离子反应导学案
离子反应导学案
离子反应—酸碱盐在水溶液中的电离导学案
【教学目标】
通过实验对物质导电情况进行探究，宏微结合建立对电离的初步认识.通过导电性维度对化合物进行分类，理解并学会判断电解质与非电解质.【教学过程】
一、新课导入
设计简单实验装置由一根木头引发思考，导电的原因是什么？
二、探究氯化钠的导电之路
提出猜想进行实验分析现象
电离：酸、碱、盐溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
三、从导电性角度看物质的分类
电解质：在或能导电的化合物.
非电解质：在水溶液里熔融状态下都不导电的化合物.
讨论交流
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①铜丝②固态NaCl ③氢氧化钠固体④H2SO4
⑤碳棒⑥蔗糖⑦CuSO4溶液⑧熔融态的KNO3
⑨稀硫酸⑩BaSO4⑪氨水
电解质：非电解质：能导电的物质：
1.电解质一定导电吗？
2.如何让电解质导电？
3.导电的物质一定是电解质吗？
4.不导电的物质一定是非电解质吗？
5.HCl气体是电解质吗？
6.CO2是电解质吗？
7.CaO是电解质吗？
总结提炼
电解质：在水溶液或熔融状态下，能够电离出可自由移动的离子的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态下，电离出可自由移动的离子的化合物。
自主归纳（举例说明电解质与非电解质）
物质
四、总结感悟
电解质与人体健康---电解质水
树立安全意识---禁止用湿手触碰电源。
离子反应导学案
………（第2页）………班级 学生姓名 时间 序号第二章 第二节 离子反应 第一课时一：电解质、非电解质【问题1】下列哪些物质能导电？结论与原因：①金属单质_______（填能、不能）导电，原因：_____________________________②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________ ③NaCl 、KNO 3、NaOH 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 原因：__________________________________________________________【问题2】⑪上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？ ⑫葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？ 小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。
讨论： 下列物质哪些是电解质？哪些能导电？①金属铜 ②固态NaCl ③CO 2 ④H 2SO 4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH 晶体 ⑧熔融状态的KNO 3 ⑨葡萄糖 ⑩氨气 能导电的物质有： 电解质有： 结论：①：酸、碱、盐都是电解质 ②：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质 ③：CO 2、氨气、SO 3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。
练习：下列叙述正确的是 （ ）A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E. 铜能导电，所以是电解质F. BaSO 4的水溶液不能导电，所以BaSO 4是非电解质G.。
氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质【问题3】固态NaCl 在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？电离——在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离 。
离子反应导学案
第四节离子反应第一课时【学习要求】知道离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应。
通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。
利用交流研讨，总结离子反应能够进行的条件，培养运用归纳法分析问题的能力。
重点难点离子反应发生的条件、离子方程式的书写【课前预习区】1．什么是离子反应？离子方程式的书写方法①②③④2、离子方程式的正误一般应从哪几个方面来判断？3、填表：由表可分析出离子反应的类别有哪些？（可自己补充类型）实验内容实验现象反应的离子方程式向碳酸钠中溶液中滴加少量的盐酸溶液向碳酸钠溶液中滴加少量的氯化钙溶液向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加少量的盐酸向NaHCO3溶液中滴加少量的Al2(SO4)3溶液向高锰酸钾溶液中滴入少量的氯化亚铁溶液4、离子反应发生的条件：如果离子之间结合能生成、或（或挥发性物质），或者发生反应；本质是使某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。
【预习达标区】1、下列反应的离子方程式正确的是------------------------------- ( )A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑2.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通2CO后仍能大量共存的一组是A．23C Cl NOK a++--、、、B．23N BK a++--、、r、SiOC．2242H++-、Fe、SO、Cl D．2323NOK++-、Ag、NH-H O、3、常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－4、能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水3Al++3OH-=Al(OH)3 ↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2 +23CO-=CaCO3 ↓ + 2OH-C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 + 2OH-=Cl O-+ Cl-+ H2O D．稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6H+= 23Fe++ 3H2 ↑【课堂互动区】一、离子反应的类型、条件【问题组1】（1）满足哪些条件时离子反应能够发生？(2)哪些因素可以使离子数目明显减少?1、生成沉淀解读原理：原理应用：（举例，下同）2、生成弱电解质：解读原理：原理应用：3、生成气体：解读原理：原理应用：【问题组2】（1）、在酸性溶液中Fe2+与MnO4-能否共存？（用实验验证。
《 离子反应》第二课时导学案
《离子反应》第二课时导学案一．教学目标知识与技能1．通过实验事实认识离子反应的及其发生的条件。
2．通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。
过程与方法1.学生通过实验探究，引出离子反应的概念，分析离子反应方程式的书写方法。
2.学生通过实验探究离子反应发生的条件。
3.学生通过实验探究离子反应方程式的意义。
情感态度与价值观1. 通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
2. 通过实验激发学生学习化学的兴趣，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
二．教学重点：离子反应及其发生的条件教学难点：离子反应方程式的书写三．教学过程一、离子反应［实验探究］2. 实验⑥中的现象是什么？原因又是什么呢？［小结］1.CuSO4溶液与NaOH溶液反应本质：Cu2＋＋2OH－4=====Cu(HO）2↓2.离子之间没有能结合生成沉淀、气体、水。
1、离子反应： ;离子反应方程式：。
2.离子反应发生的条件：、、。
3.离子方程式的书写［阅读课本36页并交流］把一个化学方程式改写为离子方程式需要哪几个步骤?你认为最关键的是哪一步？归纳整理：①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2②“拆”――把拆成离子形式，把仍用化学式表示。
Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－③“删”――删去方程式两边都有的相同离子。
把其中不参加反应的离子，应按数消掉。
Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓④“查”――检查方程式两边是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。
检验学习效果：请在表格中完成所做实验的离子方程式。
4.离子方程式的意义［交流讨论］观察③⑤的离子方程式你发现了什么？H＋＋OH－==H2O表示强酸＋强碱生成可溶性盐＋水的这一类反应的本质［小结］离子方程式不仅可表示某一个反应，而且可表示所有的反应。
离子反应及其发生的条件导学案
第二课时离子反应及其共存条件导学案学习目标：【知识与技能】1. 理解离子反应的概念和原理；2.了解电解质在溶液中的电离时对离子反应的本质所起的作用，理解离子反应发生的条件；3.获得有关化学实验的基本知识和基本技能，了解实验研究的方法。
【过程与方法】1.探究离子反应及其发生条件；2.在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验等多种手段获取信息。
【情感、态度与价值观】发展学生学习化学的兴趣，体验科学探究的过程。
重点：离子反应及其发生条件难点：离子方程式的书写【知识链接】酸、碱、盐在水溶液中的电离1.回顾以下概念：电解质：_____________________________________________________________________。
非电解质：___________________________________________________________________。
强电解质：___________________________________________________________________。
弱电解质：___________________________________________________________________。
2.写出下列物质的电离方程式：Na2SO4= NaOH=HCl=BaCl2= NH3·H2OHClO一、离子反应【思考与交流】若溶液中同时存在两种电解质，它们是否会发生反应？举例说明并完成以下实验。
【学生实验1】1、离子反应：__________________________________________________________ 。
【过渡】根据上述的反应我们可知，在一个化学反应中，并不是所有的离子都参与反应。
那么，我们如何表示一个离子反应呢?2、离子方程式：_________________________________________________________。
高中化学必修一第一章第二节 离子反应导学案(人教版新教材)
第二节离子反应学习目标1.通过实验探究物质导电及原因，理解电解质导电能力强弱的本质原因。
2.理解电解质概念，能利用分类的方法判断物质属于电解质与非电解质。
3.理解电离概念和学会书写电离方程。
4.结合电离总结物质的性质，从电离角度解释一类物质的共同性质。
5.用实验证明离子反应的发生，理解离子反应的概念6.用“写”、“改(拆）”、“删”、“查”的方法书写离子方程7.离子反应发生的条件，离子反应的判断8.探究离子反应在分离、物质鉴定、离子共存等方面的应用初高衔接1.金属单质可以导电，酸、碱、盐的溶液可以导电，它们导电的原理是否相同呢？2.复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或者水，试分别写出不同类别物质发生的复分解反应方程（至少写3个不同的情况）知识点思维导图第1课时 电解质的电离知识点梳理一、电解质导电原理探析1.物质导电的原因： 。
2.化合物(以NaCl 为例)导电的原因。
结论：电解质能导电的状态为 。
二、电解质和非电解质 1.电解质：在 或 状态下能够导电的 。
如： 。
2.非电解质：在和状态下均不能导电的 。
如： 。
3.强电解质：在水溶液中能的电解质。
如：①强酸：HClO 4、H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等②强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等③绝大多数盐：NaCl 、KNO 3、BaSO 4、NaHSO 4、NaHCO 3、CH 3COONH 4 等 4.弱电解质：在水溶液中只能的电解质。
如：①弱酸（中强酸）：H 2SO 3、H 3PO 4、HF 、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、H 2SiO 3 等②弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等③水：H2O④少数盐：Pb(CH3COO)2等二、电离和电离方程1.电离概念：电解质在或解离成的离子的过程。
2.电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，用表示，如：HCl ；（2）弱电解质部分电离，用表示，如：CH3COOH 。
离子反应导学案
离子反应导学案【自主复习】1、概念回顾：电解质：非电解质：2、从下列物质中选出电解质，并写出其电离方程式。
Fe、HClO、CaCO3 、KCl HNO3、H2O、CO2、Na2CO3、NaOH NH3▪H2O NaHCO3酒精葡萄糖3、判断下列物质在水溶液中的存在形式NaCl Ba(OH)2 H2SO4BaSO4CH3COOH4、写出化学式常见难溶物：难溶氯化物____________________；难溶硫酸盐；难溶碳酸盐____________________；难溶氢氧化物强酸、强碱；强碱______________________；强酸【新课学习目标】1、通过实验，了解电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应。
2、认识复分解型离子反应发生条件。
3、通过练习，掌握离子方程式的概念和书写步骤。
4、通过与化学方程式的对比，认识离子方程式的意义。
※学习重点、难点：离子反应概念理解及离子反应发生的条件；离子方程式的书写。
一、电解质在溶液中反应的本质【演示实验】Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液中存在什么离子？二者混合，会发生什么反应？有什么现象？实验现象：发生的反应方程式解释与结论：启示：电解质在溶液里所起反应的实质是之间的反应。
二、离子反应发生的条件、特点从电解质电离的角度分析下列三组电解质溶液反应的实质，尝试总结这些反应的共同点总结：离子反应：①复分解反应的本质：②特点：③复分解型离子反应的发生条件：三：离子方程式的书写方法一：分析溶液中离子种类，根据离子反应的条件直接书写练习：书写离子方程式将上述离子反应与化学方程式比较，你发现了什么？思考：(1)酸碱中和反应的实质是什么?（2）硫酸与氢氧化钡溶液的反应可以用H++OH-=H2O表示吗? 为什么？类比运用：Ca2+ + CO32- = Ca CO3↓（1）该离子方程式可以表示哪些类别的物质之间的反应？（2）请写出符合该离子方程式的几组化学方程式。
离子反应导学案(1)
D. NH3遇HCl气体生成白烟
E.钠投入水中
F.过氧化钠投入水中
G.氯气溶于水
H.镁带燃烧
2、下列物质中能够导电而且是电解质的是（）
A、熔融的氢氧化钠B、稀盐酸C、硝酸钾晶体D、熔化A、盐酸B、熔化的氯化钠C、KClO3溶液D、NaCl溶液
（2）离子反应的实质是什么？
（3）影响溶液导电能力的因素有哪些？
探究点二离子反应发生的条件
2、阅读课本P44迁移应用回答：
（1）写出有关反应的化学方程式和离子方程式
（2）离子反应发生的条件是什么？
归
纳
总
结
巩
固
训
练
课
后
作
业
1、下列反应能够发生且属于离子反应的是（）
A.H2和O2反应生成水
B.锌片投入稀硫酸中
课题
第二节离子反应（第1课时）
学习
目标
1、离子反应的概念、实质、发生条件
2、会用离子方程式表示溶液中的离子反应
重点、难点
1、离子反应的概念、实质、发生条件
2、会用离子方程式表示溶液中的离子反应
预习案（课前）
一、复分解反应的实质
1、用初中学过的知识判断下列反应能否发生
反应
能否反应
判断依据
①向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液
溶液中仍然是自由移动的离子（Na+，Cl—，Cu2+，SO42—）
复分解反应发生的条件是：
（1）。
（2）。
（3）。
二、离子反应
1、离子反应：。
举例：
2、离子方程式：。
举例：
我的困惑(学生)
《离子反应》导学案
一、物质的分类：
物质
纯净物
单质
金属单质
非金属单质
化合物
酸
碱
盐
氧化物
其他
混合物
泥土、空气、河水、稀硫酸、氢氧化钠溶液等
化合物的分类有多种方法：
化合物
无机化合物
O
有机化合物
化合物
电解质
非电解质
二、电解质和非电解质
电解质——在水溶液中或熔化状态下，能够导电的化合物叫做电解质。
酸、碱、盐的水溶液能够导电，大部分碱和盐在熔化状态下也可以导电，所以酸、碱、盐都是电解质。通常情况下，即使是纯净的水也能微弱地导电，所以水也是电解质。
五、离子反应
由于电解质在水溶液中全部（或部分）电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。有离子参加（或有离子生成）的反应叫做离子反应。由于离子反应的发生，溶液中某些离子的浓度会发生改变。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式的写法：
①正确写出化学方程式；
⑺酒精；⑻稀盐酸；⑼ ⑽自来水 ；⑾金属铜；⑿
⒀ ⒁ ⒂ ⒃食盐水；⒄氨水 ；
⒅ ⒆ ；⒇
属于纯净物的有 （ ）
属于混合物得有 （ ）
属于单质的有 （ ）
属于化合物的有 （ ）
属于酸的有 （ ）
属于碱的有 （ ）
属于盐的有 （ ）
属于氧化物的有 （ ）
属于电解质的有 （ ）
属于非电解质的有 （ ）
属于强电解质的有 （Leabharlann ）属于弱电解质的有 （ ）
既不是电解质又不是非电解质的有（ ）
写出上面物质中电解质的电离方程式：
②把易溶于水的强电解质改写成离子形式；
离子反应第一课时导学案
第二节离子反应学案第一课时导学案【自主学习】：1、电解质和非电解质电解质：在或状态下能导电的化合物；非电解质：在和状态下都不导电的化合物。
【特别提示】：(1)电解质、非电解质应是化合物,但化合物不一定全是电解质，如：C2H5OH。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。
如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。
如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
练习：（B）下列物质是电解质的是，是非电解质的，能导电的是。
①铜、②氯化钠固体、③石墨、④碳酸钙固体、⑤氯气、⑥二氧化碳、⑦酒精、⑧蔗糖、⑨氯化钠水溶液。
2．电解质溶液的导电性：电离：电解质在水中或受热熔化时，产生的过程。
阅读课本P30 氯化钠的电离1）氯化钠溶液导电的原因：电离产生了；这一过程可以用电离方程式表示为：。
【合作学习】：3. 强电解质和弱电解质补充实验：把相同浓度和体积的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入五个小烧杯中，分别并联五个灯泡，链接电源，观察灯泡的亮度。
(1) 实验现象：。
(2) 影响因素：相同条件下，离子浓度越，所带电荷越，溶液越导电性越强。
(3) 在水溶液中__________ 成离子的电解质叫做强电解质。
(强电解质通常包括：强酸、强碱、大多数盐和金属氧化物)。
(4) 在水溶液中____________成离子的电解质叫做弱电解质。
(弱电解质通常包括：弱酸、弱碱、少数盐和水)。
4. 电离方程式的书写：表示方法：强电解质的电离用表示；弱电解质的电离用表示。
离子反应2导学案
离子反应第二课时导学案
学习目标
1、让学生理解离子反应的概念和原理
2、学会书写离子方程式
3、理解离子反应发生的条件，了解电解质在溶液里所起离子反应的本质旧知回顾：什么是电解质？电解质包括哪些类别的物质？
学习新知：
二、离子反应及其发生条件
1．离子反应：有参加或生成的反应叫离子反应。
实验探究一
【思考】：实验2中的现象说明了什么？
2、离子方程式：用表示离子反应的式子叫做离子方程式。
3、离子方程式书写的一般步骤(以Na2SO4与BaCl2反应为例)：
1）写：
2）拆：
3）删：
4）查：
4、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
A：氢氧化钠与稀盐酸反应；。
B：氢氧化钾与稀硫酸反应；。
1)酸碱中和反应的实质(用离子方程式表示)：
2)离子方程式的意义：它不仅可以表示，而且还可以表示。
实验探究二
5.离子反应发生条件：
总结离子反应的实质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
课堂反馈
1.写出下列反应的离子方程式：
（1）氢氧化钠和硫酸铜溶液反应：
（2）氢氧化钡和稀硫酸反应：
（3）氯化钠和硝酸银溶液反应：
（4）硫酸和碳酸钠溶液反应：
（5）实验室用盐酸和碳酸钙反应制二氧化碳：。
2.2 离子反应 导学案[人教版必修1]
![2.2 离子反应 导学案[人教版必修1]](https://img.taocdn.com/s3/m/d149f04d3b3567ec102d8a11.png)
第二节离_子_反_应一、电解质及其电离 1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。
(2)非电解质：在溶液和熔融状态下，都不导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质3．电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用===表示。
如H 2SO 4、NaOH 、(NH 4)2SO 4的电离方程式分别为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4、NaOH===Na＋＋OH －、(NH 4)2SO 4===2NH ＋4＋SO 2－4。
(2)弱电解质：部分电离，用 表示。
①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H 2S 的电离方程式为H 2S H ＋＋HS －；HS －H ＋＋S 2－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2 Cu 2＋＋2OH －。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H ＋＋AlO－2＋H 2O Al(OH)3 Al 3＋＋3OH －。
(3)酸式盐：①强酸酸式盐完全电离，一步写出。
如NaHSO 4在水溶液中的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，HCO －3 H ＋＋CO 2－3。
二、离子反应 1．概念电解质溶液之间的反应都是离子反应，其实质是使溶液中某些离子的浓度减小。
2．离子反应发生的条件 (1)复分解反应类型：(2)氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl 3溶液与Cu 反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
§3.4离子反应导学案.docx
§3. 4离子反应导学案（第一课时）【知识与技能】（1）了解离子反应概念和离子反应发生的条件；（2）综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程式书写正误；【学习重、难点】离子反应发生的条件，离子方程式书写正误；【交流研讨】预测下列实验的现象，并书写相应的化学方程式和离子方程式。
①NazSO」溶液与BaCL溶液：现象：_______________________________________________________________________ 化学方程式：_________________________________________________________________ 离子方程式：_________________________________________________________________②澄清石灰水与N&C03溶液现象：_______________________________________________________________________ 化学方程式：_________________________________________________________________ 离子方程式：_________________________________________________________________③NazCO,溶液与盐酸现象：_______________________________________________________________________ 化学方程式：_________________________________________________________________ 离子方程式：_________________________________________________________________④盐酸与锌粒现象：_______________________________________________________________________ 化学方程式：_________________________________________________________________ 离子方程式：_________________________________________________________________⑤CILCOONa溶液与盐酸现象：_______________________________________________________________________ 化学方程式：_________________________________________________________________ 离子方程式：_________________________________________________________________⑥KI溶液与漠水现象： ______________________________________________________________________ 化学方程式：_________________________________________________________________ 离子方程式：_________________________________________________________________⑦a、AgN0溶液中加入NaCl溶液3现象： ______________________________________________________________________ 化学方程式：_________________________________________________________________ 离子方程式：_________________________________________________________________ b、在a所得混合物中加入NaBr现象： ______________________________________________________________________ 化学方程式：_________________________________________________________________ 离子方程式：_________________________________________________________________ c、在b所得混合物中加入KI现象： ______________________________________________________________________ 化学方程式：_________________________________________________________________ 离子方程式：_________________________________________________________________ 【知识梳理】一、离子反应］、概念 ____________________________________________________________________2、实质 ____________________________________________________________________3、表示方法：离子方程式二、离子反应的类型（举例说明）1、复分解反应2、氧化还原反应3、双水解反应4、络合反应：用KSCN溶液检验Fe"三、离子反应发生的条件（各举两例反应）1、生成沉淀2、生成弱电解质3、生成气体4、发生氧化还原反应四、离子方程式书写要点和注意事项（1）定义：用实际参加反应的来表示反应的式子，叫离子方程式。
第4节 离子反应第1课时导学案
东营市一中高二化学自学导学案第4节离子反应第1课时导学案1【学习目标】1.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。
2.会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。
3.熟知离子反应的应用。
【学习过程】一、离子反应发生的条件1．生成沉淀(1)生成沉淀：可溶性电解质之间发生反应生成沉淀，如Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为________________________________________________________________________；(2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。
如MgCO3与NaOH溶液反应可生成Mg(OH)2沉淀，其离子方程式为________________________________________________________________________。
2．生成弱电解质(1)生成水：如KOH溶液与HNO3溶液反应，离子方程式为_________________________________________________；(2)生成其他弱电解质①强酸生成弱酸：如H2SO4与CH3COONa溶液反应的离子方程式为_________________________________________；②强碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________________；③水解反应：如CH3COONa水解的离子方程式为________________________________________________________。
3．生成气体Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为____________________________________________________________；浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式为____________________________________________________。
1.2.2离子反应及离子方程式(导学案)高一化学
第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二课时离子反应及离子方程式【学习目标】1．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实及硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应实质探究，认识离子反应，理解离子反应的定义及实质。
2．通过阅读思考，实例分析，知道离子方程式的定义、意义及书写步骤，理解离子反应发生的条件，掌握常见离子方程式的书写及正误判断的基本方法。
3.通过实验探究、讨论交流、分析归纳等一系列科学研究过程，体验科学研究的基本方法，初步掌握溶液中离子反应的基本类型。
【学习重点】离子反应的概念、发生条件、书写及正误判断【学习难点】离子方程式的书写及正误的判断。
【课前预习】旧知回顾：1.在酸的溶液里，酸根离子所带__负电荷__的总数等于酸电离时生成的__H＋_的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的__OH－_的总数等于这种金属离子所带的_正电荷_的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的__正电荷__的总数等于酸根离子所带的__负电荷_的总数。
2.电解质电离方程式的书写规律：(1)强酸、强碱、盐完全电离，用“===”表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H ＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。
(2)弱酸、弱碱部分电离，用“”表示。
如CH3COOH CH3COO+H+、NH3.H2O NH4++OH。
(3)多元弱酸分步电离分步写，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2S电离方程式为H2S H ＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。
多元弱碱分步电离一步写。
如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
新知预习：1．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质是两种电解质在溶液中相互交换离子，该类离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水。
2.离子方程式:(1)定义是用实际参加反应的离子符号表示反应的式子；(2)离子方程式的特点①只表示实际发生反应的离子和其他物质；②不仅可以表示一定物质间的某个反应，还可以表示所有同一类型的离子反应；(3)离子方程式的书写除了应遵守质量守恒定律外，还应遵守电荷守恒。
第二节离子反应导学案.doc
目标：1、了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；3、掌握书写离子方程式的基本步骤。
重点1.电解质的概念及判断.2 .离子方程式的书写方法.难点离子反应方程式的书写自主学习：1、在或能够导电的叫做电解质。
、、都是电解质。
2、电离：电解质在或下，解离成能够的离子的过程。
电解质溶液能够导电是因为有o3、书写电离方程式时，将酸、碱、盐的化学式写在方程式的左边，将其电离产生的阴、阳离子写在方程式的右边，书写的过程中，要注意不要把离子的符号写成化合价的符号了。
电离方程式也遵循质量守恒定律，左右两边的原子种类和个数不变，同时电荷也要守恒。
注意：化合物中的原子团在电离后成为带电的原子团，不能拆开写。
如含氧酸根、碱中的氢氧根、铉盐中的铉根等。
4、电离时生成的全部是的是酸；电离时生成的离子全部是的碱；电离时生成或和阴离子的是盐。
5、（1）由于电解质溶于水后,所以，电解质在溶液中的反应必然有参加。
象这种在水溶液中进行的有参加的反应叫做离子反应。
反应的实质是：.（2）用来表示反应的式子叫做离子方程式.【书写的四个步骤】：①写出化学方程式;②改写易溶于水，易电离的物质；③删去不反应的离子;④检查原子和电荷数是否守恒，可简记为四个字：、、、。
最关键的是搞清楚拆与不拆，即把、、、、写成它本身的化学式，把___________ 、、拆写成离子。
合作探究1、写出下列物质的电离方程式：NaCl:; A12(SO4)3：H2SO4：;Na2CC)3 ：2、先完成下列反应的化学方程式，再改写成离子方程式：NaOH+ HC1Ba(OH )2+ HNO3NazSOq + BaC】2HCl+Na2CO3展示交流点拨总结巩固练习()1、下列物质中不能导电的是A、氢氧化钠溶液B、醋酸溶液C、焰融氯化钾D、硫酸镁晶体E、石墨()2、在下列化合物中只有在溶液状态下才能导电的电解质是A、NaClB、酒精C> ILSO, D、KC1()3、下列电离方程式中正确的是A、Ca(OH)2 == Ca2+ + 2(OH) -B、FeCl2 == Fe+2 + 2CFC、H2SO4== H2+ + SO42'D、A12(SO4)3 == 2A13+ + 3SO42-()4、下列关于电解质溶液的说法，错误的是A、电解质溶液中都存在可自由移动的离子B、电解质溶液都能导电C、电解质溶液都是无色的D、电解质溶液中溶质粒子的直径通常小于Inm()5、从电离的角度看，下列物质不属于酸的是A、HNO3B、H2SO4C、HC1D、NaHSO4()6、下列离子方程式中不正确的是A、碳酸根与盐酸反应：BaCO3 + 2H+ = Ba2++CO2 t +H20B、铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2 tC、澄清的石灰水跟盐酸反应：H++0H・ = H20D、盐酸与NaOH溶液反应：H++OH-=H2。
《离子反应》 导学案
《离子反应》导学案一、学习目标1、理解离子反应的概念和实质。
2、掌握离子方程式的书写方法和注意事项。
3、学会判断离子共存问题。
二、学习重难点1、重点（1）离子反应的概念和实质。
（2）离子方程式的书写。
2、难点（1）离子方程式的书写及正误判断。
（2）离子共存问题的判断。
三、知识回顾1、电解质与非电解质（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
常见的电解质有：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等；常见的非电解质有：大多数有机物、非金属氧化物（如 CO₂、SO₂）等。
2、电离（1）概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
（2）表示方法：电离方程式，如 H₂SO₄＝ 2H⁺＋ SO₄²⁻。
四、离子反应1、概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
2、实质：通过离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。
五、离子方程式1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2、书写步骤（1）写：写出正确的化学方程式。
例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
在上述例子中，HCl ＝ H⁺＋ Cl⁻，NaOH ＝ Na⁺＋ OH⁻，NaCl ＝ Na⁺＋ Cl⁻，H₂O 仍保留化学式。
（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。
得到：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O（4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3、离子方程式的意义（1）表示某一个具体的化学反应。
（2）表示同一类型的离子反应。
六、离子方程式的正误判断1、看是否符合客观事实。
例如，铁与稀盐酸反应：2Fe ＋ 6H⁺＝ 2Fe³⁺＋ 3H₂↑ （错误，应生成 Fe²⁺）2、看化学式的拆分是否正确。
例如，碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ CO₂↑ ＋ H₂O （错误，碳酸钙不能拆）3、看是否遵循电荷守恒和质量守恒定律。
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第二节离子反应（第1课时）
导学案抚顺二中王金杰
【三维目标】
一、知识与技能
1、掌握电解质的概念；
2、通过分析氯化钠电离过程让学生理解电离的概念，会书写电离方程式；
3、通过探究实验让学生知道离子反应的定义。
二、过程与方法
1、引导学生自主学习，小组讨论从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；
2、通过分组实验探究离子反应的定义。
三、情感、态度与价值观
1、通过学生自主探究获得知识，让学生体会成功的获得知识的乐趣。
2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；
【教学重点】电解质的概念
【教学难点】探究酸碱盐的定义
【课前预习区】：
1、什么叫电离？电离方程式如何书写？
2、什么是电解质？什么是非电解质？
【课堂互动区】
【问题1】根据初中所学判断，下列物质能导电的有哪些？导电的原因是什么？
铜、蔗糖溶液、盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、K
2SO
4
溶液、熔化的CaO
一、酸碱盐的电离
分析NaCl的电离
1、电离
表示方法-----电离方程式【课堂练习1】书写电离方程式
H 2SO
4
Ba(OH)
2
K
2CO
3
电离方程式的书写注意事项：
【交流讨论1】从电离的角度分析酸碱盐的定义
酸
碱
盐
【引入】酸、碱、盐不仅它们的水溶液能导电，如果将它们的固体加热至熔化，它们同样也能导电，象这样一类化合物，我们称为电解质。
1、电解质：
2、非电解质：
【交流讨论2】学生讨论找出两个概念中的关键词，深入理解两个概念
【课堂练习2】练习. 下列物质属于电解质的是 ( )属于非电解质的是（） A. 葡萄糖 B. Fe C. 硫酸溶液 D. BaSO
4
【问题2】演示实验：探究不同的电解质溶液在同一条件下，导电能力是否相同。
思考同一条件下两种溶液导电，观察灯泡亮度分析原因？
【分组实验】探究实验2-1
【交流讨论3】分析实验现象，写出反应方程式，进一步得出反应的本质：离子反应的定义。
1、定义：
【巩固练习】
1．下列说法正确的是？
①氢氧化钾溶液能导电，氢氧化钾溶液是电解质
②固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④SO
2溶于水能导电，所以SO
2
是电解质
⑤铜能导电，所以铜是电解质。
⑥AgCl的水溶液不能导电，所以AgCl是非电解质2．下列物质中,不能电离出酸根阴离子的是（）
A．Na
2S B．Ba(OH)
2
C．KMnO
4
D．KCl
3．分析氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的本质。
4.下列物质属于酸的是（）
A.NaHSO
4 B.H
2
SO
4
C.KHCO
3
D.CaCl
2
5．下列物质中，能够导电的电解质是（）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl
2 C．BaCl
2
溶液 D．蔗糖
6．写出下列物质的电离方程式：
K 2SO
4
KNO
3
Ca(OH)
2
CuCl
2
Al
2
(SO4)
3
【课堂小结】学生完成。
【布置作业】完成课后习题，预习离子方程式书写及离子反应发生条件。