分耕耘一分收获
3.(2011北京理综,8,6分)结合下图判断,下列叙述正确的是 ( )
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e- Fe2+ C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e- 4OHD.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀
一分耕耘一分收获
答案 A A项,电子从负极流向正极,抑制正极金属失电子,所以正极均被保护。B项,Ⅰ中的负极反应为Zn-2e- Zn2+。C项,Ⅱ中的正极反应为2H++2e- H2↑。D项,Ⅰ中负极反应产生的Zn2+不会与K3[Fe(CN)6]溶液作用产生蓝色沉淀。
Zn(OH)24 ,故C项正确;每消耗1 mol O2,电路中通过4 mol电子,故D项错误。

专题05 第11题化学实验基础(强化训练)-2021年高考化学三轮冲刺复习(教师版含解析)

专题05 第11题化学实验基础(强化训练)1．在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入纯净的氯气，可制得易水解的AlCl3，反应的化学方程式为Al2O3+3Cl2+3C 高温2AlCl3+3CO，实验装置如图所示。

下列说法错误的是A．装置a中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) 加热MnCl2+Cl2↑+2H2OB．装置b、c中盛装的分别是饱和食盐水和浓硫酸C．装置d、e之间应添加一个干燥装置D．此实验的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中【答案】D【分析】向氧化铝和过量碳粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的氯化铝，由实验装置可知，a中浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气，b中饱和食盐水可除去HCl，c中浓硫酸干燥氯气，d中反应制备氯化铝，e为尾气处理，依此解答该题。

【详解】A．装置a中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O，A项正确；B．b为饱和食盐水，可用于除去氯化氢，c为浓硫酸，起到干燥作用，B项正确；C．氯化铝易水解，则应在d、e之间添加一个干燥装置，防止空气中的水进入d中，C项正确；D．尾气除氯气外还有CO，不能直接排放，D项错误；答案选D。

2．对于下面的实验装置及其实验目的，表述错误的是A．装置甲后加接装有碱石灰的球形干燥管，才能获得纯净干燥的甲烷B．装置乙改用水浴加热，才能用于实验室制备乙酸乙酯C．充分冷敷装置丙中圆底烧瓶后，打开止水夹，可见“喷泉”现象D．装置丁可用于实验室制备SO2【答案】B【详解】A．高锰酸钾氧化乙烯生成二氧化碳，装置后加接装有碱石灰的球形干燥管，可吸收二氧化碳、水等，可获得纯净干燥的甲烷，故A正确；B．制备乙酸乙酯，可直接加热，无需水浴加热，故B错误；C．氨气易溶于水，可导致圆底烧瓶压强减小，可形成喷泉，故C正确；D．浓硫酸与亚硫酸钠反应，可生成二氧化硫，故D正确；故选B。

5年高考3年模拟B版课标III2019年高考化学专题十一电化学PDF含解析

Ｃ．该燃料电池放电一段时间后，ＫＯＨ溶液的ｐＨ保持不变（ＫＯＨ溶液经充分搅拌且忽略反应过程中溶液体积的改变）
Ｄ．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，其目的是提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
６．答案Ｂ通入燃料的电极为负极，负极上燃料发生氧化反应，电极反应式为：Ｎ２Ｈ４＋４ＯＨ－－４ｅ－ ��Ｎ２ ↑＋４Ｈ２Ｏ，Ａ正确；
确；根据电池反应Ｃ６Ｈ１２Ｏ６＋６Ｏ２ ��６ＣＯ２＋６Ｈ２Ｏ可知，每消耗１ｍｏｌ氧气，理论上能生成标准状况下ＣＯ２气体２２．４Ｌ，Ｄ正确。
４．［２０１８云南师大附中适应性月考（六），１１］一种全天候太阳能
电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
考点二电解原理及其应用
１．电解池（１）电解池电解池是把电能转化为化学能的装置。（２）构成条件 ①与直流电源相连的两个电极。 ②电解质溶液（或熔融电解质）。 ③形成闭合回路。（３）电极 ①阴极：与电源负极相连，得到电子发生还原反应。 ②阳极：与电源正极相连，失去电子发生氧化反应。（４）电子流向 ①电子：从电源负极流出后，流向电解池的阴极；从电解池
４８
５年高考３年模拟Ｂ版（教师用书）
２．（２０１８广西南宁一模，１１）利用下图装置可以模拟铁的电化学
防护。下列说法错误的是
（）
Ａ．若Ｘ是锌棒，将Ｋ与Ｍ连接，此方法是牺牲阳极的阴极保护
法，铁不易受腐蚀
Ｂ．若Ｘ是碳棒，将Ｋ与Ｎ连接，可减缓铁的腐蚀

(浙江选考)近年高考化学考前提升训练11电化学原理及其应用(2021年整理)

（浙江选考）2019版高考化学考前提升训练11 电化学原理及其应用编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江选考）2019版高考化学考前提升训练11 电化学原理及其应用）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（浙江选考）2019版高考化学考前提升训练11 电化学原理及其应用的全部内容。

提升训练11 电化学原理及其应用1.（2018·温州统考)用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗KOH溶液,其工作原理如图所示。

下列有关说法错误的是（）A。

阳极反应式为4OH-—4e-2H2O+O2↑B.通电后阴极区溶液pH会增大C.K+通过交换膜从阴极区移向阳极区D.纯净的KOH溶液从b口导出2.（2018·镇海中学检测）为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是( ）A.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e—4OH—B。

将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成C.若向自来水中加入少量NaCl(s），可较快地看到铁锈D。

断开连接石墨和铁的导线，铁便不会生锈3。

下列有关电化学装置完全正确的是( )A B铜的精炼铁上镀银C D防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池4.（2018·严州中学模拟)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

高铁酸钾(K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中.如图是高铁电池的模拟实验装置，下列说法不正确的是( ）A。

该电池放电时正极的电极反应式为Fe+4H2O+3e-Fe(OH)3+5OH-B.若维持电流强度为1 A，电池工作10 min,理论上消耗0.2 g Zn(已知F=96 500 C· mol—1)C.盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向右池移动D。

备战2019高考化学冲刺押题(高考预测)系列专项11电化学基础

备战2019高考化学冲刺押题（高考预测）系列专项11电化学基础【一】单项选择题(此题包括6小题，每题4分，共24分)1、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向、航标灯的电源必须长效、稳定、我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池、在这种电池中()①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A、②③B、②④C、①②D、①④解析：电池电极只称为正、负极，故①错、其中活泼的一极为负极，即为铝合金，②对、电极在海水中，故海水为电解质溶液，③对、铝合金为负极，那么发生氧化反应，故④错、答案：A2、以下关于铜电极的表达正确的选项是()A、铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B、电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C、电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D、电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极解析：铜锌原电池中铜电极为正极，发生还原反应；电解饱和食盐水制烧碱时，阳极为石墨；电解法精炼铜时，粗铜作阳极被氧化，纯铜作阴极，故C正确；电镀铜时，铜作阳极被氧化、答案：C4、如下图，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发生a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出、符合这一情况的是()A极板B极板X电极Z溶液A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl2解析：a极板质量增加，必定是金属在a极析出、a极一定是阴极，那么X一定为电源的负极，所以C选项电源电极名称错，B选项Z溶液为NaOH溶液，电解时无金属析出，被排除、又因为b极有无色无臭气体放出，该气体只能是O2，而D选项电解CuCl2溶液，阳极产生的气体是黄绿色的有刺激性气味的Cl2，D选项被排除.答案：A5、金属镍有广泛应用、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下表达正确的选项是(氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)()A、阳极发生还原反应，其主要电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D、电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt解析：电解精炼镍的化学原理与电解精炼铜相同，电解时将粗镍作阳极、由的氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋可推测金属单质还原性Zn>Fe>Ni>Cu>Pt，电解时阳极上Ni和杂质Zn、Fe失电子，发生氧化反应，金属溶解进入溶液，Cu和Pt不能失电子而形成阳极泥在阳极附近沉积、在阴极上只有Ni2＋得电子析出金属镍，在通过相同电量时，阴阳两极反应的元素不完全相同，所以两极质量的变化值不等、电解时的电解液为含Ni2＋的盐溶液，电解过程中Ni2＋浓度略有减少，所以溶液中仍含有大量的Ni2＋.答案：D6、如图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是()解析：电子流出的一极是电源的负极，电解饱和的氯化钠溶液时，阳极产生Cl2，能使碘化钾淀粉溶液变蓝；阴极产生H2，阴极区显碱性，能使酚酞变红、答案：D【二】双项选择题(此题包括2小题，每题6分，共12分)7、如下图，以下表达正确的选项是()A、Y为阴极，发生还原反应B、X为正极，发生氧化反应C、Y与滤纸接触处有氢气生成D、X与滤纸接触处变红解析：考查原电池、电解池的反应原理、根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池、根据原电池的构成规律：Zn为负极，Cu为正极；由图示连接情况可知X为阳极发生氧化反应，Y为阴极发生还原反应，电极反应分别为Cu2＋－2e－===Cu2＋、2H＋＋2e－===H2↑.因为在Y电极附近H＋的浓度减小，将使H 2O H＋＋OH－平衡向右移动，移动的结果是c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性，所以溶液附近电极变红色、A、C选项正确、答案：AC8、有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池、该电池中反应的化学方程式：CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，那么关于此燃料电池的以下说法正确的选项是(一个电子所带电量为1.6×10－19C)()A、通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极B、在标准状况下，每消耗5.6LO2，可向外提供9.6×104C的电量C、通入甲烷电极的电极反应为：CH4＋10OH――8e－===CO2－3＋7H2OD、放电一段时间后，溶液pH升高解析：在燃料电池中，可燃物是还原剂，发生氧化反应，在电池中作负极，所以A 错、从原电池的总反应式看在反应中由于生成的CO2消耗了溶液中的OH－，使得溶液pH值降低，所以D错、消耗5.6LO2即0.25molO2，转移1mol电子，可向外提供6.02×1023×1.6×10－19C＝9.6×104C的电量，所以B正确、答案：BC【三】非选择题(此题包括4小题，共64分)9、(15分)将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部分存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜、某校课外兴趣小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验、(1)铝件表面形成Al(OH)3的电极反应式是：________________________________________________________________________________________________________.(2)电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是______________________________________________________________________.答案：(1)Al－3e－＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑(或Al－3e－===Al3＋；Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑)(2)Al(OH)3、Al2O3具有两性，电解液的酸性或碱性过强，都会使所形成的Al2O3薄膜溶解10、(17分)由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀、假设用如下图实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀、两极材料分别为石墨和铁、(1)a电极材料为______________，其电极反应式为________________________、(2)电解液d可以是__________，那么白色沉淀在电极上生成；也可以是__________，那么白色沉淀在两极之间的溶液中生成、A、纯水B、NaCl溶液C、NaOH溶液D、CuCl2溶液(3)液体c为苯，其作用是__________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是________________________________________________________________ ______________________________________________________________________.(4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是________、A、改用稀硫酸作电解液B、适当增大电源电压C、适当缩小两电极间距离D、适当降低电解液温度(5)假设d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为____________________________、解析：制备Fe(OH)2的关键是防止O2对实验的干扰，加液体覆盖层，对电解液加热处理的目的都是为了排除O2的干扰、答案：(1)FeFe－2e－===Fe2＋(2)CB(3)隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧气氧化加热一段时间除去溶液中溶解的氧气(4)BC(5)白色沉淀立即变为灰绿色，最终变为红褐色11、(15分)Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器、该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2.请回答以下问题：(1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；(2)电池正极发生的电极反应为________________________________________；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成、如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_____________________________________，反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________.解析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂、(1)负极材料为Li(还原剂)，电极反应为Li－e－===Li＋.(2)正极反应式可由总反应式减去负极反应式得到：2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2.(3)题中给出有碱液吸收时的产物，那么没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl，所以SOCl2与水反应的现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成、(4)因为构成电池的两个主要成分中Li能和氧气、水反应，SOCl2也与水反应、答案：(1)锂Li－e－===Li＋(2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2(3)出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑(4)锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应12、(17分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一、某研究小组设计了如下图的循环系统实现光分解水制氢、反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2＋等可循环使用、(1)写出以下反应中的离子方程式：电解池A：___________________________________________________________；电解池B：___________________________________________________________；光催化反应池：________________________________________________________.(2)假设电解池A中生成3.36LH2(标准状况)，电解池B中生成Fe2＋的物质的量为________、(3)假设循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为amol/L和b mol/L，光催化反应生成Fe3＋的速率为c mol/min，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)、试用所给字母的代数式表示溶液的流量Q＝________.解析：(1)2H＋＋2I－H2↑＋I24Fe3＋＋2H2OO2↑＋4H＋＋4Fe2＋2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－(2)n(H2)＝3.36 L22.4 L·mol－1＝0.150mol；电子的物质的量为n(e－)＝2n(H2)＝2×0.150mol＝0.300mol.因为电解池A、B是串联电解池，电路中转移的电子数目相等、所以，n(Fe2＋)＝n(e－)＝0.300mol.(3)根据化学反应2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－；光催化反应生成I－的速率v(I－)＝v(Fe3＋)＝c mol/min电解池A中消耗I－的速率应等于光催化反应池中生成I－的速率a mol/L×Q－bmol/L×Q＝c mol/min，故Q＝ca－b L/min.答案：(1)2H＋＋2I－H2↑＋I24Fe3＋＋2H2OO2↑＋4H＋＋4Fe2＋2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－(2)0.300mol(3)ca－b L/min。

专题05 第11题电化学(知识讲解)-2019年高考化学最后冲刺逐题过关(解析版)

专题05 第11题电化学一、试题解读电化学是高考每年必考内容，命制的角度有电极反应式的正误判断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子移动方向的判断，电极附近离子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等。

同时通过陌生化学电源的装置图，考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力，也体现了对“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养考查。

二、试题考向三、必备知识知识点1 电极的判断知识点2．电解池的电极反应及其放电顺序(1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞……(2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞……知识点3．电解的四大类型及规律总反应：Ag2O＋Zn＋H2O 放电充电2Ag＋Zn(OH)2总反应：NiO2＋Fe＋2H2O 放电充电 Fe(OH)2＋Ni(OH)2总反应：3Zn＋2FeO2－4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－总反应：Cd＋2NiOOH＋2H2O 放电充电 Cd(OH)2＋2Ni(OH)2总反应：x Mg＋Mo3S4放电充电Mg x Mo3S4总反应：2Na2S2＋NaBr3放电充电Na2S4＋3NaBr总反应：Na1－m CoO2＋Na m C n 放电充电NaCoO2＋C n总反应：VO＋2＋2H＋＋V2＋放电充电 V3＋＋VO2＋＋H2O总反应：Li1－x CoO2＋Li x C6放电充电 LiCoO2＋C6(x＜1)知识点5．新型化学电源中电极反应式的书写三步骤知识点6．燃料电池的电极反应式(以CH3OH为例电极反应式)知识点7．燃料电池中氧气得电子的思维模型根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O 2，O 2得到电子后化合价降低，首先变成O 2－，O 2－能否存在要看电解质环境。

由于电解质溶液(酸碱盐)的不同，其电极反应也有所不同，下表为四种不同电解质环境中，氧气得电子后为O 2－的存在形式：四、高考回顾1．（2018年全国1卷）最近我国科学家设计了一种CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中CO 2和H 2S 的高效去除。