最新化学平衡移动(二)_图文.ppt
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平衡移动中的vt图像_图文
压强、温度、加催化剂等影响。。
速率必 改变
思考:
v
V(逆)
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(正)
V(正) V(逆)
0
t1
t2
t3
t
请选择t1、t2、t3时刻对应的操作? A.浓度减小 B.加压 C.降温
外界条件的改变与v-t图像
对于一定条件下已达平衡的可逆反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H<0 ，ｔ１时刻
A.浓度减小 B.加压
2、该反应正向是 放 3、气体物质的量 增大
C.降温 （吸、放）热反应； （增大、减少）的反应。
练习1：看图说出你对下列图像的理解？
V
突变
V正
V'正
V'逆
渐变
V逆
V
V正 V逆
突变
V
V逆
V'正=V'逆
V'正
V正
V'逆
0
(1)
时间
0
(2)
时间
0
(3)
时间
分清正反应和逆反应，确定移动方向 ； 起始量不为0 分清“突变”和“渐学案中表1、 表2-1、表3
v逆
0
t１
时间
浓度的 改变
增大Ｃ反
ｖ－ｔ图像 与原平衡 相比速率 的变化
ｖ’正与
v’逆的相 对大小
平衡移动 方向
增大Ｃ生
减小Ｃ反
减小Ｃ生
对于已经达到平衡状态的反应：
2HBr（g） H2（g）+Br2(g) △H>0 t1时刻改变压强呢?——完成学案中表2-2 。
催化剂：
对速率__有____影响，对平衡__无____影响， 其作用是缩短了___到__达__平__衡_______所需时间。
化学平衡图像_2PPT教学课件
例2 袋中有6个球，其中4个白球，2个红 球，从袋中任意取出两球，求下列事件的概率： (1)A：取出的两球都是白球； (2)B：取出的两球1个是白球，另1个是红球．
【思路点拨】 列举出所有的基本事件 → 求出事件A、B包含的基本事件 → 求PA、PB
【解】 设4个白球的编号为1,2,3,4；2个红 球的编号为5,6.从袋中的6个小球中任取2个 球的取法有(1,2)，(1,3)，(1,4)，(1,5)，(1,6)， (2,3) ， (2,4) ， (2,5) ， (2,6) ， (3,4) ， (3,5) ， (3,6)，(4,5)，(4,6)，(5,6)，共15种． (1)从袋中的6个球中任取两个，所取的两球 全是白球的取法总数，即是从4个白球中任 取 两 个 的 取 法 总 数 ， 共 有 6 种 ， 为 (1,2) ， (1,3)，(1,4)，(2,3)，(2,4)，(3,4)．
解：(1)不是，因为四个选项被选出的概率不 同．被排除的选项被选取的概率为 0，另外三 个选项被选取的概率为31； (2)是； (3)不是，因为构造的 21 个事件不是等可能事件， 如事件(1,1)，(1,2)的概率分别为316，118.
古典概型概率的计算
使用古典概型概率公式应注意： (1)首先确定是否为古典概型； (2)A事件是什么，包含的基本事件有哪些．
(2)连续投掷一枚硬币两次．基本事件为：两 次都是正面朝上，一次正面朝上一次反面朝
上，一次反面朝上一次正面朝上，两次都是
反面朝上； (3)同时投掷两枚完全相同的骰子，所有可能 的结果记为：(1,1)，(1,2)，(1,3)，(1,4)， (1,5)，(1,6)，(2,2)，(2,3)，(2,4)，(2,5)， (2,6)，(3,3)，(3,4)，(3,5)，(3,6)，(4,4)， (4,5)，(4,6)，(5,5)，(5,6)，(6,6)共21个基本 事件．
《化学平衡的移动》PPT课件
催化剂对化学平衡无影响，但能改变反应 速率。
2024/1/24
6
02 沉淀溶解平衡移动
2024/1/24
7
沉淀生成与溶解过程
01
02
03
沉淀的生成
当溶液中某种离子的浓度 超过其溶度积常数（Ksp ）时，就会生成沉淀物。
2024/1/24
沉淀的溶解
当溶液中存在能与沉淀物 发生反应的离子时，沉淀 物会溶解并重新进入溶液 。
电子得失守恒法
适用于较复杂的氧化还原反应。首先分析反应前后元素化合价变化， 找出氧化剂和还原剂，计算得失电子总数，使电子得失总数相等。
2024/1/24
17
氧化还原平衡移动实例分析
沉淀溶解平衡的移动
通过改变离子浓度、温度或加入能与体 系中某些离子反应生成更难溶或更难电 离物质的试剂，使平衡向生成沉淀或溶 解的方向移动。例如，向$AgCl$饱和溶 液中加入$NaI$溶液，由于$AgI$比 $AgCl$更难溶，因此$AgCl$会转化为 $AgI$沉淀。
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解，计算沉淀的溶解度，以及指导科研和生产实践。
2024/1/24
5
影响化学平衡因素
温度
浓度
升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温 度，平衡向放热方向移动。
增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡 向正反应方向移动；反之，平衡向逆反应 方向移动。
压强
催化剂
对于有气体参加的反应，增大压强，平衡 向气体体积减小的方向移动；减小压强， 平衡向气体体积增大的方向移动。
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19
配合物组成和结构特点
01
02
03
04
配合物由中心离子和配 体组成
人教版高中化学必修二课件3.2平衡的移动规律.pptx
D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆 反应速率的增加。
练习6、能引起化学平衡移动的是（ ）
A、化学反应速率发生了变化。
B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改 变了压强。
C、由于某一条件的改变，使平衡混合物 中各组分的浓度发生了不同程度的变化。
D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂。
练习7、在2升的密闭容器中2molSO2和一 定量的氧气，发生反应，当反应进行到
减小c(H+) 黄色加深 C(CrO42-)增大 平衡破坏 平衡正向移动
结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动
• 实验探究(P29实验2－6)
FeCl3+3KSCN
(黄色) (无色)
F(血e(红SC色N))3+3(K无C色l )
现象：溶液变成红色
A.加少量FeCl3的红色加深； B.加少量KSCN的红色也加深； 思考——加少量NaOH溶液颜色有何变化。
SO3(g)的平衡体系中，
为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？
练习：可逆反应H2O(g) + C(s)
CO(g)
+ H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下
列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何
变化？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳
③增加H2浓度 ①平衡正向移动，CO浓度增大 ②平衡不移动，CO浓度不变
图像具有不连
续性。为什么？
V逆
0
t1
t2
t（s）
v
V’吸
V’吸=V’
V’放
放
升高温度
t
v 平衡向吸热方向移动
降低温度
V’放
V’放=V’吸
t1 V’吸
平衡放热方向移动 t
练习6、能引起化学平衡移动的是（ ）
A、化学反应速率发生了变化。
B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改 变了压强。
C、由于某一条件的改变，使平衡混合物 中各组分的浓度发生了不同程度的变化。
D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂。
练习7、在2升的密闭容器中2molSO2和一 定量的氧气，发生反应，当反应进行到
减小c(H+) 黄色加深 C(CrO42-)增大 平衡破坏 平衡正向移动
结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动
• 实验探究(P29实验2－6)
FeCl3+3KSCN
(黄色) (无色)
F(血e(红SC色N))3+3(K无C色l )
现象：溶液变成红色
A.加少量FeCl3的红色加深； B.加少量KSCN的红色也加深； 思考——加少量NaOH溶液颜色有何变化。
SO3(g)的平衡体系中，
为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？
练习：可逆反应H2O(g) + C(s)
CO(g)
+ H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下
列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何
变化？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳
③增加H2浓度 ①平衡正向移动，CO浓度增大 ②平衡不移动，CO浓度不变
图像具有不连
续性。为什么？
V逆
0
t1
t2
t（s）
v
V’吸
V’吸=V’
V’放
放
升高温度
t
v 平衡向吸热方向移动
降低温度
V’放
V’放=V’吸
t1 V’吸
平衡放热方向移动 t
化学平衡移动原理及图像分析_图文
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向 移动
真题集训把脉高考
题组1 化学反应进行的方向
B
2．(2011·高考海南卷)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可 溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。 请回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为 ____________________________________________________； (2)估算该反应的平衡常数 __________________________________________(列式计算)； (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________ 移动； (4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填 “增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。
A
B
3.可逆反应mA(s)+nB(g)
eC(g)+fD(g)，反应过程中保持
其他条件不变，C的体积分数在温度(T)和压强(P)的条件下
随时间(t)变化如下图所示，下列叙述正确的是( B )
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中n＞e+f
化学平衡移动原理及图像分析_图文.ppt
教材回顾夯实双基
构建双基
反应方向
正
体积缩小 体积扩大
放热反应
吸热反应
减弱
体验高考
B
思考感悟 某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改 变了，平衡一定发生移动吗？相反，若平衡发生移动了，化学 反应速率一定改变吗？ 【提示】 化学平衡移动的本质是由v(正)＝v(逆)改变为v(正) ≠v(逆)，此时平衡就会发生移动。因此速率改变，平衡不一定 移动，如加催化剂会同等程度地改变正逆反应速率，对于反应 前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强会同等程度改变正 逆反应速率等，这些条件的改变只能改变反应速率大小，但不 能使平衡发生移动;相反,平衡移动,说明反应速率一定改变了。
高二化学化学平衡移动PPT优秀课件
减少压强 升高温度
（气体分子数）增大方向 吸热反应方向
降低温度
放热反应方向
在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，
A(g)+2B(g) nC(g )的反应体系中，
C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示， 下面结论正确的是
A、P1＞P2，n＜3 B、P1＜P2，n＞3 C、P1＞P2，n＞3 D、P1＜P2，n＜3
化学平衡移动
浓度、压强、温 度、催化剂
化学平衡移动
化 学 平
化
新
学 不 平
化 学
衡
衡
平
了
衡
γ正=γ逆
γ正≠γ逆
γ正=γ逆
浓度 温度
压强 催化剂
平衡状态
外界条件改变
V正=V逆≠0
V正≠ V逆
达到 新平衡状态 V正`=V逆`≠0
条件改变
平衡移动方向
增大反应物浓度
正反应
减少反应物浓度
逆反应
增大压强
（气体分子数）减小方向
mA(g)+nB(g)
c p (g)，
在同一压强下变化如图，叙述正确的是
A、T1＞T2，正反应是吸热反应 B、T1＜T2，正反应是放热反应 C、T1＜T2，正反应是吸热反应 D、T1＞T2，正反应是放热反应
能否用一句话概括上述改变？ 平衡状态 外界条件改变
V正≠ V逆
达到 新平衡状态
V正=V逆≠0
1、适用条件：已建立平衡的可逆反应
2、“减弱这种改变”的理解：不是消除
条件改变
减弱这种改变
增大反应物浓度 减少反应物浓度
减少反应物浓度 增大反应物浓度
增大压强
减少压强
减少压强 升高温度 降低温度
化学平衡图像专题ppt课件
⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：
A、浓度减小
B、加压
C、降温
⑵该反应正向是 放 （吸、放）热反应； ⑶气体物质的量增大 （增大、减少）的反应。
v
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(逆) V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
t3
7
t
看图技巧：
1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连 续的，则是物质浓度发生改变 2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现 断点，则是温度改变或是压强改变 3、改变条件反应速率变化但是平衡不移 动，则是使用催化剂或是反应前后气体 系数不变的反应中压强改变
C%
答问 11、、TT11与>TT22的高低
案题 2、2是、放放热热反反应应还是吸热反应
T2C
T1C
看图技巧：
先拐先平数值大
0 t1 t2 时间
12
物质产率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
产 率
问答题：1、T2>T1
1、T1与T2的相对大小
2案、该2反、应吸是热放反热反应应还是吸热反应
5、五看量的变化如浓度、温度、转化率、物 质的量斜率的变化等。
4
二、想规律：依据图像信息，利用平衡 移动原理，分析可逆反应的特征
三、先拐先平，温高压大 四、定一议二
5
一、速率—时间图像 1.计算平衡浓度
例:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，
发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡 第三课时
平衡图像
1
复习回顾
第九章第2节 化学平衡状态及化学平衡移动(共104张PPT)
[固本自测] 1. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是 ( ) A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反 应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应 速率和逆反应速率相等都等于0 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物 和生成物的浓度已经不再改变 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改 变
mol I2充分反应后，生成HI的量一定小于2 mol。 (5)可逆反应达到化学平衡状态时，化学反应速率不等于零。
(6)对于有特征现象的化学反应，可以通过观察现象来判断 反应是否达到平衡，如Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3的反应，当反
应体系的颜色不再改变时，反应达到平衡。 (7)外界条件发生变化，化学平衡状态不一定发生移动，如 使用催化剂。
化学平衡移动的 正反应方向 方向
逆反应方向 气体总体积减小的方向 气体总体积增大的方向 平衡不移动 吸热方向 放热方向
2.催化剂与化学平衡的关系 使用催化剂，能同等程度地增大正反应和逆反 应的反应速率，可以缩短达到平衡的时间，但 对化学平衡没有影响。 3.勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件 (浓度、压强、温 能够减弱这种改变 度等)之一，平衡将向着 的方 向移动。
在一定条件下，将0.1 mol CO和0.1 mol H2O(g)通入1 L密 闭容器中，开始反应：
最大 (1)反应刚开始时：反应物的浓度 ，正 反应速率 。 最大 生成物的浓度为0 ，逆反应速率为 。 0 (2)反应进行中： 反应物的浓度 ， 逐渐减小 正反应速率 。 生成物的浓度 逐渐减小 逐渐增大 ，逆反应速率 。 逐渐增大 (3) 肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速 率 ，此时，反应物的浓度 不再改变 相等 ，生成物的浓度也 。 不再改变
化学平衡状态与化学平衡的移动 ppt课件
2．过程
3．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系 (1)v正＞v逆：平衡向 正反应 方向移动。 (2)v正＝v逆：反应达到平衡状态， 不 发生平衡移动。 (3)v正＜v逆：平衡向 逆反应 方向移动。
4．影响化学平衡的因素
(1)若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：
改变的条件(其他条件不变)
7．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是 ( ) A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体 的颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小 于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方 向移动，混合气体的颜色变浅
1．解答化学平衡移动题目的一般思路
正、逆速率不变：如容积不变，充入稀有气体，平衡不移动
改 变 条
程度相同 使用催化剂
v正＝v逆
气体体积无变化 平衡不移动 的反应改变压强
件 正、逆速率改变 程度不同 浓度
v正≠v逆
压强 平衡移动 温度
2．浓度、压强对平衡移动影响的几种特殊情况
(1)改变固体或纯液体的量，对平衡没有影响。 (2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡没 有影响。 (3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)等，压强的变化对其平衡也无影响。但增大(或减小)压强会 使各物质浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。 (4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时， 应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。
α(HI)、 φ(HI)不变