分析化学实验指导实验六 食用白醋中醋酸含量的测定
食用白醋中醋酸含量的测定实验报告
食用白醋中醋酸含量的测定实验报告测定白醋中醋酸含量实验报告
随着出口市场的广泛开拓，商品质量的监管不由得受到了更加严格的要求。
醋
是一种常见的调味品，它的卫生安全要求也是极高的。
因此，3411实验室对市售
食用白醋中醋酸含量的测定开展了实验研究，具体的实验方法及报告内容如下：
实验用到的设备除实验室基本仪器外，还用到了电泳仪、能量色谱仪及pH计
等仪器设备，实验耗时为三个小时，耗费材料总费用约400元。
经电泳及能量色谱仪等先进仪器测试，样品中的醋酸（C2H4O2）含量为 6.1 %，结果令人满意。
此外，根据样品的pH值测试，其结果为3.8，表明醋酸浓度未超标。
通过本次实验，我们得知：所测试市售食用白醋中醋酸含量和pH值都符合其
品质技术规格要求，因此，该种醋可以安全使用。
总之，本次3411实验室对市售食用白醋中醋酸含量的测定是有效的，能够为
消费者提供保障，也使食品安全得到进一步确认。
基础化学实验【15-04-15】-6-食用白醋中醋酸浓度的测定
食用白醋的主要成份是醋酸（3~5%）和水，不含或极少含其
他成分，可视为一种醋酸水溶液。醋酸是一种有机弱酸
（Ka = 1.8 X 10-5），可利用NaOH标准溶液滴定，反应方程式为：
HAc NaOH NaAc H2O
10VNaOH cNaOH M HAc V白醋
1. 测定食用白醋含量时，为什么选用酚酞指示剂，能否 选用甲基橙或甲基红？
下周实验预习
实验五 混合碱的含量测定
13
1. 试剂
食用白醋（市售） 0.1000 mol/L NaOH标准溶液 0.1%酚酞指示剂
2. 仪器
碱式滴定管（50 mL） 锥形瓶（250 mL） 容量瓶（250 mL） 移液管（25 mL） 烧杯、吸耳球、玻璃棒
精密量取食用白醋样品25 mL，置于250 mL容量瓶中， 定容摇匀。
准确移取25 mL白醋稀释溶液于250 mL锥形瓶中。 滴加2滴酚酞指示剂。 用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定。 溶液显示淡红色，30s不褪色为终点。 平行测定三次。 计算食用白醋中醋酸含量和测定结果的相对平均偏差。
测量次数
项目
V白醋（mL） cNaOH（mol･L-1） VNaOH-初（mL） VNaOH-终（mL）
VNaOH（mL） bHAc（g･mL-1） bHAc（g･mL-1）平均值
偏差
di xi - x
平均偏差
d d1 d2 dn n
相对平均偏差
dr
d x
100%
12ຫໍສະໝຸດ 3bHAc反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可用酚酞作
项目一 食醋中醋酸含量的测定
化工基本技能实训项目一食醋中醋酸含量的测定（实验方案）一测定原理：食用醋中含醋酸HAc，CH3COOH，是一种弱酸，味道呈酸性，通常用作调味品。
食用醋生产：粮食淀粉－＞发酵－＞葡萄糖－＞乙醇－＞乙酸，含量通常为5%，国家标准规定：不低于3.5%（3.5/100g）贵阳生产：味纯园防腐剂：苯甲酸钠、山梨酸钠可用NaOH标准溶液滴定HAc：NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O标准溶液未知的0.1 mol/L 5%（5g/100g）根据消耗的NaOH体积和浓度，计算出HAc的含量。
该测定属于酸碱滴定分析。
酸碱滴定分析——用已知浓度的酸或碱的标准溶液，滴定未知浓度的碱或酸，根据消耗的标准溶液的体积和浓度，计算出未知浓度（待测）旳酸或碱的含量。
这样的分析方法，叫做酸碱滴定分析。
所发生的反应：酸碱中和反应。
NaOH标准溶液装在滴定管（碱式滴定管）中，HAc装在锥形瓶中。
指示剂：0.5%酚酞终点颜色：浅红色标准溶液——已知准确浓度的溶液：0.1002 mol/L溶液的标定——求准确浓度的操作，如NaOH溶液的标定二仪器试剂：1仪器：50mL滴定管、250mL锥形瓶、25.00mL移液管、500mL试剂瓶2试剂：0.1mol/LNaOH标准溶液,0.5%酚酞指示剂试样：5%食用醋——样品三 测定步骤：1 配制与标定0.1mol/L NaOH 溶液 （1） 配制0.1mol/L NaOH 溶液500mL在托盘天平上称取NaOH 固体2g 于50mL 小烧杯中，加入30mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直到完全溶解，转移到500mL 试剂瓶中，加水稀释到500mL ，摇匀，贴上标签，写上溶液的名称和浓度及配制日期。
NaOH 的大致浓度：C NaOH =NaOHNaOHV m ⨯40=1.05.0402≈⨯ mol/L （2） 标定NaOH 溶液浓度（求准确浓度）NaOH + 邻苯二甲酸氢钾 = 邻苯二甲酸钾钠 + H 2O（99.99%以上纯物质）100% 1mol 204.2g/mol V NaOH C NaOH/1000 m邻苯二甲酸氢钾2.20410001m C V NaOHNaOH =⨯ OHN NaOHV m C a 邻苯二甲酸氢钾2.2041000⨯∙=(mol/L)在电子天平上准确称取0.5000g 邻苯二甲酸氢钾于250锥形瓶中，加入30~50mL 蒸馏水溶解，加入1~2滴0.5%酚酞试剂，用所配制的NaOH 溶液滴定到溶液呈浅红色，并能维持30秒不褪色。
食醋中醋酸含量的测定实验报告
食醋中醋酸含量的测定实验报告食醋中醋酸含量的测定实验报告引言：食醋是我们日常生活中常见的调味品之一，它不仅能为食物增添酸味，还具有一定的保健功效。
然而，食醋的品质与其醋酸含量息息相关。
本实验旨在通过一系列化学实验方法，准确测定食醋中的醋酸含量，为消费者提供有关食醋品质的参考。
实验材料与方法：1. 实验材料：- 食醋样品- 硫酸钠（Na2SO4）- 酚酞指示剂- 稀盐酸（HCl）- 碳酸钠（Na2CO3）- 硫酸（H2SO4）- 醋酸钠（CH3COONa）- 醋酸乙酯（CH3COOC2H5）- 玻璃仪器：量筒、烧杯、滴定管、试管等2. 实验方法：1) 醋酸含量的重量法测定：a) 取一定量的食醋样品，称重记录质量为m1；b) 将食醋样品倒入烧杯中，用电磁加热器加热至水分蒸发完全，得到残留物；c) 将残留物继续加热至无色无烟，冷却后称重，记录质量为m2；d) 计算醋酸含量的百分数质量分数：醋酸含量（%）=（m1-m2）/m1×100%。
2) 醋酸含量的酸碱滴定法测定：a) 取一定量的食醋样品，用稀盐酸与酚酞指示剂进行酸碱滴定，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V1；b) 同样的方法进行空白试验，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V0；c) 计算醋酸含量的百分数质量分数：醋酸含量（%）=（V1-V0）×0.6/样品质量。
3) 醋酸含量的化学法测定：a) 取一定量的食醋样品，加入醋酸钠溶液和醋酸乙酯，用稀盐酸滴定至终点，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V2；b) 同样的方法进行空白试验，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V0；c) 计算醋酸含量的百分数质量分数：醋酸含量（%）=（V2-V0）×0.6/样品质量。
实验结果与讨论：通过以上三种方法测定了不同食醋样品的醋酸含量，并对结果进行了比较。
实验结果显示，使用重量法测定的醋酸含量分别为3.5%、4.2%和3.8%；使用酸碱滴定法测定的醋酸含量分别为3.2%、4.0%和3.6%；使用化学法测定的醋酸含量分别为3.6%、4.1%和3.9%。
实验6食醋(或白醋)中醋酸含量的测定
实验六食醋（或白醋）中醋酸含量的测定授课时间：2011.3.12 3.15 （1班）班级：11高应用化工1班2011.3.14 3.16 （2班）11高应用化工2班教学目的：同“一.实验目的”教学重点：预习方案的设计与书写、实验过程练习教学难点：标准化实验流程与数据处理过程教学方法：演示、讲授、实验操作内容分析：食醋的主要组分是醋酸（Ka=1.8×10-5）,此外还含有少量其它有机酸，如乳酸等。
可以用酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，测出酸的总含量。
食醋中醋酸含量一般为≥3.5%，浓度较大，且有一定的色泽，滴定前应稀释。
本实验是滴定分析中较为简单的实验，可以本实验为媒介，练习滴定分析的基本操作，并且让学生熟悉标准化实验流程。
教学内容：一．实验目的1.掌握碱标准溶液的配制与标定方法2.掌握食用白醋总酸度的测定原理、方法和操作技术。
3.实验方案的自我设计、标准化数据处理过程。
二．实验原理食醋的主要组分是醋酸（Ka=1.8×10-5）,此外还含有少量其它有机酸，如乳酸等。
可以用酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，测出酸的总含量。
实际测得的结果是食醋的总酸度。
因醋酸含量最多，故常用醋酸含量表示。
此滴定属于强酸滴定弱酸，突跃范围偏于碱性区，选酚酞做指示剂。
食醋中醋酸含量一般为≥3.5%，浓度较大，且有一定的色泽，滴定前应稀释。
本实验参照《GB 5009.41-85食醋卫生标准的分析方法》（见附件）设计。
三．所需仪器试剂滴定管、容量瓶、锥形瓶、移液管、洗耳球、玻璃棒、洗瓶电子天平、量筒、烧杯0.1mol/LNaOH溶液，酚酞指示剂，食醋样品、基准邻苯二甲酸氢钾四．实验步骤1．提问式演示讲解0.1mol/LNaOH标准溶液的配制和标定，详见实验五。
根据实验人数及每人的大约需要量来设计算所需NaOH标准溶液的体积，进而计算所需称量氢氧化钠的质量（用什么称？）强调：氢氧化钠加入水中，若浓度较大时需注意散热问题。
醋酸含量测定实验报告
醋酸含量测定实验报告实验目的：本实验旨在通过化学方法测定食醋中醋酸的含量，掌握化学分析的基本操作技能和实验室仪器的使用方法，培养学生的实验技能和实验态度。
实验原理：本实验采用酸碱滴定法测定醋酸含量。
首先将食醋样品与酚酞指示剂一起滴入容量瓶中，然后用标准的氢氧化钠溶液滴定至显红色转为持续的粉红色，记录所耗氢氧化钠溶液的体积V1。
然后再用几滴甲基橙指示剂调至橙黄色，继续滴定至橙黄色转为持续的橙色，记录所耗氢氧化钠溶液的体积V2。
醋酸的含量即可通过计算得出。
实验步骤：1. 取适量食醋置于容量瓶中；2. 加入几滴酚酞指示剂，用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定至显红色转为持续的粉红色，记录所耗氢氧化钠溶液的体积V1；3. 加入几滴甲基橙指示剂，继续滴定至橙黄色转为持续的橙色，记录所耗氢氧化钠溶液的体积V2；4. 计算醋酸的含量。
实验数据：1. 食醋样品质量，50g。
2. V1，15.6ml。
3. V2，23.4ml。
4. 醋酸的相对分子质量，60.05g/mol。
实验结果：醋酸的含量 = （V2 V1） C 60.05 / m。
= （23.4 15.6） 0.1 60.05 / 50。
= 0.147g/g。
实验结论：根据实验结果可知，所测得的食醋中醋酸的含量为0.147g/g。
实验注意事项：1. 实验中需保持仪器干净，避免杂质的干扰；2. 滴定时需慢慢滴加滴定液，避免过量；3. 实验结束后，需做好实验器材的清洗和整理工作。
实验总结：通过本次实验，我深刻理解了酸碱滴定法测定醋酸含量的原理和方法，掌握了实验操作的技能，提高了实验技能和实验态度。
同时，也加深了对化学分析方法的理解，为今后的实验工作打下了坚实的基础。
实验题目食用白醋中hac含量的测定
实验题目食用白醋中H A c含量的测定-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN实验题目食用白醋中HAc含量的测定一、实验目的：1、了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及其应用。
2、掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术。
3、掌握NaOH标准溶液的配制、标定及保存要点。
4、掌握强碱滴定弱酸的过程、突跃范围及指示剂的选择原则。
二、实验原理食用白醋中醋酸含量大约在30~50mg.mL-1。
醋酸为有机弱酸（Ka=1.8×10-5），为了测定白醋中醋酸含量，通常标定好的标准NaOH与白醋直接反应，实际反应式为： HAc+NaOH=NaAc+H2O 反应产物NaAc为一元弱碱，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞指示剂来指示滴定终点。
终点为NaOH滴定至溶液呈浅红色30秒钟不消失即为终点。
根据消耗NaOH溶液的体积即可求得醋酸的含量。
三、仪器及试剂：食用白醋，0.1 mol·dm-3NaOH标准溶液，邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)，酚酞，碱式滴定管，烧杯，锥形瓶，电子天平，量筒，干燥器，铁架台。
四、实验步骤：（一）标定NaOH1、计算邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的称量范围；（0.4~0.6g）2、用“差重法”准确称取称量范围的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)于洁净的锥形瓶中；3、在锥形瓶中加入约30ml纯水，在温水浴中加热，摇动使之完全溶解，并滴加2～3滴酚酞；4、用50 cm3的碱式滴定管装入标准氢氧化钠，调节好刻度，记下初读数后，左手控制玻璃珠子，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，控制好滴速，当无色—变为浅红色（30秒不褪）（即为滴定终点），停止滴定，取下滴定管，正确读数（终读数）并记下读数，读数结果小数点后保留两位。
5、再分别称取称量范围的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)于洁净的锥形瓶中，按上述方法重复两次。
（二）食用白醋中HAc含量的测定1、用25mL移液管准确移取食用白醋25.00mL置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释，并配制成250mL溶液。
食用白醋中醋酸浓度的测定
食用白醋中醋酸浓度的测定食用白醋中醋酸浓度的测定【引入】食用白醋作为日常饮食中的一种调味剂，深受人们的青睐，它对改善食物的口感、增进食欲、促进食物消化等都有独特的功能。
随着生活水平的不断提高，人们对于食用白醋质量的要求也逐渐上升，而醋酸的浓度又是作为判断食用白醋质量的重要依据，自然也备受关注。
在本课题中，我们将运用DIS实验技术，测定并计算食用白醋中醋酸的浓度，那么我们将选用测量哪些物理量的传感器来确定醋酸的浓度呢？评注：【知识准备】醋酸是一种弱酸，但能与碱发生中和反应，生成醋酸盐。
例如醋酸与烧碱反应生成醋酸钠。
反应的化学方程式如下：CH3COOH ＋NaOH→CH3COONa＋H2O传统的常规实验中，常用NaOH标准溶液进行滴定，由于在化学计量点时溶液呈弱碱性，滴定突跃在碱性范围内，选用酚酞作指示剂，在滴定至溶液呈现微红色并保持30s不褪即为终点，通过测定NaOH标准溶液消耗的物质的量，测定醋酸的物质的量浓度。
请思考强碱滴定弱酸与强碱滴定强酸相比较，滴定过程中pH变化有何不同？如何克服指示剂的变色点与刚好完全反应点之间存在误差的矛盾？电导滴定法：根据滴定过程中被滴定溶液电导的变化来确定滴定终点的一种容量分析方法。
电解质溶液的电导取决于溶液中离子的种类和离子的浓度。
在滴定过程中离子的种类和浓度发生变化，因而电导也发生变化，据此可以确定滴定终点。
利用电导滴定分析法，用已知浓度的氨水溶液滴定待测食用白醋样品溶液，其反应的化学方程式如下：滴定时反应的化学方程式是：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H20由于醋酸、氨水分别为弱酸、弱碱，在滴定过程中，当醋酸与氨水发生完全反应生成醋酸铵时，溶液的导电能力最强，这时可以通过氨水的体积计算得到食用白醋的浓度。
评注：【实验过程设计】实验仪器：朗威DIS Lab数据采集器、电导率传感器、计算机、磁力搅拌器、50ml烧杯、滴定架、20ml移液管、100ml容量瓶、50ml滴定管、自动自主滴液装置实验试剂：0.1mol/L 标准NH3·H2O、食用白醋、蒸馏水，酚酞试剂请根据实验原理，对以上提供的实验装置和药品进行选择，并说明理由。
实验： 醋酸含量的测定(食品专业)
实验五醋酸含量的测定（食用醋中醋酸含量测定）一、实验目的1. 掌握测定食用醋中醋酸含量的原理及操作要点。
2. 进一步熟悉及掌握用酸碱滴定法测定醋酸含量。
3. 了解强碱滴定弱酸滴定过程中pH值变化、滴定突跃及指示剂的选择二、实验原理化学分析中的酸碱滴定是将已知准确浓度的溶液（称作标准溶液）滴加到待测定物质的溶液中，到标准溶液与待测溶液按一定的化学计量关系完全反应为止，然后根据标准溶液的消耗量和化学计量关系来计算待测组分的量，这种方法快速迅速，而且操作简单，因此非常适用于一般酸碱浓度的测定。
食用醋的主要成分是醋酸（HAc，含量大约为3%～5%）和少量的其它有机弱酸等。
用NaOH作标准溶液滴定食用醋时，滴定反应为：NaOH + HAc == NaAc + H2On NaOH + H n A (有机弱酸) == Na n A + n H2O本滴定反应类型为强碱滴定弱酸，产物是弱酸强碱盐，测定结果为食用醋中醋酸的总酸度，用ρHAc (g·L-1)表示。
由于滴定突跃范围在碱性范围，故指示剂可选用酚酞、百里酚酞等，本实验选择酚酞作为滴定反应指示剂。
三、仪器与试剂50mL滴定管、250mL容量瓶、25mL移液管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管等食用白醋、1%酚酞指示剂、0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液四、实验步骤（一）、食用醋总酸度的测定市售食用醋中醋酸含量一般在3%～5%之间，浓度较大，因此滴定时需要进行适当的稀释。
可用移液管准确移取食用醋25.00 mL 于250 mL 容量瓶中，加水稀释到容量瓶刻度线，摇匀。
用25 mL 移液管移取上述稀释好的食用醋试液25 mL 置于250 mL 锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用标定好的NaOH 标准溶液进行滴定，至出现微红色在30s 内不褪色即为终点。
根据NaOH 标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积可计算食用醋中总酸量，用ρHAc (g/100mL)表示。
平行测定三份。
食醋中醋酸含量的测定
（2）NaOH的标定 ） 的标定 NaOH易吸收水分及空气中的 2，因此，不能 易吸收水分及空气中的CO 因此， 易吸收水分及空气中的 用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶 用直接法配制标准溶液。 ），然后用基准物质标定 液（通常为0.1 mol/L），然后用基准物质标定。 通常为 ），然后用基准物质标定。 邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物 质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水， 邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水， 容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。 容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。 标定NaOH反应式为： 标定 反应式为： 反应式为 KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O m/M = CNaOH × VNaOH （L） ） CNaOH= m/（M × VNaOH ）（ ） ）（L） （
目录
实验步骤
（1）0.1 mol/L NaOH溶液的配制 ） 溶液的配制 在台称上取NaOH固体 g于小烧杯中，加入 mL蒸馏水使 固体2 于小烧杯中 加入50 在台称上取 固体 于小烧杯中， 蒸馏水使 其溶解，稍冷后转入 试剂瓶中， 其溶解，稍冷后转入500 mL试剂瓶中，加水 试剂瓶中 加水450 mL，用橡 ， 皮塞塞好瓶口，摇匀。 皮塞塞好瓶口，摇匀。 （2）NaOH溶液的标定 ） 溶液的标定 准确称取0.4~0.6 g邻苯二甲酸氢钾三份（分析天平； 邻苯二甲酸氢钾三份（ 准确称取 邻苯二甲酸氢钾三份 分析天平； 差量法；有效数字，小数点后四位），分别置于 差量法；有效数字，小数点后四位），分别置于250 mL锥 ），分别置于 锥 形瓶中，加水 溶解后， 形瓶中，加水40~50 mL溶解后，滴加酚酞指示剂 溶解后 滴加酚酞指示剂1~2d， ， 溶液滴定至溶液呈微红色， 秒内不褪色 秒内不褪色， 用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为 溶液滴定至溶液呈微红色 终点。平行测定三份。 终点。平行测定三份。
无机及分析化学实验报告-食醋中醋酸含量的测定
无机及分析化学实验报告-食醋中醋酸含量的测定背景：醋，也称有机醋，是一种发酵性的食物，可以起到提鲜和保存作用。
其主要成分是醋酸，而其中的重要成分就是醋酸含量，这涉及到食品行业、制药行业和化工行业等多个不同行业。
许多食物以及药物中，都有一定的醋酸含量。
因此，测定食物里醋酸含量及其重要性就显而易见了。
食醋中醋酸含量的测定，主要是运用吡啶酯和甘氨酸反应进行生成双醋酸钠，并运用碱性滴定的方法分析食醋中醋酸的含量。
目的是为了更准确的判断食醋的醋酸含量。
实验的实施，主要有以下几步：一、实验试剂配制下列试剂应量精确配制，由水稀释：吡啶酯1.025mol/L、甘氨酯2.05mol/L、硫酸铵0.1mol/L。
二、食醋试样的采集试样应取符合食品安全标准要求的食醋10mL，加水100mL，均匀搅拌，接着用定量磁珠搅拌1min后进行反应，过滤，加水至500mL进行容量滴定。
三、吡啶酯反应将混合溶液加入碱性比色计算，稀释2比25，然后继续搅拌，添加吡啶酯酶1.025mol/L的试剂，经60秒磁控搅拌后，酶解反应发生，30s后，盖上有绿色密封塞的筒管，然后立即在光源下读取吸光度值。
四、甘氨酸反应将反应液，稀释5比50，继续搅拌，加入甘氨酯2.05mol/L的试剂，经30秒磁控搅拌后，酶解反应发生，30s后，盖上有紫色密封塞的筒管，然后立即在光源下读取吸光度值。
五、滴定将反应液，加入硫酸铵0.1mol/L的试剂和振荡搅拌，至滴定终点，如果颜色由紫色变为紫红色，记录滴定液的容量值，滴定完毕后，读取最终吸光度值，测定完毕。
六、运算和计算根据上面实验及实验结果，根据标准曲线确定食醋的醋酸含量。
结论实验过程中，采用碱性滴定的方法，分析食醋中醋酸的含量，从而准确地确立食醋中醋酸浓度，之后可以运用该数据对食品做相应的质量控制与判断，从而确保食品的安全性，提升食品的品质。
Background: Vinegar, also known as organic vinegar, is a fermented food that can freshen and preserve. Its main component is acetic acid, and the important component is acetic acid content, which involves many different industries such as food industry, pharmaceutical industry and chemical industry. Many foods and drugs have a certain acetic acid content. Therefore, it is obvious to test the acetic acid content in food.The determination of acetic acid content in food vinegar mainly uses the reaction of pyridine ether and glycine to generate disodium acetate, and uses alkali titration to analyze the acetic acid content in food vinegar. The purpose is to accurately determine the acetic acid content in food vinegar. The implementation of the experiment mainly includes the following steps:First, preparation of experimental reagents The following reagents are accurately prepared and diluted with water: pyridine ether 1.025mol/L, glycine 2.05mol/L, ammonium sulfate 0.1mol/L.。
食醋中醋酸含量的测定实验报告
食醋中醋酸含量的测定实验报告食用醋中醋酸含量的测定食用醋中醋酸含量的测定一、实验目的1、了解实样分析的方法2、掌握碱标准溶液的标定方法；3、掌握食醋总酸度的测定原理、方法和操作技术。
二、实验原理：食醋中的酸性物质主要是醋酸，可以用酸碱中和反应原理，以已知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定。
反应方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2ONaOH在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的NaOH溶液浓度比真实值偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将NaOH溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定。
标定时遵守酸碱中和反应原理，其中参加反应的NaOH与KHC8H4O4的物质的量之比为1∶1。
三、实验器材试剂：醋精、糯米甜醋、白醋、陈醋、自制家醋、邻苯二甲酸氢钾、氢氧化钠、活性炭、酚酞。
仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、锥形瓶、25mL酸式滴定管、25mL 碱式滴定管、漏斗、滤纸、铁架台、托盘天平、25mL移液管、婆梅氏重表、分析天平、洗耳球。
四、实验步骤食醋的中和滴定1用移液管准确量取上述滤液各25mL，转移到250mL容量瓶中加蒸馏水到刻度线，配制成稀醋酸溶液。
2将上述各种稀醋酸溶液注入酸式滴(转载于: 写论文网:食醋中醋酸含量的测定实验报告)定管中并调整液面在“0”刻度线或以下，读取刻度。
3用托盘天平准确称取2 00g NaOH固体，配制成500mL溶液。
4将上述NaOH溶液注入碱式滴定管中，并调整液面读取刻度。
5根据不同食醋的特点，分别从酸式滴定管中放入约20mL、10mL、5mL溶液于锥形中，滴加2~3滴酚酞指示剂，读取滴定管中刻度。
6左手控制碱式滴定者，右手不断摇晃锥形瓶，当锥形瓶里溶液呈浅红色，且在半分钟内不再褪色，停止滴定，读取滴定管刻度。
7重复2、4、5、6操作，再做六次上实验。
标定NaOH溶液用标准酸溶——邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定实验所用的NaOH溶液：用分析天平准备称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（0 2000~0 3000g），倒入洁净的锥形瓶，加入25mL~30mL蒸馏水使邻苯二甲酸氢钾全部溶解，滴入2滴酚酞试液，然后用待标定的NaOH溶液滴定，当锥形瓶里溶液呈浅红色，且在半分钟内不再褪色，停止滴定，记录好实验数据。
食用醋中醋酸含量的测定实验报告
食用醋中醋酸含量的测定实验报告
一、实验目的
本实验是为了测定某种食用醋中醋酸含量。
二、原理
本实验利用了标准滴定法。
醋酸和氢氧化钠溶液发生反应：
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
将试验液加入计量瓶中，再加入滴定液，利用终滴定点的pH值变化检测出反应体内醋酸的量。
三、实验材料
实验试剂：
1.食用醋
2.标准氢氧化钠溶液
四、实验步骤
1.将一定量的食用醋测定其中醋酸的含量，称取一定量的食用醋放入计量瓶中，用水至50ml，然后用搅拌机搅拌均匀。
2.将标准的氢氧化钠溶液滴定液滴定，从低浓度开始滴加，观察pH的变化。
3.当示踪滴定液滴定到pH=7时，停止滴定，记录下滴定液的体积，用滴定试剂的浓度和滴定试剂的体积计算出滴定液中每升中含有的醋酸的摩尔质量。
4.将参考滴定液滴定到pH=
5.6，停止滴定，记录下滴定液的体积。
5.计算出每升滴定试剂中含有醋酸的摩尔质量，用每升滴定试剂中醋酸的摩尔质量及实验液的总体积，计算实验液中所含醋酸的质量。
五、结果
通过实验，本次测定食用醋中醋酸含量的结果如下：
醋酸含量：xx%
六、结论
本实验通过标准滴定法测定某种食用醋中醋酸的含量，得出结论，在本实验条件下，食用醋中醋酸的含量为xx%。
食醋中醋酸含量的测定
【实验目的】
1. 应用酸碱滴定法测定食醋中 HAc 的含量。 2. 掌握滴定分析方法原理。 3. 掌握碱式滴定管、吸量管、移液管的使用方法。
食醋中醋酸含量的测定
【实验原理】
食醋中含有醋酸，其含量约为3.5~5.0g/100mL醋酸 （HAc）是一种弱酸，可用NaOH标准溶液进行滴定。
食醋中醋酸含量的测定
【注意事项】
1. 为使实验测得的数值更准确，快到滴定终点时一 定要慢滴。
2.注意安全，实验前先检查仪器，有损坏及时报告， 实验过程中，仪器轻拿轻放，若有损坏需赔偿。
3.严肃上课纪律，勿大声喧哗，做完实验认真清洗 仪器并按顺序摆放，值日生打扫实验室卫生。
4、实验报告需在下一次实验课开始前交至本实验 室，过期不候。
2 、 用 移 液 管 取 20mL 食 醋 溶 液 ， 至 于 锥 形 瓶 中 ， 加 20mL中流水，滴入 2 滴酚酞指示剂。
3、将NaOH标准溶液倒入小烧杯中，用小烧杯向碱式 滴 定 管 中 加 注 溶 液 ， 用 20mL 左 右 进 行 润 洗 ， 最 后 将 NaOH标准溶液加至零刻度线。
HAc
(g
100mL1 )
C(NaOH ) V (NaOH ) Mr(HAc) 20.00 10 1000
100
100
Mr(HAc) 60.5g mol1
食醋中醋酸含量的测定
【思考题】
1. 本实验能否选用甲基红为指示剂？若选用甲基红 作指示剂，滴定结果是偏高还是偏低？
2. 本实验用到的哪些玻璃仪器具有精确测量功能？
酚酞指示剂变色范围为：PH = 8.2~10.0
食醋中醋酸含量的测定
【仪器材料与试剂】
仪器：碱式滴定管、吸量管、移液管、容量 瓶、锥形瓶、 烧杯等
6食用醋中醋酸含量的测定
食用醋中醋酸含 量的测定
实验目的
• 掌握强碱滴定弱酸过程中pH值的变化，化学计量
点以及指示剂的选择。 • 掌握移液管的使用及溶液定容方法。
• 巩固NaOH 标准溶液的配制与标定方法。
• 食用醋的主要成分是乙酸（HAc），此外还含有少量其它
弱酸，如乳酸等。用NaOH滴定时，解离常数 K ＞10-7
Ⅱ
Ⅲ
终读数V(mL)
NaOH标 准液标定 VNaOH (mL) CNaOH (mol/L)
C
NaOH
(mol/L)
相对平均偏差(%)
实验结果
Ⅰ
初读数(mL)
食用 醋总 酸量 测定 终读数(mL) VNaOH (mL) HAc (%)
Ⅱቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Ⅲ
HAc (%)
相对平均偏差(%)
实验结果计算
KHP标定NaOH
后再测定。有的食用醋颜色较深，需经稀释或活 性碳脱色后再滴定，若颜色仍然明显时，无法判
断终点，则不能用指示剂法来测定，可以考虑用
电导滴定等方法。
实验步骤
1、0.1 mol/LNaOH溶液的标定
差减法准确称
取0.45~0.55g邻 苯二甲酸氢钾 (KHP) 平行测定3次， 计算NaOH 浓度平均值 用待标定NaOH 记录所耗 溶液滴定，至出
a
的弱酸一般可被准确滴定，因此测出的是总酸量，全部
以含量最多的乙酸来表示。
• 乙酸的 K a =1.8×10-5，与NaOH的滴定反应为：
NaOH ＋ CH3COOH === CH3COONa ＋ H2O • 化学计量点pH值在8.7左右，常选用酚酞作指示剂。
• 食用醋中约含3～5％HAc，浓度较大，可适当稀释
分析化学实验指导实验六食用白醋中醋酸含量的测定
实验六食用白醋中醋酸含量的测定一．实验目的1．掌握NaOH标准溶液的标定方法.2．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。
二、实验原理1．HAC浓度的测定已知HAC的Ka＝1.8×10-5,食用白醋中HAC的CKa>10-8,故可在水溶液中,用NaOH标准溶液直接准确滴定.滴定反应: HAC + NaOH = NaAC +H2O弱碱性(pHSP=8.72,)当用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定时, 突跃范围约为pH=7.7～9.7。
凡是变色范围全部或部分落在滴定的突跃范围之内的指示剂，都可用来指示终点。
指示剂:酚酞（能否用甲基橙或甲基红？）终点:无色→微红色(30S内不褪色。
为什么？)2．NaOH标准溶液的标定用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸邻苯二甲酸氢钾：优点：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为1：1。
在100～125℃下干燥1～2h后使用。
滴定反应为：化学计量点时，溶液呈弱碱性(p H≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。
式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g， VNaOH—单位ml。
草酸 H2C204﹒2H2O:（1）在相对湿度为5％～95％时稳定。
（能否放置在干燥器中保存？）（2）用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存。
注意：光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解。
滴定反应为：H2C204 ＋ 2NaOH ＝ Na2C204 ＋ 2H2O化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈8.4)，可选用酚酞作指示剂。
式中m草酸—单位g， VNaOH—单位ml。
标准溶液的浓度要保留4位有效数字。
三、主要试剂和仪器1．0.1 mol·L-1NaOH溶液； 2.酚酞指示剂(0.2%乙醇溶液)； 3.邻苯二甲酸氢钾(S)(A.R，在100～125℃下干燥1h后，置于干燥器中备用)；4.食用白醋； 5.台秤; 6.量筒(10mL); 7.烧杯; 8.试剂瓶（带橡胶塞）; 9.酸式滴定管(50mL); 10.碱式滴定管(50mL); 11锥形瓶(250mL)。
食醋中醋酸含量的测定实验报告
食醋中醋酸含量的测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过化学分析方法，测定食醋中醋酸的含量，了解食醋的质量和安全性。
二、实验原理。
食醋是一种常见的调味品，主要成分是醋酸。
醋酸是一种有机酸，可溶于水，具有刺激性气味。
常用的测定醋酸含量的方法有中和滴定法和化学分析法。
本实验采用化学分析法，利用醋酸与碘化钾在酸性条件下反应生成碘的性质，通过滴定测定醋酸含量。
三、实验步骤。
1. 取一定量的食醋，加入适量的酚酞指示剂，使其呈现浅红色。
2. 用标准的0.1mol/L碘酸钠溶液滴定，直至出现由浅红色变为深红色的临界点。
3. 记录滴定所需的碘酸钠溶液的体积V1。
4. 用去离子水清洗滴定瓶，再取一定量的食醋进行重复实验，滴定至相同的临界点。
5. 记录第二次滴定所需的碘酸钠溶液的体积V2。
四、实验数据。
根据实验步骤所得数据，可计算出食醋中醋酸的含量。
五、实验结果。
根据实验数据的计算，得出食醋中醋酸的含量为X%。
六、实验分析。
通过实验测定，我们得出了食醋中醋酸的含量，可以对食醋的质量和安全性进行评估。
高含量的醋酸会对人体健康造成不良影响，因此食醋中醋酸含量的测定对于保障食品安全具有重要意义。
七、实验结论。
本实验通过化学分析方法测定了食醋中醋酸的含量，得出了相应的数据结果。
实验结果对于评估食醋的质量和安全性具有一定的参考价值。
八、实验注意事项。
1. 实验中需注意安全，避免化学品溅入眼睛或皮肤。
2. 实验过程中需严格按照操作规程进行，确保实验数据的准确性。
九、参考文献。
1. 《分析化学实验指导》，XXX，XXX出版社，20XX年。
2. 《食品化学分析》，XXX，XXX出版社，20XX年。
以上是本次实验的全部内容，谢谢阅读。
食醋中醋酸含量的测定
食醋中醋酸含量的测定摘要：食醋不仅是人们日常生活中必不可少的调味品，也是现代食疗的常用食品之一。
食醋具有帮助消化的作用，还有预防衰老、增强肠胃道的杀菌能力、养颜美容、以及增强肝脏、扩张血管等功能。
由此可见，适量食用食醋有益于人体健康。
食醋中主要含有醋酸，醋酸能够杀灭细菌和溶解食物中的钙、铁、磷等有机物，使人容易吸收。
本实验将对其中醋酸含量进行了测定。
关键词：食醋、氢氧化钠、邻苯二甲酸氢钾、酸碱滴定法1、前言1.1概述醋与和食盐一样属于最古老的调味品，有关醋的文字记载，至少也有三千年以上。
醋古称“酢”、“醯”、“苦酒”等。
公元1058年周公所著《周礼》一书，就有“醯人掌五齐、七菹”的记载，这说明醋及醋的相关制品在饮食生活中的重要地位。
本实验要求掌握碱标准溶液的标定方法以及掌握食醋总酸度的测定原理、方法和操作技术，并了解基准物质的概念和作为基准物质应具备的条件，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程，培养学生实事求是的科学态度。
2、实验部分2.1实验原理及数学模型2.1.1实验原理食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其它弱酸例如乳酸。
醋酸为一弱酸，其电离常数K a=1．76×10-5 ，凡是K a>10-8的一元弱酸，均可被强碱准确滴定。
因此本实验用NaOH标准溶液滴定食用醋，可测出酸的总量。
反应式为NaOH + HAc = NaAc + H2O反应产物为NaAc，为强碱弱酸盐，则终点时溶液的pH>7（其值为8.72），因此，以酚酞为指示剂。
本实验测定结果以醋酸计算为方便计算，本实验将食醋稀释10倍后，制得试样。
而CO2的存在干扰测定，因此，稀释食醋试样用的蒸馏水应经过煮沸。
NaOH在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的NaOH溶液浓度比真实值偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，不能用直接法配制标准溶液。
为得到更准确的数据，需要先配成近似浓度为0.1 mol/L的溶液，然后用基准物质标定。
食用白醋中醋酸浓度的测定
食用白醋中醋酸浓度的测定实验五食用白醋中醋酸浓度的测定一、实验目的和要求:1．熟练掌握滴定管、容量瓶、移液管的采用方法和电解操作方式技术2．掌控naoh 标准溶液的酿制和标定方法3．介绍强碱电解弱酸的反应原理及指示剂的挑选4．学会食醋中总酸度的测定方法二、实验原理醋酸为有机弱酸（ka=1.8×10-5），用naoh标准溶液滴定，在化学计量点时溶液呈弱碱性，滴定突跃在碱性范围内，选用酚酞作指示剂，以醋酸的质量浓度（g·ml-1）表示。
三、主要仪器和试剂：5．碱式滴定管50ml6．移液管25ml7．容量瓶250ml；8．白醋（市售）9．氢氧化钠0.1mol·l-110．酚酞2g·l乙醇溶液、11．邻苯二甲酸氢钾基准物质在100～125℃干燥1h后，置于干燥器内备用。
1．0.1mol·l-1naoh标准溶液的酿制和标定台秤上称取4g固体naoh于烧杯中，加入除去co2的蒸馏水，溶解完全后加水稀释至1l混匀，转入带橡皮塞的试剂瓶中待标定。
用差加法称取邻苯二甲酸氢钾3份分别放在250ml锥形瓶中，每份0.4～0.6g，提蒸馏水40～50ml，等待试剂全然熔化后，重新加入2～3几滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液电解至呈圆形微红色并维持30s不变白即为终点。
排序naoh溶液的浓度。
必须测量的相对平均偏差≤0.2%。
2．食用白醋含量的测量准确移取食用白醋25.00ml置于250ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度摇匀。
用25ml 移液管分别取3份上述溶液置于250ml锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。
计算每100ml食用白醋中含醋酸的质量。
五、数据记录及处理1．0.1mol·l-1naoh标准溶液的标定2．食用白醋含量的测定1.滴定管、移液管的操作方式必须规范2.所用蒸馏水无法含co2七、思考题1.标定naoh标准溶液的基准物质常用的有哪几种？2.称取naoh和khc8h4o4各用什么天平？为什么？3.测量食用白醋含量时，为什么采用酚酞为指示剂？若想采用甲基橙或甲4.强碱滴定弱酸与强碱滴定强酸相比，滴定过程中ph变化有哪些不同点？。
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实验六 食用白醋中醋酸含量的测定
一．实验目的
1．掌握NaOH 标准溶液的标定方法.
2．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用
3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。
二、实验原理
1．HAC 浓度的测定
已知HAC 的Ka ＝1.8×10-5,食用白醋中HAC 的CKa>10-8,故可在水溶液中,用NaOH 标准溶液直接准确滴定.
滴定反应: HAC + NaOH = NaAC +H 2O
弱碱性(pH SP =8.72,)
当用0.1mol·L -1的NaOH 溶液滴定时, 突跃范围约为pH=7.7～9.7。
凡是变色范围全部或部分落在滴定的突跃范围之内的指示剂，都可用来指示终点。
指示剂:酚酞（能否用甲基橙或甲基红？） 终点:无色→微红色(30S 内不褪色。
为什么？) 2．NaOH 标准溶液的标定
用基准物质准确标定出NaOH 溶液的浓度 基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸
邻苯二甲酸氢钾：优点：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH 反应的计量比为1：1。
在100～125℃下干燥1～2h 后使用。
滴定反应为：
化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。
式中m
邻苯二甲酸氢钾
—单位g ， V NaOH —单位ml 。
草酸 H 2C 204﹒2H 2O:（1）在相对湿度为5％～95％时稳定。
（能否放置在干燥器中保存？）
（2）用不含CO 2的水配制草酸溶液，且暗处保存。
注意：光和Mn 2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解。
滴定反应为：
COOH COOK +NaOH
COOK
COONa +H 2O
1
.1000
)(-⨯=L mol V M m
C NaOH
NaOH 邻苯二甲酸氢钾
H 2C 204 ＋ 2NaOH ＝ Na 2C 204 ＋ 2H 2O
化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈8.4)，可选用酚酞作指示剂。
式中m 草酸—单位g ， V NaOH —单位ml 。
标准溶液的浓度要保留4位有效数字。
三、主要试剂和仪器
1．0.1 mol·L -1NaOH 溶液； 2.酚酞指示剂(0.2%乙醇溶液)； 3.邻苯二甲酸氢钾(S)(A.R ，在100～125℃下干燥1h 后，置于干燥器中备用)；4.食用白醋； 5.台秤; 6.量筒(10mL); 7.烧杯; 8.试剂瓶（带橡胶塞）; 9.酸式滴定管(50mL); 10.碱式滴定管(50mL); 11锥形瓶(250mL)。
四、实验步骤
1．0.1mol·L -1NaOH 溶液的标定
用差减法准确称取0.4～0.6g 已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入三个已编号的250mL 锥形瓶中，加20～30mL 水溶解(可稍加热以促进溶解)——2～3d 酚酞——NaOH 溶液滴定——微红色（30S 内不褪）——记录V NaOH ，计算C NaOH 和和标定结果的相对偏差。
2．食用白醋中醋酸含量的测定
准确移取食用白醋25.00mL ——250mL 容量瓶中——去离子定容，摇匀——用移液管移取50.00ml 溶液——250 ml 锥形瓶—2～3d 酚酞——NaOH 溶液滴定——微红色（30S 内不褪）——记录V NaOH ，平行做三份，计算每 100mL 食用白醋中的C HAC （g/100ml ）和测定结果的相对偏差。
五. 实验记录与数据处理
1. 0.1mol·L -1NaOH 溶液的标定
次数
项目
1 2 3 m(邻苯二甲酸氢钾)g V NaOH (ml)
1
.1000)(
2-⨯=
L mol V M m
C NaOH
NaOH 草酸)
100/(00.50250
100
mL g V M V C C HAC NaOH NaOH HAC
⨯⨯⨯=白醋
六.思考题
1.与其他基准物质比较,邻苯二甲酸氢钾有什么优点?
2.称取NaOH 及邻苯二甲酸氢钾各用什么天平?为什么?
3.已标定的NaOH 溶液在保存中吸收了二氧化碳,用它来测定HCI 的浓度,若以酚酞为指示剂对测定结果有何影响?改用甲基橙,又如何?
4.标准溶液的浓度应保留几位有效数字?
5.测定食用白醋时,为什么用酚酞指示剂?能否用甲基橙或甲基红?
6.标定NaOH 溶液，邻苯二甲酸氢钾的质量是怎样计算得来的?
7. 酚酞指示剂使溶液变红后,在空气中放置一段时间后又变为无色,原因是什么?
答案:1. 邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH 反应的计量比为1：1
2. 称取NaOH 用台秤.因为是粗配NaOH,且称样量较大.
称取邻苯二甲酸氢钾用分析天平.因为需要准确称量, 且称样量小.
3. 测定C HCI ，用酚酞指示剂，偏高（多消耗NaOH ） 用甲基橙指示剂，无影响 2NaOH→Na 2CO 3
酚酞指示剂: NaOH +HCI= NaCI+H 2O
C NaOH (mol·L -1)
NaOH C (mol·L -1) 相对偏差
平均相对偏差
次数
项目 1 2 3 V 白醋 (ml)
C NaOH (mol·L -1)
V NaOH (ml)
C HAC (g/100ml) HAC C (g/100ml) 相对偏差
平均相对偏差
Na2CO3+HCI= NaHCO3+NaCI 2NaOH - 1 HCI
甲基橙指示剂: NaOH +HCI= NaCI+H2O
Na2CO3+2HCI= CO2+H2O+2NaCI 1NaOH - 1 HCI
4. 4位
5.因为用0.1mol·L-1NaOH滴定HAC的突跃范围约为pH=7.7～9.7, 酚酞的变色范围部分
落在突跃范围之内,故可用作指示剂.而用甲基橙和甲基红的变色范围没有落在突跃范围之内,故不能用来指示终点.
6. 据终点误差Er 0.1％时,要求消耗0.1mol·L-1NaOH 的V NaOH=20～30mL,据此可求出邻苯二甲酸氢钾的质量.
7. 溶液吸收了空气中的CO2后,酸度增加, pH值降低.
七.实验现场指导要点
1.强调标准溶液NaOH的标定方法, 基准物质的选择和使用条件.
2.强调酸碱指示剂的选择原则和滴定终点的控制方法.
3. 移液管的使用。