最新人教版-高中化学选修四第三章检测题及答案

水溶液中的离子平衡

1．下列说法中正确的是()

A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

2．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是()

A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性

B．25 ℃时，0.1mol·L－1的醋酸的pH约为3

C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强

D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多

3．将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO－3⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()

A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦

C．①⑥D．②④⑥⑧

4．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是()

A．X＝Y＝Z B．X>Y＝Z

C．X

5．已知下面三个数据：①7.2×10－4②4.6×10－4③4.9×10－10，分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，正确的是() A．HF的电离平衡常数是①

B．HNO2的电离平衡常数是①

C．HCN的电离平衡常数是②

D．HNO2的电离平衡常数是③

6．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()

A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO－3

B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO2－3、Cl－、K＋

C．pH＝1的溶液中：NH＋4、Cl－、Cu2＋、SO2－4

D．无色溶液中：Al3＋、HCO－3、I－、K＋

7．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性，下列叙述正确的() A．生成一种强酸弱碱盐

B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液与弱碱溶液反应

D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应

8．等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是()

①熔融的NaHSO4②NaHSO4溶液③NaHCO3溶液④H2CO3溶液

A．①②③④B．④②③①

C．②③①④D．②①③④

9．将0.1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH不变的是() A．氯化钠B．硫酸

C．氢氧化钾D．硫酸铵

10．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是()

A．K2SO3溶液中c(K＋)与c(SO2－3)之比

B．0.2mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的盐酸中c(H＋)之比

C．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH＋4)与c(SO2－4)之比

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

11．下列浓度关系正确的是()

A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO-)]

B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)

C．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)

12．欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO2－3)、c(HCO－3)都减少，其方法是() A．通入二氧化碳气体

B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体

D．加入饱和石灰水溶液

13．有关①100mL 0.1mol/L NaHCO3②100mL 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()

A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3)

14．若室温下0.1mol·L－1NaX溶液中pH＝9，则该溶液中发生水解反应的X－占全部X－的()

A．0.01% B. 0.09%

C．1.0% D．无法确定

15．用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是()

A．1mol·L－1,60mL

B．0.5mol·L－1,80mL

C．0.5mol·L－1,40mL

D．1mol·L－1,80mL

16．一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其

中K sp＝c m(A n＋)·c n(B m－)，称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表：

物质AgCl AgI Ag2S

颜色白黄黑

K sp(25 ℃) 1.8×10－10 1.5×10－16 1.8×10－50

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag＋的浓度相同

D．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

17．已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH＋4、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)

②c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____ NH4Cl ______，上述四种离子浓度的大小顺序为____①____(填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为___ NH3·H2O、NH4Cl_______；