物质研究的试验方法PPT优选课件

(1)原则：不增、不减、易分、复原
(2)方法：杂转纯、杂变沉、化为气、
溶剂分
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方法 分离的物质
过滤 用于固液混合的分离
蒸馏
提纯或分离沸点不同 的液体混合物
利用溶质在互不相溶
的溶剂里的溶解度不
萃取
同，用一种溶剂把溶 质从它与另一种溶剂
所组成的溶液中提取
出来的方法
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的方法？如何应用这些方法分离混合物？
１、过滤
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和 不溶于液体的固体分离开来。
实验用品：漏斗、滤纸、铁架台(铁圈)、烧 杯、玻璃棒。
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注意：一贴、
二低、三靠.
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２、蒸发
原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂
不断挥发而析出溶质(晶体)的过程。
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分液:
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层析:据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它 们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离
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蒸馏 ——利用各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法 酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？ 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
(除去过量
的Ba2+)
蒸发
稀HCl
过滤
(除去CO32-和OH-) (除沉淀)
NaOH (除去Mg2+)
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上述加入试剂的先后顺序还可设计为： BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之 后，而稀HCl必须在最后加。
应注意的事项
一贴、二低、三靠
防止液体暴沸，温度 计水银球的位置，如 石油的蒸馏中冷凝管 中水的流向
选择的萃取剂应符合 下列要求：和原溶液 中的溶剂互不相溶； 对溶质的溶解度要远 大于原溶剂
应用举例
如粗盐的 提纯
如石油的 蒸馏
用四氯化 碳萃取溴 水里的溴、 碘
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打开上端活塞或使活塞
上的凹槽与漏斗上的水 如用四氯
(3)过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤
纸上的晶体即为较纯净的KNO3(不用洗涤)
(4)重结晶：将若需要更纯净的KNO3晶体， 可将(3)中所得晶体再结晶「重复(1)-(3)」
操作一次。 2020/10/18
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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观察与思考
演示溴水中溴的萃取实验实验 :p17页
萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶
解度的不同，用一种溶剂把溶质从原
５、向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液，直至沉 淀不再生成，静置沉降。(除Mg2+)
６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀
HCl至不再产生气泡。(除OH-、CO32-)
７、将(6)所得溶液加热蒸发。(除HCl)
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3.结晶：
结晶是分离和提纯混合物的一 种方法。它适用于可溶性物质的混 合物，且混合物中一种物质的溶解 度受温度影响变化较大，而另一种 物质溶解度受温度影响变化不大的 混合物的分离和提纯。
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实验方案：(具体实验步骤)
１、将粗食盐加水使之溶解。(溶解)
２、将步骤(1)所得混合物进行过滤。(过滤)
３、向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加 为止，静置沉降。(除SO42-) ４、向(3)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液，直至 沉淀不再生成为止，静置沉降。(除Ba2+)
来溶液中提取出来的方法
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
3、溶质不与萃取剂发生任何反应
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分液：分离互不相溶的液体
• ▲操作注意： • 充分振荡，适当放气，充
分静止，然后分液； • 分液时保持漏斗内与大气
压一致；下层溶液下口出， 上层溶液上口出
研究物质的实验方法
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• zj8006169
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——混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？
分离 是通过适当的方法，把混合物中的几种物质
分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体， 最后还是固体
提纯 指保留混合物中的某一主要组分，把 其余杂质通过一定方法都除去
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回过顾滤一下和，蒸你发学过哪些有关混合物的分离
• 结论：不同的分离方法都有一定的适用范 围，要根据不同混合物的性质来选择合适 的分离方法进行分离。
练习：•除去括号内的杂质：(方法)
(1) 氯化钠溶液(难溶固体小颗粒)
(2) 氯化钠(碳酸钙)
(3)氯化钠(硫酸钠、碳酸钙)
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交流与讨论
请根据要求设计分离和提纯下列物质的实 验方案，并将你的方案与同学交流讨论。
分液
分离互不相 溶的液体
温度计水 银球处于 支管口处
溶液体积 不超过烧 瓶体积1/2
水，下 入上出
操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分
应弃去 ３、全程严格控制好温度
投放沸石 或瓷片
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小结：
混合物的分离和提纯有物理 方法，也有化学方法
分离和提纯物质时要注意 :
１、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难 溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但 可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥 沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐
提纯NaCl。
提示： Mg(OH)2比MgCO3更难溶
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溶解 过滤
(除泥沙等)
BaCl2
Na2CO3
(除去SO42－)
实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、
铁架台(铁圈)
操作注意事项：
１、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。
２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，
防止局部温度过高而使液体飞溅。 ３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 ４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫
上石棉网。
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混合物的性质与分离方法之间有什么关系？
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交流与讨论
２、现有KCl和KNO3的固体混合 物50g，其中KCl的质量分数为 10﹪，请设计实验方案提纯KNO3
提示：注意数量的处理
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实验方案：
(1)溶解：将50g混合物放入烧杯中，加入约 18.3mL100℃的热水，使固体完全溶解。
(2)降温结晶：将(1)所得溶液放在实验台 上自然冷却到不再有固体析出。