元素周期律教学设计.docx

元素周期律教案范文

元素周期律教案范文一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解元素周期律的定义和意义；（2）掌握元素周期表的结构和排列规律；（3）了解元素周期律的应用领域。

2. 过程与方法：（1）通过观察实验现象，引导学生发现元素周期律；（2）利用分组讨论法，培养学生团队合作意识；（3）运用案例分析法，提高学生解决实际问题的能力。

3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和热情；（2）培养学生勇于探索、严谨治学的科学精神；（3）增强学生对社会、环境的责任感。

二、教学内容1. 元素周期律的发现（1）回顾原子结构的发展史；（2）介绍门捷列夫和周期律的发现；（3）阐述元素周期律的意义。

2. 元素周期表的结构（1）周期表的排列规律；（2）周期表的周期和族；（3）短周期、长周期和过渡元素。

3. 元素周期律的应用（1）预测元素性质的趋势；（2）解释化学反应的规律；（3）指导物质制备和应用。

三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）元素周期律的定义和意义；（2）元素周期表的结构和排列规律；（3）元素周期律的应用领域。

2. 教学难点：（1）元素周期律的数学表达式；（2）周期表中族和周期的划分；（3）元素周期律在实际问题中的应用。

四、教学方法与手段1. 教学方法：（1）讲授法：讲解元素周期律的基本概念和原理；（2）实验法：观察实验现象，引导学生发现元素周期律；（3）讨论法：分组讨论，培养团队合作意识；（4）案例分析法：运用案例，提高解决实际问题的能力。

2. 教学手段：（1）多媒体课件：展示元素周期表、实验现象等；（2）模型教具：演示原子结构和元素周期表；（3）课外阅读：布置相关文章，扩展学生知识面。

五、教学过程1. 导入新课：（1）回顾原子结构的发展史，引导学生思考元素性质的变化规律；（2）介绍门捷列夫和周期律的发现，激发学生兴趣。

2. 讲授新课：（1）讲解元素周期律的基本概念和原理；（2）介绍元素周期表的结构和排列规律；（3）阐述元素周期律的应用领域。

元素周期律教案(详细)

元素周期律教案(详细)一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的排列规律。

2. 使学生掌握元素周期表的结构，能运用元素周期律分析和解释一些化学现象。

3. 培养学生的观察能力、思维能力和实践能力，提高学生的科学素养。

二、教学内容1. 元素周期律的概念：元素周期律是指元素原子半径、化合价、原子序数等性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化规律。

2. 元素周期表的结构：元素周期表是按照元素原子序数从小到大排列的，分为七个周期，十六个族。

3. 元素周期律的排列规律：a. 周期性变化：同一周期内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；b. 族的变化：同一族内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

三、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的概念、元素周期表的结构、元素周期律的排列规律。

2. 教学难点：元素周期律的排列规律的理解和应用。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生发现元素周期律的规律。

2. 利用图表、动画等多媒体教学手段，帮助学生形象地理解元素周期律。

3. 组织学生进行小组讨论，培养学生的合作能力。

五、教学步骤1. 引入新课：通过展示一些化学现象，引导学生思考元素之间是否存在某种规律。

2. 讲解元素周期律的概念：介绍元素周期律的定义和发现过程。

3. 讲解元素周期表的结构：介绍周期表的七个周期和十六个族。

4. 引导学生发现元素周期律的规律：通过观察周期表，引导学生发现原子半径、化合价等性质的周期性变化。

5. 讲解元素周期律的排列规律：详细讲解同一周期和同一族内元素性质的变化规律。

6. 练习与应用：给出一些实例，让学生运用元素周期律进行分析解释。

六、教学拓展1. 介绍元素周期律的应用领域：如化学反应原理、材料科学、生物化学等。

2. 讲解一些重要的元素周期律规律：如金属性与非金属性的分界线、过渡元素的特点等。

元素周期律的教学设计(优秀4篇)

元素周期律的教学设计（优秀4篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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元素周期律的学习教学设计课题.doc

实用标准文档《元素周期律》教学设计【教学目标】1．知识与技能运用实验探究、结合有关数据认识元素周期律，即原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律。

2．过程与方法模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。

3．情感态度与价值观引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。

【重点难点】原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律【课时安排】 3 课时【教学方法】自学和讨论、实验探究、数据分析【教学过程】第一课时教师活动学生活动教学意图[引入 ]上一节我们学习了元素周期表的相关知识,那么现在请同学们想一下门捷列夫制定元素周期表的依据是什么？元素周期表中各元素之间有无规律可循呢？这节课我们就来学习元素周期律。

[板书 ]元素周期律[引导和提问 ]1 ．请同学们画出核电荷数1~18 元素的原子结构示意图。

2．试着寻找各元素原子核外电子排布的规律。

展示原子核外电子排布的图片（见资源包部分）思考、讨论、创设情境，引交流起学生学习的兴趣。

画核电荷数复习旧知识，1~18号元素的引发新知识。

原子结构示意从学生熟悉图。

的元素入手，寻找规律。

归纳、增强学生对回答：新知识的亲1~2号元素：切感，培养学电子层数相同，生发现问题、都是 1 ，最外电子分析问题、归层上的电子数从纳问题的能1 到 2 。

力。

3~10号元素：电子层数相同，都是 2，最外电子层上的电子数从 1 递增到 8。

11~18号元素：电子层数相同，都是 3，最外电子层上的电子数从 1 递增到 8。

[归纳 ]阅读教材并填写以核电荷数1~18的元素原子核外电子排布为例第12、13页的表发现，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层格，认识“重复电子的排布呈现周期性变化，除H 、He 元素外，最出现” ，体会“周外电子层上的电子数重复出现从 1 递增到 8 的变化。

元素周期律教案范文

元素周期律教案范文教案：元素周期律教学目标：1.掌握元素周期律的基本概念和分类方法；2.理解元素周期表的组成和结构；3.了解元素周期律的历史发展以及对化学研究的重要性；4.能够解读元素周期表中的信息并做出相关推断。

教学重点：1.元素周期律的基本概念和分类方法；2.元素周期表的组成和结构。

教学难点：1.元素周期表的历史发展；2.元素周期律对化学研究的重要性。

教学过程：一、导入（约10分钟）1.教师引入元素周期律的概念，告诉学生元素周期表是化学中非常重要的工具；2.通过问答的方式，了解学生对元素周期表的了解程度，引发学生的兴趣。

二、概念讲解（约15分钟）1.介绍元素周期律的定义和发展历史，包括门捷列夫和门多列夫的工作；2.解释元素周期律中“周期性”和“周期分组”两个概念，引导学生理解元素的周期性规律。

三、元素周期表的组成与结构（约20分钟）1.通过展示元素周期表的结构，讲解周期和族的划分以及元素的排列方式；2.引导学生理解周期表中上下排列的元素具有相似的化学特性。

四、元素周期律的重要性（约20分钟）1.讲解元素周期律的重要性，包括预测元素性质、发现新元素以及研究元素间的关系等；2.分析元素周期律在实际应用中的重要作用，如药物研发、材料制备等。

五、巩固练习（约20分钟）1.分发练习题，让学生进行巩固练习，检验他们对元素周期律的理解程度；2.解答学生提出的问题，进行讨论和答疑。

六、拓展练习（约20分钟）1.分组讨论，要求学生自选一个元素，通过查找相关资料，深入了解该元素的性质和应用；2.学生展示自己的成果，进行分享和点评。

七、总结归纳（约10分钟）1.教师对本节课所学内容进行总结归纳，强调元素周期律在化学中的重要性；2.开展一个小游戏或竞赛，检验学生对元素周期律的掌握程度。

教学反思：通过这节课的教学，学生能够初步了解元素周期律的基本概念和分类方法，掌握元素周期表的组成和结构。

通过讲解元素周期律的历史发展和重要性，增强了学生对元素周期律的兴趣和认识。

元素周期律的教学设计(优秀7篇)

元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

4、对学生进行科学研究方法的教育。

[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。

[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。

[教学方法]探索发现法和迁移类比法。

[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。

教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。

门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。

[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。

（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。

）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。

其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。

望大家在这两节内容的学习中仔细体会。

我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。

下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。

[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。

其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。

阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。

[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。

[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。

[学生活动]略。

元素周期律教案范文

一、教案基本信息元素周期律教案范文课时安排：2课时教学目标：1. 让学生理解元素周期律的基本概念。

2. 使学生掌握元素周期表的排列规律。

3. 培养学生运用元素周期律分析和解决化学问题的能力。

教学重点：1. 元素周期律的基本概念。

2. 元素周期表的排列规律。

教学难点：1. 元素周期律在实际应用中的理解。

2. 元素周期表中族和周期的划分。

教学准备：1. 元素周期表挂图或PPT。

2. 相关化学知识PPT或教材。

二、教学过程第一课时：一、导入新课（5分钟）1. 通过回顾化学元素的基本概念，引导学生思考元素之间的关系。

2. 提问：同学们知道元素周期律吗？它是什么？二、自主学习（10分钟）1. 让学生阅读教材，了解元素周期律的基本概念。

三、课堂讲解（15分钟）1. 讲解元素周期律的定义：元素周期律是指元素按照原子序数递增，其物理和化学性质呈现出周期性变化的规律。

2. 讲解元素周期表的排列规律：元素周期表是按照原子序数递增排列的，分为周期和族。

周期是指横行，族是指纵列。

四、课堂练习（10分钟）1. 让学生完成教材中的相关练习题，巩固所学知识。

2. 教师点评答案，针对学生存在的问题进行讲解。

第二课时：一、复习导入（5分钟）1. 复习上节课所学内容，提问：同学们能说出元素周期律的基本概念吗？2. 引导学生思考元素周期律在实际应用中的意义。

二、课堂讲解（10分钟）1. 讲解元素周期律在实际应用中的例子，如：酸碱盐的溶解性、金属的活泼性等。

2. 讲解元素周期表中族和周期的划分及意义。

三、课堂练习（10分钟）1. 让学生完成教材中的相关练习题，巩固所学知识。

2. 教师点评答案，针对学生存在的问题进行讲解。

2. 引导学生思考元素周期律在科学研究和生产生活中的应用，激发学生学习兴趣。

五、课后作业（课后自主完成）1. 绘制元素周期表，标注周期和族的划分。

2. 举例说明元素周期律在实际应用中的意义。

2. 对下一步教学进行调整和安排。

《元素周期律和元素周期表》教案

《元素周期律和元素周期表》教案一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的发现过程。

2. 使学生掌握元素周期表的结构，熟悉主族元素、过渡元素等的分布规律。

3. 培养学生运用元素周期律分析和解决化学问题的能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的基本内容元素周期表的结构及主族元素、过渡元素的分布元素周期律在化学分析中的应用2. 教学难点：元素周期律的内在联系及其对元素性质的影响元素周期表中一些特殊现象的解释三、教学方法1. 采用讲授法，讲解元素周期律的基本概念、发现过程和元素周期表的结构。

2. 利用多媒体展示元素周期表，帮助学生直观地理解元素分布规律。

3. 结合实例分析，让学生掌握元素周期律在化学分析中的应用。

4. 开展小组讨论，探讨元素周期律的内在联系及特殊现象。

四、教学准备1. 多媒体教学设备2. 元素周期表挂图或PPT3. 相关化学实验器材4. 教学参考资料五、教学内容与课时安排1. 第一课时：元素周期律的基本概念元素周期律的发现过程元素周期表的结构2. 第二课时：主族元素的分布及性质过渡元素的分布及性质元素周期律在化学分析中的应用实例3. 第三课时：元素周期律的内在联系元素周期表中的特殊现象小组讨论：元素周期律的应用及发现4. 第四课时：练习与应用：运用元素周期律分析化学问题总结与复习5. 第五课时：教学反馈与评价布置作业：研究某一族元素的性质与周期律的关系六、教学反馈与评价1. 课堂提问：了解学生对元素周期律和元素周期表的基本概念、结构及应用的掌握情况。

2. 课后作业：评估学生运用元素周期律分析化学问题的能力。

3. 小组讨论：观察学生在探讨元素周期律内在联系和特殊现象时的表现，以评价其合作能力和思维能力。

七、教学拓展1. 介绍元素周期律在现代化学研究中的应用，如材料科学、药物设计等。

2. 探讨元素周期表的演变历史，让学生了解科学家们是如何逐步揭示元素周期律的。

完整版)元素周期律教案(详细)

完整版)元素周期律教案(详细)们来看看原子半径的周期性变化。

原子半径随着原子序数的增加而减小，但在同一周期内，随着电子层数的增加，原子半径也会增加。

这是因为电子层数增加，电子云的大小也会增加，从而使原子半径增加。

讲述]接下来我们来看看元素的化合价的周期性变化。

在同一周期内，元素的化合价随着原子序数的增加而增加，而在同一族内，元素的化合价相同。

这是因为在同一周期内，原子核外电子数不变，但电子云的大小会随着电子层数的增加而增加，从而使元素的化合价增加。

讲述]最后我们来看看元素的金属性和非金属性的周期性变化。

在元素周期表中，从左到右金属性逐渐减弱，从右到左非金属性逐渐减弱。

这是因为金属性元素的原子结构中，原子核外电子数少，容易失去电子成为阳离子；而非金属性元素的原子结构中，原子核外电子数多，容易吸收电子成为阴离子。

六、教学反思通过本节课的教学，学生们对元素周期律有了更深刻的理解。

启发式教学和引导讨论式的教学方法，激发了学生们的研究兴趣和自主思考能力。

在教学过程中，应注意引导学生进行观察比较和归纳总结，帮助学生理解元素周期律的实质，提高学生的空间想象能力和类比推理能力。

和探究，了解了元素周期律的基本规律。

在这个环节中，我们将进一步分析周期表中性质的规律。

首先，我们可以看到元素周期表中，同一周期的元素具有相似的化学性质，而不同周期的元素则有着明显的差异。

这是因为同一周期的元素拥有相同的电子层数，而不同周期的元素则拥有不同的电子层数。

其次，我们可以发现，元素周期表中，元素的化合价也呈现周期性变化。

具体来说，同一周期的元素化合价相同，而不同周期的元素则化合价不同。

另外，元素周期表中，金属性和非金属性的变化也呈现周期性。

同一周期元素的金属性和非金属性都随着原子序数的递增而呈周期性变化。

最后，我们需要注意的是，元素周期表中，元素的原子半径也具有周期性变化。

同一周期元素的原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小，而不同周期的元素则原子半径不同。

元素周期律教案范文

元素周期律教案范文一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的规律。

2. 让学生掌握元素周期表的结构，熟悉周期表中各元素的位置。

3. 培养学生运用元素周期律分析和解决化学问题的能力。

二、教学重点与难点1. 重点：元素周期律的基本概念，元素周期表的结构。

2. 难点：元素周期律的规律，周期表中元素的位置。

三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究元素周期律的规律。

2. 利用多媒体展示元素周期表，帮助学生直观理解周期表的结构。

3. 通过实例分析，培养学生运用元素周期律解决实际问题的能力。

四、教学准备1. 多媒体课件：元素周期表图片、相关化学知识动画。

2. 教学素材：元素周期律相关实例。

五、教学过程1. 导入新课1.1 引导学生回顾已学的原子结构知识，为新课学习打下基础。

1.2 提问：同学们认为，元素的性质与其原子结构之间有什么关系？2. 探究元素周期律2.1 介绍元素周期律的基本概念，让学生理解元素周期律的意义。

2.2 引导学生通过观察周期表，发现元素周期律的规律。

2.3 分析周期表中元素的位置，让学生熟悉周期表的结构。

3. 应用元素周期律3.1 利用多媒体展示实例，让学生运用元素周期律分析实际问题。

3.2 学生分组讨论，分享各自的应用心得。

3.3 总结应用元素周期律的方法和技巧。

4. 课堂小结4.1 回顾本节课所学内容，让学生巩固知识点。

4.2 强调元素周期律在化学学习中的应用价值。

5. 作业布置5.1 要求学生绘制元素周期表，熟悉周期表中各元素的位置。

5.2 布置相关练习题，让学生巩固元素周期律的知识。

六、教学拓展1. 介绍元素周期律的发展史，让学生了解科学家们是如何发现和总结元素周期律的。

2. 引导学生探讨元素周期律在现代化学研究中的应用，如新材料的开发、药物设计等。

七、课堂互动1. 设计互动环节，让学生通过提问、回答的形式，检验对元素周期律的理解。

2. 鼓励学生积极参与，提高课堂氛围。

元素周期律(第一课时)教案.doc

元素周期律（第一课时）教案教学内容元素周期律教学目标知识1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

能力通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力德育结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。

教学重点原子的核外电子排布和原子半径变化的规律。

教学难点原子半径变化的规律，元素周期律的实质。

教师活动学生活动设计意图[课前情景]放映钟表，时间的周期性变化，的flash.[引入] 四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点——周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。

[幻灯片]第二节元素周期律[讲述]为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念[幻灯片]一、原子序数按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。

[提问]根据原子序数的概念，思考：它与原子组成粒子的数量有什么关系？数值上原子序数=核电荷数=质子数意义上并不相同二、原子结构和性质的递变规律[练习)]写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。

[幻灯片] 1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。

请同学们对照，自己写得对不对。

[讲述]今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？[学生回答]结构决定了元素的性质。

所以要研究性质必须先研究结构。

[总结学生的回答]很好，说得全面。

就构决定性质！[提问]那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。

请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。

初中化学《元素周期律》优秀教案

初中化学《元素周期律》优秀教案第一章：元素周期律的发现1.1 科学家的探索-介绍道尔顿、门捷列夫等科学家对元素周期律的贡献1.2 元素周期律的定义-解释元素周期律的概念：元素周期律是元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律1.3 元素周期律的表述-介绍元素周期律的表述方式：周期表第二章：元素周期律的规律2.1 周期性变化-解释元素周期律的周期性变化：原子半径、化合价、金属性和非金属性等2.2 周期表的结构-介绍周期表的结构：周期、族、周期表的排列规律2.3 周期表的应用-讲解周期表在化学学习和实际应用中的重要性第三章：周期表中的主族元素3.1 碱金属族-介绍碱金属族的元素特点、性质及应用3.2 碱土金属族-介绍碱土金属族的元素特点、性质及应用3.3 卤族元素-介绍卤族元素的元素特点、性质及应用第四章：周期表中的过渡元素4.1 过渡元素的分类-讲解过渡元素的分类：d区和ds区4.2 过渡元素的性质-介绍过渡元素的性质：金属性、非金属性、氧化还原性等4.3 过渡元素的应用-讲解过渡元素在催化剂、合金等领域的应用第五章：周期表中的镧系和锕系元素5.1 镧系和锕系元素的发现-介绍镧系和锕系元素的发现背景及意义5.2 镧系和锕系元素的性质-介绍镧系和锕系元素的元素特点、性质及应用5.3 镧系和锕系元素的研究意义-讲解镧系和锕系元素在核反应、超导体等领域的研究价值第六章：原子结构和元素周期律6.1 原子核外电子的排布-解释原子核外电子的排布规律及其与元素周期律的关系6.2 元素周期律的量子化学解释-介绍量子化学对元素周期律的解释和意义6.3 原子半径的周期性变化-讲解原子半径的周期性变化及其在周期表中的应用第七章：元素周期律与化学反应7.1 元素化合价的周期性变化-解释化合价的周期性变化及其对化学反应的影响7.2 金属性和非金属性的周期性变化-介绍金属性和非金属性的周期性变化及其在化学反应中的应用7.3 元素周期律在化学反应预测中的应用-讲解如何利用元素周期律预测化学反应的可能性及产物第八章：元素周期律在材料科学中的应用8.1 金属材料的设计与制备-介绍如何利用元素周期律设计和制备金属材料8.2 半导体材料的应用-讲解半导体材料在电子、光电子领域的应用及其与元素周期律的关系8.3 超级合金及其他先进材料-介绍超级合金及其他先进材料的设计原理及其与元素周期律的关系第九章：元素周期律在环境化学中的应用9.1 环境污染与元素周期律-解释环境污染与元素周期律的关系及其在污染治理中的应用9.2 元素生物地球化学循环-介绍元素生物地球化学循环的规律及其与元素周期律的关系9.3 环境监测与元素周期律-讲解如何利用元素周期律进行环境监测和污染物分析第十章：元素周期律在药物化学中的应用10.1 药物设计与元素周期律-介绍药物设计与元素周期律的关系及其在药物研发中的应用10.2 药物分子结构的优化-解释如何利用元素周期律优化药物分子结构以提高药效10.3 元素周期律在药物筛选中的应用-讲解元素周期律在药物筛选和构效关系研究中的作用第十一章：元素周期律在材料科学中的应用（续）11.1 纳米材料与元素周期律-介绍纳米材料的设计与元素周期律的关系11.2 复合材料的应用-讲解复合材料在各个领域的应用及其与元素周期律的关系11.3 功能材料的研究与发展-介绍功能材料的研究与发展趋势及其与元素周期律的联系第十二章：元素周期律在生物化学中的应用12.1 生物体内元素的分布与周期律-解释生物体内元素分布与元素周期律的关系12.2 酶与元素周期律-介绍酶的活性中心元素与元素周期律的关系12.3 生物地球化学与元素周期律-讲解生物地球化学研究中元素周期律的应用第十三章：元素周期律在宇宙化学中的应用13.1 宇宙中的元素分布-介绍宇宙中元素分布的特点及其与元素周期律的关系13.2 恒星演化与元素周期律-解释恒星演化过程中元素周期律的应用13.3 行星地球化学与元素周期律-讲解行星地球化学研究中元素周期律的应用第十四章：元素周期律在现代化学分析中的应用14.1 原子吸收光谱分析-介绍原子吸收光谱分析原理及其与元素周期律的关系14.2 质谱分析与应用-讲解质谱分析原理及其在元素周期律研究中的应用14.3 X射线荧光光谱分析-介绍X射线荧光光谱分析原理及其与元素周期律的关系第十五章：元素周期律的综合应用与研究前景15.1 元素周期律在多领域中的应用-总结元素周期律在多个领域的应用及其重要性15.2 元素周期律的研究新进展-介绍元素周期律研究的新技术、新方法及发展趋势15.3 元素周期律的挑战与机遇-探讨元素周期律在现代科学中的挑战及未来发展的机遇重点和难点解析本文主要介绍了初中化学《元素周期律》的相关知识，包括元素周期律的发现、规律、应用以及其在不同领域的重要性。

元素周期律的教学设计

元素周期律的教学设计(共16页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--元素周期律的教学设计元素周期律的教学设计篇一：元素周期律的教学设计教学目标：知识技能：让学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。

过程与方法：通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力。

情感态度价值观：结合元素周期律的学习，帮助学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。

从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。

结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。

教材分析：《元素周期律》是本章的第二节，本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。

第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。

元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。

考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。

元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。

学情分析：本节课针对的是高一学生，从认知思维特点上看，该年龄段的学生思维敏捷、活跃，但抽象思维能力薄弱。

“元素周期律”理论性强，要求他们具备较强的抽象思维能力。

元素周期律的教案11篇

元素周期律的教案11篇元素周期律的教案【篇1】1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。

原子半径变化的规律，元素周期律的实质。

放映钟表，时间的周期性变化，的flash.四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点――周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。

为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。

写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。

1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。

请同学们对照，自己写得对不对。

今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？结构决定了元素的性质。

所以要研究性质必须先研究结构。

很好，说得全面。

就构决定性质！那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。

请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。

随着原子序数的增加，电子层数每隔一定数目就增加一层，最外层电子数则呈周期性变化。

【指导阅读】元素的性质随核电荷数的递增有什么变化呢？请同学们阅读课文中表5-3关于原子半径的数据，参考书上130页底端的小字注解，归纳原子半径的变化规律。

原子半径为什么呈周期性变化呢？从原子结构角度来讲，半径受哪些因素影响呢？请同学们分析影响原子半径的因素，大家说的三种因素都起作用，但有主次关系。

通常，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，随核电荷数的递增，在后两种影响结果相反的因素当中，核吸引电子的影响是主要的，因此，当电子层数相同时，原子半径减小。

元素周期律(第一课时--推荐)教案--优秀.doc

元素周期律（第一课时）教案教学内容元素周期律教学目标知识1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

能力通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力德育结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。

教学重点原子的核外电子排布和原子半径变化的规律。

教学难点原子半径变化的规律，元素周期律的实质。

教师活动学生活动设计意图[课前情景]放映钟表，时间的周期性变化，的flash.[引入] 四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点——周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。

[幻灯片]第二节元素周期律[讲述]为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念[幻灯片]一、原子序数按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。

[提问]根据原子序数的概念，思考：它与原子组成粒子的数量有什么关系？数值上原子序数=核电荷数=质子数意义上并不相同二、原子结构和性质的递变规律[练习)]写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。

[幻灯片] 1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。

请同学们对照，自己写得对不对。

[讲述]今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？[学生回答]结构决定了元素的性质。

所以要研究性质必须先研究结构。

[总结学生的回答]很好，说得全面。

就构决定性质！[提问]那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。

请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。

元素周期律(第一课时)教案

元素周期律(第一课时)教案篇一：元素周期律(第一课时)必修2 第一章物质构造元素周期律第二节元素周期律（第一课时）一、教材分析：通过初三和必修I的学习，学生已经根本具备了一定的无机化学根底知识。

例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些根本的物质构造知识，这些为本章的学习奠定了一定的根底。

在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完好。

通过《物质构造元素周期律》的学习，可以使学生关于所学元素化合物等知识进展综合、归纳。

同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。

在物质构造的根底上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所学习的氧化复原反响和许多元素化合物的知识连汇贯穿。

在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深化学习化学的同学打下一定的根底。

总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的根底。

二、教学目的：知识目的：1、明白元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。

才能目的：提高学生们归纳整理的才能。

情感、态度、价值观目的：学会总结，学会概括，体会构造决定性质的理念。

三.教学重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。

难点：明白元素原子核外电子排布规律。

四、学情分析：通过初三和必修I的学习，学生已经根本具备了一定的无机化学根底知识。

例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些根本的物质构造知识，这些为本章的学习奠定了一定的根底。

五、教学方法：学案导学六、课前预备：学生学习预备：导学案- 1 -教师教学预备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：（一）、检查学案填写，总结不明白点（主要以学生课前板书答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目的：教师：原子构造大家在初中就已经理解了，刚刚通过同学们对导学案的展示已经对原子构造理解的不成征询题了，那么核外电子详细如何样排布？有什么规律特点，以及元素周期表可以表达出哪些构造规律，与元素性质规律有什么联络，是我们这节课要讨论的内容。

化学元素周期表教案(15篇)

化学元素周期表教案（15篇）元素周期律的教学设计1一。

教材分析1.教学内容本节内容选自全日制高级中学化学课本必修第一册第五章（物质结构元素周期律）第二节。

主要内容包括：原子序数和周期性的概念；元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个部分。

并认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

2教材的地位和作用本节内容属基础理论知识范畴，不仅是本书的重点，也是整个中学化学的重点。

在教材安排上，它起到了承上启下的作用。

它不仅对学过的碱金属‘卤素等主族元素作了规律性的总结，也为即将学习的元素周期表和氧族元素等律后元素的学习奠定了理论知识基础。

通过本节内容的学习，同学们才真正打开了运用基础理论知识系统性的学习元素及其性质的科学大门。

3教材目标（一）知识目标：（1）.使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；（2）.认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

（3）．了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱、理解对规律探讨的科学家（二）能力目标：进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变。

通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力（三）德育目标：结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。

从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。

4教学的重点与难点重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质难点：金属性、非金属性的周期性变化二。

教学方法：1方法：诱思探究法──通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。

(完整版)元素周期律教案(详细)

元素周期律教案一、教材分析本教材是利用已经学过的简单的元素以其化合物，如碱金属和卤素两类元素的知识，以及原子结构的理论知识，在此基础上引导学生揭示元素周期律和原子结构关系，从而揭示出元素周期律的实质。

二、教学目标知识与技能方面：1•了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化。

2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

过程与方法方面：通过学习元素周期律，培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。

情感态度与价值观方面：通过引导观察比较，对比归纳的方法增强学生的学习兴趣和学习自信。

三、教学重点和难点了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化是本节课的教学重点。

认识元素性质周期性变化是元素核外电子排布周期性变化的结果，理解元素周期律的实质则是本节课的教学难点。

四、教学方法本节课将采用启发式教学和引导讨论式的教学方法。

五、教学过程［总结］C 同学回答的很正确，我们从元素周期表中可以知道钠、镁、铝都是同一周期元素，也就是说同一周期从左到右金属的氧化物对应的水化物碱性逐渐弱，贝陀们的金属性逐渐减弱。

［提问］我们刚才探究了同一周期金属性的强弱，下过渡面我们来探究一下非金属性的强弱看看它们的非金属性是否也有一样的周期性呢？［探究活动二］阅读PPT 探究活动二并分析表格根据硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和最高价氧化物形成的水化物的酸性强弱，探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱。

［总结］同学们回答的很正确，我们同样从元素周期表中可以发现这几种元素是同一周期的，也就是说［讲述］从上面的反应现象你们得到了什么样的规律呢？请C 同学根据信息提醒中的内容和实验现象说说钠、镁、铝三种单质的金属性强弱。

［C 同学］金属性钠 > 镁 > 铝［思考，倾听］［倾听、思考］环节四、非通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属性变化情况如何？［回答］从左到用元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，硅、磷、硫、氯非金属性逐渐增强。