必修二有机化学知识点
必修二化学有机总结
必修二化学有机总结一、有机化学基础知识1. 有机化学的定义有机化学是研究有机化合物及其反应规律的科学。
2. 元素的电子结构有机化学中最重要的元素是碳和氢。
碳元素的电子结构为 1s² 2s² 2p²，有四个价电子，可形成四个共价键。
3. 有机物的命名有机物的命名可采用系统命名法和常用名称两种方式。
其中，系统命名法通过规则确定化合物的命名，而常用名称则是根据它们的历史、地理或化学性质确定的。
4. 功能团有机物的功能团是由原子团组成的，能够赋予分子特定的化学性质。
一些常见的功能团包括烷基、烯基、炔基、羟基、醛基、酮基、羧基、胺基等。
二、有机反应的基本概念1. 有机反应的类型有机反应可以分为取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等几种类型。
这些反应可以通过配分子方程式描述，并且具有一定的反应机理。
2. 功能团的反应不同的功能团通常会发生特定类型的反应，如烷烃会发生燃烧反应、烯烃会发生加成反应等。
了解不同功能团的反应特性有助于预测和理解化学反应的过程。
三、有机化合物的合成1. 合成方法有机化合物的合成方法多种多样，包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
根据反应条件和反应物的不同，合成路线也会有所差异。
2. 保护基和去保护在有机化合物的合成过程中，为了保护某些功能团不发生不需要的反应，常常需要引入保护基。
合成完成后，再通过去保护反应将保护基去除。
3. 合成策略有机化合物的合成通常需要从较简单的起始物出发，通过多步反应逐步构建目标化合物的骨架。
因此，灵活的合成策略和适当的选择反应法则对于高效合成具有重要意义。
四、有机化合物的结构表征和性质研究方法1. 光谱分析光谱分析是研究化合物结构和性质的重要手段。
常用的有机化合物分析方法包括红外光谱、质谱、核磁共振等。
2. 结构确定通过解读和分析光谱数据，可以确定有机化合物的结构和功能团。
3. 化学性质研究通过实验手段，可以研究有机化合物的化学性质，如燃烧性质、溶解性质、反应性质等。
必修二有机化学知识点
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化学必修二有机物知识点总结
化学必修二有机物知识点总结一、碳的四种键合状态1.碳的单键: 在有机物中，碳元素通常以单键形式存在，单键的形成可以是碳原子与氢原子形成的C-H键，也可以是碳原子与碳原子形成的C-C键。
2.碳的双键: 碳的双键通常是由两个碳原子之间的σ键和一个π键组成。
碳的双键存在于不饱和的有机分子中，如烯烃类化合物。
3.碳的三键: 碳的三键通常是由两个σ键和两个π键组成，碳的三键存在于含有碳碳三键的炔烃类化合物中。
4.碳的四键: 在有机化合物中，碳通常通过形成共价键与其他碳原子和非金属元素形成四种键合状态。
碳的四键状态存在于部分不饱和的有机分子中。
二、有机化合物的命名规则有机化合物的命名通常遵循IUPAC命名法，根据分子结构和官能团名称进行命名。
有机化合物根据碳原子数目可以分为烷烃、烯烃、炔烃等，根据功能团可以分为醇、醛、酮、酸、酯等。
在命名时，需要注意官能团的位置、数量和顺序，以及碳链的长度和分支情况。
三、有机物的同分异构现象同分异构是指分子式相同但结构不同的有机物的现象。
同分异构可以分为链式异构、位置异构、官能团异构和环式异构等。
同分异构现象表明有机物的结构多样性，不同结构对应不同性质和用途。
四、醇、醛、酮、酸的结构与性质1. 醇是一个官能团为-OH的有机化合物，根据羢基所连接的碳原子数目可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇的性质包括醇的酸碱性、醇的水解性、醇的氧化性等。
2. 醛和酮是含有羰基的有机化合物，醛的分子结构中羰基连接在含有最小个碳原子数目的位置上，而酮的分子结构中羰基连接在含有两个碳原子的位置上。
醛和酮的性质包括醛和酮的氧化性、醛和酮的水解性等。
3. 酸是一个官能团为-COOH的有机化合物，酸的性质包括酸的酸碱性、酸的酯化性、酸的酐化性等。
五、酯的合成与性质酯是一个官能团为-COO-的有机化合物，酯的合成方法包括酯的醇酸酯化和酯的酸酯化两种方式。
酯的性质包括酯的水解性、酯的酸碱性、酯的酯化性等。
高中化学必修二有机化合物知识点总结
高中化学必修二有机化合物知识点总结有机化合物是化学中的一个重要分支，它研究由碳原子原子核和氢、氧等原子构成的化合物。
在高中化学必修二课程中，我们学习了许多有机化合物的性质、命名规则及其合成方法。
本文将对这些知识点进行总结。
一、有机化合物的基本概念有机化合物是指由碳原子构成的化合物，它可以是天然物质，也可以是合成物质。
有机化合物广泛存在于生活中，包括矿物油、材料、药物和生物大分子等。
有机化合物具有多样性、复杂性和可溶性强的特点。
二、有机化合物的分类1. 饱和烃：由于碳原子与氢原子通过共价键连接，其中所有碳原子之间都是单键，被称为饱和烃。
如甲烷、乙烷等。
2. 不饱和烃：由于碳原子之间存在双键或三键，被称为不饱和烃。
如烯烃和炔烃。
3. 碳链的命名：有机化合物的命名是根据原子数量和结构特点进行的，分为烷、烯、炔等系列。
三、有机化合物的命名规则有机化合物的命名有一定的规则和系统，主要包括以下几个方面：1. 功能团的命名：功能团是由碳原子与氢原子以外的其他原子团组成的，根据功能团的种类进行命名。
2. 碳链的编号：工具化学命名学规定，给出一系列编号规则，以使命名中的碳原子编号最小且总和最小。
3. 碳链的顺序：按照功能团的存在和优先顺序，对碳链进行适当的重新排序。
四、有机化合物的性质1. 水溶性：对于有机化合物来说，亲水基团的存在会增强其水溶性，而疏水基团则会减弱水溶性。
2. 不饱和化合物的化学反应：不饱和化合物容易发生加成反应、取代反应、脱氢反应以及环化反应等。
3. 酸碱性：根据溶液中的氢离子浓度，有机化合物可以被归类为酸性、中性或碱性。
五、有机化合物的合成方法1.加成反应：加成反应是指有机物中双键或多键被断开，并以原子或原子团的形式添加到相对的位置上，如烯烃的加成反应。
2.消除反应：消除反应是指有机物中的两个官能团之间的某个通道发生断裂，形成了一个双键或多键，同时释放了一个小分子，如醇的脱水反应。
3.取代反应：取代反应是指有机物中官能团上的一个或多个原子被其他原子或原子团所取代，例如醇的酸碱中和反应。
高二化学有机知识点总结(12篇)
高二化学有机知识点总结（12篇）篇1：高二化学知识点总结1.制硝基苯(―NO2，60℃)、制苯磺酸(―SO3H，80℃)、制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
2.常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH 溶液、FeCl3溶液。
3.Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
14X(卤原子：氯原子等)、―OH(羟基)、―CHO(醛基)、―COOH(羧基)、―COO―(酯基)、―CO―(羰基)、―OC=C(碳碳双键)、―C≡C―(碳碳叁键)、―NH2(氨基)、―NH―CO―(肽键)、―NO2(硝基)。
1、电解池：把电能转化为化学能的装置。
(1)电解池的构成条件①外加直流电源;②与电源相连的两个电极;③电解质溶液或熔化的电解质。
(2)电极名称和电极材料①电极名称阳极：接电源正极的为阳极，发生x氧化xx反应;阴极：接电源负极的为阴极，发生xx还原xx反应。
②电极材料惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。
2、离子放电顺序(1)阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。
(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
3、阳离子在阴极上的放电顺序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+1.纯碱、苏打：Na2CO32.小苏打：NaHCO33.大苏打：Na2S2O34.石膏(生石膏)：CaSO4・2H2O5.熟石膏：2CaSO4・.H2O6.莹石：CaF27.重晶石：BaSO4(无毒)8.碳铵：NH4HCO39.石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食盐：NaCl12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4・7H2O(缓泻剂)14.烧碱、火碱、苛性钠：NaOH15.绿矾：FaSO4・7H2O16.干冰：CO217.明矾：KAl(SO4)2・12H2O18.漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)19.泻盐：MgSO4・7H2O20.胆矾、蓝矾：CuSO4・5H2O21.双氧水：H2O223.石英：SiO224.刚玉：Al2O325.水玻璃、泡花碱：Na2SiO326.铁红、铁矿：Fe2O327.磁铁矿：Fe3O428.黄铁矿、硫铁矿：FeS229.铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱铁矿：FeCO331.赤铜矿：Cu2O32.波尔多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO234.天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH435.水煤气：CO和H236.王水：浓HNO3、浓HCl按体积比1：3混合而成。
高一化学必修2有机物知识点总结
必修二有机化学知识总结一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分：CH4石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N等。
主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。
煤的含量是C其次H、O二、结构1、甲烷：分子式：CH4结构式：电子式正四面体结构天然气三存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（1）、氧化性CH4+2O2−−→−点燃CO2+2H2O；△H<0CH4不能使酸性高锰酸甲褪色（2）、取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应CH4+Cl2−−→−光照CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2−−→−光照CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2−−→−光照CHCl3+ HClCHCl3+Cl2−−→−光照CCl4+ HCl（3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用三、乙烯石油炼制：石油分馏、催化裂化、裂解催化裂化：相对分子量较小、沸点教小的烃裂解：乙烯、丙烯老等气态短链烃石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法1、乙烯分子式：C2H4结构简式：CH2==CH2结构式2、乙烯的工业制法和物理性质6个原子在同一平面上工业制法：石油化工3、物理性质常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水4、化学性质（1）氧化性①可燃性现象：火焰明亮，有黑烟原因：含碳量高②可使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）加成反应有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应现象：溴水褪色CH2=CH2+H2O−−→−催化剂CH3CH2OH(3)加聚反应聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。
这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应乙烯聚乙烯用途：1、石油化工基础原料2、植物生长调节剂催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一四、煤的综合利用苯1、煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法煤的气化：把煤转化为气体，作为燃料或化工原料气煤的液--燃料油和化工原料干馏2、苯（1）结构（2）物理性质无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂（3）化学性质①氧化性a．燃烧2C6H6+15O2−−→−点燃12CO2+6H2OB．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②取代反应硝化反应用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等第二单元食品中的有机化合物一、乙醇1、结构结构简式：CH 3CH 2OH 官能团-OH 医疗消毒酒精是75% 2、氧化性 ①可燃性CH 3CH 2OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O ②催化氧化2CH 3CH 2OH+O 2−→−∆催化剂2 CH 3CHO+2H 2O断1 、3键2 CH 3CHO+ O 2−→−催化剂2 CH 3COOH3、与钠反应2CH 3CH 2OH+2Na −→−2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂 二、乙酸 1、结构分子式：C 2H 4O 2，结构式： 结构简式CH 3COOH 2、酸性；CH 3COOH CH 3COO -+H +酸性:CH 3COOH>H 2CO 32CH 3COOH+Na 2CO 3→2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 3、酯化反应醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应CH 3CH 2OH+CH 3COOH −→−∆催化剂CH 3COOCH 2CH 3+H 2O反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂 和吸水剂 饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（1） 吸收挥发出来的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度总结： 三、酯 油脂结构：RCOOR ′ 乙酸乙脂:水果、花卉芳香气味油：植物油 （液态） 油脂脂：动物脂肪（固态）油脂在酸性和碱性条件下水解反应 皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油应用：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等四、糖类 分子式通式 Cn （H 2O ）m 1、分类单糖：葡萄糖C 6H 12O 6糖类 二糖：蔗糖：C 12H 22O 11多糖：淀粉、纤维素（C 6H 10O 5）n 2、性质 葡萄糖（1）氧化反应葡萄糖能发生银镜反应（光亮的银镜）与新制 Cu （OH ）2反应（红色沉淀）证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2）人体组织中的氧化反应 提供生命活动所需要的能量C 6H 12O 6（S ）+6O 2（g ）==6CO 2+6H 2O （l ） △H=-12804KJ ·mol -1C 6H 12O 6−−→−酒化酶2C 2H 5OH+2CO 2↑ 淀粉1、 水解五、蛋白质与氨基酸1、组成元素：C 、H 、O 、N 等，有的有S 、P2、性质（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大（2）★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出（3）★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出（4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应 （5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味 （6）蛋白质水解生成氨基酸蛋白质氨基酸氨基酸结构通式：甘氨酸 丙氨酸 必需氨基酸：人体不能合成，必须通过食物摄入丝氨酸、缬氨酸、赖氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、苏氨酸一、简单有机合成注意化工生产“绿色化学”二、有机高分子合成1、乙烯合成聚乙烯------食品包装袋、保险膜2、聚苯乙烯-----玩具、泡沫塑料n3聚氯乙烯----薄膜有机高分子的合成为人类提供了大量的新材料，使我们的生活变的更加丰富多彩有机物的系统命名法1、烷烃的系统命名法⑴定主链：就长不就短。
必修2有机知识点总结
必修2有机知识点总结一、有机化合物的结构有机化合物是由碳和氢、氧、氮、卤素等元素组成的化合物。
碳的化合价为4，可以形成单、双、三键，还可以形成环状结构。
碳原子可以与其他碳原子形成碳链、碳环，也可以与氢原子形成碳氢键。
在有机化合物的结构中，碳原子是支持化合物结构的关键。
二、有机化合物的命名有机化合物的命名使用的是一系列系统命名法，主要包括IUPAC命名法和通用命名法。
IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）命名法是一种国际上通用的有机化合物命名体系，通过对有机化合物的结构和功能团进行编号，确定主链和取代基，最后得到该有机化合物的名称。
通用命名法是根据有机化合物的一些特性进行命名的，例如甲酸、乙醇等。
三、有机化合物的反应有机化合物有很多种反应，主要包括加成反应、取代反应、消除反应、重排反应等。
加成反应是指两个或两个以上的分子结合，形成一个较大的分子。
取代反应是指一个或多个原子或原子团取代其他原子或原子团的化学反应。
消除反应是指有机化合物中，由于某些条件的作用，使分子内的原子或基团发生脱出，而重新排列成为新的化合物的化学反应。
重排反应是指在化学反应中，原有的分子结构发生变化，形成不同的异构体。
四、有机化合物的合成合成有机化合物主要包括有机试剂的合成、有机物的合成等。
有机试剂的合成是指一些用于有机合成的试剂的合成，这些试剂能够在有机合成反应中发挥重要的作用。
有机物的合成是指通过有机反应方法将原材料合成需要的有机化合物。
有机合成是一门研究如何通过原子级组装合成有机分子的科学。
五、有机化合物的性质有机化合物有很多种性质，主要包括物理性质、化学性质等。
在物理性质方面，有机化合物通常是非金属物质，多为液体或固体，有挥发性和容易燃烧等。
在化学性质方面，有机化合物可以发生很多不同的化学反应，例如加成反应、取代反应等。
六、有机化合物的应用有机化合物是化学中应用最广泛的一类物质，它广泛存在于我们日常生活中的药品、化妆品、塑料、橡胶、农药和染料等。
必修二有机化学知识点
必修二有机化学知识点（一）1、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2 含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯芳香烃CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应卤代烃：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。
4.与羧酸发生酯化反应。
5.可以与氢卤素酸发生取代反应。
6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。
苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO22、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃加成褪色、苯酚取代褪色、醛发生氧化褪色、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯密度大于水，烃、苯、苯的同系物、酯密度小于水]发生了萃取而褪色。
较强的无机还原剂如SO2、KI、FeSO4等氧化还原反应5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：1含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物2含有羟基的化合物如醇和酚类物质3含有醛基的化合物4具有还原性的无机物如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O26.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：1酚： 2羧酸： 3卤代烃水溶液：水解;醇溶液：消去 4酯：水解，不加热反应慢，加热反应快 5蛋白质水解8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯油脂、二糖、多糖、蛋白质肽、盐9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖也可同CuOH2反应。
高一化学必修二知识点有机
高一化学必修二知识点有机有机化学是化学中的一个重要分支，研究有机物的结构、性质和合成方法。
高一化学必修二中也包含了一些有机化学的知识点，下面将介绍其中几个重要的知识点。
一、碳的四价有机化合物的特点之一是碳元素的存在。
碳原子的电子排布为1s2 2s2 2p2，其中2s层有两个电子，2p层有两个未成对电子。
这使得碳原子能够与其他原子形成多种化合物。
碳原子通过共价键形成化学键，每个碳原子能形成四个共价键。
这也是有机物中碳原子的四价的原因。
二、有机化合物的分类有机化合物根据它们所含有的特定基团可进行分类。
例如，烃是由碳和氢原子组成的有机化合物。
根据碳原子之间的连接方式，烃又可以分为饱和烃和不饱和烃。
饱和烃中的碳原子之间只含有单键，而不饱和烃中的碳原子之间存在双键或者三键。
另外，还有含有其他元素的有机化合物，如卤代烃、醇、醚、酮、酸等。
三、烃的同系物与异构体同系物是指化合物分子中所含的原子种类相同，但分子结构和物理性质略有不同的一类化合物。
烃的同系物是指分子中所含的碳原子数相同，而氢原子数不同的一系列化合物。
例子有甲烷、乙烷、丙烷等。
同系物具有相似的物理性质和化学行为。
异构体是指分子式相同，结构不同的化合物。
例如，丙烷和异丙烷即为一种异构体。
由于碳原子有四个配位空位，所以它们可以形成不同的空间构型，从而导致分子结构和性质的不同。
四、烃的命名方法有机化合物的命名方法有机理性和非名义两种。
有机理性命名是根据化合物的结构特征来命名的，而非名义命名则是根据化合物的来源或者性质来命名的。
在有机化学中，IUPAC命名法被广泛应用。
IUPAC命名法基于一定的规则，通过对化合物分子结构的分析，从而给化合物一个准确的名称。
其中，主链确定、取碳原子编号、标记官能团、命名前缀和后缀是IUPAC命名法的重要步骤。
通过这些知识点的学习，我们可以更加了解有机化学的基础知识和分类方法。
有机化学是化学领域的重要分支，它不仅在生物学、医药学等领域中有广泛应用，还对其他领域的发展起到关键作用。
化学必修二有机物知识点总结
化学必修二有机物知识点总结有机物是由碳元素构成的化合物。
它们的特点是含有碳-碳键或碳-氢键，并且在自然界中广泛存在。
在化学必修二中，我们学习了许多关于有机物的知识点，以下是对这些知识点的总结。
1. 碳的四价：碳原子有四个价电子，可以形成四个共价键。
这使得碳能够与其他元素形成多种化合物。
2. 烷烃：烷烃是由碳和氢组成的碳氢化合物。
它们的特点是碳原子形成单键。
烷烃可以按照碳原子的排列方式分为直链烷烃和支链烷烃。
3. 烯烃：烯烃是由碳和氢组成的碳氢化合物。
它们的特点是碳原子形成一个或多个双键。
烯烃可以按照双键位置分为1-烯烃和2-烯烃。
4. 炔烃：炔烃是由碳和氢组成的碳氢化合物。
它们的特点是碳原子形成一个或多个三键。
5. 醇：醇是由碳、氢和氧组成的有机化合物。
它们的特点是至少有一个羟基(-OH)官能团。
醇可以按照羟基位置分为一元醇、二元醇和多元醇。
6. 醚：醚是由碳、氢和氧组成的有机化合物。
它们的特点是含有一个氧原子连接两个碳原子。
7. 醛：醛是由碳、氢和氧组成的有机化合物。
它们的特点是含有一个羰基(-C=O)官能团。
醛可以按照羰基位置分为一元醛、二元醛和多元醛。
8. 酮：酮是由碳、氢和氧组成的有机化合物。
它们的特点是含有一个羰基(-C=O)官能团，羰基连接两个碳原子。
9. 酸：酸是由碳、氢和氧组成的有机化合物。
它们的特点是含有一个羧基(-COOH)官能团。
酸可以按照羧基位置分为一元酸、二元酸和多元酸。
10. 酯：酯是由碳、氢和氧组成的有机化合物。
它们的特点是含有一个酯基(-COO-)官能团。
酯可以通过醇和酸的酯化反应得到。
11. 脂肪酸：脂肪酸是一种高级饱和羧酸。
它们的特点是含有长的碳链，通常在12至18碳的范围内。
12. 氨基酸：氨基酸是一种包含氨基和羧基的有机化合物。
它们是蛋白质的基本组成单位。
13. 聚合物：聚合物是由重复单元组成的大分子化合物。
它们的特点是由单体通过共价键连接在一起形成高分子链。
高一化学必修二有机总结
高一化学必修二有机总结.doc高一化学必修二有机化学总结引言：有机化学是化学学科中的一个重要分支，它主要研究碳及其化合物的性质、结构和反应。
高一化学必修二课程为学生提供了有机化学的基础知识和理论框架。
以下是对高一化学必修二有机化学部分的知识点总结。
一、有机化合物概述有机化合物的定义：主要由碳和氢组成的化合物。
有机化合物的特点：碳原子能够形成四个共价键，形成链状或环状结构。
二、有机化合物的命名烷烃的命名：根据碳原子数目和结构进行命名。
烯烃和炔烃的命名：烯烃含有一个碳碳双键，炔烃含有一个碳碳三键，命名时考虑双键或三键的位置。
芳香烃的命名：含有苯环的化合物，根据取代基的种类和位置进行命名。
三、有机化合物的物理性质熔沸点：受分子间作用力影响，分子量越大，熔沸点越高。
溶解性：有机化合物通常易溶于有机溶剂，难溶于水。
四、有机化合物的化学性质饱和烃：碳原子之间只有单键，化学性质较稳定。
不饱和烃：含有双键或三键，化学性质较活泼，易发生加成反应。
芳香烃：具有特殊的稳定性，易发生取代反应。
五、有机化学反应类型取代反应：有机分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替换。
加成反应：不饱和化合物与另一个分子中的原子或原子团结合，形成新的化合物。
消除反应：有机分子失去小分子（如水、卤化氢），形成不饱和化合物。
重排反应：有机分子中的原子或原子团发生重新排列。
六、有机合成逆合成分析：从目标分子出发，逆向分析合成路径。
保护基团：在有机合成中，保护活性基团，防止其参与不需要的反应。
催化剂：在有机合成中，催化剂可以加速反应速率。
七、有机波谱分析红外光谱：分析有机分子中的化学键和官能团。
核磁共振：分析分子中氢原子的化学环境。
质谱：分析有机分子的分子量和结构。
八、有机高分子化合物聚合物的分类：根据结构和性质，聚合物可以分为塑料、橡胶、纤维等。
聚合反应：通过单体分子的加成反应形成高分子化合物。
高分子的物理性质：高分子的物理性质受分子链结构和分子量的影响。
高中化学必修二有机化合物知识点总结
高中化学必修二有机化合物知识点总结绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像 CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数 化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
有机物烷烃： 甲烷烯烃： 乙烯主要化学性质①氧化反应（燃烧） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有 5 种） CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， 甲烷不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
①氧化反应 （ⅰ）燃烧 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （ⅱ）被酸性 KMnO4 溶液氧化，能使酸性 KMnO4 溶液褪色。
②加成反应 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与 H2、Cl2、HCl、H2O 等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯） 乙烯能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。
①氧化反应（燃烧）2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）②取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。
苯＋Br2――→ ＋HBr＋HNO3――→ ＋H2O③加成反应＋3H2――→苯不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似，在分子组成上 分子式相同而结相差一个或若干个 CH2 原 构式不同的化合子团的物质物的互称质子数相同而中子数不 由同种元素组成的不同的同一元素的不同原 同单质的互称子的互称分子式不同相同元素符号表示相同，分 子式可不同——结构相似不同不同——研究对象化合物化合物单质原子6、烷烃的命名：（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。
化学必修二有机物知识点总结
化学必修二有机物知识点总结一、有机化合物的基本概念1. 定义：含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物。
2. 特性：有机物具有多样性、复杂性、可燃性、反应活性高等特性。
3. 分类：根据碳原子的连接方式和官能团的不同，有机物可分为烃、醇、酮、酸、酯、胺等。
二、烃的分类与性质1. 烃的分类- 饱和烃：碳原子之间只有单键连接，如甲烷、乙烷。
- 不饱和烃：碳原子之间含有双键或三键，如乙烯、乙炔。
2. 命名规则- 烷烃：以“某烷”命名，如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）。
- 烯烃：以“某烯”命名，如乙烯（C2H4）。
- 炔烃：以“某炔”命名，如乙炔（C2H2）。
3. 物理性质- 低分子量的烃为气体，分子量增加则为液体或固体。
- 烃的沸点和熔点随分子量的增加而升高。
4. 化学性质- 饱和烃主要发生取代反应。
- 不饱和烃容易发生加成反应。
三、官能团与衍生物1. 官能团- 官能团是决定有机物化学性质的原子团。
- 常见官能团包括羟基（-OH）、羰基（C=O）、羧基（-COOH）等。
2. 衍生物的命名- 以母体命名，如醇的衍生物称为“某醇”，酸的衍生物称为“某酸”。
- 位置编号：从官能团最近的碳原子开始编号。
3. 常见衍生物的性质- 醇：易溶于水，可发生酯化反应。
- 酮：极性较强，不易溶于水。
- 酸：具有酸性，可与碱反应生成盐和水。
- 酯：具有芳香气味，易挥发。
四、同分异构体1. 定义：分子式相同但结构不同的有机物称为同分异构体。
2. 类型- 碳链异构：碳原子的连接顺序不同。
- 位置异构：官能团在碳链上的位置不同。
- 立体异构：分子的空间构型不同。
五、有机化学反应1. 取代反应- 饱和烃的氢原子被其他原子或原子团取代。
2. 加成反应- 不饱和烃的双键或三键断裂，加入其他原子或原子团。
3. 消除反应- 有机物脱去小分子生成不饱和化合物。
4. 酯化反应- 醇与酸反应生成酯和水。
5. 缩合反应- 有机物分子间发生反应，形成新的化合物并脱去小分子。
必修二有机化学知识点总结
必修二有机化学知识点总结一、有机化学的基本概念有机化学是研究有机化合物的性质、结构、合成和反应的学科。
有机化合物是由碳原子构成的化合物，通常也包括含氢、氧、氮、硫等其他元素的化合物。
二、有机化合物的命名有机化合物的命名是根据它们的结构和组成来命名的。
命名通常根据它们所含的基团和它们在分子中的位置进行命名。
常见的命名方法有：系统命名法、通用命名法和功能团命名法。
三、有机化合物的构造有机化合物的构造包括分子式、结构式和立体结构等。
分子式用化学符号表示分子中的原子种类和数目；结构式表示分子中原子之间的连接关系；立体结构表示分子中空间构型的三维结构。
四、有机化合物的性质有机化合物的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、气味、熔点、沸点等；化学性质包括燃烧、氧化、还原、酸碱中和等。
五、有机化合物的合成有机化合物的合成是指通过不同的化学反应途径合成目标化合物。
有机合成可以使用多种方法，包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
六、有机化合物的反应类型有机化合物的反应类型包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
取代反应是指一个原子或基团被另一个原子或基团取代；加成反应是指两个或多个物质结合形成一个新的化合物；消除反应是指分子中的原子或基团被消除，形成双键或三键；重排反应是指原子或基团在分子中重新排列。
七、有机化合物的功能团功能团是指分子中具有一定化学性质和活性的原子或原子团。
常见的功能团包括醇、醛、酮、酸、酯、醚、胺、卤代烷烃等。
八、有机化合物的反应机理有机化合物的反应机理是指化学反应中发生的原子或基团之间的变化和电子的重新组合。
常见的反应机理包括亲核取代反应、亲电加成反应、自由基反应等。
九、有机化合物的应用有机化合物在生活中有广泛的应用，包括药物、染料、塑料、涂料、香料、合成纤维等。
有机化合物的合成和应用是有机化学的重要研究内容。
必修二的有机化学知识点包括有机化合物的基本概念、命名、构造、性质、合成、反应类型、功能团、反应机理和应用等方面。
化学必修二有机物知识点总结
化学必修二有机物知识点总结
有机物的定义和特性：有机物是指含有碳元素的化合物（除了碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等）。
有机物具有种类多、大多难溶于水、易溶于有机溶剂、易分解、易燃烧、熔点低、难导电、大多是非电解质、反应慢且常有副反应等特性。
烃类：烃是只由碳和氢两种元素组成的碳氢化合物，例如烷烃、烯烃和炔烃。
烷烃是分子组成最简单的烃，如甲烷是一种无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气。
含氧衍生物：含氧衍生物是由碳、氢和氧组成的有机化合物，包括醇、醚、醛、酮、酸和酯等。
醇可以按照羟基位置分为一元醇、二元醇和多元醇。
酸的特点是含有一个羧基(-COOH)官能团。
其他有机物：如脂肪酸是一种高级饱和羧酸，其特点是含有长的碳链，通常在12至18碳的范围内。
氨基酸是一种包含氨基和羧基的有机化合物，是蛋白质的基本组成单位。
有机物的溶解性：一般来说，各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等难溶于水，而易溶于有机溶剂。
低级的醇、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖等易溶于水。
有机物的反应：有机物经常参与的反应包括取代反应、加成反应、消去反应等。
此外，一些有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，如含有C=C、—C≡C—、—OH （较慢）、—CHO的物质，以及苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应）。
以上知识点是化学必修二有机物部分的主要内容，需要配合教材和课堂讲解进行深入理解和记忆。
同时，通过大量的练习和实验，可以加深对有机物性质和反应的理解。
高一必修2化学有机知识点
高一必修2化学有机知识点高一必修2化学课程涉及了许多重要的有机化学知识点。
有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成和反应的学科。
在这篇文章中，我们将重点介绍高一必修2化学课程中的一些重要有机知识点。
一、有机物的基本特征有机物一般包含碳元素，并且大多数有机物都是化合物，它们的分子结构复杂多样。
有机物与无机物相比，其热稳定性一般较差，容易燃烧。
另外，有机物通常是非电解质，不溶于水，但可以溶于有机溶剂。
二、碳的共价键在有机化合物中，碳原子使用它的四个价电子与其他原子形成共价键。
碳原子可以与其他碳原子形成碳链，构成有机物的骨架。
碳原子还可以与氧、氮、硫等原子形成共价键，使有机物的结构更为多样。
三、烃类化合物烃是一类只包含碳和氢元素的有机化合物。
根据碳原子之间的连接方式，烃可以分为饱和烃和不饱和烃。
饱和烃中的碳原子之间均为单键，不饱和烃中则存在双键或三键。
常见的烃类化合物有烷烃、烯烃和炔烃。
四、功能基团功能基团是有机分子中具有特定性质和化学反应的基团，能够决定有机物的性质和反应类型。
常见的功能基团有羟基、羰基、羧基、酯基等。
通过改变有机物的功能基团，可以改变有机物的性质和用途。
五、醇与酚醇是一类含有羟基的有机物，通式为R-OH，其中R代表有机基团。
醇按照羟基的位置和数量可以分为一元醇、二元醇和三元醇。
酚是指含有苯环上一个或多个羟基的有机物。
六、醛与酮醛和酮是一类含有羰基的有机物。
醛的通式为R-CHO，酮的通式为R-CO-R'，其中R和R'代表有机基团。
醛和酮的结构差别在于羰基的位置。
七、羧酸与酯羧酸是一类含有羧基的有机物，通式为R-COOH。
酯是由羧酸和醇缩合而成的有机物，通式为R-COO-R'。
羧酸和酯在有机合成和生物代谢中具有重要的地位。
八、胺及其导出物胺是一类含有氨基的有机物，通式为R-NH2，其中R代表有机基团。
根据氨基所连接的碳原子数目，胺可以分为一级、二级和三级胺。
胺的导出物包括盐类和胺盐。
化学必修二有机物知识点总结
化学必修二有机物知识点总结化学是一门研究物质性质、组成和变化的科学，而有机化学则是研究有机物的组成、性质和反应的分支学科。
在化学必修二课程中，我们学习了许多有机化合物的知识。
本文将对这些知识点进行总结，帮助我们更好地理解有机化学的基本概念和重要原理。
一、有机物的定义和特点有机物是指含有碳元素并且能够由生物体合成的化合物。
在有机物中，碳原子构成了其主要骨架，且与其他原子通过共价键结合。
有机物的一大特点是其丰富的多样性和复杂性，由于碳原子能够形成四价键，因此可以形成非常多的化合物。
二、有机化合物的命名方法为了方便区分和命名不同的有机化合物，我们采用了一系列命名规则。
有机化合物的命名方法包括命名原则、命名前缀和命名后缀。
常见的命名方法有系统命名法（根据化合物结构和功能团进行命名）、通用命名法（使用常见化合物的普通名称进行命名）和化学式命名法（根据化合物的化学式进行命名）等。
三、饱和烃和不饱和烃有机化合物可以分为两大类：饱和烃和不饱和烃。
饱和烃是由碳和氢组成的化合物，其分子中只含有碳—碳单键和碳—氢单键，如烷烃和环烷烃。
而不饱和烃则包括烯烃和炔烃，其中烯烃含有碳—碳双键，炔烃则含有碳—碳三键。
四、官能团和官能化合物官能团是有机化合物分子中含有的具有一定化学性质和特点的基团。
它们决定了有机化合物的性质和反应。
常见官能团包括羟基、羰基、羧基、胺基等。
官能化合物是指含有特定官能团的有机化合物。
五、有机物的化学性质有机化合物具有多样的化学性质。
其中，烷烃是相对稳定的，不易发生反应；而烯烃和炔烃由于含有不饱和键，具有较高的反应活性。
此外，醇、酸、醛、酮、酯、胺等官能化合物都有不同的化学性质和反应特点。
六、有机物的合成有机合成是指通过一系列化学反应，将简单的有机化合物转化为目标化合物的过程。
有机合成是一门高度挑战性的科学，需要熟练掌握反应机理和条件。
常见的有机合成方法包括加成反应、取代反应、消除反应、重排反应等。
七、有机物的重要应用有机化合物在生活和工业中具有广泛的应用。
必修二有机化学知识点
必修二有机化学知识点一、有机化学概述- 定义与范围- 有机化合物的特点- 有机化学的历史发展二、有机化合物的命名- IUPAC命名规则- 烷烃命名- 烯烃和炔烃命名- 芳香烃命名- 官能团命名- 通用命名法- 俗称与化学名对照三、有机化合物的结构- 分子的几何形状- 碳的杂化轨道- sp³杂化- sp²杂化- sp杂化- 价层电子对互斥理论（VSEPR）四、同分异构体- 构型异构体- 立体异构体- 顺反异构（E/Z标记）- 光学异构（R/S标记）五、有机反应类型- 取代反应- 核式取代- 亲核取代- 加成反应- 马尔科尼科夫规则 - 碳负离子的加成- 消除反应- 单分子消除- 双分子消除- 氧化还原反应- 氧化剂和还原剂 - 燃烧反应六、官能团化学- 醇和酚- 醛和酮- 羧酸和其衍生物- 胺- 醚和硫醚七、聚合反应- 加聚反应- 缩聚反应- 聚合物的结构和性质八、有机化学实验技术- 蒸馏和分馏- 萃取和洗涤- 色谱法- 核磁共振（NMR）和红外光谱（IR）九、有机合成策略- 逆合成分析- 保护基团- 合成子十、有机化学中的绿色化学- 原子经济性- 绿色溶剂- 催化剂的应用附录- 常见有机化合物的物理性质表- 有机化学术语表- 重要有机反应摘要表请根据实际教学大纲和学习需求，对上述内容进行扩展和深化。
每个部分都应该包含详细的解释、实例和练习题，以帮助学生更好地理解和掌握有机化学的概念。
此外，文档应该使用清晰、专业的语言，并且格式应该规范，便于阅读和打印。
高一化学必修2有机化合物章节知识点总结
化学:高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+ +2H2O=加热=CH3COO- +2Ag↓+3NH4+ +NH3·H2O （2）、乙酸乙酯的水解CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下)CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)在酸性条件下是可逆反应碱性条件下不可逆，因为生成了CH3COONa酯化的时候CH3COOH提供OH, C2H5OH提供H（3）苯的硝化C6H6+HNO3（浓）==浓硫酸，加热===C6H5-NO2+H2O 苯和反应生成硝基苯和水。
反应类型是取代反应。
（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）CH3CH2OH_→(浓硫酸，加热）CH2=CH2↑+H2O②浓H2SO4的作用是_催化剂，脱水剂_ ③混合液滴加的先后顺序是_先加入1体积酒精，再缓慢加入3体积浓硫酸_ ④迅速升温至170℃的原因是_防止酒精碳化____ ⑤有效控制反应混合液温度的方法是_用温度计测量反应温度____ ⑥反应后阶段的混合液常变黑，并有刺激性气体生成，除去气体的方法是_通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化硫，再通入氢氧化钠溶液中除去二氧化碳_⑦收集乙烯只能用排水法，其原因是_乙烯密度接近于空气（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
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CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，
甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）
CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）
③加聚反应nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）
乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。
原子
6、烷烃的命名：
（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。
正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。
（2）系统命名法：
①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.
②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数
CH3－CH－CH2－CH3CH3－CH－CH－CH3
2－甲基丁烷2，3－二甲基丁烷
7、比较同类烃的沸点:
①一看：碳原子数多沸点高。
②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。
常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。
不饱和烃→烯烃（如：乙烯）
芳香烃(含有苯环)（如：苯）
3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
有机物
烷烃
烯烃
苯及其同系物
通式
CnH2n+2
CnH2n
——
代表物
甲烷(CH4)
乙烯(C2H4)
苯(C6H6)
结构简式
CH4
CH2＝CH2
或
(官能团)
结构特点
C－C单键，
链状，饱和烃
C＝C双键，
链状，不饱和烃
一种介于单键和双键之间的独特的键，环状
②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆
羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯
蔗糖
水解反应：生成葡萄糖和果糖
淀粉
纤维素
淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖
淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝
油脂
水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油
蛋白质
水解反应：最终产物为氨基酸
颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）
单糖不能发生水解反应
果糖
双糖
C H O
蔗糖
C12H22O11
蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
能发生水解反应
麦芽糖
多糖
C H O
淀粉
(C6H10O5)n
淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体
能发生水解反应
纤维素
油脂
油
C H O
植物油
不饱和高级脂肪酸甘油酯
含有C＝C键，能发生加成反应，
能发生水解反应
苯
①氧化反应（燃烧）
2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）
②取代反应
苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。
＋Br2――→＋HBr
＋HNO3――→＋H2O
③加成反应
＋3H2――→
苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
必修二有机化学知识点
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
一、烃
1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：
饱和烃→烷烃（如：甲烷）
脂肪烃(链状)
脂
C H O
动物脂肪
饱和高级脂肪酸甘油酯
C－C键，
能发生水解反应
蛋白质
C H O
N S P等
酶、肌肉、
毛发等
氨基酸连接成的高分子
能发生水解反应
主 要 化 学 性 质
葡萄糖
结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羟基和醛基）
醛基：①使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情
二、烃的衍生物
1、乙醇和乙酸的性质比较
有机物
饱和一元醇
饱和一元醛
饱和一元羧酸
通式
CnH2n+1OH
——
CnH2n+1COOH
代表物
乙醇
乙醛
乙酸
结构简式
CH3CH2OH
或 C2H5OH
CH3CHO
CH3COOH
官能团
羟基：－OH
醛基：－CHO
羧基：－COOH
物理性质
无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发
乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热
②不同点：比钠与水的反应要缓慢
结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。
②氧化反应（ⅰ）燃烧
CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O
（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）
2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O
③消去反应
CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O
乙醛
氧化反应：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑
（银氨溶液）
CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）
（砖红色）
醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。
方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀
乙酸
①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋
使紫色石蕊试液变红；
与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3
酸性比较：CH3COOH > 2CO32CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）
空间结构
正四面体
六原子共平面
平面正六边形
物理性质
无色无味的气体，比空气轻，难溶于水
无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水
用途
优良燃料，化工原料
石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂
溶剂，化工原料
有机物
主 要 化 学 性 质
烷烃：
甲烷
①氧化反应（燃烧）
CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）
②酯化反应
CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
酸脱羟基醇脱氢
三、基本营养物质
食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
种类
元
代表物
代表物分子
糖类
单糖
C H O
葡萄糖
C6H12O6
葡萄糖和果糖互为同分异构体
概念
同系物
同分异构体
同素异形体
同位素
定义
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质
分子式相同而结构式不同的化合物的互称
由同种元素组成的不同单质的互称
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称
分子式
不同
相同
元素符号表示相同，分子式可不同
——
结构
相似
不同
不同
——
研究对象
化合物
化合物
单质
烯烃：
乙烯
①氧化反应（ⅰ）燃烧
C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）
（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。
②加成反应
CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应
（非电解质）
——
有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。
用途
作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75％
——
有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分
有机物
主 要 化 学 性 质
乙醇
①与Na的反应
2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑