氧化还原反应方程式配平课件(PPT)
合集下载
氧化还原反应离子方程式的配平
氧化还原反应方程式的配 平
氧化还原反应离子方程式的配平
本文档后面有精心整理的常用PPT编辑图标，以提高工作效率
配平原则
• 电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数 =化合价降低总数
• 电荷守恒：离子反应前后阴、阳离子所带电荷总数相等 • 质量守恒：反应前后原子种类和个数不变
电荷守恒
观察上述反应式，反应物中有氧原子，生成物中没有，添加生成物时必定要加 上含氧原 子的微粒，OH－或水中都含有氧原子。若加上OH－，OH－ 与产物中 的Fe3+、Mn2+不能共存， 而溶液中不可能存在O2－ 离子，也不能添加，只有 加上H2O。这样，上式变为
1MnO4－+5Fe3O4+ ——15Fe3++1Mn2++H2O
图标元素
生活
图标元素
医疗
图标元素
2Fe2++1ClO－+H2O —— Fe3++Fe(OH)3+1Cl－
练习
2Fe2++1ClO－+ H2O —— Fe3++ Fe(OH)3+1Cl－
要使电荷守恒，Fe3+前应配4/3。再依据铁元素质量守恒，Fe(OH)3前配2/3。 即
2Fe2++1ClO－+H2O —— 4/3Fe3++2/3Fe(OH)3+1Cl－
依据质量守恒，检查氢和氧，配得H2O的化学计量数为1。将分数化成整数， 单线改等号，加上沉淀符号即可。
6Fe2++3ClO－+3H2O==4Fe3++2Fe(OH)3↓+3Cl－
氧化还原反应离子方程式的配平
本文档后面有精心整理的常用PPT编辑图标，以提高工作效率
配平原则
• 电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数 =化合价降低总数
• 电荷守恒：离子反应前后阴、阳离子所带电荷总数相等 • 质量守恒：反应前后原子种类和个数不变
电荷守恒
观察上述反应式，反应物中有氧原子，生成物中没有，添加生成物时必定要加 上含氧原 子的微粒，OH－或水中都含有氧原子。若加上OH－，OH－ 与产物中 的Fe3+、Mn2+不能共存， 而溶液中不可能存在O2－ 离子，也不能添加，只有 加上H2O。这样，上式变为
1MnO4－+5Fe3O4+ ——15Fe3++1Mn2++H2O
图标元素
生活
图标元素
医疗
图标元素
2Fe2++1ClO－+H2O —— Fe3++Fe(OH)3+1Cl－
练习
2Fe2++1ClO－+ H2O —— Fe3++ Fe(OH)3+1Cl－
要使电荷守恒，Fe3+前应配4/3。再依据铁元素质量守恒，Fe(OH)3前配2/3。 即
2Fe2++1ClO－+H2O —— 4/3Fe3++2/3Fe(OH)3+1Cl－
依据质量守恒，检查氢和氧，配得H2O的化学计量数为1。将分数化成整数， 单线改等号，加上沉淀符号即可。
6Fe2++3ClO－+3H2O==4Fe3++2Fe(OH)3↓+3Cl－
氧化还原反应方程式的配平
氧 化 还 原 反 应
方 程 式 的 配 平
一、配平原理：氧化还原反应中化合价的升、 降总数相等。 二、一般步骤：1、标明化合价的变化； 2、乘上最小公倍数(即系数O3+( 2)H2O=(5)NO+( 3)H3PO4
5×3
3×5
0
+5
+2
+5
练: 0 +5 +4 +2 3 Si+ 4 HNO3+12HF= 3 SiF4+ 4 NO+ 8 H2O
P4O+ 21/4 Cl2 3/2 P2Cl5+POCl3
五．由方程式化学计量数化为最简单的 整数比
4P4O+21Cl2
练习
6P2Cl5+4POCl3
(x-1) 2O (3x+1) _Na2Sx+______NaClO+_____NaOH (3x+1) (2x-2) x _Na2SO4+_____NaCl+____H
4×3
3×4
三、注意：1、隐系数，即分子中的原子个 数。应乘上化合价完全变化且变化程度一致 的物质分子中的隐系数；并将系数先配在乘 了隐系数的物质分子前面。 1× 2 × 5 例: 2KMnO4+16HCl= 2MnCl2+ 2 KCl+ 5Cl2 5×2 + 8 H2O
+7 -1 +2 0
练1: 4 Zn+ 10HNO3= 4 Zn(NO3)2+ 1N2O+ 5H2O
二．根据相等的条件列出等式 注意:在设定化学计量数时用过的条件不能 再用。 ２a=5b+(4-2b)*3 (Cl原子守恒) ４-2b=1 (O原子总数相等)
方 程 式 的 配 平
一、配平原理：氧化还原反应中化合价的升、 降总数相等。 二、一般步骤：1、标明化合价的变化； 2、乘上最小公倍数(即系数O3+( 2)H2O=(5)NO+( 3)H3PO4
5×3
3×5
0
+5
+2
+5
练: 0 +5 +4 +2 3 Si+ 4 HNO3+12HF= 3 SiF4+ 4 NO+ 8 H2O
P4O+ 21/4 Cl2 3/2 P2Cl5+POCl3
五．由方程式化学计量数化为最简单的 整数比
4P4O+21Cl2
练习
6P2Cl5+4POCl3
(x-1) 2O (3x+1) _Na2Sx+______NaClO+_____NaOH (3x+1) (2x-2) x _Na2SO4+_____NaCl+____H
4×3
3×4
三、注意：1、隐系数，即分子中的原子个 数。应乘上化合价完全变化且变化程度一致 的物质分子中的隐系数；并将系数先配在乘 了隐系数的物质分子前面。 1× 2 × 5 例: 2KMnO4+16HCl= 2MnCl2+ 2 KCl+ 5Cl2 5×2 + 8 H2O
+7 -1 +2 0
练1: 4 Zn+ 10HNO3= 4 Zn(NO3)2+ 1N2O+ 5H2O
二．根据相等的条件列出等式 注意:在设定化学计量数时用过的条件不能 再用。 ２a=5b+(4-2b)*3 (Cl原子守恒) ４-2b=1 (O原子总数相等)
《氧化还原反应》PPT课件
氧化性： MnO4-> MnO2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2
第4讲 氧化还原反应方程式的 配平
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：A >a（氧化产物） 还原性：B > b（还原产物）
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
例题： 1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反 应方程式，并比较氧化性强弱。
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是
（1）H2是氧化产物
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
第4讲 氧化还原反应方程式的 配平
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：A >a（氧化产物） 还原性：B > b（还原产物）
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
例题： 1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反 应方程式，并比较氧化性强弱。
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是
（1）H2是氧化产物
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
第7讲氧化还原反应方程式的配平、电子守恒法的应用-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
提升关键能力 应对命题方式 命题方式1 提取流程信息 1．以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：
写出“酸溶1”发生反应的化学方程式： _C_u_S_＋__M__n_O__2＋__2_H__2S_O__4_=_=_=_M__n_S_O_4_＋__S_＋__2_H_2_O_＋__C__u_S_O_4___。
H2O。
3．配平下列化学方程式。 (1) 3 S＋ 6 KOH=== 2 K2S＋ 1 K2SO3＋ 3 H2O。 (2) 2 P4＋ 9 KOH＋ 3 H2O=== 3 K3PO4＋ 5 PH3。
命题方式 2 氧化还原反应方程式的缺项配平 4．将 NaBiO3 固体(黄色，微溶)加入 MnSO4 和 H2SO4 的混合溶液里， 加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式：
阅读上述文献资料，回答下列问题： (1)已知爆竹爆炸后，K4[Fe(CN)6]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外， 还生成三种稳定的单质。该反应的化学方程式为 _K__4[_F_e_(_C_N_)_6_]=_=_△=_=__=_4_K_C_N__＋__F_e_＋__2_C_＋__N__2↑_______________________。
O，故应补 H＋，而方程式右边少 O，故应补 H2O。
5NaBiO3＋2Mn2+＋
H＋―→5Na＋＋5Bi3+＋2MnO－ 4 ＋
H2O
第三步，利用质量守恒及电荷守恒确定缺项物质及其他物质的化学计
量数。
5NaBiO3＋2Mn2+＋14H＋===5Na＋＋5Bi3+＋2MnO－4 ＋7H2O
反思归纳： 1．方程式配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左 边反应物着手配平。 (2)歧化反应从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边 着手配平。
新苏教版化学高一必修一课件4.2.2氧化还原反应方程式的配平
3.配平步骤：(以浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例)
(1)写出反应物和生成物的化学式，并标出化合价发生变化的元素的化合价。
0 ＋6
＋4
＋4
C＋H2SO4(浓)——CO2＋ S O2＋H2O
(2)标出电子转移的方向和数目
(3)使得失电子总数相等
(4)根据质量守恒定律配平其他物质的计量数，并注明气体符号，反应条
1.正向配平 (1)氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，以反应物为基准从左边配平。 (2)归中反应(变价元素只有一种，“高价＋低价→中间价”)以反应物为 基准从左边配平。 [例1] _4__HCl(浓)＋__1_MnO2==△=== _1__Cl2↑＋_1__MnCl2＋_2__H2O
2.逆向配平 (1)适用对象：氧化剂、还原剂中某元素化合价部分变的；自身氧化还原 反应；歧化反应(变价元素只有一种，中间价→高价＋低价)。 (2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准 物质 [例2] __3__Cl2＋__6__KOH===__5__KCl＋__1__KClO3＋__3__H2O
第二单元 硫及其化合物相互转化
4.2.2 氧化还原反应方程式的配平
一、氧化还原反应方程式的配平
1.配平原则 (1) 电子 守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化 合价降低总数； (2) 原子守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ； (3) 电荷 守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。 2.配平基本方法：化合价升降法
第三步：配平反应主 体物质的系数
根据得失电子守恒配平主体物质的系数
第四步：配平其他物 根据原子守恒、电荷守恒配平其他物质的化学
质的化学计量数
计量数
人教版高中化学必修一课件氧化还原反应方程式配平
① 1 I2 + 6 KOH — 5 KI +1 KIO3 + 3 H2O ② 8 NH3 + 6 NO2 —7 N2 + 12 H2O ③ 2 C2H6 +7 O2 — 4 CO2 + 6 H2O ④2KMnO4 +16HCl —2KCl + 2MnCl2 +8H2O +5Cl2↑
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
④ P4+ CuSO4+ H2O — Cu3P+ H3PO4+ H2SO4
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
讨论：你能够用一次性配平法配平下列方程式吗？ ① C + S + KNO3 — K2S + N2+ CO2
适用范围：凡是得电子数与失电子数分别能用 一个箭头表示出来的氧化还原反应。
（五）零价法：
适用对象：用常规法无法确定化 合物中整数化合价
方法：令无法用常规法确定化合价的 物质中各元素均为零价，然后利用整 体法计算出化合价总升、降值，进行 配平，在观察配平其他物质的系数。
③根据Fe元素守恒： Fe(OH)3的系数为2； (O守恒)，ClO- 的系数为3。
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
(四) 、整体归一法：
某些反应物或生成物分子内有两种或 两种以上元素的化合价发生变化 ， 可将分子看作一个整体作为基准物质 进行配平，称为整体归一法。
思考：能否用整体归一法配平下列反应？
(三） 、缺项配平：
①先配氧化剂、还原剂及还原产物 与氧化产物； ②再根据质量守恒、电荷守恒确定 所缺的物质的化学式（分子或离子）
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
④ P4+ CuSO4+ H2O — Cu3P+ H3PO4+ H2SO4
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
讨论：你能够用一次性配平法配平下列方程式吗？ ① C + S + KNO3 — K2S + N2+ CO2
适用范围：凡是得电子数与失电子数分别能用 一个箭头表示出来的氧化还原反应。
（五）零价法：
适用对象：用常规法无法确定化 合物中整数化合价
方法：令无法用常规法确定化合价的 物质中各元素均为零价，然后利用整 体法计算出化合价总升、降值，进行 配平，在观察配平其他物质的系数。
③根据Fe元素守恒： Fe(OH)3的系数为2； (O守恒)，ClO- 的系数为3。
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
(四) 、整体归一法：
某些反应物或生成物分子内有两种或 两种以上元素的化合价发生变化 ， 可将分子看作一个整体作为基准物质 进行配平，称为整体归一法。
思考：能否用整体归一法配平下列反应？
(三） 、缺项配平：
①先配氧化剂、还原剂及还原产物 与氧化产物； ②再根据质量守恒、电荷守恒确定 所缺的物质的化学式（分子或离子）
高考化学 氧化还原反应方程式的配平及相关计算课件 新人教版
化学计算数，并进行检查。
3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O
3．缺项确定：一般缺项中元素的化合价不发生变化，所以可
以确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计算数，再通
过比较反应物与生成物，确定缺项(一般为H2O、H＋、OH－)，最后 观察配平。
4．零价法：用于某种物质化合价不好确定的氧化还原反应方 程式的配平。配平的依据是根据化合物中各组成元素的化合价代数 和等于零。具体做法是：先令无法用常规方法确定化合价的物质中 各元素化合价均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使
元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数，
此法适用于元素化合价难以确定的氧化还原反应方程式的配平。
【例1】 (2009· 北京西城模拟)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸 钾(K2S2O8)两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成
高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1)完成反应的化学方程式。 ______MnSO4＋______K2S2O8＋______________ KMnO4＋______K2SO4＋______H2SO4 (2)此反应的还原产物是__________，当生成1mol高锰酸钾时，
钾时，共有5mol电子转移。
[答案] (1)2 5 5 8 H2O 2 4 8 (2)K2SO4、 H2SO4
(2009· 洛阳模拟)将反应Mn2＋＋BiO ＋H＋ 3
MnO＋Bi3＋＋ 4
H2O配平后，H＋的化学计量数为
(
)
A．8
B．10
C．14
D．30
3
解析：由得失电子守恒配平得：2Mn2＋＋5BiO ＋ 14H＋===2MnO 答案：C ＋5Bi3＋＋7H2O。
氧化还原反应方程式的配平
△
+2 -2 4NO + 6H2O
得到2e- ×2×5
失去e- ×4 0 +2 -1 点燃 4. 4 FeS2+ 11O2
失去5e- ×2 ×4 +4-2 +3 -2 2Fe2O3+ 8SO2
得到2e- ×2×11
有什么不同
依据: 化合价升降总数相等 步骤: 1.标变价 2.列变化 3.求总数 4.配系数 5.细检查
氧化还原反应方程式的配平
一、配平原则
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电 子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降 低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合 价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应 的化学方程式进行配平。
更具体的表现在以下几点
1.电子守恒原则 • 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的 电子总数相等(即化合价升降总数相等) 2.质量(原子)守恒原则 • 即反应前后各元素的原子个数相等 • 3.电荷守恒原则 • 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷 总数相等 • 如： Fe+ Fe3+ =Fe2+
例：用双线桥表示下列反应转移电子的方向和数目
失去2e-
Cu + 2H2SO4 (浓)= CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑
得到2e-
0
+6
△
+2
+4
4×1 0 +5 +4
练习：
+4
C+ 4 HNO3 4NO2 + CO2 +2 H2O
1×4
二、配平的步骤：
(1)标价态：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：根据化合价变化列出元素得到和失去电子数的数值。 (3)求总数：求元素得到和失去的电子数的最小公倍数，确定氧 化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 失去2e- ×3 3 Cu ＋ 8 HNO3（稀）= 3 Cu(NO3)2+ 2 NO ↑ + 得到3e-×2 (4)配系数：用观察法配平其他各物质的 化学计量数。 (5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量 守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项 检查配平的方程式是否正确。 0 +5
+2 -2 4NO + 6H2O
得到2e- ×2×5
失去e- ×4 0 +2 -1 点燃 4. 4 FeS2+ 11O2
失去5e- ×2 ×4 +4-2 +3 -2 2Fe2O3+ 8SO2
得到2e- ×2×11
有什么不同
依据: 化合价升降总数相等 步骤: 1.标变价 2.列变化 3.求总数 4.配系数 5.细检查
氧化还原反应方程式的配平
一、配平原则
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电 子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降 低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合 价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应 的化学方程式进行配平。
更具体的表现在以下几点
1.电子守恒原则 • 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的 电子总数相等(即化合价升降总数相等) 2.质量(原子)守恒原则 • 即反应前后各元素的原子个数相等 • 3.电荷守恒原则 • 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷 总数相等 • 如： Fe+ Fe3+ =Fe2+
例：用双线桥表示下列反应转移电子的方向和数目
失去2e-
Cu + 2H2SO4 (浓)= CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑
得到2e-
0
+6
△
+2
+4
4×1 0 +5 +4
练习：
+4
C+ 4 HNO3 4NO2 + CO2 +2 H2O
1×4
二、配平的步骤：
(1)标价态：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：根据化合价变化列出元素得到和失去电子数的数值。 (3)求总数：求元素得到和失去的电子数的最小公倍数，确定氧 化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 失去2e- ×3 3 Cu ＋ 8 HNO3（稀）= 3 Cu(NO3)2+ 2 NO ↑ + 得到3e-×2 (4)配系数：用观察法配平其他各物质的 化学计量数。 (5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量 守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项 检查配平的方程式是否正确。 0 +5
人教版高一化学必修一《2.3-氧化还原反应方程式的规律及配平》ppt
化学
试从化合价角度分析下列粒子的性 质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－ 等粒子中只有氧化性的是_F_e3_＋_、_A_l3_＋_、_H，＋ 只 有还原性的是_C__l－____，兼有氧化性和还 原性的是_F_e_2_＋_、_S___。
3、强弱规律 化学 化合价降低，得ne-，被还原，发生还原反应
（D ）
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4
n(氧化剂)×变价原子个数×每个原子化合价变化值
== n(还原剂)×变价原子个数×每个原子化合价变化值
2、价态规律
化学
最高价时——只具氧化性，且价态越 高，氧化性越强
同种元素 中间价时——兼有氧化性和还原性
最低价时——只具还原性，且价态越 低还原性越强
下列说法是否正确：元素处于最高价态时一定具有强氧化性？ 元素的化合价处于最高价态时，不一定具有强氧化 性，如 Na+。元素的化合价处于最低价态时，不一 定具有强还原性，如F -
化学
1、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和 AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换
出来的是 （ C ）
A Mg B Cu C Ag D H2
6、归中规律 化学
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时， 价态的变化“只靠拢，可相交，不相叉”。
-2
0
S
S
+4
+6
S
S
H2SO4(浓)+ H2S = 2H2O + SO2↑ + S↓
一、氧化还原反应的配平
化学
1、配平原则
电子守恒原则 还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等， 即化合价升降总数相等。 原子守恒原则 即反应前后原子的种类和个数相等。 电荷守恒原则 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1AsH3 + 6 AgNO3 + 3 H2O---- 1As(OH)3 + 6Ag + 6HNO3 化合价降低1 × 6
-3
+1
+3
0
[学生练习]配平下列反应方程式：
化合价升高4 × 1
+4 +5 +4 0 1 C + 4 HNO3（浓）---- 2 H2O + 4 NO2 + 1 CO2
化合价降低1 × 4
AsH3 + AgNO3 + H2O ---- As(OH)3 + Ag + HNO3
1、写出方程标化价； 此即为配平的一般步骤 2、画好线桥列变化； 3、乘上倍数求总数； 4、配上系数再检查。
注：1、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配H )
2、检查好后切记划上等号（一般检查O）
化合价升高6 ×1
如硫元素的常见化合价：
5、依据反应条件： 是否加热、有无催化剂及反应温度高低 和反应物浓度。 6、依据反应的剧烈程度
7、依据产物的稳定性
8、依据电化学原理
三、氧化还原反应的基本规律
1、价态决定性质规律 2、强者生成弱者规律 3、相邻价态转化规律 4、强者反应优先规律 5、电子得失守恒规律
发生氧化反应
0 +5 ＋2 +2
氧化产物
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
发生还原反应 还 原 剂 氧 化 剂
化合价降低，得到2×3e- ，被还原 还原产物
n(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)= 2 : 3 : 6
结束
二、 氧化性和还原性强弱的判断方法
1、依据金属、非金属活动性顺序表 金属： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 非金属：F Cl Br O I S 金属性越强，单质的还原性越强，对应阳 离子的氧化性越弱。 非金属性越强，单质的氧化性越强，对应 阴离子的还原性越弱。
【重点突破】 5、电子得失守恒规律
在任何氧化还原反应中，氧化剂得电
子（或共用电子对偏向）总数与还原
剂失电子（或共用电子对偏离）总数
一定相等。
应用:有关氧化还原反应的计算
【实际应用】
【练习4】用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰 好将2×10-3mol的XO4- 还原，则元素X在 还原产物中的化合价是（ D ）
【实际应用】
【例题1】在下列各组物质中，只有还原性 的是（ A ） A、 Fe、Cl-、S2B、 Cl-、CO、Na+ C、 Fe2+、SO42-、NO3D、 Fe3+、O2、H2S
【重点突破】
2、强者生成弱者规律
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物＋ 氧化产物
（较强氧化性) （较强还原性） （较弱还原性) （较弱氧化性）
（又叫“强制弱”规பைடு நூலகம்） 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
应用一： 可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱
【实际应用】
【例题2】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到 弱的顺序是（ A ） H2SO3 > I－ H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 I－ > Fe2+ 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe (NO3)3 A、H2SO3 > I－ > Fe2+ > NO Fe2+ > NO B、I－ > Fe2+ > H2SO3 > NO C、Fe2+ > I－ > H2SO3 > NO D、NO > Fe2+ > H2SO3 >I－
分解反应
有机反应
生物作用
(具有氧化性)
结束
【基础回顾】
特征： 化合价的升降变化 本质： 电子转移（电子得失或偏移） 判断依据： 凡有化合价变化的反应就是氧化还原反应 表示方法： 双线桥法和单线桥法
化合价升高，失去2×e- ，被氧化
发生氧化反应
0 0 ＋1 －1
化合价升高，电子对偏离，被氧化
发生氧化反应
0 0 ＋1 －1
2 Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
【重点突破】
3、相邻价态转化规律
同种元素不同价态的物质之间发生氧化还 原反应时，该元素价态的变化一定遵循 “高价+低价→中间价”的规律，只能靠 近而一定不会出现交叉现象，即“只靠拢， 不交叉”原则。 同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。 如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂 SO2 。
【实际应用】分析判断氧化还原反应中的物质
A、+1 B、+2 C、+3
SO42-
D、 +4
还原剂： SO32-
失去2e-
氧化剂： XO4解得：n=4
X n+
得到（7-n)e-
则有 0.1mol/L× 30mL×2 = 2×10-3 mol× （7-n)
四、氧化还原反应方程式的配平：
对象：较复杂的氧化还原反应
原理：电子得失总数相等
方法：化合价升降法 步骤：标化价、列变化、求总数、配系数 配平下列反应方程式：
配平氧化还原反应方程式小结：
1、确定变价元素、标明化合价 2、计算化合价变化数：变化值×下标数 3、计算最小公倍数、配平变价元素
4、观察配平不变价元素（H）
5、观察检查（O）
6、部分变价分别配
7、歧化、分解倒着配
8、H、O变价要小心！
再见！
高二化学备课组 杨玉林
置换反应
电极反应
化合反应
氧化还 原反应
化合价降低4 × 3
6和4的最小公倍数为12
有2个不变价的N原子
[讨论与研究]配平下列反应方程式
化合价降低5 × 2
-1 +7 2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 ---
+2 0 1 K2SO4 + 8 H2O + 2 MnSO4 +5 O2
化合价升高1 × 2 × 5
2和5的最小公倍数为10
高二化学备课组
二零一零年八月
【问题引入】
古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富， 许多诗句用优美的语言描述了化学反应或 者化学现象。下列诗句中涉及到的反应不 是氧化还原反应的是（ ） C A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
一、氧化还原反应的基本概念
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。 氧化反应和还原剂反应两个相反过程既对立又统一。
氧化剂 反 应 物
(具有氧化性)
发生还原反应(被还原)
得电子(化合价降低)
发生氧化反应(被氧化)
还原产物
(具有还原性)
还原剂
(具有还原性)
失电子(化合价升高)
生 成 氧化产物 物
化合价降低1 × 2
2和1的最小公倍数为2 补充2个不变价的N原子
[学生练习]配平下列反应方程式：
化合价降低2 × 1
0 -1 +4 +2 +2HCl -------- 1 MnCl2 + 1 Cl2 + 2 H2O 1 MnO2 + 2 4
化合价升高1 × 2
2和1的最小公倍数为2 补充2个不变价的Cl原子
4和1的最小公倍数为4
[例题分析]配平下列反应方程式：
化合价升高5 ×4
-3 0 4 NH3 + 5 O2 -------
-2 +2 -2 4 N O + 6 H2O
化合价降低4 × 5
5和4的最小公倍数为20
[学生练习]配平下列反应方程式：
化合价升高2 × 1
+4 0 +5 +2 1Cu + 24 +2 HNO3 ------ 1 Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
例题分析：配平下列反应方程式：
化合价升高5 × 1
+5 -1 0 3Cl2 + 6 KOH（浓）---- 3 H2O + 5 KCl + 1KClO3
化合价降低1 × 5
5和1的最小公倍数为5
[学生练习]配平下列反应方程式：
化合价升高3 × 2 × 2
0 -3 0 +4 3 (NH4)2PtCl6 ---- 3 Pt + 2 NH4Cl + 16 HCl + 2 N2
2、依据元素周期 表
金属单 质的还 原性随 金属性 增强而 增强， 其离子 的氧化 性相应 减弱 非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
结束
3、依据元素的化合价
一般而言，元素处于最高化合价态时，它的原 子只能得电子，该元素只具有氧化性； 元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电 子，该元素只具有还原性； 若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又能 失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。 记忆：“高价氧化低价还，中间价态两边 转”
+1-1
光
+
-3+1
NH3
=
+1-3+1
NaNH2
+
H 2↑