pH值计算PPT课件

Va Vb
= c( OH-) = 10a +b -14 c(H+)
溶液混合pH计算规律总结
（1）强酸I+强酸II c(H+) =
(2)强碱I+强碱II c(OH-) = （3）强酸I+强碱II 完全中和：c(H+) = c(OH-) =1 × 10-7mol/L
酸过量： c(H+)=
碱过量： c(OH-) =
=-lg2×10-4
=4-lg2
=3.7
➢pH值计算6—— 强碱与强碱混合
方法 指导
例6：在25℃时，pH=9和pH=11的两种氢氧化钠 溶液等体积混合pH值等于多少？ 解： C(OH-)=（ 1 × 10-5+1×10-3）/(1+1)
pOH=-lgc(OH-)
pOH=-lg5×10-4 =4-lg5 =3.3
A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B. 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强
C. a=5时，A是强酸，B是弱酸
pH
C、D
D. 若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
7 a
A
B
2 1
1000 V/mL
方法
➢pH值计算3——强碱的稀释
指导
例3：在25℃时，pH=9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？
pH=14- pOH =13
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
能力 提升
把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液常温混合后，所得 溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积之比为1_0_∶__1。
强酸(pH=a) 与强碱(pH=b)混合呈中性
n(H+) = n( OH-) c(H+) ·Va = c( OH-) ·Vb
=-lg1.1×10-7 =7- lg1.1 =6.96
关键：抓住氢离子进行计算！
方法
➢pH值计算2—— 弱酸的稀释
指导
例2.将pH=5的醋酸溶液稀释：
① 稀释10倍，求pH值（范围） ___5_<_P__H_<__6__;
pH值和溶液体积均相同的强酸与弱酸, 稀释相同的倍数pH弱__<__ pH强
(填<、> 、=)。
② 要使醋酸的pH值由5 变到 6，加水稀释__＞__10倍 (填< 、> 、=) 。
能力 提升
pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的
2倍，则稀释后溶液的pH值约为（ B ）
A、2.8 B、3.2 C、3.3 D、4
能力 巩固提提高升
有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相
总结 升华
强酸、强碱溶液两两常温等体积混合后溶液的计算
总结 升华
混合物质
两种溶液pH关系
混合后溶液pH
A、B均为酸 A、B均为碱
A是酸、B是碱
pHA < pHB pHA < pHB pHA+pHB=14 pHA+pHB<14(酸剩余) pHA+pHB>14(碱剩余)
解： OH-=（10-5×1+9×10-7）/10 ≈10-6
pH=-lgc(H+) =-lgKW/c(OH-)=-lg10-8 =8
关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
方法
➢pH值计算4——弱碱的稀释
指导
例4：pH＝11的氨水稀释到pH＝10，则NH3·H2O的电离平衡 向__右_____方向移动，所得氨水的物质的量浓度小于（填大于、 小于或等于）原溶液浓度的1/10。
注意： 1.酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等于7（均要考虑水的 电离）; 2.强酸（碱）溶液每稀释10倍，PH增大（减小）一个单位。
溶液稀释的PH计算 溶液的稀释
PH=3的稀盐酸加水稀释100倍 PH=2的稀硫酸加水稀释100倍 PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍 PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍 PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍 PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍
同 倍 数 后 ， pH 的 变 化 值 依 次 增 大 ， 则 HX 、 HY 、
HZ的酸性由强到弱的顺序是
B
A、HX. HY. HZ C、HX. HZ. HY
B、HZ. HY. HX D、HY. HZ. HX
能力 提升
pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释1000mL，
其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：
pH=-lgc(H+) =-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10-1 =1
关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
方法
➢pH值计算8—— 强酸与强碱混合 指导
例8：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积 0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
解：NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 pOH=-lgc(OH-) pOH=-lg0.02/(0.1+0.1) =1
pH=14- pOH =10.7 pH混= pH大-0.3
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
➢pH值计算7—— 强酸与强碱混合
方法 指导
例7：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积 0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值等于多少？
解： NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.04 0.06
水的电离和溶液的酸碱性
探究一 溶液稀释PH计算
方法
➢pH值计算1—— 强酸的稀释
指导
例1. 在25℃时，pH=5的盐酸溶液稀释到原来的10倍， pH值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？ 解： pH=-lgc(H+)=-lg（10-5+9×10-7）/10
=-lg10-6 =6 pH=-lgc(H+)=-lg（10-5+999×10-7）/1000
能力 提升
稀释后所得溶液 的pH 5 4
9
10 约为7
约为7
探究二 溶液混合PH计算
➢pH值计算5—— 强酸与强酸混合
方法 指导
例5：在25℃时，pH=1的盐酸溶液和pH=4的硫酸溶液 等体积混合，混合后溶液的pH值等于多少？
解： pH=-lgc(H+)
=-lg（1×10-1+1×10-4）/（1+1）
பைடு நூலகம்
=-lg5×10-2
=2-lg5 =1.3
pH混= pH小+0.3
关键：抓住氢离子进行计算！
能力
➢pH值计算5—— 强酸与强酸混合
提升
在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L和pH=4的硫酸溶液 1000L混合pH值等于多少？
解：pH=-lgc(H+) =-lg（1×10-1+1000×10-4）/（1+1000）