2020年中考化学推断题解题方法和技巧(Word版 无答案)

2020 年中考化学推断题解题思路和方法

一、以物质的特征颜色为突破口

例如：黑色的物质：氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；

红色的单质：铜、三氧化二铁红磷；

蓝色的溶液：含有 Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；

蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO4•5H2O）；

黄色的溶液：含有 Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；

浅绿色的溶液：含有 Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；

暗紫色物质：高锰酸钾；

蓝色沉淀：氢氧化铜；

红褐色沉淀：氢氧化铁。

白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。

1.下列各组物质，不用其他试剂，只用组内物质间的相互作用就能鉴别出来的一组是（）

A．CuSO4、NaOH、BaCl2、HNO3 B．HCl、Na2CO3、KOH、NaNO3

C．CaCl2、K2CO3、NaNO3、NaCl D．FeCl3、Ba(OH)2、KNO3、NaCl

2.有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂将它们

逐一鉴别出，其鉴别的顺序是（）

A．④③②①B．④①②③C．①③④②D．①④②③

3.某固体混合物由硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钠中的几种物质组成，为

确定它的组成，做如下实验：①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；②取

部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，然后在白色沉淀中加入足量

的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。

由此可以推断：原固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有。如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可取①中得到的

溶液加来检验。

白色沉淀 A

无色滤液

A

高温 无色气体 C

D

无色气体 B ， 沉淀全部溶

4.有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如图所示的实验：

HCl AgNO 3

HNO 3

推断（写化学式）①A 、B 、C

；②白色固体 一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。

二、以物质的用途为突破口

例如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉、治疗胃酸；氢氧化钠可以用作纺织、制洗涤剂；碳酸钠可用于纺织、制洗涤剂、制玻璃。

1.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中 A 是建筑的主要成分，B 属于氧

化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A ，C

。

（2）得到 F 溶液的操作I 的名称是

。

（3）若 I 是红褐色沉淀，请写出 G+F→I 的化学方程式： ； 若 I 是蓝色沉淀，则 I 沉淀的化学式是 。 （4）写出反应①的化学方程式

，其基本类型是

反应。

F 溶

G （有色溶

足量的水

①

适量 Na 2CO 3 溶

操作 I

稀盐酸

E

I （有色沉

B

白色沉淀 C

白色固体混合

足量的水 过滤

三、以物质的特征组成为突破口

例如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱 中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是 CO 2 和 CO ； 具有相同元素组成的液体是 H 2O 2 和 H 2O ；具有相同元素组成的固体是 FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4 等等。

1.下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A 、B 、C 、D 、E 为化合物，且 A 与 B 的组成元素相同，D 与 E 的组成元素也相同。已知 C 、丙均为黑色粉末，C 和 E 在高温条件下可生成丙和 D ，D 能使澄清的石灰水变浑浊。其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：

(1) D 物质的化学式

；

(2)写出下列化学方程式：

A → 甲 + B

甲 →E

甲 →C

四、以典型反应条件为突破口

例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解；“高温”①指碳酸钙高温分解， ②指铁矿石炼铁的反应；“MnO 2 作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。

1.下图中的 A→K 分别代表初中化学中的常见物质。已知：A 、C 两物质组成元素相同；

G 溶液为某物质的稀溶液，G 的浓溶液能使小木棍变黑。图中部分生成物未标出。

请回答下列问题：

（1）写出J 可能的化学式：（任写一种）。

（2）写出下列反应的化学方程式：

① A B C + D：；

② F + H → E + C：；

③ I + 碱→ K：（任写

一种）。

（3）写出实验室制取D 的另一种反应的化学方程式：。

五、以物质的典型性质为突破口

例如：浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热；固体氢氧化钠溶于水温度升高额

以及它能吸水潮解；生石灰与水反应放热；硝酸铵溶于水温度下降；氢气是最轻的气体；水常温下为液体；氧气能使带火星的木条复燃；无水硫酸铜遇水变蓝；二氧化碳

通入澄清的石灰水变浑浊；能使黑色 CuO 变红（或红色 Fe2O3 变黑）的气体是 H2 或CO，固体是 C；酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应等等。

1.有 CH4、CO、H2 三种纯净的气体，分别燃烧后，将生成的气体先通过无水硫酸铜固体（A 装置），再通过澄清的石灰水（B 装置），则：

（1）如果A 装置变蓝，B 装置无现象，则原气体是。

（2）如果A 装置不变蓝，B 装置变浑浊，则原气体是。

（3）如果A 装置变蓝，B 装置变浑浊，则原气体是。

六、以化学反应的特殊现象为突破口

例如：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，

而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰；白磷、红磷燃烧产生大量的白烟；铁在氧气中燃烧

火星四射；能溶于盐酸或稀 HNO3 的白色沉淀有 CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；

不溶于稀 HNO3 的白色沉淀有 AgCl、BaSO4 等等。

1.已知A、B、C、D、E、F 6 种物质的转化关系如下：

(1)A（沉淀）+B→C+H2O

(2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O

(4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl