化学选修4《化学反应热的计算》.pptx
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人教版化学选修四第三节化学反应热的计算教学课件
课堂练习
例4: 已知下列反应的反应热为： (1) CH3COOH(l)+ 2O2(g)＝2CO2(g)+ 2H2O(l) △H＝－870.3KJ/mol (2) C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5KJ/mol (3) H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8KJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) ＝CH3COOH(l)
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
一 盖斯定律
⒊ 应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证
△H1＜0
结论：反应过
S △H1＋ △H2≡ 0
△H2＞0
程中，反应物与 L 生成物相反时，
反应热数值不变， 符号相反。
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
⒊ 应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证 △H1＜0
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJ/mol 相同质量的H2、CO、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少 的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
S
△H1＋ △H2≡ 0
L
△H2＞0
A △H1 B △H2 C △H3 D
△H
△H＝ △H1＋ △H2 ＋ △H3
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
一 盖斯定律
⒊ 应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证
△△△ A H1 B H2 C H3 D
例4: 已知下列反应的反应热为： (1) CH3COOH(l)+ 2O2(g)＝2CO2(g)+ 2H2O(l) △H＝－870.3KJ/mol (2) C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5KJ/mol (3) H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8KJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) ＝CH3COOH(l)
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
一 盖斯定律
⒊ 应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证
△H1＜0
结论：反应过
S △H1＋ △H2≡ 0
△H2＞0
程中，反应物与 L 生成物相反时，
反应热数值不变， 符号相反。
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
⒊ 应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证 △H1＜0
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJ/mol 相同质量的H2、CO、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少 的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
S
△H1＋ △H2≡ 0
L
△H2＞0
A △H1 B △H2 C △H3 D
△H
△H＝ △H1＋ △H2 ＋ △H3
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
一 盖斯定律
⒊ 应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证
△△△ A H1 B H2 C H3 D
《反应热的计算》实用ppt人教
知识点2：盖斯定律的应用
例2 已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－ 870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
(3)H2(g)＋
1 2
O2(g)＝H2O(l)
ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
第三节化学反应热的计算
第一课时 盖斯定律
自学导引
一、盖斯定律 1．盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几 步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只 与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2．盖斯定律的解释：能量的释放或吸收是以发生化学 变化的物质为基础的，两者密不可分，但以物质为主。 思考题1 如何用能量守恒的原理理解盖斯定律？ 答案 盖斯定律体现了能量守恒原理，因为化学反应的 始态物质和终态物质各自具有的能量是恒定的，二者的能量 差就是反应放出或吸收的热量。只要始态和终态定了，不论 途经哪些中点状态，最终的能量差就是固定的。
典例导析
知识点1：有关反应热的计算 例1 已知：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1； ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH2＝－Q2； ③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH3＝－Q3。 室 温 时 取 体 积 比 为 4 ∶ 1 的 甲 烷 和 氢 气 的 混 合 气 体 11 . 2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为
则反应：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热
为( )
A．－488.3 kJ·mol－1
B．－244.15 kJ·mol－1
【一线精品】 化学选修4第一章第三节化学反应热的计算(共86张PPT)
例7、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s） 转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为
例1、已知某化学反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是( ) A．该反应一定是放热反应 B．该反应一定是吸热反应 C．该反应中反应物的总能量一定小于生成物的总】 若化学反应的焓变小于零，该反应为放热反应，则该反应反应物的总能量比生成 物的总能量大，B、C两项错误；有些放热反应需要加热才能引发，有些不需要加 热，如酸碱中和反应，故D项无法判断该反应是否需要加热。 答案：A
1、某学生用图所示装置进行反应X+Y=Z能量变化情况的研究．当向盛有X的试管中
滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升．下列说法能正确解释该
现象的是（ ）
①反应为放热反应
②生成物的总能量比反应物的总能量高
③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来
④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量
当反应放热时Δ H<0，反应吸热时Δ H>0，B项错误；
只有在等压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，因此C项错误； 一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓的差值，也 可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量大小判断，D项正确。 故选：D
考点三、焓变和热效应的关系
1、反应热：化学反应过程中所释放或吸收的能量。 2、焓变 （1）焓：焓是与内能有关的物理量。符号：H （2）焓变：生成物与反应物的焓值差。符号：ΔH，单位：kJ·m ool-l1-1 (或kJk/Jm/molol)。 注意： 焓是物质固有的性质之一，不能进行测量，但焓变(即反应热)可以直接测量，其 测量仪器叫作量热计。
人教版化学选修四第三节化学反应热的计算盖斯定律PPT课件
△H = -393.5 kJ/mol
试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变
④=②－①＋③ △H=+178.2 kJ/mol
人 教 版 化 学 选修四 第一章 第三节 化学反 应热的 计算-- -盖斯定 律
人 教 版 化 学 选修四 第一章 第三节 化学反 应热的 计算-- -盖斯定 律
第一章 化学反应与能量 第三节
复习: 已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol
D 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（ ）
A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol
查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
所以， ①- ②得： C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
热化学方程式可以表示理论可进行实际难进行的化学反应
ΔH2
C
CO2
ΔH1
ΔH3
CO
② C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol ③ CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH3=-283.0kJ/mol
人 教 版 化 学 选修四 第一章 第三节 化学反 应热的 计算-- -盖斯定 律
ΔH1、ΔH2、ΔH3之间有何关系？
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H3 ？
高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算课件新人教版选修4
提示
2．实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的 ΔH，但可测出 CH4、C(石墨)、H2 燃烧反应的 ΔH，根据盖斯定律求 ΔH4。
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3 kJ/mol (1) C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ/mol (2) H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol (3) C(石墨，s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH4＝？ (4)
提示：利用盖斯定律可虚拟设计如下过程：
可见 ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1＝－393.5 kJ/mol＋2×(－285.8 kJ/mol)－ (－890.3 kJ/mol)＝－74.8 kJ/mol
该过程可以看作是热化学反应方程式：(4)＝(2)＋(3)×2－(1)。
提示
23
课堂互动探究
1.反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。 则 ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
解析
6．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。 炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH＝＋172.46 kJ/mol Fe2O3＋CO―→Fe＋CO2 若已知：2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s) ΔH＝－824.21 kJ/mol 根据上面三个热化学方程式，回答下列问题： (1)CO 的燃烧热为________；写出其热化学方程式________________。 (2)高炉内 Fe2O3 被 CO 还原为 Fe 的热化学方程式为_____________。
2．实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的 ΔH，但可测出 CH4、C(石墨)、H2 燃烧反应的 ΔH，根据盖斯定律求 ΔH4。
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3 kJ/mol (1) C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ/mol (2) H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol (3) C(石墨，s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH4＝？ (4)
提示：利用盖斯定律可虚拟设计如下过程：
可见 ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1＝－393.5 kJ/mol＋2×(－285.8 kJ/mol)－ (－890.3 kJ/mol)＝－74.8 kJ/mol
该过程可以看作是热化学反应方程式：(4)＝(2)＋(3)×2－(1)。
提示
23
课堂互动探究
1.反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。 则 ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
解析
6．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。 炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH＝＋172.46 kJ/mol Fe2O3＋CO―→Fe＋CO2 若已知：2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s) ΔH＝－824.21 kJ/mol 根据上面三个热化学方程式，回答下列问题： (1)CO 的燃烧热为________；写出其热化学方程式________________。 (2)高炉内 Fe2O3 被 CO 还原为 Fe 的热化学方程式为_____________。
人教版化学选修四《化学反应热的计算》课件
2．特点 (1)反应的热效应只与 始态 、 有关，与 终态 途径 无关。 (2) 反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。
则ΔH＝ ＝ 。 ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 ΔH1＋ΔH2 3．意义 利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热。
盖斯定律的应用 (1)盖斯定律的应用方法 ①常用方法 a．虚拟路径法 若反应物A变为生成物D，可以有两种途径： (a)由A直接变成D，反应热为ΔH； (b)由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应 热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
。
有关反应热的计算 (1)依据 ①热化学方程式与数学上的方程式相似，可以 移项同时改变正负号，各项的化学计量数包括 ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。 ②根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热 化学方程式包括其 ΔH 相加或相减，得到一个 新的热化学方程式。 ③可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质 的量×其燃烧热
1．(2011·广州高二检测)S(单斜)和S(正交)是硫 的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝ －297.16 kJ·mol－1
②S( 正 交 ， s) ＋ O2(g)===SO2(g) 296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3 下列说法正确的是( ) ΔH2 ＝ －
(3) 热化学方程式与数学上的方程式相似，可以 移项同时改变正负号，各项的化学计量数包括 ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。 (4)多个热化学方程式可以相加或相减，ΔH也进 行相应的相加或相减，得到一个新的热化学方 程式。 (5)热化学方程式中的反应热是指反应按照所给 形式完全进行时的反应热。
2．计算方法 如已知 (1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol 1 (2)CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol 2 1 若C(s)＋ O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH，则 2
《反应热的计算》课件人教版高中化学选修PPT课件
对废止的对内报表，由各部门提出方案，交生产部备案，在总目录中予以注销。
mol× 1 ＝0.062 5 mol。由题意知 0.062 5 mol丁烷燃烧放热161.9 kJ，
4
故1 mol 丁烷燃烧放热161.9 kJ÷0.062 5＝2 590.4 kJ，即ΔH＝－2
590.4 kJ·mol－1。
【变式训练2】
（人教版选修4） 第 一章《化学反应与能量》
已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋517.6 kJ·mol－1，CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。1 g 氢气和1 g甲 烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( )
B．－2 590.4 kJ·mol－1
C．＋1 295.2 kJ·mol－1
D．－1 295.2 kJ·mol－1
【解析】 n(KOH)＝5 mol·L－1 ×0.1 L＝0.5 mol，由2KOH＋CO2===K2CO3
＋H2O知：n(CO2)＝
1 2
×0.5 mol＝0.25 mol。即丁烷的物质的量为0.25
【解析】：本题考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律将题给①、②式作如下处
理：①－②×4得到新的热化学方程式：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝
－29.2 kJ·mol－1
【答案】：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
【问题探究2】
（人教版选修4） 第 一章《化学反应与能量》
B．12∶3.25
C．1∶1
D．393.5∶241
【答案】 B
【解析】 设需要C、H2的物质的量分别为x、y，则393.5x＝241.8y
mol× 1 ＝0.062 5 mol。由题意知 0.062 5 mol丁烷燃烧放热161.9 kJ，
4
故1 mol 丁烷燃烧放热161.9 kJ÷0.062 5＝2 590.4 kJ，即ΔH＝－2
590.4 kJ·mol－1。
【变式训练2】
（人教版选修4） 第 一章《化学反应与能量》
已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋517.6 kJ·mol－1，CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。1 g 氢气和1 g甲 烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( )
B．－2 590.4 kJ·mol－1
C．＋1 295.2 kJ·mol－1
D．－1 295.2 kJ·mol－1
【解析】 n(KOH)＝5 mol·L－1 ×0.1 L＝0.5 mol，由2KOH＋CO2===K2CO3
＋H2O知：n(CO2)＝
1 2
×0.5 mol＝0.25 mol。即丁烷的物质的量为0.25
【解析】：本题考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律将题给①、②式作如下处
理：①－②×4得到新的热化学方程式：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝
－29.2 kJ·mol－1
【答案】：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
【问题探究2】
（人教版选修4） 第 一章《化学反应与能量》
B．12∶3.25
C．1∶1
D．393.5∶241
【答案】 B
【解析】 设需要C、H2的物质的量分别为x、y，则393.5x＝241.8y