第一章 从实验学化学1
第一章 第1节 化学实验基本方法 第一课时
练习6. 实验室的药品很多是易燃、易爆、有 腐蚀 _______ 性、有__________ 性的药品，因此 毒 不能用手 接触药品，不要 在使用时，______________ 去闻药品的气味 ，更不 把鼻孔凑到容器口________________ 得尝___________________________ 。 任何药品的味道
离子的检验：
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密 度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象） 进行离子鉴定的过程。 2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态等）； （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验； （3 ）选择合理的试剂（要求反应灵敏、现象明显）；
可加热仪器
常见的可加热仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、烧杯、 锥形瓶、烧瓶等。
用作少量试剂的反应容器， 在常温或加热时使用。
试管
用于对固体物质 的高温灼烧。
蒸发皿
用于溶液的浓缩和蒸发 提纯结晶，可直接加热。
用作配制溶液和较大量 试剂的反应容器，在常 温或加热时使用。
坩埚
烧杯
用于中和滴定和气体发生 装置，也可用于加热液体。
KMnO4，KClO3
第 6类 第 7类
第 8类
有毒品 放射形物质
腐蚀品
砒霜，KCN，KSCN 镭（Ｒa), 氡(Rn)
浓硫酸，浓硝酸
常见事故的处理方法 (1)若浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上 3%~5%的 NaHCO3溶液。浓碱液溅到皮肤上，用较多有水
冲洗，再涂上硼酸溶液。
(2)大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后水洗。大 量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。
4、某同学在实验室里过滤一种浑浊液体,发现 滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗 外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造 成实验失败的原因可能是下列操作中的（ C ） A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
从实验学化学
中大附中
高一化学
第一节 化学实验基本方法
固体、液体的取用、物质的加热、 固体、液体的取用、物质的加热、以及 基本仪器的使用。 基本仪器的使用。
中大附中
高一化学
固体、液体的取用: 固体、液体的取用:
药品的取用 固体 药品 液体 药品 粉末 块状固体 一定量 少量 多量 一定量 使用仪器 药匙（或纸槽） 镊子 托盘天平 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 量筒、滴定管等
沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入 沉淀的物质为试剂， 的物质为试剂 试剂的顺序． 试剂的顺序．
为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 过量的除杂试剂也要必须除尽． 过量的除杂试剂也要必须除尽．
Ｐ７思考与交流
中大附中 高一化学
杂质 硫酸盐
加入的 试剂 BaCl2
现象
溶解开始时，液体混浊， 溶解开始时，液体混浊，静置 一段时间后，上层较清， 一段时间后，上层较清，下层 较混浊， 较混浊，有沉淀物
过滤后，滤液较澄清， 过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
得到较白净的固体 但质量比粗盐时少了些） （但质量比粗盐时少了些）
中大附中
高一化学
思考： 思考：P6 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯 化钠吗？ 化钠吗？ 可能还有什么杂质没有除去？ 可能还有什么杂质没有除去？
物质的加热： 物质的加热：
1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向 绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯； 燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯， 燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖 不可用嘴吹灭； 灭，不可用嘴吹灭； 2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行 、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网， 预热，以免试管炸裂； 预热，以免试管炸裂； 3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否 烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗， 则可能炸裂。 则可能炸裂。
人教版高中化学必修一第一章第一节化学实验基本方法
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时引言化学实验安全主备人：薛锋时间：2009年8月30日课程标准：树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯省教学要求:能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯教学目标：知识与技能：了解化学与工农业生产及日常生活的密切关系树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯过程与方法：了解化学科学的理论基础与研究方法通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯情感态度与价值观：通过化学在工农业及生活中的应用，激发同学们对化学科学的学习兴趣，使同学们热爱化学这们学科发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质教学重点：化学的新认识、了解安全措施教学难点：高中化学的知识特点以及学习方法掌握正确的基本操作方法教学流程：Ⅰ、课前检测：一、复习检测：1、取用粉末状固体药品应使用___________________; 取用块状固体应使用____________; 取用少量液体时即应使用____________;取用一定量液体试剂应使用__________________。
取用药品，如果实验里没有说明用量，液体取___________________；固体只要_______________2、实验室的药品很多是易燃、易爆、有_______性、有__________性的药品，因此在使用时，______________接触药品，不要把鼻孔凑到容器口________________，更不得尝___________________________。
二、预习检测：1、进行化学实验要注意哪些问题？2、常用危险化学品的标志有哪些？Ⅱ、课堂新授：【自主学习1】阅读课本，思考下列问题：1、为什么说化学是一门应用性很强的科学？2、高中化学有哪些内容？【小组交流讨论1】为什么说化学与社会发展以及人们生活有密切的关系?【师生共同探讨】1、化学是一门应用性很强的科学(1) 解开许多物质结构之迷，在工厂大规模生产化工产品，如人工牛胰岛素(2) 合成并开发诸多自然界中并不存在的新物质和新材料(3) 为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题提供更多的有效途径(4) 利用化学高效综合应用自然资源和保护环境，使国民经济能良性、可持续发展、为子孙后代造福，使人类生活得更美好。
(完整版)高中化学必修1知识点全面总结
必修1全册基本内容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2)烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3（或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去,再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀 SO42—+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项:为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量"，而应是“过量"；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法
必修（1）化学复习提纲第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全（１）遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法（常见仪器使用）（2）会识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志）二、物质的分离、检验和提纯1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法），如：粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二氧化锰的分离（二氧化锰不溶于水）等。
BCD、操作：12过滤“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁瓶支管口处3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液A、萃取是利用某种物质（即某溶质）在两种不互溶的溶剂中溶解度的不同的物理性质来达到分离该物质（即溶质）的一种物理分离提纯方法，没有化学变化。
应用如：从碘水中提纯碘。
萃取剂的选择：与原溶剂不互溶，提纯物质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度。
溶质转移方向：从溶解度较小的溶剂中自发转移到溶解度较大的溶剂中。
酒精不能用作碘水中碘单质的萃取剂的原因：酒精能与水互溶。
B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。
C、实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）。
D、步骤：1、混合振荡2、静臵分层3、分液E、萃取的操作方法如下：①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液，使玻璃塞上的凹槽不对准漏斗口上的小孔；②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。
振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；③然后将分液漏斗臵于铁架台的铁圈上静臵，待分层后进行分液；④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。
为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
F、分液的操作方法：等离子的干扰）再滴加BaCl2 溶液a)粗盐水溶液中有哪些离子Ca2+ Mg2+ SO42-Cl- Na+其中哪些是杂质Ca2+ Mg2+ SO42-b)分别用哪些试剂除杂：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸。
高一化学必修一知识总结：从实验学化学
高一化学必修一知识总结：从实验学化学以下是作者为大家整理的关于《高一化学必修一知识总结：从实验学化学》，供大家学习参考！第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法方法适用范畴主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2(NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度着落而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶上进短出 CO2(HCl)液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2(N2O4)i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的进程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或着落温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，避免由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中显现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
人教版高一化学第一章第一节实验基本方法完整课件
其他化学灼伤处理：汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇
火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃 物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒 精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用 湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化 学物质着火可用沙盖灭。
巩固练习
1.下列可用无色带胶塞的玻璃瓶保存的是 A、液溴 B、氢氟酸 C、碳酸钠溶液 D、硝酸银溶液 2.实验室里，应贮存在棕色试剂瓶中的是 A、硫酸 B、硝酸 C、硝酸银溶液 D、氯化铁溶液 C
用力振荡
碘水与CCl4刚刚混合 静置以后
为什么会出现颜色的转变？
I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
三、离子的检验：
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密 度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象） 2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）
*防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
2、危险化学品标志的识别
爆炸品： 硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。 易燃气体： H2、CH4、CO 易燃品 易燃液体： 有机溶剂（酒精、汽油等）
自燃物品： 白磷
遇湿易燃物品： Na、K等 腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等 有毒品： 氧化剂： 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）等 KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)等
（7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ C ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
第一章_第一节_化学实验基本方法
⑵物质分离和提纯的原则
⑶物质分离和提纯的常用方法有严格要求的溶液 前要润洗
⑥胶头滴管
用途：
吸取、滴加少量液体 注意： 不能一管多用，洗净后放可取另一试剂；垂直悬滴； 不能倒置；一滴约0.05mL
例1：下列仪器可以用酒精灯直接加热的是 管 ⑦试管 ⑧石棉网
。
①集气瓶 ②量筒 ③烧杯 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥干燥
（2）基本操作
例如：实验室制取蒸馏水（实验1-3） 思考？为什么没有使用温度计？ 应用1：海水淡化 缺点：消耗能源多，成本高 海水淡化工厂
应用2：酿酒
酒精为alcohol，就是阿拉伯语中“蒸馏”
战国时期保存在铜壶 中的酒——保留至今 中国最早的古酒
轩尼诗XO
16世纪欧洲的 酒精蒸馏装置
延伸：分馏 分馏——液体混合物由两种或者两种以上互溶的 成分组成，利用混合物中各组分沸点不同并且差 别比较大，使溶液中各组分在不同的温度下蒸发 （即在各自的沸点下蒸发，沸点低的先气体）， 再冷凝以分离各个组分的操作过程。 例如：石油的分馏 思考？蒸馏和分馏适用于互溶的液体混合物，那么， 对于不互溶的液体混合物又该如何分离呢？
4.分液——适用于两种互不相溶的液体混合物 注意： 应用：油水分离 ⑴使用之前要“查漏”
⑵握持方法 ⑶操作方法：先将漏斗 颈上的玻璃塞打开，或 使塞上的凹槽(或小孔) 对准漏斗上的小孔；再 将分液漏斗下面的活塞 拧开，使下层液体慢慢 沿烧杯壁流下；等到下 层液体刚好流完，立即 关闭活塞；将上层液体 从上口倒出来。
用途：
粗略称量药品质量 注意： 左物右码；用前调平；物品不直接放在托盘上，不 称热的药品；吸湿性、腐蚀性药品放在玻璃容器内
称量；砝码用镊子夹取；一般最小分值为0.1g
高一化学知识点总结(实验学化学)
高一化学知识点总结(实验学化学)高一化学知识点总结第一章从实验学化学第一节化学实验基本一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。
Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。
Ag++Cl-=AgCl↓。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。
化学实验的基本方法
第一章、从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、气体收集方法：①排水集气法适用范围：凡不溶于水或微溶于水，且不与水发生反应的气体。
如：O2、H2、CO等。
排水取气法的优点是收集的气体纯度高、易判断是否集满。
②向上排空气法适用范围：凡不与空气反应且密度比空气大的气体。
如：O2、CO2、HCl、Cl2、SO2等。
③向下排空气法适用范围：凡不与空气反应且密度比空气小的气体。
如：H2、NH3等。
装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置示意图2、尾气处理方法（1）试剂吸收（2）可燃性气体可在导管末端处放一燃着的酒精灯烧掉，但在点燃前一定要检验气体纯度。
也可用气球收集。
3、实验事故处理⑴火灾：试剂小面积燃烧一般可用盖灭，大面积燃烧可使用或灭火。
油类、酒精着火不能用水灭火，活泼金属钠等着火不能用水或泡沫灭火剂灭火，应用砂土盖灭。
⑵重金属盐中毒：服用大量牛奶或豆浆。
⑶强腐蚀性试剂沾在皮肤上①浓硫酸：应先用干布擦净，再用水洗，最后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液②强碱：应先用水洗，再涂1%～2%硼酸溶液③苯酚、液溴：应用酒精洗涤4、常用危险化学品的分类（阅读教材第4页）5、一些化学试剂的存放方法⑴能自燃的试剂：白磷──应保存在水中，切割时也应在水下进行（着火点低，易被氧气氧化而自燃）。
⑵遇水易燃烧的试剂：金属钠等──保存在煤油中，隔绝空气（易被空气氧化，与水反应剧烈放出易燃易爆的氢气。
⑶易燃液体和固体试剂：乙醇、乙醚等──不能与氧化剂一起存放，要远离火源，单独在阴凉处密封保存（易燃，遇火或氧化剂易爆炸燃烧）。
⑷氧化剂：氯酸钾、高锰酸钾、硝酸钾等──保存在阴凉处，严禁受热或撞击，严禁与易燃物同时存放（本身不燃烧，但与易燃品接触时易发生放热反应而引起燃烧或爆炸）。
⑸吸湿性强的试剂：氧化钙、碱石灰、苛性钠、无水氯化钙、浓硫酸等──密封保存（易吸收空气中的水而变质或潮解或稀释）。
⑹易与空气中氧气、二氧化碳反应而变化的试剂：碱液──胶塞密封保存（易与二氧化碳反应，碱液腐蚀玻璃）⑺见光易分解的试剂：硝酸银、浓硝酸等──盛放在棕色瓶、阴凉避光处密封保存。
高中化学必修1 第一章 第一节 化学实验基本方法
蒸发
非纯净的NaCl晶体
（ NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体）
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15
第二节
混合物的分离和提纯
粗盐的提纯
检验提纯后的产品中的杂质：
2.4 粗 盐 提 纯
操作：取上述蒸发后得到的盐0.5g放入试管中，向试管中加 入约2ml水配成溶液，先滴加几滴稀盐酸使溶液酸化，再滴 入几滴BaCl2溶液。 N a 2S O 4+ B a C l 2= B a S 0 4 + 2 N a C l 实验表明，经过溶解、过滤和蒸发操作得到的盐中仍然含有 可溶性杂质硫酸盐。 事实上，除了硫酸盐，还含有MgCl2、CaCl2等其他可溶性杂 质。
•现象：固体粗盐逐 渐溶解而减少，食
盐水略显浑浊。
•现象：水分蒸发， 逐渐析出固体。
（1）溶解
（3）蒸发
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14
第二节
混合物的分离和提纯
粗盐的提纯过程
粗盐
溶解
2.4 粗 盐 提 纯
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液）
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
常用化学品的分类:
类别 名称
第1类
第2类 第3类 第4类 第5类 第6类 第7类 第8类
爆炸品
压缩气体和液化气体 易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃 物品 氧化剂和有机过氧化物 有毒品 放射性物品 腐蚀品
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6
第一节 化学实验安全
1.4 标 志
一些常用危险化学品的标志:
@皮皮课件
7
目录
2.4 粗 盐 提 纯
要除去可溶性离子是： Ca2+
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【最新整理，卜•载后即可编辑】第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【学习目标】1、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3、掌握化学实验的基本操作。
4、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
第一课时常见仪器的用途和使用方法【自主学习】1、可加热仪器2、计量仪器滴定管量筒12£0滴定反应，准确量取液体精度（）.（）ImL粗略量取液体精度0.1 mL⑷只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
⑸加水至刻线ICm〜2cm时，用胶头滴管定容⑴使用前先检漏，注入溶液前，应先润洗2〜3次。
调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液⑵刻度由上而下,最大容量不知, 可估读，⑶酸式滴定管用来盛装酸性溶液，强氧化性溶液、有机溶剂⑷碱式滴定管用来盛装碱性溶液⑴刻度由下而上,无（）刻度,不估读.⑵应根据量取的体积选用合适的规格⑶不反应,不溶解,不加热,不配制,读数平视注意：未知液体体积的测量和量取所需体积的溶液的区别。
3.分离提纯化学仪器【最新整摩電鱷Hl局编辑】4.其他常用仪器思考填空：1、（1）能直接加热的仪器试管、蒸发皿、堆坍、燃烧匙⑵垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶⑶需检漏的仪器分液漏斗、容量瓶、滴定管、胶头滴管2、几种仪器使用的第一步操作⑴托盘天平：游码调至“（）”刻度处⑵容量瓶：检验是否漏水⑶滴定管：洗涤滴定管⑷分液漏斗：检查是否漏水【合作探究】托盘天平的使用⑴主要用途: 用于精确度不高的称量，一般能称准到（）∙1克。
⑵使用注意事项：①毎架天平所用的祛码都是配套的，不能乱用。
②称量前，要将天平放置水平，游码放到标尺的零刻度处，调节左.右的平衡螺母，使天平平衡。
③称量时应“左物右码”，祛码要用镶子夹取；先加质量大的祛码，再加质量小的祛码，最后移动游码（用镶子拨）。
④称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
高一第一章 化学思维导图
过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）
蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发
蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）
容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右
第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用
1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀
萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗
分液 下层的液的操作，与萃取配合使用的
2 摩尔 物质的量的单位
3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个
高一化学(必修1)知识点总结
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2.物质除杂与检验1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
人教版化学必修一第一章第一节从实验中学化学
专题二
离子
SO42ClCO32-
离子的检验
加入试剂 现象
有白色沉淀 有白色沉淀 澄清石灰水变浑浊
①BaCl2 ①AgNO3 ①HCl
②HCl ②HNO3 ②Ca(OH)2
Ba2+、Ag+ 、Ca2+如何检验？ Na+、K+又该如何检验呢？
例2
A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四 种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现 象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的 是( A )
利用沸点不 同而分离互 相溶解的液 体混合物
在蒸馏烧瓶的支管 口处
(2)蒸馏烧瓶中要加
沸石(碎瓷片) (3)冷凝管水流方向 应为“下进上出”
方法及装置
适用范围 利用溶质在互不相溶 的溶剂里的溶解度不 同，用一种溶剂把溶
注意事项
(1)萃取剂比原溶剂
溶解度大； (2)溶质与萃取剂不 反应 (3)萃取剂不与原溶
质从它与另一种溶剂
组成的溶液里提取出 来，然后用分液漏斗 将其分开
剂互溶
[例1] 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，
碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘 的流程如下图所示：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： 过滤 ，③________ 萃取、分液 ①________ ____.
第一章从实验学化学
复习课
专题一 物质分离和提纯
常用方法的操作和注意事项方法及装置来自适用范围注意事项
(1)符合“一贴二 固体与液体分离 低三靠”
(2)必要时洗涤沉
淀物
方法及装置
适用范围
注意事项 蒸发时一定要不
高中化学第1章从实验学化学第1节第1课时化学实验安全过滤和蒸发课件新人教版必修1
(C)
B．电线短路失火时，首先要用泡沫灭火器灭火
C．浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液洗涤
解析：汽油不溶于水且密度比水小，应用沙土灭火；电线短路失火时应先
拔掉电源再用干粉灭火器灭火；NaOH也有腐蚀性，故浓硫酸溅到皮肤上，应
立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
3．化学药品中有很多易燃物，妥善保管，正确使用是防止化学实验室火灾
发生的关键，下列化学药品的保存错误的是
(B)
A．白磷要储存在冷水中
B．乙醇、汽油等要敞口保存，远离火源
C．浓盐酸要密封保存防挥发
D．高锰酸钾、氯酸钾等受热易分解的药品，应远离易燃物，防止受热和
撞击
4．下列事故处理方法正确的是 A．汽油失火时，立即用水灭火
6．下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是
A．试管、蒸发皿
B．试管、烧杯
烫伤或烧伤 先用__冷__水____冲洗，再涂上烫(烧)伤膏
浓硫酸沾到皮肤 先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的_N_a_H__C_O__3 ______
上
溶液大量水
浓碱沾在皮肤上 用_____大__量__水_冲洗，再涂上3%～5%的硼酸
试剂溅到眼睛内 直接用__________冲洗，边洗边眨眼
点拨：制备和使用有毒气体，应在通风橱中进行。
__
____________________________________ __________
__
三、SO24－的检验 1．正确操作及现象：未知溶液―稀过―盐量→酸__无__明__显__现__象____ ―Ba―C过―l2量溶―液→产生__白__色__沉__淀____。 2．结论：原溶液中含SO24－。
必修一1-4 从实验学化学-气体摩尔体积 课件
相等的，即1mol任何气体都具有相同的体积。
（2）气体摩尔体积
概念：
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积
符号：Vm 常用单位：L/mol 、m3/mol
注意： A、标准状况时， Vm =22.4L
B、气体摩尔体积研究的是气体，可以是纯净 物，也可以是混合物
C、标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L； 但气体体积为22.4L时，气体不一定处于标准 状况。
（3）摩尔体积、物质的量与体积之间的关系
Vm
=
V n
影响因素：
Vm受温度、压强的影响，即温度mol。
等于其摩尔质量之比 同温同物质的量的气体，压强之比
等于体积的反比
公式 VV12＝nn12 pp12＝nn12 mm12＝MM12 ρρ12＝MM21 pp12＝VV21
特别提醒
1.阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标 准状况，也可以是其他温度和压强条件下，只 要物质的存在状态一定是气态即可。
2．同温、同压、同体积和同分子数，共 同存在、相互制约，只要三“同”成立，第四“ 同”必定成立。
第一章 从实验学化学
气体摩尔体积
一、 气体摩尔体积
结论：
①在同温同压下，气体的物质的量比等于 体积比。
②在同温同压下，1mol的不同气体，其体 积相同。
密度(g/L)
1mol物质的体积
O2
1.429
22.4L
H2
0.0899
22.4L
注：0℃、101 kPa（标准状况）
（1）决定气体体积的因素
第一章 从实验学化学
第一章 从实验学化学一、本章内容概述本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。
全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。
对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。
在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。
本节还结合实际操作引入物质检验的知识。
这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。
溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。
而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。
教材不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
二、学习方法指导1.严格遵守实验室规则，严格规范实验行为，培养良好的实验习惯2.通过复习粗盐的提纯方法，提高综合实验的能力3.配合教师采用演示、边讲边实验的教学方法，认真观察做好实验，培养自己的实验技能4.通过比较和归纳，学会选择物质检验和分离的方法5.从引入物质的量的必要性入手，激发自己了解物质的量概念的积极性6.了解物质的量、摩尔质量的涵义，并能正确运用7.运用比较的方法，正确理解“物质的量浓度”的涵义8.做好一定物质的量浓度溶液的配制实验，掌握溶液配制的要点 9.运用量方程，建立概念之间的联系三、高考命题趋势化学实验是高中化学课程的重要组成部分，设置该模块有助于学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位，掌握基本的化学实验方法和技能，培养学生的创新精神和实践能力。
化学实验也是高考的重点内容，在近几年的高考试题中，化学实验分值较高，一般在00003025～，既有单一考查化学实验基础知识的实验选择题和填空题，又有注重实验能力的实验设计综合题。
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A.试管
B.量筒
C.烧杯
D.广口瓶
4.下列有关实验操作中错误的是（ C ） A.用药匙取用粉末状获小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体 C.给盛有2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
5.对危险化学品要在包装上印有警示性标志下列化学品的警示
性标志与名称对应正确的是（ D ）
Ⅱ液体药品的取用规则
少量液体： 胶头滴管(1-2ml)（垂直悬空四不要） 较多量液体： 直接倾倒 量筒量取液体时：视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
Ⅲ加热规则
使用酒精灯时，要注意些什么？ 固体和液体加热时，分别要注意些什么？
Ⅳ实验室的“三不”原则 1.使用化学药品做到“三不”： 不能用手接触药品； 不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味； 不得尝药品的味道。 2.实验室用剩的药品做到“三不”： 不能放回原瓶； 不要随意丢弃； 更不要拿出实验室。
2.下列对事故处理方法不正确的是（ D ） A.如遇到电线着火，应该先关掉电闸 B.发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立 即关闭阀门并开窗通风
C.不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗， 边洗边眨眼睛
D.不慎将少量浓碱溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后 涂上3%的稀盐酸
3.下列仪器能用来加热较大量液体的是（ C ）
Ⅱ、常见的危险化学品标志
三看实验器材
认一认下列器材
1 08 6 4 2
思考：最后四种仪器初中学过的使用注意事项有哪些？
四知操作规程
Ⅰ固体药品取用规则
1.小颗粒或粉末状药品应用药匙或纸槽。“一斜二送三直立” 2.块状或密度大的金属颗粒可用镊子夹取。“一横二放三慢竖” 3.如果没有说明用量，应取最少量，盖满试管的底部为宜。
六做收拾整理 Ⅰ玻璃仪器的洗涤
标准：内壁均匀附着水， 水既不聚成水滴，也不成 股流下时，表示仪器已洗 干净。
Ⅱ其他注意事项
1、药品整理整齐，放置规整 2、桌子擦洗干净，椅子摆放整齐 3、关好水电门窗
当堂检测
1.下列做法错误的是（ C ） A.用手接触药品 B.用嘴吹灭酒精灯 C.酒洒在实验台上的酒精灯失火立即用湿布盖灭 D.将带有溶液的滴管平放在实验台上
搅拌，冷却 远离火源 尾气处理，在通风设备下进行实验 立即喝豆浆、牛奶或蛋清解毒
先移导管再熄灭酒精灯
尾气处理
五知应急处理
意外事故
酒精着火 浓硫酸沾到皮肤上
浓碱沾到皮肤上
处理方法
迅速用湿布或沙土盖灭 立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3
立即用大量水冲洗，在涂上稀硼酸溶液
酸或碱溅到眼睛中 立即用大量水冲洗（切记不要用手揉眼睛），一边洗 一边眨眼睛，并报告老师
D.不得点燃添满酒精B.浓硫酸（剧毒品）
C.汽油（腐蚀品）
D.酒精（易燃品）
6.在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验
操作获事故处理中不正确的是（C ）
A.在点燃易燃气体前，必须检验气体纯度 B.在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻 璃棒搅拌
C.浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量 水冲洗再涂上稀硼酸溶液
Ⅴ实验室的“六防”
六防内容
可能引起事故的操作
防爆炸 防暴沸
点燃可燃性气体 （H2、CO、CH4等）
加热液体混合物
稀释浓硫酸
防失火
防中毒 防倒吸 防污染
可燃性物质遇到明火 制取有毒气体
误食重金属盐类
加热法制取并用排水法收集 气体
对环境有污染的物质的制取
采取措施 点燃前先检验气体的纯度
加入沸石或碎瓷片 将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法 1.1.1 化学实验安全
当你进入化学实验室，你该怎么做？
一看实验室规则 1、进实验室：脚步要轻，说话低声。
2、实 验 前：预习内容，了解目的，明确步骤。
3、实 验 时：检查用品，听从指挥，爱护仪器，节约药品， 细心观察，准确记录，注意安全，保持整洁。
4、实 验 后：回收废物，洗净仪器，摆好用品，注意环保； 根据原始记录，写好实验报告。
5、出实验室：摆好凳子，检查水电是否关闭。
二看药品怎么放
Ⅰ 实验室药品存放规则
1、瓶色：无色玻璃瓶、棕色玻璃瓶： 2、瓶口：细口瓶、广口瓶 3、瓶塞的选择：玻璃塞、橡胶塞 4、瓶子材料的选择：玻璃瓶、塑料瓶 5、密封方法：瓶塞密封、水封、油封 6、存放地点 ①强氧化剂和强还原性及易燃物等应分柜存放，并远离明火。 ②见光或受热分解的药品要放在阴凉处。 ③剧毒药品，要单独、隔离存放，并加锁保管。