高一化学必修2元素周期律测试题(含答案)
高中化学必修二元素周期律试题(含答案)
物质结构元索周期律—、选择題1•某阳离子的核外共有x个电子战内有a个中子.则M的辰量数为A.a+x-nB.a^x+nC.a*x-nD.a-x-ii二下列各微粒中：核外电子总数相等的是A N.和CO B.H;S 和H;0C. NHt"和H2S D CO」和NO：3.T列叙述中干巫确的是A.在金JS元素与非金属元畫的分界线附近可以寻找制备半导休材料的元素B.硫酸的酸性比磷酸的醵性强，祈以磕的韭金属性比隣注C*氟化氢是最稳定的气态氢化物D氢氧化铝的碱性强干氢氧化镁的减性4-下列叙述中正确的昙A-阳离于一定含有金属元素，阴高子一定只合有非金属元素E.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成荒物质一定是纯挣物C.ffi阴宫子相互作用宕一定形咸离子化合物D 一金属银不可能从盐的水蒲液中萱换出金厲单质5•下列有关性质的比较,不巫确的是扎酸性强弱：>HC1>?IF B.原子半径Na>S >OC.还原性墜弱:F >Cr>lD.値性强弱:KOH>NaOH>LiOH6.A和B是同周期的相邻兀素B和C杲司主族的相邻兀素.且A. Bx C最外层电刁之和为19贝B. C三种元素分别是A. N. O. SB. F. □ . SC. Cl . FD. O . F x S7 一己知主硬元的原子序教分別为a和b.且原子半径为B > A .则下列总法中正A.a —定犬二七B.若A和B不在同一同期，则鼻一定犬亍bC. a —定小于b D若山和B在同一周期：盘一宗大于bE A.B. C.D.E是同一短周期的占种元素，A利B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性；且碱性前渚■强于后者匚C和D的气态氫化物的水濬液呈酸性匚且酸性前着强于后者：迥种元素形成的简单离子中乍的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顶序是A.B ADC kB.ECDA BCB AEDC D. CDEB A9.己知X元素的某种同债索的氯化物XC,为离子化合物，在该化合物中X元素的微竝的核內中子数酋m ,核外电子数沟,贝I该同位素曲符号是・勒> =其C- ”二:其D・尸罩*10一元素喙T亂已知它与氧元素同族一与铀同周期’关于确的说法中不疋确的是A.原子序数为521B.最高价氧化物的水化物的分子式为HJeO—C.碼的非金属性比碱强D.气态氢化物的穩定性比硫化氫垂1L有关过氧化氢的叙述正确的是扎过氧化氢是离子化合物B过甄化氢分子既含有非极性键又含有极性键匚过氧化氢分干耳含有扳性犍D过氧化氢分子只含有非极性犍1〉下列说法中，正确的是A.某元茅庫子最外层只有一个电子.则它一定是【A云素B-任何原予或禺子的组咸中都含有质干G质子数相同审微粒一定属丁同一种元素D.构成原子檯的徽粒申都含有中子13.0.75 mol RO「共有30 nici电子,则R在周期表中戏位直是A.第二周期B.弟四周期C.MIVA族D第VIA族14A卫和F B.a ^[] c Ud和g D上和g15.下列卷元素能氧化物中；际链与益酸反应生成啟和水：又能够与N1OH榕液反应生成話和水的是A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B+元秦2?位于厂素周朋表中的第三卮肌|[也族C-元素Y；它的二价阳离于核外电亍总数与氮原予相同D*元秦XV一它的焰色反应颜色呈紫色1&自然畀中氮化钠是由与叫Q和S7r Cl所构成的级己如氮元薫的用对原子质量是35,5?则11 7gS化钠中，含毗1的质S为A. L5g B 1.65g C.1.75g D.LSSaIT. 裘云其带电微粒的结构示意图，则可用它裘示的阳离子共有A.l W B弓种C4种0£种1艮若某原子K的原子序数为26.则下列叙述不止确的是» » »A.X是金属元素在周期丢中位十第四周朋CX徃周期裏中矩干第VIB歳D,K役有负化合拚沟胚周期元素乂和丫可以形成XY+型化合物，若X的原子序数拘m , Y的桑子序數为T]则H1和F的相可关系不可能杲2（5） E-F->C ・D 写岀该方程式20.关干化学锂的各种叙述中正确的是 A.在离子化合物里，只琴在离子健 B 共价化合物里，一定不存在高干键 C.非极性琏只存在干双原子的甲质分子里D 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键21•共价塞 离亍键、分于间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，合有以上所说的两 种作用的物质是 A.MB.石英C.垸碱D •食盘 22 •短周期元素X 和、•中，X 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y 元素在该元素 的前一周朋，丫二离子和2原子的甩子后结构硝同，关于X 和Y 形成的化合物Z 的说法正 确的是AZ 是一种酸斷 B2是一种碱性氧化物C. Z 的分子式一定是X 2Y 5D.Z 中含有离子键23. 同工族元畫所形成的同一其型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PHJ 是一种 尤色晶体，下列对它的描述中不正确的是• • •人在加热时此化合物可叹分解 d 它是一种离子化合物c 该化合物不直筋艮强喊友生化学反应快该化合物在一定条件下由PH3与HI 化合而成24. 左元素周期表中的前四周期，两两相邻的五神元素如国所示。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》检测题一、单选题1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4， W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。
下列说法中正确的是A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)B．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键D．Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低2．“嫦娥一号”探月卫星于今年10月26日发射成功，我国探月工程计划的一个重要目的是开发月球新能源32He，10t 32He就能满足我国一年所有的能源需求。
下列关于32He说法正确的是A．质量数为3，电子数为3 B．质子数为2，电子数为2C．质子数为2，电子数为1 D．质量数为3，中子数为23．门捷列夫在绘制元素周期表时许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳还原为XC．XH4的稳定性比SiH4的高 D．X的半径比Si的大4．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y是短周期中最活泼的金属元素。
W与Y同主族，X与Z同主族。
R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。
下列说法正确的是（）A．原子半径： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C．由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱D．X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键5．已知砷元素符号为As，原子结构示意图如下，则下列对砷的结构及性质的说法错误．．的是（）A．砷元素的原子序数是33 B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性 D．砷的非金属性比溴弱6．下列叙述中，正确的是A．所有主族中都有非金属元素 B．同周期元素中，VIA族元素的原子半径最大C．过渡元素都是金属元素 D．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子7．根据相关的化学原理，下列推断错误的是A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>YB．若A2+2D-→2A-+D2，则氧化性：A2＞D2C．若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＜M+D．若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB 8．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气B．第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl(OH)3＞ Al(OH)3C．第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H2Se ＞ H2OD．第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合9．下列过程中，只有共价键被破坏的是( )A．酒精，溶于水B．过氧化钠溶于水C．碘升华D．氯化氢气体溶于水10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．碱金属密度随核电荷数的增加逐渐增大D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同11．下列化学用语正确的是A．中子数为18的硫原子：3416SB．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．H2O2的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH212．放射性同位素钬16667HO的原子核内的中子数为（）A．166 B．67 C．99 D．无法确定13．人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的X元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。
人教版高一化学必修二元素周期律测试题(含参考答案)
测试范围：必修二第二章 第一、二节 满分 100 分
班级
姓名
得分
一、单选题(本题有 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分) 1．下列元素属于第ⅦA 族的是（ ）
A．氟
B．铁
C．钙
D．硫
2．钾（K）与 Na 在性质上具有很大的相似性，但 K 比 Na 的活泼性强，下面是根据 Na 的性质对 K 的性质的预测，
其中正确的是（ ）
A．因为 K 的活泼性强，所以少量钾不能保存在煤油中
B．K 可以在空气中燃烧，火焰呈黄色，且产物是 K2O
C．K 与水能够反应，但不如 Na 与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K 可以与水剧烈反应，生成氢气
3．已知砷(As)为第ⅤA 族元素，下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是（ ）
A．氢化物：AsH3
B．最高价氧化物：As2O5
4．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
C．砷化钠：NaAs
D．最高价含氧酸：H3AsO4
A．过渡元素全部都是副族元素 B．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表 18 个族
C．短周期共有 32 种元素
D．科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
5．X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2－和 Z－，Y＋和 Z－离子具有相同的
电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－
B．单质沸点：X＞Z＞Y D．原子序数：X＞Y＞Z
6．下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（ ）
D．若 HnXOm 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 8．下列有关叙述能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是（ ）
高一化学必修二同步检测：第一章 物质结构元素周期律 含答案
1.物质结构 元素周期律一．选择题（每题6分,共72分） 1．1H 、2H 、3H －、H +、H 2是（ ）A ．氢的5种同位素B ．5种氢元素C ．氢的5种同素异形体D ．氢元素的5种不同微粒 2．含6.02×1023个中子的7Li +的质量是 （ ） A ．47g B ．4.7gC ．7.4gD ．74g 3．下列电子式书写正确的是（ ）A ．••••••⨯•Cl H B ．•••••••⨯•⨯••••••O C O C ．-•••••••⨯]H O [ D ．•••••••⨯•••••••⨯O Cl H4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号 L M Q R T 原子半径/mm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是A ．L 、R 的单质与稀盐酸反应速率L ﹤RB ．M 与T 形成的化合物有两性C ．Q 、T 两元素的氢化物常温下均为液态D ．L 、Q 形成的简单离子核外电子数相等 5. 下列叙述正确的是（ ）A ．两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B ．凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C ．两原子若核外电子排布相同,则一定属于同种元素D ．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 6．下列比较不正确的是（ ）A ．酸性强弱: HClO 4> H 2SO 4 > H 3PO 4 > H 4SiO 4B ．原子半径大小: Na > S > OC ．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD ．还原性强弱: F - > Cl - > I - 7．下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A ．半导体材料砷化镓B ．吸氢材料镧镍合金C ．透明陶瓷材料硒化锌D ．超导材料K 3C 608．有X 、Y 两种元素,原子序数≤20,X 的原子半径小于Y,且Ｘ、Ｙ原子的最外层电子数相同（选项中m,n 均为正整数）。
高一化学必修二元素周期表周期律练习题(附答案)
高一化学必修二元素周期表周期律练习题一、单选题1.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( )A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同位素C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同2.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物。
n 是元素Z 的单质,通常为黄绿色气体,q 的水溶液具有漂白性,0.01mol·L -1 r 溶液的pH 为2,s 通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>X>YC.Y 的氢化物常温常压下为液态D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸3.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是( )A.X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强B.Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构C.Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期4.2016年IUPAC 命名117号元素为S T (中文名“”,tián), S T 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是( )A. S T 是第七周期第ⅦA 族元素B. S T 的同位素原子具有相同的电子数C. S T 在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的S T 核素符号是176117Ts5.136C 呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断,下列关于136C 的说法正确的是（ ） A.质子数是6 B.质量数是6 C.电子数是13 D.中子数是136.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大②F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R 2O④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At 与比化合最容易⑤根据HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱的事实,推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性逐渐增强的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F 、Cl 、Br 、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①③⑦⑧7.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl 比H 2S 稳定 ②HClO 氧化性比H 2SO 4强③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤8.某元素的一个原子形成的离子可表示为X b n a -,下列说法正确的是( )A.X b n a -含有的中子数为a+bB.X b n a -含有的电子数为a-nC.X 原子的质量数为a+b+nD.一个X 原子的质量约为23g 6.0210b ⨯ 9.已知某原子的结构示意图为,下列说法正确的是( ) A.该元素位于第2周期第ⅡA 族B.该元素位于第2周期第Ⅷ族C.该元素位于第3周期第ⅡA 族D.该元素位于第3周期0族10.下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A.周期表中有8个主族,8个副族B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1~20号元素D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数11.下列说法正确的是( )A.碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低B.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素D.ⅦA 族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强12.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤13.如图所示为第ⅠA族金属(又称为碱金属)元素的某些性质与核电荷数的变化关系, 则下列各性质中不符合图示关系的是( )A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.原子半径14.16O、17O、18O是氧元素的三种核素,H、D、T是氢元素的三种核素,N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.16O、17O、18O互为同素异形体B.H218O 与T216O的相对分子质量相同C.氢的同位素与氧的同位素相结合为水,可得16种水分子D.相同质量的16O2与18O2所含中子数之比为9:10二、填空题15.碱金属与卤素是典型的金属元素和非金属元素。
(人教版)高一化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元测试题(含答案)
（人教版）高一化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元测试题（含答案）（满分100，考试时间为100分钟）可能用到的原子量：N ：14 O ：16 Na ：23 Ag ：108一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题3分，共24分）1、Co 6027是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确．．．的是 A 、质量数是60 B 、质子数是60C 、中子数是33D 、电子数是272、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是A 、LiIB 、NaBrC 、KClD 、CsF3、硼有两种同位素B 105和B 115，硼的近似相对原子质量是10.8，则对硼元素中B 105的质量分数的判断正确的是A 、20%B 、略大于20%C 、略小于20%D 、80%4、有人认为在元素周期表中，位于I A 族的氢元素，也可放在Ⅶ A 族，下列物质能支持这种观点的是A 、HFB 、H 3O +C 、NaHD 、H 2O 25、某元素A 的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A 的原子中具有相同的质子数和中子数，则A 的元素符号为A 、CB 、ClC 、SD 、P6、某元素X 的最高价含氧酸的化学式为H n XO 2n －2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合价为A 、5n －12B 、3n －12C 、3n －6D 、n －107、有X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，已知阳离子X 、Y 和阴离子Z 、W 具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y ，阴离子所带电荷数Z>W 。
则四种元素的原子序数大小顺序是A 、X>Y>Z>WB 、Y>X>Z>WC 、Y>X>W>ZD 、Z>Y>X>W8、某元素B 的核电荷数为Z ，已知B n —和A m+的核外具有相同的电子层结构，则A 元素的原子序数用Z 、n 、m 来表示，应为A 、Z+n －mB 、Z －n+mC 、Z －n －mD 、Z+m+n二、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题3分，漏选得1分，只要有一个选错，得0分，共30分）9、A 与B 两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A 放出的能量大于B 。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl22．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：2−C．Cl−的结构示意图：D．原子核中有10 个中子的氧离子：O8184．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣5．下列关于元素性质的比较中正确的是（）KOH>Ca OH>Mg OH A．原子半径：Si>Al>C B．碱性：()()22H O>HF>H S D．非金属性：P>S>ClC．热稳定性：226．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A．虚线右上方的元素为金属元素B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D．可在虚线附近寻找稀土元素7．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同8．下列化学用语表示正确的是( )A．HClO的结构式：H-Cl-O B．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型： D．甲烷的球棍模型：9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是（ ）A ．HCl 的酸性强于2H S ，故非金属性：Cl SB ．第ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C ．仅用3AlCl 溶液、2MgCl 溶液、NaOH 溶液，无法验证Mg 、Al 的金属性强弱D ．第ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强2．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y 的单质经常作为保护气；由Z 、W 形成的一种化合物可与X 、W 形成的化合物反应，生成淡黄色固体。
下列推断正确的是A ．Y 的最简单氢化物的热稳定性比Z 的强B ．在同周期元素中，W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C ．含W 的盐溶液可能呈碱性D ．简单离子半径：X<Y<Z<W3．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的电子层数和最外层电子数相同，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 位于同一主族。
下列叙述正确的是A ．简单离子的半径：Y>WB ．Y 和Z 的单质均能与强碱溶液反应生成氢气C ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>WD ．简单气态氢化物的热稳定性：W>X4．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。
下列说法错误．．的是A ．原子半径：Y>WB ．Y 原子通常得失电子都不容易，但在自然界中，Y 元素不存在游离态C ．最低价氢化物的沸点：W<ZD ．X 的最高价氧化物的水化物既能与酸反应又能与碱反应5．运用元素周期律分析下面的推断：①铍（Be ）的氧化物的水化物可能具有两性；②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气；③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸：④锂（Li）往氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体：⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体，其中说法错误的组合为（）A．①②④⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥6．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A．1对 B．2对 C．3对 D．4对7．门捷列夫的突出贡献是（）A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．发现并提取了青蒿素D．提出了分子学说8．下列电子式中，正确的是A． B． C． D．9．下列叙述正确的是A．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素B．第IA族元素又称碱金属，其单质都可以和水反应生成对应的碱C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价一定相同D．第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强10．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．CO2与H2O C．金刚石与HCl D．CCl4与SiC 11．碲（Te）是与O、S同族的元素，位于第五周期金属与非金属分界线的非金属一边。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题（含答案）1 / 9第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．Y 、Z 、X 三种元素的原子半径依次增大B ．X 、Z 都是第2周期VIA 族元素，单质的氧化性X>ZC ．Y 的气态氢化物的热稳定性比Z 的高D ．R 元素与W 同族且相邻周期，则R 元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z 的强2．下列有关化学用语的表达正确的是（ ）A ．硝基苯的结构简式B ．含92个质子、143个中子的铀原子 23592UC ．K 原子的结构示意图D ．乙醇的分子式：C 2H 5OH3．下列微粒半径之比大于1的是（ ）A ．B ．C ．D ． 4．医学界通过用14C 标记的C 60发现一种C 60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。
下列有关叙述中，正确的是（ ）A ．14C 与12C 的性质完全不同B ．14C 与14N 含有的中子数相同 C ．14C 60与12C 60互为同位素 D ．14C 与12C 、13C 互为同位素 5．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。
这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。
它的结构式为：16O=C=18O 。
下列说法正确的是（） A ．16O 与18O 为同种核素B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素C．16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O几乎相同D．用16O=C=18O与Na216O2反应生成的氧气中含18O6．下列各分子中，所有原子都满足最外电子层上有8电子的结构的是（）A．H2O B．PCl3C．SO2D．BF37．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．X、Y－、Z2＋三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是( )A．中子数 B．质量数 C．电子数 D．核电荷数2．下列第IA族元素中，金属元素最弱的是( )A．锂 B．钠 C．钾 D．铷3．下列对铯的性质预测正确的是( )A．单质的熔点很高 B．只存在一种氧化物C．碳酸盐不易溶于水 D．氯化铯易溶于水4．下列物质中，只含离子键的是( )A．H2B．NaCl C．H2O D．HCl5．下列与化学键相关的叙述中正确的是( )A．含共价键的化合物一定是共价化合物 B．离子化合物中一定含有离子键C．离子键是阴阳离子的静电吸引 D．极性键与非极性键无法共存6．下列排列顺序正确的是（）A．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．原子半径：Al＞Mg＞Na＞HD．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH7．下列含有共价键的离子化合物的是 ( )A．Na2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．H2O28．下列对元素周期表的认识正确的是( )A．有9行7个周期B．有16列16个族C．有三个短周期四个长周期D．非金属元素存在于主族与副族中9．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( )A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁强B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定C．单质钾与水反应不如钠与水反应更剧烈D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体10．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（）①若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱②若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素③若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价可能为+7④若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素⑤若Z的氧化物对应的水化物为HZO3，则Z的最外层电子数可能不为5A．②③⑤B．①②③C．②③D．②③④11．短周期元素X和Y，可形成离子化合物，X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层，下列叙述正确的是( )A．X和Y一定位于周期表中同一周期B．X一定是金属元素，Y一定是非金属元素C．X的最高价一定比Y的最高价低D．X的离子半径一定比Y的离子半径大12．下列说法中正确的是（）。
(完整版)高一化学必修2元素周期律测试题(含答案)
新课标高一化学必修2第一章：物质结构元素周期律一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项。
)2.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是A. N2和COB. H2S 和H2OC. NH4+和H2SD. CO2和NO23.下列叙述中不．正确．．的是A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强C．氟化氢是最稳定的气态氢化物D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性5.下列有关性质的比较, 不正确．．．的是A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 还原性强弱: F- > Cl- > I-D. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH6.A 和B 是同周期的相邻元素, B 和C 是同主族的相邻元素, 且A、B、C 最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素分别是A. N、O、SB. F、O 、SC. S、Cl 、FD. O 、F 、S8.A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是A. B A D C EB. E C D A BC. B A E D CD. C D E B A10.元素碲(Te), 已知它与氧元素同族, 与铷同周期, 关于碲的说法中不正确．．．的是A. 原子序数为52B. 最高价氧化物的水化物的分子式为H2TeO4C. 碲的非金属性比碘强D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢差13.0.75 mol RO32-共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是A.第二周期B.第四周期C.第ⅣA族D.第ⅥA族15.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应生成盐和水, 又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是A．元素X: 它的原子中M 层比L 层少2 个电子B．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族C．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色18.若某原子X的原子序数为26, 则下列叙述不正确．．．的是A. X 是金属元素B. X在周期表中位于第四周期C. X在周期表中位于第ⅧB族D. X没有负化合价19.短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系不可能是A. m – 13 = nB. n + 5 = mC. n – 11 = mD. m + 8 = n22.短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在该元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是A.Z是一种酸酐B.Z是一种碱性氧化物C.Z的分子式一定是X2Y5D.Z中含有离子键24．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的五种元素如图所示。
(完整版)化学必修二第一章测试题及答案
人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题第一部分 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）A ．氧B ．氟C ．碳D ． 氮2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ）A ．HXB ．H 2XC ．XH 4D ． XH 3 3．下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）A ．N 2B ．CO 2C ．NaOHD ．CH 4 4．已知某粒子n AZ R，则元素R 的原子序数是（ ）。
A ．ZB ．A-ZC ．Z-nD ．Z+n 5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 6．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg) D ．r (Ca)/ r (Mg)7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。
A ．X 的原子序数比Y 小B ．X 原子的最外层电子数比Y 大C ．X 的原子半径比Y 大D ．X 元素的最高正价比Y 大 8．下列关于3 2He 的说法正确的是A ．3 2He 原子核内含有2个中子B ．32He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2B ．金属性强弱：K ＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)210．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为611．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强12. 下列电子式书写正确的是（）13．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14．下列各组元素性质递变情况错误．．的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强15．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
化学高一必修二元素周期表试题含答案
高一化学同步测试〔3〕—元素周期表第Ⅰ卷〔选择题，共50分〕以下数据可供解题时参考：相对原子质量O16S32C l35.5A g108一、选择题〔本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意〕1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是〔〕A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是〔〕A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O23．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是〔〕A．原子核外N层比M层少8个电子的元素B．原子核外L层比M层多一个电子的元素C．最高价为+6价的元素D．无负化合价的元素4．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的〔〕①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于氧族元素；⑥属于卤素A．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D ．②③⑤5．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数〔〕A．只有x+1 B．可能是x+8C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+256．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是〔〕A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C607．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确的是〔〕A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似D．该同位素原子含有114个电子，184个中子8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是〔〕A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E9．短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系为〔〕A．m – 13 = nB．n + 5 = mC．m + 8 = nD．n – 11 = m10．在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．工业上常用电解法制备单质b和c B．31d和33d属于同种核素C．气态氢化物的稳定性：d>a>e D．a和b形成的化合物不可能含共价键2．关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是( )A．原子半径依次减小B．原子核外电子层数依次增多C．它们最外层电子数都是7D．原子核对最外层电子的引力依次减弱3．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为20的元素位于元素周期表的第四周期ⅡA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第ⅥA族元素的最高正价与最低负价的代数和都为44．化学用语是化学学习的基础.下列化学用语错误的是CA．甲烷的结构式: B．中子数为8的碳原子:146C．过氧化氢的电子式: D．乙酸的结构简式:CH3COOH5．最近有科学家研究发现器82212Pb具有杀死癌细胞的功效。
下列关于82212Pb的说法正确的是A．质子数是212B．电子数是294C．中子数是130D．质量数是82 6．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A．单质的密度依次增大B．单质的熔、沸点依次升高C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl27．已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。
氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。
下列有关氮化镓的说法中不正确的是A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B．氮化镓的化学式为GaNC．镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子D．镓比铝原子的失电子能力强8．已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。
下列分析正确的是A．原子半径：Br>Ga>Cl>AlB．碱性：Ga（OH）3>Al（OH）3酸性：HClO4>HBrO4C．7935Br与8135Br得电子能力不同D．与镓同周期且相邻的主族元素，其原子序数为30或329．下列化学用语正确的是（）A．NaCl的电子式：B．甲烷的结构式：CH4C．硫离子的结构示意图：D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2+＋SO22-410．下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．元素金属性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO411．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是、 、A．颜色由浅变深B．氧化性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．密度依次减小12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．VIIA族元素均能与水反应：X2 + H2O == HX + HXO (X为F、Cl、Br、I)13．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4、H2YO4、H3ZO4。
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高一化学必修2第一章：物质结构 元素周期律章末测评一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项。
)1.某阳离子M n+的核外共有x 个电子,核内有a 个中子,则M 的质量数为A.a+x-nB.a+x+nC.a-x-nD.a-x+n2.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是A. N 2 和 COB. H 2S 和 H 2OC. NH 4+ 和 H 2SD. CO 2 和 NO 23.下列叙述中不．正确．．的是 A ．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B ．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强C ．氟化氢是最稳定的气态氢化物D ．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性4.下列叙述中正确的是A.阳离子一定含有金属元素, 阴离子一定只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物D.金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质5.下列有关性质的比较, 不正确．．．的是 A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > OC. 还原性强弱: F - > Cl - > I -D. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH6.A 和 B 是同周期的相邻元素, B 和 C 是同主族的相邻元素, 且A 、B 、C 最外层电子数之和为 19,则A 、B 、C 三种元素分别是A. N 、 O 、 SB. F 、 O 、SC. S 、 Cl 、FD. O 、F 、S7.已知主族元素A 和B 的原子序数分别为a 和b, 且原子半径为B ＞ A , 则下列说法中正确的是A. a 一定大于bB. 若A 和B 不在同一周期, 则a 一定大于bC. a 一定小于bD. 若A 和B 在同一周期, a 一定大于b8.A 、B 、C 、D 、E 是同一短周期的五种元素, A 和B 的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C 和D 的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E 的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是A. B A D C EB. E C D A BC. B A E D CD. C D E B A9．已知X 元素的某种同位素的氯化物XCl n 为离子化合物，在该化合物中X 元素的微粒的核内中子数为m ，核外电子数为y ，则该同位素的符号是：A ．⨯m yB ．⨯+my y C ．⨯+++n ym n y D ．⨯-++n m y n y10.元素碲(Te), 已知它与氧元素同族, 与铷同周期, 关于碲的说法中不正确．．．的是 A. 原子序数为 52B. 最高价氧化物的水化物的分子式为 H 2TeO 4C. 碲的非金属性比碘强D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢差11．有关过氧化氢的叙述正确的是A.过氧化氢是离子化合物B.过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键C.过氧化氢分子只含有极性键D.过氧化氢分子只含有非极性键12.下列说法中，正确的是A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是IA元素B．任何原子或离子的组成中都含有质子C．质子数相同的微粒一定属于同一种元素D．构成原子核的微粒中都含有中子13.0.75 mol RO32-共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是A.第二周期B.第四周期C.第ⅣA族D.第ⅥA族14.原子 a b c d e f gM层电子数 1 2 3 4 5 6 7A.a15.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应生成盐和水, 又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是A．元素X: 它的原子中M 层比L 层少2 个电子B．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族C．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色16.自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl和3717Cl所构成的。
已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7g氯化钠中，含3717Cl的质量为A．1.5g B.1.65g C.1.75g D.1.85g17.表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有A.1种B.3种C.4种D.5种18.若某原子X的原子序数为26, 则下列叙述不正确．．．的是A. X 是金属元素B. X在周期表中位于第四周期C. X在周期表中位于第ⅧB族D. X没有负化合价19.短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系不可能是A. m – 13 = nB. n + 5 = mC. n – 11 = mD. m + 8 = n20.关于化学键的各种叙述中正确的是A.在离子化合物里，只存在离子键B.共价化合物里，一定不存在离子键C.非极性键只存在于双原子的单质分子里D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键21.共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的物质是A.氦B.石英C.烧碱D.食盐22.短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在该元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是A.Z是一种酸酐B.Z是一种碱性氧化物C.Z的分子式一定是X2Y5D.Z中含有离子键23．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确．．．的是A.在加热时此化合物可以分解B.它是一种离子化合物C.该化合物不能跟强碱发生化学反应D.该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成24．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的五种元素如图所示。
若B元素的核电荷数为a，则五种元素的核电荷总数之和可能为①5a、②5a+18、③5a+10、④5a+8A.只有①、③B.只有①C.只有③D.全部25．下列说法正确的是A．第一电离能大的原子一定不能发生化学反应B．X、Y位于同周期，X电负性大于Y电负性则X的第一电离能一定大于Y的第一电离能C．在所有元素中，氦的第一电离能最大D．元素的电负性越大则元素的非金属性越弱二、填空题（本题包括4小题，共25分）26.（6分）某元素的同位素M Z X，已知M=30，且M-Z=16，则：（1）X元素为_______。
（2）X的气态氢化物电子式。
（3）X单质与强碱溶液反应的化学方程式____ 。
（4）X的氧化物与酸反应的化学方程式。
27.（9分）用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答：（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是（2）C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是（3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是（4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式（5）E+F→C+D写出该方程式28.（6分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A 和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:(1)元素名称: A ________ C __________(2)写出AB2的电子式为______________(3)画出D的原子结构示意图___________________, 用电子式表示化合物C2D 的形成过程_____________________________________.29.（4分）某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H x RO y, 且为强酸。
气态氢化物的化学式为H x R , 已知1 mol的H x RO y比1 mol 的H x R 质量多64 g , 又知道1 mol的H x RO y 的原子核外电子总数为50mol. 求R的原子序数为或。
三、推断题（本小题包括2个小题，共17分）30.（7分）W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增。
W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等。
Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子。
由此推断它们的元素符号是：W____、X_____、Y______、Z________。
已知W、Y、Z可组成一个化合物，其原子个数之比为4：2：3，该化合物的化学式是。
该化合物含有。
（填化学键类型）31.（10分）有A、B、C、D四种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1、4、6、7，原子序数大小为D＜B＜A＜C。
又知C元素的一种同位素原子核中有46个中子，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比值为1.56。
（1）A、B、C、D的元素符号分别是：（2）写出A单质与水反应的离子方程式：（3）写出D单质与水反应的化学方程式：(4）写出A、B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：。
四、计算题（8分）32. 某二价金属的同位素的碳酸盐（MCO3）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有无色略带酸味的气体缓慢生成，同时生成新的不溶物。
向滤液中加入60mL 1mol/L得氢氧化钠溶液后，溶液的pH=7，求这种同位素的质量数；若其原子核内的中子数为质子数的1.5倍。
通过计算确定（1）该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号（2）该元素在周期表中的位置高一化学物质结构元素周期律答案二、填空题26.（6分）（1）Si （2）略（3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（4）SiO2+4HF=SiF4+2H2O27.（9分）（1）Na+（2）NH3 （3）略（4）Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O（5）NH4++OH-=NH3+H2O28.（6分）(1)碳钠(2)O::C::O (3)S +16 2 8 6形成过程略29.（4分）17或16三、推断题（本小题包括2个小题，共17分）30.H、C、N、O NH4NO3共价键和离子键31.（1）K Si Se F（2）2K+2H2O=2K+ +2OH-+H2↑（3）2F2+2H2O=4HF+O2↑(4）2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O32．14056Ba 第六周期第ⅡA。