元素周期表-元素周期律练习题

《元素周期表、元素周期律》单元检测题2013/3/10
1在元素周期表中，第二、第三、第四、第五周期元素的种数分别是
A．2、8、8、18 B．8、8、18、18 C．8、8、18、32 D．2、8、18、32
2、分析发现，某陨石中含有一种半衰期极短的放射性原子—，下列关于该原子的说法正确的是
A．该原子核内中子数是12 B．它和互为同位素
C．它和互为同位素D．该原子极不稳定，与的化学性质有很大差异
3、X、Y均为短周期元素，且a X n-比b Y m+多一个电子层，下列说法正确的是（）
A．Y可能是第一周期元素B．X和Y分别位于相邻的两个周期
C．a一定比b小D．a＋m＋n－b一定等于8
4、若氯的同位素有35Cl、37Cl，氢的同位素有1H、2H、3H，则从HCl分子的原子组成来看，
HCl分子一共有（）
A．3种B．6种C．9种D．12种
5、同一周期三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：
HXO4>H2YO4>H3ZO4。

下列说法正确的是（）
A．元素的非金属性：X<Y<Z B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3
C．原子序数：Z＞Y＞X D．X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。

6、A、B是同一短周期的两种金属元素，若a A m+离子半径大于b B n+离子半径，则下列比较
正确的是（）
A．金属性：A<B B．氧化性：A m+>B n+ C．m>n D．a<b
7、甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于Ⅲ
A族，则乙的原子序数可能是（）
①x+1 ②x+11 ③x+25 ④x+26
A．①B．②③C．①②③D．全部
8、如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对
角线规则”。

下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（）
A．铍能与冷水发生剧烈反应
B．氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应
C．氢氧化铍的化学式为Be(OH)3
D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液
9、下列说法正确的是( )
A. 金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子
B. P、S、Cl元素最高正价依次升高
C. B、C、N、O、F原子半径依次增大
D. Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱
10、已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元
素说法正确的是（）
A.若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属
B.若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属
C.若B是金属元素，则C一定也是金属元素
D.若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素
11、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）
①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3
④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH)3
A．①②B．①③C．②④D．③④
12上图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。

下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
13已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W
14元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）
A．原子半径呈周期性变化B．元素化合价呈周期性变化
C．电子层数逐渐增加D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
15、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。

A、C
两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

B原子核内质子
数和中子数相等。

（1）写出A、B、C三元素名称____、____ 、____ 。

(2)C在元素周期表中的位置是________________ 。

（3）B的原子结构示意图为___ __ ，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_ ____ > ____ _ （填化学式）。

（4）比较A、C的原子半径：A _____ C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：____________________ 。

16、有W、X、Y、Z四种元素，其中W元素是1826年一位法国青年科学家发现的。

他在
研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通人氯气后，发现溶液颜色变深，再经过进一步提取可得一种红棕色有刺鼻臭味的液体，这就是W元素的单质。

X、Y、Z均属短周期元素；Z元素最高正价是负价绝对值的3倍，其质子数是Y原子核内质子数的2倍，X原子核外的电子数是Z 原子的最内层上电子数的一半。

⑴W、X、Y、Z的元素符号分别是：W 、X 、Y 、Z
⑵W的原子结构示意图为，W位于第周期族。

⑶苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为。

⑷由W元素的单质与ZY2、X2Y反应生成生成两种酸的化学方程式
为。

17、同温同压下，等质量的钠分别与过量的和过量的完全反应，所生成的氢气
的体积比为，质量比为。

(填化学式)。

⑶元素⑦的氢化物分别与②和⑧的单质反应的离子方程式
20（10分）A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加，他们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。

A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。

回答下列问题：
（1）这4种元素的符号依次是A _____ ，B _____ ，C _____ ，D _____ 。

它们的原子半径由大到小的顺序是_________________ 。

（2）分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：_________________ ，分别比较酸性和碱性的强弱：_________________ 。

（3）写出气态氢化物的化学式：_______________ 。

比较其稳定性：______________，理由是_________
21、原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是［填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”］。

（1）各元素的原子半径依次______，其原因是______。

（2）各元素原子的电子层数_______ ，最外层电子数依次_______ 。

（3）元素的金属性逐渐_______ ，而非金属性逐渐_______ ，元素失电子能力逐渐_______ ，得电子能力逐渐_______
22(12分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。

A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。

已知常温
下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；
写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；
反应的离子方程式为__________________________________________________________。

(2)乙同学的实验原理是__________________________________________；
写出B处的离子方程式：___________________________________________________。