HGO常见问题解答
电动势习题解答
第九章习题解答1、写出下列电池中各电极上的反应和电池反应 （1）Pt ，H 2(2H p )︱HCl(a)︱Cl 2(2Clp )，Pt（2）Pt ，H 2(2H p )︱H +(+H a )‖Ag +(+Ag a )︱Ag(s)（3）Ag(s)+AgI(s)︱I －(-I a )‖Cl －(-Cl a )︱AgCl(s)+Ag(s)（4）Pb(s)+PbSO 4(s)︱-24SO (-24SO a )‖Cu(+2Cu a )︱Cu(s)（5）Pt ，H 2(2H p )︱NaOH(a)︱HgO(s)+Hg(l) （6）Pt ，H 2(2H p )︱H +(aq)︱Sb 2O 3(s)+Sb(s)（7）Pt ︱Fe 3+(a 1)，Fe 2+(a 2)‖A g +(+Ag a )︱Ag(s) （8）Na(Hg)(a am )︱Na +(+Na a )‖OH －(-OH a )︱HgO(s)+Hg(l)解1：（1）负极 H 2(2H p )－2e －→2H +(+H a ) 正极 Cl 2(2Cl p )+2e－→2Cl －(-Cl a ) 电池反应 H 2(2H p )+Cl 2(2Cl p )=2HCl(a) (2) 负极 H 2(2H p )－2e－→2H +(+H a )正极 2 Ag +(+Ag a )+2e －→2 Ag(s)电池反应 H 2(2H p )+2 Ag +(+Aga )=2 Ag(s)+ 2H +(+H a )（3）负极 Ag(s)+ I －(-I a )－e－→AgI(s)正极 AgCl(s) +e －→ Ag(s)+ Cl －(-Cl a )电池反应 AgCl(s) + I －(-I a )=AgI(s) + Cl －(-Cl a )（4）负极 Pb(s)+-24SO (-24SO a )－2e －→PbSO 4(s)正极 Cu(+2Cu a )+2e －→Cu(s)电池反应 Pb(s)+-24SO (-24SO a )+Cu(+2Cu a )=PbSO 4(s)+ Cu(s) （5）负极 H 2(2H p )+2OH －(-OH a )-2e－→2H 2O(l)正极 HgO(s)+ H 2O(l)+ 2e －→2OH －(-OH a )+Hg(l)电池反应 H 2(2H p )+HgO(s)= Hg(l) + H 2O(l)（6）负极 3 H 2(2H p )-6e－→6H +( aq)正极 Sb 2O 3(s)+ 6H +( aq)+ 6e －→2Sb(s)+ 3H 2O(l) 电池反应 Sb 2O 3(s)+3 H 2(2H p )=2Sb(s)+ 3H 2O(l)（7）负极 Fe 2+(a 2) -e －→Fe 3+(a 1) 正极 Ag +(+Ag a )+e －→Ag(s)电池反应 Ag +(+Ag a )+ Fe 2+(a 2)= Ag(s)+ Fe 3+(a 1) （8）负极 2Na(Hg)(a am ) -2e －→2Na +(+Na a )+2Hg(l)正极 HgO(s) + H 2O(l) +2e －→Hg(l)+ 2OH －(-OH a )电池反应 2Na(Hg)(a am )+ HgO(s) + H 2O(l)=3Hg(l) +2Na +(+Na a )+2OH －(-OH a )2、试将下述化学反应设计成电池。
(必考题)人教版初中9年级化学第二章选择题专项知识点
一、选择题1．某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化的关系如下图所示（已知物质发生化学反应时，反应物质量会减少，生成物质量会增加），下列关于该过程的说法正确的是A．t2时刻，氯酸钾开始分解B．t2时刻，氧气开始产生C．c代表生成的所有氧气的质量D．二氧化锰的质量一直保持不变A解析：AA、少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中，t2时刻，较多的物质a分解，说明是氯酸钾开始分解，正确；B、由图可知，t1时刻，高锰酸钾开始分解生成氧气，错误；C、氧气t1时刻就有生成，c与a反应是同步的，是氯酸钾分解生成的氯化钾的质量，错误；D、高锰酸钾分解生成二氧化锰，二氧化锰的质量开始增加，高锰酸钾分解完毕后质量不再变化，错误；故选A。
2．下列关于催化剂说法正确的是A．催化剂不仅能加快化学反应速率，还能增加生成物的质量B．二氧化锰既可做过氧化氢分解制氧气的催化剂，又可做氯酸钾分解制氧气的催化剂C．催化剂在化学变化前后，化学性质不变，质量可能增大也可能减小D．所有化学反应都需要催化剂B解析：B【分析】考查催化剂的相关知识。
A、催化剂不仅能加快化学反应速率，也能减慢化学反应速率，但不能决定化学反应是否发生，也不能增加生成物质量；不符合题意；B、同一个化学反应的催化剂不是唯一的，二氧化锰可以是过氧化氢溶液分解，氯酸钾受热分解的催化剂；符合题意；C、催化剂在化学反应中要满足“一变二不变”，化学反应前后，本身质量和化学性质不变；不符合题意；D、很多化学反应都不需要催化剂，如木炭、硫粉燃烧等；不符合题意。
故选B。
【点睛】催化剂特征“一变二不变”。
3．如图表示向过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰反应过程中某物质的质量与时间关系，其中对应说法正确的是A．表示生成氧气的质量与时间关系B．表示溶液中水的质量与时间关系C．表示过氧化氢的质量与时间关系D．表示二氧化锰的质量与时间关系B解析：BA、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，刚加入一瞬间并没有氧气生成，此时生成氧气的质量为0，故A项错误；B、过氧化氢溶液中含有水，过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰有水和氧气生成，随着反应进行，水的质量在增加，当过氧化氢反应完全时，水的质量不再增加，故B项正确；C、过氧化氢溶液中滴加少量二氧化锰，过氧化氢的质量在减少直至反应完全，故C项错误；D、二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，催化剂在反应前后质量不变，故D项错误；答案：B。
原子荧光常见问题问答
原子荧光百问解答整理总结非常全面一、有没有那位做过植树式样的汞砷前处理?前处理后试样使用原子荧光检测,使用汞砷同测或者分测,样品有120个,需要一种可以大批量检测的方法.我今天使用3个国标样,参照土壤使用50ml具塞比色管90度水浴消煮,结果好像蛋白含量高,全部溢出了称1g样于150ml烧杯中，加入10ml浓硝酸放置过夜。
次日在电热板上蒸至尽干，再加入5ml浓硝酸蒸至小体积，稍冷后加入1：1HCl5ml溶解盐类，转入25ml试管中，用水定容后测定。
二、原子荧光法(AFS230)测锑在低温氢化时砷锡气相干扰严重，升高原子化温度又产生较大记忆效应，请教有什么解决办法解决？1. 不知道您测试什么样品，在10-20％酸度下，锡应该不产生干扰，一般含量的砷及锑测定之间无干扰，10ng/ml砷不产生干扰，对于50ml样品您加入5ml硫脲（5％)-抗坏血酸（5％）试试。
2. 加入硫脲与搞抗坏血酸试试。
3. 加点HBr,即可消除三、我在一次测定的时候发现了一个新问题：我用同一种溶液进行测定，其荧光值很不稳定，一会儿大、一会儿小。
开始的时候我以为是蠕动泵的原因，但是我调整了蠕动泵的松紧后也出现这种情况。
不知道是什么原因看看管路是不是堵了；看看氩气是不是漏了；看看炉子的位置是不是正确。
四、在AFS法测定时,要用Ar气作载气和屏蔽气,但是瓶口阀门处的两个压力表,都起什么作用？第一个副表是气瓶的压力,第二个是进到仪器内部的气压.五、原子荧光的电路系统的检测方法检测电路系统的方法：1.两个灯互换；2.用黑纸遮住光电倍增管，仪器读数应在20-100内，此为正常，最最最直接的本底。
六、现在我感觉汞真的难测了.以前汞的曲线还能做好,现在汞的曲线都老是做不好.现象就是前面二个或三个点还正常,到第四个点突然就下降了许多.而第五个点正常.有时候几个点都不正常.很难一次就做出3个9的曲线.我也经常遇到你的问题,我的感觉是,仪器条件降低时,线形比较好.还有就是可能你用的汞灯可能有问题,它的寿命不长,检测的时候注意观察一下,看汞灯是否有闪烁现象.你说前几个值好,但是后面的有问题.应该可以排除试剂方面的问题.七、我刚接触原子荧光分析方法，有很多问题都不懂，想请教一下，我用的是海光的AFS-2202E。
HGO静态数据处理教程-lecerque
HGO教程目录一．安装HGO软件 (2)二．处理原始数据 (3)三．打开HGO软件 (4)四．设置项目信息 (4)五．导入静态文件 (9)六．数据质量检查 (11)七．化简GPS网型 (12)八．初步处理基线 (15)九．精化处理基线 (19)十．设定控制点 (27)十一．网平差 (29)十二．导出 (33)作者：lecerque一．安装HGO软件HGO软件可以通过三种途径得到1.在/或/中海达官网中的【下载中心】-【产品软件】-【测绘产品】中可找到图 1 HGO数据处理软件包在中海达官网中的页面2.在接收机随箱光盘里有HGO的安装包【HGO中文版.msi】3.联系当地的分支机构，或拨打4006786690，与技术工程师联系，免费获得该软件的安装包二．处理原始数据图2静态数据按日期整理好图 3 双击静态文件输入点名和天线斜高，注意：如果没有安装HGO软件是不会出现该对话框图 4 一个观测时段的文件三．打开HGO软件图 5 打开HGO数据处理软件包图 6 HGO数据处理软件包主界面四．设置项目信息图7 单击左侧管理区里【项目】选项卡中的的【新建项目】按钮图8 输入项目名称后单击【确定】图9 输入基本信息，以便项目报告文件生成时自动生成相关信息项图10 选择测量规范标准和控制等级，一般选择《全球定位系统（GPS）测量规范》2001版或《全球定位系统（GPS）测量规范》2009版图11 注意选择2009版时比例误差由默认的1ppm改为10pmm，单击【确定】图12 程序自动跳到坐标系统的对话框，在【椭球】选项卡中将【当地椭球】选择到需要的椭球，如北京54、国家80（如果只是使用四参数加高程拟合，将不涉及到椭球转换，这里可以默认不管）图13 单击【投影】选项卡，在【投影方法】中选择需要的投影，如高斯三度带、高斯自定义、横轴墨卡托等，这里以高斯三度带为例图14 常用的设置有两项，分别为中央子午线和投影面高程，尤其是中央经线，一定要设置正确，否则将影响平差，设置好之后就可以单击【确定】五．导入静态文件图15 单击左方管理区里的的【导入】选项卡图16 单击【导入文件】图17 出现【导入文件】对话框，根据静态文件类型勾选中海达文件*.ZHD（早期中海达接收机产生的静态文件）、卫星原始数据文件*.GNS（新型中海达接收机产生的静态文件）或Rinex文件*.??0、*.0BS（国际通用静态文件），单击【导入文件】图18在打开文件的对话框中，单选或多选需要导入的静态数据文件，单击【打开】图19 导入成功后会显示可以产生的基线六．数据质量检查图20 在中间数据树中选择【观测文件】枝中选择欲检查的静态文件，右方中选择【单点定位于质检】选项卡，数据完整率应＞90%，最好大于95%，多路径MP1值＜0.5m，MP2值小于0.65m，周跳比＞333；或者直接单击【HTML报告】看报告结果图21 HQC质量检查报告图22 红色部分为超限指标，这时候技术人员需要评估该点是否需要重测七．化简GPS网型图23 单击图内【选择】按钮图24 选择欲删除的非最简网基线，右键弹出快捷菜单，选择【删除】，减少计算量和美化网型图25 经处理后的单时段最简网型图26 经处理后的双时段最简网型八．初步处理基线图27 单击左侧管理区中的【处理基线】选项卡图28 单击【处理选项】按钮图29 在基线解算设置对话框中的【常规】选项卡下设置高度截止角（高度截止角低的卫星信受大气层影响复杂，难以用模型进行改正，且信号容易受诸如多路径、电磁波等各种影响，误差大，信噪比低，需要屏蔽，但设置高度截止角过高，将使卫星观测值变少，需要设置一个合适的角度，建议三星系统设置到20-30，双星系统设置到15-25，单星系统设置到10-15）、采样间隔（原始数据的采样间隔可能很密，数据量很大，这样会导致数据处理时间变长，采样间隔太大，也会导致数据样本不足的问题，需要设置合适的采样间隔，建议一小时数据量采样间隔为5或10，两小时数据量采样间隔为15或20）、最少历元数（在观测过程中，接收机必须观测到连续的载波相位，如一段数据连续出现周跳，则这段数据质量通常很差，所以通常在处理数据过程中会将连续历元数不超过最小历元数的数据段剔除，但设置值过大也会影响数据量，此处建议设为30）；在系统中设定需要参与解算的卫星系统（通常系统越多，卫星数越多，解算精度越好，但是某些地区某些时段某些系统质量不佳，屏蔽该系统反而会得到更高精度的结果）；在保存至下拉菜单中选择【全部】，单击【保存至】生效图30 单击左侧管理区里【处理基线】选项卡里的【处理全部】按钮，软件将按照设置的处理选项处理全部基线图31 软件正在自动处理全部基线图32 单击中间数据树中的【基线】结点图33 右侧主空间中将显示全部处理后的基线结果图34 单击【状态】列按状态结果进行排序，多数基线经过自动处理后都能合格，少数基线残差超限的基线，将会显示“不合格”，需要优先处理该基线，或调整基线解算设置，或根据残差序列图做调整，或禁用甚至删除图35 单击【重复基线】选项卡，可以查看重复基线情况，一般都会合格，如有不合格，将需要对不合格的重复基线进行处理图36 单击【异步环】选项卡，一般都会合格，如果不合格，很可能是因为仪器高量错或输错导致，当然，也有部分是因为基线质量不高导致图37 单击【同步环】选项卡，可以显示同步环结果，通常来说，需要处理的大部分数据都因为同步环不合格引起的。
《大学化学》课后习题答案
第一章化学反应热教学内容1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。
教学要求掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。
知识点与考核点1．系统（体系）被划定的研究对象。
化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。
2．环境（外界）系统以外与之密切相关的部分。
系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。
系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有．．能量交换）；．．物质交换，只有孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。
3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。
在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。
例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。
4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。
状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。
5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等）6*．途径完成某过程的路径。
若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的变量是相同的。
7*．容量性质这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如m（质量）V、U、G等。
8*．强度性质这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如T、 （密度）、p（压强）等。
9．功（W）温差以外的强度性质引起的能量交换形式[Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。
初中化学常见实验题型解题技巧(总结)
初中化学常见实验题型解题技巧(总结)如要鉴别一种溶液中是否含有氢氧根离子或氢离子，可以使用紫色石蕊试液或pH试纸进行测试。
2）金属离子鉴别的特效试剂如要鉴别一种溶液中是否含有Cu2+离子，可以使用NH3溶液进行测试。
如果出现蓝色沉淀，则说明该溶液中含有Cu2+离子。
3）有机物鉴别的特效试剂如要鉴别一种无色液体是否为酒精，可以使用KMnO4溶液进行测试。
如果KMnO4溶液变色，则说明该液体中含有酒精。
在进行物质鉴别时，需要掌握各种特效试剂的使用方法和反应原理，以便准确区分不同的物质。
4.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
在实验中，可以通过酸碱指示剂的变化来判断反应是否进行。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。
在进行酸碱中和反应时，需要根据反应物的摩尔比例计算所需的物质量，并掌握实验条件的调节方法，如温度、pH值等。
总之，在进行初中化学常见实验题型的解答时，需要掌握除杂、混合物分离、物质鉴别、酸碱中和反应等基本技巧，同时注意实验操作的安全和准确性。
OH-试液可以鉴别碱性溶液，会变成红色。
Cl-可以和AgNO3溶液和稀HNO3反应，产生白色沉淀。
SO42-可以和BaCl2溶液和稀HNO3反应，产生白色沉淀。
CO32-可以和稀HCl和石灰水反应，产生CO2气体。
PO43-可以和AgNO3溶液反应，产生黄色沉淀。
NH4+可以和强碱溶液（如NaOH）反应，产生NH3气体，同时可以使湿润红色石蕊试纸变成蓝色。
特征离子关系图中包括了Mg2+、Cu2+、Fe3+、NH4+、OH-、Ag+、H+、Ba2+、Cl-、CO32-和SO42-等离子体。
在物质鉴别中，有以下原则：操作简便、现象明显、防止干扰。
对于阴离子的鉴别，应该只使用BaCl2溶液，而不使用AgNO3溶液。
在物质鉴别中，可以采取不同的思路和方法。
例如，对于气体的鉴别，可以通过观察颜色、使用试纸、点火或加试剂等方式进行鉴别。
原子荧光问题解答
1，问：我做Se时的空白在90左右,而做汞和砷空白就到了600左右,差好大啊,这个值是否合理啊,多少是可以接受的范围啊,谢谢；那么空白高得原因怎么样来排查啊答：除了汞的空白在300左右，其余的元素灯大约在100左右；调节负高压和灯电流能降低荧光值。
一般负高压降低20V荧光值降低一倍；另：空白确实有点高。
不知道大家遇到过没有，环境温度高的时候空白就高，大概在8月份，由于有通风橱，空调也不凉了，结果空白特别高，后来到了10月份，空白就下来了。
注：关于空白值，是根据仪器不同而不同的。
用一个厂家的仪器空白值比较接近，不同厂家的仪器就没有可比性了。
再者，像问题中的空白值不同，如果灯电流，负高压给的相同的话，有可能是灯的问题。
不同的灯强度不同，所以空白值就有所不同。
再者，空白值是个相对的概念，不能确切的说多大的空白值是好的，只要你的净强度值够就行。
2，问：海光AFS2202用了4年多，是教学仪器，为什么点火炉丝今年容易烧断，是什么原因导致炉丝烧断呢。
一般灯电流最大采用80mA答：一个可能是炉丝抻的太开了，还有一个可能就是酸度太大了（环境的酸度），被腐蚀了。
和灯电流没有关系。
检查一下玻璃丝棉。
注：这种属于小问题了，一般炉丝是不那么容易烧断的，可能接触不好，接触点老化所致。
3，问：主要问题：同一个样品多次检测，重复性很差，通常都是逐渐降低，不知道是什么原因，请老师们帮忙看看！（注：仪器用的是北京瑞利AF－610A）答：重复性太差是因为载气的流量不够。
仪器的背后有个次级减压阀，固定的0.05MPa，我的仪器由于种种原因没有调上去，导致仪器前面流量调节失去作用，只能在300ml/min左右，通过调节后，流量可以上到需要的水平，重复性就好了很多了。
注：瑞利的仪器我没用过，不过重现性反应的是仪器的整体水平，仪器的稳定性是个综合的指标，进样系统，载气大小，屏蔽气大小，气液分离器的好坏，实验室的温度等等都能影响到仪器的稳定性。
测汞仪使用注意事项 测汞仪常见问题解决方法
测汞仪使用注意事项测汞仪常见问题解决方法测汞仪是一种常用的检测仪器，紧要用于测量水、空气、土壤、食品、化妆品、化工原材料中汞的含量，被广泛用于多个行业中。
用户使用测汞仪要注意哪些问题呢？下面我测汞仪是一种常用的检测仪器，紧要用于测量水、空气、土壤、食品、化妆品、化工原材料中汞的含量，被广泛用于多个行业中。
用户使用测汞仪要注意哪些问题呢？下面我就来实在介绍一下测汞仪的使用注意事项，希望可以帮忙到大家。
测汞仪使用注意事项l、流量的选择:一般调定在 1.2L/min，但用户可在1—2.5L/min内更改。
对本仪器来说，流量减小，能提高响应峰值，提高灵敏度，否则相反。
2、在测量过程中，保持常规钮在保持状态时，测完一个样品，均要按复零钮使表头显示恢复到初始状态后，再进行下一个样品的测量。
3、校正次数:原则上每做一次校正一次，但若环境温度变化不大可省略直接参照上一次的校正曲线便可。
4、汞标准液的加入:仪器校正时，只配制一种汞标准液以下简称标样。
其它浓度的汞标准液是通过更改标样在翻泡瓶内的加入量来实现。
5、干燥剂:操作过程中，应尽量不用干燥剂，使用干燥剂会使测量产生误差，在做空白液显现干扰水峰时，再加入少量干燥剂。
6、做低浓度标准曲线。
7、样品的预处理:参照有关的分析操作规程。
8、玻璃器皿的处理、参照有关的分析操作规程。
—专业分析仪器服务平台,试验室仪器设备交易网,仪器行业专业网络宣扬媒体。
相关热词：等离子清洗机,反应釜,旋转蒸发仪,高精度温湿度计,露点仪,高效液相色谱仪价格,霉菌试验箱,跌落试验台,离子色谱仪价格,噪声计,高压灭菌器,集菌仪,接地电阻测试仪型号,柱温箱,旋涡混合仪,电热套,场强仪万能材料试验机价格,洗瓶机,匀浆机,耐候试验箱,熔融指数仪,透射电子显微镜。
测汞仪是一种常用的检测仪器，紧要用于测量水、空气、土壤、食品、化妆品、化工原材料中汞的含量，被广泛用于多个行业中。
用户使用测汞仪要注意哪些问题呢？下面就来实在介绍一下测汞仪的使用注意事项，希望可以帮忙到大家。
鲁教版初中化学《第五单元 定量研究化学反应》测试题(有全部答案)
第五单元测试（45分钟，100分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分）1.下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是（）图5-12.下列说法不正确的是（）A．用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式B．在化学方程式C+O2点燃CO2中，“点燃”不可改成“燃烧”C．化学方程式2H2O 通电2H2↑+O2↑读作：水等于氢气加氧气D．化学方程式S+O2点燃SO2↑中的“↑”应当去掉3．现将20ｇA和足量B混合加热，A和B发生反应，20ｇA完全反应后生成16ｇC和9ｇD，则参加反应的A与B的质量比为（）A．1︰1 B．2︰1 C．4︰1 D．5︰14.四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（）图5-25.（四川泸州）某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是()A．一定含有碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含有碳、氢元素D．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有硫元素6．（山东日照，改编）图5-3为某反应在同一容器中反应前后微观示意图。
下列说法不正确的是（）图5-3A．该反应前后原子的种类不变B．该反应的化学方程式为Cl2+H2S＝S+2HClC．化学反应前后分子种类保持不变D．原子是化学变化中的最小粒子7.将等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两个集气瓶置于天平的左右两盘，并调至平衡，然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭（如图5-4所示），使两者充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹后，此时的天平（）图5-4A.指针偏向右B.指针偏向左C.仍处于平衡状态D.指针先向左偏后向右偏8．嫦娥三号月球探测器于2013年12月2日凌晨在西昌卫星发射中心发射。
嫦娥三号目标飞行器内镍氢电池的总反应式为H2+2NiO(OH)=═2Ni(OH)2，下列叙述不正确的是（）图5-5A．H2属于单质B．NiO(OH)中氢、氧元素的质量比为1∶2C．Ni(OH)2中Ni化合价为+2价D．参加反应的H2、NiO(OH)的质量比为1∶929.（陕西，改编）雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO2。
高考化学 第3章(属及其化合物)第4节 用途广泛的属材料 属矿
冠夺市安全阳光实验学校考点二 金属材料与金属矿物的开发和利用李仕才1．合金(1)概念：合金是指由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。
①熔点：一般比它的各成分金属的低；②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。
2．常见金属材料(1)重要的黑色金属材料——钢 钢铁是用量最大、用途最广的合金。
钢⎩⎪⎨⎪⎧碳素钢⎩⎪⎨⎪⎧低碳钢：韧性、焊接性好，强度低中碳钢：强度高，韧性及加工性好高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好合金钢：具有各种不同的优良性能，常见的有不锈 钢及各种特种钢(2)几种有色金属材料3．金属在自然界中的存在形式金、铂等化学性质不活泼的金属，在自然界以游离态存在；化学性质较活泼的金属在自然界中以化合态存在。
4．金属冶炼的一般步骤(1)富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼：利用氧化还原反应，用还原剂把金属矿石中的金属从化合态还原为游离态。
(3)精炼：提纯金属。
5．金属冶炼方法(1)热分解法(适用于Hg 、Ag 等不活泼金属)例如：2HgO=====△2Hg ＋O 2↑，2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑。
用热分解冶炼法冶炼金属的特点：金属元素的金属性弱，金属元素的原子不易失去电子，其金属离子容易得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性较差。
(2)热还原法(适用于Zn 、Cu 等中等活泼金属)①焦炭还原法：C 还原ZnO 、CuO ，其化学方程式依次为C ＋2ZnO=====△2Zn ＋CO 2↑，C ＋2CuO=====△2Cu ＋CO 2↑。
②一氧化碳还原法：CO 还原Fe 2O 3、CuO ，其化学方程式依次为3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2，CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2。
③氢气还原法：H 2还原WO 3、Fe 3O 4，其化学方程式依次为3H 2＋WO 3=====△W ＋3H 2O ，4H 2＋Fe 3O 4=====△3Fe ＋4H 2O 。
习题课（答案）北京化工大学知识分享
习题课（答案）北京化⼯⼤学知识分享习题课(答案)北京化⼯⼤学精品⽂档收集于⽹络，如有侵权请联系管理员删除⼀、判断1、⼀种酸的酸性越强，其pK θa 越⼤。
2、Ag 2S 难溶于⽔，其饱和⽔溶液的导电性差，因此可判定Ag 2S 是弱电解质。
3、所有难溶⾦属氢氧化物沉淀完全时的pH 值必定都⼤于7。
4、中和等体积、同浓度的⼀元酸所需的碱量是相等的，所以同浓度的⼀元酸溶液中的H ＋浓度基本上也是相等的。
5、某理想⽓体A 的压⼒为100kPa,300K 时体积为2.0dm 3。
理想⽓体B 的压⼒为200kPa,300K 时体积为1.0 dm 3。
将两者充⼊1.0 dm 3真空容器中，保持T 不变，A 、B 不反应，则混合⽓体的总压⼒为400kPa 。
6、某⼀反应物的转化率越⼤，则该反应的平衡常数也越⼤。
⼆、单选1、将浓度均为0.1mol·L -1的下述溶液稀释⼀倍，其pH 基本不变的是 A ．(NH 4)2SO 4 B ．NaF C ．NH 4Cl D ．NH 4Ac2、某温度下，可逆反应PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)，若在密闭容器中2.0molPCl 5分解达到平衡，其分解率为a ％。
在相同条件下，将1.0molPCl 5分解达到平衡后，再加⼊1.0molPCl 5，则总分解率α A ．>a ％ B ．<0.5a ％ C ．=a ％ D ．=0.5a ％3、在盐酸溶液中通H 2S ⾄饱和，关系式正确的是A ．S H a c K H 21][θ=+B ．12θθa a 22+2[H S][S ][H ]K K -=C ．+2-[H ]=2[S ]D ．22θa [S ]K -=4、⼀元弱酸HA （K θa = 10-5）在pH ＝5.0的⽔溶液中，A -形式所占的百分⽐是 A ．10％ B ．25％ C ．50％ D ．80%5、⼀定温度下，反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)的θK ＝ 9.0，该温度下，在2.00L 的平衡混合物中含有0.60molHI 和0.40mol H 2, 则平衡混合物中有多少mol I 2 蒸⽓? A ．0.050 B ．0.40 C ．0.10 D ．0.17 6、下列说法正确的是A ．两难溶电解质作⽐较时，K θsp ⼩的，溶解度⼀定⼩B ．欲使溶液中某离⼦沉淀完全，加⼊的沉淀剂应该是越多越好C ．所谓沉淀完全就是⽤沉淀剂将溶液中某⼀离⼦除净D ．只考虑酸效应时,CaF 2在 pH=5溶液中的溶解度⼩于在pH=3溶液中的溶解度精品⽂档收集于⽹络，如有侵权请联系管理员删除1、已知K ( MnS)，H 2S 溶液的K θa1，K θa2，则反应MnS(s) + 2H + (aq)= Mn 2+ (aq) + H 2S (aq) 的平衡常数K θ＝___________________________________（⽤K ( MnS)，H 2S 的K θa1，K θa2表⽰）。
无机及分析化学习题解答1
第一章 分散体系1-1 3%Na 2CO 3溶液的密度为·ml -1,配制此溶液200ml ，需用Na 2CO 3·10H 2O 多少g?溶液的物质的量浓度是多少？解：设所需Na 2CO 3m 克，则m ＝ρ·V ·3％＝ g ·ml -1×200 ml ×3％＝ m(Na 2CO 3·10H 2O) = ×286 / 106 = (g) c(Na 2CO 3)＝m/[M(Na 2CO 3)·V]＝÷（106×） ＝（mol ·L -1）1-2 为了防止500ml 水在268K 结冰，需向水中加入甘油（C 3H 8O 3）多少克？ 解：设需加入甘油x 克，根据题意ΔT f ＝273-268＝5（K ） ΔT f ＝K f ·b （B ）5K ＝·kg ·mol -1×[x ÷M （C 3H 8O 3）÷] x ＝（92g ·mol -1×5K ×）÷·kg ·mol -1 x ＝123g1-3某水溶液，在200g 水中含有蔗糖(M=342),其密度为·ml -1,,试计算蔗糖的摩尔分数，质量摩尔浓度和物质的量浓度。
解：x(蔗糖)＝n(蔗糖)/[n(蔗糖)+n(水)]＝÷342)÷[÷342)+(200÷]＝÷[+]＝÷＝b(蔗糖)= n(蔗糖)/m(水)＝÷(200×10-3)＝·kg -1 c(蔗糖)= n(蔗糖)/V(溶液)＝÷[(200+/]= mol ·L -11-4 101mg 胰岛素溶于水中，该溶液在298K 时的渗透压为，求胰岛素的摩尔质量。
初中化学难题集萃
化学难题集萃（一）化学式计算难题的几种方法在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的 ―拦路虎 ‖。
下面，结合具体实例介绍几种对付这一 ―拦路虎 ‖的方法。
一、观察法例 1.已知由 CuS 、 CuSO 3、 CuSO 4 组成的混合物中，硫元素的质量分数为x ，则混合物中氧元素的质量分数为 （ ）A.1-3xB.1-2xC.1-xD.无法计算分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu 、S 的原子个数比固定为 1：1，质量比固定 为 2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍） 。
由于混合物中硫元素的质量分数为 x ，因此，铜元素的质量分数为 2x ， 氧元素的质量分数为 1- x -2x=1-3x 。
符合题意的选项为 A 。
二、整体法例 2.已知在 NaHS 、 MgSO 4 和 NaHSO 3 组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为 。
分析：由于Na 和 H 的相对原子质量和等于 Mg 的相对原子质量，所以可以从质量角度将― NaH ‖视为一个与 Mg 等效的整体。
根据 Mg 、 S 质量比为 24： 32 以及硫的质量分数为 a%，可得出混合物中 Mg （ Na 、 H ）的质量分数为 3a/4%，氧的质量分数为 1-a%-3a/4%=1-1.75a% 。
三、转化法 例 3.已知 FeO 、Fe 2O 3、 Fe 3 O 4 组成的混合物中，铁与氧的质量比为则混合物中 FeO 、 Fe 2O 3、Fe 3O 4 三种物质的质量比可能是A. 9 ：20： 5B. 9： 20： 33C. 2： 5：3D. 5： 6：321： 8，（ ） 分析 本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。
如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由―疑无路 ‖进入 ―又一村 ‖的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出 混合物中铁与氧的原子个数比为21/56： 8/16=3 ： 4。
（仅供参考）化学发光常见问题集锦
（仅供参考）化学发光常见问题集锦Beckman Coulter ACCESS 系列全自动微粒子化学发光免疫分析系统常见问题及答疑目录第一部分：化学发光基础知识第1--17问第二部分：仪器应用部分第18--76问第三部分：项目应用部分第77—109问第一部分：化学发光基础知识1 什么是化学发光，与放免、酶免比较有何不同？化学发光免疫分析（Chemiluminescence Immunoassay，CLIA）是将化学发光与免疫反应相结合，用于检测微量抗原或抗体的一种新型标记免疫测定技术。
化学发光免疫分析比放射免疫，酶联免疫具有更高灵敏度，具备操作简便、快速的特点，易于标准化操作。
且测试中不使用有害的试剂，试剂保存期长，应用于生物学、医学研究和临床实验诊断工作，成为非放射性免疫分析法中最有前途的方法之一。
（1）与放免（RIA）产品比较与放射免疫试剂（RIA）比较，化学发光避免了放射性核素的污染以及对操作人员的伤害，大大缩短了反应时间，同时兼具高灵敏度的优势。
（2）与酶免（ELISA）产品比较灵敏度与可测范围远远高于酶免产品，兼具ELISA法简便的操作方法与较短的反应时间。
2 什么是标记免疫技术，它的三大要素是什么？将Ag或Ab用标记物(如荧光素、酶、放射性同位素、化学发光物质等)进行标记，在与标本中的相应Ab或Ag反应后，可以不必测定Ag-Ab复合物本身，而测定复合物中的标记物，通过标记物的放大作用，进一步提高了免疫技术的敏感性。
三要素：通常在检测系统中会使用到一种叫标记物（labeling）的物质,常标记在抗体上通常会有一个分离（separation）的过程在最后读取信号前需要去仔细关注一下分析的模式（format）3 标记免疫技术主要有哪几种？主要经历了四种标记免疫技术的发展：荧光素(Fluorophores) –FIA放射性同位素(Radioisotopes) – RIA酶(Enzymes) – EIA化学发光物质 - CLIA4 ACCESS化学发光原理？分析方法及过程ACCESS系统采用磁性微粒作为固相载体，以AMPPD作为发光剂，固相载体的应用扩大了测定的范围。
原子荧光法测定水体中汞时常见问题的分析与探讨
原子荧光法测定水体中汞时常见问题的分析与探讨
一、常见问题
1.试剂不稳定，荧光强度持续下降：
该问题可能是由于试剂过期或保存不当造成的，在使用时，应及时检
查试剂是否稳定，并且尽量使用新鲜试剂，确保荧光强度不会持续下降。
2.试剂滴定过程中反应慢：
这通常是由于滴定溶液的温度过高或PH值过低造成的，应尽量维持
在适宜的温度和PH值，加快滴定的速度。
3.试剂滴定时发生气体沉淀：
该问题可能是由于过量滴加了硝酸而导致的。
应尽量避免滴加过量的
硝酸，也可以在溶液中加入一定量的乙醇，抑制气体沉淀。
4.滴定过程中发生沸腾反应：
滴定时可能滴加过量硝酸，或者温度过高，或者试剂不稳定等原因造
成的。
应注意滴定时观察反应情况，尽量在恒定温度下进行滴定实验，并
确保试剂稳定，使滴定不会发生沸腾反应。
二、总结
汞的原子荧光法测定水体中汞是一种非常有效的测量方法，但是在操
作过程中也会遇到一些常见问题，例如：试剂不稳定，荧光强度持续下降；试剂滴定过程中反应慢；滴定过程中发生气体沉淀；滴定过程中发生沸腾
反应等。
要解决这些问题，应及时检查试剂是否稳定，并且尽量使用新鲜
试剂；尽量维持在适宜的温度和PH值；尽量避免滴加过量的硝酸；。
初中化学难题集萃
化学难题集萃（一）化学式计算难题的几种方法在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的“拦路虎”。
下面，结合具体实例介绍几种对付这一“拦路虎”的方法。
一、观察法例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，则混合物中氧元素的质量分数为（）A.1-3xB.1-2xC.1-xD.无法计算分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu、S的原子个数比固定为1：1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。
由于混合物中硫元素的质量分数为x，因此，铜元素的质量分数为2x，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x。
符合题意的选项为A。
二、整体法例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为。
分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体。
根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的质量分数为3a/4%，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%。
三、转化法例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（）A. 9：20：5B. 9：20：33C. 2：5：3D. 5：6：3分析本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。
如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。
由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。
大学基础化学课后习题解答
大学基础化学课后习题解答第一章 溶液和胶体溶液 第二章 化学热力学基础2-1 什么是状态函数它有什么重要特点2-2 什么叫热力学能、焓、熵和自由能符号H 、S 、G 、H 、S 、G 、θf m H ∆、θc m H ∆、θf m G ∆、θr m H ∆、θm S 、θr m S ∆、θr m G ∆各代表什么意义2-3 什么是自由能判据其应用条件是什么 2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）指定单质的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 皆为零。
（2）时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的θr m G ∆、θr m H ∆、θr m S ∆分别等于SO 2(g)的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 。
（3）θr m G ∆＜0的反应必能自发进行。
2-5 和标准状态下，HgO 在开口容器中加热分解，若吸热可形成Hg （l ），求该反应的θr m H ∆。
若在密闭的容器中反应，生成同样量的Hg （l ）需吸热多少解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g)θr m H ∆=×= kJ·mol -1Qv=Qp-nRT= kJ·mol -12-6 随温度升高，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，金属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在高温条件下 正 向自发。
2-7 热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。
此关系只适用于：A.理想气体；B.封闭系统；C.孤立系统；D.敞开系统 2-8 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是：A.蒸气压；B.汽化热；C.熵；D.吉布斯自由能2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)，θr m H ∆＜0则标准状态下该反应A.任何温度下均自发进行；B.任何温度下均不能自发进行；C.高温自发；D.低温自发2-10 298K ，标准状态下，金属镁在定压条件下完全燃烧生成MgO(s),放热。
一文解析测汞仪测量方法故障处理方案 测汞仪常见问题解决方法
一文解析测汞仪测量方法故障处理方案测汞仪常见问题解决方法一文解析测汞仪测量方法故障处理方案工作原理汞原子蒸气对253.7nm的紫外光有选择性吸取，在确定浓度范围内，吸取光与汞浓度成正比。
水样经消解后，将各种形态汞变化成二价汞，再用氯化亚锡将二价汞还原为元素汞，用载气将产生的汞蒸气带入测汞仪的吸取池测定吸光度，与汞标准溶液吸光度进行比较定量故障处理方案l、开机后无显示:更换保险丝。
2、汞灯指示灯不亮:重新开机。
3、灵敏度偏低:①流量不对或汞标样失效。
②管道漏气。
③显示调整逆时针旋到底。
4、灵敏度偏高:①流量不对。
②管道污染。
③显示调整顺时针旋到底。
5、重现性差:操作不当，管道污染，干燥剂问题，管道漏气。
6、仪器所接电源的地线应接地良好。
7、仪器测试场所不应有强电磁干扰或烟雾存在。
8、仪器存放环境应干燥，并定期通电。
测量方法汞及其化合物属于剧毒物质，特别是有机汞化合物。
天然水中含汞极少，一般不超过0.1ug/L。
我国饮用水标准限值为0.001mg/L。
大多院校以及科研单位都选用测汞仪来测量，以下就有几种测汞仪的测量方法:（1）冷原子吸取法，该方法适用于各种水体中的汞的测定，其低检测浓度为0.1—0.5ug/L汞（因仪器灵敏度和采气体积不同而异）。
原理为:汞原子蒸气对253.7nm的紫外光有选择性吸取，在确定浓度范围内，吸取光与汞浓度成正比。
水样经消解后，将各种形态汞变化成二价汞，再用氯化亚锡将二价汞还原为元素汞，用载气将产生的汞蒸气带入测汞仪的吸取池测定吸光度，与汞标准溶液吸光度进行比较定量。
测定要点:a、水样预处理 b、绘制标准曲线c、水样的测定（2）冷原子荧光法，该方法是将水样中的汞离子还原基态汞原子蒸气，吸取253.7nm的紫外光后，被激发而产生特征共振荧光，在确定的测量条件下和较低的浓度范围内，荧光强度与汞浓度成正比。
方法低检出浓度为0.05ug/L，测定上限可达1ug/L，因干扰因素少，适用于地面水、生活污水和工业废水的测定。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
HGO常见问题解答
1.HGO建立项目后无法改名项目名称，没有“另存为”的功能，如何更改项目名字。
HGO没有直接“另存为”的功能，因为项目文件夹里的内容很多，不只是一个文件，强制换名容易导致文件系统出错。
如果确实需要修改项目名字，可关闭项目后手动更改，但切记必须同时修改项目主文件“***.HGO”必和项目文件夹“***”两个的名字，且必须同名，否则打开项目会报错。
2.同步环为什么总是超限
2009规范用仪器标称精度来对同步环进行检验，要求非常严格，很难保证所有同步化均合格，所以采用该规范时就算某些同步环不合格也不用担心，只要其满足2001规范即可放心使用。
如果一定要使其按照2009规范合格，可以调整项目属性中的“仪器精度”，放大同步环的限差要求，使其通过检验。
3.基线解算设置里的“观测值”选为“自动”后，软件是如何选择观测值类型进行解算的，
如何手动更改？
默认的基线解算设置里采用固定的是“自动“选择观测值进行解算，HGO会根据基线长度来进行选择L1/Lc模型进行解算，L1模型观测误差小，但是容易受大气误差影
响，所以适用于短基线；Lc模型即无电离层组合模型，观测误差大，但是不受大气误差影响，所以适合于中长基线。
如果基线长度小于下图中设置的“自动化处理基线长度阈值”（默认为10km），会采用L1模型进行解算，如果基线长度小于该阈值，会采用Lc模型（必须是双频数据）进行解算。
这种设置是一种经验值，用户可以根据需要进行修改，如基线长度在10km左右时，可以根据需要切换L1/Lc模型进行解算，选择效果好的解算结果参与平差；对于双频短基线，可选择L1L2模型进行解算，解算精度有可能会优于L1模型。
另外，用户可根据当地经纬度修改“自动化处理基线长度阈值”，如北方高纬度地区，该值可以改为20km，南方地区，该值可以改为5km。
4.为什么有时候基线解算结果为“L1浮动解”，不进行固定解运算，且解算结果为“合格”
在基线解算设置的”高级”选项卡中有一个“单频固定解基线长度限制(m)”的设置项，默认值是30km，当基线长度大于该值，且该基线只有单频观测数据时，将不进行模糊度固定，只输出浮动解。
因为对于长距离基线，只依靠L1单频数据很难进行模糊度固定，固定后的解算结果也往往不如浮动解准确。
如果一定要得到固定解，可将此值设置为超过待解算基线长度的数值。
5.网平差中“全自动平差”功能，是根据什么来确定平差的种类的，各种平差需要什么条
件。
“全自动平差”功能是根据项目中的控制点来确定进行何种平差的，其中自由网平差不需要控制点，WGS84三维约束平差需要至少1个WGS84控制点，当地网三维约束平差需要至少1个目标坐标系控制点（不计算7参数）或者需要至少3个目标坐标系控制点（计算7参数），二维约束平差需要2个平面控制点。
6.网平差中“x2检验值”、“x2检验理论范围”是什么意思？当“x2检验结果”为“False”
时怎么办？
网平差的数理统计检验主要有X2检验和Tau粗差检验。
其中x2检验值主要检验平差验后方差与验前方差的比，检验结果显示了平差结果的可靠性。
x2检验值服从一定的分布特性（t分布），在置信区间内（如99%）理论上处于一定的范围内，即“理论范围”。
如果X2检验值小于理论范围，说明平差结果的误差比理论误差小，即平差结果比想象的好，此时一般不需进一步处理或者通过调整“基线标准差置信度（松弛因子）”来使X2检验通过（HGO1.0.6之后的版本已经增加了功能，提醒输入合适的松弛因子）。
如果x2检验值大于理论值范围，说明平差结果误差超过容许范围，这里又分两种情况：稍微大于理论值范围还是远远大于理论范围，如果是远远大于理论范围，如x2检验值是1000000，理论范围是100~300，说明平差整体出错，以下几种情况可能导致这种错误的发生：
1）某些基线解算结果有大的误差，先确认同步环，异步环、自由网平差是否已经通过。
2）某些观测文件站点名输错了
3）控制点属性不对，比如控制点只有“工程或局部坐标”，却选择了控制“国家坐标”，再比如明明没有已知“WGS84坐标”，却选择了“控制WGS84坐标”。
4）当地网三维约束平差的时候，是否已经选择“计算七参数”，如果不知道确切的WGS84至当地椭球的转换参数，该项一定要选中，否则软件会按照项目坐标系统里设置的参数进行坐标转换，会出现平差错误。
如果X2检验值只是稍微大于理论值范围，并且也没有发现基线解算或控制点坐标有明显的问题，此时可以通过调整“基线标准差置信度（松弛因子）”来使X2检验通过。
注：基线标准差置信度（松弛因子）是将基线解算结果引入平差模块进行解算时对基线解算结果中的误差矩阵的放大系数，因为基线解算结果中的误差矩阵代表的是内符合精度，一般比较高，引入平差模块进行解算时需要进行放大才能使其符合实际情况，一般将松弛因子设为经验值10。
松弛因子的大小不会对平差后各站点的结果产生影响，只会影响X2检验的结果，松弛因子越大，则基线的先验噪声越大，X2值越小；相反，松弛因子越小，则基线的先验噪声越小，X2值越大。
所以可以通过设当调整松弛因子的大小来使X2检验通过，但不能大于经验值10太多，否则会造成X2检验虽然通过但实际各点的平差结果精度差，不可靠。
6.重复基线较差
关于重复基线较差有两种做法：
1.直接将基线的长度进行相减
2.两条复测基线的分量较差的平方和开方（武汉大学GPS测量与数据处理）。